高中化学(苏教版 必修一)方程式及离子方程式汇总

高中化学（苏教版 必修一）方程式及离子方程式汇总

从海水中获得的化学物质

(1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水：

2NaCl + 2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 2Cl - +2H 2O 2OH - +H 2↑+Cl 2↑

(2)实验室制氯气：MnO 2+4HCl (浓)

MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O MnO 2+4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2↑+2H 2O

(3)铁与氯气的反应：2Fe + 3Cl 2 2FeCl 3 （棕褐色的烟） (4)* 铜与氯气的反应：Cu + Cl 2 CuCl 2 （棕黄色的烟） (5)* 钠与氯气的反应：2Na + Cl 2 2NaCl

（白烟） (6)氢气与氯气的反应：H 2 + Cl 2 2HCl (苍白色火焰) H 2 + Cl 2 2HCl (7) 氯气溶于水：Cl 2 +H 2O HCl +HClO Cl 2 + H 2O H + + Cl - + HClO

(8)次氯酸见光分解： 2HClO 2HCl + O 2↑

(9)氯气的尾气处理：Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O Cl 2 + 2OH - ＝ Cl - + ClO - +H 2O

(10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2 + 2Cl 2 == Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O

Cl 2 + 2OH - ＝Cl - +ClO - +H 2O

(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl ＝CaCl 2+2HClO ClO - + H + = HClO

Ca(ClO)2 +CO 2 +H 2O == CaCO 3 ↓+ 2HClO Ca 2+ +2ClO - +CO 2 + H 2O= CaCO 3↓+2HClO

(12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl 2 + 2KBr == Br 2 + 2KCl Cl 2 + 2Br - == Br 2 + 2Cl – （Cl 2使湿润的淀粉KI 试纸变蓝）：Cl 2 + 2KI == I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - == I 2 + 2Cl – Br 2 + 2KI == I 2 + 2KBr Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br –

(13)氯、溴、碘离子的检验： KCl+AgNO 3 == AgCl↓+KNO 3 Ag + +Cl - ==AgCl↓(白色沉淀)

NaBr+AgNO 3==AgBr↓+NaNO 3 Ag + +Br - == AgBr↓（淡黄色沉淀）

NaI + AgNO 3 == AgI↓+ NaNO 3 Ag + + I - == AgI↓（黄色沉淀）

(14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na + O 2 == 2Na 2O （氧化钠，白色固体）

(15)钠在空气中燃烧：2Na + O 2 Na 2O 2 （过氧化钠，淡黄色固体） (16)钠与水的反应：2Na + 2H 2O == 2NaOH + H 2↑ 2Na + 2H 2O == 2Na + + 2OH - +H 2↑

(17)钠与四氯化钛的反应：TiCl 4 + 4Na Ti + 4NaCl (18)钠的工业制法：2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑ (19)氧化钠和水反应：Na 2O+H 2O ==2NaOH Na 2O+H 2O ==2Na + + 2OH -

(20)氧化钠是碱性氧化物：Na 2O+CO 2＝Na 2CO 3

(21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na 2O 2 + 2CO 2 == 2Na 2CO 3 +O 2 (22) 过氧化钠与水的反应：2Na 2O 2 + 2H 2O == 4NaOH + O 2↑

(23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+2NaOH Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓

(24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl Ba 2+ + CO 32- ==BaCO 3↓

(25)碳酸钠溶液中通入CO 2：Na 2CO 3+CO 2+H 2O==2NaHCO 3 CO 32- + CO 2 + H 2O==2HCO 3 –

(26)NaHCO 3与NaOH 溶液反应：NaHCO 3+NaOH==Na 2CO 3+H 2O HCO 3 - +OH -==CO 32- +H 2O

(27)少量 NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH +H 2O

通电 通电

点燃 点燃 光照 点燃 点燃 光照

点燃 700～800℃ 通电 Na 2O 2既是氧化剂

又是还原剂

HCO 3 - + Ca 2+ + OH - == CaCO 3↓+ H 2O

(28)过量NaHCO 3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO 3+ Ca(OH)2==CaCO 3↓+ Na 2CO 3 +2H 2O 2HCO 3 - + Ca 2+ + 2OH - == CaCO 3↓+ CO 32- +2H 2O

(29)NaHCO 3与盐酸反应：NaHCO 3+HCl==Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O HCO 3 - + H + == CO 2↑+ H 2O

(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应：Na 2CO 3+HCl==NaHCO 3+NaCl CO 32- + H + == HCO 3-

(31)碳酸钠与足量的盐酸反应：Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O

(32)少量CO 2通入碱溶液：CO 2+2NaOH ＝Na 2CO 3+H 2O CO 2 + 2OH - = CO 32- + H 2O

(33)过量CO 2通入碱溶液：CO 2 + NaOH ＝NaHCO 3 CO 2 +OH - = HCO 3-

(34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解：2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑

(35)* 侯氏制碱法：NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2O == NaHCO 3 + NH 4Cl

(36)醋酸的电离方程式：CH 3COOH CH 3COO - + H +

(37) Na 2CO 3溶液与过量醋酸溶液：2CH 3COOH+Na 2CO 3＝2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 2CH 3COOH+CO 32-＝2CH 3COO - +H 2O+CO 2↑

(38)一水合氨的电离方程式：NH 3·H 2O NH 4+ + OH -

常见的弱酸：H 2CO 3、H 2SO 3、HClO 、H 2S 、HF 、CH 3COOH 、 H 2SiO 3(不溶)。 常见的强酸：H 2SO 4、HNO 3、HCl 、HBr 、HI 、HClO 4（高氯酸）

(39)从海水中提取镁：CaCO 3 CaO + CO 2↑（煅烧贝壳制得生石灰） CaO + H 2O == Ca(OH)2 （生石灰溶于水制成石灰乳）

Ca(OH)2 + MgCl 2 == Mg(OH)2↓+ CaCl 2 Ca(OH)2+Mg 2+ ＝Mg(OH)2↓+Ca 2+

Mg(OH)2 + 2HCl == MgCl 2 + 2H 2O Mg(OH)2+2H + ＝Mg 2++2H 2O MgCl 2(熔融) Mg + Cl 2↑ （电解熔融的氯化镁）

(40)* 镁与水的反应：Mg+2H 2O Mg(OH)2+H 2↑ (41)镁与氮气的反应：3Mg + N 2 Mg 3N 2

(42)镁与二氧化碳的反应：2Mg + CO 2 2MgO + C 从矿物到基础材料

(1)从铝土矿提取铝的工艺流程：

Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH - ＝2AlO 2- +H 2O

NaAlO 2+2H 2O+CO 2＝Al(OH)3↓+NaHCO 3 AlO 2- +2H 2O+CO 2＝Al(OH)3↓+HCO 3-

2Al(OH)3 Al 2O 3 +3H 2O 2Al 2O 34Al+3O 2↑

(2)Al 具有两性（金属性和非金属性）：2Al+6HCl= 2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+6H + = 2Al 3+ +3H 2↑

2Al+2NaOH+2H 2O= 2NaAlO 2+3H 2↑ 2Al+2OH - +2H 2O= 2AlO 2- +3H 2↑

Al 、Fe 遇冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化（表面形成致密的氧化物保护膜）

(3)铝具有强还原性，可用于冶炼金属：2Al+Fe 2O 3 Al

2O 3+2Fe (4)氢氧化铝是一种两性氢氧化物（可以与酸、碱反应生成盐和水） Al(OH)3+3HCl ＝AlCl 3+3H 2O Al(OH)3+3H + ＝Al 3+ +3H 2O

Al(OH)3+NaOH ＝NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3+OH - ＝AlO 2- +2H 2O

(5)氧化铝是一种两性氧化物（可以与酸、碱反应生成盐和水）

Al 2O 3+3H 2SO 4 ＝Al 2(SO 4)2 +3H 2O Al 2O 3+6H + ＝2Al 3+ +3H 2O Al 2O 3+2NaOH ＝2NaAlO 2+H 2O Al 2O 3+2OH - ＝2AlO 2- +H 2O

(6)氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中

高温

通电 点燃

点燃

通电

高温