2019年广东省广州市高考化学一模试卷
广州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题含解析
广州市达标名校2019年高考一月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键2．探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：Ⅰ. 向5mL 0.05 mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液（反应a），平衡后分为两等份Ⅱ. 向一份加入饱和KSCN溶液，变红（反应b）；加入CCl4，振荡静置，下层显极浅的紫色Ⅲ. 向另一份加入CCl4，振荡静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确．．．的是：A．反应a为：2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2B．比较氧化性：Ⅱ中，I2>Fe3+C．Ⅱ中，反应a进行的程度大于反应bD．比较水溶液中c(Fe2+)：Ⅱ< Ⅲ3．SO2不具有的性质是（）A．碱性B．还原性C．氧化性D．漂白性4．2018年我国首次合成了在有机化工领域具有重要价值的化合物M(结构简式如图所示)。
下列关于M的说法错误的是A．分子式为C10H11NO5B．能发生取代反应和加成反应C．所有碳原子可以处在同一平面内D．苯环上的氢原子被两个氯原子取代的结构有4种(不考虑立体结构)5．与氢硫酸混合后无明显现象的是A．NaOH溶液B．亚硫酸C．FeCl3溶液D．氯水6．下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是选项实验操作现象结论A向浓度均为0.10mol•L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）B向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀盐酸，沉淀不溶解23Na SO溶液已经变质C向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4++OH- = NH3↑+H2OD测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClOA．A B．B C．C D．D7．“以曾青涂铁。
2019年广东省高考化学一模试卷-解析版
2019年广东省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是（）A. 铵态氮肥可与草木灰混合使用B. 化工产品大多可用作食品添加剂C. 制造光导纤维的主要材料是单质硅D. 碘酒能使蛋白质变性2.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中错误的是（）A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2B. 该分子中所有碳原子在同一平面内C. 三氯代物只有一种D. 与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种3.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 1L0.1mol⋅L−1NaClO溶液中含有的ClO−数目为N AB. 1mol Fe在1molCl2中充分燃烧，转移的电子数目为3N AC. 标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为N AD. 常温常压下，32gO2与O3的混合气体中含有的分子总数小于N A4.芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示：电池工作时，下列说法错误的是（）A. 该装置将化学能转化为电能B. 负极上发生的电极反应为Li−e−=Li+C. 该电池可用LiOH溶液作电解质D. 电池工作时，电路中每流过1 mol电子，正极增重7g5.MnSO4•H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体，某同学设计下列装置制备硫酸锰：下列说法错误的是（）A. 装置Ⅰ烧瓶中放入的药品X为铜屑B. 装置Ⅱ中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率C. 装置Ⅲ用于吸收未反应的SO2D. 用装置Ⅱ反应后的溶液制备MnSO4⋅H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程6.短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，W，Y同主族。
将W，X的气态单质在催化剂及一定温度和压强下发生可逆反应生成化合物R，反应关系如下表所示：下列说法正确的是（）物质W的单质X的单质R起始时/mol0.30.30平衡时/mol0.120.240.12A. 离子半径：X>Y>ZB. Y、Z两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性C. Y、Z分别与W形成的化合物，前者的沸点高D. 四种元素分别与氧形成的化合物均只有两种7.25℃时，在20 mL 0.1 mol•L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液中1g c(A−)c(HA)与pH 关系如图所示。
2019届广东省高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2019届广东省高考化学一模试卷(Word版含答案解析)2019年广东省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1.下列说法正确的是（）A。
玻璃可长期盛放各种酸B。
不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C。
食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D。
轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是（）A。
1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB。
含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NAC。
常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NAD。
25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10^-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10^-5NA3.分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A。
分子中含有5种官能团B。
可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C。
1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D。
可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项A。
Na2S有强还原性，用于除去废水中的Cu2+和Hg2+ B。
CaCO3是难溶物，CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C。
Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料D。
浓H2SO4有强氧化性，浓H2SO4可用于干燥SO25.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项A。
等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX酸性比HY弱，排水法收集氢气多B。
先向2mL 0.15mol/L Na2S溶液中滴几滴0.15mol/L ZnSO4溶液，产生白色沉淀，再加入几滴0.1mol/L CuSO4溶液，生成黑色沉淀，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS)C。
Al箔插入稀HNO3中无现象，Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D。
2019年广州一模理综化学试题
7. 下列说法正确的是A. P 和 S 属于第三周期元素， P 原子半径比 S 小B. Na 和Rb 属于第 I A 族元素， Rb 失电子能力比 Na 强C. C 和汾属于第 IVA 族元素， SiH 4比 CH 4稳定D. Cl 和份属于第 VIIA 族元素， HClO 4酸性比 HBrO 4弱8. 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是9. 下列说法正确的是10.电解法精炼含有 Fe 、 Zn 、Ag 等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是 A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B.粗铜与电源负极相连，发生氧化反应 C.阴极上发生的反应是 D.电解后 Fe 、 Zn 、 Ag 等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥 11.下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 将少量金属钠放人冷水中：B. 将铝片加入烧碱溶液中：C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：D. 向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：12. 设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 溶液中含有 个B. 8g CH 4 中含有个电子A.乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D. 葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应C. 常温常压下，22.4L O3 中含有个氧原子D. 中含有个碳原子22. 下列除去杂质的方法正确的是A. 除去CO2 中混有的CO:用NaOH溶液洗气B. 除去铜器表面的铜绿：用盐酸浸泡，再用清水冲洗C. 除去KNO 3晶体中少量NaCl: 加水溶解，蒸发结晶D. 除去Fe(OH) 3固体中少量Mg(OH) 2:加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤23.常温下有体积相同的四种溶液：① PH=3的CH3COOH 溶液；② pH=3的HCl溶液；③ pH = 11的氨水；④ pH =11 的NaOH溶液。
下列说法正确的是A. ① 与②中C(H+ )相同B. ①与④混合，溶液中—C. ②和③混合，所得混合溶液的pH 大于7D. ③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等30. (16分)以苯甲醛为原料合成化合物V 的路线如下：(1) 反应①的反应类型是____________(2) 反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I 互为同分异构体，它们的结构简式分别为和__________ 。
2019年广州一模理综化学试题
7.下列说法正确的是A. P和S属于第三周期元素，P原子半径比S小B. Na和Rb属于第I A族元素，Rb失电子能力比Na强C.C和汾属于第IVA族元素，5汨4比CH4稳定D. Cl和份属于第VIIA族元素，HC1O4酸性比HBrO4弱标准溶液FI==E1-^piE:-lE.I一・一^稀择浓硫酸实脸空制就气测定蜀唯浓度「c：TJ9 .下列说法正确的是A.乙烯和苯都能发生加成反应B.乙醇和乙酸都能与氢氧化钠溶液反应C.淀粉和蛋白质水解产物都是氨基酸D.葡萄糖和蔗糖都可发生银镜反应10 .电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是A.电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B,粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C,阴极上发生的反应是」［一一」/D.电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥11 .下列化学反应的离子方程式正确的是A.将少量金属钠放人冷水中：’■■：'T 占"B.将铝片加入烧碱溶液中: -二次“1.C,向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：’-二：一.F.D,向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：. ，।'12.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. ； !，」'溶液中含有,个匚工B. 8g CH4中含有• 个电子C.常温常压下，22.4L O3中含有一个氧原子D. ■■ ■中含有个碳原子22.下列除去杂质的方法正确的是A.除去82中混有的CO:用NaOH溶液洗气B.除去铜器表面的铜绿“1 :1:用盐酸浸泡，再用清水冲洗C.除去KNO3晶体中少量NaCl：加水溶解，蒸发结晶D.除去Fe(OH)3固体中少量Mg(OH)2:加入足量饱和FeCl3溶液，充分搅拌后过滤23.常温下有体积相同的四种溶液：①PH=3的CH3COOH溶液；②pH =3的HCl溶液；③ pH = 11的氨水；④pH =11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A.①与②中C(H + )相同B.①与④混合，溶液中-—C.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等30 .(16分)以苯甲醛为原料合成化合物V的路线如下：(1)反应①的反应类型是___________⑵反应①还可生成另外两种化合物，它们与化合物I互为同分异构体，它们的结构简式分别为___________ 和。
2019届广东省广州市高三综合测试(一)理综化学试卷【含答案及解析】
2019届广东省广州市高三综合测试（一）理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列叙述正确的是A．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同B．甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体C．ABS树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料D．酸性条件下，C 2 H 5 CO 18 OC 2 H ­ 5 的水解产物是C 2 H 5 CO 18 OH和C 2 H ­ 5 OH2. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．78 g Na 2 O 2 中存在的共价键总数为N AB．0.1 mol Sr原子中含中子数为3.8N AC．氢氧燃料电池负极消耗2.24 L气体时，电路中转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中Fe 3+ 的数目为0.1N A3. 三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。
下列说法错误的是A．三聚磷酸中P的化合价为+5B．三聚磷酸钠的化学式为 Na 5 P 3 O 10C．以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠D．多聚磷酸的结构可表示为4. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，W原子的最外层电子数与次外层电子数相等，W与Z、X与Y这两对原子的最外层电子数之和均为9，单质X与Z都可与NaOH溶液反应。
下列说法正确的是A．原子半径：Z＞Y＞XB．最高价氧化物的水化物的酸性：Y ＞ ZC．化合物WZ 2 中各原子均满足8电子的稳定结构D．Y、Z均能与碳元素形成共价化合物5. 用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是A．阳极反应式为4OH － -4e －＝2H 2 O+O 2 ↑B．通电后阴极区附近溶液pH会增大C．K + 通过交换膜从阴极区移向阳极区D．纯净的KOH溶液从b出口导出6. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是p7. 选项实验现象结论 A 将稀H 2 SO 4 滴加到Fe(NO 3 ) 2 溶液中溶液变棕黄色，有红棕色气体生成 HNO 3 分解生成NO 2 B 将CO 2 气体依次通过NaHSO 3 溶液、品红溶液品红溶液不褪色 H 2 SO 3 的酸性比H 2 CO 3 强 C 常温下将大小相同的铝片分别加入到浓硝酸和稀硝酸中浓硝酸比稀硝酸反应更剧烈反应物浓度越大，反应速率越快 D将H 2 O 2 溶液滴加到酸性KMnO 4 溶液中紫色溶液褪色 H 2 O 2 具有氧化性8. 室温下，将0.10 mol·L －1 盐酸滴入20.00 mL 0.1 0mol·L －1 氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
2019届广东省各市高考化学一模试题实验题汇编
2019届广东省各市一模试题实验题汇编1.广东省广州市天河区2019届高三毕业班综合测试（二）理科综合化学试题高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。
某实验小组釆用如图装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质用途。
Ⅰ.制备K2FeO4(夹持、加热等装置略)(1)B中所用试剂为______________________。
(2)C中反应为放热反应，而反应温度须控制在0~8℃，可使用的控温方法为___________，充分反应后得到紫色固体，反应方程式为___________。
反应中KOH必须过量的原因是___________。
(3)C中混合物经过滤、洗涤、干燥，得纯浄髙铁酸钾晶体，洗涤时洗涤剂可选用___________。
a.冰水b.KOH溶液c.异丙醇Ⅱ.探究K2FeO4的性质(4)K2FeO4可以将废水中的CN－氧化为CNO－，实验表明，pH=9时CN－去除效果最佳。
配平反应离子方程式：____FeO42－+____CN－+____H2O→____Fe(OH)3↓+____CNO－+___OH－。
现处理含CN－离子浓度为13mg/L的废水1m3，至少需要K2FeO4___________g。
(5)资料表明，酸性溶液中氧化性FeO42－>MnO4－。
验证实验：将少K2FeO4溶解在过量KOH 溶液中，溶液呈浅紫色，取该溶液滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，振荡，溶液颜色仍然呈浅紫色。
请设计实验证明最后所得浅紫色溶液中含有MnO4－___________。
2.广东省佛山市普通高中2019届高三下学期教学质量检测（二）理科综合化学试题次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。
实验装置如图所示：回答下列问题：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。
2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案
2019年广州市一般高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7．下列说法正确的是A ．牛油和花生油在碱性条件下水解产物一样B ．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反响得到高分子材料D ．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖 89A ．K +、Cu 2+、OH －、HCO 3－ B ．Fe 2+、H +、ClO -、SiO 32－C ．Ca 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32--D ．Mg 2+、NH 4+、Br －、SO 42-10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8g CH 4含有4n A 个氢原子B ．1L 0.1 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液中含有0.2n A 个NH 4+C ．1mol Cu 与足量FeCl 3溶液反响，转移2n A 个电子D ．常温常压下，2.24L 氮气含有0.1n A 个N 2分子 11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A ．pH=4的CH 3COOH 溶液中，c(H +)= c(CH 3COO －)=4.0 mol ·L -1B ．pH=5的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中， c(CH 3COO －)＞c(Na +)C ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)＞c(OH －)＞c(CH 3COO －)＞c(H +)D ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)= c(CH 3COO －)+ c(OH －)12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K 后，下列叙述正确的是AB 22C ．电极Ⅲ发生复原反响D ．电极Ⅳ旁边视察到黄绿色气体2223 H Ⅰ层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
下列推断正确的是A ．原子半径：丙＞丁B ．甲与丁的核外电子数相差10C ．氢氧化物碱性：乙＞丙D ．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物30．（16 Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路途为：（1）Ⅳ的分子式为________，1 mol Ⅳ最多可与________mol H 2发生加成反响。
广州市高考化学一模考试试卷
广州市高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·深圳期中) 德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn” 。
该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。
该中心人工合成Cn的过程可表示为：7030Zn+20882Pb=22782Cn+10n下列叙述中正确的是（）A . 上述合成过程属于化学变化B . Cn 元素的相对原子质量为 277C . 22782Cn的原子核内中子数比质子数多 53D . Cn 元素位于元素周期表的第六周期，是副族元素2. （2分）下列物质见光不会分解的是（）A . HClOB . NH4ClC . HNO3D . AgNO33. （2分） 21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是（）A . 海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁B . 从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应C . 利用潮汐能发电是将化学能转化为电能D . 海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、B等金属4. （2分）下列说法中，正确的是（）A . 冰融化时，分子中H—O键发生断裂B . 原子晶体中，共价键越强，熔点越高C . 分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点一定越高D . 分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定5. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2016高三上·滕州期中) 对于反应：3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2+9HF，下列说法正确的是（）A . 该反应中，有三种元素化合价发生改变B . 该反应的氧化剂为BrF3 ，氧化产物为O2C . 1.5molBrF3参加反应，有4mole一转移D . 1.5molH2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4mol7. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A . 硅酸钠溶液B . 石灰水C . 次氯酸钠溶液D . 氯化钙溶液8. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列化学用语表示正确的是（）A . 水的电子式：B . 乙烷的结构简式：C2H6C . 铝的原子结构示意图：D . 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42﹣9. （2分） (2018高一上·陆川期末) 向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。
2019届广东省高考化学一模试卷(Word版 含答案解析)
2019年广东省高考化学一模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA C．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料D 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4可用于干燥SO2A．A B．B C．C D．D5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱B 先向2mL0.15mol•L﹣1 Na2S溶液中滴几滴0.15mol•L﹣1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶开始有白色沉淀生成；后又有Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）液黑色沉淀生成C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性A．A B．B C．C D．D6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L ﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：（按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：实验现象解释原因序号①②品红试液褪色SO2具有漂白性③反应的离子方程式SO2+2H2S=3S↓+2H2O④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是．②试剂A是．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：化学式H2CO3 H2SO3电离平衡常数K1=4.30×10﹣7K2=5.61×10﹣11 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为＞＞．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：．反应③发生的主要化学反应的方程式为：．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）=．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A电极是（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为．[选修3：物质结构与性质]11．短周期元素X、Y的价电子数相同，且原子序数比等于；元素Z 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．（1）Y基态原子的价电子排布式为．（2）预测Na2Y、H2Y在乙醇中的溶解度大小．（3）Y与X可形成YX32﹣．YX32﹣的立体构型为（用文字描述），Y原子轨道的杂化类型是．写出一种由Y的同周期元素Q、V形成的与YX32﹣互为等电子体的分子的化学式．（4）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为．其晶胞边长为540.0pm，密度为g•cm﹣3（列式并计算）．（5）2mol配合物[Z（NH3）4]SO4含有σ键的数目为NA．[化学-选修5：有机化学基础]12．某有机物合成路线如图：（1）H中的含氧官能团名称是．（2）B的名称是，分子中最多有个原子共面．（3）反应1的反应类型为反应，反应2的反应类型为反应（4）C→D的化学方程式是．（5）化合物G有多种同分异构体，同时满足下列条件的所有同分异构体的个数是．①能发生银镜反应和水解反应；②能与FeCl3发生显色反应；③苯环上含有3个不相同的取代基．（6）参照上述合成路线，设计一条由NCCH2CHO为起始原料制备（要重新写过）的合成路线：NCCH2CHO→→．参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．下列说法正确的是（）A．玻璃容器可长期盛放各种酸B．不能用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯D．轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，应该把乙烯除去；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋；D．锌与铁形成原电池时，Fe作正极被保护．【解答】解：A．玻璃中的二氧化硅和氢氟酸反应，不能用玻璃容器盛放氢氟酸，故A错误；B．乙烯具有催熟作用，为了延长水果的保鲜期，用高锰酸钾可以除掉乙烯，该过程中乙烯与高锰酸钾反应氧化还原反应，故B错误；C．聚氯乙烯不能作食品包装袋，食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚乙烯，故C错误；D．锌与铁形成原电池时，锌的活泼性强于铁，锌作负极失电子，Fe 作正极被保护，所以轮船水线以下的船壳上装有锌块能减缓船壳的腐蚀，故D正确．故选D．2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（）A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子数为0.4NA C．常温下，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA D．25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10﹣10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10﹣5NA【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；B．磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，4.9g硫酸和磷酸物质的量相同，溶液中水分子也含氧原子；C.1mol乙烯中含6mol共用电子对；D．依据Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣）计算离子浓度，结合溶液体积计算微粒数．【解答】解：A.1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3NA，故A错误；B．含4.9 g H2SO4与4.9 g H3PO4的混合溶液中，磷酸和磷酸的摩尔质量相同为98g/mol，硫酸和磷酸物质的量相同为=0.05mol，水中也含有氧原子，则混合溶液中氧原子数大于0.4NA，C.1mol乙烯中含6mol共用电子对，0.1 mol C2H4分子中含共用电子对数目为0.6NA，故C正确；D．Ksp（BaSO4）=c（Ba2+）c（SO42﹣））=1×10﹣10，只能计算浓度，溶液体积不知不能计算微粒数，故D错误；故选C．3．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A．分子中含有5种官能团B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同【考点】HD：有机物的结构和性质．【分析】由结构简式可知，分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键等，结合羧酸、醇、烯烃的性质来解答．【解答】解：A．分子中含﹣COOH、﹣OH、碳碳双键、醚键，共4种官能团，故A错误；B．含﹣COOH与乙醇发生酯化反应，含﹣OH与乙酸发生酯化反应，故B正确；C．不是苯环，只有﹣COOH与NaOH反应，则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应，故C错误；D．碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，双键与﹣OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，原理不同，故D错误；故选B．4．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）叙述Ⅰ叙述Ⅱ选项A Na2S有强还原性用于除去废水中的Cu2+和Hg2+B CaCO3是难溶物CaCl2溶液中通入CO2产生白色沉淀C Zn具有还原性和导可用作锌锰干电池的负极材料电性D 浓H2SO4有强氧化浓H2SO4可用于干燥SO2性A．A B．B C．C D．D【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．CuS和HgS难溶于水；B．CO2与CaCl2不反应；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂．【解答】解：A．用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+，是因为CuS和HgS难溶于水，陈述I、II没有有因果关系，故A错误；B．CO2与CaCl2不反应，CaCl2溶液中通入CO2没有白色沉淀生成，陈述II错误，故B错误；C．Zn能导电，在原电池中能失电子作负极，则锌可用作锌锰干电池的负极材料，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，与强氧化性无关，故D错误；故选：C．5．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（）选项实验操作现象解释或结论A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体HX放出的氢气多HX酸性比HY弱B 先向2mL0.15mol•L﹣1 Na2S溶液中滴几滴0.15mol•L﹣1 ZnSO4溶液，再加入几滴0.1mol•L﹣1 CuSO4溶液开始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）C Al箔插入稀HNO3中无现象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D 向紫色石蕊试液中持续长时间通入氯气溶液先变红，最后变为无色氯气有漂白性A．A B．B C．C D．D【考点】U5：化学实验方案的评价．【分析】A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成；C．Al与稀硝酸反应生成NO；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性．【解答】解：A．等pH时HX放出氢气多，则HX的酸性弱，则现象、结论均合理，故A正确；B．Na2S溶液过量，均为沉淀的生成，不能比较Ksp，故B错误；C．Al与稀硝酸反应生成NO，有气体生成，铝溶解，现象以及解释错误，故C错误；D．氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，氯气无漂白性，解释不合理，故D错误；故选A．6．如图所示的五中元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，下列说法正确的是（）A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C．物质WY2，W3X4，WZ4均有熔点高，硬度大的特性D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 【考点】1B：真题集萃；78：元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x ﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z为Cl，W与T 同主族，则T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．【解答】解：W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层为22，则X、Y为第二周期元素，W、Z为第三周期元素，设X的最外层电子为x，则Y、W、Z的最外层电子数分别为x+1、x﹣1、x+2，所以x+x+1+x﹣1+x+2=22，解得x=5，即X为N，Y为O，W为Si，Z 为Cl，W与T同主族，则T为Ge，A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物分别为NH3、H2O、HCl，NH3、H2O中存在氢键，沸点都比HCl高，故A错误；B．N、H、O三种元素可形成NH4NO3，是离子化合物，既有共价键也有离子键，故B错误；C．SiO2、Si3N4属于原子晶体，熔点高，硬度大，而SiCl4属于分子晶体，熔点低，硬度小，故C错误；D．Ge元素位于金属与非金属之间的分界线，因此具有半导体的特性，与碳属于同一主族，最外层四个电子，性质相似，可形成GeCl4，故D正确；故选D．7．20℃时，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的最大溶解量（单位：g•L ﹣1）如图所示．下列叙述正确的是（）A．盐酸浓度越大，Ksp（PbCl2）越大B．PbCl2能与一定浓度的盐酸反应C．x、y两点对应的溶液中c（Pb2+）相等D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2+完全转化为PbCl2（s）【考点】DH：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）⇌Pb2+（aq）+2Cl﹣（aq），由图象可知，PbCl2（s）在不同浓度盐酸中的溶解度不同，先减小后增大，由图象可知在浓度为1mol/L时溶解量最小，小于1mol/L时，抑制氯化铅的溶解，大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，以此解答该题．【解答】解：A．Ksp（PbCl2）只受温度的影响，温度不变，则Ksp （PbCl2）不变，故A错误；B．大于1mol/L时，可发生络合反应而促进溶解，故B正确；C．x、y两点对应的溶液中的溶质不同，则c（Pb2+）不等，故C错误；D．往含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸，发生络合反应，产物不是PbCl2，故D错误．故选B．二、解答题（共3小题，满分43分）8．食用二氧化硫漂白过的食品，对人体的肝、肾脏等有严重损害．某科研小组设计实验检验二氧化硫的漂白性．回答下列问题：（一）二氧化硫的制备实验室一般采用亚硫酸钠与硫酸（浓硫酸与水1：1混合）反应制取二氧化硫：（1）欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其最佳连接顺序为：b→c→d→e→f→g （按气流方向，用小写字母表示）．（二）二氧化硫性质的检验将上述收集到的SO2通入下列装置中，在一定温度下按图示装置进行实验．（2）根据上述实验，回答下列问题：序实验现象解释原因号①石蕊试液变红石蕊试液变红说明SO2是酸性气体②品红试液褪色SO2具有漂白性③KMnO4溶液颜色反应的离子方程式5SO2+2H2O+2MnO4﹣褪色=2Mn2++5SO42﹣+4H+SO2+2H2S=3S↓+2H2O④溶液变浑浊，有黄色沉淀生成（3）用SO2漂白过的食品中一般残留有亚硫酸盐，科研小组设计了检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和试剂A，观察液体的颜色变化既可．①加热的作用是加快反应速率（或加快食品的溶解），加热时间不能太长的原因是防止亚硫酸盐被氧化．②试剂A是品红溶液．【考点】U3：制备实验方案的设计．【分析】（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，二氧化硫为有害气体，所以应注意尾气处理；（2）根据二氧化硫的性质，为酸性气体，能使石蕊变色，有漂白性使品红褪色，具有还原性，能使酸性高锰酸钾褪色，且具有氧化性，能与硫化钠发生价态归中反应生成单质硫；（3）根据二氧化硫的性质检验即可．【解答】解：（1）用硫酸和亚硫酸钠制取SO2的试剂为固态和液态，反应条件不需加热，可通过控制添加硫酸的速率来控制反应速率，悬着装置A制备二氧化硫，再用浓硫酸干燥后收集，为干燥彻底，所以b连接C装置的c，二氧化硫密度比空气大，所以收集时导气管应长进短出，二氧化硫为有害气体，所以应用氢氧化钠吸收多余的二氧化硫气体，则连接顺序为：b→c→d→e→f→g，故答案为：b→c→d→e→f→g；（2）二氧化硫为酸性气体，所以能使①中石蕊试液变红，具有漂白性，能使②中品红溶液褪色，具有还原性，发生反应5SO2+2H2O+2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H+，能使③中酸性高锰酸钾褪色，具有氧化性，能与④中硫化钠发生价态归中反应生成硫单质，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，④中溶液浑浊，生成淡黄色沉淀；故答案为：实验现象解释原因序号①石蕊试液变红石蕊试液变红说明SO2是酸性气体②③KMnO4溶液颜色褪色5SO2+2H2O+2MnO4﹣=2Mn2++5SO42﹣+4H+④（3）二氧化硫具有漂白性，是因为其形成的亚硫酸有漂白性，检验亚硫酸盐的存在，故用品红溶液检验其是否有漂泊性即可，检验食品中是否含有亚硫酸盐的简单方法：将食品剪成碎末放入烧杯，加入适量的水，加热一会儿，冷却至室温，滴加盐酸和品红溶液，观察液体的颜色变化既可，为加快反应速率，加热，但是亚硫酸盐易被空气中的氧气氧化，故加热时间不能太长；故答案为：①防止亚硫酸盐被氧化；②品红溶液．9．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分，已知：2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣12SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣12NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1则反应2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）的△H=﹣268.3kJ•mol﹣1．NOx主要来源于汽车尾气．（1）T℃时，模拟汽车尾气催化转化：2NO+2CO⇌2CO2+N2，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0～15min）中NO的物质的量随时间变化如图所示：①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入0.2mol CO和0.4mol N2，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）②图1中a、b分别表示使用同种催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．（二）SO2主要来源于煤的燃烧．25℃时，电离平衡常数：化学式H2CO3 H2SO3电离平衡常数K1=4.30×10﹣7K2=5.61×10﹣11 K1=1.54×10﹣2 K2=1.02×10﹣7回答下列问题：（2）①常温下，pH相同的下列溶液：I、Na2CO3，II、NaHCO3，III、Na2SO3．物质的量浓度由大到小的排列顺序为Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅰ．（用序号表示）②用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3﹣，该反应的离子方程式是：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑．（3）已知NaHSO3溶液显酸性，下列说法正确的是D．A．c（Na+）=2c（SO32﹣）+2c（HSO3﹣）+2c（H2SO3）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+c（SO32﹣）C．c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣）D．c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH﹣）【考点】BB：反应热和焓变；DN：离子浓度大小的比较．【分析】①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1 ②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol﹣1，据此进行分析；（1）①起始时，NO为4mol，平衡时NO为0.2mol，根据方程式求出平衡时CO、CO2、N2的浓度，根据平衡常数表达式计算；根据Qc 与k的相对大小分析；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动；（2）①电解质溶液：I、Na2CO3 溶液中碳酸根离子水解显碱性，II、NaHCO3 溶液中碳酸氢根离子水解显碱性，III、Na2SO3 亚硫酸根离子水解显碱性，依据阴离子水解程度分析判断；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳；（3）A．据物料守恒分析，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c （H2SO3）；B．根据电荷守恒分析，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣）；C．NaHSO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH ﹣）；【解答】解：①2CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）△H1=﹣566.00kJ•mol﹣1②2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H2=﹣196.6kJ•mol﹣1③2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H3=﹣113.0kJ•mol﹣1， +﹣③得，2NO2（g）+SO2（g）+CO（g）⇌SO3（g）+2NO（g）+CO2（g）△H=﹣268.3kJ•mol﹣1，故答案为：﹣268.3kJ•mol﹣1；（1）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，2NO+2CO⇌2CO2+N2起始（n）：0.4 0.4 0 0变化：0.2 0.2 0.2 0.1平衡：0.2 0.2 0.2 0.1则平衡时的浓度：c（NO）=0.1mol/L，c（CO）=0.1mol/L，c（CO2）=0.1mol/L，c（N2）=0.05mol/L，k===5（mol/L）﹣1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，则c（CO）=0.5mol/L，c（N2）=0.45mol/L，Qc===1.8＜k，则平衡将向右移动；故答案为：5（mol/L）﹣1；向右；②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为：b；③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；故答案为：增加CO的物质的量浓度或增大压强；（2）①从表格数据分析得酸性：HCO3﹣＞SO32﹣＞CO32﹣，所以碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，大于碳酸氢钠，则当四种溶液的pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是II＞III＞I，故答案为：II；III；I；②碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；故答案为：H2O+2SO2+CO32﹣═2HSO3﹣+CO2↑；（3）A．由物料守恒得，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3），故A错误；B．根据电荷守恒得，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣），故B错误；C．NaSCO3溶液呈碱性，说明碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度；c（OH﹣）＞c（H+），说明HSO3﹣水解程度大于其电离程度，故c （Na+）＞c（HSO3﹣）、c（H2SO3）＞c（SO32﹣），水解程度不大所以c（HSO3﹣）＞c（H2SO3）、c（HSO3﹣）＞c（OH﹣），溶液中氢氧根来源于水的电离与HSO3﹣水解，故c（OH﹣）＞c（H2SO3），所以c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2SO3）＞c（SO32﹣），故C错误；D．据物料守恒，c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（SO32﹣）+c（H2SO3）①，根据电荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH─）+c（HSO3─）+2c （SO32﹣）②，由①②得c（H+）+c（H2SO3）=c（SO32﹣）+c（OH ﹣），故D正确；故答案为：D．10．锰及其化合物间的转化如图1．请回答下列问题：（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O．反应③发生的主要化学反应的方程式为：3Mn3O4+8Al 4Al2O3+9Mn．（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性的钙盐或钡盐试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为重结晶．（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀．当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点．写出该反应的离子方程式：2MnO4﹣+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+ ．（4）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10﹣13．工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= 2.4×10﹣5mol/L．（5）如图2，用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，使之转化为沉淀除去．A电极是Fe（填“Fe”或“C”），污水中MnO4﹣转化为沉淀除去的离子方程式为5Fe2++MnO4﹣+9OH﹣+4H2O=5Fe（OH）3↓+Mn（OH）2↓．【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】将MnO2和KOH粉碎混合，目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，然后将混合物熔融并通入空气，根据流程图知，二者反应生成K2MnO4，根据元素守恒知还生成H2O，K2MnO4和CO2反应生成KMnO4、K2CO3、MnO2，KMnO4、K2CO3易溶于水而MnO2难溶于水，将KMnO4、K2CO3、MnO2溶于水然后过滤得到KMnO4、K2CO3混合溶液，再根据KMnO4、K2CO3溶解度差异采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4粗晶体，重结晶得到纯KMnO4晶体，（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数，根据钾元素守恒确定KOH系数，根据氢元素守恒确定H2O系数；反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣用可溶性钡盐或钙盐检验；为了得到纯的KMnO4晶体，粗晶体可以采取重结晶的方法提纯；（3）向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀二氧化锰，根据元素守恒和电荷守恒书写离子方程式；（4）根据Ksp[Mn（OH）2]=c（Mn2+）•c2（OH﹣），可计算出c（Mn2﹣）；（5）用Fe、C作电极电解含MnO4﹣的污水，需要还原剂，电解池中铁做阳极失电子生成亚铁离子，亚铁离子还原高锰酸根离子生成锰离子，在碱溶液中生成氢氧化锰．【解答】解：（1）由工艺流程转化关系可知，MnO2、KOH的熔融混合物中通入空气时发生反应生成K2MnO4，根据元素守恒还应生成水．反应中锰元素由+4价升高为+6价，总升高2价，氧元素由0价降低为﹣2价，总共降低4价，化合价升降最小公倍数为4，所以MnO2系数2，O2系数为1，根据锰元素守恒确定K2MnO4系数为2，根据钾元素守恒确定KOH系数为4，根据氢元素守恒确定H2O系数为2，所以反应化学方程式为2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，反应③发生的主要化学反应是铝热反应，铝还原四氧化三锰得到金属锰，反应的化学方程式为：3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn，故答案为：2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O；3Mn3O4+8Al4Al2O3+9Mn；（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32﹣。
2019年广东省广州市高考化学一模试卷
2019 年广东省广州市高考化学一模试卷副标题 题号一 二 三 总分 得分、单选题（本大题共 7 小题，共 42.0 分）明矾 KAl （SO 4）2．12H 2O] 在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al 和少量 Fe 、 Mg 杂质）制各明矾的流程如图所示：列叙述错误的是（ ）A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为 Al 2（CO 3）3C. “操作 a ”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量 CO 2 代替 NH4HCO 3 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 10gD 2O 中含有的质子数与中子数均为 5N AB. 标准状况下， 22.4LCHCl 3中含 C-Cl 键的数目为 3N AC. 密闭容器中， 1mol NH 3 和 1moIHCI 反应后气体分子总数为 N AD. l00mL1.0mol/L FeC1 3溶液与足量 Cu 反应，电子转移数为 0.2N AA. 乙苯可通过石油催化重整获得B. 乙苯的同分异构体超过四种C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面联合国宣布 2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素 W 、X 、Y 和 Z 在周期表中的相对位置如图所示，其中元素 Z 位于第四周期， W 、 X ． Y 原子的最外层电子数之和为 18 ．下列说法正确的是（ ）WXY ZA. 简单氢化物沸点： Y > WB. 原子半径： Z > Y > XC. 氧化物的水化物的酸性： W < XD. 推测 Z 是半导体材料， Z 与 Y 可形成化合物 ZY 4 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）1. 2. 3. 工业上用乙苯（4. 5. ） 经催化脱氢生产苯乙烯（ ）。
下列A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含 I -的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备 NH 4Cl 晶体C. 用装置丙将 Cl 2与 HCl 混合气体纯化得到纯净的 Cl 2D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO6. 镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池， 原理如图所示。
2019届高考化学广州市一模化学试题及答案及答案
2019年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理综化学试题7．下列说法正确的是A ．牛油和花生油在碱性条件下水解产物相同B ．做衣服的棉、麻、蚕丝的成分都是纤维素C ．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料D ．加热马铃薯可使其中的淀粉变成葡萄糖89A ．K +、Cu 2+、OH －、HCO 3－ B ．Fe 2+、H +、ClO -、SiO 32－C ．Ca 2+、Fe 3+、Cl -、CO 32--D ．Mg 2+、NH 4+、Br －、SO 42-10．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．常温常压下，8g CH 4含有4n A 个氢原子B ．1L 0.1 mol·L －1 (NH 4)2SO 4溶液中含有0.2n A 个NH 4+C ．1mol Cu 与足量FeCl 3溶液反应，转移2n A 个电子D ．常温常压下，2.24L 氮气含有0.1n A 个N 2分子11．常温下，下列离子浓度关系正确的是A ．pH=4的CH 3COOH 溶液中，c(H +)= c(CH 3COO －)=4.0 mol ·L -1B ．pH=5的CH 3COOH 和CH 3COONa 混合溶液中， c(CH 3COO －)＞c(Na +)C ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)＞c(OH －)＞c(CH 3COO －)＞c(H +)D ．0.1 mol ·L -1CH 3COONa 溶液中，c(Na +)= c(CH 3COO －)+ c(OH －)12．某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料Ⅰ~Ⅳ均为石墨，闭合K 后，下列叙述正确的是AB 22C ．电极Ⅲ发生还原反应D ．电极Ⅳ附近观察到黄绿色气体22 H Ⅰ至过量 清 液23层电子数的2倍，乙单质在空气中燃烧发出黄色火焰，丙是地壳中含量最高的金属元素。
下列判断正确的是A ．原子半径：丙＞丁B ．甲与丁的核外电子数相差10C ．氢氧化物碱性：乙＞丙D ．甲、乙的最高价氧化物均是共价化合物30．（16 Ⅳ是Ⅰ的一种单体，其制备路线为：（1）Ⅳ的分子式为________，1 mol Ⅳ最多可与________mol H 2发生加成反应。
190321广州一模参考答案
26.（14分）（1）+4 （1分）（2）2V 2O 5+N 2H 4·2HCl+6HCl ＝4VOCl 2+N 2↑+6H 2O （2分）有氯气生成，污染空气。
（2分）（3）①排除装置中的空气，避免产物被氧化 （1分）②饱和NaHCO 3溶液 （2分）（4）①将+4的钒化合物氧化为VO 2+ （2分）除去过量的KMnO 4 （2分）②%100100051⨯a bc（2分）27.（14分）（1）2LiCoO 2+5H 2C 2O 4 = 2LiHC 2O 4+2CoC 2O 4+4H 2O+2CO 2↑ （3分）CoC 2O 4与过量的H 2C 2O 4反应转化成Co(HC 2O 4)2而溶解 （2分）（2）CoC 2O 4+CO 32－CoCO 3+C 2O 42－ （2分）该反应的平衡常数K =1.67×104，反应正向进行的趋势很大 （2分）（3）2H 2O －4e －= O 2↑+4H + （2分）酸溶 （1分）（4）%1005998⨯mw n（2分）28.（15分）（1）-209.9 （1分）（2）①AD （2分）②25 （2分）； 960 （2分）（3）①降低环戊二烯浓度，减小二聚速率；稀释有利于平衡向解聚方向移动（2分）②4 （2分）； 副反应 （2分）（4）先变小后变大（最后不变） （2分）35.(15分)（1）1s 22s 22p 63s 13p 33d 1（2分）（2）①sp 3 （1分）； 2（1分）②F>O>N>C （1分）； 17N A （2分）； 正四面体（2分） （3）YPO 4 （2分）；SO 42- ， ClO 4- ，BrO 4-，IO 4-，SiO 44-（2分）；4×（89:31:16×4）0.69×0.69×0.60×10−21N A（2分）36（15分）（1）丙烯醛（2分）（2）加成反应（2分）（3）（2分）（4）CH2=CH2 （2分）（5）羧基，碳碳双键（2分）（6）、（2分）（7）（3分）。
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2019年广东省广州市高考化学一模试卷2019年广东省广州市高考化学一模试卷副标题题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.明矾KAl（SO4）2．12H2O]在造纸等方面应用广泛。
实验室中采用废易拉罐（含有Al和少量Fe、Mg杂质）制各明矾的流程如图所示：下列叙述错误的是（）A. 回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用B. “沉淀”为Al2（CO3）3C. “操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶D. 上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO32.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 10gD2O中含有的质子数与中子数均为5N AB. 标准状况下，22.4LCHCl3中含C-Cl键的数目为3N AC. 密闭容器中，1mol NH3和1moIHCI反应后气体分子总数为N AD. l00mL1.0mol/L FeC13溶液与足量Cu反应，电子转移数为0.2N A3.工业上用乙苯（）经催化脱氢生产苯乙烯（）。
下列说法错误的是（）A. 乙苯可通过石油催化重整获得B. 乙苯的同分异构体超过四种C. 苯乙烯与氯化氢反应可生成氯代苯乙烯D. 乙苯和苯乙烯分子所有碳原子均可处于同一平面4.联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，其中元素Z位于第四周期，W、X．Y原子的最外层电子数之和为 18．下列说法正确的是（）WX YZA. 简单氢化物沸点：Y＞WB. 原子半径：Z＞Y＞XC. 氧化物的水化物的酸性：W＜XD. 推测Z是半导体材料，Z与Y可形成化合物ZY45.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A. 用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液B. 用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体C. 用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2D. 用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO6.镁一空气电池是一种能被水激活的一次性储备电池，原理如图所示。
下列说法错误的是（）A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极B. 放电时，正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-C. 理论上，外电路中流过2mol电子时，负极质量增加58gD. 电池反应产物Mg（OH）2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用7.常温下，用0.10moI/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHA溶液，滴定曲线如图a所示，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图b所示。
下列叙述错误的是（）A. K a（HA）的数量级为10-5B. N点，c（Na+）-c（A-）=C. P-Q过程中，水的电离程度逐渐增大D. 当滴定至溶液呈中性时，c（A-）＞c（HA）二、简答题（本大题共4小题，共49.0分）8.某废旧锂电池材料含有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂石墨和铝粉等。
回收废旧锂电池中钴的工艺流程如下：已知：K sp（CoC2O4）=2.5×10-9，K sp（CoCO3）=1.5×10-13。
回答下列问题：（1）“浸出液”的主要成分是LiHC2O4、AI（HC2O4），“浸出渣”的主要成分是CoC2O4．“浸出”中生成CoC2O4的化学方程式为______，若H2C2O4用量过大，CoC2O4的产率反而会降低，原因是______。
（2）“转化”中加入Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为，该反应进行的程度较大，试用平衡常数K解释原因______。
（3）“电解”时装置如图所示。
阳极的电极反应式为______，电解后a室中的电解液可返回______工序继续使用。
（4）某废旧锂电池粉末中LiCoO2的质量分数为w，将mkg该废料进行回收利用，电解得到钴nkg，钴的回收率为______。
9.环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制各涉及的反应如下：回答下列问题：（l）反应的△H=______ kJ/mol。
（2）解聚反应在刚性容器中进行。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是______ （填标号）。
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。
某温度下，通入总压为l00kPa 的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为160kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则 pH2O=______kpa，平衡常数K p=______kPa （K p为以分压表示的平衡常数）（3）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。
①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是______，②最佳的反应时间为______h．活化能较大的是______（填“氢化反应”或“副反应”）。
（4）已知氢化反应平衡常数为1.6×1012，副反应的平衡常数为2.0×1011．在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是______（不考虑环戊二烯的二聚反应）。
10.磷能形成众多单质与化台物。
回答下列问题：（1）磷在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态原子的核外电子排布式______。
（2）黑磷是一种二维材料，其中一层的结构如图1所示。
①黑磷中P原子的杂化方式为______。
每一层内P形成六元环彼此相接，平均每个空间六元环中含有的磷原子是______个。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐（如图2）处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。
该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为______，1mol该盐阳离子含有的σ键的数目为______，该盐阴离子的几何构型是______。
（3）磷钇矿可提取稀土元素钇（Y），某磷钇矿的结构如下：该磷钇矿的化学式为______，与PO43-互为等电子体的阴离子有______ （写出两种离子的化学式）。
己知晶胞参数a=0.69nm，c=0.60nm，阿伏加德罗常数为N A，则该磷钇矿的密度为______g•cm-3（列出计算式）。
11.烯烃复分解反应可示意如下：利用上述方法制各核苷类抗病毒药物的重要原料W的合成路线如下：回答下列问题：（l）B的化学名称为______。
（2）由B到C的反应类型为______。
（3）D到E的反应方程式为______。
（4）化合物F在Grubbs II催化剂的作用下生成G和另一种烯烃，该烯烃的结构简式是______。
（5）H中官能团的名称是______。
（6）化台物X是H的同分异构体，可与FeCl，溶液发生显色反应，1molX最多可与3molNaOH反应，其核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为3：2：2：1．写出两种符合要求的X的结构简式：______。
（7）由为起始原料制备的合成路线如下，请补充完整（无机试剂任选）。
______。
三、实验题（本大题共1小题，共14.0分）12.二氧化钒（VO2）是一种新型热敏材料。
+4价的钒化合物在弱酸性条件下易被氧化。
实验室以V2O5为原料合成用于制各VO2的氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，过程如下：回答下列问题：（1）VOC12中V的化合价为______。
（2）步骤i中生成VOC12的同时生成一种无色无污染的气体，该化学方程式为______。
也可只用浓盐酸与V2O5来制备VOC12溶液，该法的缺点是______（3）步骤ii可在下图装置中进行。
①反应前应通入CO2数分钟的目的是______。
②装置B中的试剂是______。
（4）测定氧钒（IV）碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。
称量ag样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL混酸溶解后，加0.02mol/LKMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续加1%NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量的NaNO2，最后用c mol/L（NH4）2Fe （SO4）2标准溶液滴定至终点，消耗体积为b mL．滴定反应为：VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O。
①KMnO4溶液的作用是______。
NaNO2溶液的作用是______。
②粗产品中钒的质量分数的表达式为______。
答案和解析1.【答案】B【解析】解：A．回收处理废易拉罐有利于保护环境和资源再利用，达到资源再利用的效果，故A正确；B．由上述分析可知，沉淀为Al（OH）3，故B错误；C．由溶液得到含结晶水的晶体，则“操作a”中包含蒸发浓缩、冷却结晶，故C 正确；D．偏铝酸钠溶液与二氧化碳可反应生成Al（OH）3，则上述流程中可用过量CO2代替NH4HCO3，故D正确；故选：B。
含有少量的Fe、Mg杂质均与NaOH不反应，由实验流程可知，碱溶分离出滤渣为Fe、Mg，得到偏铝酸钠溶液中加入NH4HCO3溶液后，促进AlO2-水解生成Al（OH）3沉淀，过滤后将沉淀溶解在稀硫酸中，得到硫酸铝溶液，与K2SO4溶液混合后，操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到晶体明矾，以此来解答。
本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2.【答案】A【解析】解：A.10gD2O物质的量==0.5mol，0.5mol分子中含有的质子数与中子数均为5N A，故A正确；B．标况下，三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C．密闭容器中，1mol NH3和1moIHCI反应后生成固体氯化铵1mol，无气体分子，故C错误；D．溶液中氯化铁的物质的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反应后Fe3+变为+2价，故0.1mol氯化铁转移0.1mol电子即0.1N A个，故D错误；故选：A。
A．计算D2O物质的量，1个分子中质子数为10，中子数=（2-1）×2+（16-8）=10；B．标况下，三氯甲烷为液态；C．密闭容器中，1mol NH3和1moIHCI反应生成1mol氯化铵；D．求出氯化铁的物质的量，然后根据反应后Fe3+变为+2价来分析。
本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大。
3.【答案】C【解析】解：A．石油的催化重整可以获得乙苯等芳香烃，故A正确；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯二甲苯有3种，也可为链烃，故B正确；C．苯乙烯与氯化氢反应生成生成氯代苯乙烷，故C错误；D．苯环和碳碳双键都为平面形结构，结合三点确定一个平面可知，乙苯、苯乙烯都可能在同一个平面上，故D正确。
故选：C。
A．石油的催化重整可以获得芳香烃；B．乙苯的同分异构体可为二甲苯，也可为链烃；C．苯乙烯与氯化氢反应生成生成氯代苯乙烷；D．苯环和碳碳双键都为平面形结构，结合三点确定一个平面判断。