《酸和碱的中和反应》导学案

合集下载

人教版初中化学九下10.2 酸和碱的中和反应导学案

课题2 酸和碱的中和反应导学案（第一课时）【学习目标】：1.酸和碱之间会发生中和反应2.从微观角度领会中和反应的实质3.了解中和反应在实际中的应用【重点】：中和反应的概念及其应用。

【难点】：中和反应的实质温故知新1、酸和碱分别与指示剂反应酚酞遇酸，遇碱；石蕊遇酸，遇碱。

2、HCl在水中会解离出和；NaOH在水中会解离出和；酸→+酸根离子碱→金属离子+【预习案】（一）中和反应1、概念：与作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。

2、盐：由和构成的化合物叫做盐。

3、NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式：4、Ba(OH)2溶液与稀盐酸发生中和反应的化学方程式：5、KOH溶液与稀硫酸发生中和反应的化学方程式：（二）中和反应在实际中的应用1、农业上，用中和酸性土壤。

2、工业上，用熟石灰中和硫酸厂的废水，写出化学方程式3、医药上，用含的药物中和过多的胃酸。

4、生活中，蚊虫叮咬后涂一些含有性物质的溶液减轻痛痒。

情境导入：杭金衢高速公路发生两车追尾，造成浓硫酸泄露，现场消防用洒石灰的方式来处理。

消防员用熟石灰的目的是什么？这样处理有什么好处？为了弄清楚在这些问题，这节课我们一起学习酸和碱的中和反应。

【探究案】活动一：酸和碱会发生反应吗？提出假设：。

根据实验台上所提供的试剂，自主设计选用合适的指示剂来证明NaOH与盐酸发生了化学反应。

我们设计的方案是[注意事项]：（1）用滴管滴入盐酸时要缓慢，逐滴加入，以便观察实验现象。

（2）在向氢氧化钠溶液中滴稀盐酸时，要边滴边搅拌实验现象及结论实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸1.氢氧化钠溶液中滴酚酞溶液2.再慢慢滴入稀盐酸，边滴边搅拌溶液呈色；溶液变成色；3、取2滴反应后的无色溶液在玻璃片上，使液体蒸发。

玻璃片上得色固体结论：（1）生成物：在玻璃片上蒸发所得溶液，得色固体，该固体是，氢氧化钠溶液跟稀盐酸反应的化学方程式为：（2）酸和碱作用生成和的反应,叫做。

酸和碱的反应---中和反应导学案

酸和碱的反应---中和反应导学案《酸和碱的反应---中和反应导学案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容【学习目的】1.了解酸碱中和反应中pH及热量的变化;2.认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。

3、通过对酸和碱反应的探究，提高分析问题和解决问题的能力，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

4、学会用pH试纸测定溶液的pH值，理解溶液的pH值与溶液的酸碱性的关系。

【课前预习】1.稀盐酸显____色，呈性，;氢氧化钠溶液显____色，呈_____性;氯化钠溶液显____色，呈性。

把无色酚酞加入稀盐酸中显色，加入到氢氧化钠溶液中显色，加入到氯化钠溶液中显色。

【自主学习】阅读课本60-61页。

【学习研讨】1.向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，则溶液的碱性变，(有或无)明显现象。

预判断氢氧化钠溶液和稀盐酸发生了反应，需要向溶液中加入。

若向一定量的氢氧化钠溶液中滴入1-2滴无色酚酞后，溶液显色，再逐滴滴加稀盐酸，最终溶液变为色，如果溶液显示无色，则溶液呈性，该过程中pH的变化情况为。

写出该反应的化学方程式：。

2.其他的酸和碱也能发生类似的反应，分别写出稀盐酸、稀硫酸与氢氧化钙、氢氧化铝反应的化学方程式。

3.从物质分类的角度总结上述反应的方程式，该反应是酸碱中和反应，其定义为，属于基本反应类型中的反应，中和反应的实质是。

4.施用_______可以改良酸性土壤;硫酸厂排放的污水可以用来中和处理;人的胃液中含有适量的，如果胃酸分泌过多，需要服用含有的药物，以中和过多的胃酸;被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的蚁酸进入肌肉，使肌肉酸痛，涂上______可以止痛、消肿。

【实验探究一】一.中和反应【活动与探究一】探究氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生了什么反应(教师演示)【交流与讨论】1.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么?2.在实验中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性?盐酸为什么逐滴滴入?3.在反应中用玻璃棒不断搅拌的目的是什么?4.找出课本插图中不完善的地方。

10.2 酸和碱的中和反应导学案

义务教育课程标准人教版化学九年级上册第十单元课题2《酸和碱的中和反应》导学案一、学习目标1．认识酸和碱之间发生的中和反应，了解中和反应在实际中的应用。

2．认识溶液酸碱度的表示方法—pH,会用pH试纸检测溶液的酸碱度，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

【重点】中和反应及其应用，认识溶液酸碱度的表示方法—pH【难点】中和反应的理解和应用二、课前预习先研读课本第60—64页，勾画要点，标注疑问。

然后完成下列问题。

1、思考并小组设计验证酸碱能否发生反应的实验方案。

2、盐：3、中和反应：4、溶液的酸碱度常用来表示。

溶液呈酸性时，pH 7，pH越小，酸性越；溶液呈碱性时pH 7，pH越，碱性越强；溶液呈中性时pH 7。

三、课堂探究活动与探究二分组实验：（1）测定几种溶液的pH（2）测定生活中一些物质的pH达标自测1.下列物质属于盐的是（）A.CuOB. Cu(OH)2 C. CuSO4D. HCl2.某溶液的PH=3，则该溶液（）A.呈酸性B. 呈碱性C. 呈中性D. 无法判定3.下列各PH表示溶液碱性最强的是（）A. PH=14B. PH=7C. PH=1D. PH=04.下列反应，属于中和反应的是（）A.Ca(OH)2+ CO2=CaCO3↓+H2O B. Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2OC. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O D. AgNO3+ HCl =AgCl↓+ HNO35.一些食物的近似pH如下：葡萄汁3.5～4.5；苹果汁2.9～3.3；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0。

则下列说法中，不正确的是（）A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁B.鸡蛋清为碱性食品C.苹果汁能使石蕊试液变红D.牛奶比苹果汁的酸性强6.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）7.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全反应，溶液的pH变化的图象正确的是（）。

课题2__酸和碱的中和反应导学案

课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）[学习目标]1、知道酸和碱之间发生的中和反应，2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

3、了解盐的定义。

课前准备（学习导引：自学课本60-61页，填写）1.酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出_____ _，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出_____ _。

如果将酸和碱混合在一起，那么H+和OH—就会结合，结果会怎样呢？已知：Na+ + Cl—→ NaCl，猜想：H+ + OH—→ ________。

2.盐酸和氢氧化钠溶液可以生成和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了，这样的反应称为。

3.完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl = 。

NaOH + H2SO4 = 。

4.中和反应在实际中的应用(1)改变土壤的酸碱性酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的加入土壤以中和酸性。

(2)处理工厂的废水硫酸厂的污水可以用进行中和处理，化学方程式：_____________________ 。

(3)用于医药胃酸过多可以服用某些性物质的药物，以中和过多的胃酸。

人们被蚊虫叮咬后肿起大包，这是因为蚊虫能在人体的皮肤内分泌，如果涂一些等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。

胃舒平的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种药物治疗胃酸的化学方程式：_______________________ 。

课内探究【探究一】：中和反应演示实验【10-8】：向5mL氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为_____ 色，说明氢氧化钠溶液显___ _性，再向其中逐滴加入稀盐酸，溶液颜色逐渐变____ _，最终呈____ _色，说明此时溶液不再显____ _性，此时溶液显_____ _性。

为什么随着稀盐酸的不断加入，溶液碱性减弱，最终不再显碱性？（用化学方程式表示）________________________ 。

化学人教版九年级下册酸和碱的中和反应导学案

酸碱中和反应导学案辽阳一中王欢【学习目标】1、知道中和反应定义；2、理解中和反应实验要点和中和反应实质；3、掌握中和反应的应用；【学习重难点】1、中和反应的实验要点和中和反应实质；2、中和反应的应用。

【学习过程】一、情境导入“小魔术”:将药水A 喷在滤纸上，现象：滤纸显现红色数字；将药水B 再喷在滤纸上，现象：红色数字消失了；能否用化学知识来解开魔术的奥秘呢？二、新知探究探究一：酸和碱之间的反应提出问题：酸和碱能否发生化学反应呢？猜想： A:酸和碱能发生化学反应； B:酸和碱不能发生化学反应【学生活动】设计实验实验用品：稀氢氧化钠溶液、氢氧化铜、氢氧化铁、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液、试管、胶头滴管、玻璃棒、烧杯实验方案：A ：______________________________________________B ：______________________________________________C ：______________________________________________实验现象：实验小结：酸和碱能发生化学反应提出质疑：酸和碱不一定发生化学反应，例如：氢氧化钠+稀盐酸/稀硫酸【学生活动】改进实验：关于氢氧化钠溶液和稀盐酸/稀硫酸是否发生化学反应实验步骤：实验结论：___________________________________________________________实验反思：1、酚酞试液的作用？2、玻璃棒的作用？3、“恰好”变无色的意义？4、实验中若溶液由红色变为无色，请分析反应后溶液中的溶质？5、若改为：将适量稀氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，其它步骤不变，那么溶液由无色变为红色时是否是恰好完全反应呢？探究二：中和反应1、定义：____________________________________________________________Na OH + H Cl ===Cu(OH)2+ H Cl ===Fe(OH)3+ H Cl ===注意事项：①中和反应前后元素的化合价是否改变？②生成盐和水的反应一定是中和反应吗？③中和反应属于化学基本反应类型吗？2、实质：____________________________________________________3、应用：①农业上用于调节土壤的酸碱性▶酸性土壤应加入__________物质：例如___________；▶碱性土壤应加入__________物质，例如___________；②工业上处理废水▶处理硫酸厂的废水时用____________,化学方程式： _______________________________；▶印染厂的废水显碱性，应加入________物质；③医疗▶蚊虫叮咬时适合涂含有______的药物，还可以涂抹_________或__________,来中和蚁酸；▶有胃酸过多的病人通常服用含有_______物质，例如_________、_________。

人教版九年级化学下册-酸和碱的中和反应导学案

课题2 酸和碱的中和反应教学目标知识与技能1.知道酸和碱之间发生的中和反应。

2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。

3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。

4.了解溶液的酸碱度在实际中的意义。

过程与方法1.会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。

2.会用观察的方法来分析事物。

3.通过过溶液酸碱度的测定，进一步加强对酸、碱溶液知识的掌握。

4.通过实验探究，提高设计实验能力和实验分析能力。

情感、态度与价值观1.培养理论联系实际，关注社会实际问题的意识。

2.通过相互交流、探究式的学习方式，培养学生学习化学的兴趣。

3.通过对酸碱度的测定，加强学生对定量实验的认识，有助于培养学生严谨的科学态度。

教学重点1．酸碱之间的中和反应。

2．用pH试纸检验溶液的酸碱性。

教学难点中和反应的探究过程教学方法观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。

教具准备教师用具；投影仪、pH试纸。

学生用具：仪器，烧杯，滴管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线。

药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水，汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。

课时安排2课时第一课时：中和反应及其应用。

第二课时；溶液酸碱度的表示方法。

情境导入1、常见的酸有：，酸溶液中都含有；常见的碱有：，碱溶液中都含有。

2、酸和碱分别与指示剂反应酸溶液使__________变红；碱溶液使__________变红，使________变蓝。

学习研讨【自主学习】(一)中和反应[活动与探究]在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液。

再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变为无色为止。

取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。

【讨论】玻璃片上物质是氢氧化钠吗？为什么？写出化学反应的方程式。

完成下列两个反应的化学方程式：Ca(OH)2 + HCl =NaOH + H2SO4 =以上三个反应中生成物除了水以外，另一种生成物都是由和组成，这样的化合物叫做盐。

初中化学人教九年级下册(2023年新编) 酸和碱酸和碱的中和反应导学案

课题 2 酸和碱的中和反应（第1课时）导学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1、了解盐的定义和中和反应。

2、了解中和反应在实际中的应用。

【学习重点】中和反应。

【学习难点】中和反应的应用。

【学习过程】一、复习（检查自我，我沉着！）1、常见的酸：、、、等。

2、常见的碱：、、、等。

3、紫色石蕊溶液遇酸变色，遇碱变色；无色酚酞溶液遇酸色，遇碱变色。

4、写出下列反应的化学方程式⑴盐酸与铝反应；⑵硫酸除铁锈；⑶二氧化碳的检验；⑷久置在空气中的氢氧化钠变质；二、新授（一）中和反应先学（充实自我，我自强！）阅读p60-61（一、中和反应）1、写出下列反应的化学方程式⑴氢氧化钠和盐酸；⑵氢氧化钠和硫酸；⑶氢氧化钙和盐酸；2、由和构成的化合物叫盐。

3、叫中和反应。

写出氢氧化铜和硫酸反应的化学方程式。

后教（完善自我，我能行！）1、如何判断氢氧化钠与盐酸发生了化学反应？演示:实验10-8,中和反应。

操作、现象。

2、分析盐溶液的构成粒子，常见金属离子与酸根离子构成的盐的化学式的写法。

（二）中和反应在实际中的应用先学（充实自我，我自强！）阅读p61（二、中和反应在实际中的应用）1、如果土壤呈酸性，可加适量的中和；2、如果工厂的废水呈酸性，可加适量的中和；3、人的胃液中胃酸的主要成分是，胃酸过多病人可服用性药物；昆虫叮咬人体时会分泌出蚁酸，形成肿块，可涂性药物，如。

后教（完善自我，我能行！）1、改良酸性土壤时，碱性物质的选用；2、治疗胃酸过多药物的选用原则及小结含碱类物质：(胃舒平)Al(OH)3、Mg(OH)2 (不能用NaOH)含碳酸盐类物质:(骨粉\碳酸钙片)CaCO3(苏打片)Na2CO3\NaHCO3三、巩固（测试自我，我细心！）Cl—SO42—NO3—2、下列四组物质中，其中按酸、碱、盐顺序排列的是（）A．盐酸、碳酸钠、硫酸钡B．碳酸氢钠、氢氧化钙、氯化钠C．氯化钠、氢氧化钠、硫酸D．硫酸、氢氧化钙、碳酸钠3、胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多会引起胃痛。

初三下化学酸和碱的中和反应优秀导学案

生：演ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ实验
向10ml NaOH溶液中，滴加适量稀盐酸并振荡，观察现象。
师：1、二者反应了吗？请你设计实验证明你的猜想。
生：不显碱性，因为盐酸把氢氧化钠溶液反应完了，后再加氢氧化钠溶液又显碱性使无色酚酞变成红色。
师：很好。
投影NaOH + HCl反应的微观图象，讨论上述反应中离子的变化
生：氢离子与氢氧根离子结合生成了水
2、硫酸厂排放的污水可加入熟石灰进行中和。
3、被蚊虫叮咬过后可涂上一些碱性物质如：NH3·H2O、肥皂水等可减轻痛痒。
师：通过学习我们获得了哪些知识？
生：1、酸和碱能发生中和反应，生成盐和水。酸碱中和反应在生产生活中的应用很广泛。
2、由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐。
师：你对酸、碱的化学发性质有何新的认识？请大家归纳已学习的酸、碱的化学性质。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
生：不是，因为反应物不是酸和碱
师：强调中和反应既看反应物又看生成物。
投影：酸雨导致土壤酸化，不利于植物生长，硫酸厂排放的废液中有硫酸等杂质，你们知道如何解决吗？……
板书：中和反应在生产生活中的应用
生：讨论中和反应在生产生活中的应用，
1、改良土壤酸性可加入熟石灰
生：归纳酸、碱的化学性质
板
书
设
计
课题2 酸和碱之间会发生什么反应-1
一、中和反应：
1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
NaOH + HCl=NaCl + H2O
2、盐：由金属离子和酸根离子构成的化合物称为盐
二、中和反应在生产生活中的应用：
教
学
反
思

酸和碱的中和反应导学案

7.4酸和碱中和反应一、学习目标1.理解中和反应的实质，会利用中和反应来改变溶液的酸碱性2.学会对酸碱反应的探究，初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。

3.了解中和反应在生活中的应用，认识化学的重要性二、学习过程1、独学阅读课本18-21页，自己独立思考以下五个问题（要求：自己独立思考，保持安静，在课本中简单标划，如果有疑问用红色笔加注。

教师巡视评价，本项每小组量化分最高得5分，限时5分钟）（1）如何区分溶液酸碱性？至少能说出两种方法。

（2）盐酸和氢氧化钠是否会发生化学反应？做出你的猜想并设计一个实验来进行验证（温馨提示：从溶液酸碱性的变化角度入手设计实验）。

（3）什么是中和反应？从微观角度作出解释，并找到中和反应的实质。

（4）说出中和反应在生活生产和科学实验中有哪些作用？2、对学1.根据刚才独学的问题，对子间进行对学。

2.尝试写出19页的化学方程式。

（要求：1-3,2-4,5-6进行讨论交流，特别是解决各自有疑问的知识点，达成基本共识。

教师巡视，本项每小组量化分最高得5分，限时4分钟）3、群学分析20页的曲线，思考在向氢氧化钠中滴加稀盐酸是，溶液的pH是怎样变化的？你能说出曲线上点B所表示的意义，并指出各点的溶质。

要求：全体学生起立，小组长组织进行群学，特别注意问题分工、每个人都要发言、认真思考积极讨论和交流，最后达成小组共识。

教师巡视，视小组成员表现打分，最高5分。

限时5分钟。

4、展示展示开始，教师随机抽取小组进行展示。

要求：展示的小组全体起立，回答正确、完整、清晰的最高得5分，本组成员每补充对一条加1分，其他小组认真听，如果有补充并且正确加2分，纪律不好扣1分。

限时10分钟。

5、小结讨论：中和反应肯定生成盐和水，有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？举例说明6、反馈必做题1.下列物质属于盐的是（）A.BaSO4Ba(OH)2B.CaO H2SO4C.H2O CaCl2D.Na2CO3CaCl22.下列反应中属于中和反应的是（）A. CuO＋H2＝Cu＋H2OB. 6HCl＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2OC.2H2＋O2＝2H2OD.NaOH＋HNO3＝NaNO3＋H2O3.某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛，可以涂抹下列哪种物质（）A.浓硫酸B.食醋C.食盐水D.苏打水或肥皂水（呈碱性）4．下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )A．盐酸可用来除铁锈B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂C．氢氧化钠可用作制肥皂和造纸工业D．熟石灰可用来改良酸性土壤5.请大家完成如下反应的化学方程式：（1）用熟石灰处理硫酸厂污水中的硫酸：；（2）用含氢氧化铝的胃药治疗胃酸过多：。

《酸和碱的中和反应》课时导学案

《酸和碱的中和反应》课时导学案一、教学目标：知识与技能：⑴知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。

⑵了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

过程与方法：⑴学会借助指示剂判断化学反应发生的探究方法；⑵培养学生用所学知识解决实际问题的能力情感态度与价值观：⑴通过中和反应的实际应用，加深对中和反应的理解，同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系。

⑵体验化学活动充满探究性，培养勇于创新和实践的科学精神。

二、教学重点：知道酸和碱之间发生的中和反应。

三、教学难点：判断是否发生中和反应。

四、教法选择：创景设疑—活动探究—归纳总结—交流讨论―练习实践。

五、课时安排：1课时六、教学准备：1、药品与仪器：NaoH溶液、石灰水；盐酸、稀硫酸、酚酞；坩埚钳、试管、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、火柴等。

第1课时酸和碱的中和反应(导学案)

10.2 酸和碱之间会发生什么反应1、知道酸和碱之间发生的中和反应2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用二、学习重点知道酸和碱之间发生的中和反应三、方法导航：知识回顾、1、写出常见酸、碱的化学式：常见酸：常见碱：；２、从生活中的事例—硫酸罐装车泄漏引出酸碱反应3、我猜想酸和碱之间会发生的反应有：。

4、探究活动实验步骤实验现象结论1、取10ml氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴入酚酞试液2、向1中再逐滴加稀盐酸，边滴加边搅拌至颜色刚好无色3、蒸发反应后的溶液小结：1、酸与碱反应的实质—中和反应2、盐的定义结论：。

5、阅读课文内容，根据获得的信息总结中和反应在实际中的应用：四、学以致用皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性？在食用前如何除去涩味？五、自我检测1、下列物质的用途正确的是（）①熟石灰可用来降低土壤酸性②实验室可用石灰石制取二氧化碳③胆矾可用来配制农药波尔多液④稀盐酸可用来除去铁锈A、①③B、②③C、①④D、①②③④2、向盛有镁、氧化铜和氢氧化钠固体混合物的烧杯中加入一定量的稀硫酸，充分反应后过滤，再向滤液中滴入几滴酚酞试液，酚酞试液变红色，则滤液中含有的溶质一定有（填化学式）。

3胃酸过多的人常服用含AL(OH)3的药物的原理是（用化学方程式表示）。

4、2003年12月23日夜晚，重庆开县一天然气井发生了井喷，喷出了大量的H2S气体，有两千多人因中毒，造成了严重的伤亡。

H2S气体有剧毒，它的水溶液是一种酸，叫（填名称）在工业生产和实验室里要严禁把该气体排放到空气中，某化工厂在“三废”处理中，用氢氧化钠废液吸收硫化氢废气，其反应原理用化学方程式表示为：５、分析下列实验现象的原因：（１）再做稀盐酸与氢氧化钠反应的实验中，看到了少量气泡产生：为什么？（２）在用生石灰溶于水变为消石灰的实验中，没有感觉到温度升高，向所得混浊液中加入酚酞试液，没有变红。

可能是因为？６、烧碱溶液８克，可与２０克质量分数为１３.５％的氯化铜溶液恰好完全反应，计算：（１）原烧碱溶液中溶质的质量分数？（2 ）反应后过滤，可得滤渣和滤液各多少克？。

酸和碱的中和反应

课题2 酸和碱的中和反应（1）导学案学习目标：1、知道酸和碱之间会发生中和反应。

2、中和反应在生产生活中的应用3、知道盐是化合物中的一类物质学习过程一、自主学习：（一）、中和反应【探究实验一】：向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中加入盐酸溶液，观察现象。

氢氧化钠盐酸是否发生反应？【探究实验二】【实验10-8】向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液为色，向此溶液中逐渐滴加稀盐酸，并不断搅拌，直至试液刚好变成无色时，停止加盐酸。

合作交流1：（1）实验过程中溶液由红色变成无色，说明了什么？发生反应的化学方程式为：（2）溶液刚好变成无色时，烧杯中溶液的溶质是什么？此时的溶液呈性。

3.反应中酚酞溶液作用是什么？在此反应中用石蕊溶液代替酚酞溶液可以吗？做氢氧化钠和稀盐酸的中和反应实验时，不加酚酞溶液可行吗？实验中的注意事项：盐酸要逐滴加入并用玻璃棒不断搅拌。

阅读课本第60页：稀盐酸与氢氧化钠反应微观过程合作交流2：1、盐的定义：举例：2、中和反应的定义：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？以反应CO2+2NaOH === Na2CO3+H2O；6HCl+ Fe2O3=== 2FeCl3+ 3H2O为例说明。

3、从微观角度解释中和反应的实质是什么？4、你能写出下列反应化学方程式吗？（1）H2SO4+ NaOH ＝（2）HCl+Ca(OH)2＝（3）H2SO4 + Ca(OH)2＝注意：中和反应是一个放热反应（二）、阅读课本第61页，中和反应的应用：1、改变土壤的酸碱性合作交流：应怎样改良酸性土壤？能用氢氧化钠代替吗？为什么？2.处理工厂的废水合作交流：某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？3.用于医药合作交流：（1）胃酸过多的病人可以服用含什么的药物，以中和过多的胃酸？请写出一个合理的反应化学方程式：（2）若被蚊虫叮咬（分泌蚁酸），如何处理呢？如果我们不小心被黄蜂刺了(黄蜂刺呈碱性)，可以用什么办法来减轻痛痒？（3）醋可以将热水瓶胆壁上的水垢（主要成分是Mg(OH)2）除去，说明去垢的原理是什么。

第十单元课题2 酸和碱的中和反应导学案

课题2 酸和碱的中和反应导学案（第一课时）一、学习目标:1、知道中和反应的定义，明确中和反应的实质是什么。

2、能熟练书写常见酸和碱的中和反应方程式.3、能列举在实际生产和生活中酸和碱的中和反应的应用.二、教学重点: 设计实验证明中和反应的发生。

三、教学难点: 从离子的角度初步了解中和反应的实质四、教学过程:知识回顾：1、写出常见的酸、碱的化学式：常见的酸________________ ___________常见的碱_____________________ _________2、（视频引入）——27吨浓硫酸槽罐车泄漏讨论酸碱能否反应活动一（演示实验）：实验探究酸和碱会不会发生反应？取一根干净的试管，往其中加入适量的稀盐酸，然后再加入适量的氢氧化钠溶液，仔细观察现象。

活动二（分组讨论）设计实验方案——如何用有明显实验现象的实验证明，NaOH 和稀盐酸之间发生了反应？（1）实验药品：NaOH溶液、稀盐酸、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、（2）实验仪器：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管小组讨论有几种方案？选择一种最佳方案？方案一：方案二：方案三：方案四：活动三（分组实验）、选择最佳方案分组实验，其现象为发生反应的方程式为：仿照完成下列化学方程式：H2SO4 + Cu(OH)2 = HCl + Ca(OH)2 = H2SO4 + NaOH =一、中和反应：1、中和反应的定义：2、盐的定义：（想一想）：以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（随堂练习）1、下列反应属于中和反应的是（）A、 Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2OB、2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2OC、Ca(OH)2 + 2HCl === CaCl2+ 2H2OD、Zn + H2SO4=== ZnSO4+ H2↑活动四：（探究中和反应的实质）为什么说氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成了氯化钠和水呢？反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?氢氧化钠与盐酸反应的微观本质：_____________________ ______请试写出氢氧化钠与稀硫酸反应的微观本质活动五：（学以致用）自学课本61页找出中和反应在实际中的应用1、2、3、六、课堂小结：七、反馈练习：1、近年来随着工业的发展污染越来越严重，甚至造成酸雨，导致土壤酸化，不利于植物生长，为改良酸性土壤可加入（）A.氢氧化钠B.熟石灰C.碳酸钠D.稀硫酸2、人体胃液中含有少量盐酸可帮助消化，胃酸过多的病可服用下图的药物来治疗。

化学人教版九年级下册课题2 酸和碱的中和反应导学案

课题2 酸和碱的中和反应（第一课时）成都西川中学龚鹏强【学习目标】1. 认识酸和碱之间会发生中和反应，并能书写中和反应的化学方程式。

2. 理解中和反应在实际中的应用。

【学习重点】中和反应概念及其应用。

【学习难点】1.从微观角度了解中和反应发生的原理。

2. 有关化学方程式的书写【学习过程】活动一复习巩固问题1．酸有哪些化学性质？（1）能与作用：酸溶液能使石蕊试液变，酚酞试液遇酸。

（2）能与反应。

例：Zn + H2SO4 =（3）能与反应。

例：Fe2O3 + HCl =（4）能与某些盐反应。

例：CaCO3 + HCl =酸具有相似的化学性质的原因是问题2．碱有哪些的化学性质？（1）能与作用：碱溶液能使石蕊试液变，酚酞试液变。

（2）能与某些反应。

例：CO2 + Ca(OH)2 = ；CO2+ NaOH =碱具有相似的化学性质的原因是活动二探究新知问题1. 酸碱之间能发生反应吗？【演示实验】在氢氧化铜中滴加稀硫酸，观察现象。

化学方程式为。

分组实验一：向装有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀盐酸，并振荡。

实验现象：问题2．如何设计实验证明氢氧化钠与盐酸也能发生反应？学生讨论、总结后实验：分组实验二：书写化学方程式：NaOH + HCl —Ca(OH)2+ HCl —问题3.上述反应的生成物有什么共同之处？问题4. 从离子的角度分析，氯化钠、氯化钙、硫酸铜的构成特点？【学生活动三】讨论分析得出盐和中和反应的概念盐的概念：由和构成的化合物。

中和反应概念：和作用生成和的反应（对于没有明显实验现象的中和反应需要借助来判断反应的发生。

）巩固练习：1．下列反应中，属于中和反应的是（）A．CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O B．SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OC．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O D．CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O2．下列反应中，需要借助指示剂才能判断反应发生的是（）A．Zn和H2SO4B．Fe和CuSO4溶液C．Fe2O3和HCl D．NaOH和HCl 3. 下列物质中，属于盐的是（）A．H2SO4B．CuSO4C．Ca(OH)2D．Fe问题5.酸碱中和反应的微观本质是什么？阅读教材P60图10—14，分析讨论得出结论。

九年级化学《酸和碱的中和反应》导学案

阅读课本p（1）定义：
（2）讨论：生成盐和水的反应都是中和反应吗？举例说明。
（3）实质：
（4）盐的定义：盐在水溶液中能解离出和
四、自主学习（学法指导，独立阅读课本，用笔做出重点标记，独立完成学案上的自学问题）。了解、知道的知识点以填空或问题形式出现（用时10分钟）。完成后小组核对，达成共识 4号展示。
二、明确学习目标，重难点（用时2分钟）
三、小组合作
内容以理解性知识为主，以问题或实验探究形式呈现（用时15分钟。）
展示要求：1、达成共识的小组展示（2号展示）
2、其他小组提出质疑或补充
3、交流后学生仍存在解决不了的问题时，教师介入点拨
4、对一个问题出现多种不同答案时教师应对学生的提问及时归纳
阅读课本P60,观察实验，同桌讨论,完成任务1
，以过多的胃酸；
a.用氢氧化铝治疗胃酸过多症,方程式为;
b.用氢氧化镁治疗胃酸过多症,方程式为;
④被蚊虫叮咬后,叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出，从而使皮肤肿痛。
如果涂一些含有的物质、，就可减轻痛痒。
五、课堂小结（用时1 -- 2 分钟）
知识、方法等多方面做出总结（可以采用抢答的形式）
阅读课本p61，用心思考，完成任务3
3、中和反应的应用：
①农业上：农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤里生长，如果土壤显酸性，可向土壤中加入适量的，以中和其，反应的方程式为。
②工业上：硫酸厂的污水中的硫酸可以用进行中和处理，化学方程式为
印染厂的废水呈碱性，可用进行中和，化学方程式为。
③医疗上用于治疗：人的胃液里含有适量，可以帮助消化。如果胃酸过量，可以服用某些
溶液成或
实验验证：
分析与思考：（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是，为避免碱性溶液污染环境，可向溶液中逐滴加入，溶液由色变为色时，则为中性。该过程涉及的化学方程式为。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

《酸和碱的中和反应》导学案学习
目标
、知道酸和碱之间发生的中和反应，盐的概念。

2、了解中和反应的实质；会正确书写中和反应的化学方程式；能利用中和反应解决生产生活中的实际问题。

学习重难、点
中和反应的理解及应用
知识
链接
酸和碱的概念
中和反应在生产、科研中的应用
学法
指导
实验探究、展示讲解、归纳
自主
学习
（学习导引：自学本60-61页，填写）
酸之所以显酸性，是因为酸在水中可以解离出______，碱之所以显碱性，是因为碱在水中可以解离出______。

2、像氯化钠、氯化钙和硫酸钠这类物质都是由
离子和
离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。

2盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成
和。

其反应的化学方程式为。

酸和碱反应的结果是生成了
和
，这样的反应称为。

3完成下列两个反应的化学方程式：
a2+Hl=。

NaH+H2S4=。

4中和反应在实际中的应用
改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入
性和
性物质来调节土壤的酸碱性。

通常我们用
来改良该酸性土壤（如酸性土壤中含有H2S4）,写出相关化学方程式:
处理工厂的废水
写出用熟石灰处理含硫酸的工厂污水时所发生反应的化学方程式:
用于医药
用于治疗胃酸过多的药物中常含有Al3，请写出胃酸（Hl）与这种成分反应的化学方程式:。

自我评价：
小组长评价：。