高中化学：碳酸钠的性质与应用导学案
专题2 第二单元 第2课时碳酸钠的性质与应用导学案
专题2 第二单元第2课时碳酸钠的性质与应用导学案第2课时碳酸钠的性质与应用[学习目标定位] 1.理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质和应用。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化和鉴别方法。
一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质1．碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较(1)实验探究①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠进行比较，它们外观的细小差别是Na2CO3为白色粉末；NaHCO3为细小的白色晶体。
②分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液，其现象是Na2CO3完全溶解，溶液变红色；NaHCO3部分溶解，溶液变浅红色。
(2)实验结论①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。
管的管口。
将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。
观察到的实验现象是__________________________________________ ___。
(2)实验结论：__________________________________________ ________________________。
(3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________________。
碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式是__________________________________________ ________________________________________________________________________ ______________________________。
高中化学《碳酸钠的性质与应用》导学案+课时作业
第2课时碳酸钠的性质与应用[学习目标] 1.掌握碳酸钠的重要性质。
2.能够用实验方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠。
碳酸钠和碳酸氢钠1．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，为何有白色晶体析出？提示：生成的NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度；Na2CO3与CO2反应时消耗了水，生成NaHCO3的质量比消耗的Na2CO3的质量大。
2．如何除去Na2CO3粉末中的NaHCO3?提示：加热使NaHCO3分解。
3．如何区分Na2CO3溶液和NaHCO3溶液？提示：分别取少许溶液，加入少量稀CaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3溶液。
4．向一定量的Na2CO3溶液中慢慢滴加稀盐酸，可能会有什么现象，如何解释？提示：开始无气体产生，后来有气体产生，这是因为开始滴入盐酸时发生反应：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，此时无气体产生，当Na2CO3完全转化为NaHCO3时，再滴加稀盐酸，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑。
1.Na2CO3与NaHCO3的鉴别2．除杂混合物除杂方法及试剂Na2CO3固体(NaHCO3) 加热NaHCO3溶液(Na2CO3) 通入足量CO2气体Na2CO3溶液(NaHCO3) 加入适量NaOH溶液[练习与实践]1．有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用以下不同方法，其中不可行的是()A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B．分别将它们配制成溶液，再逐滴加入等浓度的稀盐酸C．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液D．分别加热，再用石灰水检验是否有CO2产生答案 A解析A项中发生的反应分别为：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH,2NaHCO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，两者现象相同(产生白色沉淀)；B 项Na 2CO 3溶液中滴加盐酸，开始无现象，后来产生气体，而NaHCO 3溶液中滴入盐酸立即产生气体，现象不同；C 项Na 2CO 3与CaCl 2发生反应：Na 2CO 3＋CaCl 2===CaCO 3↓＋2NaCl ，产生白色沉淀，NaHCO 3与CaCl 2不反应，可以鉴别；D 项将固体物质分别加热后，只发生反应：2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，产生的CO 2能使澄清石灰水变浑浊，故选A 。
碳酸钠的性质及应用(教案)
碳酸钠的性质及应用(教案)第一章：碳酸钠的基本概念1.1 物质的名称和化学式1.2 碳酸钠的分类和性质1.3 碳酸钠的制备方法第二章：碳酸钠的物理性质2.1 溶解性2.2 熔点与沸点2.3 密度和热导率第三章：碳酸钠的化学性质3.1 与酸的反应3.2 与碱的反应3.3 氧化还原反应第四章：碳酸钠的应用4.1 玻璃制造4.2 洗涤剂和清洁剂4.3 纺织工业第五章：碳酸钠的安全性和环保性5.1 碳酸钠的毒性5.2 安全操作指南5.3 环保要求和废弃物处理碳酸钠的性质及应用(教案)第六章：碳酸钠在食品工业中的应用6.1 作为食用碱剂的用途6.2 在面包制作中的作用6.3 在肉类加工中的应用第七章：碳酸钠在制药工业中的应用7.1 作为缓冲剂和溶剂的用途7.2 在制药过程中的净化和干燥7.3 作为药物释放系统的成分第八章：碳酸钠在皮革工业中的应用8.1 在鞣革过程中的作用8.2 改善皮革的柔软度和透气性8.3 在染色和涂饰中的应用第九章：碳酸钠在其他工业中的应用9.1 在造纸工业中的作用9.2 在陶瓷和搪瓷工业中的应用9.3 在水处理中的用途第十章：碳酸钠的研究和未来发展10.1 碳酸钠的合成和改性研究10.2 碳酸钠在新能源材料中的应用10.3 碳酸钠的可持续发展和环保前景碳酸钠的性质及应用(教案)第十一章：碳酸钠的工业生产与经济价值11.1 碳酸钠的主要生产方法11.2 工业生产中的技术要求和条件11.3 碳酸钠的经济价值和市场分析第十二章：碳酸钠的实验方法和分析技术12.1 碳酸钠的制备实验12.2 碳酸钠的性质分析实验12.3 碳酸钠应用产品的质量检验第十三章：碳酸钠的环境影响与治理措施13.1 碳酸钠生产过程的环境问题13.2 碳酸钠废水处理和资源化13.3 碳酸钠废气的处理和减排第十四章：碳酸钠的替代品与新产品开发14.1 碳酸钠的替代品研究14.2 碳酸钠新产品开发的方向14.3 碳酸钠衍生物的研究与应用第十五章：碳酸钠的案例分析与教学实践15.1 碳酸钠典型应用案例分析15.2 教学实践中的碳酸钠实验设计15.3 碳酸钠知识在实际教学中的应用讨论重点和难点解析本教案主要介绍了碳酸钠的基本概念、物理性质、化学性质、应用领域以及相关的环保和安全问题。
高中化学碳酸钠的性质与应用教案,学案必修一
响水二中高一化学2008年春学期教学案碳酸钠的性质与应用学案学习要求：1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2．运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3．了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
学生预习：1：碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.现象_________________________________________________________反应方程式____________________________________________________________________________________________________________【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.现象____________________________________________________________反应方程式______________________________________________________【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.现象_____________________________________________________________结论_____________________________________________________________【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?________________________________________________________________碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化反应方程式分别为____________________________________二.Na2CO3与NaHCO3的性质与应用比较三.侯氏制碱法原理工业上以_____________为原料生产纯碱将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式___________________________________________________________过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.巩固训练1．106 g Na2CO3和84 g NaHCO3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（）A．Na2CO3 放出的CO2 多B．NaHCO3 放出的CO2 多C．Na2CO3 消耗的盐酸多D．NaHCO3消耗的盐酸多2．鉴别Na2CO3和NaHCO3两种固体，不可以采用的方法是（）A．溶于水，加石灰水B．加热，将产生的气体通入澄清石灰水C．配制成同物质的量浓度的溶液，测pH值D．滴加同浓度的盐酸3．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸4．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D．溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成5．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸D．食盐、NaCl、化肥6．向200克4%的氢氧化钠溶液中，通入一定量的二氧化碳，反应后将所得溶液蒸干，得到固体13.7克，则通入的二氧化碳的体积为（）A．1.12升B．2.24升C．3.36升D．4.48升7．下列关于碳酸氢钠的叙述，不正确的是（）A．碳酸氢钠固体受热分解为碳酸钠B．碳酸氢钠溶液中加入氯化钙溶液，立即产生沉淀C．碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水，反应为：NaHCO3+Ca（OH）2＝NaOH+CaCO3↓+H2OD．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水，反应为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝Na2CO3+CaCO3↓+2H2O8．加热4.2g小苏打，直到再没有气体放出为止，剩余固体物质的质量为( )A．1.68g B．2.65g C．3.36g D．5.3g9．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，笫二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（）A．2:1 B．1:1 C．1:2 D．4:210．将一定质量的碳酸钠和碳酸氢钠混合物加热灼烧至恒重,将放出的气体通入足量的饱和石灰水中,充分反应后得到沉淀 1.0g,加热后所得到的固体物质与足量的盐酸反应,收集到2.2g气体。
碳酸钠的性质及应用(教案)碳酸钠的性质教案
碳酸钠的性质及应用(教案)碳酸钠的性质教案碳酸钠的性质及应用（教案）【教学目标】知识技能：1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法。
能力培养：通过引导学生对碳酸钠性质的探究，培养学生探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力。
重点碳酸钠的性质难点碳酸钠的性质辅助手段多媒体、演示实验、学生探究实验12碳酸钠的性质及应用（学案）【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质。
2.了解碳酸钠和碳酸氢钠相互转化方法及区分方法3.通过对碳酸钠性质的探究，培养探究物质的分析能力、实验能力、观察能力和解决问题的能力一、碳酸钠的性质3【活动与探究1】碳酸钠的性质3、小结碳酸钠的性质（1）碳酸钠的物理性质___________________________________________________________。
（2）碳酸钠的化学性质a._______________________________________________________________________________； b._______________________________________________________________________________； c._______________________________________________________________________________； d._______________________________________________________________________________；二、碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化碳酸氢钠→碳酸钠：__________________________________________ 碳酸钠→碳酸氢钠：__________________________________________三、根据下表，设计实验方案，区别碳酸钠和碳酸氢钠固体碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较（表二）4【活动与探究2】设计实验方案，区别Na2CO3和NaHCO3固体依据性质：____________________________;设计思路：__________________________________;4、讨论实验验证方案，找出现象明显、操作最简便的验证方法。
高考化学 碳酸钠的性质与应用复习学案
高考化学碳酸钠的性质与应用复习学案【施教者】全体高一教师【课标要求】1、体验科学探究的过程，学会应用以实验为基础的实证研究方法。
2、能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，能够主动进行交流。
3、初步认识实验方案设计、实验条件控制、数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。
4、根据生产、生活中的应用实例或通过实验研究，了解钠的重要化合物的主要性质。
【学习目标】1、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
2、运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
3、通过了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途，感受化学在生活生产中的重要作用。
【教学重点】碳酸钠与碳酸氢钠的性质。
【课前检测】分析钠加入到下列溶液中可能的反应及现象：①CuSO4溶液②NH4Cl溶液③饱和的澄清石灰水【教学过程】一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质实验探究I：（1）台上放有碳酸钠，碳酸氢钠的样品，观察一下，你能获取什么信息？（填在表中）（2）碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性。
归纳：碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠俗名化学式色态溶解性分类实验探究II：类比初中学过的碳酸钙和碳酸氢钙的性质，预测他们可能具有哪些化学性质？（1）向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，分别滴加澄清石灰水（2）向Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，分别滴加氯化钙溶液。
（3）向Na2CO3 和NaHCO3溶液中分别逐渐滴入稀盐酸。
（4）分别加热Na2CO3和NaHCO3固体，将生成的气体通入澄清石灰水中。
（5）将沾有油污的铜片放入到热的Na2CO3溶液，煮沸，观察现象问题讨论：1、桌上的两瓶药品它们分别是Na2CO3和NaHCO3，从外观上你能区分吗？请设计一个实验方案进行区分。
2、如何实现Na2CO3和NaHCO3的相互转化?二、碳酸钠和碳酸氢钠的用途讨论：1、苏打和小苏打有着广泛应用。
在下列用途中选用苏打还是小苏打，为什么？(1)做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，选用___________， (2)作为泡沫灭火器中的药品，选用______________(3)用于洗涤餐具及实验室的玻璃仪器等，选用____________ (4) 中和胃酸选用____________2、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体，有白色晶体析出，原因有哪些？写出反应的化学方程式。
高中化学 2.2.2 碳酸钠的性质与应用教案1 苏教版必修1
第二单元钠、镁及其化合物
2.2.2 碳酸钠的性质与应用
一、教学目标
（一）知识与技能目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异。
2．了解侯氏制碱法的化学原理及生产流程。
（二）过程与方法目标
1．用对比实验的方法探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
2．通过对侯氏制碱法生产流程的分析，了解侯氏制碱法的化学原理。
（三）情感态度与价值观目标
1．认识碳酸钠、碳酸氢钠与人类生产生活的密切关系。
2．通过对侯氏制碱法的学习，培养爱国主义思想，树立努力学习为国争光的志向。
二、重点、难点
重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
难点：侯氏制碱法的化学原理。
三、教学工具
仪器：8个试管、3个烧杯、 2个量筒、玻璃棒、PH试纸、两个分别装有碳酸钠、碳酸氢钠的小气球、双套管、酒精灯、铁架台、三脚架、石棉网、镊子。
药品：碳酸钠、碳酸氢钠固体和碳酸钠、碳酸氢钠溶液、氯化钙溶液、氢氧化钙溶液、盐酸溶液、蒸馏水、有油污的铜片。
四、课时安排
一课时
六、板书设计：
碳酸钠的性质与应用
二、侯氏制碱法
反应原理
NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑。
陕西省延长县中学高中化学 碳酸钠的性质与应用导学案 新人教版必修1
D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用
3、可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是
A．加热时有无气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出
C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成
D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
【当堂小结】
陕西省延长县中学高一化学必修1导学案：碳酸钠的性质与应用
学习
目标
1、掌握碳酸钠的性质及应用。
2、学会比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性。
3、掌握鉴别它们氢钠的化学性质
学习
难点
碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异
学法
指导
学习过程
学习笔记
（教学设计）
【自主学习（预习案）】阅读教材50页最后一段和51页最后两段内容，完成下列问题：
1.通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的方程式。不允许采用NaOH溶液的原因是，也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是_______________。
2.关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）
A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少
【课后巩固（布置作业）】
【纠错反思（教学反思）】
1.碳酸钠俗称和。溶于水，是一种色粉末。碳酸钠晶
体含结晶水，其化学式为，在空气中易失去结晶水，碳酸钠的水溶
液呈性，热的纯碱可以去除。
2.碳酸氢钠俗称，溶于水，但溶解度比碳酸钠，是一
种色晶体。
【合作学习（探究案）】小组合作完成下列问题
1、【探究一】根据对碳酸钠与碳酸氢钠现有的了解，写出下列化学方程式并配平。
1、Na2CO3+BaCl2=
苏教版高中化学必修一2.2.2碳酸钠的性质和应用 导学案
化学1专题2第二单元第2节《碳酸钠的性质与应用》导学案课时安排：1课时课型：新授课班级第小组姓名座号【学习目标】1、掌握碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质；2、通过对比实验，了解碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异，找出鉴别两者的方法；3、知道碳酸钠、碳酸氢钠在生产生活中的应用；【重难点解析】重点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质；碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别。
难点：碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异。
【知识回顾】1、盐类的通性、碳酸钠的电离、已学的碳酸钠的性质？2、对比实验如何进行？如何设计实验方案？【知识梳理】一、碳酸钠的性质【我来预测】请从物质类别的角度预测碳酸钠具有什么性质？【我来实验】依据实验步骤完成实验并记录实验现象，分析实验原理P51 实验1 实验2实验3实验步骤实验现象实验原理(用化学方程式表示)1、碳酸钠显什么性？久置的碳酸钠其性质是否会发生变化？2、碳酸钠应该如何保存？3、往澄清石灰水不断吹气，石灰水会发生什么变化？为什么？【我来总结】请依据以上探究活动，总结出碳酸钠具有哪些化学性质，并将笔记整理到课本相应位置！第1 页二、碳酸钠与碳酸氢钠的性质差异【我来比较】请阅读课本P51-52相关内容，预先完成以下表格，并在课堂上与老师和同学们一同讨论、分析、验证，再修正和完善表格内容，完成碳酸钠与碳酸氢钠性质的学习。
【我来设计】活动与探究P52：桌面上有A、B两瓶试剂，是碳酸钠溶液或碳酸氢钠溶液，请设计实验进行区别？【我来练习】1. 关于NaHCO3的性质，下列说法正确的是（）A．和酸反应放出等量的CO2所消耗的酸比Na2CO3少 B．相同温度下溶解度比NaCO3要大C．热稳定性比Na2CO3小 D．NaHCO3只能和酸作用不能和碱作用2. 等质量的Na2CO3 和NaHCO3 固体分别与足量0.1 mol/L的盐酸反应，下列叙述中正确的是（）A．NaHCO3 产生的气体多B．Na2CO3 产生的气体速率快C．Na2CO3 产生的气体多D．NaHCO3 消耗的盐酸的质量多3. 可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A．加热时有无气体放出B．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成C．滴加盐酸时有无气泡放出D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成。
完整版高中化学专题一碳酸钠的性质与应用导学案苏教版必修1
碳酸钠的性质与应用一．碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质碳酸钠碳酸氢钠化学式 俗称 颜色状态 水溶性【议论与交流】依据离子反应的本质，运用相关知识各项实验产生的现象并写出相应离子反应式。
实验操作现象解说或剖析Na 2CO 3 开始无气泡， 连续滴加， 产生无色气体；NaHCO 3 立刻有气泡产生，反应更激烈Na 2CO 3：白色积淀 NaHCO 3：无明显现象均产生白色积淀1、分别用 pH 试纸测定碳酸钠和碳 PH 试纸变蓝酸氢钠溶液的 pH二．碳酸钠与碳酸氢钠的性质1. 与酸反应（盐酸，硫酸，硝酸等）（ 1） 2HCl+Na 2CO 3=2NaCl+H 2O+CO 2↑（ Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3 + NaCl ； NaHCO 3+ HCl = H 2O ＋CO 2 ↑ + NaCl ）（ 2） NaHCO+ HCl = H 2 O ＋CO ↑ + NaCl3 22. 与 CaCl 2 反应（ 1） CaCl 2＋Na 2 CO 3 == CaCO 3↓ +2NaCl （ 2）NaHCO 3 与 CaCl 2 不反应 3. 与 NaOH 反应 （ 1）不反应（ 2） NaHCO 3＋ NaOH == Na 2CO 3＋ H 2O 4. 与 Ca(OH)2 反应（ 1） Ca(OH)2+Na 2CO 3== CaCO 3↓ + 2NaOH（ 2） NaHCO 3+ Ca(OH) 2= CaCO 3↓ + NaOH + H 2O或 2NaHCO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +Na 2CO 3 +2H 2O5.Na 2CO 3溶液显碱性，能除油污。
【交流与议论】1.以以以下图所示， A 为 NaHCO3，B 为 Na 2CO3。
加热一段时间后，乙中出现浑浊，甲没有。
为何？你能得出什么结论？B2. 向饱和的Na2CO3溶液过分的 CO2, , 有白色晶体析出，为何？A你能得出什么结论？三．碳酸钠与碳酸氢钠的转变Ca(OH)2甲乙2NaHCO3Na 2CO3 + H2O+CO2↑Na2CO3＋CO2＋ H2O＝ 2NaHCO3【运用知识，剖析问题】1. 把 HCl 滴加到盛有Na2CO3溶液的试管中。
碳酸钠性质及应用教案
碳酸钠性质及应用教案碳酸钠（Na2CO3）是一种无机化合物，其化学式表示为Na2CO3。
以下是关于碳酸钠的性质及应用的教案。
一、碳酸钠的性质1. 化学性质- 碳酸钠是一种白色结晶固体，在高温下可以融化。
它具有较高的溶解度，可以在水中溶解。
- 碳酸钠水溶液呈碱性，可以与酸进行中和反应。
- 碳酸钠可以和其他金属离子反应，形成相应的碳酸盐沉淀物。
- 碳酸钠还可以和酸性溶液中的氢离子反应，产生二氧化碳气体。
2. 物理性质- 碳酸钠的熔点约为854。
- 碳酸钠的密度约为2.54 g/cm³。
- 碳酸钠可以吸湿，易于从空气中吸收水分。
二、碳酸钠的应用1. 环境保护- 碳酸钠被广泛应用于水处理过程中，可用于调节水的pH值。
它可以中和水溶液中的酸性物质，减少水体的酸碱度。
- 碳酸钠可用于气候调节过程中，用于控制大气中的二氧化碳浓度。
- 碳酸钠还用于烟气脱硫过程中，可用于清除烟气中的二氧化硫。
2. 工业应用- 碳酸钠是一种重要的化学原料，在玻璃制造和瓷器制造过程中广泛应用。
它可以降低玻璃和瓷器的熔点，促进熔融过程。
- 碳酸钠也被用作纺织品的碱性调节剂，可用于调节纺织品的pH值，改善纺织品的染色和整理性能。
3. 食品加工- 碳酸钠在食品加工中被广泛使用，例如制作面包和糕点过程中，可以作为发酵剂，产生二氧化碳气泡，使面团膨胀。
- 碳酸钠还用作食品饮料中的酸中和剂，可以中和酸性物质，调节饮料的味道。
4. 医药应用- 碳酸钠被用作医药中的缓冲剂，可用于调节体内的酸碱平衡。
- 碳酸钠还可以作为抗酸药物的主要成分之一，用于缓解胃酸反流引起的胃灼热和不适感。
5. 日常应用- 碳酸钠可作为清洁剂使用，可用于清洁砧板、油烟机等油腻表面。
- 碳酸钠也可用作口腔护理产品中的成分，如牙膏、嘴炮等。
通过教学内容的讲解，学生可以了解碳酸钠的基本性质和广泛应用。
他们可以了解到碳酸钠的化学性质，以及在环境保护、工业、食品加工、医药和日常生活中的应用。
碳酸钠的性质与应用教案
碳酸钠的性质与应用教案一、教学目标：1.了解碳酸钠的物理性质和化学性质；2.掌握碳酸钠的应用领域和方法。
二、教学内容：1.碳酸钠的物理性质a.外观：无色结晶体或白色颗粒；b.相对分子质量：105.99；c.熔点：约850℃；d. 密度：当100℃时，为2.532 g/cm32.碳酸钠的化学性质a.可溶性：碳酸钠在水中溶解度较大，溶解度随温度的升高而增加；b.与酸反应：碳酸钠与酸反应可以生成二氧化碳和相应的盐；c.与硫酸钙反应：碳酸钠与硫酸钙反应可以生成石膏和氯化钠；d.与氯化钙反应：碳酸钠与氯化钙反应可以生成氯化钠和碳酸钙。
3.碳酸钠的应用领域和方法a.玻璃工业：碳酸钠是玻璃工业中的重要原料，在玻璃制造过程中起到调节玻璃成分及性质的作用；b.碱法制碱工业：碳酸钠是碱法制碱工业的原料之一，可以通过氨苦力碱法制取；c.制造碳酸氢钠：碳酸钠和二氧化碳反应可以制得碳酸氢钠；d.废水处理：碳酸钠可以用于废水处理，具有沉淀金属离子的作用；e.食品工业：碳酸钠在食品工业中被用作发酵剂、乳化剂等；f.清洁剂：碳酸钠可以在清洁剂中作为去污剂和除臭剂使用。
三、教学过程：1.概述碳酸钠的物理性质和化学性质，并进行简单实验，观察碳酸钠的溶解度和与酸的反应；2.简要介绍碳酸钠的应用领域和方法，并让学生讨论碳酸钠的广泛应用；3.小组研究：将学生分成小组，让每个小组选择一个应用领域，深入研究该领域中碳酸钠的应用方法和原理，并撰写报告；4.小组分享：每个小组汇报他们研究的结果，并进行讨论和互动；5.结束语：总结碳酸钠的性质和应用，并强调其在生活和工业中的重要性。
四、教学评估：1.布置小组研究任务，在报告中评估他们对碳酸钠应用领域的理解程度；2.在讨论和小组分享过程中，观察学生对碳酸钠性质和应用的掌握情况；3.给予学生针对碳酸钠化学实验的个人报告并进行评估。
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高中化学：碳酸钠的性质与应用导学案【学习目标】
1、通过实验方法对比研究碳酸钠与碳酸氢钠的性质.
2、了解钠的化合物在生产和生活中的重要作用.
【重点难点】
重点： Na
2CO
3
、NaHCO
3
的性质.
难点：有关Na
2O
2
、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
的性质及综合应用.
【导学流程】
一、基础感知
1、完成下列化学方程式：
（1）工业上制备金属钠
（2）工业上制备碳酸钠
2、正误判断：
（1）碳酸钠的水溶液呈碱性，所以其溶液称“纯碱”，可用于去除物品表面油污. （2）氢氧化钠俗称烧碱或火碱，碳酸钠俗称纯碱，它们都属于碱类.
（3）纯碱是一种非常重要的化工原料，可广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业中. （4）小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是治疗胃酸过多的一种药剂.
（5）相同条件下，等物质的量的苏打和小苏打与足量盐酸反应时，产生的CO
2
体积相同.
（6）侯氏制碱法的原理是向饱和食盐水中先通入CO
2再通入NH
3
，充分反应后使生成的
溶解度较小的NaHCO
3
析出，将过滤得到的碳酸氢钠加热分解就制得了纯碱碳酸钠.
二、探究未知
1、碳酸钠（Na
2CO
3
）和（NaHCO
3
）与碳酸氢钠的比较
物质碳酸钠（Na
2CO
3
）碳酸氢钠（NaHCO
3
）
俗称
类别
水中溶解性溶液酸碱性
化学性质
热稳定性与盐酸反
应
与CO
2
反应与石灰水
反应
三、典型例题
【典例1】为除去下列物质中少量的杂质(括号内)，请写出所加试剂或操作及化学方程式：
（1）Na
2CO
3
固体(NaHCO
3
):,.
（2）NaHCO
3溶液(Na
2
CO
3
):,.
（3）NaCl溶液中混有少量Na
2CO
3
:,.
（4）NaOH溶液中混有少量Na
2CO
3
:,.
【典例2】如下图所示，烧瓶内有一只活的小白鼠，U形管内装有红色水溶液，使a、b 两端的液面处于同一水平面.经数小时后，U形管a、b两处的液面会出现的情况是(实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动.瓶口密封，忽略水蒸气
和温度变化对实验结果的影响)
A.a端下降，b端上升
B.a端上升，b端下降
C.a、b两端都下降
D.a、b两端都上升
【典例3】将0.4 g NaOH和1.06 g Na
2CO
3
混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L-1
稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO
2
的物质的量的关系的是：
已知：Na
2CO
3
溶液中滴加稀盐酸的第一步反应：Na
2
CO
3
+ HCl == NaHCO
3
+ NaCl
四、当堂检测
1、除去Na
2CO
3
固体中少量NaHCO
3
的最佳方法是：
A．加入适量盐酸 B．加入NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通入CO
2 2、可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是：
A．加热时有无色气体放出B．溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有无白色沉淀生成
C．滴加盐酸时有无气泡放出 D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有无白色沉淀生成
3、钠与氢气在加热条件下反应生成氢化钠（NaH），NaH在熔融状态下能导电.取少量氢化钠溶
于水能剧烈反应，生成碱性溶液和一种可燃性气体.
写出钠与氢气反应的化学方程式________________________________________.
写出NaH与H
O的反应的化学方程式________________________________________，
2
反应中NaH作为________剂.
4、A、B、C、D为4种钠的化合物，A、B、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可制得A，若
在A的溶液中通入一种无色、无味气体，又可制得C，若B与C的溶液混合可制得A，试推断:
（1）A是，B是，C是，D是（均写化学式）
（2）完成有关反应方程式:
AC;
B+CA.。