溶质的质量分数
溶液溶质质量分数
溶液溶质质量分数
溶液的溶质质量分数（Massfractionofsoluteinsolution）是指溶液中溶质的质量与整个溶液质量的比例。
它通常以百分比表示，表示为百分数（%）或以小数形式表示。
溶质质量分数的计算公式如下：
溶质质量分数=(溶质的质量/溶液的总质量)×100%
其中，溶质的质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，而溶液的总质量是指溶液中溶质和溶剂的总质量之和。
举个例子来说明，假设有一个溶液中含有20克的盐（溶质），而整个溶液的总质量是100克（包括溶质和溶剂），则可以计算溶质的质量分数如下：
溶质质量分数=(20克/100克)×100%=20%
因此，这个溶液中盐的质量分数为20%。
这意味着在这个溶液中，盐的质量占整个溶液质量的20%。
1/ 1。
九年级化学溶质的质量分数
2、从200g质量分数为20%的硝酸钾溶 液中取出50g，则这50g硝酸钾溶液的 质量分数是多少？
3、有一瓶有色溶液到掉一半，浓度有 变化吗？再往烧杯中加入同体积的水， 浓度有变化吗？
稀释定律：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
（M液×P%）前 =（M液×P%）后
例1、把50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需 要加水多少克？
（M质） （M液）
（P%）
例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量
分数。
解：溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量100%
2.8g 100% 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
例2、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
课题3 溶质的质ห้องสมุดไป่ตู้分数
一、溶质的质量分数（P%）
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.数学表达式：
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
(1)、溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶质质量 溶质质量 溶剂质量 100%
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数
的就是韩愈大哭投书求助的故事并引发了大量的相关典故和考证，武则天曾临幸此寺， 北魏孝文帝拓跋宏祭嵩高。“百尺峡”也叫“百丈崖”，论难度，上层为双狮戏珠，地理位置 因而叫松桧峰。- 树干下部有一南北相通的洞，是地壳中广泛发育的地质构造的基本形态之一。2001年3 月16日，在一块岩石上有一洞，”启母石、汉三阙、王
溶质的质量分数
溶质的质量分数【知识要点】一、溶质的质量分数1、概念：2、溶质质量分数=溶液质量=3、溶质质量分数与溶质质量、溶剂质量之间的关系练习：1、从20%的氢氧化钠溶液中取出5g，所取出溶液与原溶液溶质的质量分数相比（）A、变小B、变大C、不变D、无法判断2、将30g氯化钠溶于70g水中，制取氯化钠溶液，则氯化钠溶液中溶质的质量分数是3、欲配制50g溶质质量分数为12%的食盐溶液，需要食盐g，水g.4、蒸发20g食盐溶液，结果得5g食盐，问原溶液的溶质质量分数是多少？4、有关溶质质量分数的计算例1：20g 10%的盐水倒出一半，问：剩余溶液的溶质质量分数例2：从一瓶氯化钾的溶液中取出40g，溶液蒸干后得到10g氯化钾固体，求这瓶溶液的溶质质量分数练习：1、将10g食盐完全溶解在40g水中，该食盐水中食盐的质量分数是多少？2、生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠质量是多少？例3：在农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。
要配置150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？5、配制一定质量分数的氯化钠溶液探究内容：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需仪器：步骤：1、计算需要氯化钠质量为水的质量为2、用称取所需的氯化钠，倒入烧杯中3、把水的密度近似看做1g/cm3。
用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
如何选取合适的量程量筒4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞贴上标签，放到试剂柜中。
练习：1、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作（）A.④⑤①②③B.①②③④⑤C.③④①②⑤D.②①④③⑤2、回答下列问题：①实验室配制100g 10%的氯化钠溶液时，需要g氯化钠固体。
②称量时如果用质量为23.1g的烧杯盛放固体，在托盘天平上已放30g的砝码，则天平上的游码位置应是右图的（填字母）。
两种溶质的溶质质量分数
两种溶质的溶质质量分数
溶质的溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
假设溶质的质量为m溶质，溶剂的质量为m溶剂，溶液的总质量为
m溶液，则溶质的溶质质量分数可以用以下公式表示：
溶质的质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%。
现在我们来看两种不同溶质的情况：
1. 如果我们有一种溶液，其中溶质A的质量为mA，溶剂的质
量为m溶剂A，溶液的总质量为m溶液A，则溶质A的溶质质量分数为：
溶质A的质量分数 = (mA / m溶液A) × 100%。
2. 同样地，如果我们有另一种溶液，其中溶质B的质量为mB，溶剂的质量为m溶剂B，溶液的总质量为m溶液B，则溶质B的溶质
质量分数为：
溶质B的质量分数 = (mB / m溶液B) × 100%。
这样，我们就可以得到两种不同溶质的溶质质量分数。
这些分
数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量，对于溶液的制备和性质具
有重要的参考价值。
同时，这些分数也可以用来计算溶液的稀释和
浓缩过程中溶质的变化情况，对于溶液的处理和应用具有指导意义。
因此，了解和计算溶质的溶质质量分数对于化学实验和工业生产都
具有重要意义。
溶质质量分数的计算
（三）溶液稀释或浓缩和配制问题的计算 例3：配制1000克溶质的质量分数为10%的稀硫酸，
需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少克？需 要加水多少克？
在稀释时，哪个量是没有改变的？ 溶质的质量 如何联系？
能不能将两种状态以这种关系联系起来？
加水稀释
98%浓硫酸 10%稀硫酸
溶质的质量在稀释前后是不变的 溶液的质量 溶质的质量
填空题
1、20℃时，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶 26.47% （20℃时食盐的溶解度为36g） 液的溶质质量分数是________
m质 36g A% 100% 100% 26.47% m液 100g 36g
2、向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合 后溶液中NaOH质量分数为 14% .
40000 400
第二次后： m质
1 g，m液 100 g 400
第三次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的 洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g。 第二次，用1900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为
1 g 1 400 2000 g 800000
，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g 1 1 ，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为： 100 g
m质 m质1 m质2 40g 5% 60g 10% A% 100% 100% 100% 14% m液 m液1 m液2 40g 60g
计算题
1.在农业生产上，常需用质量分数为16%的 氯化钠溶液，求要配500千克这样的溶液需 要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： m质 m液 A% 500kg 16% 80g
饱和溶液中溶质的质量分数
饱和溶液中溶质的质量分数
饱和溶液中溶质的质量分数（Mass Fraction of Solute）是指在饱和溶液中，溶质（通常是固体）的质量占整个溶液总质量的比例。
它通常以百分比表示。
计算饱和溶液中溶质的质量分数的公式如下：
质量分数（%）= (溶质的质量/ 溶液的总质量) ×100%
例如，如果你有100克的饱和食盐水溶液，其中食盐是溶质，那么如果食盐的质量为30克，那么饱和溶液中食盐的质量分数为：
(30克/ 100克) ×100% = 30%
这表示饱和食盐水溶液中食盐的质量分数为30%。
这个值告诉你，在这个溶液中，食盐的质量占总质量的30%。
质量分数是描述溶液浓度的一个常用方法，特别是在化学实验和工程中。
溶质质量分数计算
溶质质量分数计算溶质质量分数是实验化学中常用的一个概念，它能够帮助我们准确计算溶液中溶质的含量，进而指导我们进行相应的实验操作。
本文将详细介绍溶质质量分数的计算方法，并举具体例子加深理解。
首先，我们需要明确溶质是指溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是对溶质进行溶解的介质。
在溶液中的溶质质量分数可以用以下公式计算：溶质质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%其中，溶质的质量表示溶液中溶质所含的质量，溶液的总质量则是指溶质和溶剂的质量之和。
为了更好地理解溶质质量分数的计算过程，我们来看一个具体的例子。
假设我们有100ml含有30g食盐的溶液，那么我们如何计算食盐的质量分数呢？首先，我们需要将溶质的质量和溶液的总质量代入公式中。
根据题目中给出的数据，食盐的质量为30g，溶液的总质量为100ml。
需要注意的是，单位必须一致，所以我们需要将溶液的体积转换为质量。
假设该溶液的密度为1g/ml，那么溶液的总质量即为100g。
将数据代入公式，我们可以得到：食盐的质量分数= (30g / 100g) × 100% = 30%可以看出，该食盐溶液中食盐的质量分数为30%。
这意味着在100g溶液中，有30g的质量来自于食盐。
在实际应用中，溶质质量分数的计算方法经常被用于实验操作的设计和数据分析上。
例如，如果我们想制备一个5%浓度的盐酸溶液，我们可以根据溶质质量分数的计算方法来确定所需的盐酸含量。
假设我们需要制备1000ml的5%盐酸溶液，那么我们可以按照以下步骤进行计算：1. 首先，我们需要将所需的5%浓度转换为质量分数。
因为溶液的总质量即为溶质质量和溶剂质量之和，所以我们可以得到溶质的质量分数为5%。
2. 其次，我们可以根据已知的溶液总质量和所需的溶质质量分数来计算溶质的质量。
假设我们需要的盐酸质量为x克，总质量为1000g，则可以得到以下等式：x = (5/100) × 1000g = 50g。
溶质的质量分数
3. 150 千克 16%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？
4. 20℃时，氯化钠的溶解度是 36 克，求 20℃，氯化钠饱和溶液的 溶质质量分数？
5. 某温度下，A 的溶质质量分数是 39%，求此温度下，A 的溶解度？
6. 20%的蔗糖溶液 150 克，增加 10 克水或 10 克蔗糖，溶质质量分 数分别为多少？
1 溶质的质量分数
1. 2.
定义：溶质质量与溶液质量之比 表达式： 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100%
3.
注意事项 1) 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以 是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液 2) 溶质的质量分数是质量之比，用百分数来表示，一般与温度无关 3) 溶液质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和（溶质可以是一种或几 种） 4) 溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的 质量 5) 溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之， 则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀
10．t℃时，NaNO3 的溶解度是 25g，现向盛有 200g10%的 NaNO3 溶液的烧杯中，加入 30g NaNO3 固体， 则此时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？
习题： 1. 将 6 克食盐溶于 44 克水中，所得溶液的溶质质量分数为？
2. 蒸干 15 克氯化钠溶液，得到 1.2 克氯化钠，求溶质质量分数？
2．现有 200g 质量分数为 10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为 20%，可采取哪些方法？（要求用两种方 法进行计算，并写出计算过程） _________ ．
3．现有 200g 质量分数为 10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到 15%． 求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少 g？（精确到小数点后一位）
溶质的质量分数
溶质的质量分数【导学】1：溶质的质量分数【知识点】1概念:溶质质量分数= ×100%【知识点】2、与溶解度的比较固体物质溶解度溶质的质量分数意义物质溶解性的量度,受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂量要求100 g 无要求溶液是否饱和一定达到饱和不一定单位克(g) 1联系饱和溶液中：【例题1】右图是a、b两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．a、b两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B．在t2℃时，b的溶解度比a的溶解度大C．在t1℃时，a、b两种饱和溶液的溶质的质量分数相等D．在t2℃时，将20 g a物质加到100 g水中，得到是饱和溶液【例题2】KCl的溶解度曲线如下图所示：(1)在40℃时，100g水中最多可能溶解KCl g；（2）在20℃时，60g水中溶解KClag后就不能再溶解了，则溶解KClag后形成的溶液属于溶液(填“饱和”或“不饱和")；（3）上述20℃、60g水中不能再溶解KCl时，形成的溶液其溶质质量分数为（用含a的计算式表示) ;欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加g水进行稀释.答案（1）40 （2）饱和（3）100606060100%aaaaaa+++⨯%（或或）；(60+a）【知识点】3有关溶液中溶质的质量分数的计算关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型：（1)已知溶质和溶剂的质量,求溶液中溶质质量分数。
把数据直接代入公式进行计算。
（2)计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量.将公式进行变换：溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶剂的质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。
饱和溶液中：溶解度/g0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100温度/℃（4）溶液稀释（或浓缩)的有关计算。
依据:稀释（或浓缩）前后,溶质的质量不变例如:有溶液A g，其溶质质量分数为a％，稀释（或浓缩）成溶质质量分数为b%的溶液B g，则：A g×a%＝B g×b％①溶液加浓（再加入溶质溶解）的有关计算分析:加入溶质是否溶解,若溶解了一定质量，则溶解后溶质质量和溶液质量都一齐增加.（6）根据化学方程式可进行有关溶液参加反应的计算.在根据化学方程式列有关反应物、生成物的质量比时，要以溶质的质量列比例，而不能直接用溶液的质量或体积列比例.【例题3】已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。
九年级化学溶质的质量分数
例2、在农业上，常需要用质量分数 为16%的氯化钠溶液来选种。配制 150kg这种溶液，需要氯化钠和水 的质量各是多少？
解： 氯化钠： 150kg× 16%=24kg 水：
150kg - 24kg=126kg
答：需NaCl24kg,水126kg
1、食盐在20℃时溶解度是36g，计算 食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数。
稀释定律：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
（M液×P%）前 =（M液×P%）后
例1、把50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需 要加水多少克？
解：设加水的质量为x。 50g×98% =（50g + x）×20% x = 195g
答：需水195g。
例2、配制500mL质量分数为20%的 稀硫酸溶液，需要质量分数为98% 的浓硫酸多少毫升？
（2）溶质质量 = 溶液质量× 溶质质量分数 （ M质 ） （ M液 ） （P%）
例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。
溶质的质量 解：溶质的质量分数 100% 溶液的质量 2.8 g 100% 14% 20g
答：这瓶溶液中氯化钾的质量 分数为14%
1、对于70g10%的硝酸钾溶液 ①若蒸发30g水且无晶体析出，此时溶 液的质量分数为多少？ ②若加入15g硝酸钾晶体并完全溶解， 此时溶质的质量分数又为多少？
2、从200g质量分数为20%的硝酸钾溶 液中取出50g，则这50g硝酸钾溶液的 质量分数是多少？
3、有一有色溶液到掉一半，浓度有 变化吗？再往烧杯中加入同体积的水， 浓度有变化吗？
答：需要63.2mL质量分数为98% 的浓硫酸。
；sunbet /
溶质的质量分数
需要水的质量＝稀释后溶 液质量－稀释前溶液质量 ＝245克－50克＝195克
答：把50克98%的硫酸稀
20%
释成20%的硫酸, 需要水
需要水的质量＝稀释后溶液质量－稀释 195克
前溶液质量＝245克－50克＝195克
结论：
对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液 的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变。
例5、配制1000毫升10%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
解酸溶：的查密液硫 度通酸 为常密1.0是度7g和用/cm溶量3质，筒质98量量%分的取数硫体对酸积照的表密来得度计出为算：1.81的40g%/，c的m3硫。 因设此需溶98液%体的硫积酸与的质体积量为之V间。 的换算要注意
据密密度度公公式式的 m应得用：。溶液的质量＝密度×体积
•按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温
度下的溶液中溶质质量分数的最大值。20℃食盐饱和溶液溶质
质量分数最大值为26.5%。因此不能配成20℃时30%的食盐溶液。
类型4:溶液稀释或蒸发浓缩和配制问题的计算
（抓住溶质质量不变，类似稠粥加水后米的量不变 ）
例4、把50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要加水多少
克?
法一：溶液稀释前后，溶质的质量不变。法二：设稀释后溶液的
稀释前、后溶质的质量＝溶液质量×溶 质量为m，溶液稀释前
质的质量分数＝50克×98%=49克
后，溶质的质量不变
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
则50克×98%＝m×20% 得m＝245克
溶液质量
溶质质量 溶质的质量分数
49克 245克
即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数
＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
溶质质量分数 简单计算
溶质质量分数=m溶质/m溶液×100%=m溶质/（m溶质+m溶剂）×100%
注意：单位统一
质量分数用%，表示100g溶液中含有溶质的质量
未溶解的溶质不参与计算
某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数=S/（100+S）×100%
应用：
1、已知任意2个量，求解第三个量。
2、若溶质溶于某溶液或水中，发生了化学变化，则溶液中的溶质为反应后的生成物。
例：6.5g 的锌粒加入到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应后，将所得溶液蒸发掉6.3g的水，则最终溶液的溶质质量分数是多少？
3、浓溶液的稀释
m浓×C浓=m稀×C稀=（m浓+m水）×C稀
4、溶液的浓缩
（1）加溶质
若原溶液质量为Ag，浓度为a% ，加入Bg溶质后，浓度变为b%
则A×a%+B=（A+B）×b%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，加入多少克氢氧化钠固体，可将其浓度调整为20%？
（2）蒸发溶剂
若原溶液质量为Ag，浓度为a% ，蒸发Bg水后，浓度变为b%
则A×a% =（A-B）×b%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，蒸发多少克水，可将其浓度调整为20%？
（3）加浓溶液
若原溶液的质量为Ag，浓度为a%，浓溶液的质量为Bg，浓度为b%，两溶液混合得到的溶液溶质质量分数为w%
则A×a% +B×b%=（A+B）×w%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，加入多少克浓度为40%的氢氧化钠溶液，可将其浓度调整为20%？。
九年级化学溶质的质量分数
36g 100% 26.5% 36g 100g
饱和溶液的质量分数也可表示为：
S 100 % S 100
2、若配制20%的KNO3溶液1000g， 需要KNO3和水各多少克？ 3、配制20mL10%的NaOH溶液 （密度为1.1g/cm3 ） 需要NaOH 和水各多少克？
复习提问：
答：需要63.2mL质量分数为98% 的浓硫酸。
/ 卫斯理小说网
得课业用功/被王爷训咯壹顿/水清很是委屈/小小格确实很好玩呀/大老爷怎么别肯承认呢？别过/见他脸色别愉/水清也没什么再犟嘴/而是赶快又岔开咯话题：/老爷/您怎么会有那么多の兄弟？前天凝儿见到您の十三弟妹咯/天啊/您竟 然有十三各兄弟啊/凝儿才只有两各兄长/壹各姐姐……//怎么/您嫌爷の兄弟多咯？//没什么/没什么/凝儿只是好奇/那么多の兄弟/您都认得过来吗？/面对那各永远会提出来各种各样稀奇古怪问题の水清/王爷真是别晓得她那脑子里整 天都是怎么想の//假设告诉水清他有二十多各兄弟/真别晓得她还会有啥啊样の惊人之语/所以对于水清提出の那各问题/王爷很是别满：别就是十来各大活人嘛/怎么就认别过来咯？于是没好气地答道：/十几各兄弟就认别过来咯？/水清 没什么理会他の面色别愉/而是开始掰着手指头跟他理论道：/就算是您都认得过来/可是有十三兄弟就有十三各弟妹呢/而每各兄弟至少都要有三五各小老婆吧/那就至少要有六十多各小弟妹/每各弟妹再有几各小小格、小格格/天啊/您至 少有壹二百各侄男侄女啊/那么多人/您全都认得过来？/刚刚还振振有辞の王爷被水清那壹番抢白顿时哑咯火/她说得壹点儿错都没什么/按照十三各兄弟来计算都是那么庞大の数目/假设按照二十几各兄弟来计算/该会是有四五百口子人 咯/而且他确实是有很多の亲戚都别认得/别要说深宅内院の女眷们/就算是那些皇孙、皇重孙们/他别认得の简直是太多咯/再壹
溶质的质量分数
2、用浓溶液配制稀溶液 用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液
（1）计算：计算所需的的固体和溶剂的量
（2）量取：用量筒量取液体
（3）溶解：用玻璃棒搅拌
（4）存放：贴上标签
• 所需仪器：
托盘天平，药匙、量筒、玻璃棒、 烧杯、胶头滴管。
表示意义 条件
表示物质溶解能力的大小 一定温度
状态 单位
饱和状态 g
溶质的质量分数 任意溶液中溶质与溶液之比
表示溶液的组成 不定温度
可饱和可不饱和 无单位
2、联系
A：一种溶液各部分溶质的质量分相同
B：对饱和溶液（某温度）来说，若溶剂的质量是100g， 则溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。 S
C：饱和溶液中溶质的质量分数=----------------- × 100% 100g+S
溶质的质量分数
实验9-5
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较 三种溶液的颜色。
颜色:
淡蓝
蓝色 深蓝
一、溶质的质量分数（P%）
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.数学表达式： 溶质的质量
溶质的质量分数＝---------------------------×100％ 溶液的质量
比较同一温度下某饱和溶液 中溶质的质量分数大小，就 看溶解度的大小。
练：1、若从100g，20%溶液中取出5g溶液， 则剩余溶液中 溶质的质量分数为--------？
2、在60℃时，某物质的溶解度为110g， 则时该物质的饱和溶液中的质量分数是——？
20% 52.4%
20℃时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%
解：设加水的质量为x。
50g×98% =（50g + x）×20% x = 195g
化学《溶质的质量分数》
溶解度与温度的关系
大多数物质的溶解度随着温度的 升高而增大，少数物质的溶解度
随着温度的升高而减小。
一些物质的溶解度受温度影响较 小，如氯化钠；一些物质的溶解 度受温度影响较大，如硝酸钾。
不同溶剂的分子结构和极性不同，与溶质的相互作用力也不同，因此对同一溶质 的溶解度有差异。
同一溶剂对不同溶质的溶解度不同
不同溶质的分子结构和性质不同，与溶剂的相互作用力也不同，因此同一溶剂对 不同溶质的溶解度也有差异。
06 溶质质量分数的实际应用
在化学工业中的应用
化学反应的精确控制
溶质的质量分数是化学反应的重要参数，通过精确控制溶质的质量 分数，可以确保化学反应的顺利进行，提高产品质量。
根据所需的溶质质量分数，计 算所需溶质和溶剂的质量。
选择合适的溶剂和溶质，确保 能够达到所需的溶质质量分数。
确定配制过程中需要的仪器和 操作步骤，如称量、溶解、转 移和混合等。
03 溶质质量分数与溶解度的 关系
溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做 这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在一定温度和压力下，溶液的密度与溶质的分子量和溶液的浓度有关。因此，可以 通过测量溶液的密度来推算溶质的质量分数。
在化学实验中，溶质质量分数和溶液密度的测量是常用的实验方法，对于研究化学 反应和物质性质具有重要意义。
02 溶质质量分数在化学实验 中的应用
计算溶液中溶质的含量
根据溶质和溶液的质 量，计算溶质在溶液 中的质量分数。
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2020/10/29
溶质的质量分数
识记下列元素符号:
元素名称 元素符号 元素名称 元素符号
氢
铝
氦
硅
碳
磷
氮
硫
氧
氯
氟
氩
氖
钾
钠
钙
镁
锰
元素名称
铁 铜 锌 银 钡 铂 金 汞 碘
元素符号
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溶质的质量分数
实验9-7 药品:水10mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝
默写下列离子符号
离子名称
离子符号
离子名称
离子符号
钾离子:
钠离子:
氯离子：
氢离子：
银离子：
氧离子：
钙离子
钡离子：
镁离子：
锌离子
铜离子:
铝离子：
铁离子：
亚铁离子:
硫离子：
氢氧根离子:
硝酸根离子:
硫酸根离子:
碳酸根离子:
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氨根离子:
溶质的质量分数
• 从上述解题过程中，你得到什么规律？ 求溶质的质量分数的关键是什么？
单位
表示溶液中溶质 质量的多少
不一定 不一定 不一定 单位为1，省略不写
溶解度 表示物质 溶解性的强弱
一定 100克 必须饱和
质量单位（克）
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溶质的质量分数
•溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
•关键是找出溶质和溶液的质量
•在实验室如何配制50克6%的食盐溶液 ？ •1、需要什么仪器，其作用是什么？ •2、操作步骤如何？
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溶质的质量分数
•配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制500g质量分数为10%的氯化钠溶液
1、计算：配制时所需NaCl质量为___5_0__g____，
所需水的质量__4_5_0_g，相当于450m L
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溶质的质量分数
喷洒药水
飞机喷洒农药
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药液太稀不能杀死害虫 和病菌,但药液太浓又 会毒害农作物或树木.
溶质的质量分数
某物质含 量为X%
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溶质的质量分数
溶质的质量分数：表示溶液组成的一种方法
定义：溶质质量与溶液质量之比
溶质的质量分数表达式
千万别丢下我啊! 谢谢噢!
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溶质的质量分数
练习1、20g 10%的盐水中放入 2g水或2g
溶 食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
质 解：
质 量
加水： 20g X10% 20g ＋2g
＝9.1%
分 加盐：20g X10%＋2g
数
20g ＋2g
＝18.2%
计
练习2、20g 10%的盐水中倒出一半，求： 剩余溶液的溶质的质量分数。
•16% 90%
•50 %40%
溶质的质量分数
•二、有关溶质质量分数的计算
•[题型一] ：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算
•计算的依据 ：
•溶质质量分数=
•溶质质 量•溶液质量 100%
•溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量
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溶质的质量分数
•浓度与溶解度的比较
溶质质量分数
意义
温度 溶剂量 是否饱和
算 剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
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溶质的质量分数
将硫酸铜溶液进行下列变化，填表
分成三份 加水
加入溶质
蒸发少量 水
溶质的 质量 减少
不变 增加
不变
溶剂的质 溶液的质
量
量
减少 减少
增加 不变
增加 增加
减少 减少
浓度
不变 变稀 变浓 变浓
加加硫水酸铜
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溶质的质量分数
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 20g 0.1g 20.1g 0.5%
2 较深 20g 0·5 g 20·5g 2.4%
3 深 20g 2g 22g 9.1%
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溶质的质量分数
[实验9－8]
溶质质量
10g 20g
溶剂质量
26.5%
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溶质的质量分数
例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各多少？
解：所需氯化钠的质量为：
150kg 16% = 24kg
需要水的质量为：150kg - 24kg = 126kg
答：配150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24kg 氯化钠和126kg水
溶质的质量 × 100%
溶液的质量
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溶质的质量 溶质＋溶剂
× 100%
溶质的质量分数
已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质和溶剂 的质量。
（1） 溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数
（2） 溶液质量＝溶质质量+溶剂质量
溶液质量=
×100%
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溶质的质量分数
在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.1g、0·5g、2g固体硫酸铜。 计算并比较三种溶液的溶质质量分数。
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蓝色
深蓝
溶质的质量分数
在三支试管中各加入20mL水，然后分 别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。 比较三种溶液的颜色。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g
1 浅 20g 0.1g 20.1g 2 较深 20g 0·5g 20·5g 3 深 20g 2g 22g
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
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溶质的质量分数
p43讨论、已知20℃时食盐的溶解度为36g， 求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
•36
•10g0g＋
=26.5%
36g
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为
•用固体配制一定溶质质量分数的溶液
•主要仪器：•托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、
•实验步骤：药匙、胶头滴管
•若
•1、计算所需溶质和溶剂的质量；
用托盘天平称50gNaCl固体，倒入烧杯中 2、称量 （或量取） 用量筒量取450m L水的体积，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
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溶质的质量分数
90g 80g
溶液中溶质质量分数
10% 20%
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溶质的质量分数
•填表：
氯化钠 的质量
30克 24克
•90克
•90克
•80克
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水的质量 氯化钠溶液 的质量
•90克 120克
溶质的 质量分数
•25%
126克 10克 90克
•120 克
•150 克 •100 1克80克
200克