课时作业1：1.2.4 物质的量浓度的计算

训练8 物质的量浓度的计算

[经典基础题]

1.下列溶液中Cl －浓度由大到小的顺序是( )

①200 mL 2 mol·L －1 MgCl 2溶液 ②1 000 mL 2.5 mol·L －1 NaCl 溶液 ③300 mL 2 mol ·L －1 HCl 溶液 ④250 mL 1 mol·L －

1 FeCl 3溶液 A.③②①④

B.④①②③

C.①④②③

D.②③①④

2.下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L

－1的是( ) A.将40 g NaOH 溶于1 L 水所得的溶液

B.将80 g SO 3溶于水并配成1 L 的溶液

C.将0.5 mol·L

－1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D.含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液

3.V L Fe 2(SO 4)3溶液中含有Fe 3＋m g ，则溶液中SO 2－

4的物质的量浓度为( ) A.56m V

mol·L －1 B.3m 56 V mol·L －1 C.m 56V mol·L －1 D.3m 112V

mol·L －1 4.有K 2SO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液，已知其中Al 3＋的物质的量浓度为0.4 mol·L －1，SO 2－4的

物质的量浓度为0.7 mol·L －1，则此溶液中K ＋的物质的量浓度(mol·L －

1)约为( ) A.0.1

B.0.15

C.0.2

D.0.25

5.下列说法中正确的是( ) A.1 L 水中溶解了58.5 g NaCl ，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L －

1 B.从1 L

2 mol·L －1的H 2SO 4溶液中取出0.5 L ，该溶液的浓度为1 mol·L －

1 C.配制500 mL 0.5 mol·L

－1的CuSO 4溶液，需62.5 g 胆矾 D.中和100 mL 1 mol·L

－1的H 2SO 4溶液，需NaOH 4 g 6.40 g 密度为d g·cm

－3的Fe 2(SO 4)3溶液中含有1.4 g Fe 3＋，则此溶液中SO 2－4的物质的量浓度

为( ) A.516d B.1516d C.38d D.58

d 7.把500 mL 含有BaCl 2和KCl 的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A.0.1(b －2a )mol·L －

1

B.10(2a －b )mol·L －

1 C.10(b －a )mol·L －

1 D.10(b －2a )mol·L －

1 8.将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g·mol －

1)溶于a g 水中(该气体与水不反应)，所得溶液的密度为b g·cm －3，物质的量浓度为c mol·L －

1，则溶于水中的该气体的体积是( ) A.22.4ac 1 000b －Mc

L B.22.4c M L C.22.4ac M (1－c )

L D.22.4ac 1 000b

L 9.下列叙述中正确的是( ) A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低

B.欲配制1.00 L 1.00 mol·L －1的NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L 水中

C.10 mL 质量分数为98%的H 2SO 4，用水稀释至100 mL ，H 2SO 4的质量分数为9.8%

D.已知20 ℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174 g·cm －3，物质的量浓度为4.0 mol·L －

1，则此溶液中KCl 的质量分数为74.5×4.01.174×1 000

×100% 10.T ℃时，NaCl 的溶解度为a g ，取该温度下的饱和氯化钠溶液V mL ，测得其密度为ρ g·cm －3，则下列表达式正确的是( )

A.w (NaCl)＝a a ＋100

% B.M (NaCl)＝Vρn (NaCl )

C.c (NaCl)＝ρ a 58.5×(a ＋100)

mol·L －1 D.n (NaCl)＝aVρ58.5(a ＋100)

mol [能力提升题]

11.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm －3)配制成1 mol·L －1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL ，试回答下列问题：

(1)配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶。

(2)经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 (填字母)。

A.5 mL

B.10 mL

C.25 mL

D.50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL 容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。

③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。

上述操作中，正确的顺序是(填序号)。

(4)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是。

A.用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸

B.未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容

C.未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒

D.定容时眼睛一直仰视刻度线

12.按照要求填空：

(1)等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液与足量的AgNO3溶液完全反应，若产生相同质量的沉淀，则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为。

(2)某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1、c(Cl－)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)为。

(3)在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L －1的硫酸，则加入水的体积(填“>”、“<”或“＝”)100 mL。

13.将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 g·mL－1。

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为。

(2)该溶液中NaOH的质量分数为。

(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为，NaOH的质量分数为，溶液的密度为，含NaOH的质量为，含NaOH的物质的量为。

(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为。

14.将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水配成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：

(1)所得盐酸的物质的量浓度。

(2)参加反应的铁的质量。

(3)生成H2的体积(标准状况)。

(4)将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？