第二章 第二节 第2课时 化学平衡常数
第2课时 化学平衡常数
点击进入相应模块
1.了解化学平衡常数的概念，并明确其意义。
2.学会运用化学平衡常数进行相关的计算，如计算物质的平
衡浓度、转化率等。
化学平衡常数 (1)什么是化学平衡常数？ (2)化学平衡常数受哪些因素的影响？ 1.定义 化学平衡 时，_________ 生成物浓 在一定温度下，当一个可逆反应达到_________ 度幂之积 与_________________ 反应物浓度幂之积 的比值是一个常数。这个常数 _________ 就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，用K表示。
(4)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
①若反应方向改变，则平衡常数与原平衡常数互为倒数关系。
如：N2(g)+3H2(g) 则：2NH3(g)
2 c (NH 3 ) 2NH3(g)的平衡常数 K1 ， 3 c(N 2 ) c (H 2 )
N2(g)+3H2(g)的平衡常数
c(N 2 ) c3 (H 2 ) K2 1/ K1 2 c (NH 3 )
分析:不正确。A的转化率减小，B的转化率增大。 2.化学平衡常数只受温度影响，不受压强、浓度等因素影响。 √) ( 分析:正确。对于给定的化学反应，K只受温度的影响，与反应 物或生成物浓度及压强等因素无关。
3.化学平衡常数不变时，说明化学反应已达化学平衡状态。 (× ) 分析:不正确。化学平衡常数是温度的函数，在一定的温度下， 它是一个常量，不能作为平衡状态的标志。
Qc叫做该反应的浓度商，则有：
Qc<K，反应向正反应方向进行 Qc=K，反应处于平衡状态 Qc>K，反应向逆反应方向进行 可见，只要知道一定温度下，某一反应的平衡常数，并且知道 反应物及生成物的浓度，就能判断该反应是平衡状态还是向某 一方向进行。
人教版高中化学选择性必修第1册 第2章第2节第1课时 化学平衡状态 化学平衡常数
解析 固态物质浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A 项错 误；K 只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数 K 不发生变化，B 项正确；升温该 反应正向进行，K 增大，C 项错误；增加 C(s)的量，平衡不移动，D 项错误。
2.已知反应①：CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s) Cu(s) ＋H2O(g)，在相同的某温度下的平衡常数分别为 K1 和 K2，该温度下反应③：CO(g)＋ H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为 K。则下列说法正确的是( B )
2．平衡转化率(α) (1)表达式 对于反应：aA＋bB cC＋dD，反应物 A 的转化率可以表示为 α(A)＝ A的初始A浓的度初－始A浓的度平衡浓度×100%＝c0Ac0－AcA×100%＝ 反 反应 应物 物转 起化 始的 的物 物质 质的 的量 量或 或浓 浓度 度、 、体 体积 积×100%。
研•互动课堂
知识点 1 化学平衡状态
基础通道
1．化学平衡状态的建立
(1)在一定条件下，把 1 mol N2 和 3 mol H2 充入一密闭容器中，在一定条件下发生 反应。根据要求填表：
N2(g)＋3H2(g) 反应物浓度
2NH3(g) v正
生成物浓度 v 逆
开始时 c(N2) 1 __最__大_____c(H2) 2 _最__大___ 3 _最__大___ 4 _0__ 5 _0__
(1)平衡向正反应方向移动，反应物的转化率不一定增大。 (2)对于一个可逆反应，平衡正向移动时，平衡常数不一定增大。 (3)在平衡常数表达式中，反应物浓度和生成物浓度都用平衡浓度。
情境体验 (1)氢是宇宙中分布最广泛的物质，它构成了宇宙质量的 75%，因此氢能被称为人 类的终极能源。氢气是一种绿色能源，又是一种重要的化工原料。如何将水中的氢释放 出来是目前氢能研究的重要课题。 以生物材质(以 C 计)与水蒸气反应制取 H2 是一种低耗能、高效率的制 H2 方法。该 方法由气化炉制造 H2 和燃烧炉再生 CaO 两步构成。气化炉中涉及的反应为 Ⅰ.C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) K1； Ⅱ.CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) K2； Ⅲ.CaO(s)＋CO2(g) CaCO3(s) K3。 该工艺制 H2 总反应可表示为 C(s)＋2H2O(g)＋CaO(s) CaCO3(s)＋2H2(g)，用 K1、 K2、K3 的代数式表示此反应的平衡常数 K。
《化学反应原理》第二章 第二节 第2课时 化学平衡常数
第2课时 化学平衡常数[核心素养发展目标] 1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。
2.构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。
一、化学平衡常数及表达式1．化学平衡常数的概念及表达式 (1)分析教材表中数据，发现以下规律：在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，体系内生成物浓度幂(以其化学计量数为幂)之积与反应物浓度幂之积的比值就是一个常数，这个常数叫做该反应的化学平衡常数，简称平衡常数，用符号K 表示。
K 的数值与各反应体系中各物质的初始浓度和反应路径________。
(2)对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)表达式⎩⎪⎨⎪⎧任意时刻，浓度商Q ＝c p(C )·c q(D )c m(A )·c n (B )平衡状态时，K ＝Q ＝2．影响化学平衡常数的因素 (1)内因：反应物本身的性质。
(2)外因：同一化学反应，平衡常数与浓度、压强________，与温度有关，升高温度，吸热反应的平衡常数________，反之减小。
如不同温度时，H 2(g)＋I 2(g)2HI(g) ΔH ＝－14.9 kJ·mol －1的平衡常数K ：温度 425.6 ℃ 457.6 ℃ K54.548.73.K 与可逆反应进行程度的关系反应进行得越完全，K 越大，反应进行得越不完全，K 越小。
一般来说，当K >105时，该反应就进行得________了。
如化学反应平衡常数 ①N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) K (298 K)＝5.6×105 ②N 2(g)＋O 2(g)2NO(g)K (298 K)＝1.9×10－31两个反应中进行彻底的是__________(填序号，下同)，在常温下很难进行的是____________。
第2课时 化学平衡常数
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是( C ) A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数
增大 B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物
的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量之比为1∶2时，反应达到 平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率
FeO(s)＋CO(g)，
K 1.47 2.15
吸热 填 （1）通过表格中的数值可以推断：反应是________( “吸热”或“放热”)反应．
c(CO) K= （2）反应平衡常数的表达式为___________ c(CO2) 。
人生的途程是遥远的，只要双脚不息
地前行，道路就会向远方延伸。
20
2.（双选）关于化学平衡常数的叙述正确的是（
A.温度一定，一个化学反应的平衡常数是一个常数
）
B.两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常
数不变 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的 平衡常数互为倒数 D.浓度商Qc<K时，v(正）<v(逆） 【解析】选A、C。
21
3.在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，
K=f(T)
p
q
1.下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( A )
A.混合物中各组分的浓度改变 B.正、逆反应速率改变 C.混合物中各组分的含量改变 D.混合体系的压强发生改变
2.某温度下，向容积为2 L的密闭反应容器中充入0.10 mol
SO3，当反应容器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化
Байду номын сангаас1 N2(g)+CO2(g) 2
Δ H=-373.4 kJ·mol-1
人教版高中化学选择性必修1第二章第二节第2课时化学平衡常数基础课学案
第2课时 化学平衡常数(基础课) 素养 目标 1．通过达到化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。
2．构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。
旧知回顾 1.构成化学平衡体系的基本要求是反应物和所有产物均处于同一反应体系中，反应条件如温度、压强等保持不变。
2．达到化学平衡状态时，体系中所有反应物和生成物的质量(或浓度)保持不变，但是这个体系中的反应并没有停止，只是正、逆反应的速率相等。
知识点一 化学平衡常数1．化学平衡常数的概念 在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K 表示。
2．浓度商与化学平衡常数的表达式(1)浓度商：对于一般的可逆反应：m A(g)＋n B(g)⥫⥬p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )称为浓度商，常用Q 表示，即Q ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
(2)化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
(3)Q 与K 的关系：当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到限度，即达到化学平衡状态。
①Q 中c (X)表示任意时刻的浓度，K 中的c (X)表示平衡时刻的平衡浓度。
②书写平衡常数表达式时，固体、纯液体(如水、乙醇等)的浓度视为常数，不写入表达式中。
如Cr 2O 72−(aq)＋H 2O(l)⥫⥬2Cr O 42−(aq)＋2H ＋(aq)，平衡常数K ＝c 2(CrO 42−)·c 2(H ＋)c(Cr 2O 72−)。
3．化学平衡常数的意义平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。
高中化学人教版《化学平衡常数》精品课件1
2 4 3.下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( )
C. c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等
2
（2）根据流程图，二氧化锰与氢氧化钾溶液、氧气在高温条件下发生反应生成锰酸钾和水，化学方程式为2MnO2＋4KOH＋O2
2K2MnO4＋2H2O；
K2 = [NO2]/[N2O4]1/2
温度
623K 698K 763K
浓度平衡常数 66 .9 54.4
45.9
通过改变温度，平衡常数大小的变化趋势可以判断
上面可逆反应的正方向是 放热反应 .
（3）计算平衡转化率
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
反应物A的平衡转化率（该条件最大转化率）可表示：
(A)% A的初 A的 始初 浓 A的 始 度平 浓衡 度 浓 10 度 % 0
c(H2) • c(I2)
2、常数K与反应的起始浓度大小无关；
3、常数K与正向建立还是逆向建立平衡无关即 与平衡建立的过程无关。
其它平衡体系的数据进行分析，都有类似的关系
对于反应: aA + bB
cC + dD
K
cc (C)cd (D) ca ( A) cb (B)
一、化学平衡常数
1、定义： 在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，
α(H2O)= 20%
结论： 增大一种反应物的浓度，能提高另一种反应物的转
化率，而本身的转化率减小
练习 1．下列关于平衡常数K的说法中，正确的是( D )
①平衡常数K只与反应本身及温度有关 ②改 变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K ③加入催化剂不改变平衡常数K ④平衡常数K只
化学反应的平衡常数和平衡常数表
化学反应的平衡常数和平衡常数表化学反应中的平衡常数是描述反应物浓度与反应物之间的关系的数值。
它是一个十分重要的物理量，用于衡量化学反应的平衡程度和预测反应的方向。
平衡常数表则是一种整理了不同化学反应的平衡常数数值的表格。
一、平衡常数的定义和意义平衡常数（K）是在给定温度下，当化学反应达到平衡时，正比于反应物浓度的一个数值。
对于一般形式的反应：aA + bB ⇌ cC + dD反应的平衡常数的表达式为：K = [C]^c × [D]^d / ([A]^a × [B]^b)其中，[A]、[B]、[C]、[D] 分别表示反应物 A、B、C、D 的浓度。
平衡常数的数值大小可以表征反应的平衡位置和方向，当K > 1 时，反应被驱使向前方向进行；当 K < 1 时，反应被驱使向逆方向进行；当K = 1 时，反应处于平衡状态，产品和反应物的浓度保持不变。
二、平衡常数的求解平衡常数可以通过实验测量反应物和生成物的浓度来计算，也可以通过反应方程式和反应物浓度的定义直接确定。
以以下反应为例：2A + 3B ⇌ 4C + 5D假设反应达到平衡时，A、B、C、D 的浓度分别为 [A]、[B]、[C]、[D]，则根据平衡常数的定义：K = [C]^4 × [D]^5 / ([A]^2 × [B]^3)在已知反应物初始浓度的条件下，可以通过对反应物浓度的变化进行实验测量，利用平衡常数的定义式进行计算得到平衡常数的数值。
三、平衡常数表的作用平衡常数表是化学实验室中常用的工具，它记录了大量不同化学反应的平衡常数数值。
通过平衡常数表，我们可以更好地理解反应物之间的关系，并对反应进行预测和评估。
平衡常数表按照不同的反应类型、反应物种类和温度进行分类，其中每个反应对应一个平衡常数数值。
通过参考平衡常数表，我们可以了解某个特定反应的平衡常数数值范围，从而判断反应的平衡位置和方向，并进行反应条件的优化。
第二章 第二节 化学平衡 第二课时 化学平衡常数(教学课件)—高中化学人教版(2019)选择性必修一
pC(g)＋qD(g)
6.化学平衡常数的影响因素
1.写出下表中各反应的平衡常数表达式：
2NO2(g)
N2O4(g) K＝cc2NN2OO42
3Fe(s)＋4H2O(g)
Fe3O4(s)＋4H2(g) K＝cc44HH2O2
Br2＋H2O
H＋＋Br－＋HBrO
K＝cH＋·ccBrB－r2·cHBrO
第二章 第二节 化学平衡
第2课时 化学平衡常数
一、化学平衡常数
在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有
什么关系呢？在457.6℃时反应体系I2(g) &物质
序 起始时各物质的浓度mol/L
号
H2
I2
HI
1 1.197×10-2 6.944×10-3
2NO2 K1
2NO2 (g)
N2O4
K2
2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) K3
K1、K2、K3三者关系为K3 = K1∙K2
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g) K1
CO (g) +H2O (g)
CO2 (g) + H2 (g) K2
C (s) + CO2(g)
二、化学平衡的有关计算
(3)解决问题：明确“始”“变”“平”三个量的具 体数值，再根据相应关系求平衡时某成分的 浓度、反应物转化率等，得出题目答案。
2.计算思路
(1)巧设未知数：具体题 目要具体分析，灵活设 立，一般设某物质的转 化量为x。
(2)确定三个量：根据反 应物、生成物及变化量 的三者关系代入未知数 确定平衡体系中各物质 的起始量、变化量、平 衡量并按1中“模式”列 表。
化学反应的平衡常数与平衡常数表
化学反应的平衡常数与平衡常数表化学反应平衡常数是描述化学反应在平衡状态下反应物和生成物浓度之间的关系的一个重要指标。
平衡常数（K）可用来衡量反应物与生成物浓度的平衡分布情况。
平衡常数表则是列出了许多化学反应的平衡常数数值，有助于我们研究和理解反应体系的特性和行为。
一、平衡常数的定义及意义平衡常数是在平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度之间的比值的稳定值。
对于一般的化学反应aA + bB → cC + dD，其平衡常数可以表示为：K = [C]^c × [D]^d / [A]^a × [B]^b其中，[A]、[B]、[C]、[D]分别代表了反应物A、B以及生成物C、D的浓度。
平衡常数规定了在一定温度下，化学反应达到平衡状态时反应物与生成物的浓度分布情况。
大于1的平衡常数表示生成物浓度相对较高，而小于1则表示生成物浓度较低。
平衡常数的大小还反映了反应的偏向性，其绝对值越大，反应偏向生成物的趋势就越明显。
二、平衡常数的计算1. 给定反应物和生成物的浓度当已知某一反应体系中初始反应物浓度，要计算平衡常数时，需要确保反应已经达到平衡状态。
此时将平衡时反应物和生成物的浓度代入平衡常数公式中即可。
2. 给定反应物浓度和平衡浓度变化在某些情况下，我们可能只知道反应物的浓度和反应体系平衡状态下某一物质的浓度变化情况。
此时，需要根据已知数据来计算其他物质的浓度，然后代入平衡常数公式。
三、平衡常数表平衡常数表是列出了许多化学反应的平衡常数数值。
这些数值来自于大量的实验测定和研究，对于学习和研究化学反应平衡具有重要意义。
以下是一些常见反应的平衡常数 K 的数值范围示例：1. 酸碱反应：- NH4+ + H2O ↔ NH3 + H3O+，K > 1- H2O + H2O ↔ H3O+ + OH-，K = 1 × 10^-142. 气相反应：- 2SO2(g) + O2(g) ↔ 2SO3(g)，K > 1- N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)，K > 13. 溶解度反应：- AgCl(s) ↔ Ag+(aq) + Cl-(aq)，K< 1- CaCO3(s) ↔ Ca2+(aq) + CO3^2-(aq)，K > 1通过平衡常数表，我们可以进一步研究和理解反应系统的平衡特性，预测和计算反应物与生成物的浓度分布，从而为工业化学、环境科学、生命科学等领域的研究和应用提供重要依据。
高二化学苏教版2019选择性必修第一册同步课件223化学平衡常数
第二节 化学反应的方向与限度
课时3 化学平衡常数
授课人：
学习目标
1.通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念， 并能分析推测其相关应用。
2.构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路 ，灵活解答各类问题。
课程导入
回顾： 化学平 衡状态 及判断
2、化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且 不出现固体、纯液体或水溶液中水的浓度。
一、化学平衡常数
25 ℃ 时，生成卤化氢反应的平衡常数
化学方程式
平衡常数 ( K )
F2(g) + H2(g) Cl2(g) + H2(g) Br2(g) + H2(g) I2(g) + H2(g)
2HF(g) 2HCl(g) 2HBr(g) 2HI(g)
NH3(g）
K3＝
c(NH3) c1/2(N2）•c3/2(H2)
K1 和K2、K3是什么关系呢？
一、化学平衡常数
化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。
已知两反应的平衡常数分别为K1、K2
1、若两反应相加，则总反应的平衡常数K＝K1·K2。
满足的数学关系式为：
K＝
cp(C) • cq(D) cm(A) • cn(B)
一、化学平衡常数
2NO2(g)
化学方程式 N2O4(g)
平衡常数表达式
c(N2O4) K＝_c_2_(_N_O__2)____________
3Fe(s)＋4H2O(g)
c4(H2) Fe3O4(s)＋4H2(g) K＝__c4_(_H__2O__)_____________
人教版高中化学选择性必修1 第二章 第二节 2.2.2 化学平衡常数(课件)
总结
二、化学平衡常数的应用 1.化学平衡常数的应用 (1)判断反应进行的程度 (2)判断反应的热效应 (3)判断反应进行的方向 (4)计算转化率 2.化学平衡常数的相关计算
课堂练习
1.在容积为5L的密闭容器中充入2 mol A 气体和1 mol B 气体,在一定条 件下发生反应:2A(g)+B(g) 2C(g),达到平衡状态时,在相同温度下,测得 容器内混合气体的压强是反应前的 ,则 A 的转化率为( B )
课堂练习
3.一定温度下,向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2 和0.2 mol O2,发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH =−196 kJ·mol−1。当反应 达到平衡时,容器内压强变为起始时的 ,下列说法错误的是 ( C )
A.当容器内气体的压强不变时说明该反应达到化学平衡状态 B.SO2 的转化率为90% C.达到平衡时反应放出的热量为196 kJ D.此温度下该反应的平衡常数K=20 250
二、化学平衡常数的应用
1.化学平衡常数的应用 （3）判断可逆反应进行的方向 由浓度商Q 与平衡常数K 的关系判断反应进行的方向: 若Q<K,反应向正反应方向进行,v(正)>v(逆); 若Q>K,反应向逆反应方向进行,v(正)<v(逆); 若Q=K,反应处于平衡状态,v(正)=v(逆)。
二、化学平衡常数的应用
③T、V 相同时,
p1 p2
=
n1 n2
或
p Δp
=
n Δn
。
④混合气体的平均摩尔质量:M=
m n
(利用质量守恒定律计算混合
气体的质量m,利用方程式的化学计量数计算混合气体的总物质的量n)。
化学反应平衡和化学平衡常数
化学反应平衡和化学平衡常数化学反应平衡是指反应物转化为生成物的速率与生成物转化为反应物的速率达到动态平衡的过程。
在化学反应过程中，反应物逐渐转化为生成物，直到反应达到平衡状态。
在平衡状态下，反应物和生成物的浓度保持不变，但反应仍在以相同的速率进行。
化学平衡常数是用来表征化学反应平衡程度的一个量。
它是反应物浓度和生成物浓度之间的比值，同样可以用于表征气体和溶液中化学反应的平衡情况。
化学平衡常数一般用K表示，其具体计算方法取决于反应的类型。
一、化学反应平衡在化学反应中，当反应物与生成物之间的速率相等时，反应达到平衡。
平衡状态下，反应物与生成物的浓度保持稳定，但并不意味着反应停止进行。
这是因为在化学反应平衡时，反应仍在以相同的速率进行，只是反应物和生成物的浓度保持不变。
化学反应平衡的达成是通过相互作用的反应物与生成物之间的微观过程实现的。
在平衡状态下，反应的正向和逆向反应同时进行，而且速率相等。
这种平衡状态可以通过不断调整反应物和生成物之间的浓度来达到。
二、化学平衡常数化学平衡常数是一个固定的值，用于描述反应物浓度和生成物浓度之间的比值。
它与反应物和生成物浓度的关系密切相关。
化学平衡常数可以分为两种类型：平衡常数和酸碱离子积常数。
平衡常数K描述了气体和溶液中化学反应的平衡情况。
平衡常数的计算方法与反应类型有关。
以一般的反应类型为例，假设有一个反应的化学方程式为：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A和B为反应物，C和D为生成物，a、b、c和d为反应物和生成物的系数。
平衡常数K的表达式为：K = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[C]、[D]、[A]和[B]分别表示化学物质C、D、A和B的浓度。
通过测量反应物和生成物的浓度，可以计算出K的具体值。
K的大小可以表征反应向生成物或反应物倾斜的程度。
当K大于1时，反应向生成物倾斜；当K小于1时，反应向反应物倾斜。
K的具体大小取决于温度、压力和反应的性质。
高中化学第2章化学反应速率与化学平衡第2节第2课时化学平衡常数作业含解析第一册
第2课时化学平衡常数A级·基础达标练一、选择题1．已知下列反应的平衡常数:H2(g）＋S（s)H2S(g），K1；S（s）＋O2(g)SO2（g）,K2。
则反应：H2（g)＋SO2（g)O2（g)＋H2S(g)的平衡常数为（D）A．K1＋K2B．K－K2C．K1×K2D．错误!2．T℃时，在3 L的密闭容器中充入4 mol光气（COCl2），发生反应COCl2（g)CO（g)＋Cl2（g)，同时还发生反应2CO(g）2C(s)＋O2（g),当反应达到平衡时，测得CO（g）和C（s)的物质的量分别为 2 mol和 1 mol,则该温度下,CO（g）＋Cl2（g)COCl2（g）的平衡常数K为（D)A．错误!B．2C．13D．错误!解析:T℃时，在3 L的密闭容器中充入4 mol光气，同时发生的反应还有2CO(g）2C（s)＋O2（g），当反应达到平衡时，测得CO(g）和C(s)的物质的量分别为2 mol和1 mol，设消耗COCl2(g）物质的量为xCOCl2(g）Cl2（g）＋CO（g）起始量(mol)400变化量（mol)x x x平衡量(mol）4－x x x2CO（g)2C(s）＋O2（g）起始量（mol）x00变化量(mol）110.5平衡量(mol）210.5x＝3 mol则平衡浓度为COCl2（g）为错误!mol·L－1，Cl2（g)为1 mol·L－1，CO(g）为错误!mol·L－1。
COCl2（g)Cl2（g）＋CO（g)的平衡常数K′＝错误!＝2，则该温度下,Cl2(g)＋CO（g）COCl2(g）的平衡常数K＝错误!。
3．在密闭容器中充入SO2与18O2发生反应2SO2＋O2错误!2SO3，反应一段时间后,含18O的物质是（D）A．只有O2B．只有SO2C．SO2和O2D．SO2、O2和SO3解析：反应过程中化学键断裂，存在原子有S、16O、18O,原子重新组合生成物质，反应是可逆的，最终SO3、SO2、O2中都含18O.4．一定条件下,可逆反应2A(g）B（g）＋3C(g)，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(D）正反应速率逆反应速率A．v(A)＝2 mol·L－1·min－1v(B)＝2 mol·L－1·min－1B．v(A)＝2 mol·L－1·min－1v（C）＝2 mol·L－1·min－1C．v（A)＝1 mol·L－1·min－1v（B）＝2 mol·L－1·min－1D．v（A)＝1 mol·L－1·min－1v（C)＝1。
第二章第二节化学平衡常数
c (A)
× 100%
巩固练习
交流研讨
在1200℃反应CO2(g) + H2 (g) ℃反应CO 反应物浓度及相应的平衡转化率
O(g)的不同 CO (g)+ H2O(g)的不同
H2 始 A 平 始 B 平 始 C 平
0.01 0.004 0.012 0.0055 0.008 0.0038
CO2
0.01 0.004 0.01
说课课题：化学平衡常数、 说课课题：化学平衡常数、 平衡转化率
说课人： 说课人：
李慧
教材分析 ★ 教材分析 教法分析 ★ 教法分析 ★ 教学过程 教学过程 板书设计 ★ 板书设计 教学反思 ★ 教学反思
一、教材分析 1、位置和作用： 、位置和作用： 本节位于《化学反应原理（选修）》模块第二章第二节<化学反应的限度 ， 本节位于《化学反应原理（选修） 模块第二章第二节 化学反应的限度>， 化学反应的限度 学生通过《化学2（必修）》的学习已经有了平衡的概念，但是不会定量描述。 学生通过《化学 （必修） 的学习已经有了平衡的概念，但是不会定量描述。 本节教材就是在上述基础之上对化学反应限度的定量描述所进行的深入探讨， 本节教材就是在上述基础之上对化学反应限度的定量描述所进行的深入探讨， 并且，化学平衡理论是第三章中的电离平衡、沉淀溶解平衡、 并且，化学平衡理论是第三章中的电离平衡、沉淀溶解平衡、水解平衡等知 识共同的理论基础。因此，本节在教材中起到了承上启下的作用。 识共同的理论基础。因此，本节在教材中起到了承上启下的作用。 2、教学目标： 、教学目标： ◆知识与技能：了解化学平衡常数、浓度熵的含义，会算某化学反应 知识与技能：了解化学平衡常数、浓度熵的含义， 的平衡常，能利用平衡常数来计算平衡转化率。 的平衡常，能利用平衡常数来计算平衡转化率。 ◆过程与方法：通过化学平衡常数的研讨，培养学生分析处理实验数 过程与方法：通过化学平衡常数的研讨， 据的 能力，以及从数据中获取信息、 总结规律的能力。 能力，以及从数据中获取信息、 总结规律的能力。 ◆情感态度与价值观：通过实验数据的分析、归纳，让学生切实体会 情感态度与价值观：通过实验数据的分析、归纳， 到化学是实验科学的特点以及成功的喜悦。 到化学是实验科学的特点以及成功的喜悦。 3、教学重难点：化学平衡常数及平衡转化率的计算 、教学重难点：
化学平衡常数(两课时)
结果分析
比较实验测定的平衡常数 与理论值，分析误差来源。
结论总结
根据实验结果总结化学平 衡常数的测定方法和影响 因素。
05
化学平衡常数的应用实例
在工业生产中的应用
化学平衡常数在工业生产中有着广泛的应用，它可以帮助我们了解化学反应在不同条件下的平衡状态 ，从而优化生产过程。例如，在石油工业中，化学平衡常数可以用来预测油藏中不同组分的分布和含 量，提高采收率。
VS
详细描述
化学平衡常数是表示化学反应达到平衡状 态时，反应物和生成物浓度之间的数学关 系。通过平衡常数的计算，可以了解反应 进行的程度和方向，以及反应物和生成物 的浓度变化。平衡常数的计算公式为 Kc=c(生成物)幂次方/c(反应物)幂次方， 其中c代表浓度，幂次方表示相应的化学 计量数。
根据平衡常数计算反应物和生成物的浓度
根据平衡常数计算反应的转化率
要点一
总结词
要点二
详细描述
掌握利用平衡常数计算反应转化率的方法，了解转化率与 反应进程的关系。
反应转化率是表示反应物转化为生成物的程度，可以通过 平衡常数进行计算。具体方法是利用平衡常数和已知的反 应物浓度，通过公式计算出反应的转化率。转化率的大小 可以反映反应进行的程度和效率，对于工业生产和化学反 应的优化具有重要意义。
在化学热力学中，化学平衡常数可以用来计算反应的平衡常 数和反应热力学函数，从而研究反应在不同条件下的热力学 性质。这些性质对于理解化学反应的本质和预测新反应的可 能性具有重要意义。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
在环境保护中的应用
化学平衡常数在环境保护中也有着重 要的应用。例如，在处理工业废水时， 可以通过调节废水中的酸碱度、温度 和压力等参数，使废水中的有害物质 发生酸碱中和、沉淀等反应，从而达 到净化废水的目的。
第二章 第二节 第2课时 影响化学平衡的因素
4．催化剂：催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应速率，因 此，它对化学平衡的移动没有影响。
第二章 化学反应速率与化学平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
在等温下，对于一个已达到化学平衡的反应，当改变反应物或生成
物的浓度时，根据浓度商与平衡常数的大小关系，可以判断化学平衡移
动的方向。
当 Q＝K 时
可逆反应处于平衡状态
当 Q<K 时 化学平衡向正__反__应__方向移动，直至达到新的平衡状态
当 Q>K 时 化学平衡向逆__反__应__方向移动，直至达到新的平衡状态
度，c(NO2)增大，平衡向逆___反__应_方向移动；反之，降低温度，c(NO2)
减小，平衡向正__反__应__方向移动。
第二章 化学反应速率与化学平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
1．温度对化学平衡的影响 (1)规律：对于任何可逆反应，其他条件不变时，升高温度，平衡 向吸热反应方向移动；反之，降低温度，平衡向放热反应方向移动。
第二章 化学反应速率与化学平衡
必备知识·自主预习
关键能力·新知探究
课时作业
(3)实验结论：对于 2NO2(g)⇌N2O4(g)的化学平衡，体积增大，压强 减小，平衡向_逆__反__应_方向移动；体积减小，压强增大，平衡向正__反__应__ 方向移动。
第二章 化学反应速率与化学平衡
1．化学平衡移动
课时作业
(三)勒夏特列原理(或化学平衡移动原理) 如果改变影响平衡的一个因素(如温___度_、_压__强_及参加反应的物质的 浓度)，平衡就向着能够减__弱__这种改变的方向移动。这就是勒夏特列原 理。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第2课时 化学平衡常数
[核心素养发展目标] 1.证据推理：通过化学平衡状态时的浓度数据分析，认识化学平衡常数的概念，并能分析推测其相关应用。
2.模型认知：构建化学平衡常数相关计算的思维模型(三段式法)，理清计算的思路，灵活解答各类问题。
一、化学平衡常数
1．化学平衡状态时浓度数据分析
分析课本表2－1 457.6 ℃时反应体系H 2(g)＋I 2(g)2HI(g)中各物质的浓度数据，我
们可以发现以下规律：
(1)无论该反应从正向进行还是从逆向进行，平衡时，只要温度一定，c 2(HI )
c (H 2)·c (I 2)的值近似相等。
(2)无论反应物或生成物的浓度如何改变，平衡时只要温度一定，c 2(HI )
c (H 2)·c (I 2)的值也近似相等。
2．化学平衡常数的概念
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数(简称平衡常数)，用符号K 表示。
3．浓度商与化学平衡常数的表达式
(1)浓度商：对于一般的可逆反应，m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，在任意时刻的
c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )称为浓度商，常用Q 表示，即Q ＝c p (C )·c q (D )
c m (A )·c n (B )。
(2)化学平衡常数表达式：当在一定温度下达到化学平衡时，K ＝c p (C )·c q (D )c m (A )·c n (B )。
(3)Q 与K 关系：当反应中有关物质的浓度商等于平衡常数时，表明反应达到化学平衡状态。
4．化学平衡常数的意义
平衡常数的大小反映了化学反应进行的程度(也叫反应的限度)。
K 值越大，表示反应进行得越完全，反应物的转化率越大，当K ＞105时，该反应就进行的基本完全了。
K 值越小，表示反应进行得越不完全，反应物的转化率越小。
当K ＜10－5
时，该
反应很难发生。
5．化学平衡常数的影响因素
(1)内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定化学平衡常数的主要因素。
(2)外因：在化学方程式一定的情况下，K 只受温度影响。
(1)浓度、温度变化时，平衡常数都会改变( ) (2)K 值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大( ) (3)K 值越大，该可逆反应的速率越快( )
(4)化学平衡常数等于某一时刻的生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值( ) (5)对于一个达到平衡的可逆反应，升高温度，化学平衡常数一定增大( ) (6)化学方程式中的固态或纯液态物质不能代入平衡常数表达式( ) 答案 (1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√
1．写出下表中各反应的平衡常数表达式
化学方程式 平衡常数表达式 2NO 2
N 2O 4
K ＝c (N 2O 4)c 2(NO 2)
NO 2
1
2N 2O 4
K ＝
12
242(N O )
(NO )
c c
2Fe 3＋＋Fe 3Fe 2＋
K ＝c 3(Fe 2＋
)c 2(Fe 3＋)
Br 2＋H 2O
H ＋
＋Br －
＋HBrO
K ＝c (H ＋
)·c (Br －
)·c (HBrO )c (Br 2)
2.已知：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)的平衡常数为K 1，12N 2(g)＋3
2H 2(g)
NH 3(g)的平衡
常数为K 2，NH 3(g)
12N 2(g)＋3
2
H 2(g)的平衡常数为K 3。
①写出K 1和K 2的关系式：K 1＝K 2 2； ②写出K 2和K 3的关系式：K 2·K 3＝1； ③写出K 1和K 3的关系式：K 1·K 2 3＝1。
3．已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下 ①C(s)＋CO 2(g)2CO(g) ΔH 1 K 1 ②CO(g)＋H 2O(g)H 2(g)＋CO 2(g) ΔH 2 K 2 ③C(s)＋H 2O(g)
CO(g)＋H 2(g) ΔH 3 K 3
则ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3三者关系为ΔH 3＝_______________________________________________， K 1、K 2、K 3三者关系为K 3＝________。
答案 ΔH 1＋ΔH 2 K 1·K 2
解析 方程式如果相加(或减)，则总热化学方程式的焓变应为两热化学方程式的焓变之和(或差)，而平衡常数则为两方程式平衡常数的乘积(或商)。
(1)化学平衡常数表达式书写注意事项
①化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡时的浓度，且不出现固体或纯液体的浓度。
②化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。
若反应方向改变、化学计量数等倍扩大或缩小，化学平衡常数都会相应改变。
(2)若两反应的平衡常数分别为K 1、K 2
①若两反应相加，则总反应的平衡常数K ＝K 1·K 2。