川大工物理化学试题A卷07-082期
物理化学期中考试试题解析 PPT
闭__增容__器_加_中__，_，经B足的够量长会的__时减__间_少_，__则_。甲杯中A的量会
11．在25℃时，向甲苯的物质的量分数为0.6的苯与甲苯 的1mol理想液体混合物中加入微量的纯苯，则对
溶液足够稀： xHCl bHCl M苯
bHCl
xHCl M苯
功的20%，则系统的熵变为
A. Q / T
B. –Q / T
等温C.不5可Q逆/：TQ=-W
D. Q / 5T
等温可逆：W(可逆)=5W
由于等温，则Q(可逆)= -W(可逆)=5Q
5．系统经不可逆循环过程，则有：
AB..ΔΔS系S系统统=＞00，(错Δ）S隔，＞Δ 0S隔 ＞0， C. Δ S系统 = 0，Δ S环＜0(错） D. Δ S系统 = 0，Δ S隔＜0(错）。
(3) cB bB 0.81 mol dm3 cBRT 0.81103 8.314 298.15 2.0106 Pa
3.解: (1) 首先求HCl溶于苯中的亨利常数
pHCl kx xHCl 101.325 kx 0.0425 kx 2. B． μ(l) = μ(s) C． μ(l) ＜ μ(s) D．无确定关系
m
p
T
Vm*
16．水和水蒸气构成两相平衡时，两相的化学势的大 小关系为
A．g l B． g l
C．g l D．不能确定
17．在298.15K时，A和B两种气体在某溶剂中的亨利
绝热过程：Q=0, 可逆膨胀功最大，但为负值
3．某系统进行不可逆循环后，其系统 的ΔS___=__0，环境的ΔS____>__0。
四川大学2007级物理化学I-2半期试题_正式_
lg(0.693/k)，k 为实验速率常数。设速率方程式可表示为： r = k [A]α [H + ]β ，确定 α , β
之值。
→ 七、（16分）某单分子重排反应 A ⎯⎯ P , 实验测得在393K时，k1= 1.806 × 10 −4 s −1 , 414K
时， k 2 = 9.14 × 10 −4 s −1 ，试计算： （1）反应的活化能 Ea 和指前因子 A； （2）393K 时反应的 Δr H m , Δr S m 和 Δr Gm 。
= 50 kPa, 在 25℃反应
1．求 25℃反应的速率常数 kp、kc 和反应的半衰期 t1/2。 2．在 50℃反应经 10s 后容器压力达 120kPa，求反应的活化能 Ea。
六 、 （ 14 分 ） 300K 时 研 究 A 在 有 缓 冲 介 质 的 水 溶 液 中 的 分 解 反 应 ：
四川大学
半 期
考试试题
（2009 ——2010 学年 下 学期）
课程号: 20307030 适用专业年级: 化学、应化 课程名称: 物理化学(I)-2 任课教师：薛英、童冬梅、任译 学生人数: 325 印题份数: 335 学号： 姓名：
考试须知
四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行《四川大学考试工作管理办 法》和《四川大学考场规则》 。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》 进行处理。 四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考场 规则》和《四川大学监考人员职责》。有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及处理办 法》进行处理。
。
k1
−1
6. 用波长为 250 nm 的光来照射反应物，被吸收了 100 J 的光能，有 6.27×10- 3 mol 反应物
四川大学2008级物理化学I-2期末试题A(answer)
2008级化学学院物理化学(I)－2期末考试试题－A 卷一. 选择题（16分）1. 一个化学体系吸收了光子之后，将引起下列哪种过程 D .A. 引起化学反应B. 产生荧光C. 发生无辐射跃迁D. 过程不能确定2. 已知某二级反应 A ＋B → P 的活化能E a ＝100 kJ·mol -1，在定容条件下，在273K 和起始浓度c A ，0＝c B ，0＝a mol·dm -3时，测得其半衰期为t 1。
在相同的起始浓度和323K 时，半衰期为t 2, 则 A .A. t 2 ＜ t 1B. t 2 ＝ t 1C. t 2 ＞ t 1D. 不能确定3. 在一定温度和较小的浓度情况下，增大强电解质溶液的浓度，则溶液的电导率κ与摩尔电导Λm 变化为B .A. κ增大，Λm 增大B. κ增大，Λm 减少C. κ减少，Λm 增大D. κ减少，Λm 减少4. 某原电池在298 K, p θ条件下可逆放电过程中，当Q R = -200 J 时，其电池反应的焓变ΔH 为 B .A. ΔH = -200 JB. ΔH < -200 JC. ΔH = 0D. ΔH > -200 J5. 已知298 K, p θ 时φθ(Zn 2+/Zn) = - 0.763V ，H 2在Zn 和光亮Pt 上的超电势分别约为0.7V 和0.3V ，若分别以Zn 和光亮Pt 为阴极电解1 mol·kg -1 的ZnSO4溶液(设为中性)，在Zn 和光亮Pt 阴极上首先析出的物质将分别为 C .A. 均为H 2B. 均为ZnC. Zn 和H 2D. H 2和Zn6. 两液体A 和B 表面张力γA =2γB ，密度ρA =2ρB ，一毛细管插入A 中液面上升1.5cm ，若将此毛细管插入B 中，液面上升 D 。
A. 6.0cmB. 4.0cmC. 3.0cmD. 1.5cm7. 某表面活性剂的水溶液，表述不正确的是 A .A. 表面产生负吸附B. 能形成胶束C. 能在表面定向排列降低表面能D. 使溶液表面能力显著降低8. 当一束足够强的自然光通过一胶体溶液，在与光束垂直方向上一般可观察到 C .A. 橙红色光B. 黄光C. 兰紫色光D. 白光二、填空题（16分）1. 生物死亡后，因为不再吸收放射性碳原子，相应的放射性也逐渐降低。
(参考资料)物理化学期末试题B
C p 必随 T 的升高而变大
D p 随 T 的升高可变大或减小
15、某高原地区的大气压为 61.33 kPa, 若将下列四种固态物质在此地加热，直接升华的是
物质
三相点的温度和压力
(A)
氩
-180.2 ºC
68.741 kPa
(B)
汞
- 33.88 ºC
1.09×10-7 kPa
(C)
苯
5.465 ºC
A . Δ S 体系＋Δ S 环境 = 0，Δ S 环境 < 0 B. Δ S 体系＋Δ S 环境 > 0，Δ S 环境 = 0
C. Δ S 体系＋Δ S 环境 < 0，Δ S 环境 = 0 D. Δ S 体系＋Δ S 环境 = 0，Δ S 环境 > 0
3. 某系统经历一不可逆循环后，下列关系式中不成立的是
考生注意：所有试题的答案请写在试卷上。
一、选择题：(每小题 2 分，共 30 分)
1． 系统经绝热不可逆膨胀Δ S > 0, 经绝热不可逆压缩则系统的
A . Δ S >0 , B. Δ S = 0
C. Δ S < 0
D. Δ S 的值无法确定
2． 1mol 理想气体绝热向真空膨胀，体积扩大 1 倍，则此过程
管理办法》和《四川大学考场规则》。有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊
处罚条例》进行处理。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考
场规则》和《四川大学监考人员职责》。有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及
处理办法》进行处理。
C. -6554kJ•mol-1 D. -6557kJ•mol-1
四川大学2021年《物理化学实验研究方法》期末试题A及答案
一、单项选择(每小题2分，共20分)1.用电泳实验可测量胶体的哪种电位?(A)接界电位(B)Zeta 电位(C)双电层电位(D)浓差电位2.欲获得高真空，需要使用(A)高效机械泵(B)扩散泵(C)吸附泵(D )机械泵与扩散泵联用3.某同学通过“沉降分析”实验绘制出分布函数的直方图如下图所示，该图形表明在该同学的实验中可能存在的问题是( )(A)动物胶浓度偏大(B)动物胶浓度偏小(C )固体样品研磨不足(D)固体样品研磨过度4.在测定乙酸乙酯皂化反应的动力学常数实验中,下列哪一组数据之间为线性关系?(A )R t ～1/t (B)R t ～t (C)ln[R t －R ∞]～t (D)ln[R t ]～t5.若“分解电压的测定”实验所采用的电极不是铂电极，而是铜电极，则所测出的分解电压比用铂电极测出的分解电压(A)大(B)小(C)不变(D)无法确定6.有A ，B 二组分溶液，已知与溶液平衡的气相中B 组分增加使总蒸气压升高，则：(A)B 组分的气相浓度大于液相浓度(B)B 组分的液相浓度大于气相浓度(C)溶液中B 的浓度大于A 的浓度(D)气相中B 的浓度小于A 的浓度7.在二元合金相图绘制的实验中,选择了具有低共熔点的铅锡体系,该实验所选5种组分体系的步冷曲线的特点是：(A)2条步冷曲线只含1个平台，其余3条步冷曲线是含1个转折和1个平台(B)3条步冷曲线只含1个平台，其余2条步冷曲线是含1个转折和1个平台r f (r )(C)2条步冷曲线只含1个平台，其余3条步冷曲线是含1个转折和2个平台(D)3条步冷曲线只含1个平台，其余2条步冷曲线是含2个转折和1个平台8.若用电化学方法测定反应2Ag++Sn2+=2Ag+Sn4+的热效应，应选用电池(A)Ag-AgCl│KCl(a1)‖AgNO3(a2)│Ag(s)(B)Ag(s)│AgNO3(a1)‖Sn4+(a2),Sn(a3)│Pt(s) (C)Pt(s)│Sn4+(a1),Sn2+(a2)‖Ag+(a3)│Ag(s)(D)Ag(s)│Ag+(a1)‖Sn4+(a2),Sn2+(a3)│S n(s)9.在偏摩尔体积测定实验中，若盛有某浓度溶液的比重瓶恒温时间不足，则会导致测出的该浓度溶液密度和浓度(A)密度偏大，浓度偏小(B)密度偏小，浓度偏大(C)密度和浓度均偏大(D)密度和浓度均偏小10.用最大气泡压力法测定溶液表面张力的实验中,对实验实际操作的如下规定中哪一条是不正确的?(A)毛细管壁必须严格清洗保证干净(B)毛细管应垂直放置并刚好与液面相切(C)毛细管口必须平整(D)毛细管垂直插入液体内部,每次浸入深度尽量保持不变二、判断题(每小题4分，共20分)1.在使用恒温水浴槽时，初始设定温度应该低于需要达到的温度值。
四川大学工科物理化学考试试题A卷2007-2008
四川大学工科物理化学考试题A 卷（2007-2008第1期）一、选择题：(每小题2分，共30分，每小题只能选择一个答案) 1、体系经绝热不可逆膨胀ΔS > 0，经绝热不可逆压缩则体系的A. ΔS > 0B. ΔS = 0C. ΔS < 0D. ΔS 的值无法确定 2、1mol 理想气体绝热向真空膨胀，何种扩大1倍，则此过程A. ΔS 体系 +ΔS 环境 = 0，ΔS 环境 < 0B. ΔS 体系 +ΔS 环境 > 0，ΔS 环境 = 0C. ΔS 体系 +ΔS 环境 < 0，ΔS 环境 = 0D. ΔS 体系 +ΔS 环境 = 0，ΔS 环境 > 03、某体系经历一不可逆循环后，下列关系式中不成立的是A. W=0B. ΔC p = 0C. ΔU=0D. ΔT=04、已知反应C(s)+O 2(g)=CO 2(g)的Or m H (298.15K)=-393.51kJ.mol -1，若此反应在一绝热钢瓶中进行，则此过程的A. ΔT =0，ΔU=0，ΔH<0B. ΔT >0，ΔU>0，ΔH=0C. ΔT >0，ΔU=0，ΔH<0D. ΔT >0，ΔU=0，ΔH>05、某均相化学反应A+B →C 经如下两个途径①在恒压，绝热，非体积功为零的条件下进行，系统的温度，由T 1升高到T 2，此过程的焓变为ΔH 1；②在恒温、恒压、非体积功为零的条件下进行，此过程的焓变为ΔH 2，则有A. ΔH 1>0, ΔH 2>0B. ΔH 1=0, ΔH 2=0C. ΔH 1=0, ΔH 2<0D. ΔH 1=0, ΔH 2>06、当某溶质溶解于某溶剂形成一定浓度的溶液时，若采用不同的浓标，则下列描述溶质的说法中正确的是A. 浓度数据相同B. 活度数据相同C. 活度系数相同D. 化学势相同 7、下列偏导数中，（ ）不是化学势。
川大化学工程工艺学参考答案
四川大学高等教育自学考试《化学工程工艺学》A卷参考答案一、填空题（本大题共4个小题，每空1分，共10分1、_水溶性__和__水不溶性；2、_>30% 、26%~30%_、_<26%__3、_破碎_、___粉碎__4、成核_ 、生长和转晶二、单项选择题（本大题共10小题，每题2分，共20分）1、D2、A3、A4、B5、C6、D7、C8、C9、D10、C三、问答题（本大题共4个小题，每题10分，共40分）1、答：先将经计量的去离子水加入聚合釜内，在搅拌下加入经计量的分散剂水溶液和其他助剂，再加入引发剂，上人孔盖密闭，充氮试压检漏后，抽真空或抽氮气排除釜内空气，再加入氯乙烯单体，在搅拌及分散剂的作用下，氯乙烯分散成液滴悬浮在水相中。
加热升温至预定温度（45~65℃）进行聚合。
反应一段时间后，釜内压力开始下降，当压力降至预定值时（此时氯乙烯的转化率为85%左右），加入终止剂使反应停止。
经自压和真空回收未反应单体后，树脂浆料经汽提脱除残留单体，再经离心洗涤分离、干燥、包装，制得PVC树脂成品。
2、答：磷铵肥法（PAFP）烟气脱硫技术是利用活性炭催化氧化制酸的机理，将烟气中的SO２吸附脱除制成H２SO４,通过与之配套的综合利用工艺，最终可生产出磷铵复合肥料或硫酸亚铁等综合利用产品。
PAFP烟气脱硫技术是由烟气脱硫和脱硫副产物的综合利用二部分组合而成。
其工艺原理是烟气中的SO2在通过活性炭时被吸附，吸附在活性炭表面的SO2被催化氧化成SO3，与烟气中H2O接触，以硫酸的形态吸附在活性炭内，当活性炭吸附饱和后进行洗涤再生，最终以稀硫酸的产品形式产出。
本项技术因在活性炭的选择和洗涤方式上具有独特强化的工艺，可以使回收的SO2生产出浓度为30%左右的稀硫酸。
3、答：天然气制氨。
天然气先经脱硫，然后通过二次转化，再分别经过一氧化碳变换、二氧化碳脱除等工序，得到的氮氢混合气，其中尚含有一氧化碳和二氧化碳约0.1％～0.3％（体积），经甲烷化作用除去后，制得氢氮摩尔比为3的纯净气，经压缩机压缩而进入氨合成回路，制得产品氨。
川大工物理化学试题期末试题及解析(精品
川大工科物理化学考试试题A 卷（2007-2008年2学期） 川大学子专用一 选择题 每小题2分，共40分。
1、在一抽空的器中放入过量的NH 4HCO 3（S ），加热时反应NH 4HCO 3（S ）=NH3（g ）+NH 3(g)+H 2O(g)+CO 2(g)达到平衡，则该系统的独立组分数C 和自由度数F 为，A ．1，2B ．2，1C ．2，2 D1，12、物质A 与B 可形成低共沸混合物E 。
已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点。
若将任意比例的A+B 混合物在一个精馏，在塔顶的馏出物是A ．纯AB ．纯BC ．低共沸混合物D ．都有可能3、二元液系相图中，共沸点的自由度数F 为A ．0 B.1 C.2 D.34、当克拉佩龙-克劳修斯方程应用与液相变为气相时，则A ．P 必随T 的升高而减小 B.P 不随T 的升高而改变C ．P 必随T 的升高而变大 D.P 随T 的升高可变大或减小5、组分A 和B 可以形成以下几种化合物：A 2B （s ）、AB （s ）、AB 2（s ）和AB 3（s ），则此A-B 系统的低共点最多有A ．2个 B.3个 C.4个 D.5个6、电池在恒温、恒压下可逆放电2F 与以一定的电压放电2F ，二者相比不同的有：A ．电池反应的r m H ∆B ．电池反应的r m G ∆C ．电池反应的r m S ∆D ．对环境作的电功W7、已知Ti ++e →Ti 的3(1)0.34,3E V Ti e Ti θ+=-+→的(2)0.72E V θ=则32Ti e Ti +++→的(3)E θ是A ．2.50VB ．1.25VC ．1.06VD ．0.38V8、下列哪组电极的组合可计算AgC1的标准摩尔生成吉布斯函数？A ．Ag +/Ag 和C1-/AgC1/AgB ．Ag +/Ag 和Cl 2/C1-C ．C1-/AgC1/Ag 和Cl 2/C1-D ．三者都不可以9.已知121()50.1110,x x m m Na Sm mol OH Sm mol +-+∧=⨯∧=⨯ ()NaOH t OH ∞在无限稀的溶液是A ．0.202 B. 0.253 C ．0.798 D. 110．在下述电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是：A 。
2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析
2022-2022川大工物理化学试题A卷期末试题及解析一．是非题。
正确用O，错误用某.1.在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数相同。
2.再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组成都相同。
3.电解质的无限稀摩尔电导率m可以由m对c1/2作图外推至c1/20得到。
4.在有液体接界电势的浓差电池中，当电池对外放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
5.只有在比表面积很大时才能明显的看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
6.过饱和蒸汽之所以可能存在，是因为新生成的微小液滴具有很大的表面吉布斯函数。
7.能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
二．选择题2.物质A与B可形成低恒沸混合物E。
已知纯A的沸点小于B的沸点。
若将任意比得A+B混合物在一个精馏塔中精馏，在塔釜（精馏塔低）的馏出物是A.纯A;B.纯B;C.低恒沸混合物;D.纯A或纯B4.在86.0kPa压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共沸点为800C,800C时水的饱和蒸汽压为47.3kPa.欲蒸出100g甲苯，需消耗水蒸气多少克.M=92g/mol。
A.32.7B.47.3C.23.9D.1005.组分A和B可以形成以下几种化合物：AB()，AB2()和AB4()，则此A-B 系统的低共熔点最多有几个A.2B.3C.4D.66．用9650C的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出-----gCu。
(M/(Cu)=64g/mol)。
A.64B.3.2C.1.6D.12.8.7．同一电池在恒温，恒压下分别经如下两过程：（1）可逆放电2F和（II）以一定的电压放电2F，一下说法正确的是A.对环境作的电功w相同。
B.两个过程的rGm都等于-ZFE。
C.与环境交换的热Q都相同D.电池反应的rHm相同。
8．已)198.0104知Smmol2m(Na)50.111014Smmol21,m(OH，在无限稀的NaOH溶液中t(Na)是A.0.202B.0.253C.0.798D.19．在下述电池中，能测定水的离子积的是A..H2(g)H2SO4(aq)O2(g)B.H2(g)OHHH2(g)C.H2(g)NaOH(aq)O2(g)D.H2(g)HCl(aq)H2(g)10．在298K时，无限稀释的水溶液中下列离子的摩尔电导率最小的是A.0.5SO42-B.SO42-C.OH-D.H+.11.温度T时，浓度均为0.01mol/kg-1的NaCl，CaCl2和浓度为0.001mol/kg-1的LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度系数最大的是A.NaClB.CaCl2.Cl3.D.不能确定.12．在相同温度下，同一液体被分散成具有不同曲率半径的分散体系时，将具有不同饱和蒸汽压，以P平，P凹和P凸分别表示平面，凹面和凸面液体上的饱和蒸汽压，则三者关系为：A.p平〉p凹〉p凸C.p凸>p 平>p凹.B.p凹〉p平p凸D.p凸〉p凹〉p平。
物理化学期末考试试卷及答案 四川大学
d ln P H m 4．方程 适用于以下哪个过程B。 dT RT 2
（C）NH4Cl (s)= NH3(g)+HCl(g) （D）NH4Cl(s)溶于水形成溶液
-1 5．25℃下反应 CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) r H m = - 90.6kJ·mol ，为提高反应
-1 l)=156.5J·K-1·mol-1，正常沸点处△vap H m (C6H12, l)=30.1kJ·mol 。 解： P ,298.15K,2mol C6H12 (l) P ,353.9K,2mol C6 H12 (l) P ,353.9K,2mol C6 H12 (g) ①② H H1 H2 nCpm (l)(T2 T1 ) nvap Hm (l) 8分 2 156.5 (353.9 298.2) 2 30.1 17.423 60.2 77.623kJ
2．设 r H m ， r S m 不随温度变化，反应物按反应计量系数比进料，在什么温度
下，SO2的平衡转化率可以达到80%？ 解：1.
1 r H m (395.2) (296.1) 0 99.1kJ mol1 2 1 r Sm 256.2 248.5 205.03 94.82J K -1 2
解：设N2的分压为0.78×5Pθ 时在血液中的溶解度C2 P 1 kN2 C1 P 2 kN2 C2
C1 P C P 5.15 104 0.78 5P 1 C2 1 2 2.01103 mol dm3 4分 C2 P2 P P 1 从深海上升到海平面，血液中释放出N2的物质的量 3 4 3 4分 n (C2 0.78C1 )V (血液) (2.0110 0.78 5.15 10 ) 3 1.608 10 mol
08级物理化学下册A卷.doc
、填空题（每小题3分，共30分）得分评卷人2010-2011修/盛第 二 修朝《物理化法》他修京 08 被 专业 驰%修号 得合主考教师： 石谦 试卷类型:（A 卷）题号一 二三 总分 复核人得分 阅卷人1、 298K,以1.0A 电流电解含Ag+溶液，析出1.0 molAg （s ）,需时间为 小时。
2、 若CdCh 溶液的离子强度与KC1溶液的离子强度相等，则KC1溶液的浓度应为CdCl 2 溶液的 倍。
3、用同一个电导池分别测定浓度为0.01 mol/kg 和0.1 mol/kg 的两种电解质溶液，其 电阻值分别为1500Q 和500Q ,则它们的摩尔电导率之比为。
4、 质量摩尔浓度为m,平均活度系数为Y 土的Na 2SO 4的活度为。
5、 25°C 时，反应2H 2S+SO 2=3S+2H 2O 达到平衡时，其平衡常数是。
oo（%/财=0.1心，中S °2/S =O .45V ）6、 已知（p （Cu 2+/Cu ） =0.337 V ,甲（Cu7Cu ） = 0.521 V ，则（p （Cu 2+/Cu +）^ V 。
7、 电极Pt I Cl 2（p°） I Cr （a ））的还原电极电势的Nemst 方程为。
(A)a(KCl) =a(ZnSO4) (C) y±(KCl)=Y(ZnSO) (B)a±(KCl) =a±(ZnSO4) (D) m±(KCl)=m(ZnSO)5、下列电池中，哪个不是可逆电池:(A) ZnlZnSO4IICuSO4l Cu Pt,H2(g)l HCl(aq)l AgCl.Ag (B)ZnlH2SO4IICuSO4l Cu Pb,PbSO4l H2SO4I PbSO,PbO8、反应物反应掉3/4的时间是半衰期的3倍，则该反应级数为级反应；反应物反应掉3/4的时间是半衰期的2倍，则该反应级数为级反应；反应物反应掉3/4的时间是半衰期的1.5倍，则该反应级数为级反应。
2011-2012川大工物理化学试题A卷期末试题及解析
一．是非题。
正确用O ，错误用x.1. 在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数相同。
2. 再简单低共熔系统的相图中，三相点上的任何一个系统点的液相组成都相同。
3. 电解质的无限稀摩尔电导率∞Λm 可以由m Λ对c 1/2作图外推至02/1→c 得到。
4. 在有液体接界电势的浓差电池中，当电池对外放电时，在液体接界处，离子总是从高浓度向低浓度扩散。
5. 只有在比表面积很大时才能明显的看到表面现象，所以系统表面增大是表面张力产生的原因。
6. 过饱和蒸汽之所以可能存在，是因为新生成的微小液滴具有很大的表面吉布斯函数。
7. 能产生丁达尔效应的分散系统是溶胶。
二．选择题2.物质A 与B 可形成低恒沸混合物E 。
已知纯A 的沸点小于B 的沸点。
若将任意比得A+B 混合物在一个精馏塔中精馏，在塔釜（精馏塔低）的馏出物是 A. 纯A; B. 纯B; C. 低恒沸混合物; D. 纯A 或纯B4. 在86.0kPa 压力下用水蒸气蒸馏甲苯，已知在此压力下该系统的共沸点为800C, 800C 时水的饱和蒸汽压为47.3kPa.欲蒸出100g 甲苯，需消耗水蒸气多少克. M=92g/mol 。
A. 32.7B. 47.3C.23.9D.1005. 组分A 和B 可以形成以下几种化合物：AB(s)，AB2(s)和AB4(s)，则此A-B 系统的低共熔点最多有几个 A. 2B. 3C.4D.66．用9650C 的电量，可以从CuSO4溶液中沉淀出-----gCu 。
(M/(Cu)=64g/mol)。
A.64B. 3.2C. 1.6D. 12.8.7．同一电池在恒温，恒压下分别经如下两过程：（1）可逆放电2F 和（II ）以一定的电压放电2F ，一下说法正确的是A. 对环境作的电功w 相同。
B.两个过程的m r G ∆都等于-ZFE 。
C. 与环境交换的热Q 都相同D. 电池反应的m r H ∆相同。
四川大学2021年《物理化学》期末试题A及答案
一、选择题(每小题2分共30分)1.下列诸过程可应用公式d U=(C p-nR)d T进行计算的是：()(A)实际气体等压可逆冷却(B)恒容搅拌某液体以升高温度(C)理想气体绝热可逆膨胀(D)量热弹中的燃烧过程2.理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：()(A)可以从同一始态出发达到同一终态(B)从同一始态出发，不可能达到同一终态(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确(D)可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定3.理想气体等温过程的ΔF。
()(A)>ΔG(B)<ΔG(C)=ΔG(D)不能确定4.下列函数中为强度性质的是：()(A)S(B)(∂G/∂p)T(C)(∂U/∂V)T(D)C V5.273K，10p 下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l)和μ(s)，两者的关系为：()(A)μ(l)>μ(s)(B)μ(l)=μ(s)(C)μ(l)<μ(s)(D)不能确定6.在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。
经历若干时间后，两杯液面的高度将是：()(A)A杯高于B杯(B)A杯等于B杯(C)A杯低于B杯(D)视温度而定7.在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为：()(A)1(B)2(C)3(D)48.硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在101325Pa的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种?()(A)3种(B)2种(C)1种(D)不可能有硫酸水合物与之平衡共存。
9.已知A 和B 可构成固溶体，在A 中，若加入B 可使A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必_______B 在液相中的含量。
()(A)大于(B)小于(C)等于(D)不能确定10.已知反应2NH 3=N 2+3H 2在等温条件下，标准平衡常数为0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应(1/2)N 2+(3/2)H 2=NH 3的标准平衡常数为：()(A)4(B)0.5(C)2(D)111.若298K 时，反应N 2O 4(g)＝2NO 2(g)的K =0.1132，则：(1)当p (N 2O 4)=p (NO 2)=1kPa 时，反应将___________；()(2)当p (N 2O 4)=10kPa ，p (NO 2)=1kPa 时，反应将________。
四川大学2007级物理化学I-2期末试题-A_answer_
2007级化学学院物理化学(I)－2期末考试试题－A 卷一. 选择题（16分）1. 对于连串反应12R B P k k ⎯⎯→⎯⎯→，巳知E a,1 > E a,2，若想提高产品B 的百分数，应采取措施 C 。
A. 增加原料RB. 及时移去PC. 升高温度D. 降低温度2. 某二级反应，反应物消耗1/2需时间10min ，若继续消耗1/2，还需时间 B 。
A. 10minB. 20minC. 30minD. 40min3. 质量摩尔浓度为m 的H 3PO 4溶液，设其完全电离，离子平均活度系数为γ±， 则溶液中H 3PO 4的活度a B 为 D .A ．444±⎟⎠⎞⎜⎝⎛γθm m B. 44±⎟⎠⎞⎜⎝⎛γθm m C. 427±⎟⎠⎞⎜⎝⎛γθm m D. 4427±⎟⎠⎞⎜⎝⎛γθm m4. 298.15K ，在电池 Pb(s)|Pb(NO 3)2(0.01mol •kg -1)‖CuSO 4(0.01 mol •kg -1)|Cu(s) 的溶液中通入NH 3(g)，电池电动势E 如何变化 B 。
A. 增大B. 减少C. 不变D. 不能确定5. λ∞m (H +)=350×10-4 S •m 2•mol -1，λ∞m (Ac -)=40×10-4 S •m 2•mol -1，某HAc 溶液的摩尔电导率Λm (HAc)=5.82×10-4 S •m 2•mol -1，则该溶液中HAc 的电离度α为 A 。
A. 0.015B. 0.150C. 0.300D. 0.4216. 两液体A 和B 表面张力γA =2γB ，密度ρA =2ρB ，一毛细管插入A 中液面上升1.5cm ，若将此毛细管插入B 中，液面上升 D 。
A. 6.0cmB. 4.0cmC. 3.0cmD. 1.5cm7. 如图所示，a 、b 、c 为内径相同的玻璃毛细管。
e5__大学工科物理化学期末考试试题A卷(1)
四川大学工科物理化学期末考试试题（A卷）
（2006——2007学年第 2 学期）
课程号：30845720 课程名称：物理化学（1）-Ⅱ任课教师：成绩：
适用年级：2005级学生人数：印题份数：学号：姓名：
2．已知25℃ 时 AgBr 的溶度积 K sp = 4.88×10-13。
O
E （Ag + | Ag ）= 0.7994V ，O
E （Br − |Br 2）=1.065V 。
计算25℃时，（1）银-溴化银电极的标准电极电势O E （Br -|AgBr(s)|Ag ）; (2) AgBr(s) 的标准摩尔生成吉布斯函数O
m f G Δ。
（10分）
3．已知27℃ 时水的饱和蒸气压p 为3.529 kPa, 密度ρ为 0.997×103 kg ⋅m -3, 表面张力为7.18×10-2 N ⋅m -1。
（1）若27℃ 时水在半径m 1054
−×=r 的某毛细管中上升高度是2.8×10-2 m, 求接触角为多少? (2) 当毛细管半径m 1029
−×=r 时, 求27℃ 下水蒸气能在该毛细管内凝聚所具有的最低蒸气压（提示：曲率半径最小）是多少? (10分)
4．固体CO 2 的饱和蒸气压与温度的关系为：957.11K
/1353)Pa lg(
+−=T p
，已知其熔化焓 m fus H Δ=8326 J ⋅mol -1, 三相点温度为 −56.6 ℃。
（1）求三相点的压力；（2）在100 kPa 下CO 2 能
否以液态存在？（3）找出液体CO 2的饱和蒸气压与温度的关系式。
（12分）。
四川大学2005级物理化学I-2期末试题
四 川 大 学 期 末 考 试 试 题（2007 ——2008 学年 下 学期）课程号: 20307030 课程名称: 物理化学(I)-2 任课教师：薛英、童冬梅、张文华 适用专业年级: 化学、应化 学生人数: 307 印题份数: 315 学号： 姓名： 考 试 须 知四川大学学生参加由学校组织或由学校承办的各级各类考试，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》和《四川大学考场规则》。
有考试违纪作弊行为的，一律按照《四川大学学生考试违纪作弊处罚条例》进行处理。
四川大学各级各类考试的监考人员，必须严格执行《四川大学考试工作管理办法》、《四川大学考场规则》和《四川大学监考人员职责》。
有违反学校有关规定的，严格按照《四川大学教学事故认定及处理办法》进行处理。
2005级化学学院物理化学(I)－2期末考试试题－A 卷一、 选择题（16分）1. 反应 A ＋B → C ＋D 为二级反应，当C A ，0＝C B ，0＝0.02 mol·dm －3时，反应转化率达90％需80.8min ，若C A ，0＝C B ，0＝0.01 mol·dm －3时，反应达同样转化率需时为 。
(A) 40.4 min (B). 80.8 min (C) 161.6 min (D) 20.2 min2. 关于反应级数，说法正确的是 。
(A) 只有基元反应的级数是正整数 (B) 反应级数不会小于零(C) 催化剂不会改变反应级数 (D) 前三个说法都不正确3. 以下电极中，电极电势与[Cl -]有关的是 。
(A) (aq)CdCl |Cd(Hg)2 (B) )(aq ZnCl |Zn(s)2(C) (aq)Cl |AgCl(s)|Ag −(D) HCl(aq)|(g)H |Pt 24. 298K 时质量摩尔浓度为0.01mol•kg –1的ZnCl 2水溶液中，ZnCl 2的离子平均活度系数γ±为 。
(A) 0.889 (B) 0.838 (C) 0.791 (D) 0.6665. 下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的正极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是 。
四川大学2021年《物理化学下》期末试题A及答案
一、单选题（每题2分，共20分）1.反应2A—→B+C由多个基元反应所构成，且速率方程具有幂函数形式。
对该反应，下列说法中正确的是（）（A）单分子反应（B）双分子反应（C）二级反应（D）n级反应2.两个一级平行反应：⑴B−k，已知反应⑴的活化能E1大于A2−→−k和⑵CA1−→反应⑵的活化能E2，以下哪一种措施不能改变获得B和C的比例？（）（A）提高反应温度（B）延长反应时间（C）加入适当的催化剂（D）降低反应温度3.下列针对催化反应的描述，不正确的是()（A）催化剂能改变反应的途径（B）催化剂能改变反应的速率（C）催化剂能改变反应的理论产率（D）反应后催化剂的量不会改变4.在298K下，含有下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是（）（A）Al3+（B）Mg2+（C）H+（D）K+5.在下列因素中，与电解质溶液中离子淌度无关的是（）（A）压强（B）温度（C）电场强度（D）溶液浓度6.与参与电极反应某组分活度无关的是（）（A）电极电势（B）标准电极电势（C）液接电势（D）超电势7.下列与极化现象无关的物理量是（）（A）分解电压（B）理论分解电压（C）析出电势（D）极限扩散电流8.一般不会产生吸附现象的界面是（）（A）固-液界面（B）固-气界面（C）固-固界面（D）液-气界面9.胶体的Dyndall(丁铎尔）效应产生原因是（）（A）光折射（B）光散射（C）光吸收（D）光激发10.溶胶的电学性质是由于胶粒带电所致，下列现象中不属于溶胶电学性质的是（）（A）布朗运动（B）电泳（C）电渗（D）沉降电势二、填空题（每题2分，共20分）1.强电解质溶液的摩尔电导率随浓度增加而。
(填“增加”，“减小”或“不变”)2.浓度为0.1mol·kg -1的KCl 溶液中，K +和Cl -的离子迁移数的关系为t K +t Cl -。
(填“>”，“<”或“=”)3.电极极化的结果是使阳极的电极电势更，阴极的电极电势更。
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四川大学工科物理化学考试试题A卷（2007-2008年2学期）一选择题每小题2分，共40分。
1、在一抽空的器中放入过量的NH4HCO3（S），加热时反应NH4HCO3（S）=NH3（g）+NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)达到平衡，则该系统的独立组分数C和自由度数F为，A．1，2 B．2，1 C．2，2 D1，12、物质A与B可形成低共沸混合物E。
已知纯A的沸点小于纯B的沸点。
若将任意比例的A+B混合物在一个精馏，在塔顶的馏出物是A．纯A B．纯B C．低共沸混合物 D．都有可能3、二元液系相图中，共沸点的自由度数F为A．0 B.1 C.2 D.34、当克拉佩龙-克劳修斯方程应用与液相变为气相时，则A．P必随T的升高而减小 B.P不随T的升高而改变C．P必随T的升高而变大 D.P随T的升高可变大或减小5、组分A和B可以形成以下几种化合物：A2B（s）、AB（s）、AB2（s）和AB3（s），则此A-B系统的低共点最多有A．2个 B.3个 C.4个 D.5个6、电池在恒温、恒压下可逆放电2F与以一定的电压放电2F，二者相比不同的有：A．电池反应的 B．电池反应的C．电池反应的 D．对环境作的电功W7、已知Ti++e→Ti的的则的是A．2.50V B．1.25V C．1.06V D．0.38V8、下列哪组电极的组合可计算AgC1的标准摩尔生成吉布斯函数？A．Ag+/Ag和C1-/AgC1/Ag B．Ag+/Ag和Cl2/C1-C．C1-/AgC1/Ag和Cl2/C1- D．三者都不可以9.已知A．0.202 B. 0.253 C．0.798 D. 110．在下述电池中，电池电动势与氯离子活度无关的是：A。
Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)|H2(P)|PtD．Pt|Cl2(P)|HC1(aq)|AgCl(s)|Ag(s)C．Ag(s)|AgN03(aq)||HCI(aq)|AgC1(s)|Ag(s)D。
Ag(s)|AgCl(s)|HCl(aq)||AgN03(aq)|Ag11．在298K时，无限稀释的水溶液中下列离子的摩尔电导率最大的是A．N03 B．Ag+ C.OH D．H+12．温度T时，浓度均为0.01 mol·kg-1的NaC1，CaC12，LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度系数最大的是A．NaCl B．CaCl2 C． LaCl3 D。
不能确定13．水可以在固体上铺展，界面张力和间的关系是：A． B.C. D.14．对于物理吸附的描述中，哪一条是不正确的?A.吸附一般不具有选择性 B．吸附层可以是单分子层C吸附力较大 D．吸附速度较大15．25℃时水对特氟隆的接触角为108℃，将一根直径内径为10-4m的特氟隆毛细管插入水中，25℃时水的表面张力为72.75×10-3N．m-1，则毛细管上升h为A．-9.2cm B． -4.6cm C．-2.3cm D 4.6cm16．肥皂溶液的表面张力为6×10-3N．m-1，刚此溶液吹一个半径为2cm 的肥皂泡，则此泡内的附加压力△p为A．0.6Pa B． 1.2Pa C． 2.0Pa D. 1.0Pa17．溶胶与大分子溶液相比，以下列性质中不同的是：A.粒子大小 B．渗透压 C热力学稳定性 D．丁达尔效应18．溶胶有三个最基本的特性，下列哪点不在其中?A．分散性 B．热力学不稳定性 C动力学稳定性 D．多相性19．若将K1溶液加入AgN03溶液中，形成的AgI溶胶的胶粒带电的性质是A．正电荷 B．负心荷 C．二者均可 D．无法确定20.若将AgNO3溶液滴加至过量KI溶液中，形成的AgI溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少者为A．La(N03)3 B． Mg(N03)2 C．NaN03 D．KN03二．填空题共30分.1．碳酸钠和水可以形成Na2C03·H20、 Na2C03·7H20、Na2C03·10H20三中化合物，在下，与水蒸汽平衡共存的水合物最多可以有种。
2．25℃时某溶液中HCl的浓度为0.001mo1．kg1，BaCl2的浓度为0.02mol.kg-1，则溶液中BaCl2的。
3．电池Pt|H2()|H+（a=1）||H+ (a=0.5)|H2()|Pt的E= V。
4．在稀溶液中摩尔电导率随浓度的增加而，电导率随浓度的增加而。
5．人工降雨是将AgI的微小品粒喷撇在积雨云层中，其目的是为阵雨提供。
这是因为云层中的水蒸气处于状态。
6．朗格缪等温吸附理论基本的假发为：(1) ，(2)固体表面是均匀的，(3) ，(4)吸附平衡是动态平衡。
7．胶体分散系统的粒子尺寸在 nm至 nm之间。
8．表面活性物质加入到溶液中，引起溶液表面张力的变化d／dc 0，产生的吸附是吸附。
9．在反应系统中，能改变反应速率，且在反应前后和都朱改变的物质称为催化剂。
10．液态的水的蒸气压与温度的关系可近似地表示为如下关系：lg(P/kPa)=-2265/(T/K)+8．0187某地区的气压只有70.0kpa，那么这个地区水的沸点为℃。
11．在298.15K时，水的饱和蒸气压2337.8Pa，密度为0.9982×103kg.m-3表面张力为72.75×10-3N.m-1。
则半径为5×10-7m球形小液滴的饱和蒸气压Pr= 。
12．己知AgCl(s)的f=-127.07kJ．mol-1，若将2Ag(s)+C12(g)=2AgCl(s)反应布置成可逆电池，在25℃，100kPa下可逆进行则放热65.996kJ．mol-1。
该反应的S m(298K)= JK-1Mol-1，电池的标准电动势= V。
r13．用同一电导池测得浓度为0.02mo1.dm-3的A溶液和浓度为0.1mo1.Dm-3的B溶液的电阻分别为1000和500，则它们的摩尔电导率之比(A): m（B）= 。
m三. 计算题共30分，所有计算题的答窠请写在试卷上。
1．(8分)已知在某一温度时，用活性炭吸附CHCl3，其饱和吸附量为95.8dm3-kg1。
若CHCI3的分压为13.38kPa，其平衡吸附量为82.5dm3.kg-1。
求：1)兰格缪尔吸附等温式中的b值：2)CHCl3的分压为6.69kPa时，平衡吸附量为若于干？2．(12分)已知25℃时AgCI的溶度积Ksp=1.75×1010，(Ag+/Ag)=0.7994V;25℃时电池Pt|H2(100kPa)|HC1(b=0.462mol.kg-1)|AgCI(s)|Ag的电池电动势E=0.276V，1)写出电极反应和电池反应：2)计算银-氯化银电极的标准电极电势；3)求0.462mol.kg-1的HCI的活度及HCl离子的平均活度系数；3．已知水和异丁醇系统相图如下，在101.325kPa时，系统的共沸点为89.7℃，三相平衡时的组成(质量百分数)如图所示：(10分)1)填写下表：2)有350克水和150克异丁醇形成的系统在101.325kPa下由室温加热，问当温度刚达到共沸点时，系统处于相干衡时存在哪些相，其质量各为多少克?区域或线稳定的相自由度数IIIIIIEFG线注意：存在的相不是填相数，而是填是什么相，如A（s）。
IIIt/℃8.770 85EFGIIH2O2007——2008学年第2学期物理化学1—2考试试题A卷简答一、选择题：1、D2、C3、A4、C5、D6、D7、B8、C9、C 10、B 11、D 12、A13、B 14、C 15、A 16、B17、C 18、C 19、C 20、A二、填空题：1．有2种。
2．=0.5603.E=-0.0178V。
(-RT/F1n2)4.减小,、增大5晶核、亚稳。
6．（1）单分子层吸附，（3）分子间无相互作用力。
7．1nm至1000nm。
8．d＜0、正吸附。
9．数量和化学性质。
10．93.74℃。
11．饱和蒸汽压Pr=2342.7Pa。
12．·K-1·mol-1,V。
13.:1。
三．计算题，问答题1．（8分）已知在某一温度时，用活性炭吸附CHCI3，其饱和吸附量为95.8dm3·kg1。
若CHCI3的分压为13.38kPa，其平衡吸附量为82.5dm3.kg-1。
求：1）兰格缪尔吸附等温式中的b值；2）CHCI3分压为6.69kpa时,平衡吸附量为若干?解:1)…………………………………………………………②82.5dm3.kg-1=95.8 dm3.kg-1…………………………….①82.5b=82.5/(95.8-82.5)…………………………①+①2) ……②+①2.已知25℃时AgC1的溶度积K sp=1.7525℃时电池Pt|H2(100kpa)|HC1(b=0.462mol·kg-1)|AgCI/(s)|Ag的电池电动势E=0.276V,1)写出电极反应和电池反应;2)计算银-氯化银电极的标准电极电势E（CI-/AgCI/Ag）;3)求0.462mol·Kg-1的HCI的活度及HCI离子的平均活度系数；解：1）+）AgCl(s)+e→Ag(s)+Cl-………………………………①-）0.5H2(100kPa)-e→H+……………………………….①电池 AgCI(s)+0.5H2(100kPa)=Ag(s)+HCI(b=0.50mol.kg1)…….①2)E=0.7994V+0.05916V1g1.75=07994V+0.05916V=0.2222V……..................................................................②+①3)E MF…………………………….①E=E得: 0.276V=0.2222V-0.05916Ig (HCl)……………………….② a(HCl)=0.1232……………………………………….①a(HCl)=a(HCl)0.5=0.351………………………………….① =a……………………①3.已知水和异丁醇系统相图如下,在101.325kpa时,系统的共沸点为89.7℃,三相平衡时的组成(质量百分数)如图所示:1).填写下表:④+②2)有350克水和150克异丁醇形成的系统在101.325KPa下由室温加热,问当温度刚达到时共沸点时,系统处于相平衡时存在哪些相,其质量各为多少克?答:存在此①系统点组成:异丁醇30% m1(30-8.7)=m2(85-30)=(500-m1)(85-30) l1相： m1=360g l2相： m2=140g 区域或线稳定的相自由度数I l2+g1II l22III g2EFG线l1+ l2+g0。