专题九常见酸碱盐性质及用途
酸碱盐的性质及其用途
酸的化学性质 酸的化学性质 1．与指示剂的反应:使紫色石蕊试液 ．与指示剂的反应 使紫色石蕊试液 变红色，无色酚酞试液不变色 变红色， 2、酸+金属（排在H的前面）→盐+H2↑ 、 金属（排在H的前面） 盐 Zn+H2S04==ZnS04+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 3、酸+金属氧化物→盐+H20 金属氧化物 盐 H Fe203+6HCl==2FeCl3+3H20——除铁锈 除铁锈 Fe203+3H2S04==Fe2(S04)3+3H20——除铁锈 除铁锈
2、碳酸钠 Na2CO3 、 纯碱， 俗名 ：纯碱，苏打 物理性质：白色粉末， 物理性质：白色粉末，能溶于水 广泛用于玻璃，造纸， 用途 ：广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗 涤剂的生产（工业原料） 涤剂的生产（工业原料） 3、碳酸氢钠 NaHCO3 、 俗名 ：小苏打 物理性质：白色粉末， 物理性质：白色粉末，能溶于水 发酵粉， 用途 ：发酵粉，治疗胃酸过多症
新盐+新碱 3、碱溶液+盐溶液→新盐 新碱（产物至少 碱溶液+盐溶液 新盐 新碱（ 有一种是沉淀） 有一种是沉淀） ☻Ca(OH)2+Na2C03==CaC03↓+2NaOH Ca(OH) ☻FeCl3+3Na0H==Fe(0H)3↓+3NaCl FeCl 4、碱+酸→盐+H20 盐 H 2NaOH+H2S04==Na2S04+2H20 Ca(0H)2+2HCl==CaCl2+2H20
另一种盐+另一种酸 5、酸+某一些盐→另一种盐 另一种酸 某一些盐 另一种盐 ☻CaC03+2HCl==CaCl2+ CO2↑+H20——实验室 CaC0 实验室 制取CO 和检验C0 制取CO2和检验C032☻Na ☻Na2CO3+2HCl =2NaCl+CO2↑+ H20——CO2灭 ——CO 火器原理 ☻HCl+AgNO3==AgCl +HNO3——检验ClHCl+AgNO ==AgCl↓+HNO 检验Cl 检验 ☻H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+HCl—检验 42检验SO 检验
初中化学知识点归纳常见酸碱和盐的性质及应用
初中化学知识点归纳常见酸碱和盐的性质及应用化学是一门研究物质的性质、结构和变化规律的科学。
在初中化学中，学生需要学习了解常见酸、碱和盐的性质以及它们在日常生活和生产中的应用。
下面将对这些知识点进行归纳和总结。
一、酸的性质及应用酸是指具有酸味、能够与碱反应生成盐和水的物质。
常见酸的性质如下：1. 酸的味道：酸味酸涩。
2. 酸与金属的反应：酸能与金属反应生成盐和氢气。
例如，硫酸和铁反应生成硫酸铁和氢气。
3. 酸与碱的反应：酸与碱中和反应生成盐和水。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
4. 酸与碳酸盐的反应：酸能与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
例如，硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、水和二氧化碳。
5. 酸的电离性：酸在水中电离生成氢离子（H+）。
电离程度强的酸称为强酸，电离程度弱的酸称为弱酸。
例如，盐酸是强酸，乙酸是弱酸。
6. 酸的pH值：酸性溶液的pH值小于7，数值越小表示酸性越强。
浓度为1mol/L的酸性溶液的pH值为1，表示酸性最强。
酸在日常生活和生产中有广泛的应用，常见的应用包括：1. 酸用作食品和饮料的调味剂，例如柠檬酸、醋酸等。
2. 酸用于清洁剂的制备，例如盐酸和硫酸等。
3. 酸用于金属的腐蚀实验，以观察酸对金属的影响。
4. 酸用于制备化学药品，例如硫酸用于制造肥料。
二、碱的性质及应用碱是指具有苦味、腥味、能够与酸反应生成盐和水的物质。
常见碱的性质如下：1. 碱的味道：碱具有苦味、腥味。
2. 碱溶液的性质：碱溶液具有苦味、腥味，能够腐蚀皮肤，具有蓝色石蕊试剂变红的性质。
3. 碱与酸的反应：碱与酸中和反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水。
4. 碱与非金属氧化物的反应：碱能与非金属氧化物反应生成盐和水。
例如，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
5. 碱的电离性：碱在水中电离生成氢氧根离子（OH-）。
电离程度强的碱称为强碱，电离程度弱的碱称为弱碱。
例如，氢氧化钠是强碱，氢氧化铵是弱碱。
酸碱盐的性质及其在生活中的应用
酸碱盐的性质及其在生活中的应用酸碱盐是化学中非常重要的物质，它们具有特定的性质和在各个领域的广泛应用。
本文将介绍酸碱盐的性质以及它们在生活中的应用。
一、酸碱盐的性质酸碱盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们具有以下几个重要的性质。
1. 酸碱性：酸碱盐中的阳离子或阴离子具有酸性或碱性。
当阳离子为氢离子（H+）时，该盐为酸性盐；当阴离子为氢氧根离子（OH-）时，该盐为碱性盐；当阳离子和阴离子均不是氢离子或氢氧根离子时，该盐为中性盐。
2. 溶解性：酸碱盐的溶解性与其阳离子和阴离子的大小和电荷有关。
一般来说，阳离子或阴离子的电荷越大，其溶解性越差。
此外，一些酸碱盐在不同温度下的溶解性也会有所变化。
3. 颜色和气味：酸碱盐的颜色和气味可以因其成分的不同而有所差异。
例如，镁盐呈白色晶体，铁盐可以呈现不同的颜色，氯化铵有特殊的氨气味。
二、酸碱盐在生活中的应用酸碱盐广泛应用于生活的各个方面，下面将介绍一些常见的应用。
1. 食品加工：酸碱盐在食品加工中起到酸化、调味、脱水、防腐等作用。
例如，柠檬酸和醋酸常用于调味和腌制食品，磷酸盐可以作为食品添加剂用于调整酸碱度。
2. 清洁用品：酸碱盐在清洁用品中有着重要的应用。
例如，氯化钠和磷酸盐可用于制作洗衣粉、洗洁精、洗手液等，用以去除衣物或物体表面的污垢和油脂。
3. 医药制剂：酸碱盐在医药领域被广泛使用。
例如，酸性盐如柠檬酸和草酸钙可作为药物的酸性成分，碱性盐如氢氧化钠可用于中和酸性药物，中性盐如硫酸镁则可用于治疗便秘。
4. 农业领域：酸碱盐在农业中的应用主要涉及土壤调理和肥料。
例如，磷酸盐肥料可以提供植物所需的磷元素，硫酸铵肥料则可以提供植物所需的氮和硫元素。
5. 环境保护：酸碱盐在环境保护中具有重要作用。
例如，氢氧化钠被用于调节废水的酸碱度，能够中和酸性废水；磷酸盐可用于去除水体中的磷污染物等。
总结：本文介绍了酸碱盐的性质及其在生活中的应用。
酸碱盐具有酸碱性、溶解性、颜色和气味等特性，广泛应用于食品加工、清洁用品、医药制剂、农业和环境保护等领域。
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的一类化合物，它们具有各自的性质和用途。
下面，我将就常见的酸碱盐进行一一阐述。
酸是一类具有酸性质的物质，它可以释放出H+离子。
碱是具有碱性质的物质，它可以释放出OH-离子。
当酸与碱反应时，会生成相应的盐和水。
常见的酸盐有硫酸盐、磷酸盐等。
硫酸盐具有一些重要的性质和用途。
首先，硫酸盐具有很强的腐蚀性，可以腐蚀金属和有机物。
其次，硫酸盐在矿物加工、药品制造和冶金工业中有广泛的应用。
例如，硫酸盐可用于制造肥料、玻璃、洗涤剂和染料等产品。
此外，硫酸盐还可用作杀菌剂、阻垢剂和表面活性剂等。
磷酸盐也是常见的一类酸盐。
磷酸盐具有一些特殊的性质和用途。
首先，磷酸盐在生物体中起着重要的作用，如DNA和RNA中的磷酸二酯键就是磷酸盐的一种。
其次，磷酸盐在农业中有着广泛的应用，如肥料中的磷肥就是磷酸盐的一种。
此外，磷酸盐还可用于制造清洁剂、食品添加剂和阻燃剂等。
常见的碱盐有氢氧化盐、碳酸盐等。
氢氧化盐是碱性很强的化合物，可以释放出氢氧化物离子。
氢氧化盐具有一些重要的性质和用途。
首先，氢氧化盐具有很强的碱性，可用于调节pH值和中和酸性物质。
其次，氢氧化盐在工业中有广泛的应用，如制造肥料、清洁剂和药品等。
此外，氢氧化钠是制造肥皂的主要原料。
碳酸盐是一类含有碳酸根离子的化合物。
常见的碳酸盐有碳酸氢钠、碳酸氢铵等。
碳酸盐具有一些特殊的性质和用途。
首先，碳酸盐在生活中有许多应用。
例如，碳酸氢钠可以用作食品添加剂和面粉膨发剂。
其次，碳酸盐在工业中也有广泛的应用。
例如，碳酸盐可用于制造玻璃、洗涤剂和阻燃剂等产品。
此外，碳酸氢铵还可用作氨气源和发泡剂等。
在实际应用中，酸碱盐还可以用来进行酸碱滴定分析、中和反应和红外光谱等实验。
此外，酸碱盐还可以用于调节土壤酸碱性、用作电解质和阻燃剂等。
总之，酸碱盐在化学中具有广泛的应用。
通过研究酸碱盐的性质和用途，可以更好地理解化学物质的本质和相互作用。
同时，合理应用酸碱盐也有助于推动工业、农业和生活的发展。
中考化学酸碱盐的性质与应用
中考化学酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中重要的概念之一，其性质与应用广泛存在于我们日常生活和实际工作中。
本文将针对中考化学中有关酸碱盐的性质与应用进行探讨。
一、酸的性质与应用酸是一类具有酸味、能溶解金属产生氢气，且能与碱反应生成盐和水的物质。
常见的酸有硫酸、盐酸等。
1. 酸的性质酸有以下特征：（1）酸具有酸味，如盐酸味酸液；（2）酸能与金属反应，生成相应的盐和氢气；（3）酸能与碱中和，生成盐和水；（4）酸能和酸性物质发生反应，产生化学变化等。
2. 酸的应用酸在生活和工业中都有广泛的应用。
以下是一些典型的应用场景：（1）酸可用于清洁剂的制作，如柠檬酸可以用于清洁茶垢；（2）酸可用于制备肥料，如硫酸可用于制备液体肥料；（3）酸可用于蓄电池，如硫酸可用于铅酸蓄电池的电解液；（4）酸可用于药品的制造，如某些药物中含有盐酸等。
二、碱的性质与应用碱是一类能与酸反应生成盐和水的物质，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化铜等。
1. 碱的性质碱有以下特征：（1）碱具有苦味，如氢氧化钠味苦；（2）碱具有腐蚀性，如氢氧化钠对皮肤有腐蚀作用；（3）碱能与酸中和，生成盐和水；（4）碱能和酸性物质发生反应，产生化学变化等。
2. 碱的应用碱在生活和工业中也有广泛的应用，以下是一些典型的应用场景：（1）碱可用于制造肥皂，如氢氧化钠和皂基反应生成肥皂；（2）碱可用于制造玻璃，如碳酸钠可以用于玻璃的制造；（3）碱可用于制造合成纤维，如纺织品中的纤维素纤维制备过程中使用碱来进行处理；（4）碱可用于水处理，如氢氧化钠可用于调节水的酸碱度。
三、盐的性质与应用盐是酸和碱反应生成的产物，常见的盐有氯化钠、硫酸铜等。
1. 盐的性质盐有以下特征：（1）盐是晶体固体，在常温下呈现结晶形态；（2）盐能溶于水，形成导电溶液；（3）盐具有一定的热稳定性；（4）盐在高温时能发生熔融。
2. 盐的应用盐在生活和工业中有广泛的应用，以下是一些典型的应用场景：（1）盐可用于食品加工，如食盐可用于烹饪和调味；（2）盐可用于制备肥料，如硝酸钾可用于制备氮肥；（3）盐可用于制备染料，如硝酸染料中常含有盐基；（4）盐可用于制备玻璃和陶瓷，如硫酸钠可用于玻璃制备过程中的清洁和融化。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯. 碱→金属离子+OH ¯ 3二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应: 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑（3）酸能使某些金属氧化物反应,生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）； 铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4）3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca （OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5)盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件） HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 三、碱12、碱的通性（具有通性的原因:离解时所生成的阴离子全部是OH ）（1)碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 (2)酸性氧化物+碱 → 盐+水 2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O （3）酸+碱 → 盐+水NaOH + HCl = NaCl + H 2O（4）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HCl CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性） 如Cu(OH ）2 ΔCuO +H 2O 2Fe(OH)3 ΔFe 2O 3+3H 2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓ Cu(OH)2↓ F e （OH)3↓ Mg （OH)2↓ BaCO 3↓ CaCO 3↓③复分解反应的条件:当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
酸碱盐的性质及应用
酸碱盐的性质及应用酸碱盐是日常生活和工业中非常常见的化合物，具有重要的物理和化学性质。
下面将详细介绍酸碱盐的性质及应用。
一、酸碱盐的性质：1. pH值：酸碱盐的水溶液中含有H+或OH-离子，其溶液的pH值能够反映其酸性或碱性的强弱。
当pH值小于7时，溶液呈酸性；当pH值大于7时，溶液呈碱性。
2. 电离度：酸碱盐在水中能够电离生成离子，形成带电荷的离子溶液。
酸盐和碱盐会产生正离子和负离子，可与水分子或其他离子进行反应。
3. 水合性：酸碱盐分子中的阳离子和阴离子能够与水分子形成水合物，从而增加了酸碱盐在水中的溶解度。
4. 产热性：酸碱盐在与水或其他物质反应时，常常会伴随着放热反应，能够产生热量。
5. 腐蚀性：酸碱盐对一些金属具有腐蚀作用，能够与金属表面产生化学反应，导致金属的腐蚀和损坏。
二、酸碱盐的应用：1. 酸碱中和反应：酸碱盐具有中和酸碱的性质，能够在一定条件下与酸或碱反应，形成中性物质。
例如：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
2. 食品加工：酸碱盐在食品加工中扮演着重要角色，能够调整食品的味道和pH 值，增加食品的保质期。
例如：酸类的食品添加剂可使食品味道酸味更浓郁。
3. 制药工业：酸碱盐在药物的制备和研究中起着重要作用，能够调节药物的pH 值，并与其他成分发生反应，产生药效。
例如：某些药物的碱性部分与酸性药物互相中和，提高了药物的稳定性和吸收性。
4. 化学实验：酸碱盐是化学实验中常用的试剂，用于酸碱中和反应、沉淀反应等。
例如：盐酸、硫酸等常用于实验室中。
5. 清洁剂制造：酸碱盐可用于制造各种清洁剂、消毒剂和洗涤剂，能够去除油污、杀菌和除臭。
例如：柠檬酸可用于清洁厨房表面和清洁器具。
6. 冶金工业：酸碱盐在冶金工业中广泛应用，能够用于金属的腐蚀、清洗和处理。
例如：盐酸可用于清洗金属表面和去除氧化层。
7. 环保领域：酸碱盐能够用于调节水体的酸碱度和净化废水。
例如：石灰可用于中和酸性废水中的酸碱度。
常见酸碱盐的性质和用途
常见酸碱盐的性质和用途酸碱盐是化学中常见的三种类型化合物之一，它是由酸和碱反应生成的。
酸碱盐在生活中有着广泛的应用，下面我们将介绍常见酸碱盐的性质和用途。
1.硫酸盐硫酸盐是由硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它具有很强的酸性和腐蚀性。
硫酸盐广泛用作肥料、溶剂和工业原料。
例如，硫酸铁常用于水处理、纸浆漂白和媒染剂。
硫酸铜可用于制备农药和木材防腐剂。
硫酸铅用于制备电池的正极材料。
2.硝酸盐硝酸盐是由硝酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
它的溶液具有强氧化性，易于与其它物质发生反应。
硝酸盐广泛用作肥料、火药和爆炸物的成分。
硝酸铵和硝酸钾是常见的肥料，它们富含氮元素，有利于植物生长。
硝酸甘油是一种重要的爆炸物。
3.氯化物氯化物是由盐酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
氯化物具有广泛的应用。
氯化钠是常见的食盐，用于调味和防腐。
氯化铁广泛用于水处理和去重金属物质。
氯化钙是除冰剂和融雪剂的重要成分。
氯化铵是一种常见的氮肥。
4.碳酸盐碳酸盐是由碳酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
碳酸盐具有一定的酸碱性，能够与酸和强碱反应生成盐和水。
碳酸钠是一种重要的化工原料，在玻璃工业、造纸工业和洗涤剂生产中得到广泛应用。
碳酸钙是石灰石的主要成分，广泛用于建筑材料、化妆品、食品和医药工业。
5.亚硫酸盐亚硫酸盐是由亚硫酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
亚硫酸盐具有还原性和抗氧化性。
亚硫酸钠是常见的还原剂，可用于染料工业、食品工业和药品工业。
亚硫酸氢钠是饮料和食品的抗氧化剂。
6.磷酸盐磷酸盐是由磷酸和金属离子或阳离子组成的盐类。
磷酸盐具有很强的潮解性和溶解性。
磷酸盐广泛用作肥料、洗涤剂和食品添加剂。
磷酸二氢钾和磷酸二氢铵是常见的食品酸度调节剂，用于调味品、碳酸饮料和面包等食品中。
磷酸三钠是一种常用的洗涤剂成分。
总的来说，酸碱盐具有广泛的应用。
它们被广泛用于农业、化工、食品、医药、环保等各个领域。
了解酸碱盐的性质和用途，有助于我们更好地理解和利用这些化合物。
酸碱盐的性质与应用
酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中常见的一类物质，它们具有特定的性质和广泛的应用。
本文将介绍酸碱盐的性质以及它们在日常生活和工业中的应用。
一、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是指在水溶液中呈酸性的化合物，常见的酸有硫酸、盐酸等。
酸的特性包括：酸味、酸腐蚀性、酸与金属反应产生气体等。
酸性溶液中含有H+离子，可以中和碱溶液。
2. 碱的性质：碱是指在水溶液中呈碱性的化合物，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。
碱的特性包括：碱性味、碱腐蚀性、碱与酸反应产生盐和水等。
碱性溶液中含有OH-离子，可以中和酸溶液。
3. 盐的性质：盐是指由酸和碱反应生成的化合物，常见的盐有氯化钠、硫酸钙等。
盐的特性包括：无味、晶体形态、可以导电等。
盐在水中可以分解成带正负电荷的离子。
二、酸碱盐的应用1. 酸的应用：（1）工业应用：酸可以作为催化剂用于化学反应；酸可以用于金属的腐蚀除锈等。
（2）生活应用：柠檬汁中富含柠檬酸，可以用来去除铁锈；醋中含有乙酸，可以用来清洗厨房的油渍。
2. 碱的应用：（1）工业应用：氢氧化钠常用于清洁剂生产，可以用于酸性物质的除垢；氢氧化钠也可以用于制取肥皂等。
（2）生活应用：苏打水（碳酸氢钠溶液）可以用来中和胃酸，缓解消化不良；氢氧化钠可以用于调节家庭清洁剂的酸碱度。
3. 盐的应用：（1）工业应用：氯化钠可以用于制取氯气、氢气，还可以用于食盐的生产；硫酸钙在建筑材料中被广泛使用。
（2）生活应用：氯化钠可以用于调味，是常见的食盐；碘化钾可以用作紫外线照相的感光材料。
三、总结酸碱盐是化学中重要的概念，它们具有不同的性质和应用。
酸可以用于催化剂、除锈等；碱可以用于清洁剂、调节酸碱度等；盐具有调味、生产等多种应用。
了解酸碱盐的性质和应用，有助于我们更好地理解化学世界并应用于日常生活和工业生产中。
初中化学酸碱盐的性质及应用实例解析
初中化学酸碱盐的性质及应用实例解析酸碱盐是化学中的基本概念。
它们在日常生活和工业中都有广泛的应用。
本文将重点讨论酸碱盐的性质及其在现实世界中的应用实例。
酸的性质是指它们可以与碱反应，产生盐和水。
酸主要通过释放氢离子来发挥作用。
酸的pH值小于7，其中最常见的酸是硫酸、盐酸和硝酸。
酸的味道通常是酸的，且具有腐蚀性。
举一个应用实例来说明，盐酸是一种常见的酸，它常用于清洁厕所和铁锈的去除。
这是因为盐酸可以中和碱性物质，对各种污垢具有强大的清洁作用。
与酸相反，碱是指一类能与酸发生化学反应产生盐和水的物质。
碱的pH值通常大于7，最常见的碱是氢氧化钠和氢氧化钾。
碱有苦味，且具有腐蚀性。
应用实例中，氢氧化钠是一种常见的碱，被广泛用于家庭和工业清洁产品。
此外，氨水也是一种常见的碱，用于调节酸碱平衡和作为清洁剂。
最后，我们来探讨一下盐的性质和应用。
盐是由一个酸和一个碱反应产生的化合物。
在这种反应中，酸和碱中的阳离子与阴离子结合形成盐。
盐的性质和用途非常广泛。
例如，氯化钠是我们日常生活中最常见的盐，被广泛用作食用盐。
硝酸铵是一种常见的化肥，用于促进植物的生长。
此外，许多盐也可用于制备其他化合物，例如氯化铜用于制备催化剂。
除了这些基本的酸碱盐性质之外，还存在许多其他特殊性质和应用。
例如，一些酸有特殊的酸性，如碳酸和磷酸，它们可以中和碱性物质，如碱金属氢氧化物。
此外，还有一些特殊的酸碱指示剂，可以通过改变颜色来检测酸碱物质的酸碱性。
这些指示剂在实验室和制药工业中有广泛的应用。
总结起来，酸碱盐是化学中一组重要的化合物，它们在日常生活和工业中起着非常关键的作用。
了解酸碱盐的性质及其应用实例可以帮助我们更好地理解化学世界。
我们也看到了酸碱盐不仅仅局限于酸碱液体，还包括各种化合物和指示剂。
通过进一步的研究和实践，我们可以更好地利用酸碱盐的这些性质和应用。
中考化学：酸碱盐总结版
专题六知识点一：常见的酸、碱、盐1. 酸金属和酸性溶液的反应条件：在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物（比如FeCl 2，而不是FeCl 3）。
浓硫酸可用来洗气干燥（长进短出）。
酸酸的组成：酸 H + + 酸根离子常 见 的 酸盐酸硫酸浓盐酸的性质：无色液体，有刺激性气味，具有挥发性，打开瓶盖后可以看见白雾（盐酸小液滴），敞口放置后溶质挥发，溶质质量分数变小；稀盐酸化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应； 用途：重要的化工原料。
用于金属表面除锈、精炼石油、制造药物等。
浓硫酸的性质：粘稠油状液体，无气味，具有吸水性、脱水性（碳化现象）、强氧化性，溶于水时放出大量的热，敞口放置后溶剂增多，溶质质量分数变小； 稀硫酸的化学性质：可与酸碱指示剂、金属、金属氧化物、碱、盐等发生化学反应。
用途：重要的化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、冶炼金属、金属除锈等碱碱的组成：碱 OH - + 金属离子（或NH ）常见 的 碱氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱氢氧化钙 熟石灰、消石灰 物理性质：白色固体、颗粒，极易溶于水，溶于水时放出大量的热，易潮解；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等发生化学反应，有强腐蚀性，暴露在空气中会结合CO 2发生变质；用途：重要的化工产品。
广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织等。
物理性质：白色粉末状固体，微溶于水；化学性质：可与酸碱指示剂、非金属氧化物（CO 2、SO 2）、酸、碱、盐等发生化学反应，有腐蚀性；用途：建筑业上常用来砌砖抹墙；农业上用来降低土壤的酸性，改良土壤结构，还用它来配制农药波尔多液等。
怎么判断？补充：1、注意区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液：酸溶液是指酸的水溶液，而酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此，酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用
初中化学知识点归纳常见酸碱盐的性质和应用酸、碱和盐是初中化学中重要的概念，它们在我们日常生活中起着重要的作用。
本文将对常见酸碱盐的性质和应用进行归纳总结，帮助初中生更好地理解和掌握这些知识点。
一、酸的性质和应用1. 酸的性质：（1）酸味：酸溶液有酸味，比如柠檬汁和醋。
（2）蓝石蕊试纸变红：酸溶液可以使蓝石蕊试纸变红。
（3）电离产生氢离子：酸溶液中的酸分子能够电离产生氢离子。
2. 酸的应用：（1）酸用于清洁和消毒：例如，柠檬汁可以用于清洁蔬菜和水果。
（2）酸用于制备肥料：硫酸和磷酸可以用于制备植物肥料。
（3）酸用于食品加工：例如，柠檬酸可以用于食品加工中的调味品。
二、碱的性质和应用1. 碱的性质：（1）碱味：碱溶液有碱味，比如肥皂水。
（2）红石蕊试纸变蓝：碱溶液可以使红石蕊试纸变蓝。
（3）电离产生氢氧根离子：碱溶液中的碱分子可以电离产生氢氧根离子。
2. 碱的应用：（1）碱用于清洁剂：例如，肥皂可以用于洗涤衣物和清洁物体。
（2）碱用于制备肥料：氢氧化钠可以用于制备植物肥料。
（3）碱用于调节酸碱度：氨水常用于调节酸碱度，例如在实验室中。
三、盐的性质和应用1. 盐的性质：（1）无特殊味道：大部分盐是无味或稍微咸的。
（2）电解能产生阳离子和阴离子：盐在水中可以电解产生阳离子和阴离子。
2. 盐的应用：（1）盐用于调味：食盐是我们餐桌上常见的调味品。
（2）盐用于化学实验：氯化钠和硫酸铜等盐常用于化学实验中。
（3）盐用于制备其他化合物：例如，氯化钠可以用于制备氯气和氢氧化钠。
以上是对常见酸碱盐的性质和应用进行的归纳总结。
通过对这些知识点的学习和理解，我们可以更好地认识和运用酸碱盐，进一步扩展我们在日常生活中的化学知识应用。
初中化学知识的掌握不仅有助于我们的学业提升，也能帮助我们更好地理解和应用化学在日常生活中的重要性。
酸碱盐的性质与应用
酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中常见的一类化合物，其性质和应用覆盖了广泛的领域，包括工业、农业、医学等。
本文将详细介绍酸碱盐的性质以及它们在实际应用中的重要作用。
一、酸碱盐的性质酸碱盐是由酸和碱中和反应产生的盐类化合物。
它们具有以下几个基本的性质。
1.酸性：酸碱盐能够在水中溶解，并释放出酸性的氢离子（H+）。
这些氢离子能够与水分子发生反应，形成酸性溶液。
常见的酸性酸碱盐包括硫酸盐、硝酸盐等。
2.碱性：除了具有酸性反应外，酸碱盐还可以表现出碱性的性质。
碱性酸碱盐可以释放出氢氧根离子（OH-），并与水分子反应生成碱性溶液。
氢氧化钠、氢氧化钾等都是常见的碱性酸碱盐。
3.中性：除了酸性和碱性酸碱盐外，还有一些酸碱盐是中性的，既不具有明显的酸性也不具有碱性。
这种中性酸碱盐包括氯化银、硫酸钙等。
二、酸碱盐的应用酸碱盐由于其多样的性质，被广泛应用于不同的领域。
以下是一些重要的应用范围。
1.工业应用：酸碱盐在工业生产中起着重要作用。
例如，硫酸盐广泛用于制造化肥和硫酸等化学品；氢氧化钠被用于制造肥皂和清洁剂；氯化钠是生产食盐的主要原料等。
2.农业应用：酸碱盐在农业生产中有着重要的应用。
例如，磷酸盐被用作植物的磷肥，在土壤中提供营养；硝酸盐作为农药，用于保护农作物免受害虫的侵害等。
3.医药应用：酸碱盐在医药领域也有广泛的应用。
例如，碳酸氢钠作为一种碱性酸碱盐，可以用来调节人体酸碱平衡，改善胃肠道健康；硫酸镁被用作轻泻剂，可以帮助消化系统排毒等。
4.环境应用：酸碱盐还可以应用于环境保护领域。
例如，氢氧化钙被用于中和工业废水中的酸性物质，从而减少对水环境的污染；硫酸铁可以用来去除水中的磷酸盐，防止富营养化。
5.教育研究：酸碱盐的性质和应用也是化学教育和研究的重要内容。
通过对酸碱盐的实验和研究，可以加深对化学原理的理解，并为开展更深入的科学研究奠定基础。
综上所述，酸碱盐是化学中一类重要的化合物，具有多种性质和广泛的应用。
初三化学酸碱盐归纳总结
初中化学酸碱盐归纳总结一、酸和碱1.盐酸、硫酸属于酸，酸在水溶液中能解离出H+和酸根离子。
酸→H ++酸根离子2.氢氧化钠、氢氧化钙属于碱，碱在水中能解离出金属离子和OH¯。
碱→金属离子+OH ¯3.二、酸12（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）酸能使多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
即金属 + 酸 → 盐 + 氢气Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2（SO 4）3+3H 2↑ （3）酸能使某些金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水 铁锈+盐酸：Fe 2O 3+6HCl====2FeCl 3+3H 2O （黄色溶液）；铁锈+硫酸Fe 2O 3+3H 2SO 4====Fe 2(SO 4)3+3H 2O（4）碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
即碱 + 酸 → 盐 + 水NaOH +CO 2=Na 2CO 3+H 2O Ca(OH)2+ CO 2=CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑ （5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）HCl+ AgNO 3=AgCl ↓+HNO 3 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）酸+碱→盐+水NaOH + HCl = NaCl + H2O（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
高中化学常见的酸碱盐总结
高中化学常见的酸碱盐总结高中化学中常见的酸碱盐总结如下：
一、酸
1. 盐酸（HCl）：无色液体，有刺激性气味，易挥发，能与水任意比互溶，主要用于实验室制取气体（HCl和H2）。
2. 硫酸（H2SO4）：无色粘稠油状液体，有强烈的腐蚀性和氧化性，需密封保存。
3. 硝酸（HNO3）：无色液体，有挥发性，与水任意比互溶，是一种强酸，常用于实验室制取气体（NO和NO2）。
二、碱
1. 氢氧化钠（NaOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体（如H2）和某些有机物的制备。
2. 氢氧化钙（Ca(OH)2）：白色粉末，微溶于水，主要用于建筑业中制备石灰浆和改良酸性土壤。
3. 氢氧化钾（KOH）：白色固体，易潮解，有强烈的腐蚀性和碱性，能与酸发生中和反应，主要用于实验室中制取气体和某些有机物的制备。
三、盐
1. 氯化钠（NaCl）：白色晶体，易溶于水，是食盐的主要成分，也是生活中常见的调味品。
2. 硫酸铜（CuSO4）：蓝色晶体，溶于水后呈蓝色，常用作游泳池消毒剂和制备波尔多液。
3. 碳酸钠（Na2CO3）：白色晶体，易溶于水，用于制备肥皂、玻璃、纸张等。
4. 硝酸银（AgNO3）：白色晶体，溶于水后呈无色，常用于实验室中检验氯离子。
以上是高中化学中常见的酸碱盐总结，希望对你有所帮助。
酸碱盐的性质及应用
酸碱盐的性质及应用酸碱盐是化学中重要的物质之一，它们具有特殊的性质和广泛的应用。
本文将就酸碱盐的性质以及其在不同领域中的应用展开讨论。
一、酸碱盐的性质酸碱盐是由酸和碱中和反应形成的化合物，在化学式中往往以"盐"结尾。
酸碱盐的性质可由其化学式和离子组成来体现。
1. 酸碱盐的化学式：酸碱盐的化学式通常由离子组成，其中阳离子可以是金属离子或氨基离子，而阴离子则来自酸或碱的残基。
例如，氯化钠（NaCl）中，Na+为金属钠离子，Cl-为氯化物离子，是一种常见的酸碱盐。
2. 酸碱盐的酸碱性质：酸碱盐既不具有酸的酸性质，也不具有碱的碱性质。
但是，当酸碱盐溶解在水中时，会产生酸性溶液、碱性溶液或中性溶液，取决于酸和碱的性质。
3. 酸碱盐的溶解度：酸碱盐的溶解度取决于其离子在水中的溶解度以及其母酸和母碱的溶解度。
一些酸碱盐易溶于水，例如氯化钠；而另一些则不溶于水，例如氧化铝。
二、酸碱盐的应用酸碱盐的广泛应用涉及到多个领域，下面将重点介绍其在工业、农业和日常生活中的应用。
1. 工业应用酸碱盐在工业生产中具有重要的地位。
例如，氯化钠在冶金工业中被广泛用于焊接和金属表面处理；硫酸铜用于电池制造和染料工业；硫酸铁则是生产染料和催化剂的重要原料之一。
2. 农业应用酸碱盐在农业领域中有着广泛的应用。
例如，磷酸盐肥料（如磷酸二铵）是促进作物生长和增加产量的重要营养源；硝酸铵则是常见的氮肥，具有提高农作物产量的作用；石灰是调节土壤酸碱性的重要添加剂之一。
3. 日常生活应用除了在工业和农业中的应用，酸碱盐也在日常生活中发挥着重要作用。
例如，柠檬汁中的柠檬酸是食品酸味剂的常见来源；小苏打（碳酸氢钠）是烹饪中常用的发酵剂，用于蛋糕的发酵；紫葡萄酒中的酒石酸可用于食品添加剂和膳食补充剂。
结论酸碱盐作为一类重要的化合物，具有多样化的性质和广泛的应用领域。
了解酸碱盐的性质并善加应用，能够为人类的工业生产、农业发展和日常生活带来巨大的好处。
一、常见酸碱盐的性质和用途
2NaHCO3==Na2CO3+ H2O+CO2↑
白色不溶于水的固体，是大理石、石灰石、蛋壳、贝壳、白垩、汉白玉主要成分；
高温分解：
高温
CaCO3===CaO+ CO2↑
用
途
金属除锈
制造药物
人体中含有少量盐酸，助消化
金属除锈
浓硫酸作干燥剂
生产化肥、精炼石油
化工原料
制化肥原料
氢氧化钠固体作干燥剂
化工原料：制肥皂、造纸
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
其
它
①其它常见酸：CH3COOH、H2CO3、H3PO4
②浓硫酸沾皮肤：用大量水冲洗，再涂上3%--5%碳酸氢钠溶液。
③稀释浓硫酸一定要把浓硫酸沿杯壁慢慢注入盛水的烧杯中,并不断用玻璃
建筑材料
补钙剂
治疗胃酸过多
通
性
（具有通性的原因：不同酸能解离出相同的H+）
（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
（2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
（4）碱 + 酸 → 盐 + 水
（5）盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
（具有通性的原因：不同碱能解离出相同的OH-）
与盐酸的性质相似,具有强的氧化性
白色固体，极易溶于水（溶解放热）,吸水易潮解—作干燥剂,水溶液有涩味和滑腻感,具有强的腐蚀性
白色粉末，微溶于水固体,有一定的腐蚀性,水溶液俗称石灰水
酸碱盐的性质与应用
酸碱盐的性质与应用酸碱盐是化学中常见的物质，具有多种性质和广泛的应用。
本文将就酸碱盐的性质以及其在日常生活和工业中的应用展开探讨。
一、酸碱盐的性质1. 酸的性质：酸是一类能够产生H+离子的化合物，其常见特征包括酸味、导电、与碱反应产生盐和水等。
酸一般能够腐蚀金属，变红蓝石蕊试纸等。
2. 碱的性质：碱是一类能够产生OH-离子的化合物，其特征包括苦味、导电、与酸反应产生盐和水等。
碱能够中和酸，使酸碱溶液的pH值趋于中性。
3. 盐的性质：盐是酸碱反应生成的化合物，由阳离子和阴离子组成。
盐既可以是固体、液体也可以是气体，具有晶体结构。
一般来说，碱金属和碱土金属与酸反应生成的盐是无机盐，有机酸与无机碱反应生成的盐是有机盐。
二、酸碱盐的应用1. 酸的应用：（1）酸的腐蚀性质使其在冶金工业中被广泛应用，如酸性浸出法从金矿中提取金属。
（2）酸可以用于制备各种化合物，例如硫酸用于生产化肥。
（3）酸常用于日常生活中的清洁和消毒，如柠檬汁中的柠檬酸可以用于清洁厨房的油渍。
2. 碱的应用：（1）碱用作肥皂、洗衣粉等清洁用品的主要成分，它可以使油脂变为胺基酸盐，从而起到清洁的作用。
（2）碱的强碱性能使其在化学工业中被广泛应用，如氢氧化钠用于制备纤维素纤维。
3. 盐的应用：（1）氯化钠是最常见的盐之一，被广泛应用于调味品、食品加工以及食盐生产等领域。
（2）硝酸钠可用作化肥和火药的原料。
（3）柠檬酸盐可用于食品饮料的调味和防腐剂。
由于酸碱盐的性质多样且应用广泛，本文只对其性质和应用进行了初步介绍。
酸碱盐在医药、冶金、化工、食品等领域都起着重要的作用，对人类生活和工业生产都具有重要意义。
希望本文的介绍能够增加对酸碱盐的了解，促进其进一步的研究和应用。
总结：本文对酸碱盐的性质和应用进行了探讨。
酸碱盐是化学中常见的物质，具有明显的性质特征和广泛的应用价值。
酸的性质包括酸味、导电和与碱反应产生盐和水等；碱的性质包括苦味、导电和与酸反应产生盐和水等；盐作为酸碱反应生成的产物，具有特定的组成和结构。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题九常见酸碱盐地性质及用途一•选择题<本题包括16个小题，每小题2分,共32分.每小题只有一个选项符合题意•请•做馒头时要在发酵好地面团中加食用碱以便产生气体使馒头疏松多孔面团在发酵过程中产生地物质地酸碱性是：b5E2RGbCAPA.酸性 B .碱性C .中性D .无法判断2•小王测得生活中一些物质地PH如下表,下列说法不正确地是A .蔗糖水是中性物质B .肥皂水地碱性比纯碱水弱C.柠檬汁地酸性比食醋强 D .雨水能使蓝色石蕊试纸变红3.化学就在我们身边，生活中处处有化学.根据你所学过地化学知识，下列说法错误地是(A> “请往菜里加点盐”中地“盐”特指食盐一一NaCI(B> 体温表中地水银不是银，是金属汞(C>食品工业中，发酵粉地主要成份是小苏打一一NaaCO(D> 生活中常用地铁制品都是铁地合金4.下列物质在敞口容器中久置，质量减小地是A .浓硫酸B .浓硝酸C.固体NaOHD .固体NaCI5.为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气地物质是A .生石灰B .固体烧碱C.碳酸氢钠 D .铁粉6.除去氯化钠溶液中含有地少量氢氧化钠，可以选用地试剂是A.盐酸B.酚酞C.二氧化碳D. 碳酸钠7.某实验室有四个药品橱分别存放了如下药品:该实验室购进了两瓶无水氯化钙应将它放在A .甲橱B.乙橱C.丙橱D .丁橱8.小强家地仓库里存有少量无标签但密封良好地化肥•为了确定该化肥地成分，他取少量化肥与熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味.由此判断该化肥为p1EanqFDPwA.氯化铵B.碳酸钾C.硫酸钾D.硝酸钠9 .益阳松花皮蛋闻名全国，远销东南亚国家.其制作地配料有纯碱、食盐、生石灰、草木灰<内含碳酸钾)、开水，以及M糠、稻壳等辅料.配料之间首先是生石灰与水反应生成熟石灰试推断另外最有可能发生地化学反应是DXDiTa9E3dA .化合反应B .分解反应C .复分解反应D .置换反应10.下列物质发生地变化与空气地成分无关地是A .钢铁在空气中生锈B .生石灰在空气中变质C.烧碱固体在空气中潮解、变质 D .碳酸氢铵露置在空气中质量减少11.对实验现象地观察和分析，有助于获得化学知识并学会科学探究地方法•下列对实验现象地分析合理地是A .向某无色溶液中滴入酚酞试液，呈红色，证明该溶液是碱溶液B .向某无色溶液中滴入硝酸银溶液 ，产生白色沉淀，证明该溶液是盐酸C .某白色固体与熟石灰混合后加热，产生可使湿润地红色石蕊试纸变蓝色地气体，证明该固D .把燃着地木条伸入某无色气体地集气瓶中 ，火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳12.如图所示,打开止水夹，将液体A 滴入试管①中,A 与固体B 能发生化学反应，同时在试管② 中地导管口处观察到有气泡冒出 •则下列液体A 和固体B 地组合中正确地是RTCrpUDGiTA. 稀盐酸和硫酸钠B. 稀盐酸和铁C. 水和生石灰D. 水和氯化钠13.在稀硫酸中加入下列物质 <V 为加入溶液地体积）,其对应曲线变化正确地是溶 液pH物质所含杂质除去杂质地方法A V (HANaCI 0溶液 :N W B CS ) 0 加人稀硫酸至不再产生气泡V （NaOHBCu0粉末 'C 加入过量稀盐酸,充分反应cC N 2气体 0 2将气体缓缓通过灼热地铜网DKCl 溶液CuCI 2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀15.铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见地物质，四种物质间地反应关系如图3所示,图中两圆相交部分<A B C 、D ）表示物质间反 应地主要实验现象,其中描述正确地是 5PCzVD7HxAA.有气泡产生B.无明显现象C.有红色固体析出D.有蓝色沉淀生成16.向下表地甲物质中逐滴加入相应地乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀地质量图3序号甲乙① 铜、锌地混台物 稀盐酸 ② 硫酸和硫酸铜地混合溶液 氢氧化钠溶液 ③ 盐酸和稀硫酸地混合溶液 氯化钡溶液 ④ 生锈地铁钉稀盐酸填空与简答A B14. 为7得到纯净地物质”-,某同学设计下表中地除杂方法^^其中方法正确地:气山 体 体硫酸I 质量I分数'沉* 淀 质"稀盐酸石灰水 A BD C硫酸铜铁加入乙地质量关系能用右图所示曲线表示地是 jLBHrnAlLgA .①②B .②④C .③④D .只有④17•氧气、干冰、熟石灰和纯碱四种物质分别与下列图中地人类活动有关,请将他们地化学式填在图下相应地括号内• XHAQX74J0X18•某镇有座硫酸厂，设备简陋，技术陈旧，该厂每天排放大量含S02地废气和含H2SO4地酸性废水•当地地其他工厂和居民均用煤炭作燃料•只要下雨就下酸雨，对该镇环境造成极大破坏.Zzz6ZB2Ltk<1）分析该镇下酸雨地原因：<2）举一例说明酸雨对环境造成地危害：<3）该镇某中学环保小组提出了治理酸雨地下列措施，你认为其中不妥地是A •将硫酸厂搬离该镇B•建议环保部门限令整改C.将硫酸厂排出地废气中地SO2处理后排放D •工厂和居民改用较清洁地燃料<4）可用熟石灰来处理硫酸厂排出地酸性废水，处理原理地化学方程式是<5）浓硫酸弄到手上后应立即用水冲洗，然后涂上碳酸氢钠.若是稀硫酸弄到手上<填“需要”或“不需要”）这样做，理由是19.食品保鲜可以防止食品腐坏，保持食品地营养和味道.食品保鲜地措施有添加防腐齐V、充填气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等.dvzfvkwMI1<1）包装熟食制品常加入防腐剂•丙酸钠是一种食品防腐剂，化学式为C3H5O2Na,丙酸钠是由种元素组成，其相对分子质量为；rqyn14ZNXI<2）小包装糕点类食品常采用充气包装，氮气是常用地充填气体•请你根据氮气地性质写出选用氮气地主要原因是；EmxvxOtOco<3）生石灰和硅胶< 主要成分是二氧化硅）是常用地干燥剂•生石灰和二氧化硅都属于< 填序号）；①酸②碱③盐④氧化物<4）某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁，来吸收包装袋中地氧气，从而延长食品地保质期•该反应地化学方程式为•已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉地质量为1.4 g，计算该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气19•某同学设计了以下两个实验，打开分液漏斗地活塞，他会看到：<1）实验1中澄清石灰水地现象是，产生此现象地原因是•<2）实验2中澄清石灰水地现象是，产生此现象地原因是•20.如右图所示，A、B、C是初中化学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口且保证密封性能良好A C 化学方程式色,B 为空气，将固体C 倒人试管中产生气泡，同时气球因膨胀而鼓起来•液体A 、固体C 可官 缇什么物质 ？请给出两种不同组合 （C 为不同类别地物质 ＞,写出发生反应地化学方程式.6ewMyirQFL（2＞若A 是水，将气球中地固体 C 倒人试管中,气球很快被吸人试管中，气体B 是（填化学式＞, 固体C 是（填化学式＞.kavU42VRUs21 •在化学实验室，亮亮学习小组要对实验产生地废液进行研究.已知废液中可能含有：'|、 __ | 、 E | 、 __ 中地一种或几种＜1 ）小组同学进行了以下实验；① 首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有地物质是 ____________________ ； ② 然后，测试废液地pH 为13,则废液中一定含有地物质是 ____________________ ; ③ 接下来，向废液中加入适量地—溶液,产生白色沉淀，则废液中一定还含有地物 可 能 含 有 地 物 质 是.y6v3ALoS89＜2）小组同学从物质性质地角度分析：此废液 _______________________ ＜填“能”或“不能”）直接倒入下水道 ，原因是 ______________________________________ . M2ub6vSTnP三、分析与综合22 •下面是某化学兴趣小组探究废旧干电池中白色糊状物成分地过程 请帮助他们完成相应地报告.［提出问题］白色糊状物是由什么物质组成地 ？ ［资料］干电池地白色糊状物中含有铵根离子 .［猜想］可能含有 0H 「、CO 32「、C 「、SO 42「中地一种或几种，白色糊状 物可能是淀粉.［设计方案］小亮首先认为不能存在地离子是 __________ ，因为铵根离子遇到该离子会 生成氨气.为了验证其他离子地存在情况，兴趣小组设计如下实验，请你完成以下实验报告（1＞若A 能使紫色石蕊变红ft H-f-H'.ifc 的則氐输世林贞宙［结论］干电池内白色糊状物中含有地盐类物质是_________ ,在化肥中它属于____ 肥（填“氮”、“磷”、“钾” ＞.［反思］随意丢弃废旧干电池会造成环境污染，而废旧干电池中地许多物质可以回收利用变废为宝，造福人类•23.在整理实验室时，发现有一瓶失落标签地白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氢氧化OYujCfmUCw 我地猜想操作步骤实验现象结论.化学兴趣小组为了探究化学实验室地一种黑色粉末和一瓶标签破损地无色溶液（如右图所示＞可能是什么物质，大胆猜想并设计实验进行验证［发现问题］当把黑色粉末与无色溶液混合时即产生气泡•［查阅资料］初中化学实验室常见地黑色粉末有CuO MnO、［提出假设］黑色粉末是，无色溶液是.（只写一种假设＞［设计实验］①向盛有少许黑色粉末地试管中加入适量地无色溶液；②检验试管中产生地气体（写出操作方法＞.［实验现象］•［实验结论］①该反应地化学方程式是•②此气体是，原假设成立•［讨 论］若要制取该气体，应从下图中选择发生反应地装置为 （填序号>.AB25.化学兴趣学习小组地同学采集了三种植物地花瓣，将它们分别放在研钵中研细，加入酒精充分浸泡后过滤 ，得到三种溶液•将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：sQsAEJkW5T试回答：⑴如果用所制得地溶液检验花盆中土壤地酸碱性 ，你会建议选择 ____________ 花 地酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中 ，酒精属于 _____•< “溶质”或“溶齐『'）GMslasNXkA⑵如果得知花盆中土壤显酸性，不适合花卉生长，你会建议选择上表中地 _____________来进行改良26.现有失去标签地两瓶无色溶液：氯化钠溶液和稀盐酸•某化学探究小组打算用物理和化学两种方法加以区别•请回答：TlrRGchYzg<1）化学方法 在不选用酸碱指示剂、pH 试纸地情况下，按表中方法一 <示例）填写•所选试剂须属于不同物质类别 单质、氧化物、酸、碱、盐、有机物等）7EqZcWLZNX<2）物理方法同学小王使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开了 •请你猜测一下他地做法：lzq7IGfO2E 操作方法： 判断方法：27.已知干燥剂“碱石灰”地成份是：CaO和NaOH,在潮湿地空气中极易变质•某小组地同学对实验室中一瓶放置已久地“碱石灰”进行了如下地探究：zvpgeqJIhk<1 ）甲同学猜想：样品只与空气中地水蒸汽发生了作用，则NaOH会；CaO会变质，其反应地类型为反应<2）乙同学猜想:）丙同学进行了如下图所示地实验:例如：它与CO 2反应时，只生成了 Na2CO 3和。