高三化学总复习资料化学基本概念测试题一
高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析
高中化学必背基础知识单选题100道及答案解析1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 碘酒B. 液氯C. 盐酸D. 漂粉精答案：B解析：液氯是液态的氯气，属于纯净物；碘酒是碘的酒精溶液，盐酸是氯化氢的水溶液，漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，均为混合物。
2. 下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaOHB. H₂SO₄C. 蔗糖D. NaCl答案：C解析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
NaOH、H₂SO₄、NaCl 在水溶液中或熔融状态下都能导电，属于电解质；蔗糖在水溶液中和熔融状态下都不能导电，不属于电解质。
3. 下列仪器中，不能用于加热的是（）A. 试管B. 量筒C. 烧杯D. 烧瓶答案：B解析：量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于加热；试管、烧杯、烧瓶都可以加热。
4. 下列化学用语表示正确的是（）A. 甲烷的电子式：B. 乙醇的结构简式：C₂H₆OC. 氯原子的结构示意图：D. 镁离子的结构示意图：答案：A解析：乙醇的结构简式为C₂H₅OH，B 错误；氯原子的结构示意图为，C 错误；镁离子的结构示意图为，D 错误。
5. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热C. 乙烯使溴水褪色D. 甲烷与氯气在光照条件下反应答案：C解析：乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液共热发生的是取代反应；乙烯使溴水褪色发生的是加成反应；甲烷与氯气在光照条件下反应属于取代反应。
6. 下列关于物质的量的说法中，不正确的是（）A. 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体B. 摩尔是物质的量的基本单位C. 1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数D. 物质的量就是物质的质量答案：D解析：物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的基本单位，1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，物质的量和物质的质量是两个不同的物理量。
上海市杨浦区市级名校2024届高三总复习质量测试(一)化学试题含解析
上海市杨浦区市级名校2024届高三总复习质量测试(一)化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于有机化合物和的说法正确的是( )A．一氯代物数目均有6种B．二者均能发生取代、加成和氧化反应C．可用酸性高锰酸钾溶液区分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上2、某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。
在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是( )A．Al2O3+2NaOH→2NaAlO2+H2OB．2Al+2H2O+2NaOH→2NaAlO2+3H2↑C．2Al+3Hg(NO3)2→2Al(NO3)3+3HgD．4Al+3O2→2Al2O33、X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法不正确的是（）A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4B．原子半径由小到大的顺序为W＜X＜ZC．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。
4、工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．卤代烃消除B．煤高温干馏C．炔烃加成D．石油裂解5、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH4＋的数目均为0.5N AB．10 g 质量分数为46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为0.6 N AC．16g 氨基(－NH2)中含有的电子数为7 N AD．在密闭容器中将2 mol SO2 和1 mol O2混合反应后，体系中的原子数为8 N A6、N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．标准状况下，0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB ．标准状况下，6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC ．1.0L1.0mo1·L －1 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N AD ．常温常压下，14g 由N 2与CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A7、短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 同主族，Y 原子的最外层电子数等于X 原子的电子总数，Z 原子的电子总数等于W 、X 、Y 三种原子的电子数之和，Z 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H n ZO 2n+2。
2020高三化学第一轮复习基本概念测试.doc
xx 届高三化学第一轮复习单元测试试卷（物质的组成、分类和变化氧化还原反应离子反应 物质的量 ）时间：120 分钟总分： 150 分命题： 47中毛艳滨第一部分选择题(共 105 分)一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上；每小题 3分，共 45 分）1．实验中需 2mol/L 的 Na 2CO 3 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取 Na 2CO 3 的质量分别是A ．1000mL ， 212gB ．950mL ， 543.4gC ．任意规格， 572gD ．500mL ，286g2．下列有关物理量相应的单位表达错误的是A ．摩尔质量 g/molB ．气体摩尔体积 L/molC ．溶解度 g/100gD ．密度 g/cm 33．阿伏加德罗常数约为23mol － 16.02 ×10 ，下列叙述正确的是A ． 2.24 L CO 2 中含有的原子数为 0.3 ×6.02 ×1023－1的 NH 4 NO 3 溶液中含有的 NH 4＋ 数目为 0.3 ×6.02 ×1023 B ． 0.1 L 3 mol L ·C ． 5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为 0.3 ×6.02 ×1023 D ． 4.5 g SiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3 ×6.02 ×10234．在三个密闭容器中分别充入Ne 、 H 2、 O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强 (p)从大到小的顺序是A ． p(Ne)＞ p(H )＞ p(O )B ． p(O )＞ p(Ne)＞p(H)2222C ． p(H 2)＞ p(O 2) ＞p(Ne)D ． p(H 2)＞ p(Ne)＞ p(O 2)5．下列家庭小实验中不涉及 化学变化的是．．．A ．用熟苹果催熟青香蕉B ．用少量食醋除去水壶中的水垢C ．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D ．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐6、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。
化学高三知识练习题
化学高三知识练习题一、选择题1. 下列物质中，属于单质的是：A. 水B. 氧气C. 二氧化碳D. 粉末状铁2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2OB. NaOH + HCl → NaCl + H2OC. CaCO3 → CaO + CO2D. 2H2O → 2H2 + O23. 下列化合物中，电离度最低的是：A. HClB. NaClC. H2SO4D. CH3COOH4. 化学方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 表示以下反应：A. 合成反应B. 分解反应C. 双替换反应D. 氧化反应5. 氧化剂的特征是：A. 可以接受电子B. 可以释放电子C. 可以捐赠氧气D. 可以氧化其他物质二、填空题1. 铁的化学符号是______。
2. 硫酸的化学式是______。
3. 标准气体状态下，1mol气体的体积为______。
4. 乙醇在常温下属于______。
5. 甲烷的化学式是______。
三、解答题1. 请简要叙述化学平衡的概念及表达方式。
化学平衡是指在封闭容器中，反应物和生成物之间的浓度、压强以及各个物质的化学活性没有变化的状态。
化学平衡可以通过化学反应方程式来表示，各个物质之间的摩尔比也称为反应物的摩尔比或物质的比例系数。
平衡条件下，反应物和生成物浓度的比称为平衡常数，可以用于计算反应物浓度随时间的变化。
2. 请解释化学键的形成原因及特征。
化学键是由原子之间的相互作用力而形成的，用于保持原子在化学物质中的结构和稳定性。
原子之间形成化学键的原因是为了达到稳定的电子配置，从而减少能量。
化学键的特征包括：- 化学键是通过原子之间电子的共享或转移而形成的。
- 化学键可以是共价键、离子键或金属键。
- 化学键的强度取决于原子间距离以及原子间的吸引力。
- 化学键可以影响物质的性质，包括熔点、沸点和化学活性。
3. 请简述电解质和非电解质的区别。
电解质是指在溶液中能够电离产生离子的物质。
高三化学基本概念专题测试卷(附答案)
高三化学基本概念专题测试卷试卷类型：A专题一：化学基本概念，第二轮专题复习用卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23S—32 Cl—35.5 Cu—64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）：1. 成语、谚语、歇后语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。
下列各项中只发生物理变化的是（）A.烈火炼真金B. 只要功夫深，铁杵磨成针C. 火树银花D.雷雨肥庄稼2.2005年美国《Science》上发表论文，宣布发现了一种Al的超原子结构，这种超原子（Al13）是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳定。
请预测稳定的Al13所带的电荷为（）A．+3 B．+2 C．0 D．－13.据2006年5月的报道：齐齐哈尔第二制药厂，用丙二醇代替二甘醇，生产了一批假药，给病人的生命带来了很大的危害。
则丙二醇的化学式为（）A.C3H6O2B.C3H8O3C.C3H8O2D.C4H10O24. U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2 —— U x O Y +NO2↑+ O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。
则生成的铀的氧化物化学式是（）A．UO2 B．UO3 C．2UO2·UO3 D．UO2·2UO35.3—+6H+=3X2+3H2O，据此判断：X元素的最高化合价为（）A．+7 B．+5 C．+4 D．+16. 2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为：①2MoS2+ 7O2高温2MoO3+ 4SO2；②MoO3 + 2NH3·H2O = (NH4)2MoO4 + H2O；③(NH4)2MoO4 + 2HCl = H2MoO4↓+ 2NH4Cl；④H2MoO4= MoO3+ H2O；⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。
高三化学(苏教版)总复习同步练习1-10-2
(时间：60分钟分值：100分)一、选择题1．下列关于有机物的叙述正确的是()A．棉花、羊毛、醋酸纤维均属于天然纤维B．乙烯和苯均能与酸性高锰酸钾溶液反应C．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸能使蛋白质发生变性D．将铜片在酒精灯上加热变黑后迅速插入乙醇溶液中，铜片恢复红色且质量减小[解析]羊毛属于蛋白质，醋酸纤维不属于天然纤维，A错；苯不与酸性高锰酸钾溶液反应，B错；铜片恢复红色但质量不变，D错。
[答案]C2．现有一瓶甲、乙的混合物，已知甲、乙属同系物，甲、乙某些性质如下：A．萃取B．加热升华C．蒸馏D．分液[解析]根据表格提供的信息，利用沸点不同，可采用蒸馏将混合物中甲、乙分离。
[答案]C3．由甲酸、乙酸、乙二酸组成的混合物m g，经完全燃烧生成标准状况下4.48 L CO2气体；完全中和等质量的混合物消耗80mL 2mol/L的NaOH溶液，则m值可能为()A．8.1 g B．7.85 gC．15.7 g D．5.4 g[解析]完全中和混合物，消耗80mL 2mol/L的NaOH溶液，则混合物中含有0.16mol的—COOH，因燃烧生成标况下4.48 L CO2气体，根据碳守恒，混合物中共有0.2mol C原子，其中有0.04mol C 不在羧基中，即有0.04mol CH3COOH，则甲酸最多有0.12mol，乙二酸最多有0.16mol，则有0.06×90＋0.04×60<m<0.12×46＋0.04×60，得7.8<m<7.92，答案是B。
[答案]B4．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH2OH—CHOH —CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是() A．与葡萄糖互为同分异构体B．可以与银氨溶液作用形成银镜C．可以跟氯化铁溶液作用显色D．可以使紫色石蕊试液变红[解析]核糖是五碳糖，葡萄糖是六碳糖，二者不属于同分异构体，A选项错；核糖分子中含有醛基，能发生银镜反应，故B选项正确；与FeCl3显色是酚类的性质，使紫色石蕊试液变红是酸性物质表现的性质，核糖分子结构中既不具备酚的结构，又无羧基，显然没有酸性，故C、D选项均不符合题意。
天津市河北区2022-2023学年高三下学期总复习质量检测(一)化学试题
天津市河北区2022-2023 学年高三下学期总复习质量检测（一） 化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、科技密切相关。
下列说法不正确的是 A ．北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料B ．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C ．神舟十二号航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于无机非金属材料D ．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 2．下列表述不正确的是 A ．干冰和石英晶体类型不同 B ．简单氢化物的沸点：244H O SiH CH >>C ．23CO -、HCN 中碳原子的杂化方式相同D ．HCl 比2Cl 易溶于水可用“相似相溶”规律解释 3．下列变化中，未涉及到电子转移的是 A ．2SO 使22Na O 粉末变白B ．25C H OH 使酸性4KMnO 溶液褪色 C ．KSCN 溶液使含3Fe +的溶液变红D ．22H O 使酸化的KI 溶液变黄4．维生素C 的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A ．维生素C 分子中含有σ键和π键B ．维生素C 可保存在强碱性环境中C ．维生素C 能使溴水、酸性4KMnO 溶液褪色D ．维生素C 中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键5．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是A ．pH 2=的溶液：Na +、ClO -、3NO -、Cl -B ．130.1mol L NaHCO -⋅溶液：H +、2Mg +、3Al +、24SO -C ．甲基橙为黄色的溶液：K +、+4NH 、2-3CO 、Cl -D ．()+H =1mol/L c 的溶液：3Fe +、Na +、Br -、24SO -6．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，246gNO 与24N O 混合气体共含A 2N 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 乙烯中含有的σ键数目为A 4NC ．密闭容器中，()21molH g 与()21molI g 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于A 2ND ．常温下20.1molCl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为A 0.2N 7．下列解释事实的方程式正确的是A ．3NaHCO 的水解平衡：23233HCO H O H O CO -+-++ƒB ．稀3HNO 和铜反应：2322Cu 2NO 4H Cu 2NO 2H O -++++=+↑+ C ．向AgCl 浑浊液中滴加2Na S 溶液，白色沉淀变黑：()()222AgCl s S Ag S s 2Cl --++ƒD ．2Na S 与23Na SO 在酸性条件下混合产生黄色沉淀：22322S SO 3H O 3S 6OH ---++=↓+ 8．有a 、b 、c 、d 四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b 为金属元素，则下列有关说法中正确的是A ．第一电离能：d>c>bB ．离子半径：c>d>aC ．简单气态氢化物的稳定性：a<c<dD ．c 的最高价氧化物的水化物为强酸9．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步选用的实验用品不需要的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是 A ．核糖与葡萄糖互为同分异构体 B ．聚丙烯酸钠是通过缩聚反应制得 C ．苯胺在酸性下可发生水解反应 D ．淀粉可以发生酯化反应和水解反应 11．以下实验设计能达到实验目的的是 A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，下列说法正确的是A ．向130.1mol L CH COOH -⋅溶液中加水稀释，溶液中()()3c H c CH COOH +减小B ．等物质的量浓度的HCOONa 和NaF 溶液，前者pH 较大，则可发生反应：HCOOH NaF HF HCOONa +=+C ．pH 9=的3CH COONa 溶液与pH 5=的3CH COOH 溶液，水的电离程度相同D ．等浓度、等体积的NaOH 溶液和二元弱酸2H A 溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：()()()22HA A H A c c c -->>二、填空题13．元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。
2022届高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念作业
氧化还原反应的基本概念一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．(2021·太原质检)下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是( )A ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B ．用漂白液杀菌、消毒C ．用Na 2SiO 3溶液制备木材防火剂D ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果2．(2021·湖南省岳阳一中模拟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( )A ．向紫色石蕊溶液中加入盐酸，溶液变红B ．饱和FeCl 3溶液在沸水中变成红褐色胶体C ．向FeSO 4溶液中滴加NaOH 溶液，生成的沉淀由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色D ．SO 2使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色3．对于反应：2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )A ．1∶1B ．2∶1C ．3∶1D ．1∶24．下列属于氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同一种物质的是( )A ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2OB ．C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2C ．8NH 3＋6NO 2=====催化剂7N 2＋12H 2OD ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑5．(2021·四川省泸县第二中学高三模拟)氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用下列反应来检查氯气管道是否漏气：3Cl 2＋8NH 3===N 2＋6NH 4Cl 。
下列说法错误的是( )A ．若有白烟产生则管道漏气B ．该反应中NH 4Cl 是还原产物C ．反应中NH 3只显还原性D．生成1.4 g N2时转移0.3 mol电子6．(2021·辽宁省本溪一中模拟)水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是()A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧B．①和⑦中都有氧气生成，且生成1 mol O2转移的电子数相同C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂7．已知N元素的最低化合价是－3，最高化合价是＋5，那么下列物质中的N元素只具有氧化性的是()A．NH3B．N2C．NO2D．HNO38．在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，现有下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2＋是氧化产物；⑤Y2＋具有还原性；⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性强。
辽宁省丹东市2023届高三总复习质量测试(一)化学试题(原卷版)
B
C
D
测定KI溶液的浓度
制备乙二酸
实验室制取乙Biblioteka 乙酯检验乙醇发生消去反应的产物
A.AB.BC.CD.D
6.化合物Z是一种治疗胆结石的药物，其部分合成路线如图所示，下列说法正确的是
A.1molX最多能与4molNaOH反应
B.Y的分子式为C10H8O4
C.1mol Z与浓溴水反应，最多消耗3molBr2
（2）“碱浸”中NaOH不宜过量太多的原因是_______。
（3）“酸浸”步骤为了达到理想的浸出效果，需要控温 ，试分析可能的原因：_______。
（4）完成“酸浸”步骤中主要反应的离子方程式：_______。
_______ +_______+_______=_______Li++_______ +_______+_______
C.X点 溶液中存在
D.Y点的溶液中存在
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、非选择题(本题共4小题，共55分)
16.随着新能源汽车的飞速发展，大量废旧电池的回收处理已是目前的热点问题，下图是废旧磷酸铁锂电池正极材料(含 、导电炭黑、铝箔)的一种常见的回收再生流程：
试回答下列问题：
（1）“碱浸”步骤中反应得到滤液1的化学方程式为_______。
已知浸出液中主要金属阳离子为Ni2+、Co2+、Cr3+、Fe2+，下列说法正确的是
A.“浸出”产生的气体主要为SO2
B.“滤渣1”的主要成分为NiS、CoS
C.“沉铁”步骤主要反应的离子方程式为：
D.整个流程中铬元素先被氧化为 价，后被还原为 价
9.下列实验方法不能达到相应实验目的的是
高三化学总复习资料化学基本概念测试题一
证对市爱幕阳光实验学校化学根本概念测试题一说明：本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52分。
总分值100分。
考试时间90min可能用到的相对原子质量：F:56 S:32 O:16 H:1 Cl:3 Ag:108 K:39 Na:23 C:12 N:14Mg:24 Mn:55 Bi:209 Cu:64 Al:27 F:19Pt:195 Xe:131 Ba:137第一卷客观题〔共48分〕一、单项选择题：〔每题4分，共20分〕1.现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，假设把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是：A. 400gB. 415gC. 451gD. 475g2. 假设a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，那么N A可以表示为：A. 12n/aB. 60n/aC. 11a/120nD. 120n/11a3. 在密闭容器内充入4molSO2和3molO2，一条件下建立平衡：测得SO2的转化率为90％，那么此条件下反放出的热量〔KJ〕为：A. 1.8QB. 2QC. QD. 0.9Q4. 有W、X、Y、Z四种金属，碱性X〔OH〕3＞Y〔OH〕3，X3+可以氧化Z，W 可与热水反产生H2，X不能和热水反，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀H2SO4中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一是A. X＞YB. Z＞YC. W＞ZD. Z＞X5. 以下各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A. Al3+、Fe3+、 Br－、SO32－B. K＋、Na+、SO42－C. Na+、Cu2+、I－、NO3－D. NH4+、K＋、HPO42－、Cl－二、选择题：〔每题4分，共28分，每题有1－2个选项符题意，多项选择、错选均为0分，假设正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，〕6. AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量 AgCl放到以下物质中：①20mL0.1mol·L－1的〔NH4〕2CO3溶液②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液，③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。
高三化学 基本概念复习测试(2021年整理)
江西省玉山县2017年高三化学基本概念复习测试编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江西省玉山县2017年高三化学基本概念复习测试）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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板块一、基本概念一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分)。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
1①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤2．有关说法正确的是A．同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下,两种气体的物质的量之比等于压强之比3．向胶体中加入电解质能使胶体凝聚。
使一定量的胶体溶液在一定时间内开始凝聚所需电解质的浓度（a mol/L）称作“聚沉值"，电解质的“聚沉值”越小，则表示其凝聚力越大.实验证明,凝聚力主要取决于和胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚力越大，则向Fe（OH）3胶体中加入下列电解质时，其“聚沉值”最小的是A．NaCl B．FeCl3 C．Na3PO4 D．K2SO44．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物;②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
高三化学 总复习 第一 基本概念试题
纯纱州纳纲市驳纵学校总复习 第一 根本概念【模拟试题】 〔45分钟〕1. 室里需用480 mL 011.mol L ⋅-的硫酸铜溶液，现选取500 mL 容量瓶进行配制，以下操作正确的选项是〔 〕〔高考题〕A. 称取8g 硫酸铜，参加500mL 水B. 称取12.0g 胆矾配成500mL 溶液C. 称取8.0g 硫酸铜，参加500mL 水D. 称取1g 胆矾配成500mL 溶液 2. 某室用以下溶质配制一混合溶液，：c K c Na c Cl c SO ()()()()++--===1242，那么其溶质可能为〔 〕 A. KCl K SO 、24B.NaCl Na SO K SO 、、2424C. KCl Na SO NaCl 、、24D. KCl K SO Na SO 、、24243. 将溶质的质量分数为a%，物质的量浓度为c mol L H SO 1124⋅-的溶液蒸发掉一量的水，使其溶质的质量分数为2a%，此时的物质的量浓度为c mol L 21⋅-，那么C 1和C 2的关系是〔 〕A. c c 212=B. c c 212<C. c c 212>D. c c 122=4. 向密度为dg cm ⋅-3的盐酸中逐滴参加硝酸银溶液到过量，生成沉淀的质量与原盐酸的质量相，原盐酸的物质的量浓度为〔 〕mol L ⋅-1。
A. 2dB. 1dC. 7dD. 5d5. 1000350021241243mLmol L Na SO mL mol L Al SO ..()⋅⋅--溶液和溶液混合后，溶液中SO 42-离子物质的量浓度为〔 〕A. 0201.mol L ⋅- B. 0251.mol L ⋅- C. 0401.mol L ⋅- D. 0501.mol L ⋅-6. 用01021241243..()mol L K SO mol L Al SO ⋅⋅--的溶液、的溶液及纯水三种液体按体积比2：1：1混合〔设混合液体积为三种液体体积之和〕，那么所得混合液中K Al ++、3、SO 42-离子的物质的量浓度〔不考虑离子的水解〕分别为〔 〕 A. 020203111...mol Lmol L mol L ⋅⋅⋅---、、B. 010102111...mol L mol L mol L ⋅⋅⋅---、、C. 040408111...mol Lmol L mol L ⋅⋅⋅---、、D. 010104111...mol L mol L mol L ⋅⋅⋅---、、7. 将质量分数为a%的NaOH 溶液蒸发掉mg 水后，变成VmL2a%的NaOH 不饱和溶液，那么蒸发后的溶液的物质的量浓度是〔 〕A.maV mol L ⋅-1 B.501amV mol L ⋅- C. ma Vmol L 21⋅-D. ma Vmol L 20001⋅-8. 甲、乙、丙三种不同浓度的稀H SO 24分别跟物质的量的Al KHCO K CO 、、323刚好反完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为1：2：3，那么甲、乙、丙三种酸的物质的量浓度之比是〔 〕 A. 1：1：1 B. 3：1：2 C. 6：2：3 D. 18：3：4 9. 中需21mol L ⋅-的Na CO 23溶液950mL ，配制时选用的容量瓶的规格和称取Na CO 23的质量分别为〔 〕A. 1000212mL g ，B. 9502014mL g ，. C. 500286mL g ，D. 任意规格，572g10. 将物质的量都为a mol 的金属钠和铝一同放入m g 足量水中，所得溶液的密度为ρg cm ⋅-3，那么此溶液的物质的量浓度为〔 〕A.1000461ρaa m mol L +⋅-B.1000481ρaa m mol L +⋅-C. 1000501ρa a mmol L +⋅-D. ρa a mmol L 461+⋅-11. 在100g 浓度为181mol L ⋅-，密度为ρ()g cm ⋅-3的浓硫酸中参加一量的水稀释成91mol L ⋅-的硫酸，那么参加水的体积为〔 〕 A. 小于100mLB. 于100mLC. 大于100mLD. 于100ρmL12. 在100mL 混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为06211.mol L mol L ⋅⋅--和，向该混合溶液中参加足量的铜粉，加热充分反，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是〔不考虑溶液体积变化〕〔 〕A. 091.mol L ⋅- B. 02251.mol L ⋅- C. 031.mol L ⋅- D. 051.mol L ⋅-13. 某溶液的〔1〕体积〔2〕密度〔3〕溶质和溶剂的质量比〔4〕溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是〔 〕 A. 〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕 B. 〔1〕〔2〕〔3〕 C. 〔2〕〔4〕D. 〔1〕〔4〕14. 某无水盐A 的相对分子质量为152。
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化学基本概念测试题一说明：本试卷分第I、II卷；第I卷为客观题，共48分；第二卷为主观题，共52分。
满分100分。
考试时间90min可能用到的相对原子质量：F:56S:32O:16H:1 Cl:35.5Ag:108K:39 Na:23C:12N:14Mg:24Mn:55Bi:209Cu:64Al:27 F:19Pt:195 Xe:131Ba:137第Ⅰ卷客观题（共48分）一、单选题：（每题4分，共20分）1.现有80℃质量分数分别为60%和90%的某物质水溶液以质量比1：2混合，若把此溶液降温至10℃恰好变为饱和溶液，该物质在10℃时的溶解度是：A. 400gB. 415gC. 451gD. 475g2. 若a g FeS2在空气中充分燃烧共转移n个电子，则NA可以表示为：A. 12n/aB. 60n/aC. 11a/120nD. 120n/11a3. 在密闭容器内充入4molSO2和3molO2，一定条件下建立平衡：测得SO2的转化率为90％，则此条件下反应放出的热量（KJ）为：A. 1.8Q B. 2Q C. Q D. 0.9Q4. 有W、X、Y、Z四种金属，已知碱性X（OH）3＞Y（OH）3，X3+可以氧化Z，W可与热水反应产生H2，X不能和热水反应，将X和Z金属丝相互缠绕，插入稀H 2SO4中， X溶解速度加快，此四种金属活动性关系一定是A. X＞YB. Z＞YC. W＞ZD. Z＞X5. 下列各组离子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是A. Al3+、Fe3+、 Br－、SO32－B. K＋、Na+、SO42－C. Na+、Cu2+、I－、NO3－D. NH4+、K＋、HPO42－、Cl－二、选择题：（每小题4分，共28分，每小题有1－2个选项符题意，多选、错选均为0分，若正确选项包含2个，只选1个且正确给2分，）6. AgCl的饱和溶液中，Cl－和Ag+物质的量浓度的乘积是个常数，现把足量 AgCl放到下列物质中：①20mL0.1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液，③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。
则 AgCl的溶解度由大→小排列的顺序是：A. ①②③④⑤B. ①④③②⑤C. ⑤④②①③D. ④③⑤②①7. 把100g浓度为18mol·L－1、密度为1.84g·cm－3浓H2SO4加入到一定量的水中稀释成9mol·L－1的H2SO4，则加入水的体积为：A. ＜100mLB. 100mLC. ＞100mLD. 100/1.84mL8. 有m1gKCl饱和溶液，其质量分数为C1％；采取某措施后析出ngKCl（不含结晶水），滤液质量为m2g，质量分数为C2% 。
下列关系错误的是A. m1≥m2+n B. m1 C1－m2 C2=100nC. C1一定大于C2D. 原条件下KCl的溶解度一定大于C1g9. Na2O2, CaC2,CaH2, Mg3N2都能与H2O反应且反应中都气体放出。
下列说法正确的是：A. 都属于氧化还原反应B. CaC2,Mg3N2与水的反应属于复分解反应C. Na2O2、CaH2与H2O反应时水作氧化剂D. CaH2与H2O反应时产生H2，H2是氧化产物和还原产物10.已知铋酸钠（NaBiO3)在酸性条件下可以将Mn2＋氧化为MnO4－。
下列可用于酸化NaBiO3的溶液的是：A. HNO3 B. HCl C. H2SO4D. H2S11.某单质能与足量的浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和HNO3的物质的量之比为1：a，则该单质元素在反应后所显示的化合价是A. ＋2aB. ＋aC. ＋a/2D. ＋a/412.下列反应的离子方程式正确的是.A. 用惰性电极电解CuSO4溶液，2Cu2＋＋2SO42－＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4B. 在Al2(SO4)3溶液中加入NaAlO2溶液，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓C. 在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后产生气体：H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋3O2↑+4H2OD. Mg与浓NH4Cl溶液共热：Mg+2NH4＋2NH3↑+Mg2＋+H2↑第II卷主观题（共52分）13.（8分）在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（连硫酸铵）溶液则发生如下反应：Mn2＋＋S2O82－＋H2O→MnO4－+SO42－+H＋，该反应常用于检验Mn2＋的存在，其特征现象是，若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为。
14.（8分）已知反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，现在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，试与出反应的化学方程式。
15.（6分）在下列反应中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4中，1mol Cu2+能氧化P的物质的量为___________。
16.（5分）某温度下饱和CuSO4溶液的溶质的质量分数是p%，向其中加入ag无水CuSO4，温度不变，最后析出bg CuSO4· xH2O晶体（b>a），写出p%、a、b、x的关系式___________。
17.（15分）已知RxO42－+MnO4－+H+→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，有0.2molRxO42－离子参加反应时，共转移0.4mol电子（1）反应的氧化产物为___________；（2）x=___________；(3)参加反应的H＋的物质的量为___________18.（10分）30℃时，将8.0g饱和CuSO4溶液加水稀释至100mL，取出10mL，加入过量KI溶液，发生如下反应：2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2反应所生成的I2能把20mL、0.05mol·L－1的Na2S2O3中的S2O32－全部氧化成S 4O62－，方程式为：I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－求：30℃时CuSO4的溶解度。
化学基本概念测试题一参考答案1．A可取100g60%的溶液和200g 90%的溶液混合，则混合液中含溶质60g+90g×2=240g，含水，300g—240g=60g。
所以该物质在10℃溶解度2．DNA为1mol物质含有的粒子数，由FeS2～11e—120g 11NAag n3．D提示：热化学方程式中△H表示该方程中物质完全反应的热效应。
4．C判断金属性强弱依据是：（1）与H+反应置换出H2的能力；（2）与H2O反应置换出H2的能力；（3）最高价氧化物对应的水化物——氢氧化物碱性强弱；（4）形成原电池的正负极等。
虽然碱性x(OH)3>y(OH)3，但不知x、y在此氢氧化物中是否显最高价，所以不能比较x、y金属性强弱，如碱性Al(OH)3<Fe(OH)3，但金属性Al>Fe；由“”知金属活动性W>X；由x、z缠绕后插入稀H2SO4中，x加快溶解知，金属性x>z。
5．B提示：pH=0，说明溶液中有大量H+，则A中：2H++SO32—=SO2↑+H2OC中：I—与Cu2+等不能共存D中：HPO42—+H+=H2PO4— H2OP4—+H+=H3OP46．B在AgCl饱和溶液中有如下溶解平衡由于C(Ag+)·C(Cl—)=常数，所以C(Ag+)大则C(Cl—)小，反之亦然；根据所给溶液中C(Ag+)或C(Cl—)大小即可判断。
同时，此题要知道：盐在另一种不含自身离子的盐的稀溶液中溶解度略增大。
7．A提示：H 2SO4浓度由19mol·L—1→9 mol·L—1，则溶液体积增大1倍，由于原浓H2SO4体积为，与水混合时总体积小于两分体积之和，故加入水的体积。
设加水后溶液的密度为ρg/mL，则1.84>ρ>1，加入水的质量即加入水的体积<100mL。
8．C要析出KCl，可采取2条措施：①降温，此条件下m1=m2+n，c1>c2；②蒸发溶剂，此条件下m1>m2+n，所以A正确；蒸发溶剂后溶液的温度未知，所以，c1、c2的相对大小不确定，即：C错；由质量守恒有m1c1%－m2c2%=n知B正确；由知D正确。
9．BD提示：B中的反应即是水解反应，又属于复分解反应。
10．AC提示：从题知，NaBiO3有强氧化性。
11．BC提示：设单质为R，化合价为x，若R为非金属，则生成NO2和非金属氧化物或含氧酸，所有HNO3全部还原为NO2，由得失电子定恒有x=a，如若R为金属，由R+aHNO3→R(NO3)x+xNO2↑+H2O知。
12．BD提示：A中SO42—不反应；C中电子得失不守恒。
13．溶液出现紫色；0.25mol 提示：由Mn：+2→+7↑5×22S：+7→+6↓2×5有2Mn2+——5S2O82—2mol 5mol0.1mol n所以n=0.25mol14．4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2分析：从给出的信息并依据“还原剂的还原性大于还原产物”可以判断：还原性I->Fe2+，故溶液中有一半的Fe2+被氧化时，I-已全部被氧化成I2单质，因此反应后溶液中有三种产物：I2、FeCl3、FeCl2。
15．0.2molCu由+2价变为+1价，所以1mol Cu2+做氧化剂得到1mol电子，P由0价变为+5价，所以1mol P被氧化失去5mol电子，可知1mol Cu2+能氧化0.2molP单质。
16．bg晶体的析出，是由于加入ag无水CuSO4，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，则析出的晶体bg中减去加入的ag无水CuSO4，应该是从原饱和溶液中出来的，它应该符合饱和溶液的组成。
17．（1）RO2（2）2 （3）0.64mol提示：0.2molRx O42—反应时转移0.4mole—，说明1molRxO42—失去2mole—，而1molMnO4—得5mole—。
有5Rx O42—+2MnO4—+H+→5xRO2+2Mn2++H2O由电荷平衡知H+化学计量数为16，所以H2O的化学计量数为8；由O元素守恒有20+8=10x+8，所以x=2由5Rx O42—～16H+5mol 16mol0.2mol n(H+)有n(H+)＝0.64mol18．30g分析：由题有CuSO4～Na2S2O3160g 1molm(CuSO4) 0.02L×0.05mol·L—1×解得m(CuSO4)=1.6g测试选择题1．阿波罗宇宙飞船是以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，发生反应的化学方程式为：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，对于该反应的下列叙述正确的是（）（A）属于置换反应类型（B）联氨是反应中的氧化剂（C）氧化产物和还原产物的质量比为1：1（D）氮气是氧化产物，又是还原产物2．已知氢化锂（LiH）属于离子晶体，且LiH跟水反应可以放出氢气，下列叙述中正确的是（）（A）LiH跟水反应后的溶液显中性（B）LiH是一种强还原剂，具强还原性（C）LiH中的氢离子可以被还原成氢气（D）LiH中的氢离子与锂离子的核外电子排布不相同3．随着原子序数的增大，还原性逐渐减弱的是（）（A）Cl Br I （B）Na Mg Al （C）Na Mg Ca （D）Cl-Br-I-4．金属铝溶于苛性钠溶液中，放出氢气，在此反应中氧化剂是（）（A）铝（B）水（C）苛性钠（D）水和苛性钠5．下列关于“两性化合物”的叙述中，正确的是（）（A）H2S与HNO3、NaOH分别反应时，均可生成水，所以H2S是两性化合物（B）NaHCO3既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，所以碳酸氢钠是两性化合物（C）铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，所以铝是两性化合物（D）Al(OH)3既能与酸反应，又能与强碱反应，所以Al(OH)3是两性化合物6．室温时，等体积的NO和O2混合后，其混合气体的平均分子量是（）（A）30 （B）31 （C）41.33 （D）大于41.337．8g Zn、Al、Mg三种金属组成的混合物与足量盐酸作用放出H2（标况下）的体积为2.8L，则三种金属的物质的量之和可能为（）（A）0.25mol （B）0.125mol （C）0.1mol （D）0.05mol8．目前人们正在研究开发一种高能电池。