人教版初三化学下册粗盐提存
化学人教版九年级下册粗盐提纯步骤
粗盐中不溶性杂质的去除一、说教材：本课程利用之前学习的天然水的净化中，过滤的方法来具体操作，结合有关溶液的知识，向学生介绍分离混合物的一般方法，培养学生实验操作能力及对实验过程和实验结果的表达能力。
本节课的教学重点是：（一）掌握粗盐提纯的一般步骤（二）具备一定的实验分析评价能力。
二、说学生实验中的一些操作在上一学期已经学习过，但由于练习不多，间隔时间又较长，教师应要求学生做好预习，提醒学生复习称量、过滤等操作，使学生实验时心中有数，以保证实验的顺利进行，避免“照方抓药”。
实验过程中，对于实验中心新出现的仪器和操作技能，如“蒸发结晶”操作，学生还有些陌生，学生操作中要重点加以指导。
同时对溶质质量分数的配制的步骤两实验有一定不同和相同点，学生不能很好地区分。
三、重难点分析（一）掌握粗盐提纯的一般步骤。
1．突破建议：粗盐提纯的一般步骤是综合了之前学过的称量、溶解、过滤三个基本操作，结合学生对蒸发操作的学习，将其四步操作结合形成完整的实验。
2．突破样例：【师】白板展示示：一瓶食盐，一瓶粗盐，`【生】观察：固体食盐与粗盐的外观差异【设计意图】给学生以具体、丰富的感性认识，有利于学生兴趣的保持。
【师】提出问题，如何除去粗盐中难溶性杂质，将粗盐转化为精盐？探究过程第一步：分组讨论，设计实验方案【生】交流讨论【设计意图】创设真实问题情景，激发学生掌握知识并积极解决问题的意识和能力。
【师】利用溶解度的概念分析“为什么用10ml水对5克粗盐进行溶解，而不是100ml水去溶解”。
【生】和氯化钠在常温下的溶解度有关【设计意图】加深学生对溶解度实际应用的理解【师】实验过程中提醒学生过滤操作的注意事项“一贴、二低、三靠”。
【生】完成溶解、过滤的实验操作。
【设计意图】提高学生的实验技能【师】提出问题：如何将过滤之后食盐水转变为固体食盐：【生】根据海水晒盐原理，可以提出蒸发操作【师】出示温馨提示1．蒸发过程中要用玻璃棒不断搅拌2．在加热至有较多晶体析出时，停止加热3．热的蒸发皿要放在石棉网上冷却，以免烫坏实验台，取用蒸发皿时使用坩埚钳。
化学人教版九年级下册氯化钠及粗盐的提纯
3、“海水晒盐”的原理是什么？从海水中 得到的粗盐含有哪些杂质？
4、粗盐提纯的步骤有哪些？
思考交流
生活中所说的“盐”与化学中所说的“盐”的区别和 关系
化学中所说的 盐 含有金属离子 和酸根离子的 化合物 【一类化合物】 如：氯化钠 高锰酸钾 硫酸铜…….
生活中所说的盐 食盐（氯化钠） NaCl 【盐中的一种】
合作探究
生理盐水 公路融雪
腌制食品
烹调食物
化工原料
2NaCl+2H2O===Cl2↑+H2 ↑+2NaOH
通电
合作探究
食盐的分布
粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁等杂质 食盐的开采 海水晒盐---蒸发结晶
合作探究
粗盐的提纯
粗盐中 含有泥 沙、氯 化钙、 氯化镁 等杂质
？
1、除去 2、除去
。 。
合作探究
玻璃棒的作用 ---搅拌，使液体受热均匀， 防止液体飞溅
蒸发操作的要点：
加热过程中要
当
。
时停止加热 。
（4）、转移（晶体）-------用玻璃棒将晶体 从蒸发皿中转移至指定容器中
拓展延伸
问题与交流：课本P88
不能，因为氯化钠的溶解度随温度 的升高变化不大。
MgCl2+2NaOH == Mg(OH) 2↓+2NaCl
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠及初步提纯
学习目标
1.理解生活中的盐和化学中的盐的区别
2.知道食盐的用途 3.学会粗盐初步提纯的方法 4.初步学会蒸发操作 5.
自主学习
预习课本P72-73；87-88，回答以下问题：
1、生活中所说的“盐”与化学中所说的 “盐”有什么不同？它们之间是什么关系？ 2、氯化钠（食盐）在生产和生活中有哪些 重要的用途？
化学人教版九年级下册粗盐提纯实验报告
粗盐提纯导学案
一；检查预习
1.用托盘天平称量时，药品放在，砝码放在。
称量时，应注意：
①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张。
②易潮解的药品，必须放在里称量。
2.过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，
；
，滤液液面应低于；
，紧靠在层滤纸处，漏斗下端应紧靠。
三：合作探究
1.溶解：5ml水中最多能溶解多少克粗盐，为什么不使用更多的水来溶解粗盐
2.过滤：过滤后仍浑浊的原因
3.蒸发：如果不用玻璃棒搅拌会有什么后果
4.计算产率：操作中哪些因素会影响精盐产率
5.这样得到的精盐是纯净物吗
五：拓展延伸
1.除杂和分离遵循三个原则：
2.怎样除去粗盐中的可溶性杂质CaCl2、MgCl2
3.上述加入的物质过量的怎么除去。
粗盐的提存实验报告(3篇)
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 了解粗盐中杂质的去除方法，体验实验在生活中的实际应用。
4. 制取较纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中主要成分是氯化钠，但通常含有泥沙、钙镁离子等杂质。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将不溶性杂质和可溶性杂质分离，从而获得较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 氯化钡溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸器材：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 研钵- 研杵- 火柴四、实验步骤1. 称量粗盐：用托盘天平称取5克粗盐，精确到0.1克。
2. 溶解：用量筒量取10毫升左右的水，倒入烧杯中。
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察溶解现象。
用玻璃棒搅拌，观察溶解速度和溶液颜色变化。
继续加入粗盐，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
3. 过滤：- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并压实，挤出气泡。
- 将溶解后的粗盐溶液沿玻璃棒引导，缓慢倒入漏斗中，使溶液顺着玻璃棒流入滤纸中。
- 观察滤纸上的沉淀物和滤液的颜色，确保滤液澄清。
4. 去除可溶性杂质：- 向滤液中加入过量氯化钡溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
- 向清液中加入过量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
- 向清液中加入过量碳酸钠溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
5. 蒸发结晶：- 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
- 同时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止局部过热。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐晶体。
6. 称量与比较：- 用坩埚钳取出一部分精盐晶体，用研钵研磨成粉末。
- 用托盘天平称量精盐粉末的质量，与原始粗盐质量进行比较。
人教版九年级化学下册粗盐提纯
【思考4】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不溶性 杂质─泥沙) 主要有哪些步骤？
粗盐提纯主要步骤
①溶解
②过滤 ③蒸发
【思考5】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作产 率计算都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作 用？
①溶解
②过滤
③蒸发
四次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止因局部过高，造成液滴飞溅。 ④产率计算：转移固体
②盛有待过滤液的烧杯口要紧靠 在玻璃棒上；
③漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁， 防止液滴飞溅。
另外注意：①过滤时最好先让上层滤液滤过，然后再将混有 大量沉淀的溶液倒入漏斗，以免沉淀先行进入漏斗后可能堵 塞滤纸，使过滤速度过慢。 ②过滤的仪器 烧杯、漏斗、玻璃棒、 铁架台
4.蒸发:(是否需要把水全部蒸干再熄灭酒精灯?)
[讨论结果]
1．过滤后滤液仍浑浊的原因：
(1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面高于滤纸边缘。 （3）仪器不干净
2. 实验过程中可能出现的误差（产率低的原因）：
(1)溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解，使精盐产率降低。 (2)溶解搅拌时液滴溅出，产率降低。 (3)过滤时，液体洒出或未洗涤玻璃棒、烧杯而使NaCl损 失，从而产率降低。 (4)蒸发时没有及时搅拌或停止加热太晚造成液滴飞溅，从 而使产率降低。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除 （粗盐提纯）
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
①人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以 蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体─粗 盐。粗盐再次经过加工提纯即可得精盐。
②粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：MgCl2 CaCl2) 和不溶性杂质(如：泥沙等)
人教版初三化学下册粗盐提纯
宝坻区中小学课堂教学教案（2017年复习教学设计）授课教师: 授课时间:粗盐含杂质：1、泥沙（难溶性）2、MgCI 2、CaCl2、Na2SO4 （可思考溶性）引出实验探究8复习复习实验实验探究8粗盐中难溶性杂质的去除探究一：难溶性杂质的去除步骤：展示：实验步骤图片⑴溶解填写学案内容用________ 称取5.0 g粗盐，用_量取10 ml的水倒入里，用将粗盐逐渐加入到，边加边用搅拌，直至粗盐不再溶解为止，称量剩余的粗盐。
2.过滤3.蒸发再现课本探究实验说说用到的主要仪器:交流操作要点：把所得滤液倒入中，用直接加热，并用不断搅拌液体，待时停止加热，利用余热使滤液蒸干。
检查学生的掌握情况复习实验步骤培养学生实验的严谨性实验小组学生描述实验过程及主要注意事项联想对比可把粗盐，精盐图片对比规范实验基本操作4.计算产率：展示初步提纯后的精盐图片说说如何计算产率兴趣小组同学用亲身的实验体会化学实验的趣味性，培养学生的严谨实验态度。
实验完成用“砸金蛋游戏”检测学生抢答、做题，分析交流。
通过以游戏的形式激发了学生回答问题的热情。
探究二：可溶性杂质的去除提出问题除去NaCI中含有的【CaCl2、MgCI 2、Na2SO4】粗盐中可溶性杂质去除设计学案流程:选试剂：排顺序：（见学案）探究三：粗盐中难溶性和可溶性杂质的去除小组组内合作、研讨除杂方案小组组间分析、交流除杂方案微信拍照传输入电脑屏幕学生讲解过程小组组间分析、交流除杂方案引导学生学生自主探究选择合适的试剂和方法培养学生的自主解决问题的能力和小组间合作的精神。
习题检测提出问题考查知识的掌握情况和对知识的灵活运用能力学生结合探究一、二分组讨论粗盐中难溶性和可溶性杂质的去除学案习题学生总结收获总结 收获 作业探究粗盐的提纯学案、探究一粗盐中难溶性杂质的去除2.过程：（1）溶解用 ___________ 称取5.0 g 粗盐，用 ____________ 量取10 ml 的水注入 ______________ 里，用 ___________ 将粗盐逐渐加入 ____________ 里，边加边用 _____________ 搅拌，直至粗盐不再溶解 为止，称量剩余的粗盐。
人教版九年级下册第十一单元实验活动8粗盐的提纯教学设计
-粗盐提纯实验在生活中的应用有哪些？
4.请同学们查阅资料，了解我国盐湖资源的分布及开发利用情况，结合粗盐提纯的原理，思考如何提高盐湖资源的利用率。
5.观察生活中的盐，了解其来源和制作过程，与家人分享粗盐提纯的知识，增强化学知识在实际生活中的应用。
作业要求：
1.实验报告要求字迹清晰、内容完整，注重数据和实验结果的准确性。
4.能够根据实验结果，计算出粗盐中氯化钠的质量分数，培养解决实际问题的能力。
（二）过程与方法
1.设计实验方案：培养学生独立思考、合作探究的能力，让学生在实验设计过程中，了解科学研究的步骤。
2.实验操作：锻炼学生的动手操作能力，提高实验操作的准确性和安全性。
3.观察与分析：培养学生观察实验现象，发现问题的能力，通过数据分析和处理，培养学生逻辑思维能力。
（二）讲授新知
在这一环节，我会详细讲解粗盐的成分、含有杂质的种类以及提纯的原理。首先，通过多媒体课件展示粗盐的微观结构，使学生了解粗盐中除了氯化钠外，还可能含有泥沙、硫酸镁等杂质。然后，讲解粗盐提纯的原理，包括过滤、蒸发等方法。
（三）学生小组讨论
在讲授新知后，我会组织学生进行小组讨论。将全班分成若干小组，每组由组长负责组织讨论。讨论内容包括：
2.拓展题要具有一定的挑战性，体现学生对知识的深入理解和运用。
3.思考问题要具有针对性和深度，鼓励学生发表自己的见解。
4.查阅资料要有据可查，严禁抄袭。
-介绍粗盐提纯的意义，为新课的学习做好铺垫。
2.理论知识讲解：
-利用多媒体课件或实物展示，讲解粗盐的成分及提纯原理。
-结合课本内容，强调实验操作步骤和注意事项。
3.实验操作指导：
-分组进行实验，每组由一名组长负责协调和监督实验过程。
化学人教版九年级下册粗盐的提纯
九年级化学总复习
山阴六中
某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除 去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
探一：整个流程中涉及到哪些操作以Байду номын сангаас依据是什么？
过滤-不溶性的杂质
不溶的泥沙
蒸发结晶-从水溶液中蒸发溶剂提纯溶质
氯化钠溶液中提纯氯化钠晶体
探究二：怎么除去可溶杂质性氯化钙中的钙离子和氯化镁 中的镁离子？
；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是
搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅 。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O
根据流程图回答： （1）操作Ⅰ的名称是
过滤
，加入的试剂A是
碳酸钠，沉淀是
碳酸钙
；
（2）写出NaOH与杂 质反应的化学方程式
（3）加入试剂B的目的是
除去NaOH和Na2CO3
2NaOH+MgCl2 === Mg(OH)2↓ +2NaCl ；
1、Ca2+以碳酸钙沉淀形式除去， 需在溶液中加入过量的碳酸钠溶液
2、Mg2+以氢氧化镁沉淀形式析 需在溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 出 3、由于以上加入了过量的碳酸根和氢氧根离子，过滤后还需在滤液中加入适量的稀盐酸
请同学们书写以上过程中涉及到的化学方 程式。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
人教版九年级化学下册粗盐的提纯 微课件
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实， 在化学中，盐是指的一类化合物，即组成里 含有金属离子和酸根离子的化合物。如氯化 钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将 工业用盐亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起 的中毒事件。原因就是混淆了盐和食盐的概 念。除食盐外，生活中常见的碳酸钠、碳酸 氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
氯化钠
主要用途：调味品、腌渍食品、消 毒、化工原料
制法：蒸发海水、盐湖水、井盐水
粗盐的提纯
三次使用玻璃棒的作用
溶解：加速溶解； 过滤：引流； 蒸发：防止滤液局部过热飞溅。
化学人教版九年级下册粗盐提纯
依据：顺序可调换，但Na2CO3必须在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2和BaCl2。
稀盐酸最后加入。且须将沉淀过滤后再加稀盐酸，最后要蒸发。
作
业
完成学案最后一题。
教
学
反
思
（4）析出晶体后母液是氯化钠的不饱和溶液。
（5）所得粗盐为纯净物。
二、复习难溶性杂质的除去方法和步骤
【引导】回顾课本实验活动8——粗盐中难溶性杂质的去除，一般的操作步骤是什么？
【复习提问】
1、前三个步骤中均涉及到的玻璃仪器是什么？作用分别是什么？
2、在过滤操作中所使用到的实验仪器有哪些？
3、过滤完成后，发现滤液仍然浑浊的原因？
教学目标
知识与技能：（1）复习粗盐中难溶性和可溶性杂质的除去方法。
（2）让学生进一步加深分离提纯的原则和注意事项。
过程与方法：通过复习，让学生回顾粗盐中除杂的原则和方法；通过练习，使学生进一步巩固和提高。
情感态度与价值观：让学生进一步理解掌握除杂的方法。
教学重点
除杂过程中试剂的选择以及试剂的添加顺序。
NaClNaClNaClNaCl
溶解Ca2+加入过量NaOHCa2+加入过量BaCl2Ca2+加入过量Na2CO3OH-
粗盐Mg2+SO42-Ba2+CO32-
SO42-OH-OH-
过滤加入过/适量HCl 蒸发
NaCl溶液 精盐
【思考回答】
（1）粗盐提纯过程中，所得到的沉淀成分有___________________________________。
四、中考链接
人教版九年级下册 第十一单元 实验活动8 “粗盐的提纯”教学设计
典
例
剖
析
能
力
提
升
教学环节
【典例剖析】：
多媒体展示例题，通过问题引导学生分析解题思路和方法。
教师活动
【知识迁移】：
学生在教师的启发点拨下，积极思考问题，实现对所学知识的迁移。
学生活动
该例题典型性和综合性较强，充分将本节课所学习的重要知识涵盖在其中，有利于培养学生的综合思维能力及分析、解决问题的能力。
通过跟踪训练题，检查学生对除去粗盐中难溶性杂质的方法的理解和掌握情况。
通过微视频的观看，帮助学生从微观的角度理解除去粗盐中可溶性杂质离子的思路和方法。让学生进一步加深对本节课难点知识的理解，同时让学生从微粒变化的角度认识化学反应，为第三节理解复分解反应的微观实质奠定基础。
教学环节
教师活动
学生活动
活动设计意图
课
堂
检
测
达
成
目
标
教师巡回，了解学生学习目标达成情况。
教师展示一名学生做的答案，进行矫正。
教师对各小组进行评价，小组长对本组学生进行评价。
学生做检测题。应用收获的知识、方法和化学观念解决实际问题。
学生对照大屏幕进行矫正。
学生针对小组长的评价结果，反思自身的不足，学习组内其他同学的优点。
检查学生本节课的学习目标达成情况。
我常穿一身洁白的衣服；
遇到水分子我就不见了；
生活中是重要的调味品，
还可以用作食品添加剂；
工业上可制取烧碱纯碱，
还可制造塑料合成橡胶；医疗上可配制生理盐水；
农业可用我的溶液选种。
猜我是______________！
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《粗盐提纯》教学设计方案
课题：粗盐提纯
课型：实验课课时：1
课标要求：
知识与技能：1、学习蒸发的操作；
2、练习溶解、过滤等操作。
过程与方法：通过粗盐提纯的实验操作了解提取氯化钠的方法；
情感、态度价值观：通过实验进一步加深化学与生活的联系。
教学重点：
粗盐提纯的步骤，溶解、过滤、蒸发等操作中玻璃棒的作用
教学难点：
过滤的操作方法和蒸发操作
教学方法：
自学指导法、演示法、讲述法、归纳法
学习方法：
自主学习、小组合作、讨论
教学过程：
『预习提纲』
1.除去粗盐固体中的不溶性杂质，必须要进行的实验操作依次是：①；
②；③。
在以上各操作中均需要用到玻璃棒，其作用依次是：①；
②；③。
2.用托盘天平进行称量时，应先把处，检查天平是否平衡，如果指针偏向右边，则应将右边的平衡螺母向边旋转或将左边的平衡螺母向边旋转，使天平平衡。
称量时为了不使药品污染和损坏天平，应注意：①称量干燥的固体药品前，应先在两个托盘上各放一张，然后再把药品；②易潮解的药品，必须放在里称量。
3.过滤器的制作方法是将一张次，打开成圆锥形，把其尖端朝下放入漏斗。
过滤操作时应做到“一贴二低三靠”，即滤纸应紧贴；滤纸边缘应低于，滤液液面应低于；滤液应靠引流，应靠在层滤纸的一边，漏斗下端的管口应紧靠。
4、蒸发操作时，什么时候停止加热？
师生讨论交流，共同完成以上内容。
『实验用品』
药品：粗盐，水
仪器：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片
『实验步骤』
1.溶解：
用量筒量取约10 mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称取约4 g粗盐。
将称取的粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐。
2.过滤：
用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤（如图1所示）。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
（图1）（图2）
3.蒸发：
将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热(如图2所示)。
『问题和讨论』
1.选择题
（1）某学生用托盘天平称取粗盐20.6g（1g以下用游码），但砝码和粗盐的位置放反了，当天平平衡时，称得粗盐的实际质量为（）
A. 21.2 g
B.20.6 g
C. 19.4 g
D. 19.6 g
（2）某学生用20 mL量筒量取水，量筒平稳且面对刻度线，起初仰视液面，读数为19，倒出部分水后，俯视液面，读数为11，则实际倒出水的体积为（）A. 8 mL B. 大于8 mL C. 小于8 mL D. 无法判断
（3）在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的的是（）
A. 用50 mL量筒准确地量取45.55 mL水
B. 用托盘天平准确地称取6.82 g食盐
C. 用坩埚代替蒸发皿进行液体蒸发操作
D. 做KMnO4分解实验用大试管作反应器
2.在进行过滤和加热蒸发操作时，各应注意哪些问题？为什么？
3.如果两次过滤后滤液仍然浑浊，应该怎样检查实验装置找出原因？
4.本实验得到的精盐是不是纯净物？为什么？
5.通过本实验，请你总结能够运用这种方法进行分离提纯的混合物的特点，并将你的总结与同学交流。
6.本次实验中，你还发现了什么问题或有什么其他新的认识或感受？
学生分组讨论，师生交流。
『设计实验报告』。