人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》过关检测试题及答案
人教版高中化学选修三第二章 分子结构与性质(含答案)
第二章分子结构与性质一、单选题1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼2.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A． 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B． Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C． Cl2＋H2O＝HClO＋HClD． NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O3.依据价层电子对互斥理论判断SO2的分子构型（）A．正四面体形B．平面三角形C．三角锥形D． V形4.NH3、H2S等是极性分子，CO2，BF3，CCl4等是含极性键的非极性分子。
根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是()A．分子中不能含有氢原子B．在AB n分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量C．在AB n分子中A原子没有孤电子对D．分子中每个共价键的键长应相等5.下列各项说法中不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键6.下列分子的空间构型可用sp2杂化轨道来解释的是 ()①BF3②CH2=CH2③④CH≡CH⑤NH3⑥CH4A．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥7.下列反应中有机物化学键断裂只涉及π键断裂的是()。
A． CH4的燃烧B． C2H4与Cl2的加成C． CH4与Cl2的取代D． C2H4的燃烧8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B． NO3﹣和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O+和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道9.下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()A． CO2和SO2B． CH4和SiO2C． BF3和NH3D． HCl和HI10.下列有关共价键的叙述中，不正确的是( )A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数。
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题、单选题（每小题只有一个正确答案）N2 B ．HBr C ．NH3 D ．H2S列物质中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是HF H2O NH3 CH4 B ．CH4 NH3 H2O HFH2O HF CH4 NH3 D ．HF H2O CH4 NH35．下列叙述中错误的是（）A．由于氢键的存在，冰能浮在水面上；由于乙醇与水间有氢键的存在，水与乙醇能互溶。
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷的反应，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同，都属于取代反应。
C．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键，难和溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
6．下列化合物中含有 2 个手性碳原子的是A． BA．丙烯分子中有 6 个σ 键， 1 个π 键B．丙烯分子中 3 个碳原子都是sp 3杂化C．丙烯分子属于极性分子C． D ．7．下列关于丙烯（CH3﹣CH═CH2）的说法中正确的（）1．列化学键中，键的极性最强的是（A．C—F B．C—O C．C—N D．C—C 2．列物质中分子间能形成氢键的是A．A．N a2O2 B．HCHO C．C2 H4 D．H2O2 4．列各组分子中，按共价键极性由强到弱排序正确的是3．A．C．D．丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上8．下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华 B ．溴溶于CCl4 C ．蔗糖溶于水 D ．HCl 溶于水9．阿司匹林是一种常见的解热镇痛药，其结构如图，下列说法不正确的是（）B．阿司匹林属于分子晶体3C．阿司匹林中C原子只能形成sp3杂化D．可以发生取代．加成．氧化反应10 ．下列叙述不正确的是（） A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，不一定是极性分子C．判断A2B 或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称，键角小于180°，为非直线形结构D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合11．下列分子的中心原子是sp 2杂化的是（）A．PBr3 B ．CH4 C ．H2O D ．BF312 ．用VSEPR理论预测下列粒子的立体结构，其中正确的（）A．NO3-为平面三角形B．SO2为直线形C．BeCl 2为V形D．BF3为三角锥形13．已知A、B 元素同周期，且电负性A<B，下列说法正确的是（）A．A与B形成化合物时，A显正价， B 显负价且 A 原子的半径小于B原子的半径B．A 与B形成的共价化合物分子一定是极性分子C．气态氢化物的稳定性：H m B 小于H n AD．最高价含氧酸的酸性：A对应的酸性弱于 B 对应的酸性14．三氯化硼的熔点为-107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（）A．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高C．三氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子D．分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构15．下列共价键① H－H、②H－F、③H－O、④N－H 中，键的极性由小到大的顺序正确的是A．①②③④B．④③②①C．①④③②D．②③④①二、填空题16．二氯化二硫（S2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示．（1）S2Cl 2的结构式为，其化学键类型有（填“极性键”“非极性键”或“极性键和非极性键”）．（2）电负性：S （填“>”或“<”）Cl ，S2Cl 2中硫的化合价为．（3）S2Cl 2分子中S原子的杂化轨道类型为，每个S原子有对弧电子对．17．（1）在配合物[Zn（NH 3）4] 2+中，提供空轨道的微粒是______ ，在配合物物质[Co（NH3）5Cl]Cl 2 中，配位数数值是 ______ （填数字）。
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷含答案
人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质测试考卷一、选择题（每题1分，共5分）1. 下列关于共价键的描述，错误的是（）A. 共价键是通过原子间共享电子对形成的B. 共价键只存在于非金属元素之间C. 共价键的键能一般小于离子键D. 共价键可以是极性键也可以是非极性键2. 下列分子中，属于极性分子的是（）A. CO2B. CH4C. NH3D. O23. 关于杂化轨道理论，下列说法正确的是（）A. sp3杂化轨道的形状是直线形B. sp2杂化轨道的形状是三角形C. sp杂化轨道的形状是V形D. sp3d杂化轨道的形状是正四面体形4. 下列关于分子间作用力的描述，错误的是（）A. 分子间作用力包括范德华力和氢键B. 分子间作用力会影响物质的熔点和沸点C. 分子间作用力比化学键强D. 分子间作用力与分子的极性无关5. 下列关于配位键的描述，正确的是（）A. 配位键只能存在于过渡金属离子与配体之间B. 配位键的键能一般小于共价键C. 配位键的形成需要配体提供孤对电子D. 配位键的键长一般小于共价键二、判断题（每题1分，共5分）1. 同种非金属元素之间只能形成非极性共价键。
（）2. 分子轨道理论可以解释共价键的形成。
（）3. 杂化轨道理论可以解释分子的空间构型。
（）4. 分子间作用力会影响分子的稳定性。
（）5. 配位键一定比共价键弱。
（）三、填空题（每题1分，共5分）1. 共价键的类型有______、______和______。
2. 分子轨道是由______和______形成的。
3. sp3杂化轨道的形状是______。
4. 影响分子间作用力的因素有______和______。
5. 配位键的形成需要______提供孤对电子。
四、简答题（每题2分，共10分）1. 简述共价键的形成原理。
2. 解释什么是杂化轨道。
3. 什么是极性分子？请举例说明。
4. 简述分子间作用力的种类及影响因素。
5. 配位键与共价键有什么区别？五、应用题（每题2分，共10分）1. 解释为什么H2O是极性分子，而CO2是非极性分子。
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键2.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A． 7个B． 9个C． 19个D．不能确定3.下列说法中，错误的是()A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固4.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A． C原子的四个杂化轨道的能量一样B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据5.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体6.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色7.下列物质属于等电子体的一组是()A． CH4和NH3B． B3H6N3和C6H6C． F－和MgD． H2O和CH48..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气9.下列描述中正确的是（）A． CS2为V形的极性分子B． ClO3-的空间构型为平面三角形C． SF6中有6对完全相同的成键电子对D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化10.下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是(双选)() A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷的蒸发12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应B． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构13.（多选）经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
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人教版高中化学选修三-第二章-分子结构与性质--测试考卷-含答案-work Information Technology Company.2020YEAR绝密★启用前人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂s 键的是 （ ）A ． N 2＋3H 2 2NH 3B ． 2C 2H 2＋5O 22H 2O ＋4CO 2↑C ． Cl 2＋H 22HClD ． C 2H 4＋H 2C 2H 62.下列有关σ键和π键的说法错误的是( )A ．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B ．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C ．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D ．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键3.下列分子中，不含手性碳原子的是( )4.把下列液体分别装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏移的是( )A ． CCl 4B ．C 2H 5OHC ． CS 2D ． C 6H 65.已知磷酸分子中三个氢原子都可以与重水(D 2O)中的D 原子发生交换，又知次磷酸(H 3PO 2)也能跟D 2O 进行氢交换，次磷酸钠(NaH 2PO 2)却不能再跟D 2O 发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )6.若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）A．若n＝2，则分子的空间构型为V形B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥型C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体型D．以上说法都不正确7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键9.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用10.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 ( )A．两个碳原子采用sp杂化方式B．两个碳原子采用sp2杂化方式C．每个碳原子都有两个未参与杂化的2p轨道形成π键D．两个碳原子间形成两个π键和一个σ键二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()A．共价键的饱和性B． S原子电子排布C．共价键的方向性D． S原子中p轨道的形状12.（多选）下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）A． HI＞HBr＞HCl＞HFB． CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C． NaCl＞ NaBr＞KBrD． Na＞Mg＞Al13.（多选）据报道，科学家在宇宙中发现H3分子。
人教版化学选修3第二章《分子结构与性质》测试试题含答案
第二章《 份子构造与性质》测试题一、单项选择题〔每题唯有一个正确答案〕 1．下边说法中，正确的选项是〔 〕 A ．依据对角线划定，铍和铝的性质拥有相像性2B ．在SiH 4、NH 4和CuNH 34中都存在配位键C ．丙烯〔CH 3CHCH 2〕份子中3个碳原子都是sp 3杂化D ．P4和CH 4都是正四周体份子且键角都为109282．CuCl 2都是重要的化工原料， 常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：CuCl 2溶与乙二胺〔 H 2N —CH 2—CH 2—NH 2〕，可产生配离子不存在的化学键种类种类有〔 〕A ．配位键B ．极性键C ．离子键D．非极性键，该配离子3．等电子体之间构造相像、物理性质也邻近。
依据等电子原理，由短周期元素构成的粒子，只需其原子总数和原子最外层电子总数同样，均可互称为等电子体。
以下各组粒子不可以互称为等电子体的是〔 〕32-3-22-3 2 -3-A ．CO 和NOB ．CO 和NOC ．O 和SOD ．SCN 和N4．能够用键能解说的是A ．氮气的化学性质比氧气坚固B ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体C ．罕有气体正常很难发生化学反响D ．硝酸易挥发，硫酸难挥发 5．以下说法正确的选项是 ( ) A ．键角越大，该份子越坚固B ．共价键的键能越大，共价键越牢靠，含有该键的份子越坚固C ．CH 4、CCl 4中键长相当，键角不一样D ．C===C 键的键能是 C —C 键的2倍6．以下说法正确的选项是 ( )A ．中心原子为 sp 3杂化的份子必定是四周体构造B ．中心原子为 sp 2杂化的份子不必定是平面构造C ．经过sp 3杂化轨道产生的化合物份子中含有 σ键2或sp 杂化轨道产生的化合物份子中必定含有πD ．经过sp 键7．已知P4单质的构造以下，P4在KOH溶液中的变化是：P4+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑，以下说法正确的选项是〔〕A．产物PH3份子中全部的原子也许共平面B．31gP4含有1.5N A个P- P键C．有关元素的电负性大小次序：P>O>H>KD．P4中P原子为sp2杂化8．以下说法正确的选项是()A．HF的坚固性很强，是因为HF份子之间能产生氢键B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C．含氢元素的化合物中必定有氢键D．能与水份子形在氢键的物质易溶于水9．以下有关σ键和π键的说法过错的选项是〔〕A．含有π键的份子在反响时，π键是化学反响的踊跃参加者B．O2份子中含π键，是由两个p轨道“肩并肩”重叠产生的C．σ键是镜面对称，而π键是轴对称D．当原子产生份子时，开始产生σ键，也许产生π键10．乙酸份子构造中，含有的σ键和π键的个数辩解是〔A．7、1 B．6、2C．3、5D．4、4〕11．以下说法中，正确的选项是A．共价化合物中必定不含离子键B．同位素之间的互相转变也许是化学变化C．份子间作用力越大，份子的热坚固性就越强D．微粒的空间构型：水份子---直线形，氨份子--三角锥形12．以下物质的份子中既有σ键，又有π键的是①HCl ②H2O③CO2④H2O2⑤C2H4⑥HCHOA．①②③B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①③⑥13．以下份子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四周体且份子或离子空间的构型为V形的是〔〕A．NH＋B．PH3＋D．OFC．HO43214．物质的以下性质或数据与氢键没关的是A．甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g/L，在297K时为2.5g/LB．邻羟基苯甲酸〔〕的熔点为159℃，对羟基苯甲酸〔〕的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以随意比混溶D．HF分析时汲取的热量比HCl分析时汲取的热量多15．光气(COCl2)又称碳酰氯，以下对于光气的表达中正确的选项是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道种类为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性份子D．COCl2份子的空间构型为三角锥形二、填空题16．现有①BaCl2固体②金刚石③NaOH固体④固体甲烷四种物质，按以下要求填空：1〕融化时不需要破坏化学键的是____〔用序号填空，下同〕，只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》检测题(含答案)
第二章《分子结构与性质》检测题一、单选题1．氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述不正确的是（）A．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长B．氰气分子中含有σ键和π键C．氰分子中四原子共直线，是非极性分子D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应2．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BF3B．NH3C．CO2D．PCl53．下列微粒中不存在配位键的是（）A．NH4+B．[Cu(NH3)4]SO4C．[Fe(SCN)n]3-n D．PCl54．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的A．丙烯分子有8个σ键，2个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上5．下列变化或数据与氢键无关的是A．HCl、HBr、HI的沸点逐渐升高B．常温常压下，氨气在水中的溶解度是1∶700C．H2O的沸点比H2S的高D．甲酸蒸气的密度在373K，l0lkPa时为1.335g•L-1，在293K，101kPa时为2.5g•L-1 6．下列说法中正确的是A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．HS－和HCl均是含有一个极性键的18电子粒子C．离子化合物的熔点一定比共价化合物的高D．根据等电子原理，CH4和NH3具有相似的化学键特征，物理性质相近。
7．由甲烷的结构式不能获得的信息是A．一个甲烷的分子由一个碳原子和四个氢原子构成B．甲烷的摩尔质量为16g/molC．甲烷分子中一个碳氢原子之间共用一个电子对D．甲烷分子的空间构型为正四面体型8．下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )A．HClO4＞HBrO4＞HIO4B．HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．HClO4＞HClO3＞HClO D．H2SO3＞H2SO4＞H2S2O39．关于氢键，下列说法正确是A．所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强B．H2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．氢原子和非金属性很强的元素原子（F、O、N）形成的共价键，称为氢键D．分子间形成的氢键通常会使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内10．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是A．PCl3B．H2S C．P4D．C2H411．下列说法正确的是（N A表示阿伏伽德罗常数）A．反应TiO2(s) + 2Cl2(g)（TiCl4(g) + O2(g) ΔH>0能自发进行，其原因是ΔS>0B．地下钢铁管道用导线连接锡块可以减缓管道的腐蚀C．常温下K sp Mg(OH)2=5.6×10−12（则pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)≤5.6×10−8 mol·L−1 D．1molCl2溶于水后（溶液中Cl2（HClO（ClO-（Cl-四种粒子总数为2N A12．下列说法正确的是()A．范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键B．非极性分子中，各原子间都以非极性键结合C．常温常压下，卤素单质从F2→I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间存在氢键13．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是( )A．分子中N—Cl键键长比CCl4分子中C—Cl键键长长B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是极性分子（NCl3的沸点低于NH3的沸点D．NBr3比NCl3易挥发14．下列说法正确的是A．石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键B．白磷是正四面体分子，键角是109°28’，1摩尔白磷含共价键6N A个C．臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同D．S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g二、填空题15．A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
8．下列分子中中心原子的杂化方式和分子的空格构型均正确的是
A．C2H2：sp2、直线型B． ：sp3、三角锥形
C． ：sp3、正四面体D．BF3：sp、平面三角形
9．下列分子或离子的空间构型均为平面三角形的是
(2)C的最高价含氧酸根离子与 、 、 形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是 分子之间以______(填作用力)形成长链，减小了 与水分子之间的作用导致溶解度减小。
三、元素或物质推断题
19．三种常见元素原子的结构信息如表所示，试回答下列问题。
元素
A
B
C
结构信息
原子核外有2个电子层，最外层有3个未成对电子
③若实验中调节溶液pH时稀硫酸用量不足，将导致测得的ClO2浓度______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
五、计算题
21．现有原子序数小于20的A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数依次增大，已知B元素是地壳中含量最高的元素；A和C的价电子数相同，B和D的价电子数也相同，且A和C两元素原子核外电子数之和是B、D两元素原子核内质子数之和的 ；C、D、E三种元素的基态原子具有相同的电子层数，且E原子的p轨道上电子比D原子的p轨道上电子多1个；六种元素的基态原子中，F原子的电子层数最多且和A处于同一主族。
D．其工作原理只涉及化学变化
7．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．结合表中信息判断下列说法不正确的是
共价键
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ/mol)
436
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修3第二章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其充分的理由是（）A． NH3分子是极性分子B．分子内3个N—H键的键长相等，键角相等C． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于107.3°D． NH3分子内3个N—H键的键长相等，3个键角都等于120°2.形成下列分子时，一个原子用sp3杂化轨道和另一个原子的p轨道成键的是 ()①PF3②CCl4③NH3④H2OA．①②B．②③C．③④D．①④3.只有在化合物中才能存在的化学键是()A．离子键B．共价键C．π键D．非极性键4.已知N2O与CO2互为等电子体．下列关于N2O的说法正确的是（）A． N2O的空间构型与CO2构型不同B． N2O的空间构型与H2O构型相似C． N2O的空间构型与NH3构型相似D． N2O的空间构型为直线形5.下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D． H—O键键能为463 kJ/mol，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体7.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④8.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子9.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色10.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY11.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
人教版高中化学选修三分子结构与性质(含答案详解)
第2章《分子结构与性质》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱2.下列现象与氢键有关的是()①HF的熔、沸点比①A族其他元素氢化物的高①乙醇可以和水以任意比互溶①冰的密度比液态水的密度小①水分子高温下也很稳定① 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A．①①①① B．①①①① C．①①①① D．①①①①①3.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A．H—F B．H—N C．H—C D．H—S4.下图中每条折线表示周期表①A～①A中的某一族元素氢化物的沸点变化。
每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是()A．H2S B．HCl C．PH3 D．SiH45.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中四个氮原子共平面C．该物质既有氧化性又有还原性D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子6.下列关于NH、NH 3、NH三种微粒的说法不正确的是()A．三种微粒所含有的电子数相等B．三种微粒中氮原子的杂化方式相同C．三种微粒的立体构型相同D．键角大小关系：NH>NH3>NH7.下列说法正确的是()A．有机物CH2==CH—CH3中C原子的杂化类型有sp3和sp2，分子中含有2个π键和7个σ键B．CO和N2的原子总数、价电子总数均相等，故二者的性质完全相同C．COCl2分子中所有原子的最外层都不满足8电子稳定结构D．已知Zn2＋的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，则[ZnCl4]2－的立体构型为正四面体形8.向盛有少量CuCl2溶液的试管中滴入少量NaOH溶液，再滴入适量浓氨水，下列叙述不正确的是()A．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，形成无色溶液B．Cu(OH)2溶于浓氨水的离子方程式是：Cu(OH)2＋4NH3===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－C．开始生成蓝色沉淀，加入适量浓氨水后，沉淀溶解形成深蓝色溶液D．开始生成Cu(OH)2，之后生成更稳定的配合物9.下列物质中，分子内和分子间均可形成氢键的是()A．NH3 B．C．H2O D．C2H5OH10.O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。
人教版化学选修三 第二章 分子结构与性质 过关检测卷含答案
绝密★启用前人教版化学选修三《第二章分子结构与性质》过关检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A．光气(COCl2)B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼2.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H3.氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是() A．分子中既有极性键，又有非极性键B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C．分子中含有2个σ键和4个π键D．不和氢氧化钠溶液发生反应4.配合物在许多方面有着广泛的应用．下列叙述不正确的是（）A． CuSO4溶液呈天蓝色是因为含有[Cu（H2O）4]2+B．魔术表演中常用一种含硫氰化铁配离子的溶液来代替血液C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水5.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是() A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应6.下列共价键的键能最大的是()A． H—FB． H—OC． H—ND． H—C7.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是()A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔、沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性8.下列说法中，错误的是()A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固9.下列各种说法中错误的是()A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对B．配位键是一种特殊的共价键C． NH4NO3、H2SO4都含有配位键D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子10.有关“物质和结构”研究方法的表述错误的是（）A．价层电子对互斥理论不能预测所有分子的立体结构B．杂化轨道理论是鲍林为了解释分子的立体结构提出来的C．金属和非金属、无机物和有机物之间并没有严格的界限，分类的研究方法不科学D．规律是对经常出现的客观现象的归纳，对例外的深入探究是科学发展的内在动力11.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用12.碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（）A． CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B． CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子C． CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D． CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子13.下列不属于共价键成键因素的是()A．共用电子对在两原子核之间高概率出现B．共用的电子必须配对C．成键后体系能量降低，趋于稳定D．两原子核体积大小要适中14.下列叙述正确的是()A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高15.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2比H2稳定C．某元素原子最外层有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离子键D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ16.电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（）A． CH4和NH3B． CO和CO2C． NO和NO2D． CO2和SO217.图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。
人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修三第二章《分子结构与性质》测试试题（含答案）第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法中正确的是（）A．含离子键的晶体不一定是离子晶体 B．含共价键的晶体一定是分子晶体C．只含极性键的分子可能不是极性分子 D．含非极性键的分子一定是非极性分子2．下列化学用语正确的是（）A．比例模型可以表示二氧化碳分子B．S2-的结构示意图C．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子D．光气((COCl2)结构式：3．ZnS晶体结构有两种型式，即立方ZnS和六方ZnS，如图所示，这两种型式的ZnS，化学键的性质相同，都是离子键向共价键过渡，具有一定的方向性。
下列说法错误的是（）A．Zn原子和S原子的配位数都是4，不同的是原子堆积方式有差别。
B．在立方ZnS中，S原子作立方最密堆积，在六方ZnS晶体中，S原子作六方最密堆积。
C．在立方ZnS中，Zn原子填充在所有的四面体空隙中，形成立方面心点阵。
D．立方ZnS和六方ZnS不属于同分异构体。
4．中国科技大学的科学家将C60分子组装在一单层分子膜表面，在﹣268℃时冻结分子的热振荡，利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图象．下列化合物分子中一定既含σ键又含π键的是（）A.N2B.CO2C.C2H6OD.H2O25．在HCl、Cl2、H2O、NH3、CH4这一组分子中，对共价键形成方式分析正确的是（）A．都是σ键，没有π键B．都是π键，没有σ键C．既有σ键，又有π键D．除CH4外，都是σ键6．下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（）1 / 7A．晶体硅B．食盐晶体C．固体碘D．金属钾7．下列化合物中只含有一个π键的是（）A．C2H2 B．H2O2 C．CH2==CH2 D．HCl8．Cl2O与OF2互为等电子体，均能与水反应（与水解反应原理类似），Cl2O与水反应的化学方程式为Cl2O+H2 O =2HClO。
人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
第二章《分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列说法正确的是A．单质碘升华时破坏了共价键和分子间作用力B．晶体Si与SiO2中都存在共价键且晶体类型相同C．某物质在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子化合物D．CO2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构2．据报道，意大利科学家用普通氧分子与带正电的氧离子作用，制造出新物质O4。
下列关于化学键的叙述正确的是A．化学键是原子间的相互作用B．化学键是两个或多个原子间的相互作用C．化学键既存在于原子间，又存在于分子间D．化学键是使离子间或原子间相结合的作用力3．汤姆生提出葡萄干面包模型、卢瑟福提出行星模型的理论或实验依据分别是（）A．轴盐的放射性实验、α粒子散射实验B．电子的发现、α粒子散射实验C．X射线的发现、电子的发现D．X射线的发现、轴盐的放射性实验4．下列粒子的中心原子形成sp3杂化轨道且该粒子的空间构型为三角锥形的是（）A．SO42-B．CH3-C．ClO2-D．[PCl4]+5．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是( )A．BeCl2 B．NCl3 C．H2S D．SF66．类推法在化学学习过程中广泛使用，如下四项推测，其中正确的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C．CO2中的C采用sp杂化轨道成键，CS2中的C也是采用sp杂化轨道成键D．CH4的空间结构为正四面体，键角为109°28′，P4的空间结构也为正四面体，键角为109°28′7．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。
则关于“暖冰”的判断正确的是A．“暖冰”中存在离子键B．“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键C．“暖冰”的密度大，有导电性和导热性D．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化8．下列关于共价键的说法不正确的是A．H2S分子中两个共价键的键角接近90°的原因是共价键有方向性B．N2分子中有1个σ键，2个π键C．两个原子形成共价键时至少有1个σ键D．在双键中，σ键的键能小于π键的键能9．下列叙述中正确的是A．CS2为V形的极性分子，形成分子晶体B．ClO3-的空间构型为平面三角形C．氯化硼BCl3的熔点为-107 ℃，氯化硼液态时能导电而固态时不导电D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形10．关于甲醛（CH2O）分子，下列说法正确的是①分子中碳原子采用SP2杂化；②分子中所有原子处于同一平面上；③分子中每个原子都达到 8 电子稳定结构；④分子的立体构型为四面体A．①②B．②③C．③④D．①④11．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键12．已知：C（s）＋H2O（g）＝CO（g）＋H2（g），ΔH＝+130 kJ·mol－1，2C（s）＋O2（g）＝2CO（g），ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O键能分别为436、496 kJ·mol－1，则O－H键能为A．222 kJ·mol－1B．444 kJ·mol－1C．462 kJ·mol－1D．924 kJ·mol－1 13．下列针对H3O+的说法中正确的是A．中心原子上的孤电子对数为2B．O原子采用sp2杂化，空间构型为三角锥形C．离子中存在配位键D．纯水呈中性，纯水中不存在H3O+微粒14．已知X+、Y-、Z，H2O均为10电子结构的微粒，Z可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，它们在一定条件下可发生如图转化。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
《 分子结构与性质》测试题一、单选题1．能用键能大小解释的是A ．稀有气体一般很难发生化学反应B ．常温常压下，氟气的密度小于氯气C ．相同条件下，NH 3在水中的溶解度大于PH 3D ．SiC 晶体的熔点比晶体硅的高2．氯的含氧酸根离子有 ClO -、 ClO 2- 、 ClO 3-、 ClO 4- 等，关于它们的说法不正确的是A ．ClO 4-是 sp3 杂化B ．ClO 3- 的空间构型为三角锥形C ．ClO 2-的空间构型为直线形D ．ClO - 中 Cl 显+1 价3．4LiAlH 是重要的还原剂与储氢材料，在120C ︒下的干燥空气中相对稳定，其合成方法为：44NaAlH LiCl LiAlH NaCl +=+。
下列说法正确的是A ．该反应可以在水溶液中进行B ．基态锂原子的电子排布式为211s 2s ，核外电子的空间运动状态有2种C ．4LiAlH 中Al 原子采用3sp 杂化，4AlH -离子的空间构型为正方形D ．上述所有物质中电负性最大的元素与电负性最小的元素形成的化合物，其电子式为[]Na :H -+ 4．下列说法不正确的是（ ）A ．纯净的水晶是由硅原子和氧原子构成的，每个原子的最外层均具有8电子稳定结构B ．Na 2O 是由离子构成的，其溶于水形成溶液的过程中既有离子键、共价键的断裂又有共价键的形成C ．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D ．NH 5中所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，是既含有离子键又含有共价键的离子化合物5．已知 N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．3g 3He 含有的中子数为 1N AB ．常温常压下，124 g P 4 中所含 P—P 键数目为 4N A (P ：31)C ．1 mol K 2Cr 2O 7被还原为 Cr 3+转移的电子数为 6N AD ．48 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13N A6．化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是A ．2-4SO 和3-4POB ．22H O 和22C H C ．2N 和COD ．2SO 和2NO -7．下列各组物质性质的比较，结论正确的是（ ）A ．分子的极性：BCl 3＜NCl 3B ．分子的稳定性：HF ＜H 2OC ．微粒的半径：F -＜Na +D ．酸性：H 3PO 4＜HClO8．下列各组分子中中心原子的杂化轨道类型相同的是A ．CO 2与SO 2B ．CCl 4与NH 3C ．CS 2与SO 3D ．C 2H 4与C 2H 29．某物质的实验式为43PtCl 2NH ⋅，其水溶液不导电，加入3AgNO 溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有3NH 放出，则关于此化合物的说法正确的是A ．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B ．该配合物可能是平面正方形结构C ．Cl -和3NH 均为配体D ．Cl -为配体，而3NH 分子不属于配体10．下列说法中正确的是（ ）A ．书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可B ．已知，可见，成键的一方不提供电子也可能形成化学键C ．将某种化合物溶于水，若能导电说明这种化合物是离子化合物D ．只要是离子化合物其熔点就比共价化合物的熔点高11．原子序数依次增大的A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素。
人教版高中化学选修三 第二章 分子结构与性质 检测卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质检测卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.下列说法正确的是()A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B． H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性C．所有共价键都有方向性D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键2.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。
则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A． 7个B． 9个C． 19个D．不能确定3.下列说法中，错误的是()A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固4.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A． C原子的四个杂化轨道的能量一样B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据5.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A． NH5中既有离子键又有共价键B． NH5的熔沸点高于NH3C． 1mol NH5中含有5mol N—H键D． NH5固体投入少量水中，可产生两种气体6.化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（）A．无机苯是仅由极性键组成的分子B．无机苯能发生加成反应和取代反应C．无机苯的二氯代物有3种同分异构体D．无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色7.下列物质属于等电子体的一组是()A． CH4和NH3B． B3H6N3和C6H6C． F－和MgD． H2O和CH48..根据“相似相溶”规律，你认为下列物质在水中溶解度较大的是()A．乙烯B．二氧化碳C．二氧化硫D．氢气9.下列描述中正确的是（）A． CS2为V形的极性分子B． ClO3-的空间构型为平面三角形C． SF6中有6对完全相同的成键电子对D． SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化10.下列事实与氢键有关的是()A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量增大而升高D． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是(双选)() A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化C．氯化钠和铁的熔化D．苯和乙烷的蒸发12.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应B． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． BF3和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构13.（多选）经验规律(相似相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。
人教版高中化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试题(含答案)
《分子结构与性质》测试题一、单选题1．科学家发现铂的两种化合物a和b，其结构式为a：，b：。
实验测得a和b具有不同的特性，a具有抗癌作用，而b没有。
则下列关于a、b的叙述正确的是( )A．a和b属于同一种物质B．a和b的分子式不同C．a和b的空间结构是四面体形D．a和b的空间结构是平面四边形2．下列说法正确的是( )A．干冰和石英晶体中化学键类型相同，熔化需克服的微粒间作用力也相同B．乙醇的沸点高于二甲醚(CH3OCH3)是因为乙醇分子间存在氢键C．NaHSO4固体溶于水时，只破坏了离子键D．CaO2和CaCl2中含有的化学键类型完全相同3．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是（）A．CaCl2和Na2S B．Na2O和H2OC．CO2和NaCl D．HCl和NaOH4．下列物质的性质比较中正确的是A．键的极性：H2O＞H2SB．导电性：HF溶液＜HC1溶液C．燃烧热：H(C)(s，石墨)＞H(CO)(g)D．耐腐蚀性：铝＜生铁5．下列说法正确的是（）A．Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同B．已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2，KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构C．二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关D．C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60，则C60被包裹在Si60中6．CO2在低压条件下能与H2合成甲醇：CO2+3H2=CH3OH+H2O，该反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为A．H2O＞CH3OH＞CO2＞H2B．CH3OH＞H2O＞CO2＞H2C．H2O＞CO2＞CH3OH＞H2D．CH3OH＞CO2＞H2O＞H27．下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是A．C2H2 B．BeCl2 C．CO2 D．HClO8．类推的思维方法在化学学习与研究中经常用到，但有时会产生错误的结论，因此推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其是否正确。
人教版 高中化学 选修三 第二章 分子结构与性质 过关练习 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修三第二章分子结构与性质过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有()A． 4个σ键B． 2个σ键，2个π键C． 2个σ键、1个π键D． 3个σ键、1个π键2.下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D．配位键也具有方向性、饱和性3.X、Y为两种不同元素，由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是()A． XY4B． XY3C． XY2D． XY4.根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断BF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A．直线形sp杂化B．三角形sp2杂化C．三角锥形sp2杂化D．三角锥形sp3杂化5.关于CS2，SO2，NH3三种物质的说法中正确的是（）A． CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B． SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C． CS2为非极性分子，所以在四种物质中熔沸点最低D． NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性6.N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1 mol NH3所放出的能量B．把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量7.下列实验事实不能用氢键来解释的是()A．冰的密度比水小，能浮在水面上B．接近沸点的水蒸气的相对分子质量测量值大于18C．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛D． H2O比H2S稳定8.下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D． N2分子中有一个σ键，2个π键9.下列说法中正确的是()A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系10.用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是()①不和碘或水起化学反应②能溶于水③不溶于水④应是极性溶剂⑤应是非极性溶剂A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④二、双选题(共5小题,每小题6.0分,共30分)11.（多选）下列物质的沸点，从高到低的顺序正确的是（）A． HI＞HBr＞HCl＞HFB． CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4C． NaCl＞ NaBr＞KBrD． Na＞Mg＞Al12.（多选）H2S分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()A．共价键的饱和性B． S原子电子排布C．共价键的方向性D． S原子中p轨道的形状13.（多选）下列配合物的配位数不是6的是（）A． [Cu(NH3)4]Cl2B． Na2[SiF6]C． Na3[AlF6]D． K2[Co(SCN)4]14.（多选）下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()A． F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D． NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低15.（多选）下列关于共价键的说法，正确的是()A．分子内部一定会存在共价键B．由非金属元素组成的化合物内部不一定全是共价键C．非极性键只存在于双原子单质分子中D．离子化合物的内部可能存在共价键第ⅠⅠ卷三、非选择题(共3小题,每小题10.0分,共30分)16.A～F六种元素具有下表所示的信息特征，其中A，B，C，D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据相关信息，回答问题：①A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1；②B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期；③C原子核外所有p轨道全满或半满；④D元素的主族序数与周期数的差为4；⑤E是前四周期中电负性最小的元素；⑥F在周期表的第六列；（1）A，C两种元素氢化物的稳定性比较：（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）B元素和D元素化合生成的物质中所含化学键的类型为，其中负价部分的电子式为．（3）F元素基态原子的价层电子排布式为．（4）化合物CD3中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为．（5）X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物，Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物，则X与Y发生反应的离子方程式为（用相关元素符号表示）．17.下表为部分短周期非金属元素的性质或原子结构，已知A﹣D的原子序数依次增大．请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）（1）写出C原子的电子排布图（2）A，B，C，D的第一电离能由大到小的顺序为（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和．已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发．（4）ABC的结构式是．向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为分子中C的原子的杂化类型是；若无配位键则ABCD的结构式为分子中D原子的杂化类型为．（5）BD2的电子式是将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为，分子中C原子的杂化类型是．（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型（填“相同”或“不相同”）18.下表是元素周期表的前三周期，回答下列问题：(1)g的单质能与f元素的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程式________________。
人教版化学选修3第二章《 分子结构与性质》测试试题(含答案)
第二章《 分子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案） 1．下面说法中，正确的是（ ） A ．根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B ．在4SiH 、4NH +和()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦中都存在配位键C ．丙烯（32CH CH CH -=）分子中3个碳原子都是3sp 杂化 D ．4P 和4CH 都是正四面体分子且键角都为10928︒'2． CuCl 2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。
已知：CuCl 2溶与乙二胺（H 2N —CH 2—CH 2—NH 2），可形成配离子 ，该配离子不存在的化学键类型类型有（ ）A ．配位键B ．极性键C ．离子键D ．非极性键 3．等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体。
下列各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） A ．CO 32- 和 NO 3-B ．CO 2 和 NO 2-C ．O 3 和 SO 2D ．SCN - 和 N 3-4．能够用键能解释的是 A ．氮气的化学性质比氧气稳定 B ．常温常压下，溴呈液体，碘为固体 C ．稀有气体一般很难发生化学反应 D ．硝酸易挥发，硫酸难挥发5．下列说法正确的是( ) A ．键角越大，该分子越稳定B ．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定C ．CH 4、CCl 4中键长相等，键角不同D ．C===C 键的键能是C —C 键的2倍 6．下列说法正确的是( )A ．中心原子为3sp 杂化的分子一定是四面体结构 B ．中心原子为2sp 杂化的分子不一定是平面结构 C ．通过3sp 杂化轨道形成的化合物分子中含有σ键D ．通过2sp 或sp 杂化轨道形成的化合物分子中一定含有π键7．已知P4单质的结构如下，P4在 KOH 溶液中的变化是：P4 + 3KOH + 3H2O = 3KH2PO2 + PH3↑，下列说法正确的是（）A．产物 PH3分子中所有的原子可能共平面B．31gP4含有 1.5N A个 P − P 键C．相关元素的电负性大小顺序：P > O > H > KD．P4中 P 原子为 sp2杂化8．下列说法正确的是 ( )A．HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小C．含氢元素的化合物中一定有氢键D．能与水分子形在氢键的物质易溶于水9．下列有关σ键和π键的说法错误的是（）A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．O2分子中含π键，是由两个p轨道“肩并肩”重叠形成的C．σ键是镜面对称，而π键是轴对称D．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键10．乙酸分子结构中，含有的σ键和π键的个数分别是（）A．7、1 B．6、2 C．3、5 D．4、411．下列说法中，正确的是A．共价化合物中一定不含离子键B．同位素之间的相互转化可能是化学变化C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强D．微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形12．下列物质的分子中既有σ 键，又有π 键的是① HCl ② H2O ③ CO2④ H2O2⑤ C2H4⑥ HCHOA．①②③B．③④⑤⑥C．③⑤⑥D．①③⑥13．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V形的是（）A．NH4＋B．PH3C．H3O＋D．OF214．物质的下列性质或数据与氢键无关的是A．甲酸蒸气的密度在373 K时为1.335 g/L，在297 K时为2.5 g/LB．邻羟基苯甲酸（）的熔点为159℃，对羟基苯甲酸（）的熔点为213℃C．乙醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比混溶D．HF分解时吸收的热量比HCl分解时吸收的热量多15．光气(COCl2)又称碳酰氯，下列关于光气的叙述中正确的是A．COCl2中含有2个σ键和1个π键B．COCl2中C原子杂化轨道类型为sp2C．COCl2为含极性键和非极性键的极性分子D．COCl2分子的空间构型为三角锥形二、填空题16．现有①BaCl2固体②金刚石③NaOH固体④固体甲烷四种物质，按下列要求填空：（1）熔化时不需要破坏化学键的是____（用序号填空，下同），只含离子键的是____，属于共价化合物的是____，熔点最高的是____。
人教版高中化学选修3第二章 分子结构与性质章末过关卷含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修3第二章分子结构与性质章末过关卷本试卷共100分，考试时间90分钟。
一、单选题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.对配合物[Cu(NH3)4]SO4的叙述，错误的是（）A． Cu2+和NH3之间以配位键结合B． [Cu(NH3)4]2+和SO42-之间以离子键结合C． Cu2+和NH3之间以离子键结合D． [Cu(NH3)4]SO4在水中全部电离成[Cu(NH3)4]2+和SO42-2.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键之间的夹角为180°并有对称性，由此可判断BeCl2属于()A．由极性键形成的极性分子B．由极性键形成的非极性分子C．由非极性键形成的极性分子D．由非极性键形成的非极性分子3.用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是 ( )A． C原子的四个杂化轨道的能量一样B． C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C． C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D． C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据4.下列关于化学键的叙述中正确的是()A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间B．两个原子之间的相互作用叫做化学键C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用5.共价键具有饱和性和方向性。
下列有关叙述不正确的是()A．共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的B．共价键的方向性是由成键原子轨道的方向性决定的C．共价键的饱和性决定了分子内部原子的数量关系D．共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关6.下列有关NH中的N—H配位键说法正确的是()A． N—H配位键不是化学键B． N—H配位键属于共价键C． N—H配位键跟其他三个N—H键之间的键长不同D． N—H配位键的化学性质与其他N—H键不同7.下列分子或离子中，中心原子未用来成键的电子对最多的是()A． SF6B． NH3C． H2SD． BCl38.下列关于苯分子结构或性质的描述错误的是 ()A．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角皆为120°B．苯分子中的碳原子采取sp2杂化，6个碳原子中未参与杂化的2p轨道以“肩与肩”形式形成一个大π键C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种特殊类型的键D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液因发生化学反应而褪色9.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是()A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．溴化氢与氨反应D．锌和稀H2SO4反应10.下列有关配合物的论述不合理的是（）A． Na[Al（OH）4]和[Ag（NH3）2]OH都是配合物B． Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6C． [ZnCl4]2﹣的空间构型为正四面体形D．配合物[Cr（H2O）4Br2]Br•2H2O中，中心离子的化合价为+3价，配离子带1个单位的正电荷11.分子中存在π 键，且碳原子全部以sp杂化轨道成键的是（）A． CH3CH3B． CH2=CH2C．CH≡CHD．12.小明同学在学习钠的化合物性质时，记录了以下四个化学反应方程式：①Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓②Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑③Na2CO3＋H2SO3===Na2SO3＋H2O＋CO2↑④Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑请你根据学过的知识判断4个反应中的4种含氧酸，其中酸性最强的是()A． H2SO4B． H2SO3C． H2SiO3D． H2CO313.①PH3的分子构型为三角锥形，②BeCl2的分子构型为直线形，③CH4分子的构型为正四面体形，④CO2为直线形分子，⑤BF3分子构型为平面正三角形，⑥NF3分子结构为三角锥形。
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第二章过关检测(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共12小题,每小题4分,共48分)1.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是( )A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,难溶于水解析:根据相似相溶规律可以得出结论。
C项NaCl为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂。
答案:C2.氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相似,下列叙述正确的是( )A.在一定条件下可发生加成反应B.分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.不和氢氧化钠溶液发生反应解析:成键原子半径越大,键长越长,N原子半径小于C原子,故N≡C键比C—C键的键长短;(CN)2分子中应含有3个σ键和4个π键;由于与卤素性质相似,可以和NaOH溶液反应;由(CN)2结构式知,可发生加成反应。
答案:A3.下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A.①②③④⑤⑥B.①②③④⑤C.①②③④D.①②③解析:氢键存在于已经与F、O、N等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、O、N等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。
分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。
答案:B4.下列描述中正确的是( )A.CS2为V形的极性分子B.Cl的空间构型为平面三角形C.SF6中有4对完全相同的成键电子对D.SiF4和S的中心原子均为sp3杂化解析:根据价层电子对互斥理论:CS2为直线形的非极性分子(与CO2的结构相似);SF6分子中S原子的价电子全部成键与F形成6对共用电子对。
根据杂化轨道理论:VSEPR模型、中心原子杂化和分子几何形状的关系判断,Cl 的空间构型为三角锥形,SiF4和S的中心原子均为sp3杂化。
答案:D5.下列分子或离子中,能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )①H2O ②NH3③F-④CN-⑤NA.①②B.①②③④C.①②④D.①②③④⑤解析:H2O、NH3、F-、CN-、N的电子式分别为H∶∶H、H∶∶H、[∶∶]-、[∶C︙︙N∶]-、[H∶∶H]+,因此N中不含有孤电子对。
答案:B6.(双选)下列说法正确的是( )A.N、O间形成的共价键是非极性键B.SiH4的沸点高于CH4,可推测PH3的沸点高于NH3C.N为正四面体,可推测出P也为正四面体结构D.固体分子中一定存在分子间作用力,不一定存在化学键解析:A项,N、O是不同的非金属元素,它们之间形成的共价键是极性键;B项,NH3间存在氢键,熔、沸点会反常得高。
答案:CD7.下列说法中正确的是( )A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C.凡中心原子采取sp3杂化的分子,其VSEPR模型都是四面体形D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形解析:PCl3分子的价层电子对数==4,因此PCl3分子中磷原子以sp3杂化,sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来,形成能量相等、成分相同的4个轨道。
sp3杂化所得到的VSEPR模型为四面体形,如甲烷分子。
PCl3分子中一对孤电子对占据了一个杂化轨道,因此,PCl3分子是三角锥形(如图所示)。
答案:C8.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是( )A.CH4和N是等电子体,键角均为60°B.N和C是等电子体,均为平面正三角形结构C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道解析:CH4和N都是正四面体结构,键角均为109°28',A项不正确;N和C是等电子体,均为平面正三角形结构,B项正确;H3O+和PCl3价电子总数不相等,不是等电子体,C项不正确;B3N3H6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D项不正确。
答案:B9.某研究性学习小组对手性分子提出了以下四个观点:[:①互为手性异构体的分子互为镜像②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子③手性异构体分子组成相同④手性异构体性质相同你认为正确的是( )A.①②③B.①②④C.②③④D.全部解析:手性异构体结构不同,性质不同,故④错误,其他①②③三项均正确。
答案:A10.下列说法正确的是( )A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO>HClO2>HClO3>HClO4解析:HF中含有氢键,其沸点反常,A错;乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力,还存在氢键,C错;D的顺序反了。
答案:B11.下列对分子的性质的解释中,不正确的是( )A.水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键B.乳酸()有一对手性异构体,因为其分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳,甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释D.由图知酸性:H3PO4>HClO,因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数次氯酸磷酸Cl—OH解析:水稳定是由于H—O键牢固,而氢键只影响熔沸点。
答案:A12.(2018四川高考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z 原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是( )A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体D.WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1解析:由题意可推知W、X、Z分别为C、Al、Cl,Y可能为Si、P、S三种元素中的一种。
若Y为Si,则电负性C>Si,A错误;若Y为Si,则原子半径Si>C,B错误;若Y为Si,则Y、Z形成的分子为SiCl4,其空间构型为正四面体,C正确;WY2分子应是CS2,其分子中σ键与π键的数目之比为1∶1,D错误。
答案:C二、非选择题(本题共4小题,共52分)13.(16分)有以下物质:①HF;②Cl2;③H2O;④N2;⑤C2H4;⑥C2H6;⑦H2;⑧H2O2;⑨HCN。
(1)只含有极性键的是;(2)只含有非极性键的是;(3)既有极性键又有非极性键的是;(4)只含有σ键的是;(5)既有σ键又有π键的是;(6)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是;(7)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是;(8)含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是。
答案:(1)①③⑨(2)②④⑦(3)⑤⑥⑧(4)①②③⑥⑦⑧(5)④⑤⑨(6)⑦(7)①③⑤⑥⑧⑨(8)②④⑤⑥⑧⑨14.(14分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息X X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等[:Y 常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积Z Z和Y同周期,Z的电负性大于YW W的一种核素的质量数为63,中子数为34(1)Z位于元素周期表第周期第族,Y的氢化物空间构型是。
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个σ键。
在H—Y、H—Z两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。
(3)XZ4分子中X以方式杂化。
(4)写出W元素的原子核外电子排布式。
解析:由表中可知,X为C,Y为S,Z为Cl,W为Cu。
(1)Cl元素位于元素周期表的第三周期第ⅦA族,H2S分子的空间构型为V形。
(2)CS 2的结构式为S C S,从其结构式中不难看出,CS2分子中有2个σ键和2个π键。
根据元素周期律的相关知识,非金属性越强,键的极性越强,键长越短,可推知H—S、H—Cl中极性键极性较强的为H—Cl键,键长较长的为H—S键。
(3)CCl4分子中C原子的四个价电子全部成键,杂化方式为sp3杂化。
答案:(1)三ⅦA V形(2)2 H—Cl H—S(3)sp3(4)1s22s22p63s23p63d104s115.(6分)无水CoCl2为深蓝色,吸水后变为粉红色的水合物,水合物受热后又变成无水CoCl2,故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。
CoCl2CoCl2·xH2O深蓝色粉红色现有65 g无水CoCl2,吸水后变成CoCl2·xH2O 119 g。
(1)水合物中x= 。
(2)若该化合物中Co2+配位数为6,而且经定量测定得知内界和外界占有Cl-的个数比为1∶1,则其化学式可表示为。
解析:(1)65 g CoCl2的物质的量为=0.5 mol,则x值为x==6。
(2)根据该化合物中Co2+配位数为6及其相对分子质量为119×2=238可知,配体有1个Cl-和5个H2O;外界有1个Cl-,1个H2O,其化学式可表示为[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O。
答案:(1)6(2)[Co(H2O)5Cl]Cl·H2O16.(16分)(2018浙江理综)请回答下列问题:(1)N、Al、Si、Zn四种元素中,有一种元素的电离能数据如下:[:电离能I1I2I3I4……I n/(kJ·mol-1) 5781817274511578……则该元素是(填写元素符号)。
(2)基态锗(Ge)原子的电子排布式是。
Ge的最高价氯化物分子式是。
该元素可能的性质或应用有。
A.是一种活泼的金属元素B.其电负性大于硫C.其单质可作为半导体材料D.其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点(3)关于化合物,下列叙述正确的有。
A.分子间可形成氢键B.分子中既有极性键又有非极性键C.分子中有7个σ键和1个π键D.该分子在水中的溶解度大于2丁烯(4)NaF的熔点B的熔点(填“>”“=”或“<”),其原因是。
解析:(1)由图中数据,I4≫I3,说明该元素的原子最外层有3个电子,则该元素是Al。
(2)Ge位于第四周期第ⅣA族,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2。
由C的最高价氯化物为CCl4,则Ge的最高价氯化物为GeCl4。
Ge位于金属元素与非金属元素分界线的附近,其金属性较弱,电负性应小于硫,单质可作为半导体材料;GeCl4与GeBr4均属于分子晶体,由其相对分子质量可知GeCl4的沸点低于GeBr4,故正确的为CD。