化学方程式训练
化学方程式专项训练及答案
第四章化学方程式专项训练【例题精选】：例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是解析：书写正确的化学方程式，首先：要遵循客观事实，要写出正确的化学式。
氯酸钾受热生成气体是氧气，氧气的一个分子中有两个氧原子，其化学式为O2。
A式中写成O3，这是另一种气体（臭氧）的化学式。
其次：要遵循质量守恒定律，方程式要配平，即使等号两边原子的种类、原子的个数一样。
B式中表示的氧原子个数反应前后不一样多。
第三：完整的方程式要把反应条件在等号上下标出来，把生成物是气体还是沉淀用箭头号标出来。
C式中没有写二氧化锰做催化剂、点燃做条件，没有标出反应的产物氧气常温下是气体。
答案：D例2对于化学方程式的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水解析：任何一个化学符号（包括元素符号、化学式及化学方程式）都具有宏观、微观、质量三方面的含义。
对于一个化学方程式，宏观上表示反应物与生成物的种类，即氢气和氧气点燃后生成水，要注意宏观物质只有种类可分，无个数而言，不可读为两个氢气和一个氧气点燃生成两个水。
方程式还可表示反应条件，此方程式表示氢气和氧气常温下是不发生这个反应的，必须以点燃为条件。
从质量上看，氢气的式量为2，氧气的式量为32，水的式量为18，利用化学式的个数，找出反应物与生成物的质量关系为：氢气∶氧气∶水=4∶32∶16由于化学式的式量是相对质量，单位是1，故叙述时只说几份质量即可，一般不用具体单位克、千克表示。
A式中的描述是用数学方法读化学符号。
答案：C例3下列描述符合质量守恒定律的是A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳D．8克碳与16克氧气充分反应生成24克二氧化碳解析：判断化学反应中的质量关系，应根据方程式计算：（1）写出正确的方程式 C + O2CO2（2）计算各化学式的质量总和12 32 44（3）约简找出最简整数比 3 8 11当反应物与生成物呈现C∶O2∶CO2=3∶8∶11时，符合质量守恒定律。
化学方程式基础练习题
第五单元：化学方程式一、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型：（1—6题每题1分，其余每空2 分，共50分）1、碳的燃烧：2、硫的燃烧：3、磷的燃烧：4、铁的燃烧：5、镁的燃烧：6、铜在空气中加热：7、氢气的燃烧：8、用过氧化氢制氧气9、用氯酸钾制氧气10、用高锰酸钾制氧气11、电解水12、碳酸钙与盐酸的反应13、碳酸钠与盐酸的反应14、锌与盐酸（HCl）的反应15、锌与硫酸(H2SO4)的反应16、铁与硫酸铜的反应17、高温煅烧石灰石（CaCO3）18、氢气与氧化铜的反应19、氢气在氯气中燃烧20、硫酸铜与氢氧化钠的反应21、毒品大麻的化学式为C21H30O2，销毁大麻的方法是在空气中焚烧。
写出在空气中焚烧大麻生成二氧化碳和水的化学方程式。
22、黑火药是我国四大发明之一，古代生产黑火药是把木炭、硫粉、硝石（KNO3）按一定比例混合制成的，黑火药爆炸时产生硫化钾、氮气和二氧化碳。
试写出黑火药爆炸的化学方程式。
23、一些豆科植物能将空气中的氮气转化为能被植物吸收的含氮的化合物，其反应是氮气、碳和水在根瘤菌的催化作用下，生成氨气（NH3）和二氧化碳，试写出该反应的化学方程式。
24、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，试写出该反应的化学方程式。
25、工业上用电解氯化镁来生产金属镁和氯气，试写出该反应的化学方程式。
二、化学方程式的计算：（每题5分，共20分）26、实验室用一定量的二氧化锰催化分解6.8g过氧化氢制取氧气，求可制得氧气的质量是多少？27、氯酸钾、二氧化锰的混合物26g，加热后完全反应，最后剩余物质的质量为16.4g。
求：（1）生成氧气的质量；（2）原混合物中二氧化锰的质量；（3）原混合物中氯酸钾的质量分数。
28、向8g不纯的氧化铜中通入足量的氢气，充分反应后测得剩余固体的质量为7.2g。
求参加反应氧化铜的质量。
29、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
陌生化学方程式的书写专题训练
陌生化学方程式的书写专题训练1．KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2该反应的化学方程式是。
2．在NaOH的环境中，Cl2与NaI反应，每1 mol NaI完全反应转移6 mol 电子，写出反应的化学方程式：。
3．已知CO是工业上常用的还原剂，500℃时，11.2 L（标准状况）SO2在催化剂作用下与CO发生化学反应。
若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
4．铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H2O2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。
5．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。
写出并配平该氧化还原反应的方程式：6．某同学取FeSO4的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。
写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。
7．（1）在强碱性环境中Cl2可将Fe(OH)3氧化为K2FeO4，学出该反应的离子方程式：。
（2）在溶液中用次氯酸钠、氢氧化铁和氢氧化钾也可制高铁酸钾，其反应的离子方程式为：。
（3）已知K2FeO4溶液中在酸性溶液中会迅速反应产生Fe2(SO4)3，则离子方程式为。
8．工业上利用KOH和MnO2为原料制取KMnO4。
主要生产过程分两步进行：其中第一步是将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌以制取K2MnO4；该步反应的化学方程式为_______ __________________。
9．污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN-转化为两种无毒的气体，写出该反应的离子方程式：。
（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的pH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式：。
化学方程式训练题
化学方程式训练（一）一、、写出下列化学方程式：1、实验室制取氧气的三个化学方程式：①：②：③：2、红磷燃烧：3、硫燃烧：4、铁丝在氧气中燃烧：5、镁带燃烧6、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体：7、有水生成的化合反应：8、水的电解：9铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁10、氧化汞加热产生氧气：11、氢气还原氧化铜：12、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠：13、氢气还原氧化铁：14、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳：15．四氧化三铁和铝粉按一定比例混合，点燃，剧烈反应，产生高温．该反应可用于焊接钢轨．写出该反应的化学方程式：16．写出反应的化学方程式：碘与镁化合成碘化镁（MgI2），反应很慢，滴入水后反应速率加快，（水位催化剂）这反应的化学方程式为：二、选择题1、对于化学方程式2H2＋O2=2H2O的意义叙述正确的是A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．32g氢气和4g氧气点燃生成36g水3、在化学反应X + 2Y ==== Z中，3g X和足量Y充分反应后生成8g Z，则参加反应的Y的质量为（）A. 2.5 gB. 3 gC. 5 gD. 6 g4、化学方程式aC2H2+bO2 = cH2O+dCO2则a、b、c、d等数之和为（）A、15B、14C、13D、105、在电解水的化学反应中，H2O、H2、O2的质量比为( )A.9:1:16B.9:1:8C.9:2:8D.10:1:95、３克碳与１０克氧气完全反应后，生成CO2的质量是（）A. 8克B. 11克Ｃ．１３克Ｄ．１２.７５克6、电解9 g水，得到氢气、氧气的质量分别是A.2 g、7 gB.1 g、8 gC.2 g、32 gD.2 g、16 g7、等质量的氢气、碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是A．铁B．碳C．镁D．氧气8、在2A+B == 2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）A. 16 gB. 32 gC. 16D. 329、己知反应3A＋2B 2C+D，A、B两物质完全反应时的质量比为3：4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为A．60g B．80g C．90g D．120g2、植物的光合反应可以用下式表示：，在该反应中，若植物吸收了54g 和132g ，那么在生成90g 的同时，释放的氧气质量为（）A．54gB．B90g C．96g D．132g10、在反应2A + B = 3C + D中，A和B的相对分子质量之比为5﹕1，已知20克A与一定质量的B恰好反应，生成5克D，则在此反应中B和C的质量比为( )A、4﹕19B、3﹕5C、1﹕3D、2﹕1711、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
化学方程式书写专题训练
化学方程式的书写专题训练先写出下列各化学反应的文字表达式，再写出化学方程式，然后计算出各物质的质量比。
1、镁在空气中燃烧2、铁在氧气中燃烧3、氢气在空气中燃烧4、红磷在空气中燃烧5、硫粉在空气中燃烧6、碳在氧气中充分燃烧7、氢气在氯气中燃烧8、钠在氯气中燃烧9、汞在氧气中加热10、实验室用过氧化氢溶液制氧气11、加热氯酸钾和二氧化锰和混合物制氧气12、加热高锰酸钾制氧气13、加热氧化汞14、水在直流电的作用下分解15、氢气还原氧化铜16、铁和硫酸铜溶液反应17、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应18、碳酸钠与稀盐酸反应19、20、21、22、23、24、25、26、27、28、29、30、31、32、1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O4、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O55、硫粉在空气中燃烧：S+O2SO26、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO27、氢气在氯气中燃烧：H2+Cl22HCl8、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl9、汞在氧气中加热：2Hg+O22HgO10、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑11、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑12、加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑13、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑14、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑15、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O16、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu17、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO418、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
初三化学方程式的书写训练
写出下列化学方程式,能注明反应类型的注明.1.镁条燃烧 : . .2.电解水： . .3.实验室用过氧化氢制氧气： . .4.铜在空气中加热： . .5.木炭燃烧： . .6.铁丝燃烧： . .7.氯酸钾(KClO3)跟二氧化锰的混合物加热制氧气 . .8.煤炭不充分燃烧生成一氧化碳： . .9.红（白）磷燃烧生成五氧化二磷： . .10.二氧化碳跟水反应生成碳酸(H2CO3)： . .11.碳酸(H2CO3)分解生成二氧化碳和水： . .12.乙炔(C2H2)燃烧生成二氧化碳和水： .13.甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水： .14.实验室用大理石(CaCO3)和盐酸(HCl)制取二氧化碳同时生成水和氯化钙(CaCl2)： .15.二氧化碳使石灰水[Ca(OH)2]变浑浊生成碳酸钙(CaCO3)和水： .16.氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反,生成氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]和硫酸钠(Na2SO4) .17.硫在空气中充分燃烧 . .18.三氧化二铝在通电的条件下生成铝和氧气 . .19.氮气和氢气在高温高压催化剂的条件反应生成氨气(NH3) . . 写出下列化学方程式,能注明反应类型的注明.1.镁条燃烧 : . .2.电解水： . .3.实验室用过氧化氢制氧气： . .4.铜在空气中加热： . .5.木炭燃烧： . .6.铁丝燃烧： . .7.氯酸钾(KClO3)跟二氧化锰的混合物加热制氧气 . .8.煤炭不充分燃烧生成一氧化碳： . .9.红（白）磷燃烧生成五氧化二磷： . .10.二氧化碳跟水反应生成碳酸(H2CO3)： . .11.碳酸(H2CO3)分解生成二氧化碳和水： . .12.乙炔(C2H2)燃烧生成二氧化碳和水： .13.甲烷(CH4)燃烧生成二氧化碳和水： .14.实验室用大理石(CaCO3)和盐酸(HCl)制取二氧化碳同时生成水和氯化钙(CaCl2)： .15.二氧化碳使石灰水[Ca(OH)2]变浑浊生成碳酸钙(CaCO3)和水： .16.氢氧化钠(NaOH)溶液和硫酸铜(CuSO4)溶液反,生成氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]和硫酸钠(Na2SO4) .17.硫在空气中充分燃烧 . .18.三氧化二铝在通电的条件下生成铝和氧气 . .19.氮气和氢气在高温高压催化剂的条件反应生成氨气(NH3) . .参考答案1. 2Mg + O 2点燃2MgO 化合反应 2.2H 2O通电2H 2 ↑+ O 2 ↑ 分解反应 3.2H 2O 22O + O 2 ↑ 分解反应4.2Cu + O 2△2CuO 化合反应5.C + O 2点燃CO 2 化合反应 6.3Fe + 2O 2点燃Fe 3O 4 化合反应7.2KClO 32KCl + 3O 2↑ 分解反应8.2C + O 2(不充分)点燃2CO 化合反应9.4P + 5O 2点燃2P 2O 5 化合反应10.CO 2 + H 2O == H 2CO 3 化合反应 11.H 2CO 3=CO 2 ↑+ H 2O 分解反应 12.2C 2H 2 + 5O 2点燃4CO 2 + 2H 2O13.CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O14.CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 15.CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + H 2O 16. 2NaOH+ CuSO 4 =Cu(OH)2 ↓+Na 2SO 417.S+O 2点燃SO 2 化合反应18.2Al 2O 3通电4Al + 3O 2 ↑ 分解反应19.N 2+3H 2 2NH 3 化合反应高温高压 催化剂MnO 2 △MnO 2。
化学方程式默写过关训练
化学方程式默写过关训练
（一）
1碳和氧气反应2硫和氧气反应3磷和氧气反应
4铁和氧气反应5镁在空气中燃烧6铝在空气中燃烧
7汞在空气中加热8铜在空气中加热
9氢气在空气燃烧10水在通电条件下反应
（二）
11过氧化氢在二氧化锰催化下制氧气
12加热高锰酸钾制氧气
13氯酸钾在二氧化锰催化下加热制氧气
14铁和硫酸铜溶液反应
15氧化铜和氢气加热条件反应
16碳酸钠和盐酸反应
17碳酸钙和盐酸反应
（三）
18氢氧化钙溶液（澄清石灰水）和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水反应19碳和氧化铜高温条件下生成铜和水反应
20一氧化碳和氧化铜加热条件下生成铜和二氧化碳反应
21甲烷（CH4)在空气中燃烧生成水和二氧化碳反应
22锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气
23锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气
24铁和盐酸反应生成氯化铁和氢气
25铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
26硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠反应。
有机方程式书写(有答案)
高三化学二轮复习——有机方程式书写【训练一】写出下列反应的化学方程式（要标注反应条件和配平！）：1、由甲苯制2-溴甲苯：2、由甲苯制一溴苯基甲烷（）：3、由甲苯制TNT（2，4，6-三硝基甲苯）：4、由苯甲醛制苯甲醇：5、与Br2按1：1发生加成:：6、氯乙烷与NaOH水溶液反应：7、一氯乙酸与足量NaOH水溶液混合加热反应：8、与NaOH醇溶液反应：9、的催化氧化反应：10、发生消去反应：11、乙二醇与乙二酸酯化成环反应：12、乙二醇与乙二酸酯化成高分子化合物：13、苯酚溶液滴入浓溴水：14、与溴水反应：15、乙醛发生银镜反应：16、与新制氢氧化铜反应：17、二乙酸乙二酯发生完全水解：18、一氯乙酸乙酯与足量的NaOH溶液加热反应：19、2-甲基-1，3-丁二烯发生加聚反应：20、丙烯酸甲酯发生加聚反应：【训练二】读懂信息，正确迁移：根据题给信息进行信息迁移是有机综合题的热点。
题给信息理解错了，就无法正确运用信息进行迁移。
平时多做信息题可以提高信息的理解和迁移能力！1、已知：则苯甲醛与丙醛发生上述反应的方程式为：__________________________________________________.2、已知：则两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式：_ 。
3、已知：请写出实现由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH的方程式：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 4、已知：已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：则：环氧氯丙烷与发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构式是：5、已知：则：+6、已知：则:+7、已知：则8、已知：①②则：⑴⑵+→9、已知：碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（R—O—R‘）：R—X + R‘OH R—O—R ’ +HX 则：B的结构简式为：10、已知：通常情况下,多个羟基连在同一个碳原子上的分子结构是不稳定的,容易自动失水,生成碳氧双键的结构:下面是9个化合物的转变关系:(1)化合物①的名称是它跟氯气发生反应的条件A是(2)化合物⑤跟⑦可在酸的催化下去水生成化合物⑨, ⑨的结构简式是:______________ ,名称是(3)化合物⑨是重要的定香剂,香料工业上常用化合物⑧和②直接合成它。
化学方程式专项训练
化学方程式专项训练例1下列各式中，正确表示实验室制氧气的反应的化学方程式是（）例2对于化学方程式的意义叙述正确的是（）A．氢气加氧气点燃等于水B．两个氢气和一个氧气点燃生成两个水C．每4份质量的氢气和32份质量的氧气点燃生成36份质量的水D．4克氢气和32克氧气点燃生成36克水例3下列描述符合质量守恒定律的是（）A．6克碳在5克氧气中充分燃烧可生成11克二氧化碳B．6克碳与20克氧气充分反应可生成22克二氧化碳C．3克碳与8克氧气反应生成11克二氧化碳D．8克碳与16克氧气充分反应生成24克二氧化碳例4将A、B、C三种物质各10克混和后放入试管中加热，发生如下反应：A+2B −→−C+2D。
至反应不再发生时，测得剩余物中有3克A，22克C，其中B无剩余，则生成物D的质量为（）A．2.5克B．5克C．6克D．12克例5在反应4A+3B−→−2D中，已知A的式量为27，D的式量为102，则B的式量为（）A．75 B．24 C．32 D．8例6判断化学方程式4x + 5B2 === 4AB2 + 2C2B中，x的化学式为（）A．A2C2B．AC C．A2B D．CA例7将m个A2分子与n个AB2分子放入集气瓶内密闭加热，使之充分反应后，集气瓶内A 与B原子的个数比为（0A．无法判断B．2m n2n+C．32D．mn例8已知氢气与氧气反应的方程式为2H2+O22H2O，现将10克氧气与氢气的混合气体点燃，一共生成9克水，那么原混合气体中氢气与氧气的质量比为( ) A．1∶9 B．1∶4 C．1∶5 D．2∶1一、选择：1、书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，其本质原因是( )A．参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和B．在化学反应前后原子的种类没有改变C．在化学反应前后原子的质量没有变化D．在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化2、任意取一些红磷，使之在一盛有氧气的密闭玻璃瓶中燃烧，其结果必然是( )A．氧气耗尽，使反应停止，红磷有余B．红磷完全燃烧，毫无剩余C．发出强烈的白光，瓶内充满白色气体D．生成物是白色固体，红磷是否完全燃烧不能判断3、用白磷在锥形瓶中燃烧做质量守恒定律的实验时，若锥形瓶口的胶塞没有塞紧，会使实验的结果可能为( )A．锥形瓶等整体的质量变轻B．锥形瓶等整体的质量变重C．锥形瓶等整体的质量不变D．白磷不能够很好地燃烧4、在化学反应中，反应物中各物质间的质量比为( )A．1∶1 B．3∶1∶2∶3C．3∶80∶56∶27 D．1∶80∶28∶95、在化学反应A+B==C+2D中，若5克A和3克B恰好完全反应，生成2克C和若干克D，则生成C与D的质量比为( )A．1∶3 B．3∶1 C．2∶3 D．3∶26、有下列反应：A+2B==C+D，5.6克A与7.3克B恰好完全反应生成12.7克C，现要得到0.4克D，则所需A的质量为( )A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算7、在的反应中，下列有关叙述正确的是( )①硫的质量小于二氧化硫的质量②硫的质量等于二氧化硫的质量③硫的质量等于氧气的质量④氧气和硫的质量都等于二氧化硫的质量A．只有①B．②④C．①③D．只有④8、质量相同的碳、硫、磷分别在氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量最多的是( )A．碳B．硫C．磷D．一样多9、3克红磷在3克氧气中燃烧，生成的五氧化二磷质量( )A．6克B．大于6克C．小于6克D．无法判断10、氢气与氧气的混合气体共20克，在密闭的容器内点燃充分反应，将生成的水除去后，剩余2克气体，则该气体是( )A．一定是氢气B．一定是氧气C．一定是氢气与氧气的混合气体D．可能是纯氢气，或者是纯氧气11、某学生在做氢气还原氧化铜实验时，若将8克氧化铜完全还原成铜，实际上消耗氢气的质量是( )A．0.2克B．大于0.2克C．小于0.2克D．0.1克12、将x克某二价金属M放入足量盐酸中，充分反应后得到a克氢气，则M的原子量为( )A．axB．2xaC．xa2D．xa13、相同质量的钠、镁、铝分别跟足量盐酸反应，生成氢气的质量比是( )A．1∶2∶3 B．3∶2∶1 C．123∶112∶19D．23∶12∶914、一定质量的钠、镁、铝分别放入足量稀硫酸中，当生成氢气的质量相等时，参加反应的钠、镁、铝的原子个数比是( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．6∶3∶2二、填空：1、在化学反应：2A+B==C+2D中，若A的式量为15，B的式量为20，C的式量为12，D的式量应当为；2、在反应2KClO32KCl +3O2 的各物质中，属于单质的有，属于氧化物的有，属于化合物的有。
有机化学方程式训练含答案
有机化学方程式训练班级 姓名 学号一、请按要求写出方程式：1．写出发生分子内成环酯反应的方程式2．F 是对苯二甲酸的一种同分异构体，具有如下特征：a ．是苯的邻位二取代物； b ．遇FeCl 3溶液显示特征颜色；c ．能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F 与NaHCO 3溶液反应的化学方程式。
3．CH 3CHBrCOOH 与足量NaOH 醇溶液共热时反应的化学方程式是：。
4．一氯乙酸与足量NaOH 水溶液混合加热反应：5．写出与足量NaOH 溶液共热反应的化学方程式：。
6． 与足量的NaOH 溶液反应的化学方程式为 。
7． 与足量浓溴水反应的方程式为。
8． 写出有机物 完全水解的化学方程式__________ 。
9．。
10． 。
COOCH 3 COOCH 3与足量NaOH 溶液反应的化学反应方程式为：发生聚合反应的化学反应方程式为：11．C 6H 5CH 3→C 6H 5CH 2Cl →C 6H 5CH 2OH →C 6H 5CHO →C 6H 5COOH →C 6H 5COOC 6H 5①②③④⑤12．以溴乙烷为主要原料，制乙二酸二乙酯(CH 3CH 2OOC —COOCH 2CH 3)①②③④⑤⑥⑦13．CH 3CH(OH)COOH+Na二、咖啡酸苯乙酯（）是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：请填写下列空白：（1）A 分子中的官能团的名称是_________________________；（2）高子M 的结构简式是_________________________；化合物C 的分子式（3）写出A →B 反应的化学方程式______________________COONa第18周强化训练卷参考答案5、9、10、11二、 （1）羟基、羧基 碳碳双键 （2）； C 10H 7O 4Br 5（3） HO — —CH=CHCOOH+CH 3OH OH ∆−−→−浓硫酸HO — —CH=CHCOOCH 3+H 2OOH。
有机化学方程式
有机化学方程式书写训练一、烃1、甲烷和氯气在光照条件下的取代反应：2、甲烷的燃烧反应：3、CH 2=CH 2 ＋ H 2CH 2=CH 2＋HCl CH 2=CH 2＋H 2OCH 2=CH 2＋Br 2 CH 3CH=CH 2＋H 2 CH 3CH=CH 2＋HCl CH 3CH=CH 2＋H 2OCH 2=CH －CH=CH 2＋Br 2CH 2=CH －CH=CH 2＋Br 2CH 2=CH －CH=CH 2CH 3＋Br 2 + 2Br 2n CH 2=CH 2催化剂 △nCH 3CH=CHCH 3催化剂△+ Br 2催化剂+ HNO 3+ H 2SO 4△CH CH ―80℃60℃ 60℃浓硫酸 60℃＋ CH 2=CH 2催化剂＋ CH 3CH=CH 2催化剂＋ 3HNO 3(写出主要有机产物)（写出主要有机产物）nCH 2=CHCl催化剂 △二、卤代烃1、溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热： CH 3CH 2Br ＋2、溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH3、2—溴丙烷与氢氧化钠水溶液共热： (CH 3)2CHBr ＋NaOH4、1，2—二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热： BrCH 2CH 2Br ＋2NaOH5、溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： CH 3CH 2Br ＋NaOH6、1—溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH 3CH 2CH 2Br ＋NaOH7、2—溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：加热乙醇 加热乙醇加热加热加热 浓硫酸100℃CH CH 3 CH3 KMNO4 H ＋2 CH 3KMNO4 H ＋CH 3CHBrCH 2CH 3＋NaOH8、2，3—二溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热： CH 3CHBrCHBrCH 3＋2NaOH 二、乙醇与醇类1、乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH ＋2Na2、乙二醇与钠的反应：HOCH 2CH 2OH ＋2Na3、乙醇与钙的反应：2CH 3CH 2OH ＋Ca4、乙醇与氢溴酸共热：CH 3CH 2OH ＋HBr5、2—丙醇与氢溴酸共热：(CH 3)2CHOH ＋HBr6、乙醇分子间脱水：2CH 3CH 2OH7、甲醇分子间脱水：2CH 3OH8、甲醇与乙醇分子间脱水：CH 3CH 2OH ＋CH 3OH9、乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色： 5CH 3CH 2OH ＋4KMnO 4＋6H 2SO 45CH 3COOH ＋2K 2SO 4＋4MnSO 4＋11H 2O10、 乙醇的催化氧化：2CH 3CH 2OH ＋O 211、甲醇的催化氧化：2CH 3OH ＋O 212、乙二醇的催化氧化：HOCH 2CH 2OH ＋O 2 13、乙醇与浓硫酸共热170℃：CH 3CH 2OH14、丙醇与浓硫酸共热：CH 3CH 2CH 2OH15、 乙醇与乙酸和浓硫酸共热：CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH16、甲醇与乙酸和浓硫酸共热：CH 3COOH ＋CH 3OH加热浓硫酸 加热浓硫酸170℃浓硫酸 170℃浓硫酸 加热 催化剂加热催化剂 加热催化剂140℃浓硫酸140℃浓硫酸 140℃浓硫酸加热加热加热乙醇加热乙醇17、甲酸、乙醇与浓硫酸共热：HCOOH ＋CH 3CH 2OH18、乙酸、2—丙醇与浓硫酸共热： CH 3COOH ＋(CH 3)2CHOH19 2021、乙二酸与乙二醇和浓硫酸共热： 22、3—羟基丙酸与浓硫酸共热：HOCH 2CH 2COOH＋H 2O23324、1，4—丁二酸与乙二醇和浓硫酸共热：三、苯酚与酚类1、苯酚燃烧：C 6H 6O ＋7O 26CO 2＋3H 2O2、苯酚与氢氧化钠溶液反应：C 6H 5OH ＋NaOH3、苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体： C 6H 5O －＋CO 2＋H 2O ===C 6H 5OH ＋HCO 3－4、苯酚钠溶液与氯化铝溶液混合：3C 6H 5O －＋Al 3＋＋3H 2O ===3C 6H 5OH ＋Al(OH)3↓5、苯酚溶液中加入浓溴水： OH ＋3Br 2 7、苯酚在一定条件下与氢气反应：点燃 浓硫酸 加热浓硫酸 加热浓硫酸COOH COOH ＋2CH 3CH 2OH浓H 2SO 4加热 ＋2H 2O CH 2OH CH 2OH ＋2CH 3COOH 浓H 2SO 4加热＋2H 2O CH 2OH CH 2OH COOH COOH 浓H 2SO 4加热＋2H 2O nHOCH 2CH 2COOH H [ OCH 2CH 2CO ]n OH ＋(n －1)H 2O浓H 2SO 4加热 nHOOCCH 2CH 2COOH ＋nHOCH 2CH 2OH HO [OCCH 2CH 2COOH ＋nHOCH 2CH 2O] n H ＋(2n －1)H 2O 浓H 2SO 4加热—OH ＋3H 2 —OH8、酚醛树脂的制备：9、苯酚与乙醛的缩聚：四、乙醛与醛类1、乙醛的燃烧：2C 2H 4O ＋5O 24CO 2＋4H 2O3、乙醛与溴水反应：CH 3CHO ＋Br 2＋H 2O CH 3COOH ＋2HBr4、乙醛与银氨溶液反应： CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH5、甲醛与少量的银氨溶液反应： HCHO ＋2[Ag(NH 3)2]OH6、甲醛与过量的银氨溶液反应： HCHO ＋4[Ag(NH 3)2]OH7、乙二醛与银氨溶液反应： OHCCHO ＋2[Ag(NH 3)2]OHH 4NOOC —COONH 4＋2H 2O ＋4Ag ＋6NH 3↑8、乙醛与新制的氢氧化铜反应：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2 CH 3COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O9、甲醛与少量的新制的氢氧化铜反应：HCHO ＋2Cu(OH)2HCOOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O10、甲醛与过量的新制的氢氧化铜反应：HCHO ＋4Cu(OH)2 CO 2↑＋2Cu 2O↓＋5H 2O11、乙醛与新制的氢氧化铜反应：CH 3CH 2CHO ＋2Cu(OH)2CH 3CH 2COOH ＋Cu 2O↓＋2H 2O12、乙醛的催化氧化： 2CH 3CHO ＋O 2催化剂加热加热加热加热 加热加热 加热加热点燃 加热催化剂 OH＋nHCHO 催化剂nOHCH 2＋nH 2OCH 3OH＋nCH 3CHO 催化剂n OHCH＋nH 2O13、乙二醛的催化氧化：OHCCHO ＋O 214、乙醛与氢气反应：CH 3CHO ＋H 215、乙二醛与氢气反应：OHC —CHO ＋2H 2HOCH 2CH 2OH五、丙酮与酮类1、丙酮燃烧：C 3H 6O ＋4O 23CO 2＋3H 2O2、丙酮与氢气反应：CH 3COCH 3＋H 2六、乙酸与羧酸类1、乙酸与钠反应：2CH 3COOH ＋2Na3、乙酸与氢氧化钠反应：CH 3COOH ＋NaOH4、乙酸与碳酸钙反应：CH 3COOH ＋CaCO 35、乙酸与碳酸氢钠反应：CH 3COOH ＋NaHCO 36、乙酸与乙醇和浓硫酸共热： CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH7、乙酸和甲醇与浓硫酸共热： CH 3COOH ＋CH 3OH8、乙酸与2—丙醇和浓硫酸共热： CH 3COOH ＋(CH 3)2CHOH9、对苯二甲酸与乙二醇的缩聚：10、1，6—己二酸与1，6—己二胺的缩聚：七、乙酸乙酯与酯类 加热浓硫酸加热浓硫酸 加热浓硫酸点燃加热催化剂 加热催化剂加热催化剂催化剂 催化剂 nHOOC — —COOH ＋ nHOCH 2CH 2OH ＋(2n －1)H 2O HO —OC — —CO O CH 2CH 2O — [ ]n H nHOOC(CH 2)6COOH ＋nH 2N(CH 2)6NH 2 催化剂—OC(CH 2)6CONH(CH 2)6NH — ＋(2n －1)H 2O HO [ ]n H1、乙酸乙酯的燃烧：C 4H 8O 2＋5O 24CO 2＋4H 2O4、乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应： CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O5、甲酸甲酯在酸性条件下的水解反应： HCOOCH 2CH 3＋H 2O6、乙酸甲酯在酸性条件下的水解反应： CH 3COOCH 3＋H 2O7、丙酸乙酯在酸性条件下的水解反应： CH 3CH 2COOCH 2CH 3＋H 2O8、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热： CH 3COOCH 2CH 3＋NaOH9、甲酸乙酯与氢氧化钠溶液共热： HCOOCH 2CH 3＋NaOH10、乙酸甲酯与氢氧化钠溶液共热：CH 3COOCH 3＋NaOH11、丙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：CH 3CH 2COOCH 2CH 3＋NaOH12、浓硫酸 △13、+ 3NaOH加热加热加热加热 加热稀硫酸加热稀硫酸 加热稀硫酸 加热稀硫酸点燃 2 CH 2 COOH CH 2CH 2OH 2 Br 水 △。
化学方程式专项训练
9、铁与硫酸铜溶液
（古代湿法冶铜）
10、鉴别盐酸和硫酸
化学方程式专项训练③
化学反应
化学方程式
简答
2、实验室用氯酸钾
制氧气
二氧化锰的作用：
2、实验室制二氧化碳
属于反应
3、铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，
生成色固体，放热
4、木炭还原氧化铜
还原剂
5、铁和盐酸反应
属于反应
6、铁锈和硫酸反应
红色铁锈溶解，无色溶液成为色溶液
7、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
产生色沉淀
8、二氧化碳使清石灰水变浑浊的气体。
澄清石灰水变
9、铁与硫酸铜溶液
（古代湿法冶铜）
有色物质析出
10、鉴别盐酸和硫酸
产生色沉淀
10、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合生成硫酸钠和氢氧化铜，生成蓝色沉淀
化学方程式专项练习②
班级姓名学号
书写下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
化学反应
化学方程式
反应基本类型
1、实验室用氯酸钾
制氧气
2、实验室制二氧化碳
3、铁丝在氧气中燃烧
4、木炭还原氧化铜
5、铁和盐ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ反应
6、铁锈和盐酸反应
7、煅烧石灰石（工业制生石灰和CO2)
5、镁在氧气中燃烧，同时发出耀眼的白光。生成一种白色固体，放热。
6、磷在空气中燃烧,产生大量白烟并放出热量
7、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,并放出大量的热。
8、铁与硫酸铜溶液反应。生成红色物质，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色
9、天然气（主要成分是甲烷CH4）在氧气（或空气）中燃烧,发出蓝色明亮的火焰，放热，生成水和二氧化碳。
初二化学化学方程式练习题及答案
初二化学化学方程式练习题及答案一、填空题1. 氢气燃烧会生成__________。
答案：水2. 铁(Fe)和硫(S)反应会生成__________。
答案：硫化铁(FeS)3. 氧气和铁(Fe)反应会生成__________。
答案：氧化铁(Fe2O3)4. 碳(C)和氧气反应会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)5. 氯气和钠(S)反应会生成__________。
答案：氯化钠(NaCl)6. 氧气和氢气反应会生成__________。
答案：水7. 氢气和氯气反应会生成__________。
答案：氯化氢(HCl)8. 碳酸氢钠(NaHCO3)分解会生成__________。
答案：二氧化碳(CO2)、水(H2O)、碳酸钠(Na2CO3)9. 氯化铜(CuCl2)和氢气反应会生成__________。
答案：铜(Cu)和盐酸(HCl)10. 二氧化硫(SO2)加水会生成__________。
答案：亚硫酸(H2SO3)二、简答题1. 什么是化学方程式？请用一个例子解释。
答案：化学方程式是用化学符号和化学式来表示化学反应的式子。
例如：化学方程式2H2 + O2 → 2H2O可以用来表示氢气和氧气反应生成水的化学反应。
2. 化学方程式中的反应物和生成物分别是什么？答案：反应物是化学反应开始时存在的物质，生成物是化学反应结束时产生的物质。
3. 如何平衡化学方程式？请以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例说明。
答案：平衡化学方程式需要保持反应物和生成物的质量守恒和电荷守恒。
以氮气和氢气反应生成氨气的方程式为例：N2 + H2 → NH3。
这个方程式已经平衡，因为反应物和生成物中的氮原子数目和氢原子数目已经相等。
4. 请列举三种化学反应类型及其示例。
答案：三种化学反应类型包括置换反应、双替反应和氧化还原反应。
- 置换反应的示例：AgNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + Ag氯化银和铜反应生成硝酸铜和银。
高中化学每日方程训练大集锦
每日方程式训练11、过氧化钠可作为潜水艇生氧剂。
写出产生氧气的两个主要化学方程式：_____________、_________________________________________2、侯氏制碱法原理（化学方程式）_________________________________________3、氯碱工业（电解饱和食盐水）原理（化学方程式）________________________________________4、向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体，写出离子方程式___________________________________________________________ __5、NaAlH4是重要的还原剂，试写出NaAlH4与H2O发生氧化还原反应的化学方程式：。
每日方程式训练26、PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为：。
7、将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合（泡沫灭火器原理），写出离子方程式_________________________________________8、Al2O3和NaOH溶液的反应，写出离子方程式_________________________________________9、Fe和过量稀HNO3的反应_________________________________________10、Fe高温下和水蒸气的反应_________________________________________11、FeCl3溶液腐蚀金属铜_________________________________________每日方程式训练312、FeBr 2溶液和等物质的量的Cl 2反应2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -13、铜在空气中生成铜绿:必修一P120 14、SiO 2和C 的反应_:必修一P108 15、向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2气体_: SiO 32-+2CO 2+2H 2O= H 2SiO 3↓+2HCO 3-16、把H 2S 气体通入CuSO 4溶液中，写出离子方程式:H 2S+Cu 2+=CuS ↓+2H +17、SO 2通入溴水中，使溴水退色，写出离子方程式 SO 2+Br 2+2H 2O= 4H ++SO 42-+2Br -每日方程式训练418、实验室制备SO 2原理（化学方程式）Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+SO 2 +H 2O19、人工合成氨原理（化学方程式）N 2 + 3H 2 高温、高压催化剂2NH 3 (可逆号)20、实验室利用NH 4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH 32NH 4Cl+ Ca(OH)2=====△2NH 3↑+2H 2O+ CaCl 221、C 和浓HNO 3的反应2H 2SO 4(浓) + C =====△CO 2↑+ 2H 2O + 2SO 2↑ 22、NH 4HCO 3溶液中加入过量稀NaOH 溶液，写出离子方程式HCO 3－＋2OH －+ NH 4+=== CO 2－3＋H 2O+ NH 3·H 2O 23、SO 2气体通入到NaClO 和NaOH 的混合溶液中：SO 2+ClO -+＋2OH －= SO 42-+Cl -+ H 2O每日方程式训练524、天然气中的H 2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH 4HS 。
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化学方程式训练化学方程式训练班级姓名得分写出下列方程式或补充完全，并配平（注：如果没有特别说明，都写化学方程式）。
工业上制取氨气的方法：1.2.在放电条件下氮气与氧气的反应：3.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：4.NO2 + O2 + H2O ==== HNO35.NO + O2 + H2O ==== HNO36.P+ O2点燃7.P2O5+ H2O △H3PO48.P+ Cl2(不足) 点燃9.P+ Cl2(足量) 点燃10.氨溶于水显碱性的原因：11.NH3·H2O不稳定，受热易分解：12.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：第 2 页共 22 页13.氨的催化氧化（或叫接触氧化）：14.将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：15.NH4HCO3受热时的分解反应：16.(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：17.实验室制取氨气的反应原理：18.浓硝酸呈黄色的原因是：19.铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，请写出上述过程中发生的反应：20.木炭与浓硝酸的反应：21.将CO2通入澄清石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写第 3 页共 22 页出上述过程中发生的离子反应方程式．．．．．．．：22.氧化铁被CO还原：23.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：24.写出下列电解质的电离．．方程式：①CH3COOH：②NH3·H2O：③H2SO4：④Mg(OH)2：⑤明矾溶于水电离：25.写出下列盐发生的水解反应的离子方程式．．．．．．．．．．：①NH4NO3：②Na2S：③Fe2(SO4)3：26.Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：27.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方第 4 页共 22 页程式表示）：28.实验室制取3)Al离子反应方程式：(OH29.把NaOH溶液逐滴滴入3AlCl溶液中至过量（用离子方程式表示）：30.32OAl溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：31.把32OFe放入盐酸中的离子方程式：32.3FeCl溶液与氨水混合的离子方程式：33.写出下列的铝热反应：①铝粉与氧化铁：②铝粉与磁性氧化铁：③铝粉与二氧化锰：34.铝与氢氧化钠反应的离子方程式：35.Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：36.把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：第 5 页共 22 页37.红热的铁与水蒸气的反应：38.往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：39.将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：40.将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：41.如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：42.工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：43.写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反第 6 页共 22 页应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：44.写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极：正极：45.写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极：正极：46.以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：47.以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：第 7 页共 22 页原电池反应：48.以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：正极：原电池反应：49.近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。
50.有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，它依靠人体液中含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式。
负极：第 8 页共 22 页正极：51.电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn 原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O + Zn === ZnO + 2Ag，写出两极的反应式。
负极：正极：浙江省寿昌中学高二化学(理科)专题复习训练——化学方程式（上学期）答案班级姓名得分写出下列方程式或补充完全，并配平（注：如果没有特别说明，都写化学方程式）。
52.工业上制取氨气的方法：N2 + 3H2 催化剂高温高压2NH353.在放电条件下氮气与氧气的反应：N2+ O2 2NO54.一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：2NO + O2 ==== 2NO2放电第 9 页共 22 页55.4NO2 + O2 + 2H2O ==== 4HNO356.4NO + 3O2 + 2H2O ==== 4HNO357.4P+5O2点燃2P2O558.P2O5+3H2O △2H3PO459.2P+3Cl2(不足) 点燃2PCl360.2P+5Cl2(足量) 点燃2PCl561.氨溶于水显碱性的原因：NH3+H2ONH3·H2O NH4++OH－62.NH3·H2O不稳定，受热易分解：NH3·H2O △NH3↑+H2O63.将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：NH3 + HCl == NH4Cl64.氨的催化氧化（或叫接触氧化）：4NH3+ O24NO + 6H2O催化剂△65.将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：NH4Cl △NH3↑+ HCl↑NH3+ HCl == NH4Cl第 10 页共 22 页66. NH 4HCO 3 受热时的分解反应：NH 4HCO 3△NH 3 + H 2O + CO 267. (NH 4)2SO 4固体和NH 4NO 3固体，分别与NaOH 加热反应：(NH 4)2SO 4 + 2NaOH △Na 2SO 4 + 2NH 3↑+2H 2ONH 4NO 3 + NaOH△Na NO 3 + NH 3↑+H 2O68. 实验室制取氨气的反应原理：NH 4Cl + Ca(OH)2△CaCl 2 + 2NH 3 ↑+ 2H 2O ↑ 69. 浓硝酸呈黄色的原因是：4HNO 3 2H 2O + 4NO 2↑ +O 2↑70. 铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，请写出上述过程中发生的反应：3Cu + 8HNO 3(稀) == 3Cu(NO 3)2 + 2NO ↑ + 4H 2O 2NO + O 2 == 2NO 271. 木炭与浓硝酸的反应：4HNO 3 + C == 2H 2O +光照或△4NO2↑+ CO2↑72.将CO2通入水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的离子反应方程式．．．．．．．：Ca2++ 2OH-+ CO2== CaCO3+ H2O CaCO3 + CO2 + H2O == Ca2+ + 2HCO3-73.氧化铁被CO还原：Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO274.工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：4FeS2+ 11O2高温2Fe2O3+ SO22SO2+ O2 2SO3SO3 + H2O == H2SO4催化剂△75.将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：2NO2（红棕色）N2O4（无色）76.写出下列电解质的电离．．方程式：①CH3COOH：CH3COOH H+ + CH3COO-②NH3·H2O：NH3· H2O NH4+ + OH-③H 3PO4：H3PO4H++ H2PO4－H2PO4－H+ + HPO42－HPO42－H+ + PO43－④Mg(OH)2：Mg(OH)2Mg2+ + 2OH－⑤NaHSO4在熔融状态下电离：NaHSO4==Na++ HSO4－⑥NaHSO4在水中电离：NaHSO4==Na++ H+ + SO4－⑦明矾溶于水电离：KAl（SO4）3：KAl（SO4） == K+ + Al3+ + SO42－377.写出下列盐发生的水解反应的离子方程式．．．．．．．．．．：①NH4NO3：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+②Na2S: S2-+ H2O HS-+ OH- H S-+ H2O H2S + OH-③Fe2(SO4)3：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+78.Na 2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：CO32-+ H2O HCO3-+ OH-HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-79.明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+80.泡沫灭火器包含Al2(SO4) 3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：Al3++ 3HCO3－== Al(OH)3↓+ 3CO2↑81.在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+Mg + 2H + == Mg 2+ + H 2↑ 或者是+++↑+⋅=++222324222Mg H O H NH O H NH Mg82. 纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：CO 32- + H +== HCO 3- HCO 3-+ H + ==H 2O + CO 2↑83. 镁与2CO 反应的化学方程式：C MgO CO Mg ++222点燃84. 实验室制取3)(OH Al 离子反应方程式：+++↓=⋅+432333)(3NH OH Al O H NH Al 85. 把3AlCl 溶液滴入NaOH 溶液中的离子反应方程式：OH AlO OH Al22324+=+--+86. 把NaOH 溶液逐滴滴入3AlCl 溶液中至过量（用离子方程式表示）：↓=+-+33)(3OH Al OH AlOH AlO OH OH Al 2232)(+=+--87.32O Al 溶于NaOH 溶液中（用离子方程式表示）：O H AlO OH O Al 223222+=+--88. 把过量的2CO 通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：--+↓=++33222)(2HCO OH Al O H CO AlO89. 把2CO 通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：--+↓=++233222)(232CO OH Al O H CO AlO90. 把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：↓=+++-322)(OH Al H O H AlOOH Al H OH Al 23333)(+=+++91. 氮气和镁反应 ：2323N Mg N Mg 点燃+92. 过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：铁过量：OH NO Fe H NO Fe 223423823+↑+=++++-铁不足：OH NO Fe H NOFe 23324+↑+=++++-93. 在空气中加热FeO ：43226O Fe O FeO ∆+94. 把32O Fe 放入盐酸中的离子方程式：O H Fe H O Fe 2332326+=+++95. 实验室制取2)(OH Fe ，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：4224)(2SO Na OH Fe NaOH FeSO +↓=+ 4Fe(OH)2 + O 2 +2H 2O == 4Fe(OH)3 96. 3FeCl 溶液与氨水混合的离子方程式：+++↓=⋅+432333)(3NH OH Fe O H NH Fe97. 拉曼光谱证实，溶液中不存在AlO 2-离子，却存在[Al(OH)4]－离子，试写出AlCl 3与过量NaOH 溶液反应的离子方程式：Al 3+ + 4OH － == [Al(OH)4]－98. 写出下列的铝热反应：①铝粉与氧化铁：2Al + Fe 2O 3 高温Al 2O 3 +2Fe②铝粉与磁性氧化铁：8Al + 3Fe 3O 4高温4Al 2O 3 + 9Fe③铝粉与二氧化锰：3MnO2+ 4Al 高温2Al2O3 + 3Mn99.铝与氢氧化钠反应的离子方程式：2Al + 2OH-+ 2H2O == 2AlO2- + 3H2↑100.Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因(Al(OH)3的电离方程式)是：H2O + AlO2-+ H+Al(OH)3Al3++ 3OH-101.把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3102.红热的铁与水蒸气的反应：3Fe + 4H2O △Fe3O4 + 4H2↑103.往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-104.将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：2Fe3+ + Fe == 3 Fe2+105.将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：2Fe3+ + Cu == 2 Fe2+ + Cu2+106.如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：Fe3+ + 3SCN- == Fe(SCN)3107.工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：2Al2O3电解4Al + 3O2↑2NaCl 电解2Na +Cl2↑108.写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：负极：Zn －2e－== Zn2＋正极：2H＋+ 2e－== H 2↑原电池反应：Zn + 2H＋== Zn2＋+ H2↑109.写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：负极：Fe －2e－== Fe2＋正极：2H＋+ 2e－== H2↑110.写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：负极：2Fe －4e－== 2Fe2＋正极：2H2O + O2 + 4e－== 4OH－111.以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：2H2 + 4OH-－4e－== 4H2O正极：2H2O + O2 + 4e－== 4OH－原电池反应：2H2 + O2 == 2H2O112.以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：2H2－4e－== 4H＋正极：4H＋+ O2 + 4e－== 2H2O原电池反应：2H2 + O2 == 2H2O113.以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：负极：CH4 + 10OH-－8e－== CO32- + 7H2O正极：4H2O + 2O2 + 8e－== 8OH－原电池反应：CH4 + 2O2 + 2OH－== 3H2O + CO32-114.近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到高浓度SO2的水蒸气副产品，写出上述两步反应的化学方程式。