最新大学无机化学第八章试题及答案
北师大《无机化学》第四版习题参考答案8
精心整理第八章水溶液8-1现需1200克80%（质量分数）的酒精作溶剂。
实验室存有浓度为70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？解：令用浓度为70%的酒精X 克，95%的酒精Y 克。
（70%X+95%Y ）/（X+Y ）＝80%①X+Y ＝1200②由①②得，X ＝720Y ＝4808-2（1（2（3（4解：（1所以c （2(3)(4)同理c(NH 3)＝)()(233O H n NH n +=18/)28100()17/28(-+×100%＝29.17% 8-3如何将25克NaCl 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？解：令加水X 克，依题意得0.25=25/(25+X),所以X ＝75克所以加水75克，使25克NaCl 配成25%的食盐水。
8-4现有100.00mLNa 2CrO 4饱和溶液119.40g ，将它蒸干后得固体23.88g ，试计算：（1）Na 2CrO 4溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。
解：（1）令Na2CrO4溶解度为S所以S/（S+100）＝23.88g/119.40g 所以S＝25g(2)ω(Na2CrO4)=23.88g/119.40g×100%＝20%(3)M(Na2CrO4)=162g/mol;molgg3)/162/(88.23-－1(4)8-5在-1H2SO4g/100g （H2O8-6纯甲解：m8-7解：由解得：8-8⑴胰岛素的摩尔质量；⑵溶液蒸气压下降Δp（已知在25℃时水的饱和蒸气压为3.17kPa）。
解:(1)C＝Π/RT＝4.34KP a/8.314P a·L·mol-1×(273+25)K＝0.00175mol·L－1摩尔质量=0.101g/0.00175mol·L－1×0.01L＝5771.43g/mol(2)△P＝P B*×X A＝3170P a×n1/（n1+n2）≈3170P a×n1/n2＝3170P a×（0.101g/5771.43g/mol）×（18g/mol）/（10×1g）＝0.0998P a8-9烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N，今有496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下的沸点为100.17°C，求尼古丁的相对分子质量。
大学无机化学第八章
(6)配离子的电荷数
形成体和配体电荷的代数和即为配离子的电荷。
例如，K3[Fe(CN)6]中配离子的电荷数可根据Fe3+和6个CN-电
荷的代数和判定为-3，也可根据配合物的外界离子(3个K+)电荷 数判定[Fe(CN)6]3-的电荷数为-3。 又如：［PtCl6]2-的电荷数是－２， ［Co(NH3)3(H2O)Cl2]+的电荷数是＋１
+
例题
[CoCl(NH3)(en)2]SO4
命名： 硫酸(一)氯 •(一) 氨 • 二（乙二胺）合钴(Ⅲ) 内界: [CoCl(NH3)(en)2]2+ 外界: SO42中心原子:Co3+ 配位体: Cl- NH en 3 配位原子:Cl N 配位数: 6
主要内容
1、配合物概述
2、配合物的化学键本性（价键理论) 3、配位平衡 4、 螯合物
多个配体的次序(正着写正着念): 若含多种配体,先无机后有机,先简单后复杂;
若为多种无机配体,先阴离子后中性分子; 若为同类配体,按配位原子元素符号的英文字母顺序 排列： 同类配体同一配位原子时，将含较少原子数的 配体排在前面。
配体化学式相同但配位原子不同，(- SCN, -NCS) 时，则按配位原子元素符号的字母顺序排列。
如: [Cu(NH3)4]SO4 H2[PtCl6]
硫酸四氨合铜(Ⅱ)
六氯合铂(Ⅳ)酸
[Cu(NH3)4](OH)2 氢氧化四氨合铜(Ⅱ)
K[PtCl5(NH3)] 五氯•氨合铂(Ⅳ)酸钾 五羰(基)合铁
《无机及分析化学》第八章课后题答案
第八章思考题与习题参考答案一、选择题1. 在给出的4个选项中，请选出1个正确答案。
（1）已知sp K (AB)＝4.0×10-10；sp K (A 2B)＝3.2×10-11，则两者在水中的溶解度关系为( A )A. S （AB ）< S （A 2B ） B. S （AB ）＞S （A 2B ）C. S （AB ）＝S （A 2 B ）D. 不能确定不能确定 （2）Mg （OH ）2沉淀在下列溶液中溶解度最大的是( B ) A. 纯水纯水 B. 在0.1mol ·L -1 HCl 中C. 在0.1mol ·L -1 NH 4Cl 中D. 在0.1mol ·L -1 Mg Cl 2 中（3）莫尔法测定Cl -和Ag +时，所用滴定剂分别为( B ) A. AgNO 3，Na Cl B. AgNO 3，AgNO 3C. AgNO 3，KSCN D. AgNO 3，NH 4SCN （4）用佛尔哈德法测定溶液中Cl -时，所选用的指示剂为( D ) A. K 2CrO 4 B. 荧光黄荧光黄 C. 曙红曙红 D. 铁铵矾铁铵矾（5） 佛尔哈德法测定Cl -时，溶液中没加有机溶剂，在滴定过程中使结果( A ) A. 偏低偏低 B.偏高偏高 C.无影响无影响 D. 正负误差不定正负误差不定 二、填空题2．相同温度下，HAc 在N a Ac 溶液中的解离度小于纯水中的解离度，CaCO 3在Na 2CO 3溶液中的溶解度小于其在纯水中的溶解度，这种现象可用_同离子效应__来解释。
来解释。
3．分步沉淀的次序不仅与溶度积常数及沉淀的 类型类型 有关，而且还与溶液中相应离子相应离子 浓度浓度 有关。
； 4．BaSO 4和Mg(OH)2的θsp K 分别为1.1×10-10和5.6×10-12，两者在水中溶解度为 1.05×1.05×1010-5 ， 1.1×1.1×1010-4 。
无机化学知到章节答案智慧树2023年江西中医药大学
无机化学知到章节测试答案智慧树2023年最新江西中医药大学第一章测试1.对近代化学发展有重大贡献的科学家（）。
参考答案:道尔顿（英国）;拉瓦锡（法国）;门捷列夫（俄国）;波意耳（英国）2.无机化学热点研究领域包括（）。
参考答案:无机化学材料;生物无机化学;稀土新型材料3.李时珍是我国宋代伟大的医药学家。
（）参考答案:错4.化学是一门中心科学。
（）参考答案:对5.矿物药中药的主要成分是有机化合物或单质。
（）参考答案:错1.硝酸瓶上的标记是：HNO370%(质量分数)；密度1.42 g/ml；摩尔质量63.0g/mol。
则该酸的物质的量浓度(mol/L)是（）。
参考答案:15.82.农田中施肥太浓时植物会被烧死，这与下列溶液的哪项性质有关（）。
参考答案:渗透压3.下列同浓度制冷剂体系中，温度最低的是（）。
参考答案:冰+BaCl24.下列现象中因为溶液的渗透压差别引起的是（）。
参考答案:用食盐腌制蔬菜，是蔬菜储藏的一种办法。
;盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎。
;海水鱼不能生活在淡水中。
5.下列有关稀溶液依数性的叙述不正确的是（）。
参考答案:沸点升高、凝固点降低和渗透压等性质的起因均与溶液的蒸气压下降有关。
;遵守依数性规律的性质共有：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低。
1.一个反应达到平衡的标志是各物质浓度不随时间而改变。
（）参考答案:对2.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。
（）参考答案:错3.可逆反应2NO（g）⇋ N2（g）+O2（g），△rHθ= —173.4 kJ·mol-1。
对此反应的逆反应来说，下列说法正确的是（）。
参考答案:当温度升高时，Kθ增大4.可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（）参考答案:增加反应物浓度5.某温度下，反应SO2 + 1/2 O2⇋ SO3的平衡常数Kθ=50；在同一温度下，反应2SO3⇋ 2SO2 + O2的平衡常数Kθ=（）参考答案:4×10-41.0.2mol.L-1HAc溶液〔H+〕是0.1mol.L-1HAc溶液〔H+〕的两倍。
无机化学实验知到章节答案智慧树2023年湖北大学
无机化学实验知到章节测试答案智慧树2023年最新湖北大学绪论单元测试1.整门课程有15个实验？（）参考答案:错第一章测试1.溶剂溅出燃烧，如何处理？（）参考答案:马上用防火布盖住燃烧处，尽快移走临近溶剂，再灭火。
2.能够用烘箱烘干的玻璃仪器有：（）。
参考答案:表面皿、研钵。
;烧杯、蒸发皿。
3.误食有毒化学品，要马上服用适量催吐剂，尽快将其吐出来。
（）参考答案:错4.发生化学事故撤离时，应向上风或侧上风方向撤离。
（）参考答案:对5.快速干燥仪器的方法是：（）。
参考答案:加入少量易挥发有机溶剂，倾斜并转动仪器，遍及器壁，然后倒出。
第二章测试1.在量气法测定镁的摩尔质量的实验中，称量镁条用的仪器是：（）。
参考答案:精度为0.0001g的电子天平2.使测定结果偏大的原因有：（）。
参考答案:称量镁条时没有去掉称量纸的重量;镁条没有打磨干净;装置漏气3.采用同样的方法测定锌的摩尔质量，锌片的称量范围与镁条的称量范围相同。
（）参考答案:错4.上下移动水平管时，量气管中的液面发生变化，说明装置漏气。
（）参考答案:错5.电子天平的水平仪所处状态如下图所示，图___表示天平不水平。
（）参考答案:第三章测试1.下列操作错误的是：（）。
参考答案:吸量管移取醋酸时，为了避免改变浓度，应该把吸量管预先在烘箱烘干或自然晾干。
2.测量酸性溶液的pH值时，需要用哪两种缓冲溶液对pH计进行校准？（）。
参考答案:6.86;4.003.本实验中，乙酸的电离常数用下面的公式计算。
（）参考答案:错4.50mL酸式滴定管的最小分度值为0.1mL，读数可估计到0.01mL。
（）参考答案:对5.用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液时，视线应与下图哪个选项一致？（）参考答案:B点第四章测试1.有关电导率仪相关操作错误的是：（）。
参考答案:仪器预热后，插上电极，调节测量模式，即可测量待测溶液的电导率。
2.制备硫酸钡沉淀和洗涤沉淀的相关操作错误的是：（）。
参考答案:取两个50mL烧杯，分别倒入氯化钡和硫酸溶液至刻度30mL左右。
江苏师范大学《无机化学》习题库及答案第八章 原子结构
第八章原子结构一、选择题（每题3分，共30分）1. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达（A）4个（B）5个（C）6个（D）7个2. 下列元素中，原子半径最接近的一组是（A）Ne，Ar，Kr，Xe；（B）Mg，Ca，Sr，Ba;（B）B，C，N，O；（D）Cr，Mn，Fe，Co。
3. 下列基态原子的电子构型中，正确的是（A）3d94s2（B）3d44s2（C）4d105s0（D）4d85s24. 具有下列电子构型的元素中，第一电离能最小的是（A）n s2n p3（B）n s2n p4（C）n s2n p5（D）n s2n p65.镧系收缩使下列各对元素中性质相似的是（A）Mn和Tc （B）Ru和Rh （C）Nd和Ta （D）Zr和Hf6. 氢原子的3d和4s能级的能量高低是：（A）3d > 4s（B）3d < 4s（C）3d = 4s（D）无3d，4s轨道,无所谓能量高低7. 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（A）F＞N＞O（B）O＞Cl＞F（C）As＞P＞H（D）Cl＞S＞As8. 下列各对元素中，第一电子亲和能大小排列正确的是（A）O＞S（B）F＜C（C）Cl＞Br（D）Si＜P9. P区元素的电子排布特征结构是：(A) np6(B) ns2 np1~ 6(C) ns2(n-1)p6(D) ns2(n-1)d10np610、下面是一些电子的量子数，能量最高的电子是：(A) 3，0，0，–1/2（B）3，2，0，+1/2(C) 4，0，0，–1/2（D）3，1，–1，–1/2二、填空题（每空1分，共25分）1. 4P亚层中轨道的主量子数为，角量子数为，该亚层的轨道最多可以有种空间取向，最多可容纳个电子。
2. 周期表中最活泼的金属为，最活泼的非金属为。
3. 某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数为。
它在第周期，族，属于区元素。
4. 核外电子排布的三原则是；；。
无机及分析化学第八章选择题及答案
无机及分析化学第八章选择题及答案16. Al3+与EDTA形成（ C）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（ A）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D）A. [Fe(C4)]3- B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+ D. [AgCl2]-13． AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是 ( A)A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)38. AgCl在1mol?L?1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是：（ B ）（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应10. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（ D）A．NaCl B. AgNO3 C. NH3· HO D. KCN7. 下列物质，能在强酸中稳定存在的是 ( D )A. [Ag(S2O3)2]3- B. [Ni(NH3)6]2+C. [Fe(C2O4)3]3- D. [HgCl4]2-9. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（D ）A．指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色C. EDTA-金属离配合物的颜色D. （B）和（C）的混合颜色8．下列说法何种错误（C ）A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
B.螯合物以六员环、五员环较稳定。
C.配位数就是配位体的个数。
D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
14.在配位反应中，一种配离子可以转化成（）配离子，即平衡向生成（）的配离子方向移动。
（ C）（A）不稳定的更难解离的（B）更稳定的更易解离的（C）更稳定的更难解离的（D）不稳定的更易解离的11、下列说法何种欠妥C（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
无机化学(华东理工大学)智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学
无机化学（华东理工大学）智慧树知到课后章节答案2023年下华东理工大学华东理工大学第一章测试1.等温等压下，气体A和B的体积分别为V A和V B，将它们混合，保持温度不变，则它们的分压比为p A：p B = V B：V A。
答案:错2.分压定律适用于真实气体混合物的条件，除在所处的温度区间内气体间不发生化学反应外，这些气体所处的状态是：答案:高温，低压；3.混合气体中，某组分的分压是指：答案:同温度时，该组分气体单独占据与混合气体相同体积时所产生的压力。
4.混合等物质的量的N2与O2，则混合气体的平均相对分子质量是：30；5.在等温等压下，使5.0 m3的空气与过量碳反应，全部生成CO，则反应后比反应前气体体积增加的分数为：答案:21%；6.实验室用排水集气法制取氢气。
在23o C、100.5 kPa下，收集了480.0 mL气体，已知23 o C 时水的饱和蒸气压为2.81 kPa，试计算氢气的物质的量：答案:1.91´ 10-2mol；7.硼和氯的相对原子质量分别为10.81和35.5。
现有含硼、氯的质量分数分别为23%、77% 的固体硼氯化物试样0.0516g，在69℃完全蒸发，蒸气在2.96 kPa时占有体积268 mL。
则该化合物的化学式：答案:B4Cl48.已知在25o C时苯的蒸气压为12.3 kPa。
当0.100mol苯的蒸气体积为10.2 L和30.0L时，苯气体的压力分别是：12.3，8.24；9.某实验采用以空气通过乙醇液体带入乙醇气体的办法来缓慢加入乙醇。
在20.0o C、101.325 kPa下，引入2.3g乙醇所需空气的体积为：（已知20.0o C时，乙醇的蒸气压为5.87kPa，M (C2H5OH) = 46 g·mol-1）答案:20L；10.某煤气柜内的压力为104 kPa，温度为298 K、体积为1.6×103 m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为：答案:6.5×104 mol 和 37 kg第二章测试1.-314.3；2.下列各种物质中，298K标准摩尔生成焓为零的是答案:I2(s)3.下列关于熵的叙述中正确的是：答案:熵是系统混乱度的量度，一定量的某物质的熵随着温度升高而增大。
无机化学习题库(湖北大学)第八章 原子结构与周期律
第八章 原子结构与周期律一、选择题1.如图所示为……………………………………………………（ ）(A) d xy 的ψ的角度分布图 (B) d x y 22-的ψ的角度分布图(C) d xy 的∣ψ∣2的角度分布图 (D) d x y 22-的∣ψ∣2的角度分布图2. 下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为…………………………… （ ）(A) Na < Mg < Al (B) He < Ne < Ar (C) Si < P < As (D) B < C < N3. 按类氢原子轨道能量计算公式，Li 2+ 电子在n = 1轨道上的能量与H 原子在n = 1 轨道上能量之比值为…………………………………………………………………………… （ ）(A) 3:1 (B) 6:1 (C) 9:1 (D) 1:3二、填空题4. zx ++ -- 左图所示是波函数 的角度分布图。
5. 比较下列每组中哪一个元素第一电离能较高?(1) Li 和Cs ：____________高； (2) Li 和F ：_____________高；(3) Cs 和F ：_____________高； (4) F 和I ：_____________高。
6. 在真空管、质谱仪和加速器中运动的电子，可以用____________力学处理，因为_____________________________________________________________________________。
三、问答题7. 根据电离能或电子亲和能推测下列气相反应哪些是自发的?(1) Kr + He +−→−Kr + + He (2) Si + Cl +−→−Si + + Cl (3) Cl - + I −→−I - + Cl8. 请解释在H 原子中3s 和3p 轨道有相等的能量，而在Cl 原子中3s 轨道能量比相应的3p 轨道能量低。
无机化学试题
第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题1.是非判断题1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。
1-2 Na2S，Na2S2O3，Na2SO4和NaS4O6中，硫离子的氧化数分别为-2，2，4，6和+5/2 。
1-3 NH4+中，氮原子的氧化数为-3，其共价数为4。
1-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。
1-5任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池。
1-6两根银丝分别插入盛有0.1 mol·L-1和 1 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池。
ϕ值大的电对应是正极，而θϕ值小的电对应为负极。
1-7在设计原电池时，θ1-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷。
1-9半反应NO3- + H+ + e⇔NO + H2O 配平后，氧化态中各物质的系数依次为1，4，3。
1-10在碱性介质中进行的反应CrO2-+Cl2+OH-⇔CrO42-+Cl-+H2O 被配平后反应生成物CrO42-的系数分别为8和2。
1-11对电极反应S2O82-+2e2SO42- 来说，S2O82- 是氧化剂被还原，SO42-是还原剂被氧化。
1-12原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。
1-13金属铁可以置换CuSO4溶液中的Cu2+，因而FeCl3溶液不能与金属铜反应。
1-14标准电极电势表中的ϕθ值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。
1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势差。
1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。
1-17电极反应为Cl2+2e 2Cl-的电对Cl2/Cl-的Eθ=1.36V;电极反应为1Cl2+e Cl-时ϕθ（Cl2/Cl-）2=1/2×1.36=0.68V。
1-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。
高等教育出版社 无机化学 第八章 课后习题答案
6.在699K时，反应H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常数Kp=55.3，如果将2.00molH2和2.00molI2作用于4.00dm3的容器内，问在该温度下达到平衡时有多少HI生成？
解
7.反应H2+ CO2 H2O + CO在1259K达平衡，平衡时[H2]=[CO2]=0.44mol·dm ，[H2O]=[CO]=0.56mol·dm 。
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
Ⅴ
Ⅵ
Ⅶ
p = p
p = p
0.253
1.773
0.507
1.520
0.760
1.266
1.013
1.013
1.266
0.760
1.520
0.507
1.773
0.253
表中单位为105Pa。
将△G对反应混合物的组成作图，标出图中哪个区域里正向反应可能发生，哪个区域里逆向反应可能发生。
解ⅠK = =0.194
（2）[HI]=0.01+2×1.35×10 =0.0127mol·dm
（3） = ×100%=21.3%
14.反应SO2Cl2（g） SO2（g）+ Cl2（g）在375K时，平衡常数K =2.4，以7.6克SO2Cl2和1.013×105Pa的Cl2作用于1.0 dm—3的烧瓶中，试计算平衡时SO2Cl2、SO2和Cl2的分压。
当Q〉K 时△rG 〉0逆反应自发进行
22.反应H2O(g) + CO(g) H2(g) + CO2(g)在某温度下平衡常数Kp=1，在此温度下，于6dm3的容器中加入2 dm33.04×104Pa的CO，3dm32.02×105Pa的CO2，6dm32.02×105Pa的H2O（g）和1dm32.02×105Pa的H2。问净反应向哪个方向进行？
无机化学练习题(含答案)第八章 水溶液
第八章水溶液8-1: 现需1200g 80%（质量分数）的酒精溶剂。
实验室存有浓度70%的回收酒精和95%的酒精，应各取多少进行配置？8-2: 下列各种商品溶液都是常用试剂，试计算它们的物质的量浓度和摩尔分数: （1）浓盐酸含HCL 37%（质量分数，下同），密度1.19g/mL。
（2）浓硫酸含H2SO498%，密度1.84g/mL。
（3）浓硝酸含HNO370%，密度1.42g/mL。
（4）浓氨水含NH328%，密度0.90g/mL。
8-3 : 如何将25g 配制成质量分数为0.25的食盐水溶液？8-4:现有100.00mL Na2CrO4饱和溶液119.40 g，将它蒸干后得固体23.88 g，试计算：（1）Na2CrO4的溶解度；（2）溶质的质量分数；（3）溶液的物质的量浓度；（4）Na2CrO4的摩尔分数。
8-5: 在 2.3456g水中通入 NH3气至饱和，溶液称重为3.018g，在该溶液中加入50.0ml 0.500mol.L-1H2SO4溶液，剩余的酸用20.8ml 0.500 mol.L-1NaOH 中和，试计算该温度下 NH3在水中的溶解度[ 用g/100g（H2O）为单位]。
8-6: 101mg胰岛素溶于10.0ml 水，该溶液在 25℃时的渗透压为4.34 kPa，求：（1）胰岛素的摩尔质量；（2）溶液蒸气压下降△p （已知在 25℃时水的饱和蒸气压为3.17 kPa）。
8-7: 烟草的有害成分尼古丁的实验式为C5H7N ，今有496 mg 尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101 kPa 下的沸点为100.17℃，求尼古丁的相对分子质量。
8-8: 今有葡萄糖（C6H12O6）蔗糖（C12H22O11）和氯化钠三种溶液，它们的质量分数都是1%，试比较三者渗透压的大小。
8-9取0.324g Hg(NO3)2溶于100g 水中，其凝固点为–0.0588℃；0.542gHgCl2溶于 50g 水中，其凝固点为–0.0744℃，用计算结果判断这两种盐在水中的离解情况。
无机及分析化学第八章选择题及答案
16. Al3+与EDTA形成（ C）A. 非计量化合物B. 夹心化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列几种物质中最稳定的是（ A）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（D）A. [Fe(C2O4)]3- B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+ D. [AgCl2]-13． AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生沉淀主要是 ( A)A. AgBrB. AgClC. AgBr和AgClD. Fe(OH)38. AgCl在1mol⋅L−1氨水中比在纯水中的溶解度大。
其原因是：（ B ）（A）盐效应（B）配位效应（C）酸效应（D）同离子效应10. 在下列浓度相同的溶液中，AgI具有最大溶解度的是：（ D）A．NaCl B. AgNO3 C. NH3· H2O D. KCN7. 下列物质，能在强酸中稳定存在的是 ( D )A. [Ag(S2O3)2]3- B. [Ni(NH3)6]2+C. [Fe(C2O4)3]3- D. [HgCl4]2-9. 用EDTA直接滴定有色金属离子，终点所呈现的颜色是：（D ）A．指示剂-金属离子配合物的颜色 B. 游离指示剂的颜色C. EDTA-金属离配合物的颜色D. （B）和（C）的混合颜色8．下列说法何种错误（C ）A.配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
B.螯合物以六员环、五员环较稳定。
C.配位数就是配位体的个数。
D.二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。
14.在配位反应中，一种配离子可以转化成（）配离子，即平衡向生成（）的配离子方向移动。
（ C）（A）不稳定的更难解离的（B）更稳定的更易解离的（C）更稳定的更难解离的（D）不稳定的更易解离的11、下列说法何种欠妥C（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。
无机化学第八章主族金属元素(一)碱金属和碱土金属
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 4.农副产品 某些农副产品也可以用来提取无机物，虽然 产量不多，但可以因地制宜，综合利用。 例如： 从向日葵壳、棉子壳、桐子壳、甜菜制酒后 的酒糟、洗羊毛的废水中提取钾盐；从海带中提 取碘；从兽骨中提取磷酸氢钙等。
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 5.工业废料 工业生产中排出的废水、废气和废渣(称“三 废”)，是污染环境的根源，但含有大量的可用之物。 如果与三废治理相结合，可以化害为利，变废为宝。 例如： 用硫酸厂的含SO2废气制NH4HSO３，用电镀厂 的含Cr(Ⅵ)废水制Cr(Ⅲ)盐，用水泥厂的窑灰制钾 盐等。
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
第二节 碱
金
属
碱金属元素概述 碱金属： 锂、钠、钾、铷、铯、钫。钫具有放射性它们氧 化物的水溶液显碱性。 属于ⅠA族元素原子的价电子层构型为：ns1在周 期表中属于：s区元素。
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属 碱金属的通性 是银白色的柔软、易熔轻金属在同周期元素中电离 能最低，很易失去，表现出强烈的金属性。它们与氧、 硫、卤素以及其他非金属都能剧烈反应，并能从许多金 属化合物中置换出金属。 碱金属的焰色反应 在火焰中加热，各具特征的焰色用来鉴定 。
→金属单质
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
2.天然含盐水 天然含盐水包括海水、盐湖水、地下卤水和气井水等。 采用有效的富集和特殊的提取无机盐。 地球表面的大气层是游离N2、O2 和稀有气体的大本 营，可通过液态空气分馏制取它们的单质。
３.大气 地球表面的大气层是游离钠，氧气和稀有气体的大本 营，可通过液态空气分馏制取它们的单质。
第八章 主族金属元素（一）碱金属和碱土金属
天大无机化学第四版_思考题和习题答案
第八章配位化合物思考题1. 以下配合物中心离子的配位数为6，假定它们的浓度均为0.001mol·L-1，指出溶液导电能力的顺序，并把配离子写在方括号内。
(1) Pt(NH3)6C14(2) Cr(NH3)4Cl3(3) Co(NH3)6Cl3 (4) K2PtCl6解：溶液导电能力从大到小的顺序为[Pt(NH3)6]C14>[Co(NH3)]6Cl3>K2[PtCl6]>[Cr(NH3)4Cl2]Cl2. PtCl4和氨水反应，生成化合物的化学式为Pt(NH3)4Cl4。
将1mol此化合物用AgN03处理，得到2molAgCl。
试推断配合物内界和外界的组分，并写出其结构式。
解：内界为：[PtCl2(NH3)4]2+、外界为：2Cl-、[PtCl2(NH3)4]Cl23.下列说法哪些不正确? 说明理由。
(1) 配合物由内界和外界两部分组成。
不正确，有的配合物不存在外界。
(2) 只有金属离子才能作为配合物的形成体。
不正确，有少数非金属的高氧化态离子也可以作形成体、中性的原子也可以成为形成体。
(3) 配位体的数目就是形成体的配位数。
不正确，在多齿配位体中配位体的数目不等于配位数。
(4) 配离子的电荷数等于中心离子的电荷数。
不正确，配离子电荷是形成体和配体电荷的代数和。
(5) 配离子的几何构型取决于中心离子所采用的杂化轨道类型。
正确4．实验测得下列配合物的磁矩数据(B.M.)如下: 试判断它们的几何构型，并指出哪个属于内轨型、哪个属于外轨型配合物。
5.下列配离子中哪个磁矩最大?[Fe(CN)6]3-[Fe(CN)6]4-[Co(CN)6]3-[Ni(CN)4]2-[Mn(CN)6]3-可见[Mn(CN)6]4的磁矩最大6.下列配离子(或中性配合物)中，哪个为平面正方形构型? 哪个为正八面体构型? 哪个为正四面体构型?*7. 用价键理论和晶体场理论分别描述下列配离子的中心离子的价层电子分布。
无机化学第八章 化学动力学基础
2. 具有简单级数的反应的浓度和时间的关系
(1) 0 级反应（zero-order reactions）： A(g) 产物
微分速率方程 - d[A]
Differential Rate Laws dt
1
§1. 化学反应速率的概念 （the concept of the chemical reaction rates）
1. 定义：通常以单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示。 2N2O5 CCl44NO2 O2
平均速率（ Average rate ）= Δ[反应物] / Δt
瞬时速率（ Instantaneous rate ）：
a.先决条件: 相互碰撞 A + B = C + D
碰撞次数: ZAB b.能量条件: 活化分子 临界能量: Ec
能量因子: f = e-Ec/RT
活化能(Ea)定义:
Arrhenius: Ec- Ēr
Lewis: Ec
Tolman: Ē* – Ēr
4
c. 合适的取向。 NO2 +CO NO+CO2
1 d[A] 1 d[B] 1 d[G] 1 d[H]
=
=
=
a dt b dt g dt h dt
用反应进度定义反应速度就不必指明所选用的物质，
但必须写明相应的化学计量方程式，因为进度与计量
关系有关。
3
§2. 反应速率理论 (theories of reaction rates) （1）碰撞理论（collision theory, Lewis)
无机化学(下)智慧树知到课后章节答案2023年下鲁东大学
无机化学（下）智慧树知到课后章节答案2023年下鲁东大学鲁东大学绪论单元测试1.据配合物的晶体场理论，高自旋配合物具有的性质正确的是( )A:分裂能＜成对能B:分裂能 = 成对能C:磁性小D:分裂能＞成对能答案:分裂能＜成对能2.下列配离子中，分裂能最大的是（）A:[Zn(CN)]B:[Fe(CN)]C:[Cu(N] D:[Ni(CN)]答案:[Ni(CN)]3.四面体场中，d轨道可分裂为几组( )A:2B:6C:3D:4答案:24.配位数为6的Cu的配合物，常不是以对称的八面体结构存在，是因为( )A:相邻配体的排斥B:晶体的包裹作用C:姜泰勒效应D:离子半径的差异答案:姜泰勒效应第一章测试1.下列关于氢氧化物热稳定性的叙述中错误的是。
（）A:所有碱土金属氢氧化物在高温下分解为氧化物和水B:所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水C:碱土金属氢氧化物的稳定性从上到下依次增强D:碱金属氢氧化物的碱性从上到下依次增强答案:所有碱金属氢氧化物在高温下熔融时分解为氧化物和水2.用作冰盐混合物致冷剂效果最好的物质是。
（）A:MgCl2·6H2OB:CaCl2·6H2OC:MgCl2D:CaCl2答案:CaCl2·6H2O3.下列化合物中，溶解度最大的是。
（）A:LiFB:CaF2C:NaClO4D:KClO4答案:NaClO44.下列元素中，第一电离能最小的是。
（）A:MgB:BeC:LiD:Na答案:Na5.碱金属和碱土金属的原子电离能都是自上而下降低，但它们生成水合离子的标准电极电势并不是自上而下减小的。
（）A:错 B:对答案:对6.钠在蒸气状态下可以形成双原子分子，而铍在蒸气状态下仅形成单原子分子。
（）A:对 B:错答案:对7.碱金属氧化物（M2O）的制备方法都是由该类金属直接加热与氧化合。
（）A:错 B:对答案:错8.碱金属离子之间性质很相似，因此不能利用它们的普通盐类的溶解度差异达到分离的目的。
最新大学无机化学第八章试题及答案
第八章 沉淀溶解平衡各小节目标：第一节：溶度积常数1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。
2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。
第二节：沉淀生成的计算利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。
(SP Q K θ>将有沉淀生成)第三节：沉淀的溶解和转化1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解）2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。
用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
习题一 选择题1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17）A. 7.16×10-5B.5.7×10-6C. 3.2×10-6D. 1.7×10-62.已知Sr 3(PO 4)2的溶解度为1.7×10-6 mol/L ，则该化合物的容度积常数为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 1.0×10-30B. 1.1×10-28C. 5.0×10-30D. 1.0×10-123.已知Zn （OH ）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn （OH ）2在水中的容度积为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 2.0×10-6mol/LB. 3.1×10-6 mol/LC. 2.0×10-9 mol/LD. 3.1×10-9 mol/L4.已知Mg （OH ）2的K 0sp =5.6×10-12，则其饱和溶液的pH 为（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.355.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag 3PO 4B. AgClC. Ag BrD. AgI6.CaCO 3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（ ）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. NH 4AcB. CaCl 2C. NH 4ClD. Na 2CO 37.难溶盐Ca3（PO4）2在a mol/L Na3 PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. K0sp =108s5B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）2C. K0sp = s5D. s3·（s + a）28.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4和AgClB. Ag2CrO4和AgSCNC. AgSCN和Ag2C2O4D. Ag2C2O4和AgSCN9. AgCl和Ag2CrO4的容度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. AgCl与Ag2CrO4的容度积相等B. AgCl的容度积大于Ag2CrO4C. AgCl的容度积小于Ag2CrO4D. 都是难溶盐，容度积无意义10.BaSO4的相对分子质量为233，K0sp = 1.1×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 0.0021gB.0.021gC.0.21gD. 2.1g11.向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol/L，则该溶液的pH为（）（已知Mg（OH）2的K0sp = 5.6×10-12）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. 9.1B.9.4C. 8.4D. 4.612.在0.10 mol/LFe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol/L），欲使Fe2+不生成FeS沉淀，溶液的pH应是（）（已知FeS的K0sp =6.3×10-18；H2S的K0a1·K0a2 = 1.4×10-20) (《无机化学例题与习题》吉大版)A. pH≥2.33B. pH≥3.53C. pH≤3.53D. pH≤2.3313.混合溶液中KCl，KBr，KSCN和K2CrO4浓度均为0.010 mol/L，向溶液中滴加0.010 mol/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. Ag2CrO4，AgClB. AgSCN ，AgClC. AgBr，Ag2CrO4D. AgCl，Ag2CrO414.下列叙述正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.容度积大的难溶盐，其容度积肯定大B.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变C.难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积D. AgCl的导电性弱，所以为弱电解质15.下列各对离子的混合溶液中均含有0.30 mol/L HCl，不能用H2S进行分离的是（）（已知K0sp：PbS 8.0×10-28,Bi2S3 1.0×10-97,CuS 8.0×10-36,MnS 2.5×10-13,CdS 8.0×10-27,ZnS 2.5×10-22）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Cr3+，Pb2+B.Bi3+，Cu2+C. Mn2+，Cd2+D. Zn2+，Pb2+16.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol•L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol•L-1，则Ca(PO4)2的KӨSP为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-2717.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol•L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g18.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol•L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol•L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀19.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀20.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）.A.1.0mol•L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol•L-1 NaOHC. 0.10mol•L-1CaCl2D.降低溶液的PH值21.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B .AgCl的溶解度、Ksp均不变C .AgCl的Ksp增大D .AgCl溶解度增大22.已知K（ZnS）=2×10-2 。
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第八章 沉淀溶解平衡1 各小节目标：2 第一节：溶度积常数3 1;了解溶度积常数及其表达式，溶度积和溶解度的关系。
4 2:学会用溶度积原理来判断沉淀是产生、溶解还是处于平衡状态（饱和溶液），5 3:大致了解盐效应和同离子效应对溶解度的影响。
6 第二节：沉淀生成的计算7 利用溶度积原理掌握沉淀生成的有关计算。
(SP Q K θ>将有沉淀生成)8 第三节：沉淀的溶解和转化9 1：利用溶度积原理掌握沉淀溶解和转化的计算（SP Q K θ<沉淀溶解）10 2：可以判断溶液中哪种物质先沉淀。
11 用KSP 的表达式，计算溶液中相关离子的浓度。
1213 习题 1415 一 选择题 1617 1. Ag 3PO 4在0.1 mol/L 的Na 3 PO 4溶液中的溶解度为（ ）(《无机化学例题与18 习题》吉大版)（已知Ag 3PO 4的K 0sp = 8.9×10-17） 19 A. 7.16×10-5 B.5.7×10-6 C. 3.2×10-6 D. 1.7×10-620212.已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.7×10-6mol/L，则该化合物的容度积常数为（）22(《无机化学例题与习题》吉大版)23A. 1.0×10-30B. 1.1×10-28C. 5.0×10-30D. 1.0×10-1224253.已知Zn（OH）2的容度积常数为3.0×10-17，则Zn（OH）2在水中的容度积为（）26(《无机化学例题与习题》吉大版)27A. 2.0×10-6mol/LB. 3.1×10-6 mol/LC. 2.0×10-9 mol/LD. 3.1×10-9 mol/L28294.已知Mg（OH）2的K0sp = 5.6×10-12，则其饱和溶液的pH为（）(《无机化30学例题与习题》吉大版)31A. 3.65 B3.95 C. 10.05 D. 10.3532335.下列化合物中，在氨水中溶解度最小的是（）(《无机化学例题与习题》吉34大版)35A. Ag3PO4B. AgClC. Ag BrD. AgI36376.CaCO3在相同浓度的下列溶液中溶解度最大的是（）(《无机化学例题与习38题》吉大版) 39A. NH4Ac B. CaCl2C. NH4Cl D. Na2CO340417.难溶盐Ca3（PO4）2在a mol/L Na3PO4溶液中的溶解度s与容度积K0sp关系式42中正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)43A. K0sp =108s5B. K0sp =(3s）3 +（2s + a）244C. K0sp = s5D. s3·（s + a）245468.下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度最大和最小的一组是（）(《无机化学例47题与习题》吉大版)48A. Ag2CrO4和AgCl B. Ag2CrO4和AgSCN49C. AgSCN和Ag2C2O4D. Ag2C2O4和AgSCN50519. AgCl和Ag2CrO4的容度积分别为1.8×10-10和1.1×10-12，则下面叙述中正确的52是（）(《无机化学例题与习题》吉大版) 53A. AgCl与Ag2CrO4的容度积相等54B. AgCl的容度积大于Ag2CrO455C. AgCl的容度积小于Ag2CrO456D. 都是难溶盐，容度积无意义575810.BaSO4的相对分子质量为233，K0sp = 1.1×10-10，把1.0×10-3mol的BaSO4配59成10dm3溶液，BaSO4未溶解的质量为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)60A. 0.0021gB.0.021gC.0.21gD. 2.1g616211.向Mg（OH）2饱和溶液中加入MgCl2，使Mg2+浓度为0.010mol/L，则该溶液的63pH为（）（已知Mg（OH）2的K0sp = 5.6×10-12）(《无机化学例题与习题》吉大64版)65A. 9.1B.9.4C. 8.4D. 4.6666712.在0.10 mol/LFe2+溶液中通入H2S至饱和（0.10 mol/L），欲使Fe2+不生成FeS68沉淀，溶液的pH应是（）（已知FeS的K0sp =6.3×10-18；H2S的K0a1·K0a2= 1.469×10-20) (《无机化学例题与习题》吉大版)70A. pH≥2.33B. pH≥3.53C. pH≤3.53D. pH≤2.33717213.混合溶液中KCl， KBr，KSCN和K2CrO4浓度均为0.010 mol/L，向溶液中滴加730.010 mol/L AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（）(《无机化学例题与习题》74吉大版) 75A. Ag2CrO4，AgCl B. AgSCN ，AgCl76C. AgBr，Ag2CrO4D. AgCl，Ag2CrO4777814.下列叙述正确的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)79A.容度积大的难溶盐，其容度积肯定大80B.向含AgCl固体的溶液中加入少量水，溶液达到平衡后，AgCl溶解度不变81C.难溶电解质在纯水中溶解达到平衡时，其离子浓度的乘积为该物质的容度积82D. AgCl的导电性弱，所以为弱电解质838415.下列各对离子的混合溶液中均含有0.30 mol/L HCl，不能用H2S进行分离的是85（）（已知K0sp：PbS 8.0×10-28,Bi2S31.0×10-97,CuS 8.0×10-36,MnS2.5×8610-13,CdS 8.0×10-27,ZnS 2.5×10-22）(《无机化学例题与习题》吉大版)87A.Cr3+，Pb2+B.Bi3+，Cu2+C. Mn2+，Cd2+D. Zn2+，Pb2+888916.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol•L-1, c90(PO43-)=2.0×10-6 mol•L-1，则Ca(PO4)2的KӨSP为( )91A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-1892D.5.1×10-27939417.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol•L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解95CaF2 ( )96A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD.971.0×10-4g989918.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）100=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol•L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol•L-1的BaCl2101的溶液混合，将会出现 ( ) 102A. BaSO4沉淀 B. AgCl 沉淀 C. AgCl和BaSO4沉淀 D.无沉103淀10410519.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是（）106A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出107来108C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀10911020.欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）111.A.1.0mol•L-1 Na2CO3B.加入2.0mol•L-1 NaOH112C. 0.10mol•L-1CaCl2 D.降低溶液的PH值11311421.向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )115A. AgCl的溶解度增大 B .AgCl的溶解度、Ksp均不变116C .AgCl的Ksp增大D .AgCl溶解度增大11711822.已知K（ZnS）=2×10-2 。
在某溶液中Zn2+的浓度为0.10 mol•L-1，通入H2S119气体，达到饱和c(H2S)=0.10 mol•L-1, 则ZnS开始析出时，溶液的PH值为120( )121A. 0.51B. 0.15C. 0.13D. 0.45 12212323.将等体积的0.20 mol•L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0 mol•L-1的氨水混合，混124合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg(OH)2=5.1×10-12）125( )126A．1.54×10-3 B 9.7×10-4 C. 1.54×10-4 D. 6.86 127×10-412812924. 已知298K下K ( PbCl2) = 1.6×10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液，c (Cl130-)为（）131A 3.2×10-2 mol•L-1B 2.5×10-2 mol•L-1 132C 1.6×10-2 mol•L-1D 4 .1×10-2 mol•L-1 13313425.已知 K ( AB2 ) = 4.2×10-8，K ( AC ) = 3.0×10-15。
在 AB2、AC均为135饱和的混合溶液中，测得 c ( B - ) = 1.6×10-3 mol •L -1，则溶液中c ( C - )为136（）137A 1.8×10-13mol•L -1B 7.3 × 10-13mol•L -1 138C 2.3 mol•L -1D 3 .7 mol •L -1。
139140141二、填空题1421431.已知La2(C2O4)3的饱和溶液的浓度为 1.1×10-6mol/L，其容度积常数144为。
(《无机化学例题与习题》吉大版) 1451462.已知K0sp（BaSO4）= 1.1×10-10，若将10cm30.2mol/L的BaCl2与14730cm30.01mol/LNa2SO4混合，沉淀完全后溶液中【Ba2+】·【SO42-】=。
(《无148机化学例题与习题》吉大版) 1491503.难溶电解质MgNH4PO4和TiO(OH)2的容度积表达式分别是。
(《无机151化学例题与习题》吉大版) 1524.已知PbF2的K0sp =3.3×10-8，则在PbF2饱和溶液中，【F-】=mol/L，容154度积为mol/L。