第一节 金属的化学性质
《第一节 金属的化学性质》教学设计(内蒙古县级优课)
金属钠的性质教学目标：（一）知识与技能1、高一学生，利用实验和视频，思考总结归纳记忆钠的性质，钠的性质归纳记忆正确率达到80%以上。
2、高一学生，利用网络与图书资源，查阅了解钠的用途及制备方法，实施率达90%以（二）过程与方法：1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2、发挥学生主体作用，作好探究性实验。
（三）情感、态度与价值观：培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
学情分析：学生已学习了氧化还原反应理论，初步建立了从物质类别和化合价角度去分析理解物质的化学性质的方法基础。
通过实验的探究教学，对本节教材中的钠与水的反应实验能进行简单的探究，并能对产生现象的原因进行初步的分析。
学生学习本课可能遇到的困难和问题有：（1）学生观察能力不足，对实验现象的观察不全面。
（2）表达能力不足，对实验现象的描述和现象的解释可能会辞不达意。
（3）知识迁移运用能力、发散思维能力还有待提高，解决实际问题的意识和能力不足。
重点和难点：钠的化学性质，钠与水反应实验现象的观察和分析教具准备：钠、滤纸、玻璃片、小刀、镊子、试管夹、试管架、试管、火柴、酒精灯、多媒体课教学过程：【课件播放】5月29日12时56分，沈北消防大队接到报警，大东区建设南二路24号百隆生物有限公司发生火灾。
指挥中心立即调派8个中队22台消防车到场扑救，现场为已停产的厂房内存放的200公斤金属钠遇雨水后爆炸燃烧，消防官兵用砂土、干粉进行扑救。
14时30分火势得到有效控制。
14时50分将火扑灭，无人员伤亡首先多媒体播放新闻报道，“金属钠遇上水，反应有点大”，在具体事件的报道中学生会产生疑惑：为什么金属钠遇上水发生了如此大的爆炸反应呢？【导课】通过该报道我们知道，金属钠雨水会发生反应，下面就来实验室完成钠与水的反应。
第一节 金属的化学性质(第2课时 金属与酸和水等的反应)
第一节金属的化学性质（第2课时金属与酸和水等的反应）【学习目标】1、掌握金属钠与水发生反应的各种现象及其原因。
2、了解铁与与水蒸气的反应，铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应。
【学习重点】钠与水的反应现象及其分析，铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。
【相关知识点回顾】1、写出金属活动顺序表：。
2、写出至少三个金属与稀酸反应生成氢气的化学反应方程式：【要求掌握的内容】1、查阅课本，写出钠与水反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）改写成离子方程式。
2、查阅课本，写出铁与水蒸气反应的化学方程式，并尝试完成下列任务：（1）用双线桥标出电子转移的方向和数目；（2）结合课本P50“科学探究”的提示，设计完成该反应的实验装置图。
3、查阅课本，写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式，并尝试改写成离子方程式。
二、金属与酸和水的反应〖实验探究1〗认真观察老师演示课本P49“实验3－3”，思考、交流如下问题：（1）填写下表：（2）钠为什么要保存在石蜡油或煤油中？已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氯化碳中？（3）能否用手拿取金属钠？为什么？（4）钠着火应该怎么扑灭？用水行吗？〖合作探究〗（1）钠能与盐酸反应吗？你能预测反应现象并写出化学方程式吗？（2）钠比铜活泼，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？推测可能出现的现象并用实验验证。
〖科学探究〗探究课本P50“科学探究”，完成下列任务：（1）交流展示自己的设计方案，向老师和同学介绍设计的思路和原理。
（2）有人设计如下三套实验装置，你认为哪一套方案最好？你的评价依据是什么？铁粉和石棉绒铁粉CaCl2水水A装置B装置C装置（3）尝试根据钠、镁、铝、铁的金属性强弱顺序，填写它们与水的反应的情况：与冷水剧烈反应的金属是；与冷水反应不明显，与热水反应明显的金属是；与冷水不反应，与热水微弱反应的金属是；与冷水、热水都不反应，只与水蒸汽反应的金属是。
第一节金属的化学性质(第一课时)教学设计
人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计安鹏辉一、教材分析《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。
这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料。
金属的化学性质在初中和高一必修中的要求是不同的。
初中对金属是一种近乎静态的描述，而高中的学习则要赋予动态的“生命力”，让学生学会研究金属的反应规律，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。
二、学情分析学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。
三、教学目标知识与技能：探究Na、Al与O2反应条件和产物。
培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。
培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。
过程与方法：实验探究法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。
初步掌握控制实验条件的方法。
逐步掌握分析与归纳、类比推理等思维方法。
情感态度和价值观：利用生活中的事例激发学生的兴趣，通过观看和自己动手实验，激发他们探究的欲望；交流过程和体验给他们带去分享的快乐，用生产中实际问题提升知识的价值。
四、教学重点、难点重点：钠、铝与氧气的反应。
难点：对实验现象的观察、分析。
五、教学方法六、教学过程七、【课后作业】P53-54 2、3、4、6、8、9题八、板书设计：第三章第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠：物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。
化学性质：活泼4Na + O2 = 2Na2O（白色）2Na + O2 = Na2O2（淡黄色）2、鋁：化学性质：4Al+3O2=2Al2O3Al2O3结构致密，保护内层金属与其他非金属（如：Cl2、N2、S等）的反应九、课后反思。
高中化学必修1 第三章 第一节 金属的化学性质
金属的通性
1.2
物理特性
物理特性：
– 除汞是液体外，其他在常温下是固体
– 除金、铜等少数具有特殊颜色外，其余为银白色 – 密度、熔点、硬度差异大 – 不透明，具有较好延展性，导电、导热性
@皮皮课件
5
1.1
金属的通性
1.3
化学特性
从化合价升降的角度来判断：
– 化合态金属元素只有正化合价
– 金属单质易失电子，表现还原性 – 易与氧气反应，得到氧化物 – 活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气 – 与盐反应，置换出活动性弱的金属单质
反应式：
3Fe + 4H2O（g） =
Fe3O4 + 4H2
说明：g表示反应状态为气态
@皮皮课件
18
1.1
金属与酸和水 的反应
3.4Leabharlann 小结小结：常见的金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序由强逐渐减弱 性质：
金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强 金属性越强，常温下与酸反应越剧烈 金属性越强，常温下与水反应越强烈 金属性越强，与盐溶液能发生置换反应得到金属性较弱的金属单质
@皮皮课件
19
金属的 通性
金属与 非金属 的反应
金属与 酸和水 的反应
铝与氢 氧化钠 溶液的 反应
物质的 量在化 学方程 式计算 中的应 用
例题
3 2 1
4 5
目录页
Contents Page
6
@皮皮课件
20
1.1
铝与氢氧化钠 溶液的反应
4.1
铝既能与强酸反应，也能与强碱反应，是两性金属。
第一节金属的化学性质
2Mg+O2=2MgO
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
Mg+2HCl=MgCl2+H2
金属共同的化学性质： ①金属能与酸反应
（是不是所有的金属都能与酸反应）
②与盐溶液发生反应
③与非金属单质的反应
知识点1：金属与非金属反应
画出钠原子结构示意图，讨论其可能的化学性质。
失去1个e-
【实验1 】 取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察
知新
与HCl（或稀H2SO4）
Fe
实验: 铁粉与 水蒸气 的反应
实验原理： 3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2
装置的设计思路 实验装置图
据实验原理考虑
①水蒸气的产生 ②铁与水蒸气的反应 ③反应产物的收集与检验
实验用品以及实验步骤（实验视频：铁粉与水蒸气的反应） 实验现象: __________________________________________。 实验结论：铁粉和水蒸气在高温条件下反应，并生成氢气。
现象：钠加热熔化成闪亮小球，剧烈燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体。 -1 淡黄色固体
3. 铝与氧气反应 铝的化学性质活泼，在空气中放置或加热条件下容易被氧气氧化为氧化铝， 化学反应方程式为：4Al+3O2=△=2Al2O3。
观看视频加热铝片.wmv
实际应用
基本性质：铝制品表面的致密的氧化铝薄膜，可 以起到保护内部金属的作用，所以铝虽然化学性 质活泼，但在空气中可以稳定存在，具有较强抗 腐蚀性。
【实验点拨】
（1）安全——在铁粉与水蒸气反应前，除检查装置气密性外，还要 注意必须排尽装置内的空气，以免产生的氢气后与氧气高温条件下发生爆 炸，同时还要注意防止实验中倒吸现象的产生。
第三章第一节金属的化学性质1
]
现象：
※钠沉在煤油的底部
钠保存在煤油中
结论：
密度：钠大于煤油 硬度：小
※钠可用刀切割，质软
※钠刚切开时，断面是光亮
颜色：银白色 常温下极易与空气中 的氧气反应
4Na + O2 == 2Na2O
的银白色，很快变暗
[实验3-2
C:\Users\杨启林\Desktop\下载影视\钠与水的反应_标清.flv]
现象：
※钠熔化成小球 ※钠剧烈燃烧，发出黄色 火焰，生成一种淡黄色 固体物质。
结论：
熔点：不高
加热时与空气中的
氧气剧烈反应。 2Na + O2 ==== Na2O2
△
钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都能与氧气反应， 条件不同，现象不同，产物不同。
科学探究
影视\铝箔加热_标清.flv
C:\Users\杨启林\Desktop\下载
教材P46 铝与硫酸铜溶液反应：溶液的颜色变浅，铝丝上有红色物质出现 2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu 铜与硝酸银溶液反应：反应剧烈，铜丝表面有白色物质生成，
溶液变成蓝色 Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
镁在空气中燃烧: 发出耀眼的白光，生成白色固体物质 2Mg+O2=====2MgO 镁与盐酸反应: 反应剧烈，有大量气泡生成
思考
1. 生成的碱性物质是 氢氧化钠。 . 2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
收集一小试管气体，用大拇指堵住管口，移近酒精灯的火焰， ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 移开拇指，如果气体燃烧证明是氢气 ＿＿＿＿＿ 。 钠 氢 元素化合价降低。这是个 3.＿＿元素的化合价升高，
人教版化学必修一第一节金属的化学性质教学课件
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
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新切开的钠的表面
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作业：课本P45 第一题
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ByeBye!
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科学视野：过氧化钠的性质与用途
人教版化学必修一第一节金属的化学 性质
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2、钠与氧气反应
（1）常温时钠与氧气很快发生反应 生成白色的氧化钠：
4Na + O2 = 2Na2O
还原剂 氧化剂
[实验3-2] 把一小块钠放在石棉网上加 热，观察现象。
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银白 光泽
灰色 无光
返回
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钠的燃烧
返回
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● 过氧化钠也可与二氧化碳反应生成氧气：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
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在这两个反应中，氧化剂和还原剂是： 都是Na2O2
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【课后拓展】
将一小粒绿豆大小的金属Na投入盛有稀HCl溶液中， 会有何现象？
二、实验现象与结论
[实验3-3]
• 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿
豆大的钠放入水中，观察有什么现象？
现象：
结论：
♥ 钠浮在水面上 ♥ 熔化成闪亮的小球
密度：钠小于水
熔点低且反应放热
♥ 四处游动，发出“嘶嘶”响声 反应放热，有气体生成
♥ 滴加酚酞的溶液变为红色
有呈碱性的物质生成
【议一议】 1. 生成的碱性物质是 NaOH ，生成的气体是 H2 2.为什么未用完的金属钠要放回原试剂瓶？ 3.爆炸大揭秘：为何大量的金属钠与水会发生爆炸？ 4.钠着火能否用水灭火？
△
2Na + O2 ==== Na2O2
比一比：Na与O2
条件
现象
反应方程式
常温
银白色金属光泽变暗
4Na + O2 = 2Na2O
△
加热 剧烈燃烧，黄色泼，在常温和加热条件下都
能与氧气反应，但条件不同，现象不同，产物不同。
【课堂练习】
【练一练】 1.钠与水反应的化学方程式 ＿2＿Na＿+＿2＿H2＿O＿= 2＿N＿aO＿H＿+＿H＿2↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 ＿2N＿a＿+＿2H＿2O＿=＿2＿Na＿+ +＿2＿OH＿-＿+ H＿2＿↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和 还原剂
※切开钠的断面是光亮的银白色， 颜色：银白色
一会很快变暗 常温下极易与空气中的氧气反应
4Na + O2 == 2Na2O
[实验3-2]
• 取一小块绿豆大的金属钠放在坩埚里，加热，观察有什么现象？
熔 ※钠 化成小球 ※钠剧烈燃烧，发出黄色
火焰，生成一种淡黄色
固体物质。
熔点：低
加热时与空气中的 氧气剧烈反应。
D 1．下列有关钠的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠与氧气反应，条件不同，产物不同 B.钠的保存要避免空气 C.金属钠熔点较低 D.钠燃烧生成氧化钠
2．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列
实验现象正确的是（B ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体 A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤
爆炸大事件
课题
金属的化学性质
第一课时
授 课 人：程 蓉 南江四中
一、实验探究
[实验3-1]
钠保存在煤油中
• 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切
去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色，一会后新切开的
钠的表面在空气中会不会发生变化？
※钠沉在煤油的底部 ※钠可用刀切割，质软
密度：钠大于煤油 硬度：小
2e-
还原剂 氧化剂
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。
【课堂小结】
银白色金属光泽，ρ煤油<ρNa<ρH2O，硬度小， 熔点低，是电和热的良导体。
二．钠的化学性质
1.与O2反应
△
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 =Na2O2
2.与H2O反应 浮、游、熔、响、红