第一节 金属的化学性质
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2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
【课后拓展】
将一小粒绿豆大小的金属Na投入盛有稀HCl溶液中， 会有何现象？
2e-
还原剂 氧化剂
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。
【课堂小结】
银白色金属光泽，ρ煤油<ρNa<ρH2O，硬度小， 熔点低，是电和热的良导体。
二．钠的化学性质
1.与O2反应
△
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 =Na2O2
2.与H2O反应 浮、游、熔、响、红
二、实验现象与结论
[实验3-3]
• 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿
豆大的钠放入水中，观察有什么现象？
现象：
结论：
♥ 钠浮在水面上 ♥ 熔化成闪亮的小球
密度：钠小于水
熔点低且反应放热
♥ 四处游动，发出“嘶嘶”响声 反应放热，有气体生成
♥ 滴加酚酞的溶液变为红色
有呈碱性的物质生成
【议一议】 1. 生成的碱性物质是 NaOH ，生成的气体是 H2 2.为什么未用完的金属钠要放回原试剂瓶？ 3.爆炸大揭秘：为何大量的金属钠与水会发生爆炸？ 4.钠着火能否用水灭火？
【练一练】 1.钠与水反应的化学方程式 ＿2＿Na＿+＿2＿H2＿O＿= 2＿N＿aO＿H＿+＿H＿2↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 ＿2N＿a＿+＿2H＿2O＿=＿2＿Na＿+ +＿2＿OH＿-＿+ H＿2＿↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和 还原剂
※切开钠的断面是光亮的银白色， 颜色：银白色
一会很快变暗 常温下极易与空气中的氧气反应
4Na + O2 == 2Na2O
[实验3-2]
• 取一小块绿豆大的金属钠放在坩埚里，加热，观察有什么现象？
熔 ※钠 化成小球 ※钠剧烈燃烧，发出黄色
火焰，生成一种淡黄色
固体物质。
熔点：低
加热时与空气中的 氧气剧烈反应。
△
2Na + O2 ==== Na2O2
比一比：Na与O2
ຫໍສະໝຸດ Baidu
条件
现象
反应方程式
常温
银白色金属光泽变暗
4Na + O2 = 2Na2O
△
加热 剧烈燃烧，黄色火焰，淡黄色固体 2Na + O2 =Na2O2
钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都
能与氧气反应，但条件不同，现象不同，产物不同。
【课堂练习】
D 1．下列有关钠的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠与氧气反应，条件不同，产物不同 B.钠的保存要避免空气 C.金属钠熔点较低 D.钠燃烧生成氧化钠
2．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列
实验现象正确的是（B ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体 A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤
爆炸大事件
课题
金属的化学性质
第一课时
授 课 人：程 蓉 南江四中
一、实验探究
[实验3-1]
钠保存在煤油中
• 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切
去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色，一会后新切开的
钠的表面在空气中会不会发生变化？
※钠沉在煤油的底部 ※钠可用刀切割，质软
密度：钠大于煤油 硬度：小
【课后拓展】
将一小粒绿豆大小的金属Na投入盛有稀HCl溶液中， 会有何现象？
2e-
还原剂 氧化剂
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
实质：钠与水电离出来的少量氢离子反应。
【课堂小结】
银白色金属光泽，ρ煤油<ρNa<ρH2O，硬度小， 熔点低，是电和热的良导体。
二．钠的化学性质
1.与O2反应
△
4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 =Na2O2
2.与H2O反应 浮、游、熔、响、红
二、实验现象与结论
[实验3-3]
• 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块绿
豆大的钠放入水中，观察有什么现象？
现象：
结论：
♥ 钠浮在水面上 ♥ 熔化成闪亮的小球
密度：钠小于水
熔点低且反应放热
♥ 四处游动，发出“嘶嘶”响声 反应放热，有气体生成
♥ 滴加酚酞的溶液变为红色
有呈碱性的物质生成
【议一议】 1. 生成的碱性物质是 NaOH ，生成的气体是 H2 2.为什么未用完的金属钠要放回原试剂瓶？ 3.爆炸大揭秘：为何大量的金属钠与水会发生爆炸？ 4.钠着火能否用水灭火？
【练一练】 1.钠与水反应的化学方程式 ＿2＿Na＿+＿2＿H2＿O＿= 2＿N＿aO＿H＿+＿H＿2↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2. 钠与水反应的离子方程式 ＿2N＿a＿+＿2H＿2O＿=＿2＿Na＿+ +＿2＿OH＿-＿+ H＿2＿↑ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 3.用单线桥法表示反应中的电子转移，并表示出氧化剂和 还原剂
※切开钠的断面是光亮的银白色， 颜色：银白色
一会很快变暗 常温下极易与空气中的氧气反应
4Na + O2 == 2Na2O
[实验3-2]
• 取一小块绿豆大的金属钠放在坩埚里，加热，观察有什么现象？
熔 ※钠 化成小球 ※钠剧烈燃烧，发出黄色
火焰，生成一种淡黄色
固体物质。
熔点：低
加热时与空气中的 氧气剧烈反应。
△
2Na + O2 ==== Na2O2
比一比：Na与O2
ຫໍສະໝຸດ Baidu
条件
现象
反应方程式
常温
银白色金属光泽变暗
4Na + O2 = 2Na2O
△
加热 剧烈燃烧，黄色火焰，淡黄色固体 2Na + O2 =Na2O2
钠化学性质很活泼，在常温和加热条件下都
能与氧气反应，但条件不同，现象不同，产物不同。
【课堂练习】
D 1．下列有关钠的叙述中，不正确的是（ ）
A.钠与氧气反应，条件不同，产物不同 B.钠的保存要避免空气 C.金属钠熔点较低 D.钠燃烧生成氧化钠
2．取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列
实验现象正确的是（B ）
①金属先熔化 ②在空气中燃烧火焰呈黄色 ③燃烧时火星四射 ④燃烧后生成淡黄色固体 ⑤燃烧后生成白色固体 A.①②③ B.①②④ C.①②⑤ D.①③⑤
爆炸大事件
课题
金属的化学性质
第一课时
授 课 人：程 蓉 南江四中
一、实验探究
[实验3-1]
钠保存在煤油中
• 用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切
去一端的外皮，观察钠表面的光泽和颜色，一会后新切开的
钠的表面在空气中会不会发生变化？
※钠沉在煤油的底部 ※钠可用刀切割，质软
密度：钠大于煤油 硬度：小