福建省福清西山学校高中部2021学年高一化学9月月考试题.doc
福建省福清西山学校高中部2021届高三9月月考数学试题(解析版)
福清西山学校高中部2020-2021学年9月月考高三数学试卷一、单选题(每题只有一个选项是正确答案,每题5分,共40分)1. 已知集合2A {x |x 5x 40,x Z}=-+<∈,{}B m,2=,若A B ⊆,则m =( )A. 1B. 2C. 3D. 5【答案】C 【解析】 【分析】先解不等式2540x x -+<,根据x Z ∈,确定集合A ,根据A B ⊆,就可以求出m . 【详解】2540x x -+<14x ⇒<<而x Z ∈,所以2,3x =,因此集合A = {}2,3A B ⊆,所以3m =,因此本题选C.【点睛】本题考查了集合的表示方法之间的转化、集合之间关系. 2. 设复数()1z bi b R =+∈,且234z i =-+,则z 的虚部为( ) A. 2i B. 2i -C. 2D. 2-【答案】D 【解析】 【分析】根据复数的乘法运算及复数相等的充要条件求出复数z ,从而得到z 的共轭复数,即可得解; 【详解】解:因为()1z bi b R =+∈ 所以221234z b bi i =-+=-+, ∴2b =,∴12z i =+,∴12z i =-, 故z 的虚部为2-, 故选:D.【点睛】本题考查复数代数形式的乘法运算,复数相等的充要条件,属于基础题. 3. 已知3log 0.8a =,0.83b =, 2.10.3c =,则( ) A. a ab c <<B. ac b c <<C. ab a c <<D. c ac b <<【分析】先判断,,a b c 的大致范围,再根据不等式的性质逐个判断即可. 【详解】33log 0.8log 10a =<=,0.80331b =>=,()2.10.30,0.3c =∈,故0a <,1b >,01c <<.对A,若()10a ab a b <⇒-<,不成立.故A 错误. 对B,因为1c b <<,故B 错误. 对C, ab a c <<成立.对D, 因为0ac c <<,故D 错误. 故选;C【点睛】本题主要考查了指对幂函数的大小判定以及不等式的性质.需要根据题意确定各数的范围,再逐个推导.属于基础题.4. 如图,D 是ABC 的边AB 的中点,则向量CD 等于( )A. 12BC BA -+ B. 12BC BA --C. 12BC BA -D. 12BC BA +【答案】A 【解析】 【分析】由平面向量的基本定理,及向量的加减法,即可用基底表示出CD . 【详解】因为D 是ABC 的边AB 的中点,所以12CD CB BD BC BA =+=-+. 故选:A.【点睛】本题主要考查平面向量的基本定理,及加法和数乘,属于基础题. 5. 设n S 为等差数列{}n a 的前n 项和,若41012222a a a ++=,则14S =( ) A. 56B. 66C. 77D. 78【分析】化简得到11411a a +=,代入公式计算得到答案.【详解】()()()()410124104127811422222a a a a a a a a a a a ++=+++=+=+=,故11411a a +=,()1141414772a a S +==.故选:C.【点睛】本题考查了等差数列求和,确定11411a a +=是解题的关键. 6. 已知cos sin 0αα+=,则2cos 2sin cos ααα+=( ) A. 2 B.12C. 12-D. 12±【答案】C 【解析】 【分析】先求得tan α,然后利用“1”的代换的方法求得所求表达式的值. 【详解】由cos sin 0αα+=,得sin cos ,tan 1ααα=-=-,2cos 2sin cos ααα+=2222cos 2sin cos 12tan 121sin cos tan 1112ααααααα++-===-+++. 故选:C【点睛】本小题主要考查同角三角函数基本关系式,属于基础题.7. 函数3cos 2cos 2sin cos cos510y x x x ππ=-的递增区间是( ) A. 2[,]105k k ππππ-+(k Z ∈) B. 2[,]510k k ππππ-+ (k Z ∈) C. 3[,]510k k ππππ-- (k Z ∈) D. 37[,]2020k k ππππ-+ (k Z ∈) 【答案】C 【解析】【分析】利用三角恒等变换的公式,化简得由函数cos(2)5y x π=+,再根据余弦型函数的性质,即可求解函数的单调递增区间,得到答案.【详解】由函数3cos 2cos2sin cos cos cos 2cos sin 2sin cos(2)510555y x x x x x x πππππ=-=-=+, 令222,5k x k k Z ππππ-+≤+≤∈,整理得3,510k x k k Z ππππ-+≤≤-+∈, 所以函数的单调递增区间为3[,],510k k k Z ππππ-+-+∈,故选C. 【点睛】本题主要考查了三角恒等变换的化简,以及三角函数的性质的应用,其中解答中根据三角恒等变换的公式,化简得到函数的解析式,再利用三角函数的性质求解是解答的关键,着重考查了运算与求解能力,属于基础题.8. 已知函数()f x 的导函数为()'f x ,e 为自然对数的底数,对x R ∀∈均有()()()'f x xf x xf x +>成立,且()22=f e ,则不等式()2xxf x e >的解集是( )A. (),e -∞B. (),e +∞C. (),2-∞D. 2,【答案】D 【解析】 【分析】先构造函数()()xxf x g x e =,再利用导数研究函数单调性,最后根据单调性解不等式. 【详解】原不等式等价于()2x xf x e >,令()()xxf x g x e=, 则()()()()0xf x xf x xf xg x e'+-'=>恒成立,()g x ∴在R 上是增函数, 又()22f e =,()22g ∴=,∴原不等式为()()2g x g >,解得2x >,故选D . 【点睛】本题考查利用导数解不等式,考查基本分析求解能力,属中档题.二、多选题(每题至少有一个选项为正确答案,少选且正确得3分,每题5分,共20分)9. 在统计学中,同比增长率一般是指和去年同期相比较的增长率,环比增长率一般是指和前一时期相比较的增长率.2020年2月29日人民网发布了我国2019年国民经济和社会发展统计公报图表,根据2019年居民消费价格月度涨跌幅度统计折线图,下列说法正确的是( )A. 2019年我国居民每月消费价格与2018年同期相比有涨有跌B. 2019年我国居民每月消费价格中2月消费价格最高C. 2019年我国居民每月消费价格逐月递增D. 2019年我国居民每月消费价格3月份较2月份有所下降 【答案】D 【解析】 【分析】根据统计折线图以及同比和环比的概念,对四个选项逐个分析可得答案.【详解】根据统计折线图以及同比增长率的概念可知2019年我国居民每月消费价格与2018年同期相比都是上涨的,故A 不正确;2019年我国居民每月消费价格中2月消费价格涨幅最高,不是消费价格最高,故B 不正确; 2019年我国居民每月消费价格有涨有跌,故C.不正确;2019年我国居民每月消费价格3月份较2月份有所下降,下降了0.4个百分点,故D 正确. 故选:D【点睛】本题考查了对统计折线图的分析和理解能力,考查了同比和环比的概念,属于基础题.10. 由函数()sin f x x =的图象得到函数()cos 23g x x π⎛⎫=- ⎪⎝⎭的图象的过程中,下列表述正确的是( )A. 先将()sin f x x =的图象上各点的横坐标缩短到原来的12(纵坐标不变),再向左平移个12π单位长度B. 先将()sin f x x =的图象上各点的横坐标缩短到原来的12(纵坐标不变),再向左平移6π个单位长度C. 先将()sin f x x =的图象向左平移6π个单位长度,再将图象上各点的横坐标缩短到原来的12(纵坐标不变)D. 先将()sin f x x =的图象向左平移12π个单位长度,再将图象上各点的横坐标缩短到原来的12(纵坐标不变) 【答案】AC 【解析】 【分析】先利用诱导公式化简得()cos 2cos 2sin 2336g x x x x πππ⎛⎫⎛⎫⎛⎫=-=-=+ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭,然后利用函数sin()y A x ωϕ=+的图像变换规律,得出结论【详解】()cos 2cos 2sin 2336g x x x x πππ⎛⎫⎛⎫⎛⎫=-=-=+⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭.方式一:先将()sin f x x =的横坐标缩短到原来的12(纵坐标不变),再向左平移12π个单位长度.方式二:先将()sin f x x =的图象向左平移6π个单位长度,再将横坐标缩短到原来的12(纵坐标不变).故选:AC【点睛】此题考查诱导公式的应用,考查函数sin()y A x ωϕ=+的图像变换规律,属于中档题11. 已知()f x 是定义在R 上的奇函数,且()()11f x f x +=-,当01x ≤≤时,()f x x =,关于函数()()()||g x f x f x =+,下列说法正确的是( )A. ()g x 为偶函数B. ()g x 在()1,2上单调递增C. ()g x 在[2016,2020]上恰有三个零点D. ()g x 的最大值为2【答案】AD 【解析】 【分析】根据函数奇偶性的定义,直接判断()g x ,可得A 正确;根据题意,得到函数()f x 是奇函数,且周期为4,得出0x ≥时,[](]2(),4,24()0,24,44f x x k k g x x k k ⎧∈+⎪=⎨∈++⎪⎩,k ∈N ,从而可判断B 错,C 都错;结合其对称性与解析式,可得D 正确.【详解】函数()g x 的定义域为R , 且()()()()()()()()g x f x fx f x f x f x f x g x -=-+-=-+=+=,所以()g x 为偶函数,故A 正确.因为()()11f x f x +=-,所以()f x 的图象关于直线1x =对称,又()f x 是奇函数,所以()f x 是周期为4的函数,其部分图象如下图所示.所以当0x ≥时,[](]2(),4,24()0,24,44f x x k k g x x k k ⎧∈+⎪=⎨∈++⎪⎩,k ∈N , 当(1,2)x ∈时,()()2g x f x =,()g x 单调递减,故B 错误.()g x 在[]2016,2020上零点的个数等价于()g x 在[]0,4上零点的个数,而()g x 在[]0,4上有无数个零点.故C 错误.当0x ≥时,易知()g x 的最大值为2,由偶函数的对称性可知,当0x <时,()g x 的最大值也为2,所以()g x 在整个定义域上的最大值为2, 故D 正确. 故选:AD.【点睛】本题主要考查函数基本性质的综合,以及函数零点问题,熟记函数基本性质,以及函数零点的判断方法即可,属于常考题型.12. 已知函数||()sin x f x e x =,则下列结论正确的是( ) A. ()f x 是周期为2π的奇函数B. ()f x 在3,44ππ⎛⎫-⎪⎝⎭上为增函数 C. ()f x 在(10,10)ππ-内有21个极值点D. ()f x ax 在0,4π⎡⎤⎢⎥⎣⎦上恒成立的充要条件是1a【答案】BD【解析】 【分析】根据周期函数的定义判定选项A 错误;根据导航的符号判断选项B 正确;根据导函数零点判定选项C 错误;根据恒成立以及对应函数最值确定选项D 正确. 【详解】()f x 的定义域为R ,()sin()()x f x e x f x --=-=-,()f x ∴是奇函数,但是22(2)sin(2)sin ()x x f x ex ex f x ππππ+++=+=≠,()f x ∴不是周期为2π的函数,故选项A 错误;当(,0)4x π∈-时,()sin x f x e x -=,(cos ()sin )0x x f x e x -'-=>,()f x 单调递增,当3(0,)4x π∈时,()sin x f x e x =, (sin ))0c (os x x f x e x +'=>,()f x 单调递增,且()f x 在3(,)44ππ-连续,故()f x 在3(,)44ππ-单调递增,故选项B 正确;当[0,10)x π∈时,()sin xf x e x =,(sin c )s ()o xf x e x x +'=,令()0f x '=得,(1,2,3,4,5,6,7,8,9,10)4x k k ππ=-+=,当(10,0)x π∈-时,()sin xf x e x -=,(co (s )sin )x x f x e x -=-',令()0f x '=得,(1,2,3,4,5,6,7,8,9,10)4x k k ππ=+=----------,因此,()f x 在(10,10)ππ-内有20个极值点,故选项C 错误;当0x =时,()00f x ax =≥=,则a R ∈,当(0,]4x π∈时,sin ()x e xf x ax a x≥⇔≤,设sin ()x e x g x x =,2(sin cos sin )()x e x x x x x g x x +-'∴=,令()sin cos sin h x x x x x x =+-,(0,]4x π∈()sin (cos sin )0h x x x x x '∴=+->,()h x 单调递增,()(0)0h x h ∴>=,()0g x '∴>,()g x 在(0,]4π单调递增,又由洛必达法则知:当0x →时,0sin (sin cos )()11x x x e x e x x g x x =+=→=1a ∴≤,故答案D 正确.故选:BD.【点睛】本题考查了奇函数、周期函数定义,三角函数的几何性质,函数的极值,利用导数研究单调性以及利用导数研究恒成立问题,考查综合分析求解与论证能力,属较难题.三、填空题(每题5分,满分20分.)13. 已知向量(1,1)a =-,向量(0,1)b =,则2a b -=__________. 【答案】10【解析】 【分析】先求得2a b -,再求得2a b -.【详解】依题意()()()21,10,21,3a b -=--=-,所以()2221310a b -=+-=.10【点睛】本小题主要考查向量模的坐标运算,属于基础题.14. 已知0x >,0y >,且40x y xy +-=,若不等式a x y ≤+恒成立,则a 取值范围是__________.【答案】(,9]-∞ 【解析】 【分析】利用基本不等式求得x y +的最小值,由此求得a 的取值范围. 【详解】由40x y xy +-=得4x y xy +=,41x y xy +=,411x y+=, 依题意0,0x y >>,()4145y xx y x y x y x y ⎛⎫+=++=++ ⎪⎝⎭59≥+=, 当且仅当4,2,6,3y xx y x y x y====时等号成立. 由于不等式a x y ≤+恒成立, 所以9a ≤. 故答案为:(,9]-∞【点睛】本小题主要考查利用基本不等式求最值,属于基础题.15. 设锐角三角形ABC 的三个内角A 、B 、C 所对的边分别为a 、b 、c ,若2a =,2B A =,则b 的取值范围为___________.【答案】 【解析】【分析】由题意可得0290A <<,且903180A <<,解得A 的范围,可得cos A的范围,由正弦定理求得2cos 2b bA a ==,根据cos A 的范围确定出b 的范围即可. 【详解】由sin2sin b aA A =,得4cos b A =,由0290A << ⇒ 0< 45A <,0180390A <-< ⇒ 3060A <<,故3045A << ⇒cos 2A < <所以cos 2A <<,所以4cos b A =∈ (. 【点睛】该题考查的是有关解三角形的问题,涉及到的知识点有正弦定理,以及锐角三角形的条件,属于简单题目.16. 我国著名的数学家秦九韶在《数书九章》提出了“三斜求积术”.他把三角形的三条边分别称为小斜、中斜和大斜.三斜求积术就是用小斜平方加上大斜平方,送到中斜平方,取相减后余数的一半,自乘而得一个数,小斜平方乘以大斜平方,送到上面得到的那个数,相减后余数被4除,所得的数作为“实”,1作为“隅”,开平方后即得面积.所谓“实”、“隅”指的是在方程2px q =中,p 为“隅”,q 为“实”.即若ABC 的大斜、中斜、小斜分别为a ,b ,c ,则2222222142a c b S a c ⎡⎤⎛⎫+-⎢⎥=- ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦.已知点D 是ABC 边AB 上一点,3AC =,2BC =,45︒∠=ACD ,8tan 7BCD ∠=,则ABC 的面积为________.. 【解析】【分析】利用正切的和角公式求得tan ACB ∠,再求得cos ACB ∠,利用余弦定理求得AB ,代入“三斜求积术”公式即可求得答案.【详解】tan tan tan tan()1tan tan ACD BCD ACB ACD BCD ACD BCD ∠+∠∠=∠+∠==-∠∠所以1cos 4ACB ∠=-,由余弦定理可知2222cos 16AB AC BC AC BC ACB =+-⋅∠=,得4AB =.根据“三斜求积术”可得22222221423135424216S ⎡⎤⎛⎫+-⎢⎥=⨯-= ⎪⎢⎥⎝⎭⎣⎦,所以4S =. 【点睛】本题考查正切的和角公式,同角三角函数的基本关系式,余弦定理的应用,考查学生分析问题的能力和计算整理能力,难度较易.四、解答题(本大题共5小题,共70分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤.)17. 在①1a b +=+sin 2c A =,③33b c =这三个条件中任选一个,补充在下面问题中.若问题中的三角形存在,求c 的值;若问题中的三角形不存在,说明理由.问题:是否存在ABC ,它的内角A ,B ,C 的对边分别为a ,b ,c ,__________,且sinB A =,6C π=?注:如果选择多个条件解答,按第一个解答计分.【答案】答案见解析.【解析】【分析】由条件可得b =,若选①,则可求出边,a b ,再用余弦定理可求解;若选②,由正弦定理可得2asinC =,结合条件可得出a 边,由条件sinB A =进一步得出b ,再用余弦定理可求解;若选③,即=c .由sin B A =,b =,由余弦定理可得2253a a =-,故不成立.【详解】解:选①:∵sin B A =∴b =.∴1a b +=1a =,b =∵2222cos c a b ab C =+-,6C π=∴1c =.符合a c b +>,故存在满足条件的ABC . 选②:由正弦定理sin sin a c A C=,则 sin c sinA a C ⋅=⋅ ∵2c sinA ⋅=,∴2asinC =. ∵6C π=∴4a =.∵sin B A =,∴b =,∴b ⋅=由2222cos 16482416c a b ab C =+-=+-⨯⨯=, 解得:4c =.符合a c b +>,故存在满足条件的ABC .选③:∵3b c =,∴=c .∵sin B A =∴b =.∵2222cos a b c ab C +-=,∴222392cos6a a a π+-=⋅.得2253a a =-,不成立.故不存在满足条件的ABC .【点睛】角形中的边角关系时,一般全部化为角的关系,或全部化为边的关系.题中若出现边的一次式一般采用到正弦定理,出现边的二次式一般采用到余弦定理.应用正、余弦定理时,注意公式变式的应用.解决三角形问题时,注意角的限制范围.属于中档题. 18. (1)已知51sin π123α⎛⎫+= ⎪⎝⎭,求cos 12πα⎛⎫- ⎪⎝⎭的值. (2)已知角α的终边过点()43P ,-,β为第三象限角,且4tan 3β=,求()cos αβ-的值.【答案】(1)13;(2)0. 【解析】【分析】 (1)利用诱导公式求得cos 12πα⎛⎫- ⎪⎝⎭. (2)结合三角函数的定义、同角三角函数的基本关系式以及两角差的余弦公式求得()cos αβ-的值.【详解】(1)551cos()cos[()]sin()12212123ππππααα-=-+=+=. (2)角α的终边过点()43P ,-,∴34sin ,cos 55αα====-. 又β为第三象限角,且4tan 3β=, 22sin 4cos 3sin cos 1ββββ⎧=⎪∴⎨⎪+=⎩,解得43sin ,cos 55ββ=-=-. 4343cos()cos cos sin sin ()()()()05555αβαβαβ∴-=+=-⨯-+-⨯=. 【点睛】本小题主要考查诱导公式、三角函数的定义、同角三角函数的基本关系式、两角差的余弦公式. 19. 在ABC ∆中,a 、b 、c 分别是角A 、B 、C 的对边,且()()3a b c a b c ab +++-=.(1)求角C 的值;(2)若2c =,且ABC ∆为锐角三角形,求+a b 的取值范围.【答案】(1) 3C π=.(2) . 【解析】【分析】(1)根据题意,由余弦定理求得1cos 2C =,即可求解C 角的值; (2)由正弦定理和三角恒等变换的公式,化简得到4sin 6a b A π⎛⎫+=+⎪⎝⎭,再根据ABC ∆为锐角三角形,求得62A ππ<<,利用三角函数的图象与性质,即可求解.【详解】(1)由题意知()()3a b c a b c ab +++-=,∴222a b c ab +-=, 由余弦定理可知,222cos 122a b c C ab +-==, 又∵(0,)C π∈,∴3C π=. (2)由正弦定理可知,2sin sin sin 3a b A B π===,即,a A b B ==∴sin )a b A B +=+2sin sin 3A A π⎤⎛⎫=+- ⎪⎥⎝⎭⎦2cos A A =+4sin 6A π⎛⎫=+ ⎪⎝⎭, 又∵ABC ∆为锐角三角形,∴022032A B A πππ⎧<<⎪⎪⎨⎪<=-<⎪⎩,即, 则2363A πππ<+<,所以4sin 46A π⎛⎫<+≤ ⎪⎝⎭, 综上+a b的取值范围为.【点睛】本题主要考查了利用正弦定理和三角函数的恒等变换求解三角形问题,对于解三角形问题,通常利用正弦定理进行“边转角”寻求角的关系,利用“角转边”寻求边的关系,利用余弦定理借助三边关系求角,利用两角和差公式及二倍角公式求三角函数值. 利用正、余弦定理解三角形问题是高考高频考点,经常利用三角形内角和定理,三角形面积公式,结合正、余弦定理解题.20. 已知函数2()ln f x x x ax =--.(1)当1a =时,求曲线()y f x =在1x =处的切线方程;(2)若()0f x ≤恒成立,求a 的取值范围.【答案】(Ⅰ)2y x =-;(Ⅱ)1a ≥-.【解析】【分析】 ()1将1a =代入,求导后运用其几何意义求出切线方程()2分离参量得lnx a x x ≥-,令()lnx h x x x=-,求导后算出最值 【详解】()11a =时,函数()2ln f x x x x =--,可得()1'21f x x x=--,所以()'12f =-,1x =时,()12f =-.曲线()y f x =则1x =处的切线方程;()221y x +=--即:2y x =-;()2由条件可得2ln 0(0)x x ax x --≤>,则当0x >时,ln x a x x≥-恒成立, 令()ln (0)x h x x x x =->,则()221ln 'x x h x x --=, 令()21ln (0)k x x x x =-->, 则当0x >时,()1'20k x x x=--<,所以()k x 在()0,+∞上为减函数. 又()'10k =, 所以在()0,1上,()'0h x >;在()1,+∞上,()'0h x <.所以()h x 在()0,1上为增函数;在()1,+∞上为减函数.所以()()11max h x h ==-,所以1a ≥-.【点睛】本题运用导数几何意义求出在某点处的切线方程,在解答恒成立问题上运用了分离参量的方法,构造新函数,然后运用导数求出最值,继而得到结果.21. 已知函数()()xf x e x a a R =--∈. (1)当0a =时,求证:()f x x >;(2)讨论函数()f x 在R 上的零点个数,并求出相对应的a 的取值范围.【答案】(1)证明见解析;(2)1a <时,函数()f x 在R 上没有零点;当1a =时,函数()f x 在R 上有一个零点;当1a >时,函数()f x 在R 上有两个零点.【解析】【分析】(1)构造函数()()g x f x x =-,利用导数研究函数的单调性和最小值,证明最小值大于0.(2)先利用导数得到()f x 的最小值,然后分类讨论,根据零点存在定理,得到每种情况下()f x 的零点情况.【详解】(1)当0a =时,()xf x e x =-, 令()()e e 2x xg x f x x x x x =-=--=-,则()e 2xg x '=-. 令()0g x '=,得ln2x =.当ln2x <时,()0g x '<,()g x 单调递减;当ln2x >时,()0g x '>,()g x 单调递增.所以ln2x =是()g x 的极小值点,也是最小值点,即()()ln2min ln22ln22ln 02e g x g e ==-=> 故当0a =时,()f x x >成立.(2) ()1xf x e '=-,由()0f x '=,得0x =. 所以当0x <时,()0f x '<,()f x 单调递减;当0x >时,()0f x '>,()f x 单调递增.所以0x =是函数()f x 的极小值点,也是最小值点,即()()min 01f x f a ==-.当10a ->,即1a <时,()f x 在R 上没有零点.当10a -=,即1a =时,()f x 在R 上只有一个零点.当10a -<,即1a >时,因为()()e e 0a a f a a a ---=---=>,所以()f x 在()0,-∞内只有一个零点; 由(1)得2x e x >,令x a =,得2a e a >,所以()20a af a e a a e a =--=->,于是()f x 在()0,+∞内有一个零点; 因此,当1a >时,()f x 在R 上有两个零点.综上,1a <时,函数()f x 在R 上没有零点;当1a =时,函数()f x 在R 上有一个零点;当1a >时,函数()f x 在R 上有两个零点.【点睛】本题考查利用导数研究函数的单调性,极值和最值,利用零点存在定理判断函数零点个数,属于难题.22. 已知函数1()ln f x x a x x=-+. (1)讨论()f x 的单调性;(2)若()f x 存在两个极值点12,x x ,证明:()()12122f x f x a x x -<--. 【答案】(1)见解析;(2)见解析【解析】分析:(1)首先确定函数的定义域,之后对函数求导,之后对a 进行分类讨论,从而确定出导数在相应区间上的符号,从而求得函数对应的单调区间;(2)根据()f x 存在两个极值点,结合第一问的结论,可以确定2a >,令'()0f x =,得到两个极值点12,x x 是方程210x ax -+=的两个不等的正实根,利用韦达定理将其转换,构造新函数证得结果. 详解:(1)()f x 的定义域为()0,+∞,()222111a x ax f x x x x-+=--+-'=. (i )若2a ≤,则()0f x '≤,当且仅当2a =,1x =时()0f x '=,所以()f x 在()0,+∞单调递减.(ii )若2a >,令()0f x '=得,2a x =或2a x =.当x ⎛⎫∈⋃+∞ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭时,()0f x '<;当x ⎝⎭时,()0f x '>.所以()f x在,⎛⎫+∞ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭单调递减,在,22a a ⎛+ ⎪⎝⎭单调递增. (2)由(1)知,()f x 存在两个极值点当且仅当2a >.由于()f x 的两个极值点12,x x 满足210x ax -+=,所以121x x =,不妨设12x x <,则21x >.由于 ()()12121221212121222ln ln ln ln 2ln 11221f x f x x x x x x a a a x x x x x x x x x x ----=--+=-+=-+----,所以()()12122f x f x a x x -<--等价于22212ln 0x x x -+<. 设函数()12ln g x x x x=-+,由(1)知,()g x 在()0,+∞单调递减,又()10g =,从而当()1,x ∈+∞时,()0g x <. 所以22212ln 0x x x -+<,即()()12122f x f x a x x -<--. 点睛:该题考查的是应用导数研究函数的问题,涉及到的知识点有应用导数研究函数的单调性、应用导数研究函数的极值以及极值所满足的条件,在解题的过程中,需要明确导数的符号对单调性的决定性作用,再者就是要先保证函数的生存权,先确定函数的定义域,要对参数进行讨论,还有就是在做题的时候,要时刻关注第一问对第二问的影响,再者就是通过构造新函数来解决问题的思路要明确.。
福建省福清西山学校高中部2020-2021学年高一9月月考化学试题含答案
II.现有以下物质:① 䀀⺂ 晶体 ②稀盐酸 ③
固体 ④熔融 䀀⺂ ⑤酒
精 ⑥铜
⑦䀀
⑧牛奶 ⑨液态 䀀⺂ ⑩
(1)属于分散系的是________;(填序号,下同)
溶液
(2)上述状态下能导电的是__________;
(3)属于电解质的是__________.
(4)属于非电解质的是__________.
足量
D.试液 →
足量稀硝酸
澄清石灰水
白色沉淀 → 沉淀消失并产生无色无味气体 → 变浑浊,结
论:试液中含 䀀
二、 填空题 (本题共计 3 小题 ,共计 40 分 , )
21. I. 下列物质:①
② 䀀⺂ ③
④䀀
⑤
⑥䀀ℐ
⑦
⑧
⑨ 䀀 其中属于氧化物的是________,属于碱的是
________属于酸的是________,属于盐的是________.
A.烧杯
B.玻璃棒
C.蒸发皿
D.酒精灯
14. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是( )
A.
滴加液体
B.
移走加热的蒸发
C.
液体药品的取用
D.
稀释浓硫酸
15.下列实验操作中正确的是( ) A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
24. 某课外活动小组进行
胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若向装有饱和 䀀⺂ 溶液的烧杯中分别滴入下列物质中,能形成胶体的是
________(填序号);
.冷水
.沸水
䀀.
浓溶液
. 䀀⺂ 浓溶液
(2)制备
2021年高一上学期月考化学试卷(9月份)含解析
2021年高一上学期月考化学试卷(9月份)含解析一、单项选择题(共54分;每小题3分)1.下列说法中,正确的是()A.提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B.化学的特征就是认识分子和制造分子C.在化学反应中,反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D.英国科学家道尔顿提出元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系2.宜兴竹海风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或﹣就是一种空气负离子,其原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”.O2摩尔质量为()A.32 g B.33 g C.33 g•molˉ1D.32 g•molˉ13.下列叙述正确的是()A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下,氧气的体积约为22.4LC.在同温同压下,22g CO与11.2L HCl含有相同的分子数2D.标准状况下,32g氧气的体积约是22.4L4.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O与Na2O2颜色相同B.均可与CO2、H2O反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为﹣2D.阴阳离子的个数比均为1:25.将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的()A. B. C. D.6.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是()①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收.A.①②B.①③C.②③D.①④7.下列有关说法不正确的是()A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少8.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3mol H2OB.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C.0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D.0.2mol SO3与0.3mol SO29.5.4gM和16.0gN恰好完全反应,生成0.2molX和10.2gY,则X的摩尔质量为()A.28g•mol﹣1B.56g•mol﹣1C.84g•mol﹣1D.112g•mol﹣110.对于相同质量的CO和CO2,下列关系正确的是()A.所含氧原子的个数之比为1:2B.所含碳元素的质量之比为7:11C.所含氧元素的质量之比为11:14D.所含碳原子的个数之比为1:111.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB.标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC.常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD.常温常压下,64g SO2中含有的原子数为3N A12.下列叙述不正确的是()A.10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B.0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C.同温同压下,10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D.1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同,但体积不同13.在烧杯中加入水和煤油(密度:约0.8g•cm﹣3)各50mL.将一小粒金属钠投入该烧杯中(钠的密度:0.97g•cm﹣3).可能观察到的现象是()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动14.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸直接反应制得的是()A.AgCl B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl315.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,其具有较强的氧化性.下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置的氯水最终变为稀盐酸D.实验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可用澄清石灰水吸收16.把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里,不可能观察到的现象是()A.钠熔化,浮在液面上四处游动B.有气体产生C.溶液中产生蓝色絮状沉淀D.溶液中析出红色的铜17.下列物质的保存方法不正确的是()A.漂白粉露置在空气中存放B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.过氧化钠密封保存 D.金属钠保存在煤油中18.钠块长时间暴露在空气中的最终产物是()A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3D.Na2O2二、非选择题(共46分,每空2分)19.现有A、B、C三种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C.把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D.请据此回答下列问题:(1)写出下列各反应的化学方程式:①纯净的A在B中安静地燃烧生成C:.②将气体B通入到水中:.③将气体B通入到NaOH溶液中:.④将气体B通入到适量石灰乳中:.(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,出现白色沉淀的气体是(用字母表示).(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为,该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示).20.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置.实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中.回答下列问题:(1)钠与水反应的化学方程式为.(2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质.①能证明钠的密度比水小的现象是.②能证明钠的熔点低的现象是.③能证明有氢氧化钠生成的现象是.④能证明有气体产生的现象是A端液面(填“A.上升”、“B.下降”或“C.不变”,下同),B端液面.⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式.21.某同学应用如下所示装置研究物质的性质.其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气.请回答下列问题:(1)该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有性.(2)浓硫酸的作用是.(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条(“褪”或“不褪”)色.(4)在该实验中,装置还存缺陷,你认为还需加装置才能使装置符合要求.22.标准状况下,下列四种气体中物质的量最大的是,所含分子数最多的是,所含原子数最多的是,质量最大的是,气体体积最大的是.A.6.72L CH4B.3.01×1023个HClC.13.6gH2SD.0.2mol NH3.xx学年山东省德州市武城二中高一(上)月考化学试卷(9月份)参考答案与试题解析一、单项选择题(共54分;每小题3分)1.下列说法中,正确的是()A.提出原子学说,为近代化学的发展奠定了坚实基础的科学家是拉瓦锡B.化学的特征就是认识分子和制造分子C.在化学反应中,反应物的物质的量之和一定等于生成物的物质的量之和D.英国科学家道尔顿提出元素周期律,把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系【考点】化学史;化学的主要特点与意义.【分析】A.道尔顿提出了原子学说;B.原子是化学变化中的最小微粒,分子是保持化学性质的最小微粒,所以说原子不是化学方法制造出来的,只能说是识别和制造分子;C.在化学反应中,反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和;D.元素周期律是门捷列夫提出的.【解答】解:A.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说,故A错误;B.分子是保持化学性质的最小微粒,原子是化学变化中的最小微粒,化学的特征是认识分子制造分子,故B正确;C.在化学反应中,反应物的物质的量之和不一定等于生成物的物质的量之和,如2X(g)⇌2Y(g)+Z(g),故C错误;D.门捷列夫发现并提出元素周期律,原子学说是道尔顿提出的,故D错误.故选B.2.宜兴竹海风景区被称为天然氧吧,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,被称为“空气维生素”.O2﹣就是一种空气负离子,其摩尔质量为()A.32 g B.33 g C.33 g•molˉ1D.32 g•molˉ1【考点】摩尔质量.【分析】根据摩尔质量在以g/mol为单位时,在数值上等于其相对分子质量.【解答】解:O2﹣比O2多一个电子,电子的质量可以忽略不计,故O2﹣的相对分子质量为32,所以O2﹣的摩尔质量为32g/mol,故选D.3.下列叙述正确的是()A.1mol任何气体的体积都约为22.4LB.标准状况下,氧气的体积约为22.4LC.在同温同压下,22g CO2与11.2L HCl含有相同的分子数D.标准状况下,32g氧气的体积约是22.4L【考点】物质的量的相关计算.【分析】A.标准状况下,1mol气体的体积约为22.4L;B.根据V=nVm计算气体的体积;C、根据公式N=以及N=N A来计算回答;D、根据公式V=Vm进行计算.【解答】解:A、标准状况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L,故A错误;B、标准状况下,不知道氧气的物质的量无法计算氧气的体积,故B错误;C、标况下,22g CO2与11.2L HCl含有的分子数之比是::=1:1,但是非标况下,分子数不相等,故C错误;D、标准状况下,32g氧气的体积是×22.4L/mol=22.4L,故D正确.故选D.4.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是()A.Na2O与Na2O2颜色相同B.均可与CO2、H2O反应产生氧气C.所含氧元素的化合价均为﹣2D.阴阳离子的个数比均为1:2【考点】钠的重要化合物.【分析】A、氧化钠是白色的,过氧化钠是黄色的固体;B、氧化钠与CO2、H2O反应只生成NaOH;C、过氧化钠中O为﹣1价;D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子.【解答】解:A、氧化钠是白色的,但是过氧化钠是黄色的固体,故A错误;B、过氧化钠可与CO2、H2O反应产生氧气,氧化钠可与CO2、H2O反应不产生氧气,故B错误;C、过氧化钠中O为﹣1价氧化钠中O为﹣2价,故C错误;D、Na2O2晶体中是O22﹣一个离子,则Na2O和Na2O2中阴阳离子的个数比均为1:2,故D正确.故选D.5.将一支盛满氯气的试管倒立在水槽中,当日光照射相当长一段时间后,试管中最后剩余的气体体积约占试管容积的()A. B. C. D.【考点】氯气的化学性质.【分析】发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,光照HClO分解2HClO2HCl+O2,氯气与水反应平衡右移,当光照相当长一段时间试管内的气体为O2.假定试管容积为V,则试管内氯气的体积为V,计算生成的氧气的体积,据此计算判断.【解答】解:由发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO,2HClO2HCl+O2,可得关系式2Cl2~~~2HClO~~~O2,假定试管内氯气的体积为V,则:2Cl2~~~2HClO~~~O22 1V v(O2)所以v(O2)=V,故最后剩余的气体体积约占试管容积的.故选:C.6.下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是()①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收.A.①②B.①③C.②③D.①④【考点】氯气的化学性质.【分析】氯气密度比空气大,微溶于水,难溶于饱和食盐水,干燥的氯气不具有漂白性,可与水反应生成具有漂白性的次氯酸,氯气可与氢氧化钠反应,以此解答该题.【解答】解:①氯气密度比空气大,可用向上排空气法收集氯气,可用于氯气的收集,故①正确;②氯气微溶于水,难溶于饱和食盐水,可用饱和食盐水除去氯气中少量的氯化氢气体,故②错误;③干燥的氯气不具有漂白性,应用干燥的氯气实验验证,故③错误;④氯气可与氢氧化钠反应,可用于实验室氯气的尾气吸收,故④正确.故选D.7.下列有关说法不正确的是()A.物质的量表示含有一定数目粒子的集合体B.物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023D.物质的量可用于表示宏观物质的多少【考点】物质的量的相关计算.【分析】A.物质的量是国际单位制中一个基本物理量,表示含有一定数目粒子的集合体;B.由N=nN A、m=nM可知,物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来;C.0.012kg 12C中所含碳原子数为阿伏伽德罗常数,约为6.02×1023;D.物质的量适用于微观粒子.【解答】解:A.物质的量是国际单位制中一个基本物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,故A正确B.由N=nN A、m=nM可知,物质的量能将起宏观量和微观粒子数量联系起来,故B正确;C.0.012kg 12C中所含碳原子数约为6.02×1023个,故C正确;D.物质的量适用于微观粒子,不能用于表示宏观物质的多少,故D错误,故选:D.8.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3mol H2OB.6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4C.0.1mol CuSO4•5H2O与0.1 mol C6H12O6D.0.2mol SO3与0.3mol SO2【考点】物质的量的相关计算.【分析】根据n=结合物质的分子构成计算该题.【解答】解:A.0.3mol O2和0.3mol H2O含有的氧原子的物质的量分别为0.6mol、0.3mol,故A不选;B.n(CO2)=1mol,含有2mol O,0.1mol KMnO4含有0.4mol O,故B不选;C.0.1mol CuSO4•5H2O含有0.9mol O,0.1mol C6H2O6含有0.6mol O,故C不选;D.0.2mol SO3含有0.6mol O,0.3mol SO2含有0.6mol O,故D选.故选D.9.5.4gM和16.0gN恰好完全反应,生成0.2molX和10.2gY,则X的摩尔质量为()A.28g•mol﹣1B.56g•mol﹣1C.84g•mol﹣1D.112g•mol﹣1【考点】摩尔质量.【分析】先根据质量守恒计算C的质量,再根据M=计算其摩尔质量.【解答】解:5.4gM和16.0gN恰好完全反应,生成0.2molX和10.2gY,根据质量守恒知,X的质量=5.4g+16g﹣10.2g=11.2g,C的摩尔质量===56g/mol,故选B.10.对于相同质量的CO和CO2,下列关系正确的是()A.所含氧原子的个数之比为1:2B.所含碳元素的质量之比为7:11C.所含氧元素的质量之比为11:14D.所含碳原子的个数之比为1:1【考点】物质的量的相关计算.【分析】利用n=来计算物质的量之比,物质的量之比等于分子数之比,再利用分子式来分析C原子、O原子数目之比,结合m=nM计算碳、氧元素的质量之比.【解答】解:根据n=可知,相同质量的CO和CO2的物质的量之比=44g/mol:28g/mol=11:7,A.所含氧原子的个数之比为11:7×2=11:14,故A错误;B.碳元素的质量比为11mol×12g/mol:7mol×12g/mol=11:7,故B错误;C.氧元素的质量比为11mol×16g/mol:7mol×2×16g/mol=11:14,故C正确;D.所含碳原子的个数之比为11:7,故D错误;故选C.11.用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.含有N A个氮原子的氮气的体积约为11.2LB.标准状况下,11.2L H2O含有的分子数为0.5N AC.常温常压下,11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD.常温常压下,64g SO2中含有的原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、氮气的状态不明确;B、标况下,水为液态;C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol;D、求出二氧化硫的物质的量,然后根据二氧化硫为3原子分子来分析.【解答】解:A、氮气的状态不明确,不一定为标况,故体积不一定为11.2L,故A错误;B、标况下,水为液态,故其物质的量不能根据气体摩尔体积来计算,故B错误;C、常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol,则分子个数小于0.5N A个,故C错误;D、64g二氧化硫的物质的量为1mol,而二氧化硫为3原子分子,故1mol二氧化硫含3mol 原子即3N A个,故D正确.故选D.12.下列叙述不正确的是()A.10mL O2与10mL CO2含有相同的分子数B.0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数C.同温同压下,10mL N2和10mL NO含有相同的原子数D.1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同,但体积不同【考点】物质的量的相关计算.【分析】根据n===计算相关物理量.【解答】解:A.由于气体存在的条件未知,不一定相同,不能确定分子的物质的量关系,故A错误;B.由n=可知,0.5 mol H2O与0.5 mol CO含有相同的分子数,故B正确;C.同温同压下,气体的气体摩尔体积相同,由n==可知,10mL N2和10mL NO含有相同的原子数,故C正确;D.1 mol Fe和1 mol Cu在常温下所含的原子数相同,由于原子的大小不同,则体积不同,故D正确.故选A.13.在烧杯中加入水和煤油(密度:约0.8g•cm﹣3)各50mL.将一小粒金属钠投入该烧杯中(钠的密度:0.97g•cm﹣3).可能观察到的现象是()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在煤油层中不发生反应C.钠在煤油的液面上反应并四处游动D.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上下跳动【考点】钠的化学性质.【分析】考虑钠与水的反应,结合钠的密度、水和煤油的密度大小来分析.【解答】解:因煤油的密度比水小,所以煤油在上层,水在下层,又因钠的密度比水小,比煤油大,因此介于两者之间,而钠能与水反应产生气体,在与水反应生成气体后被气体带离水层,进入煤油层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完.故选D.14.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应得到,又能由金属和盐酸直接反应制得的是()A.AgCl B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl3【考点】氯气的化学性质.【分析】稀盐酸具有弱氧化性,能将变价金属氧化为较低价态,能和金属活动性顺序表中H之前的金属反应生成盐;氯气具有强氧化性,能将变价金属氧化为最高价,据此分析解答.【解答】解:A.Ag是不活泼金属,和稀盐酸不反应,所以Ag和稀盐酸混合得不到AgCl,故A错误;B.氯气具有强氧化性,能将变价金属氧化为最高价,所以Fe和氯气反应生成FeCl3,故B 错误;C.稀盐酸具有弱氧化性,能将变价金属氧化为较低价态,所以Fe和稀盐酸反应生成FeCl2,故C错误;D.Al在化合物中呈现+3价,且在金属活动性顺序表中Al位于H元素之前,则Al和氯气、稀盐酸反应都生成AlCl3,故D正确;故选D.15.氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质,其具有较强的氧化性.下列叙述中不正确的是()A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,生成棕黄色的烟B.钠在氯气中燃烧,生成白色的烟C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,久置的氯水最终变为稀盐酸D.实验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可用澄清石灰水吸收【考点】氯气的化学性质.【分析】A.红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体;B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体;C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,HClO不稳定,光照易分解生成HCl和氧气;D.氯气有毒不能直接排空,氯气能和碱反应生成盐和水.【解答】解:A.红热的Cu丝和氯气反应生成氯化铜固体,生成棕黄色的烟,故A正确;B.钠在氯气中燃烧生成氯化钠固体,生成白色的烟,故B正确;C.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸,HClO不稳定,光照易分解生成HCl和氧气,反应方程式为2HClO2HCl+O2↑,所以久置的氯水最终变为稀盐酸,故C正确;D.氯气有毒不能直接排空,氯气能和碱反应生成盐和水,氢氧化钙能和氯气反应生成盐和水,但氢氧化钙属于微溶物,浓度较低,所以实验室应该用NaOH吸收多余氯气,故D错误;故选D.16.把一黄豆粒大小的金属钠投入盛有CuSO4溶液的烧杯里,不可能观察到的现象是()A.钠熔化,浮在液面上四处游动B.有气体产生C.溶液中产生蓝色絮状沉淀D.溶液中析出红色的铜【考点】钠的化学性质.【分析】钠的密度小于水,熔点低,钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,据此解答.【解答】解:钠的密度小于水,熔点低,钠与硫酸铜溶液反应实质是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气,氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,所以看到的现象为:钠熔化,浮在液面上四处游动,有气体生成,有蓝色沉淀生成,不会产生铜;故选:D.17.下列物质的保存方法不正确的是()A.漂白粉露置在空气中存放B.氯水保存在棕色试剂瓶中C.过氧化钠密封保存 D.金属钠保存在煤油中【考点】化学试剂的存放;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;钠的重要化合物.【分析】A.漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应,故漂白粉需密闭保存;B.氯水见光会分解,应盛放在棕色瓶中;c.过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应,故要密封保存;D.钠能与空气中的水和氧气反应,又钠的密度比水略小,故钠保存在煤油中,或用石蜡密封保存.【解答】解:A.漂白粉中的次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙和次氯酸,次氯酸见光易分解,从而使漂白粉失效,故漂白粉需密闭保存,故A错误;B.氯水见光会分解,应盛放在棕色瓶中,故B正确;C.过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳反应,故要密封保存,故C正确;D.钠能与空气中的水和氧气反应,又钠的密度比水略小,故钠保存在煤油中,或用石蜡密封保存,故D正确,故选A.18.钠块长时间暴露在空气中的最终产物是()A.Na2O B.NaOH C.Na2CO3D.Na2O2【考点】钠的化学性质.【分析】钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗,生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠,生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠;【解答】解:钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗,反应方程式为:4Na+O2═2Na2O,生成的氧化钠与水反应又生成氢氧化钠,反应方程式为:Na2O+H2O=2NaOH,生成的氢氧化钠在空气中又被二氧化碳反应生成碳酸钠,反应方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,故选C.二、非选择题(共46分,每空2分)19.现有A、B、C三种气体,A是密度最小的气体,B在通常情况下呈黄绿色,纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成C.把气体B通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D.请据此回答下列问题:(1)写出下列各反应的化学方程式:①纯净的A在B中安静地燃烧生成C:H2+Cl22HCl.②将气体B通入到水中:Cl2+H2O⇌HCl+HClO.③将气体B通入到NaOH溶液中:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O.④将气体B通入到适量石灰乳中:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O.(2)把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中,出现白色沉淀的气体是BC(用字母表示).(3)白色浑浊物D因具有漂白性又称为漂白粉,该物质在空气中容易变质的原因为(用化学方程式表示)Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑.【考点】常见气体的检验.【分析】A是密度最小的气体,应为H2,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2,纯净的A 可以在B中安静地燃烧生成D,则D为HCl,把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D,则D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,结合对应物质的性质解答该题.【解答】解:A是密度最小的气体,应为H2,B在通常情况下呈黄绿色,应为Cl2,纯净的A可以在B中安静地燃烧生成D,则D为HCl,把气体Cl2通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物D,则D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,(1)①A与B反应是氢气在点燃条件下与氯气反应生成氯化氢,反应方程式为:H2+Cl22HCl,故答案为:H2+Cl22HCl;②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,反应的方程式为:Cl2+H2O⇌HCl+HClO,故答案为:Cl2+H2O⇌HCl+HClO;③氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的方程式为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O,故答案为:Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O;④氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,反应的方程式为:2Cl2+2Ca(OH)═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;2故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(2)氯气溶于水会生成盐酸能与硝酸银生成氯化银沉淀,HCl与硝酸银反应生成氯化银沉淀;故答案为:BC;(3)D为CaCl2和Ca(ClO)2的混合物,因为具有漂白性又称为漂白粉;在空气中容易与二氧化碳、水发生反应变质,其反应的方程式为:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑;故答案为:漂白粉;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO,2HClO2HCl+O2↑.20.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置.实验开始时先向管内加入滴有酚酞的水,使水位达到B端管口,然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针,此时Na掉入水中.回答下列问题:(1)钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑.(2)钠与水反应的现象有很多,不同的现象证明不同的性质.①能证明钠的密度比水小的现象是钠浮在水面上.②能证明钠的熔点低的现象是钠熔化为光亮的小球.③能证明有氢氧化钠生成的现象是溶液变为红色.④能证明有气体产生的现象是A端液面上升(填“A.上升”、“B.下降”或“C.不变”,下同),B端液面下降.⑤钠燃烧产物与H2O反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.【考点】碱金属及其化合物的性质实验;钠的化学性质.【分析】(1)钠与水反应产生氢气和氢氧化钠,2Na+2H20═2NaOH+H2↑;(2)①钠的密度比水小浮在水面上;②放出的热量是钠熔化说明钠的熔点低;③氢氧化钠溶液呈碱性,可以使酚酞呈红色;④产生气体U型管B端气体压强增大,液面下降,A端液面上升;⑤钠的燃烧产物是过氧化钠,过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠.【解答】解:(1)钠与水反应产生氢气和氢氧化钠,发生的反应为2Na+2H20═2NaOH+H2↑,故答案为:2Na+2H20═2NaOH+H2↑;(2)①钠浮在水面上,说明钠的密度比水小,故答案为:钠浮在水面上;②钠熔化为光亮的小球,说明钠的熔点低,故答案为:钠熔化为光亮的小球;③反应后溶液呈红色,证明有氢氧化钠生成,故答案为:溶液变为红色;④U型管B端气体压强增大,液面下降,A端液面上升,说明有气体生成,故答案为:上升;下降;⑤钠的燃烧产物是过氧化钠,过氧化钠与水反应产生氧气和氢氧化钠,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,故答案为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.21.某同学应用如下所示装置研究物质的性质.其中气体A的主要成分是氯气,还含有少量空气和水蒸气.请回答下列问题:(1)该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有漂白性.(2)浓硫酸的作用是干燥氯气.(3)实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条(“褪”或“不褪”)不褪色.(4)在该实验中,装置还存缺陷,你认为还需加尾气吸收装置才能使装置符合要求.【考点】探究氯水、氯气的漂白作用;氯气的化学性质.【分析】该实验是气体A通过浓硫酸干燥氯气,干燥的氯气通入B,不能使干燥的有色布条褪色,在通入湿润的有色布条,布条褪色,证明干燥的氯气没有漂白性;氯气有毒,装置中应加上尾气吸收装置.【解答】解:(1)该实验通过观察干燥氯气与湿氯气分别对有色布条的漂白作用,来研究干燥的氯气有没有漂白性,故答案为:漂白;(2)浓H2SO4具有吸水性,可吸收水蒸气,在本实验中的作用是干燥氯气,故答案为:干燥氯气;(3)与研究目的直接相关的实验现象是:A瓶中湿氯气在浓硫酸瓶中鼓泡后被干燥;B瓶中干燥的布条不褪色,说明干燥氯气没有漂白性;C瓶中氯气与水生成氯水、有色布条褪色,说明湿氯气对有色布条的漂白作用明显;故答案为:不褪;。
2020-2021学年福清西山学校高中部高三9月月考数学试题及答案
A. 为偶函数B. 在(1,2)上单调递增
C. 在[2016,2020]上恰有三个零点D. 的最大值为2
12.已知函数f(x)=e|x|sinx,下列说法正确的是( )
A.f(x)是周期为2π的奇函数 B.f(x)在(- , )上为增函数
C.f(x)在(-10π,10π)内有21个极值点
D.f(x)≥ax在[0, ]上恒成立的充要条件是a≤1
四、解答题(本大题共5小题,共70分。解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。)
17.(满分10分)在① ,② ,③ 这三个条件中任选一个,补充在下面问题中.若问题中的三角形存在,求 的值;若问题中的三角形不存在,说明理由.
问题:是否存在 ,它的内角 , , 的对边分别为 , , ,__________,且 , ?注:如果选择多个条件解答,按第一个解答计分.
令hБайду номын сангаасx) (x>0),则h′(x) ,
令k(x)=1﹣x2﹣lnx(x>0),
则当x>0时,k′(x)=﹣2x 0,所以k(x)在(0,+∞)上为减函数.--------8分
又k′(1)=0,
所以在(0,1)上,h′(x)>0;在(1,+∞)上,h′(x)<0.
所以h(x)在(0,1)上为增函数;在(1,+∞)上为减函数.
当x<0时,f′(x)<0;当x>0时,f′(x)>0
所以f(x)在(﹣∞,0)上是减函数,在(0.+∞)内是增函数,
所以x=0是函数f(x)的极小值同时也是最小值点,立---------------7分
即f(x)min=f(0)=l﹣a,
福建省2020-2021年高一上学期化学9月月考试卷
福建省2020-2021年高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题;共50分)1. (2分) (2018高一上·巴彦淖尔期中) 下列有关物质的量和摩尔质量的叙述,正确的是()A . 水的摩尔质量是18 gB . 0.012 kg 12C中约含有6.02 1023个碳原子C . 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D . 1 mol任何物质都含有6.02 1023个分子2. (2分) (2019高二下·嘉兴期中) 按照有机物的分类,甲醛属于醛,乙酸乙酯属于酯。
下列各项对有机物的分类方法与此方法相同的是()① 属于环状化合物② 属于卤代烃③ 属于链状化合物④ 属于醚A . ①②B . ②③C . ②④D . ①④3. (2分)我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”,写道:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅.….虚弱者忌之.宜外用,勿服.….”这里的“鼻冲水”是指()A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水4. (2分) (2018高二下·金华期末) 下列属于酸性氧化物的是()A . SiO2B . COC . CaOD . H2SO45. (2分) (2016高一上·万全期中) 下列有关物质的分类中,不合理的是()A . NaOH(强碱)B . CO2(氧化物)C . H2SO4(弱酸)D . 盐酸(混合物)6. (2分) (2020高一上·大庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ,下列叙述中不正确的是()①标准状况下,2.24L水中含有0.1NA个水分子②常温常压下,32gSO2含有的分子数为0.5NA③2molNaOH的摩尔质量为80g/mol④H2的气体摩尔体积约为22.4L/mol⑤1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA⑥2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA⑦常温常压下,1mol氦气含有的原子数为NA⑧11.2L氯气中含有NA个氯原子⑨在标准状况下,22.4L由N2和N2O组成的混合气体中,所含有的氮原子的物质的量为2mol⑩标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D . 7个7. (2分) (2018高一上·建水期中) m g O2中含n个氧原子,则阿伏加德罗常数的值可表示为()A . 2nB . 16n/mC . 32n/mD . n8. (2分) (2018高二下·诸暨期中) 下列反应中,水作还原剂的是()A . 2H2O+2F2=4HF+O2B . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D . 2H2O2 2H2O+O2↑9. (2分) (2018高一上·成都月考) 下列反应中,氯元素全部被氧化的是()A . 2P+3Cl2=2PCl3B . 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC . NaOH+HCl=NaCl+H2OD . 2NaCl=2Na+Cl2↑10. (2分)(2018·西城模拟) 向CuSO4溶液中加入H2O2溶液,很快有大量气体逸出,同时放热,一段时间后,蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O),继续加入H2O2溶液,红色浑浊又变为蓝色溶液,这个反应可以反复多次。
2021年高一化学9月月考试卷
2021年高一化学9月月考试卷时间:60分钟分数 100分有关相对原子质量:H—1 C—12 O—16 N—14 P—31 S—32 Na—23 He—4 Cu—64Cl—35.5I卷(48分)一、选择题(只有一个选项符合题意,每题3分共48分)1.下列常用实验仪器中,不能直接用于混合物的分离或提纯的是( )A.分液漏斗 B.漏斗 C.蒸馏烧瓶D.容量瓶2.如图所示的实验操作中,正确的是( )3.下列分离方法不.正确的是( )A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B.用蒸馏的方法将自水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘 D.用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物4.x g H2O中含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1 C.x/y mol-1 D.y/x mol-15.将5 mol·L-1的盐酸10 mL稀释到200 mL,再取出5 mL,这5 mL溶液的物质的量浓度是( )A.0.05 mol·L-1 B.0.25 mol·L-1 C.0.10 mol·L-1D.0.50 mol·L-16.下列有关实验操作中,正确的是( )A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中7.相同状况下,20 mL气体A2和10 mL气体B2恰好化合生成20 mL气体C,则C的化学式为( ) A.AB B.AB2 C.A2B D.A4B28.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol/L, c(AL3+)=0.4mol/L, c(SO42-)=0.8mol/L, 则c(K+)为A. 0.15mol/LB. 0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L9.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列,其中正确的是( )A.硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B.硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]C.醋酸乙醇碳酸钙 D.盐酸熟石灰苛性钠10. 同温同压下,某容器充满O2重116 g,若充满CO2重122 g,现充满某气体重124 g,则某气体的相对分子质量为()A.4 B.28 C.32 D.4811、浊液区别于其他分散系最本质的特征是( )A.外观混浊不清 B.分散质粒子不能透过半透膜C.不稳定 D.分散质粒子直径大于100 nm12、将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中,得到的盐酸密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是()()A.mo1·L-1 B.mol·L-1 C.mol·L-1 D.mol·L-113、下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol/L AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是( )A.150 mL 1 mol/L的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol/L的NH4Cl溶液C.150 mL 3 mol/L的KCl溶液 D.75 mL 2 mol/L的FeCl3溶液14、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是A、所用NaOH已经潮解B、向容量瓶中加水未到刻度线C、有少量NaOH溶液残留在烧杯里D、用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法15、下列有关气体体积的叙述中,正确的是A、一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小;由构成气体的分子大小决定B 、一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的分子数决定C 、不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同D 、气体摩尔体积指1mol 任何气体所占的体积约为22.4L16、实验室里需用480mL0.1mol ·L -1的硫酸铜溶液,现选取500mL 容量瓶进行配制,以下操作正确的是A 、称取7.68g 硫酸铜,加入500mL 水B 、称取12.0g 胆矾(CuSO 4.5H 2O)配成500mL 溶液C 、称取8.0g 硫酸铜,加入500mL 水D 、称取12.5g 胆矾(CuSO 4.5H 2O)配成500mL 溶液 II 卷 (52分)17.(14分) 同温同压下,若A 容器中充满O 2 ,B 容器中充满O 3 。
2021年福建省福州市福清西山学校高一化学月考试题含解析
2021年福建省福州市福清西山学校高一化学月考试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 关于化学键的下列叙述中,正确的是A.离子化合物可能含共价健 B.共价化含物不可能含离子键C.离子化合物中一定不含共价键 D.共价化含物中一定含离子键参考答案:AB略2. 取金属Na、Mg、Al各0.1 mol,分别投入到均盛有100 mL 0.5 mol/L盐酸的烧杯中,充分反应后放出H2的体积( )A.一样多B.Na最多C.Mg最多D.无法判断参考答案:B解析:n(HCl)=0.1 L×0.5 mol/L=0.05 mol,对于0.1 mol 的Mg和Al来说,金属过量,产生的氢气:n1(H2)=n(HCl)=×0.05 mol=0.025 mol,而Na与酸反应后还可与水反应,产生的氢气n2(H2)=n(Na)=×0.1 mol=0.05 mol。
故选B。
3. 人们发现金星大气层有一种称之为羰基硫(COS)的分子,其结构与CO2类似,羰基硫是一种与生命密切相关的物质,下列推测不正确的是A. COS是含有极性键的共价化合物B. COS的沸点比CO2高C. COS 电子式为D. COS中所有原子满足8电子稳定结构参考答案:C 【详解】A. COS分子分子中含有C、O、S三种元素都是非金属元素,因此COS是共价化合物,含有C=O键和C=S键是极性键,所以A选项是正确的;B. 由于M(COS)>M(CO2),且COS是极性分子,所以COS的沸点高于CO2,所以B选项是正确的;C. COS相当于是CO2分子中的一个氧原子被S原子取代,电子式是,所以C选项是错误的;D. COS中,碳原子的原子核外最外层电子数为4,其在分子中的化合价为+4,所以满足最外层电子数为8的电子结构;氧原子和硫原子的原子核外最外层电子数为6,其在分子中的化合价为-2,所以满足最外层电子数为8的电子结构;所以D选项是正确的。
2021年高一化学9月月考试卷(答案不全)
2021年高一化学9月月考试卷(答案不全)第I卷(选择题共50分)一、选择题 (本大题共25小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共50分)1.摩尔是( )A.物质的数量单位 B.表示物质的质量单位C.表示物质的量的单位 D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位2.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是()A.酒精灯着火时可用水扑灭B.为防止试管破裂,加热固体时试管口一般要略高于试管底C.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛D.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,边搅拌条件下边加入浓硫酸3.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的图标是( )4.下列各组物质的分离可用分液漏斗的是( )A.乙醇和水 B.苯和食盐水C.黄河水中的泥沙与水 D.食盐水中获得食盐5.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是( )A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B.阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的碳原子数C.阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol-1D.阿伏加德罗常数的符号为N A,通常用6.02×1023表示6.下列说法正确的是( )A.将1 mol NaCl溶于1 L水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L。
B.将2 mol KCl溶于适量水中,配成1L溶液,所得溶液的物质的量浓度为2 mol/L。
C.将3 mol CuSO4溶于1000 g水中,所得溶液的物质的量浓度为3 mol/L。
D.将4 mol NaOH溶于适量水中,配成1000 g 溶液,所得溶液的物质的量浓度为4 mol/L。
7.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④8.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在左盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是()A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g9.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是( )A.分子数之比为1:1B.原子数之比为1:1C.体积之比3:2D.物质的量之比2:310. 用N A表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是 ( )A.标准状况下,22.4LCCl4含有的分子数为 N AB.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC.常温常压下,N A个CO2分子占有的体积为22.4LD.物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为 N A11.某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )A. 一定有SO42-B. 可能有SO42- 或Ag+C. 一定无Ag+D. 还可能有CO32-12.下列说正确的是()A.物质的量就是1摩尔物质的质量B.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧C.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多D.3 mol O2与2 mol H2O中原子数相等13.下列说法不正确的是 ( )A.同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等B.固体和液体粒子之间的距离和忽略不计C.构成气体的粒子的大小相对于他们之间的距离可忽略不计D.一定温度和压强下各种气态物质所占体积的大小,由构成气体的分子大小决定14.下列说法正确的是( )A.标准状况下,1mol水的体积约是22.4LB. 1mol任何气体,体积均为22.4LC. 0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4LD.0.1molN2在25℃和101KPa时,体积为22.4L15、有关氯离子的检验叙述正确的是( )A、用盐酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀B、用硝酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀C、用硫酸酸化的硝酸银,产生白色沉淀D、用硝酸银,产生白色沉淀16.下图所示是分离混合物时常用的仪器,从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是( )A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏17 下列说法正确的是( )A、氢氧化钠的摩尔质量是40gB、1摩尔硫酸的质量是98g/molC、氧气的摩尔质量是32g/molD、氢气的质量是2g/mol18.实验中需用2.0 mol·L-1的Na2CO3溶液950 mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ( )。
2021年高一9月月考化学试题 Word版含答案
2021年高一9月月考化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Cu—64 S—32 Na—23 C—12 Zn—65 Fe—56N—14 Cl—35.5 Mg—24 P—31 Al—27 K—39 Ca—40第Ⅰ卷(选择题共60 分)一、选择题(每小题2分,共60分。
每小题只有一个选项最符合题目要求)1.在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( )2.下列实验中均需要的仪器是( )①配制一定物质的量浓度的溶液②PH试纸的使用③过滤④蒸发A.试管B.玻璃棒 C.胶头滴管D.漏斗3.下列实验操作中错误的是()A.分液时,分液漏斗下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.蒸发结晶时应将溶液蒸干D.称量NaOH,称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘中4.下列仪器不能用于加热的是()A 容量瓶 B圆底烧瓶 C试管 D烧杯5. 某同学在实验报告中记录下列数据,其中正确的是( )A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B.用托盘天平称量8.75g食盐C.用500mL的容量瓶配制450mL溶液 D.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.56.下列萃取与分液结合进行的操作(用CCl4为萃取剂从碘水中萃取碘)中错误的是()A.饱和碘水和CCl4加入分液漏斗中后,盖好玻璃塞,用右手压住分液漏斗上口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来振荡。
B.静置,分液漏斗中溶液分层,下层呈紫红色上层几乎无色。
C.打开分液漏斗的活塞使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出。
D、最后继续打开活塞另用容器承接并保存上层液体。
7.下列说法正确的是()A.氧的摩尔质量是32 g•mol-1 B.CO32—摩尔质量是60 g/molC.CO2的相对分子质量是44g D.硫酸的摩尔质量是98g8. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是 ( )A.氮气的摩尔质量等于N A个N2分子的相对分子质量之和B.1mol氯气的质量等于N A个氯原子的质量C. N A个氮气分子与N A个一氧化碳分子的质量比是1:1D.1.8 g NH+4中含有的质子数为N A9.下列关于物质的量的叙述中,正确的是( )A.1 mol任何物质中都含有6.02×1023个分子 B.0.012 kg 12C中含有约6.02×1023N A 个碳原子C.1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子 D.1 mol H+ 中含有H+ 数为 N A10.下列说法正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温常压下,11.2 L N2含有的分子数为N A B.标准状况下,18 g H2O所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L D.1 mol Ne中约含有 6.02×1024个电子11.下列叙述正确的是( )A.标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 LB.1 mol气体的体积若是22.4 L,它必定处于标准状况C.两种气体的物质的量之比等于其原子个数比D.标准状况下,1 mol H2和O2的混合气体的体积是22.4 L12. 一定量的下列物质中,含电子总数为N A的是()A、0.012 kg 12CB、0.1 mol OH-C、6.02×1023个水分子D、0.5 N A 个NH4+13..等质量的下列物质中,所含分子数最少的是()A、Cl2B、 HClC、NH3D、H2SO414. 在三个密闭容器中分别充人Ne H2 O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是()A p(H2)>p(Ne)>p(O2)B p(O2)>p(Ne)>p(H2)C p(H2)>p(O2)>p(Ne)D p(Ne)>p(H2)>p(O2)15.关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。
福建福清西山学校高中部高一9月月考化学试题含答案 (1)
福清西山学校高中部2020-2021学年9月份高一月考化学试卷相对原子质量 H-1 O-16 N-14 C-12 Ba-137一、选择题(本题共计 20 小题,每题 3 分,共计60分,)1.李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也,自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是()A.蒸馏B.升华C.萃取D.干馏2.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A.发生丁达尔效应B.雾是一种胶体,胶粒带相同电荷C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1∼100nmD.空气中的小水滴颗粒的布朗运动3.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型高效的水处理剂,Na2FeO4属于()A.酸B.碱C.盐D.氧化物4. 石英(SiO2)系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。
SiO2属于()A.盐B.酸C.单质D.氧化物5.下列物质中属于酸的是()A.N2B.NOC.HNO3D.Mg3N26. 下列物质不属于碱的是()A.纯碱B.烧碱C.熟石灰D.NH3⋅H2O7.下列各组物质中,依次属于单质、酸、盐的一组是()A.氢气、硝酸、碳酸钠B.氧气、盐酸、氧化钙C.冰、熟石灰、食盐D.铜、烧碱、石灰石8. 经分析,某物质中只有一种元素,则此物质()A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物也可能是混合物9.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径大约在60∼140nm,怕酒精,不耐高温。
下列说法正确的是()A.病毒由碳、氢、氧三种元素组成B.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体C.医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性D.高温可使蛋白质发生变性10.下列有关物质的量的说法,正确的是()A.物质的量就是指物质的多少B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量D.相同物质的量的SO2和SO3的质量相同11.下列物质的体积约为22.4L的是()A.1mol水蒸气B.17g氨气C.标准状况下44g二氧化碳D.25℃时2g氢气12.下列叙述中正确的是()A.1molCO的质量是28gB.硝酸的摩尔质量是63gC.2g氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量13.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是()A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯14. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是()A.滴加液体B.移走加热的蒸发C.液体药品的取用D.稀释浓硫酸15.下列实验操作中正确的是( )A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大16.下列实验操作中错误的是( )A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C.可用酒精萃取碘水中的碘D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘17. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是( )A.KSCNB.BaCl 2C.HClD.NaOH18. 实验室制取氨气,验满的规范操作是( )A.手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口B.手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口C.用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口D.用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口19. 检验某未知溶液中是否含有SO 42−的下列操作中最合理的是( )A.加入硝酸酸化的Ba(NO 3)2B.先加HNO 3酸化,再加Ba(NO 3)2溶液C.先加盐酸酸化,再加BaCl 2溶液D.加入盐酸酸化了的BaCl 2溶液20. 有四位学生分别设计了以下实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可得出相应结论,你认为合理且正确的是( )A.试液→BaCl 2溶液 白色沉淀→足量稀盐酸 沉淀不溶解,结论:试液中含SO 2−4 B.试液→足量稀盐酸 无气体,无沉淀→BaCl 2溶液 白色沉淀,结论:试液中含SO 2−4C.试液→足量稀盐酸 无色无味气体→澄清石灰水 变浑浊,结论:试液中含CO 2−3 D.试液→足量Ba(OH)2 白色沉淀→足量稀硝酸 沉淀消失并产生无色无味气体→澄清石灰水 变浑浊,结论:试液中含CO 2−3 二、 填空题 (本题共计3 小题 ,共计40分 , )21. I. 下列物质:①H 2O ②NaCl ③H 2SO 4 ④Ca(OH)2 ⑤Fe 3O 4 ⑥CuSO 4⋅5H 2O ⑦HNO 3 ⑧AgNO 3 ⑨NaHCO 3 其中属于氧化物的是________,属于碱的是________属于酸的是________,属于盐的是________.II.现有以下物质:①NaCl 晶体 ②稀盐酸 ③BaSO 4固体 ④熔融KCl ⑤酒精 ⑥铜 ⑦CO 2 ⑧牛奶 ⑨液态HCl ⑩NaOH 溶液(1)属于分散系的是________;(填序号,下同)(2)上述状态下能导电的是__________;(3)属于电解质的是__________.(4)属于非电解质的是__________.(5)写出其中溶于水形成的水溶液能导电的物质___________.23. (1)2.5mol Ba(OH)2中含有________个Ba 2+,含有________个OH −,2.5mol Ba(OH)2的质量是________ g .(2)在标准状况下,22g CO 2气体的体积是________ L ,与________ g N 2含有相同的分子数.(3)等物质的量的CO 和CO 2质量之比是________24. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。
高一9月份月考(化学)试题含答案
高一9月份月考(化学)(考试总分:100 分)一、单选题(本题共计24小题,总分48分)1.(2分)下列各组物质,按化合物、单质、混合物顺序排列的是()A.烧碱、液态氧、干冰B.生石灰、白磷、石灰水C.氯水、铁红、氯化氢D.空气、氮气、胆矾2.(2分)当光束通过下列物质时,不会出现....丁达尔效应的是()①云、雾、烟②酒精溶液③FeCl3溶液④水⑤稀牛奶A.②③⑤B.③④⑤C.②③④D.①③④3.(2分)下列说法正确的是()①金属氧化物都是碱性氧化物②冰和干冰既是纯净物又是化合物③Cu(OH)2既是碱又是纯净物④稀盐酸和醋酸既是化合物又是酸A.①③B.①④C.②③D.②③④4.(2分)“新型冠状病毒”由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径为60-140nm,怕酒精,不耐高温。
下列说法不正确的是()A.“新型冠状病毒”扩散到空气中不可能形成胶体B.“新型冠状病毒”扩散到空气中形成的分散系可能具有一定的稳定性C. 蛋白质、酒精属于有机物D. 减少外出、勤通风可有效预防“新型冠状病毒”感染5.(2分)下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质;②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质;③稀硫酸、氯化钾溶液能导电,所以是电解质;④不是电解质的物质就是非电解质⑤液态CH3COOH不可以导电,所以它不是电解质。
A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤6.(2分)在强酸或强碱溶液中都能大量共存的是()①K+、Cl-、NO3-、CO32-②K+、Fe2+、I-、SO42-③Na+、SO42-、Cl-、NO3-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤K+、Ba2+、NO3-、Cl-A.①③B.③⑤C.③④D.②⑤7.(2分)古诗词很浪漫且充满了艺术魅力,成语俗语等脍炙人口,都是中华民族文化中的瑰宝。
下列诗词语句中包含的化学反应既是离子反应又是氧化还原反应的是()A.粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间B.春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C.曾青得铁则化为铜D.水滴石穿8.(2分)对于某些离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有CO32-B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,一定有SO42-C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝,一定有NH4+ D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+9.(2分)下列各组离子在溶液中能大量共存,加入OH-有沉淀生成,加入H+有气体生成的一组离子是()A.K+、Mg2+、Cl-、HCO3-B.K+、Cu2+、SO42-、Na+C.NH4+、CO32-、NO3-、Na+D.NH4+、Cl-、HCO3-、K+10.(2分)下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.分解反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.复分解反应不一定是氧化还原反应11.(2分)下列变化中,需要加入氧化剂才能实现的是()A.Cl2→HCl B.CO→CO2C.H2SO4→BaSO4D.HNO3→NO212.(2分)下列各组中两种溶液间的反应,不可用同一离子方程式表示的是()A.H2SO4+Na2CO3,H2SO4+NaHCO3B.Cu(OH)2+H2SO4,Cu(OH)2+HNO3C.BaCl2+Na2SO4,Ba(OH)2+Na2SO4D.KOH+CH3COONH4,Ba(OH)2+NH4Cl13.(2分)下列反应中,水作还原剂的是()A.2H2O+2F2===4HF+O2B.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑C.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑D.2H2O22H2O+O2↑14.(2分)下列离子方程式书写正确的是( )A .硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式:Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓B .向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液:Ag ++Cl -=AgCl ↓C .氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD. 盐酸和碳酸氢钠溶液反应:2H ++CO 32−===H 2O+CO 2↑15.(2分)重金属离子有毒性。
2021年高一9月月考 化学试题
2021年高一9月月考化学试题一、单项选择题(本题共有25个小题,每小题2分,共50分)1.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )A.水和酒精B.水和植物油C.水和醋酸D.水和蔗糖2.下列有关实验操作的说法中,错误..的是( )A.振荡试管中的液体时,应用手指拿住试管,左右摆动手腕振荡试管B.在做蒸馏实验时要加入少量的碎瓷片,以防止溶液暴沸C.如果皮肤上不慎沾上浓硫酸,应立即用大量的NaOH稀溶液冲洗D.用石蕊或酚酞试纸进行气体验满时,最好先用蒸馏水湿润3.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④4. NaHSO4在水溶液中能够电离H+、Na+和SO42-,下列对于NaHSO4的分类中不正确的是( )A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸5. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g (1g以下用游码),他把镁粉放在左盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是( )A.25.2gB.24.8gC.24.2gD.25.8g6.下列说法正确..的是()A.摩尔是一种国际基本物理量B.标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC.N A个微粒就是6.02×1023个微粒D.标准状况下,1mol任何气体物质的体积都约为22.4L7.下列对0.3mo1/LNa2SO4溶液叙述不正确的是()A.1L溶液中含0.3N A个Na+B.1L溶液中含Na+和SO42-总数为0.9N AC. 2L溶液中含有0.6N A个SO42-D. 2L溶液中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L8.物质的量相同的两种气体,在相同条件下,则它们必然()A.具有相同数目的原子B. 具有相同数目的分子C. 都占22.4 LD.具有相同摩尔质量9.将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为()A.0.3 mol·L―1 B.0.05 mol·L―1C.0.03 mol·L―1D.0.04 mol·L―110.下列说法正确的是()A. 在标准状况下,1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下,N A个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下,总质量为28g的N2和CO的混合气体,其体积约为22.4L11.某实验小组只领取下列仪器和用品:铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。
福建省福清西山学校高中部2021届高三9月月考英语试题 Word版含答案
福建省福清西山学校2021届高三月考试卷英语全卷满分150分,考试时间120分钟。
★祝考试顺利★注意事项:1.答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题作答用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
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3.非选择题作答用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
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考试结束后,只需上交答题卡第一节(共5小题;每小题1. 5分,满分7.5分)福建省福清西山学校高中部2021届高三9月月考英语听力.mp3双击可打开mp3听力,或者选中点击右键“保存到文件”可单独下载该听力。
听下面5段对话。
每段对话后有一个小题,从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项。
听完每段对话后,你都有 10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.How will the speakers probably go to their grandpa's?A. By bike.B. By taxi.C. By bus.2.What is the weather probably like right now?A.RainyB. CloudyC. Sunny3.What are the speakers talking about?A.The man's hobby.B. The man's holiday.C. The man's childhood.4. What is the man doing?A. Giving a warning.B. Making a suggestion.C. Refusing an invitation.5.When does the man want the woman to hold her birthday party?A.Next Monday.B. This Saturday.C.This Sunday.第二节(共15小题;每小题1.5分,满分22.5分)听下面5段对话或独白,每段对话或独白后有几个小题,从题中所给的A、B、C 三个选项中选出最佳选项。
福建省福清西山学校高中部2021学年上学期高一年级9月月考生物试卷
福建省福清西山学校高中部2020-2021学年上学期高一年级9月月考生物试卷一、单选题(共20个小题,每小题3分,共计60分)1细菌与病毒最明显的区别是()A有无由核被膜包被的细胞核 B有无细胞壁C有无细胞结构 D有无遗传物质2下列有关生命系统结构层次的说法,正确的是()A生命系统中最大的结构层次是生态系统B草履虫既属于细胞层次,也属于个体层次C病毒没有细胞结构,所以其生活不需要依赖活细胞D高等植物的个体水平以下包括组成个体的系统、器官、组织和细胞3下列关于细胞学说及其建立的叙述,错误的是()A细胞学说主要是由施莱登和施旺提出的B细胞学说的重要内容之一是:动物和植物都是由细胞发育而来的C细胞学说认为细胞分为真核细胞和原核细胞D细胞学说阐明了细胞的统一性和生物体结构的统一性4下列各项组合中,能体现“生命系统层次”由简单到复杂的是()①鱼缸中的一条金鱼;②组成生物体的蛋白质分子;③动物的血液;④整个兴凯湖;⑤人体的免疫系统;⑥某森林中全部银杉;⑦细胞核;⑧人的口腔上皮细胞;⑨植物的根;⑩大兴安岭中所有生物A②⑦⑧⑨⑤①⑥⑩④B⑧③⑨⑤①⑥⑩④C⑦⑧⑨⑤⑥⑩④D⑦⑧③⑨⑤①⑥⑩④5下列关于原核细胞与真核细胞的统一性的叙述,正确的是()A都有线粒体 B都有核糖体 C都有染色体 D都有核膜6细胞的统一性体现在()①一切生物都由细胞和细胞产物组成;②细胞都有相似的基本结构,如细胞膜、细胞质等;③真核细胞细胞核内有染色体,原核细胞无染色体,但有拟核,其中都含有DNA;④真核细胞和原核细胞都多种多样A①②B②③C①④D①②③7下列关于原核生物的叙述,错误的是()A大肠杆菌的细胞内有核糖体 B细胞对物质的吸收具有选择性分子 D蓝细菌细胞的叶绿体中含有叶绿素8所有原核细胞都具有()A线粒体和核糖体 B细胞膜和叶绿体C内质网和中心体 D细胞膜和核糖体9某研究性学习小组欲探究马铃薯块茎中是否含有还原性糖,应选用的试剂是()A碘液 B苏丹Ⅲ染液 C双缩脲试剂 D斐林试剂10为了验证土壤中的微生物可以分解淀粉,取两只烧杯甲和乙,都放入等量的淀粉溶液20 mL,甲中加入30 mL 制备好的土壤浸出液,乙中放入等量的蒸馏水,在适宜的温度下放置7天。
福建省2021年高一上学期化学9月月考试卷
福建省2021年高一上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共25小题,每题2分,共50分。
) (共25题;共50分)1. (2分) (2019高一下·临海月考) 下列表示不正确的是()A . 氯原子的结构示意图B . 二氧化碳的结构式:O=C=OC . CH4的球棍模型D . 乙醛的官能团 -CHO2. (2分) (2019高一上·辽宁期中) 下列物质的分类正确的是()酸碱盐氧化物A H2SO4Na2CO3NaCl SO2B CO2NaOH NaCl Na2CO3C HCl NaOH CaO CH3COOHD HNO3KOH CaCO3CaOA . AB . BC . CD . D3. (2分) (2019高一上·公主岭期末) 下列物质是纯净物的是()A . 玻璃B . 水泥C . 纯碱D . 水玻璃4. (2分) (2019高一上·塘沽月考) 下列变化中,需加入氧化剂的是()A . 2Cl-→Cl2B . Fe3+ →Fe2+C . Cu2+ →CuD . MnO4-→MnO25. (2分)下列电离方程式中书写正确的是()A . 加热NaHSO4至熔化NaHSO4═Na++H++SO42﹣B . 把CaO放入水中CaO═Ca2++O2﹣C . HClO═H++ClO﹣D . H2S⇌H++HS﹣;HS﹣⇌H++S2﹣6. (2分) (2017高一上·沈阳期中) Cl2是纺织工业常用的漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”.S2O32﹣和Cl2反应的产物之一为SO42﹣.下列说法不正确的是()A . 该反应中的还原剂是S2O32﹣B . 该反应的氧化产物是Cl﹣C . 上述反应中,每生成1 mol SO42﹣,可脱去2 mol Cl2D . 根据该反应可判断氧化性:Cl2>SO42﹣7. (2分) (2016高一上·青阳期中) 摩尔是()A . 物质的数量单位B . 物质的质量单位C . 既是物质的数量单位又是物质的质量单位D . 物质的量的单位8. (2分) (2018高三上·汕头期末) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是()A . 34gH2O2中含有的阴离子数为1NAB . 4.6g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NAC . 标准状况下,VL水含有的氧原子个数约为D . 1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子9. (2分) (2016高一上·银川期中) 下列关于溶液和胶体的叙述中,正确的是()A . 胶体带电荷,而溶液呈电中性B . 胶体加入电解质溶液可产生沉淀,而溶液不能C . 胶体是一种介稳性的分散系,而溶液是一种非常稳定的分散系D . 胶体和溶液都能产生丁达尔现象10. (2分) (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法正确的是()A . 12C可用于考古断代,推算出文物的年代B . 在一定温度和压强下,气体体积主要取决于气体分子之间的平均间距C . 道尔顿、阿伏伽德罗、卢瑟福、玻尔等科学家的研究不断更新人们对原子结构的认识D . 确定物质中含有哪些金属元素可用原子吸收光谱11. (2分) (2018高一上·惠州期末) 相同条件下,等体积的下列气体中,质量最大的是() ( C-12 H-1 O-16 N-14)A . O2B . CH4C . COD . NO12. (2分) (2018高二上·牡丹江期中) 下列物质中所含氢原子数最多的是()A . 2mol CH4B . 3mol NH3C . 4mol H2OD . 6mol HCl13. (2分)分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法,下列分类合理的是()A . 根据分散系的稳定性将其分为胶体、溶液和浊液B . 根据化合物在溶液中能否电离将其分为强电解质和弱电解质C . 根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D . 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应14. (2分) (2016高一上·东海期中) 胶体区别于其它分散系的本质特征是()A . 胶体是一种介稳性的分散系B . 胶体粒子带电荷C . 胶体粒子直径在1﹣100nm之间D . 光束通过胶体时有丁达尔效应15. (2分)以下有关实验操作的叙述不正确的是()A . 利用分液漏斗进行分液操作时,先打开分液漏斗旋塞,使下层液体慢慢流出,待下层液体完全流出后,关闭旋塞,再将上层液体从上口倒出B . 用镊子夹取金属钠固体,切割取用后剩余的钠放回原试剂瓶中C . 用标准浓度的盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用同浓度盐酸润洗,将导致测定结果偏低D . 溶液配制、中和滴定实验中,容量瓶、锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用;而滴定管、移液管用蒸馏水洗净后,须再用待装液润洗2~3次后方可使用16. (2分)下列有关过滤和蒸发实验的操作中不正确的是()A . 过滤操作时,玻璃棒与三层滤纸相互接触B . 为加快过滤,使用玻璃棒搅动漏斗里的液体C . 蒸发操作时,有大量固体析出后就停止加热D . 蒸发操作时,为防止局部受热应不停搅拌17. (2分)如图1可实现由亚硫酸钠和硫粉反应制硫代硫酸钠(Na2S2O3).已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在,有关物质的溶解度曲线如图2.下列说法错误的是()A . 盛装浓硫酸的仪器的名称为分液漏斗B . B、D中都可以盛放氢氧化钠溶液,防止污染C . 该装置设计不够严密,可能会出现倒吸D . 析出硫代硫酸钠晶体的方法是蒸发结晶18. (2分)下列电解质在水溶液中和熔化状态下均能导电的是()A . 硫酸B . 碳酸钙C . 氢氧化钠D . 氧化镁19. (2分)可与NaCl溶液反应生成沉淀且沉淀不溶于稀HNO3的是()A . NaOHB . H2SO4C . Na2CO3D . AgNO320. (2分) (2015高一上·大田月考) 分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用,下列分类标准合理的是()A . 根据是否含有氧元素,将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据是否具有丁达尔现象,将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 根据水溶液是否能够导电,将物质分为电解质和非电解质D . 根据反应前后是否有元素化合价变化,可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应21. (2分) (2018高二下·武威期中) NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A . 1molC3H8O分子中含有共价键数目为11NAB . 15 g 14C16O中含有的质子数目为8NAC . 标准状况下,22.4LSO2和SO3的混合物,含硫原子的数目为NAD . 一定条件下,将2.8gN2与足量氢气充分反应,得到氨气分子数目等于0.2NA22. (2分) (2019高一上·南宁期中) 已知某固态物质M受热分解的方程式为4M=3X+2NO2+8H2O,冷至室温,得到的混合气相对于氢气的密度为20,则M的相对分子质量为()A . 344B . 96C . 63D . 8623. (2分)有一种气体的质量是14.2g,体积是4.48升(标况下),该气体的摩尔质量为()A . 28.4B . 28.4g·mol-1C . 71D . 71g·mol-124. (2分)某溶液中含有较大量的Cl-、CO32-、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液;②过滤;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液A . ①②④②③B . ④②①②③C . ①②③②④D . ④②③②①25. (2分) (2018高一上·南通期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。
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福建省福清西山学校高中部2020-2021学年高一化学9月月考试题
相对原子质量 H-1 O-16 N-14 C-12 Ba-137
一、选择题(本题共计 20 小题,每题 3 分,共计60分,)
1.李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也,自元时始创其法。
用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承取滴露。
”文中涉及的操作方法是()
A.蒸馏
B.升华
C.萃取
D.干馏
2.朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()
A.发生丁达尔效应
B.雾是一种胶体,胶粒带相同电荷
C.空气中的小水滴颗粒直径大小约为
D.空气中的小水滴颗粒的布朗运动
3.高铁酸钠是一种新型高效的水处理剂,属于()
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物
4. 石英()系列光纤已广泛应用于有线电视和通信系统。
属于()
A.盐
B.酸
C.单质
D.氧化物
5.下列物质中属于酸的是()
A. B. C. D.
6. 下列物质不属于碱的是()
A.纯碱
B.烧碱
C.熟石灰
D.
7.下列各组物质中,依次属于单质、酸、盐的一组是()
A.氢气、硝酸、碳酸钠
B.氧气、盐酸、氧化钙
C.冰、熟石灰、食盐
D.铜、烧碱、石灰石
8. 经分析,某物质中只有一种元素,则此物质()
A.一定是一种单质
B.一定是纯净物
C.一定是混合物
D.可能是纯净物也可能是混合物
9.新冠病毒由蛋白质外壳和单链核酸组成,直径大约在,怕酒精,不耐高温。
下列说法正确的是()
A.病毒由碳、氢、氧三种元素组成
B.新冠病毒扩散到空气中不可能形成胶体
C.医用酒精能用于消毒是因为它有强氧化性
D.高温可使蛋白质发生变性
10.下列有关物质的量的说法,正确的是()
A.物质的量就是指物质的多少
B.原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D.相同物质的量的和的质量相同
11.下列物质的体积约为的是()
A.水蒸气
B.氨气
C.标准状况下二氧化碳
D.时氢气
12.下列叙述中正确的是()
A.的质量是
B.硝酸的摩尔质量是
C.氢气所含原子数目为
D.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量
13.实验室里进行过滤和蒸发操作都要用到的仪器是()
A.烧杯
B.玻璃棒
C.蒸发皿
D.酒精灯
14. 下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是()
A.滴加液体
B.移走加热的蒸发
C.液体药品的取用
D.稀释浓硫酸
15.下列实验操作中正确的是()
A.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
B.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口倒出到另一个烧杯
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
16.下列实验操作中错误的是()
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.可用酒精萃取碘水中的碘
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
17. 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,通过一步实验就能加以区别,并只用一种试剂,这种试剂是()
A. B. C. D.
18. 实验室制取氨气,验满的规范操作是()
A.手拿湿润的红色石蕊试纸置于试管口
B.手拿干燥的红色石蕊试纸置于试管口
C.用镊子夹取湿润的红色石蕊试纸置于试管口
D.用镊子夹取干燥的红色石蕊试纸置于试管口
19. 检验某未知溶液中是否含有的下列操作中最合理的是()
A.加入硝酸酸化的
B.先加酸化,再加溶液
C.先加盐酸酸化,再加溶液
D.加入盐酸酸化了的溶液
20. 有四位学生分别设计了以下实验方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可得出相应结论,你认为合理且正确的是()
A.试液白色沉淀沉淀不溶解,结论:试液中含
B.试液无气体,无沉淀白色沉淀,结论:试液中含
C.试液无色无味气体变浑浊,结论:试液中含
D.试液白色沉淀沉淀消失并产生无色无味气体变浑浊,结论:试液中含
二、填空题(本题共计3 小题,共计40分,)
21. I. 下列物质:①②③④⑤⑥
⑦⑧⑨其中属于氧化物的是________,属于碱的是________属于酸的是________,属于盐的是________.
II.现有以下物质:①晶体②稀盐酸③固体④熔融⑤酒精⑥
铜⑦⑧牛奶⑨液态⑩溶液
(1)属于分散系的是________;(填序号,下同)
(2)上述状态下能导电的是__________;
(3)属于电解质的是__________.
(4)属于非电解质的是__________.
(5)写出其中溶于水形成的水溶液能导电的物质___________.
23. (1)中含有________个,含有________个,
的质量是________ .
(2)在标准状况下,气体的体积是________ ,与________ 含有相同的分子数.
(3)等物质的量的和质量之比是________
24. 某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若向装有饱和溶液的烧杯中分别滴入下列物质中,能形成胶体的是________(填序号);
.冷水.沸水
.浓溶液.浓溶液
(2)制备胶体时不能长时间加热,原因是:________________________________。
(3)用激光笔照射装有胶体的烧杯,能在侧面看到一条_____________,这种现象称为丁达尔效应。
(4)胶体与溶液的本质区别是__________(填序号)。
.分散质微粒直径大小不同.颜色不同.后者不稳定
(5)若向制得的胶体中再加入稀,红褐色分散系会被破坏,变为黄色溶液,写出相关反应方程式____________________________________________________。
参考答案1-5ACCDC 6-10AADDC 11-15CABCA 16-20CDCCB 二、填空题:每空2分
21I:①⑤;④;③⑦;②⑥⑧⑨.
II:(1)②⑧⑩
(2)②④⑥⑩
(3)①③④⑨
(4)⑤⑦
(5)①④⑦⑨
22.(1),,
(2),
(3)
23.(1)
(2)长时间加热会使胶体聚沉
(3)光亮的“通路”
(4)
(5)。