氯离子的检验 成盐元素——卤素

第2课时氯离子的检验成盐元素——卤素
学习目标：掌握氯离子的检验方法。

了解卤族元素在原子结构、性质等方面的相似性。

自学指导：
一. 氯离子的检验
1.填写下列表格：
2.原理：被检液中滴入少量＿＿酸化，再滴入＿＿溶液，若产生＿＿，则可断定溶液中含有氯离
子。

不可用盐酸酸化。

Cl-+ AgNO3(aq) → + 稀硝酸→白色↓
解释：Ag＋ + Cl—= AgCl↓
2Ag＋ + CO32— = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2H＋ = 2Ag＋ + H2O + CO2↑
疑难精讲：
知识点一：卤素
在周期表中，与氯元素相似，都处于同一纵行——第ⅦA族，称为卤族。

它们原子的最外层都有7个电子，极易得一个电子的元素还有氟（F）、溴（Br）、碘（I）、砹（At），它们是典型的非金属元素，因此卤素都是强氧化剂，在自然界均只以化合态存在。

但随着电子层数递增，原子半径渐增大，核对外层电子的引力渐减弱，得电子能力渐减弱，其氧化性逐渐减弱，F2＞Cl2＞Br2＞I2类别相似性差异性
氧化性卤素单质都具有氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2氧化性逐渐减弱（F2是最强的非金
属氧化剂，F元素无正价，无含氧酸，无水溶液）
与氢反应H2 +X2 = 2HX 反应条件逐渐增高：F2（黑暗中爆炸，F2是非金属
性最强的元素）、Cl2（点燃或光照，见光爆炸）、
Br2（加热且缓慢化合）、I2（蒸气和H2持续加热且
仍为可逆反应）
与水反应（歧化反应）H2O + X2 = HX + HXO 2H2O + 2F2 = 4HF + O2↑，置换反应。

故F2不能从
其它卤素化合物的水溶液中将其卤素单质置换出来
（F2与H2O反应是一个水最还原剂的反应）
I2微量歧化
与碱反应（歧化反应）
2NaOH + X 2 = NaX + NaXO + H 2O
6NaOH + 3X 2 = 5NaX + NaXO 3 + 3H 2O
碱的浓度、温度不同，产物不同； F 2除外，因其首先置换出氧气；
与金属反应 生成高价金属卤化物 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
①F 2和所有金属都能反应；②Cl 2和绝大多数金属反应；③Br 2和较活泼金属反应；④I 2只和活泼金属反应；⑤I 2只能生成FeI
2
卤素单质间 的置换反应
置换能力：Cl 2＞Br 2＞I 2 F 2除外，因水溶液中其首先置换出氧气；
特性：
①I 2 易升华：I 2晶体易升华（升华后，用酒精洗，是因为I 2溶于酒精），利用这一性质
可以分离碘，碘也是常温下固体单质中惟一的双原子分子
使淀粉变蓝色——碘水能使淀粉变蓝
②溴——Br 2常温下是液态，且是惟一的一种液态非金属单质（Hg 是液态非金属单质）.液态Br 2
有剧毒，易挥发，故要用蜡严密封闭保存在磨口玻璃瓶中，还可加少许水作保护剂抑制Br 2挥发，不可用橡胶塞。

③F 2——最强氧化剂，不能用氧化剂将F －氧化为F 2（只能用电解法）F 元素无正价。

且能与稀有气体化合。

④F 2、HF 气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中.（HF 剧毒）。

知识点二： 拟卤素和卤素互化物
1. 与卤素单质的性质相似，其原子团是化合物中的阴离子，也有与卤素阴离子相似的性质。

如：氰(CN)2 ，硫氰(SCN)2等物质，称为拟卤素。

2. 不同的卤素之间可以互相化合，形成一系列化合物，如IBr 等，这类化合物称为卤素互化物，与卤素单质的性质相似。

与水反应：IBr ＋ H 2O ＝HBr ＋ HIO
与碱反应：IBr ＋ 2NaOH ＝ NaBr ＋ NaIO ＋ H 2O 其中非金属性弱的卤素显正价。

典题精练：
题型一：考查Cl -
离子、Br -
离子、I -
离子的鉴别 例1：鉴别NaCl 、NaBr 、KI 三种白色固体。

解析：方法一：可用氯水鉴别。

△
把这三种物质各取少量制成溶液，加入新制的氯水和汽油（或四氯化碳），振荡，分层，使汽油层呈无色的是NaCl ；使汽油层呈橙色的是NaBr ；呈紫色的是KI 。

方法二：可先用焰色反应将KI 区分出来。

然后再将另外两种物质各取少量制成溶液，加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl ，有浅黄色沉淀生成的是NaBr 。

方法三：直接加入AgNO 3溶液。

分别取少量固体制成溶液，分别加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成的是NaCl ，有浅黄色沉淀生成的是NaBr ，有黄色沉淀生成的是KI 。

【跟踪训练】1. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验．玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是
( )
①
②
③ ④ A 黄绿色 橙色 蓝色 白色 B 无色
橙色
紫色 白色 C 黄绿色 橙色 蓝色 无色
D 黄绿色 无色
紫色
白色
题型二：考查拟卤素的书写
例2.多元子分子氰(CN)2 ，硫氰(SCN)2 和（OCN ）2等的性质与卤素相似，故称它们拟卤素。

它们可以生成酸和盐（见下表，X 代表F 、Cl 、Br 、或I ）
卤素 氰 硫氰 ① “单质” X 2 氰(CN)2 硫氰(SCN)2
（OCN ）2 酸 HX HCN ② HOCN 盐
KX
KCN
KSCN
③
（1）在表中①②③空格处分别填写 、 、 。

（2）完成下列反应的化学方程式或离子方程式。

①H +
+SCN -
+MnO 2→
②(CN)2和KOH 溶液反应的化学方程式： 。

答案：(1) ①氧氰 ②HSCN ③KOCN (2)①4H ++2SCN -+MnO 2=Mn 2+
+(SCN) 2↑+2H 2O ②(CN)2+2KOH= KCN+ KOCN+ H 2O
解析：此题主要考查运用已学的知识进行类推思维的能力。

要解好本题，首先必须明确HSCN 相似于HCl ，（CN ）2相似于Cl 2然后找出相应的信息使其顺利迁移。

这样就不难写出答案了。

【跟踪训练】2.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X －
(X －
为Cl －
、Br －
、I －
)，向甲中加淀粉溶液和氯
水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有() A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．CI－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－
当堂检测：
1.下列叙述中不正确的是()
A. 颜色深浅： AgI > AgBr > AgCl
B. 还原性： HI > HBr > HF
C. 水溶液的酸性：HI > HBr > HCl > HF
D. 光敏性： AgF > AgCl > AgBr > AgI
2.下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是()
A．NaClO B．KClO3C．FeCl3D．KClO4
3. 漂白粉的有效成分是()
A．次氯酸钙B．氯化钙 C．次氯酸 D．次氯酸钙与氯化钙4.有关下列反应产物的叙述，错误的是()
A．铁在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成
B．将Cl2通入水中，有HCl生成
C．将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成
D．将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成
5．按氟氯溴碘的顺序，下列说法中不正确的是()
A.元素的离子半径依次增大
B.单质的熔、沸点依次升高
C.单质的氧化性依次增强
D.气态氢化物的稳定性依次减弱。