高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】

高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】

一、沉淀溶解平衡与溶度积

1．溶解平衡状态

(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。

(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。

2．溶度积

(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。

(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)

m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝。

(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量

．．．．无关。

(4)意义：K sp反映了在水中的程度。通常，对于相同类型

．．．．的难溶电

解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。

微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。

(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp

．．．．．．．．．．．

．．．小的物质溶解度不一定也小．。

二、沉淀溶解平衡的应用

1．沉淀的溶解与生成

(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。

(2)判断：在难溶电解质溶液中，

①当Q K sp时，就会有沉淀生成。

②当Q K sp时，处于平衡状态。

③当Q K sp时，就会使沉淀溶解。

(3)应用

①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。

②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有

，。

2．沉淀的转化

(1)实质：是的移动。

(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。

②两种难溶物的差别越大，越容易转化。

(3)应用

除去废水中的Cu 2＋

、Hg 2＋

、Pb 2＋

等，常用 、 等难溶物作沉淀剂。如可用FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg 2＋

，

沉淀转化反应为 。 微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“

”。

1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)当溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解达到平衡状态。( ) (2)外界条件发生变化，沉淀溶解平衡不一定发生移动。( ) (3)K sp 越大的难溶电解质在水中的溶解程度越高。( ) (4)难溶物只能转化为溶解度更小的物质。( )

(5)加热时，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动。( ) 2．下列有关AgCl 沉淀溶解平衡的说法中正确的是( ) A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋

和Cl －

C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度减小

D ．在有AgCl 沉淀生成的溶液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀溶解的量不变 3．25 ℃时，已知K sp (AgCl)＝1.8×10

－10

mol 2·L －2，K sp (AgBr)＝7.8×10

－13

mol 2·L

－

2

。现向等浓度NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3溶液，先沉淀的是( )

A ．AgCl

B ．AgBr

C ．同时沉淀

D ．无法判断

1．沉淀溶解平衡的影响因素

2．溶度积(K sp )的应用

(1)利用K sp 比较难溶电解质的溶解度的大小：

相同温度下，同种类型的难溶电解质，K sp 越大，溶解程度就越高。

(2)利用K sp判断沉淀的溶解与生成：定义难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积(浓度商)为Q。通过比较K sp和Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。

Q与K sp关系溶液性质有无沉淀析出

Q＞K sp

Q＝K sp

Q＜K sp

(3)由K sp计算溶液中某离子的浓度：

K sp是难溶电解质在水溶液中达到饱和后各离子浓度的关系，在某难溶电解质的溶液中，若已知其中一种离子的浓度，就可以根据K sp计算另一种离子的浓度。

1．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)

Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( ) A．溶液中钡离子数减小B．溶液中c平(Ba2＋)减小

C．溶液中c平(OH－)增大D．pH减小

2．已知：25 ℃时，CaCO3的K sp＝2.8×10－9 mol2·L－2，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于( )

A．2.8×10－2mol·L－1B．5.6×10－5mol·L－1

C．2.8×10－5mol·L－1D．1.4×10－5mol·L－1

3．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，K sp(AgBr)＝7.7×10－13mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝9×10－11 mol3·L－3。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )

A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－

C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－

1．沉淀溶解平衡图像题的解题策略

第一步：明确图像中纵、横坐标的含义

纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。

第二步：理解图像中线上点、线外点的含义

(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一

点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝K sp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，

另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外。

(2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Q>K sp。