高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】
2025届高三一轮化学复习---沉淀溶解平衡(含解析)
2025届高三一轮化学复习---沉淀溶解平衡一、单选题1．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是选项实验目的实验操作A比较室温下、溶度积的大小向溶液中滴加少量NaOH 溶液，振荡充分后，再滴加几滴溶液B证明具有氧化性将一定浓度的双氧水与溶液混合C 除去乙烷中混有的乙烯一定条件下向混合气体中通入一定量的D 证明葡萄糖具有还原性在试管中加入2mL5%的溶液，再加5滴稀NaOH 溶液，混匀后加入0.5mL 葡萄糖溶液，加热A ．AB ．BC ．CD ．D 2．下列过程对应的离子方程式正确的是A ．用氢氟酸刻蚀玻璃：B ．用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C ．用硫代硫酸钠溶液脱氯：D ．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：3．下列实验操作及现象与对应结论不匹配的是实验操作现象结论A加热麦芽糖和稀硫酸的混合溶液，冷却后加入NaOH 溶液至碱性，再加入银氨溶液，加热有银镜产生水解产物中一定含有还原糖B 将TiCl 4液体和FeCl 3固体分别暴露在潮湿空气中只有前者会冒“白烟”水解程度：TiCl 4>FeCl 3()2Cu OH ()2Mg OH 25mL0.2mol /LMgCl 20.2mol /LCuCl 22H O 3NaHSO 2H 4CuSO 2--+342SiO +4F +6H =SiF +3H O↑3+2+2Fe +3Cu=3Cu +2Fe2-2--+23223S O +2Cl +3H O=2SO +4Cl +6H2-2-4334CaSO +CO =CaCO +SOC向0.1mol/LNaOH 溶液滴入MgSO 4溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO 4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀D在硬质试管中对石蜡油加强热，将产生的气体通入酸性KMnO 4溶液中酸性KMnO 4溶液褪色气体中含有不饱和烃A ．AB ．BC ．CD ．D4．许多过渡金属离子能形成种类繁多的配合物。
化学沉淀溶解平衡知识点
化学沉淀溶解平衡知识点化学沉淀溶解平衡是指在溶液中，溶解物质与沉淀物质之间达到动态平衡的过程。
在这个过程中，溶解物质会从溶液中析出形成沉淀，而沉淀物质也会重新溶解进入溶液。
沉淀溶解平衡的调控因素主要有溶度积、离子浓度、温度等。
沉淀溶解平衡的相关知识点如下：1.溶度积：溶度积是沉淀溶解平衡的一个特征参数，表示在一定温度下，溶液中沉淀物质的最大溶解度。
溶度积的大小决定了沉淀能否生成或溶解。
当溶液中的离子浓度乘积大于溶度积时，沉淀会生成；当离子浓度乘积小于溶度积时，沉淀会溶解；当离子浓度乘积等于溶度积时，沉淀处于平衡状态。
2.酸碱溶解法：这是一种通过加入酸或碱来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，在碳酸钙中加入盐酸，氢离子会消耗碳酸根离子，促使碳酸钙溶解。
3.盐溶解法：这是一种通过加入可溶性盐来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，向硫酸钡沉淀中加入氯化钠，氯化钠会与硫酸钡反应生成可溶性的硫酸钠，从而使硫酸钡沉淀溶解。
4.生成配合物使沉淀溶解：这是一种通过生成配合物来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，在氯化银沉淀中滴加氨水，沉淀会溶解并形成银氨溶液。
5.发生氧化还原反应使沉淀溶解：这是一种通过氧化还原反应来调控沉淀溶解平衡的方法。
例如，在硫化铜沉淀中加入稀硝酸，硫化铜会氧化生成硫淡∗∗沉淀。
6.溶度积的计算：溶度积是指在一定温度下，沉淀物质的最大溶解度。
可以通过实验方法或理论计算得到。
已知溶度积后，可以判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。
7.判断沉淀生成和溶解的方法：通过比较溶液中的离子浓度乘积（Qc）与溶度积（Ksp）的大小。
当Qc > Ksp时，溶液过饱和，有沉淀析出；当Qc = Ksp时，溶液饱和，处于平衡状态；当Qc < Ksp时，溶液未饱和，无沉淀析出。
总之，化学沉淀溶解平衡是一个涉及溶度积、离子浓度、温度等多个因素的复杂过程。
了解和掌握这些知识点，有助于我们更好地理解沉淀溶解现象，并在实际应用中调控溶液的组成。
2023届高三化学高考备考一轮复习专题训练：沉淀溶解平衡
2023年高考化学一轮专题复习：沉淀溶解平衡一、单选题1．（湖南省九校联盟2023届高三下学期第二次联考化学试题）下列离子方程式书写正确的是A ．NaHCO 3溶液是常用的沉淀剂，向过量NaHCO 3溶液中滴加饱和Ba(NO 3)2溶液的离子方程式：Ba 2++HCO 3-=BaCO 3↓+H +B ．向Ba(OH)2溶液中滴加NH 4HSO 4溶液至刚好沉淀完全：Ba 2++2OH -+NH 4++HSO 4-=BaSO 4↓+NH 3•H 2O+H 2OC ．硫酸铅溶解于浓盐酸中：PbSO 4+4Cl -=[PbCl 4]2-+SO 24-D ．用醋酸和淀粉－KI 溶液检验加碘盐中的IO 3-：IO 3-+I -+6H +=3I 2+3H 2O2．（2023秋·辽宁丹东·高三统考期末）根据下列实验操作和现象所得到的结论错误的是 选项实验操作 实验现象 结论AA 、B 两支试管中分别加入等体积5％的H 2O 2溶液，在B 试管中加入2～3滴FeCl 3溶液B 试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率B向K 2CrO 4溶液中缓慢滴加少量稀硫酸 (已知：2242722CrO 2HCr O H O-+-++)溶液由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，平衡向生成227Cr O -的方向移动C向NaHCO 3溶液中滴加盐酸，将产生的气体直接通入苯酚钠溶液溶液变浑浊 酸性：碳酸>苯酚D向浓度均为0.05mol/LNaI 和NaCl 的混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液有黄色沉淀生成()()sp sp AgI AgCl K K <A ．AB ．BC ．CD ．D3．（2023秋·吉林白城·高三校考期末）已知K sp (AgCl)=1.8×10-10，K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10-12。
(完整版)沉淀溶解平衡知识点
一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
符号：S ，单位：g ，公式：S=（m 溶质/m 溶剂 ）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶 溶解度>10g1-10g0.01-1g<0.01g3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小。
二､沉淀溶解平衡 1.溶解平衡的建立讲固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。
当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
2.沉淀溶解平衡绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。
以AgCl 为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)3.溶解平衡的特征1）动：动态平衡2）等：溶解和沉淀速率相等3）定：达到平衡，溶液中离子浓度保持不变4）变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。
2）表达式：以MmAn(s) mMn +(aq)+nAm -(aq)为例： Ksp=[c(Mn+)]m ·[c(Am-)]n3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，Ksp 数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1.定义：在一定条件下，当难熔电解质的溶解速率等于溶液中相关离子再生沉淀的速率时，溶液中溶解与沉淀之间的动态平衡称为沉淀-溶解平衡。
例如:2.沉淀-溶解平衡特征：(1)逆：沉淀溶解平衡是可逆过程。
（2）等等：(3)动：动态平衡，溶解的速率和沉淀的速率相等且不为零。
（4）测定：当达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变：当外界条件改变时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。
（2）外因a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但不变。
b.温度：多数难溶电解质溶于水是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时变大点。
c.同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入含原体系中某离子的物质，平衡向沉淀生成的方向移动，但不变。
d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系巾某些离子反应生成更难溶的物质或气体的物质，平衡向溶解的方向移动，不变。
沉淀溶解平衡的应用：1.降水的形成(1)意义：在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
（2）方法a．调节ph法：如工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶解于水，再加入氨水调节ph至7～8，可使变成沉淀而除去。
b、添加沉淀剂的方法：如果等作沉淀剂，使某些金属离子如从而形成极难溶解的硫化物等沉淀，也是分离、除杂常用的方法。
注：化学上，通常认为溶液中剩余的离子浓度小于时即沉淀完全。
2.沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常会遇到需要使难溶物质溶解的问题、根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去沉淀溶解平衡体系中的相应离子，使平衡会朝着沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a、生成弱电解质：在沉淀-溶解平衡体系中加入适当的物质与某些离子反应生成弱电解质。
如香沉淀中加入解决方案结合生成邮寄的溶解平衡向右移动。
高三化学_沉淀溶解平衡
1、某白色晶体可能是硫酸铵，怎样证明？ 某白色晶体可能是硫酸铵 怎样证明 硫酸铵， 证明？ 2、如何鉴别FeCl3和NaCl两瓶溶液？ 如何鉴别 鉴别FeCl NaCl两瓶溶液？ 两瓶溶液 鉴别酒精 3、如何鉴别酒精、苯和CCl4？ 如何鉴别酒精、苯和CCl 4、在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫 允许加热的条件下 只用一种试剂就可以鉴别硫 的条件下， 一种试剂就可以鉴别 酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液 溶液， 酸铵、氯化钾、氯化镁和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ A ） A．NaOH B．Na2CO3 C．AgNO3 D．BaCl2
例1、向1.0 × 10-3 mol⋅l-1 的K2CrO4溶液中滴加 、 ⋅ AgNO3溶液 求开始有 2CrO4沉淀生成时的 溶液,求开始有 求开始有Ag [Ag+] =?
解: Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42Ksp = [Ag+]2 ×[CrO42-]
[Ag ] =
+
K sp [CrO 4 ]
（3）溶度积与溶解度之间的关系 例1、已知Ksp,AgCl＝ 1.56 × 10-10， Ksp,Ag2CrO4＝ 9.0 × 已知K 1.56 试求AgCl AgCl和 10-12，试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度 的浓度为S 解：（1）设AgCl的浓度为 1（mol／L),则： ） 的浓度为 ／ 则 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) S1 S1 平衡 −5 −5 K sp = S12 S1 = 1.25 ×10 mol / L = 1.25 ×10 ×143.5 g / L (2)设Ag2CrO4的浓度为S2（mol/dm3),则： 2)设 的浓度为S ),则 2) Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq) 平 2S2 S2
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡
【高中化学】高中化学知识点：沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡:1、定义：在一定条件下，当难容电解质的溶解速率与溶液中的有关离子重新生成沉淀的速率相等，此时溶液中存在的溶解和沉淀间的动态平衡，称为沉淀溶解平衡。
比如:2、沉淀溶解平衡的特征：(1)逆：结晶熔化均衡就是可逆过程。
(2)等：(3)颤抖：动态平衡，熔化的速率和结晶的速率成正比且不为零。
(4)定：达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变，(5)变小：当外界条件发生改变时，熔化均衡将出现移动，达至代莱均衡。
3、沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因：容易溶电解质本身的性质。
(2)外因a．浓度：搅拌吸收，结晶熔化均衡向熔化的方向移动，但不变。
b.温度：多数容易溶电解质溶水就是放热的，所以增高温度，结晶熔化均衡向熔化的方向移动，同时变大。
c.同离子效应：向结晶熔化均衡体系中，重新加入含原体系中某离子的物质，均衡向结晶分解成的方向移动，但不变。
d．其他：向结晶熔化均衡体系中，重新加入可以与体系巾某些离子反应分解成更难水溶性的物质或气体的物质，均衡向熔化的方向移动，不变。
结晶熔化均衡的应用领域：1．沉淀的生成(1)意义：在牵涉无机制取、纯化工艺的生产、科研、废水处理等领域中，常利用分解成结晶去达至拆分或除去某些离子的目的。
(2)方法a．调节ph法：例如工业原料氯化铵中不含杂质氯化铁，并使其熔化于水，再重新加入氨水调节ph至7～8，可以并使转变为结晶而除去。
b．加沉淀剂法：如以等作沉淀剂，并使某些金属离子例如等生成极难溶的硫化物等结晶，也就是拆分、细粒常用的方法。
说明：化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于时即为结晶全然。
2．沉淀的溶解(1)意义：在实际工作中，常常可以碰到须要并使容易溶物质熔化的问题、根据均衡移动原理，对于在水中容易水溶性的电解质，如果能够设法不断地muzat结晶熔化均衡体系中的适当离子，并使平衡就会向沉淀溶解的方向移动，使沉淀溶解。
(2)方法a．生成弱电解质：加入适当的物质，使其与沉淀溶解平衡体系中的某离子反应生成弱电解质。
高三沉淀溶解平衡知识点
高三沉淀溶解平衡知识点【正文】高三沉淀溶解平衡知识点一、沉淀溶解平衡的概念沉淀溶解平衡是指溶液中溶解物与固体沉淀物之间的平衡状态。
在溶液中，当溶解物的溶解度达到一定值时，会产生沉淀物。
而当溶液中沉淀物的溶解度超过一定值时，会重新溶解成溶解物，这种状态称为沉淀溶解平衡。
二、溶解度的定义溶解度指的是在一定温度下溶液中单位体积溶剂所能溶解的最大物质量，通常用单位体积溶液所含溶质的物质量来表示。
三、溶解度积溶解度积（Ksp）是指当某种物质溶解平衡时，溶质形成的溶液中各种离子的浓度乘积，也就是溶液中离子活度的乘积。
其表达式为：Ksp = [A+]^m * [B-]^n其中，[A+]为溶解物A的离子浓度，[B-]为溶解物B的离子浓度，m、n为对应离子的系数。
四、影响溶解度的因素1. 温度：一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。
2. 压力：对非气体溶质而言，压力对溶解度没有显著影响，但对气体溶质而言，溶解度随压力的增加而增大。
3. 溶质浓度：对少数离子而言，溶解度与溶质浓度无显著关系；对共同离子而言，溶解度随溶质浓度的增大而减小。
4. pH值：某些物质溶解度受溶液pH值的影响，例如氢氧化铝的溶解度随溶液pH值的变化而变化。
五、常见的沉淀溶解平衡1. 一元离子的沉淀溶解平衡：例如，AgCl的溶解度积表达式为Ksp = [Ag+][Cl-]。
2. 复盐的沉淀溶解平衡：当盐溶液中含有两种或多种离子时，生成的沉淀物会与溶解物中的离子形成复盐。
例如，钙离子（Ca2+）和碳酸根离子（CO32-）结合生成CaCO3，其溶解度积表达式为Ksp = [Ca2+][CO32-]。
3. 偏硫酸盐的沉淀溶解平衡：当两种金属离子与硫酸根离子结合，生成偏硫酸盐沉淀物。
例如，银离子（Ag+）和亚铁离子（Fe2+）结合生成Ag2FeO4，其溶解度积表达式为Ksp = [Ag+]^2[Fe2+].六、沉淀溶解平衡在生活中的应用1. 水处理：沉淀法是一种常用的水处理方法，通过沉淀溶解平衡可以实现对水中杂质离子的去除，提高水的质量。
《沉淀溶解平衡》 知识清单
《沉淀溶解平衡》知识清单一、沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
例如，将难溶电解质 AgCl 放入水中，AgCl 表面的 Ag⁺和 Cl⁻在水分子的作用下会脱离固体表面进入溶液，这是沉淀的溶解过程；同时，溶液中的 Ag⁺和 Cl⁻又会在固体表面结合成 AgCl 沉淀，这是沉淀的生成过程。
当溶解速率和生成速率相等时，就达到了沉淀溶解平衡。
二、沉淀溶解平衡的特征1、动态平衡沉淀溶解平衡是一种动态平衡，溶解和沉淀这两个过程仍在进行，只是速率相等。
2、等速进行v（溶解）＝ v（沉淀）3、离子浓度不变达到平衡时，溶液中各离子的浓度保持不变。
4、改变条件平衡移动沉淀溶解平衡如同化学平衡一样，当条件改变时（如温度、浓度等），平衡会发生移动。
三、沉淀溶解平衡的表达式以 AgCl 为例，其沉淀溶解平衡的表达式为：AgCl(s) ⇌ Ag⁺（aq) ＋ Cl⁻（aq)这里需要注意的是，在表达式中，固体物质的浓度视为常数“1”，不写入平衡常数表达式中。
四、沉淀溶解平衡常数——溶度积（Ksp）1、定义在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，其离子浓度幂的乘积为一个常数，这个常数称为溶度积常数，简称溶度积，用 Ksp 表示。
2、表达式对于 AmBn 型的难溶电解质，其溶度积表达式为：Ksp ＝Aⁿ⁺ᵐBᵐ⁻ⁿ例如，对于 AgCl，Ksp ＝ Ag⁺Cl⁻；对于 Fe(OH)₃，Ksp ＝Fe³⁺OH⁻³3、意义溶度积 Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解能力。
Ksp 越大，说明溶解能力越强；Ksp 越小，溶解能力越弱。
4、影响因素溶度积只与温度有关，多数难溶电解质的溶解是吸热过程，温度升高，Ksp 增大。
五、沉淀溶解平衡的影响因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定沉淀溶解平衡的主要因素。
2、外因（1）温度一般来说，升高温度，多数难溶电解质的沉淀溶解平衡向溶解方向移动，Ksp 增大；降低温度，向沉淀方向移动，Ksp 减小。
沉淀溶解平衡-高考化学知识点
沉淀溶解平衡-高考化学知识点
沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡，我们可以通过改变条件，控制其进行的方向，沉淀转为溶液中的离子，或者溶液中的离子转化为沉淀。
二、使沉淀溶解的常用方法 1.加入适当试剂,使其与溶液中某种离子结合生成弱电解质.2.加入适当氧化剂或还原剂，与溶液中某种离子发生氧化-还原反应。
3.加入适当试剂，与溶液中某种离子结合生成配合物。
三、沉淀的生成
根据溶度积的规则，在微溶电解质溶液中，如果离子积大于溶度积常数Ksp，就会有沉淀生成。
因此，要使溶液析出沉淀或要使沉淀得完全，就必须创造条件，使其离子积大于溶度积。
根据溶度积原理,沉淀溶解的必要条件是溶液中离子积小于溶度积Ksp因此,创造一定条件,降低溶液中的离子浓度,使离子积小于其溶度积,就可使沉淀溶解.。
高三专题-----沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡专题讲座一．固体物质的溶解度1.溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
符号：S，单位：g，公式：S=（m溶质/m溶剂）×100g2.不同物质在水中溶解度差别很大，从溶解度角度，可将物质进行如下分类：溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度>10g 1-10g 0.01-1g <0.01g3.绝大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度随温度变化不明显，个别物质的溶解度随温度的升高而减小如氢氧化钙。
4.饱和溶液中涉及的公式关系S/100=m(溶质)/m(溶剂) S/(S+100)=m(溶质)/m(溶液)ω=S/(S+100)=m(溶质)/m(溶液)二､沉淀溶解平衡1.溶解平衡的建立：将固态物质溶于水中时，一方面，在水分子的作用下，分子或离子脱离固体表面进入水中，这一过程叫溶解过程；另一方面，溶液中的分子或离子又在未溶解的固体表面聚集成晶体，这一过程叫结晶过程。
当这两个相反过程速率相等时，物质的溶解达到最大限度，形成饱和溶液，达到溶解平衡状态。
2.沉淀溶解平衡：绝对不溶解的物质是不存在的，任何难溶物质的溶解度都不为零。
以AgCl为例：在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，便得到饱和溶液，即建立下列动态平衡： AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)3.溶解平衡的特征 1）动： 2）等： 3）定： 4）变：三．沉淀溶解平衡常数——溶度积1）定义：在一定温度下，难溶性物质的饱和溶液中，存在沉淀溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数。
2）表达式：以M m A n(s) mM n+(aq)+nA m-(aq)为例：K sp=[c(M n+)]m·[c(A m-)]n3）意义：反应了物质在水中的溶解能力。
对于阴阳离子个数比相同的电解质，K sp数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。
4）影响因素：与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。
高考化学复习考点知识专题讲解27 沉淀溶解平衡
高考化学复习考点知识专题讲解专题二十七、沉淀溶解平衡考点知识沉淀溶解平衡就是难溶电解质的溶解平衡，其实质是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀于溶解的平衡状态。
同样遵循勒夏特列原理。
由于生产、生活、科研联系较为密切，在近几年高考中频繁出现，特别是广东卷、浙江卷、山东卷，考查的内容主要是沉淀的转化和溶度积的应用。
在高考中仪器了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。
考试通常从图像题来考查溶解平衡原理、Ksp的简单计算、沉淀的生成、溶解和转化等，以生产、生活或产品的制备为背景解释某些现象。
重点、难点探源一．溶解平衡1、溶解平衡的建立⑴v溶解＞v沉淀，固体溶解；⑵v溶解=v沉淀，溶解平衡；⑶v溶解＜v沉淀，析出晶体。
2、电解质在水中的溶解度20℃，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：一、溶度积常数及其应用1、表达式对于溶解平衡M m A n（s）mM m+(aq)+nA n+(aq),K sp=c m(M n+)•c n(A m-)。
K sp仅受温度的影响。
2、溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Q c（离子积）与K sp的关系。
二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成⑴调节pH法如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
⑵加入沉淀剂法如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+2、沉淀的溶解⑴酸溶解法如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。
⑵盐溶液溶解法如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2 NH4+=Mg2++2 NH3•H2O。
3、沉淀的转化⑴实质：难溶电解质溶解平衡的移动。
（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化） ⑵应用：锅炉除垢、矿物转化等。
三、四大平衡的比较平衡类型存在条件平衡常数平衡移动的判断表示形式影响因素化学平衡 一定条件下的可逆反应 K 温度 均符合平衡移动原理（勒夏特列原理），即：平衡始终是向减弱条件改变的方向移动电离平衡 一定条件下的弱电解质溶液 K a 或K b 温度 水解平衡含有弱酸根或弱碱阳离子的盐 K w温度沉淀溶解平衡一定条件下难溶或微溶盐的饱和溶液K sp温度追踪高考1．【2022新课标3卷】用0.100 mol·L -1 AgNO 3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L -1 Cl -溶液的滴定曲线如图所示。
沉淀的溶解平衡及其应用-高考化学专题
考点48 沉淀的溶解平衡及其应用一、沉淀溶解平衡及其影响因素1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶解速率和生成沉淀的速率相等的状态。
2．沉淀溶解平衡的建立3．沉淀溶解平衡的特征4．影响沉淀溶解平衡的因素（1）内因难溶电解质本身的性质。
（2）外因①浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，但K sp不变。
②温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高温度，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，同时K sp变大。
③同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子，使平衡向沉淀方向移动，但K sp不变。
④其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动，K sp不变。
以AgCl(s)垐?噲?Ag+(aq)+Cl－(aq)ΔH＞0为例：外界条件移动方向平衡后c(Ag+) 平衡后c(Cl－) K sp升高温度正向增大增大增大加水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入HCl 逆向减小增大不变通入H2S 正向减小增大不变二、溶度积的相关计算及应用1．溶度积的相关计算（1）溶度积和离子积以A m B n(s)m A n+(aq)+n B m－(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号K sp Q c表达式K sp(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度都是平衡浓度Q c(A m B n)=c m(A n+)·c n(B m－)，式中的浓度是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解：①Q c>K sp：溶液过饱和，有沉淀析出；②Q c=K sp：溶液饱和，处于平衡状态；③Q c<K sp：溶液未饱和，无沉淀析出。
（2）已知溶度积求溶解度以AgCl(s)Ag+(aq)+Cl−(aq)为例，已知K sp，则饱和溶液中c(Ag+)=c(Cl−)=spK，结合溶液体积即可求出溶解的AgCl的质量，利用公式S100g=)((mm质)剂即可求出溶解度。
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高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A m B n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的和有关，而与沉淀的量．．．．无关。
(4)意义：K sp反映了在水中的程度。
通常，对于相同类型．．．．的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp．．．．．．．．．．．．．．小的物质溶解度不一定也小．。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q K sp时，处于平衡状态。
③当Q K sp时，就会使沉淀溶解。
(3)应用①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。
如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有，。
2．沉淀的转化(1)实质：是的移动。
(2)特点①通常，一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀。
②两种难溶物的差别越大，越容易转化。
(3)应用除去废水中的Cu 2＋、Hg 2＋、Pb 2＋等，常用 、 等难溶物作沉淀剂。
如可用FeS 等难溶杂质作为沉淀剂除去废水中的重金属离子Hg 2＋，沉淀转化反应为 。
微点拨：沉淀转化虽然是利用的沉淀溶解平衡的移动，但是因为沉淀能够完全转化，所以反应方程式用“===”，不用“”。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)当溶液中阴、阳离子浓度相等时，沉淀溶解达到平衡状态。
( ) (2)外界条件发生变化，沉淀溶解平衡不一定发生移动。
( ) (3)K sp 越大的难溶电解质在水中的溶解程度越高。
( ) (4)难溶物只能转化为溶解度更小的物质。
( )(5)加热时，沉淀溶解平衡一定向沉淀溶解的方向移动。
( ) 2．下列有关AgCl 沉淀溶解平衡的说法中正确的是( ) A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度减小D ．在有AgCl 沉淀生成的溶液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀溶解的量不变 3．25 ℃时，已知K sp (AgCl)＝1.8×10－10mol 2·L －2，K sp (AgBr)＝7.8×10－13mol 2·L－2。
现向等浓度NaCl 和NaBr 的混合溶液中逐滴加入稀AgNO 3溶液，先沉淀的是( )A ．AgClB ．AgBrC ．同时沉淀D ．无法判断1．沉淀溶解平衡的影响因素2．溶度积(K sp )的应用(1)利用K sp 比较难溶电解质的溶解度的大小：相同温度下，同种类型的难溶电解质，K sp 越大，溶解程度就越高。
(2)利用K sp判断沉淀的溶解与生成：定义难溶电解质溶液中有关离子浓度幂的乘积(浓度商)为Q。
通过比较K sp和Q的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下能否溶解。
Q与K sp关系溶液性质有无沉淀析出Q＞K spQ＝K spQ＜K sp(3)由K sp计算溶液中某离子的浓度：K sp是难溶电解质在水溶液中达到饱和后各离子浓度的关系，在某难溶电解质的溶液中，若已知其中一种离子的浓度，就可以根据K sp计算另一种离子的浓度。
1．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在如下溶解平衡关系：Ba(OH)2(s)Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)。
向此悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是( ) A．溶液中钡离子数减小B．溶液中c平(Ba2＋)减小C．溶液中c平(OH－)增大D．pH减小2．已知：25 ℃时，CaCO3的K sp＝2.8×10－9 mol2·L－2，现将浓度为2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与某浓度CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于( )A．2.8×10－2mol·L－1B．5.6×10－5mol·L－1C．2.8×10－5mol·L－1D．1.4×10－5mol·L－13．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10mol2·L－2，K sp(AgBr)＝7.7×10－13mol2·L－2，K sp(Ag2CrO4)＝9×10－11 mol3·L－3。
某溶液中含有Cl－、Br－和CrO2－4，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为 ( )A．Cl－、Br－、CrO2－4B．CrO2－4、Br－、Cl－C．Br－、Cl－、CrO2－4D．Br－、CrO2－4、Cl－1．沉淀溶解平衡图像题的解题策略第一步：明确图像中纵、横坐标的含义纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。
第二步：理解图像中线上点、线外点的含义(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图像上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时Q＝K sp。
在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外。
(2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时Q>K sp。
(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时Q<K sp。
第三步：抓住K sp的特点，结合选项分析判断(1)溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：①原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；②原溶液饱和时，离子浓度都不变。
(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。
2．K sp的4种计算类型常考题型解题策略根据定义式或者数形结合求K sp，或者判断沉淀金属离子所需pH 直接根据K sp(A m B n)＝c m平(A n＋)·c n平(B m－)解答，如果已知溶解度，则化为物质的量浓度再代入计算沉淀先后的计算与判断(1)沉淀类型相同，则K sp小的化合物先沉淀；(2)沉淀类型不同，则需要根据K sp分别计算出沉淀时所需离子浓度，所需离子浓度小的先沉淀根据两种含同种离子的化合物的K sp数据，求溶液中不同离子浓度的比值如某溶液中含有I－、Cl－等，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，求溶液中c平(I－)c平(Cl－)，则有c平(I－)c平(Cl－)＝c平(Ag＋)·c平(I－)c平(Ag＋)·c平(Cl－)＝K sp(AgI)K sp(AgCl)判断沉淀的生成或转化把离子浓度数值代入K sp表达式，若数值大于K sp，沉淀可生成或转化为相应难溶物质1．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO2－4)较原来大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO2－4)都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO2－4)较原来大2．常温下几种难溶电解质的溶度积如下表所示：物质名称硫化亚铁硫化铜硫化锌溶度积/(mol2·L－2) 6.3×10－18 6.3×10－36 1.6×10－24244mol·L－1 Na2S溶液时，Fe2＋、Cu2＋、Zn2＋沉淀的先后顺序为( )A．Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋B．Cu2＋、Zn2＋、Fe2＋C．Zn2＋、Fe2＋、Cu2＋D．Cu2＋、Fe2＋、Zn2＋3．化学上常认为残留在溶液中的离子浓度≤1×10－5mol·L－1时，沉淀就已达完全。
已知：常温下K sp[M(OH)2]＝1×10－21 mol3·L－3。
则溶液中M2＋沉淀完全时的pH最小值为( )A．7 B．4 C．5 D．6某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)、Fe(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。
1．Fe(OH)3能否溶于稀硫酸？试用沉淀溶解平衡理论解释。
2．采取什么措施能使a点到b点？3．向等物质的量浓度的Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先后依次出现的沉淀是什么？4．如何除去CuCl2溶液中混有的少量Fe3＋和Fe2＋？1．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的是( )①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能⑤泡沫灭火器灭火A．②③④B．①②③C．③④⑤D．全部2．25 ℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)，加入KI固体，下列说法正确的是( )A．溶液中Pb2＋和I－的浓度都增大B．溶度积常数K sp增大C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋的浓度减小3．把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。
下列叙述正确的是( )A．给溶液加热，溶液的pH升高B．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca(OH)2固体增多D．向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体增多4．(双选)常温下，K sp(CaSO4)＝9×10－6 mol2·L－2，常温下CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。
下列说法不正确的是( )A．CaSO4溶解在水中，c平(Ca2＋)＝c平(SO2－4)＝3×10－3mol·L－1B．在d点溶液中加入一定量的CaCl2可能会有沉淀析出C．a点对应的K sp大于c点对应的K spD．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c平(SO2－4)等于3×10－3mol·L－15．已知常温下，AgCl的K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，AgBr的K sp＝5.0×10－13 mol2·L －2。