2023.10.5师大附中高三化学月考(1)

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江西师大附中高三化学10月月考

江西师大附中高三化学月考试卷2012.10 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考试时间100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题共48分）可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35K：39 Ca：40 Fe：56一、选择题（每题只有1个正确答案,每小题3分,共48分）1．下列实验或生产操作：①蛋白质溶液中加入硫酸铵形成沉淀；②二氧化氮经加压凝成无色液体；③石蜡催化裂化；④碘受热变成碘蒸汽；⑤照相底片被感光。

其中，没有新的物质生成的是（）A．①④ B．②③ C．①③⑤ D．①②④2．在粗碘中含有IBr和ICl，受热时，I2、ICl、IBr均可升华。

在粗碘中加入一种物质后，再进行升华，可制得精碘，应加入的物质是（）A．KI B．Zn C．KCl D．H2O3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A．0.01mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02N AB．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目不一定为0.6N AC．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数等于为0.2N AD．将2.24L(标准状况下)CO2通入1L0.15mol·L-1的NaOH溶液中，所得CO32-和HCO3-物质的量浓度相等4．下列实验方案不能达到预期目的的是（）选项实验方案预期目的A 将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB 向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D 向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚A A同时含有N A个金属离子。

则该硫酸盐的物质的量浓度为（）A．1mol·L-1 B．2.5 mol·L-1 C．5 mol·L-1 D．2 mol·L-1 6．下列各组离子能大量共存的是（）A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、H+B．pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+C．加入KSCN显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、S2-D．无色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-7．下列离子方程式表达正确．．的是（）A．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO-+ CO2+H2O＝HClO+HCO3-B．用碳酸钠溶液吸收吸收Br2：CO32- + Br2+2H2O = Br-+ BrO3-+CO2↑+4H+C．用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++ 2H2O 电解2Cu↓ +O2↑ +4H+D．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液，当Pb(Ac)2溶液中通入H2S时有黑色沉淀生成：Pb2++2Ac－+H2S＝PbS+ 2HAc8．金属钾的冶炼可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C ，下列有关说法合理的是（）A．该反应的氧化剂是KF，氧化产物是KB．该反应能说明C的还原性大于KC．电解KF溶液不可能制备金属钾D．CaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2∶19．根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物①KMnO4 、H2O2 、H2SO4 K2SO4 、MnSO4．．．．．．②Cl2 、FeBr2 FeCl3、FeBr3③MnO4－．．．．．．Cl2 、Mn2+ ．．．．．．22B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br210．下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是（）A．温度相同，体积相同的O2和N2B．压强相同，体积相同的O2和N2C．体积相等，密度相等的CO和NO D．质量相等，密度不等的C2H4和N211．右图为实验室制氢气的简易装置。

湖南省师大附中高三第一次月考化学试题

湖南师大附中高三化学备课组组稿本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页.时量90分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1 B~11 C~12 O～16 Na～23第Ⅰ卷选择题（共42分）【试卷综析】本试卷是高三开学第一次月考试卷，主要是考查学生的基础知识。

在注重考查基础知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力,重视学生科学素养的考查。

以基础知识和基本技能为载体,以能力测试为主导。

本试卷主要考查到了金属及化合物的性质，离子方程式的书写和判断，化学反应速率和化学平衡的基础知识，元素周期表和元素周期律的基本应用，,原电池和电解池原理的应用，有机化学基础知识,实验方案的设计和评价等知识点，本试卷题量较大,综合性较强.注重常见化学方法,应用化学思想，体现了学科的基本要求.一、选择题(本题为单项选择，每小题3分，共42分）【题文】1．日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析的是( )不正确．．．A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4。

68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶,溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【知识点】化学与生活M2 D1 D3【答案解析】C 解析：C．正常雨水是因为水中溶解了一定量的CO2而使雨水的pH值大约为5。

6，二氧化硫和水反应生成亚硫酸,会导致雨水的pH值小于5.6,亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的pH值变得更小，故错误。

【思路点拨】本题考查了化学与生活的联系，知识点较多，但难度不大，根据元素化合物的性质分析解答即可，注意正常雨水的pH 值5.6，为学生解答的易错点。

【题文】2．下列热化学方程式或离子方程式正确的是( )A．已知H2的标准燃烧热ΔH＝－285.8 kJ·mol－1，则用热化学方程式可表示为：H2(g）＋1/2O2(g）===H2O(g）ΔH＝－285。

2023-2024学年北京首都师大附中高一(上)10月月考化学试卷和答案

2023北京首都师大附中高一10月月考化学可能用到的相对原子质量H 1，O 16，Na 23，Cl 35.5，Cu 64第I 卷 (共45分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1. 下列物质中氮元素的化合价最低的是 A. 3NaNOB. 2NOC. 4NH ClD. 2N2. 物质是由微观粒子构成的，下列物质由原子直接构成的是 A. 铜B. 水蒸气C. 氯化钠D. 氢氧化铜3. 下列各组物质中，均由分子构成的一组是 A. 2Hg H O 、B. 4NaCl CuSO 、C. 23N NH 、D. 60Fe C 、4. 下列原子在化学变化中易得电子的是A. B. C. D.5. 下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是（）A.B.C.D.6. 高铁酸钾 (K 2FeO 4)是具有紫色光泽的粉末，它是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻为一体的新型、高效的多功能水处理剂。

24K FeO 中铁元素的化合价是 A. +5B. +6C. +7D. +87. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是 ①根据酸分子中所含氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③由同种元素组成的物质一定是单质④2SiO 能与NaOH 溶液反应生成23Na SiO 和2H O ，故2SiO 是酸性氧化物 A. ①②B. ②③C. ②④D. ①④8. 下列说法正确的是 A. 纯碱、烧碱均属于碱B. Na 2CO 3·10H 2O 属于纯净物C. 凡是能在水中电离出H ＋的化合物均属于酸D. 盐类物质一定含有金属阳离子9. 如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是A. X 为含氧酸、Y 为酸、Z 为化合物B. X 为氧化物、Y 为化合物、Z 为纯净物C. X 为强碱、Y 为碱、Z 为化合物D. X 为酸性氧化物、Y 为非金属氧化物、Z 为氧化物 10. 下列物质的分类正确的是A. AB. BC. CD. D11. 常温下，下列物质中易溶于水的是 A. 4MgSOB. 24Ag SOC. 3Fe(OH)D. 3BaCO12. 下列化学方程式书写正确的是A. 铁片与盐酸反应：322Fe 6HCl 2FeCl 3H +=+↑B. 向氯化钙溶液中通入二氧化碳：2223CaCl CO H O CaCO 2HCl ++=+C. 氢氧化钾溶液吸收少量二氧化碳：22322KOH CO K CO H O +=+D. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：22442Ba(OH)H SO BaSO H O +=↓+13. 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起。

江西师大附中2022届高三化学10月月考试卷

江西师大附中高三年级化学月考试卷Mg—24 A—27 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项．．．．．．．．，每题3分，共48分）1．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银；②化合物：CaC2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2；⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②④C．②③④D．③⑤2．跟Na、Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3六种物质都能发生反应的是（）A．H2O B．CO2 C．H2SO4D．CaOH23．下列各组离子以适当比例混合，可以形成无色透明碱性溶液的是A．Na、 Ba2、OH—、SO42—B．MnO4—、A3、SO42—、C—C．Mg2、Na、AO2— OH— D．Ag 、NH4、OH—、NO3—4．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在0℃，压强为101×10522.4L0.1Lo·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为××1023 D．常温常压下，48gO3含有氧原子数为3N A5．下列溶液中一定能．．．大量共存的离子组是（）A．含有大量A3的溶液：Na、NH+4、SO-24、C－B．-24-23-3-3-24L氯气通入10mL 1 mo/L的溴化亚铁溶液中：2Fe24Br－3C2=== 2Fe32Br26C－B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－O24H=== I22H2OC．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－ 6H 2MnO4－=== 5SO42－ 2Mn2 3H2OD．向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2HCO3－OH－=== CaCO3↓H2O7．下列各组离子遇到足量氨水现象无明显不同的是（）A．Fe2 和Fe3 B．Mg2和A3 C．Fe2和Mg2 D．Cu2和Ba28．下列反应均未配平中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是（）A．CuH2SO4—CuSO4SO2↑H2O B．CH3COOHCaCO2—HCOCaCH3COO2C．I2NaCO3—NaIO3C2 D．HCMnO2—MnC2C2↑H2O9．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 2H2O == 4Na8OH O2↑B．NH4C 2H2O NH3·2H2O HCC ．2KMnO 4 5H 218O 2 3H 2SO 4 == K 2SO 4 2MnSO 4 518O 2↑ 8H 2O D ．K 37CO 3 6HC == K 37C 3C 2↑ 3H 2O10．氢化钙可以作为生氢剂其中CaH 2中氢元素为－1价，反应方程式如CaH 22H 2O=CaOH 22H 2↑，其中水的作用（） A ．既不是氧化剂也不是还原剂 B ．是氧化剂C ．是还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂11．甲乙两烧杯中各装有100mL3mo/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体体积之比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为（） A ．5.4gB ．3.6gC ．2.7gD ．1.8g12．下列实验合理的是（）氧化钙浓氨水水Na 2O 2A ．配制一定浓度硫酸B ．制备少量氨气C ．制备并收集少量NO 2气体D ．制备少量氧气13．根据以下叙述制备氯化铜：先将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入含有FeO 杂质的CuO 粉，充分反应，使其溶解已知：FeS 不溶于水，但溶于酸在除去溶液中的Fe 2时，可采用的方法是（）1g 1Lo·L -1的HC1溶液，过程中有白色沉淀产生后又逐渐溶解，2L 2g 下列关系式中错误的是（）A ．24n （A1）（Na ）=W 2—W 1B ．n （Na ）3n （A1）=aV 2C ．n （Na ）3n （A1）=V 1/D ．aV 2=V 1/15．某含铬[Cr 2O 72－] 废水用硫酸亚铁铵［FeSO 4·NH 42 SO 4·6H 2O ］处理， moFeO·FeCrO 3 不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（） A ．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n2-mo B ．处理废水中Cr 2O 72－的物质量为错误!mo C ．反应中发生转移的电子数为3n mo D ．在FeO·FeCrO 3中3=16．两种硫酸溶液，一种物质的量浓度为C 1 mo/L ，密度为ρ1 g/cm 3，另一种物质的量浓度为C 2 mo/L ，密度为ρ2 g/cm 3，当它们等体积混合后，溶液的密度为ρ3 g/cm 3，则混合溶液溶液中被沉淀离子Fe 3Fe 2Cu 2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的的物质的量浓度为（） A ．)(100)(21321ρρρ++C CB ．21321)(1000ρρρ++C CC ．2121ρρ++C CD ． 21321)(ρρρ++C C第II卷（非选择题，共52分）17．（10分）A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质请回答下列问题：（1）填写物质E的一个俗名_______________________；（2）可选用不同的A进行反应①，若必须在加热下进行，其化学方程式为_____________；（3）反应②的化学方程式为___________________________________________________；（4）C、F、G的溶液通入B可转变成一种单一溶质水溶液，试写出该反应的离子方程式__________检验该溶液中阳离子的常用试剂是____________18．（8分）工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为I—H=bNO↑cI2H2O，0.3g—0.5g已知NaNO2能发生如下反应：aNO2请回答下列问题：（1）上述反应中，、、的数值分别是全对才给分，（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是，a．NaC b．H2O2 c．NH4C d．浓H2SO4所发生反应的离子方程式为：19．（12分）某强碱性溶液中可能含有的离子是K、NH4、A3、AO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、C-中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失（1）原溶液中肯定存在的离子是________________，肯定不存在的离子是____________（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL mo/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有C-_________________（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式①HOH-=H2O②③④HCO3-H=H2OCO2⑤20．（12分）在浓CaC2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙（粒子直径在1~10nm之间）下图所示A~E为实验室常见的仪器装置（部分固定夹持装置略去），请根据要求回答问题（1）实验室制取、收集干燥的NH3，需选用上述仪器装置的接口连接顺序是（选填字母）：a 接，接，接h；（2）向浓CaC2溶液中通入NH3和CO2气体制纳米级碳酸钙时，应先通入的气体是，试写出制纳米级碳酸钙的离子方程式；（3）在浓CaC2溶液和NH3用量正确的情况下，CO2不足或过量都会导致纳米级碳酸钙产量下降，若CO2过量溶液中大量存在的离子有不考虑弱电解质的电离和盐类水解产生的少量离子_____________________________,（4）取反应后去除CaCO3的溶液分别做以下实验，下列实验判断合理的是：_________ A．滴加少量Na2CO3溶液，若有沉淀说明CO2一定不足B．滴加少量盐酸，若有气泡，CO2一定过量C．测量溶液600℃A.6.30g1.12LnO24HC浓MnC2C2↑2H2O （4）4Fe2O24H=4Fe32H2O；KSCN溶液；18．（8分）（1）2， 4， 2（2）食醋（3）c NH+4NO-2=N2↑2H2O19．（12分）（1）OH-、AO2-、CO32-、K ； NH4、SO42-、SiO32-、A 3；（1）有C-。

2023届云南师范大学附属中学高考适应性月考卷(一)化学试题(含解析)

云南师范大学附属中学2023届高考适应性月考卷（一）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活等密切相关。

下列说法错误的是A．CH3CH2Cl可用作快速镇痛剂B．BaCO3可用作肠胃检查的内服剂C．聚乙炔可用于制备导电高分子材料D．工业废气中的CO2能用于生产可降解塑料【答案】B【解析】【详解】A．液态的CH3CH2Cl汽化时大量吸热，具有冷冻麻醉作用，可用作快速镇痛剂，A正确；B．BaCO3会与胃液中的盐酸反应生成重金属离子Ba2+，不能用作肠胃检查的内服剂，B错误；C．聚乙炔中含有共轭π键，通电时电子可在其中定向移动，可用于制备导电高分子材料，C正确；D．CO2能在稀土催化剂的活化作用下与环氧丙烷等反应生成可降解的高分子材料，D 正确；故选B。

2．下列各项中不属于化学变化的是A．焰色试验B．油脂硬化C．煤的液化D．橡胶硫化【答案】A【解析】【详解】A．焰色试验是指某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现出特征颜色的现象，这个过程中没有新物质的生成，属于物理变化，故A正确；B．油脂硬化是指不饱和油脂与氢气在催化剂的作用下发生加成反应生成饱和油脂的过程，属于化学变化，故B错误；C．煤的液化是指将煤转化为甲醇等液体燃料的过程，属于化学变化，故C错误；D．橡胶硫化是指将线型的橡胶高分子链通过与硫原子形成化学键、交联形成网状结构的过程，属于化学变化，故D错误；故答案选A。

3．下列物质不能通过相应单质一步化合而成的是A．HCl B．NO C．CuS D．Al2O3【答案】C【解析】【详解】A．H2在Cl2中燃烧可生成HCl，A不符合题意，A错误；B．N2和O2在放电或高温的条件下反应生成NO，B不符合题意，B错误；C．S与Cu在高温条件下反应生成Cu2S而非CuS，C符合题意，C正确；D．Al与O2反应可得Al2O3，D不符合题意，D错误；故选C。

云南师大附中高三上月考化学试卷答案及解析版

高三（上）月考化学试卷班级_________姓名_________考场号______座位号______注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．请认真阅读答题卡上的注意事项，在答题卡上与题号相对应的答题区域内答题，写在试卷、草稿纸上或答题卡非题号对应答题区域的答案一律无效。

不得用规定以外的笔和纸答题，不得在答题卡上做任何标记。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮檫干净后，再选择其他答案标号。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题：每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．下列说法正确的是（）A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性C．淀粉和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯2．下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、SiO32﹣、HSO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、ClO3﹣、F﹣、K+3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A．8种B．9种C．10种D．11种4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5N AB．标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18N AC．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40%5．将10.8g 金属铝投入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液6．在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是（）A．CuO B．NaCl C．SiO2D．7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B 用0.10mol/L的盐酸配制100mL 0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A．A B．B C．C D．D二、（非选择题）8．磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成．因杀虫效率高、经济方便而应用广泛．可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）．（1）写出磷化铝的化学式：；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：．（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝和水反应的化学方程式：．（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：．（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是．（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10•6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O10•6H2O═Na3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式：；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式：．9．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C 的体积分数）函数关系如图13所示．（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1P2，T1T2，△H0，△S0（填“＞”“＜”或“=”），图丙中使用催化剂的是反应线．（2）该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发进行．（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，（填“能”或“不能”），其原因是．（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为．10．硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（K a=5.6×10﹣10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H+）和六次甲基四铵盐（K a=7.1×10﹣6）反应如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常K a表示弱酸的电离平衡常数，K b表示弱碱的电离平衡常数]．硫酸铵含氮量的测定步骤如下：①准确称取1.800g （NH4）2SO4于烧杯中．②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用．③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点．④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL．根据实验回答下列问题：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是．（用离子方程式说明）（2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平（填“是”或“否”）．（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是．（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定（填“是”或“否”）．原因是．（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为．（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为K b，则该氨水的电离度a=．（用C和K b表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为．【化学--选修2：化学与技术】11．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是（填一种物质的名称），其净水作用的原理是．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要．（2）硬水的软化指的是．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2g，后加入Na2CO3g．（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是（填“阴”或“阳”）离子交换膜．②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为．【化学--选修3：物质结构与性质】12．已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大．A、C原子的L能层中都有两个未成对的电子，C、D同主族．E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满．根据以上信息填空：（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）E3+离子的价层电子排布式为．（3）DCl2中D原子采取的轨道杂化方式为，C元素的气态氢化物的VSEPR模型名称为．（4）写出一个与DAB﹣离子互为等电子体的合理分子式：．（5）已知F的晶体结构为面心立方，F的原子直径d=0.256nm，求1cm3 F中，含有F原子的个数约为个．（保留3位有效数字）．【化学--选修5：有机化学基础】13．图是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料的路线：已知：①烃A的相对分子质量为106；②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：③C可发生银镜反应．请根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为．（2）由A生成B的反应类型是；由C生成D的反应类型是．（3）由B生成C的化学方程式为，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是．（4）D的分子式为；D的同分异构体中，满足下列条件的有种．①仅含有苯环，无其他环状结构；②遇三氯化铁溶液显紫色；③1mol能与3mol金属钠反应生成1.5mol氢气．其中核磁共振氢谱表明分子中有四种氢，且其峰面积之比为3：2：2：1，请写出其结构简式：．参考答案与试题解析一、选择题：1．下列说法正确的是（）A．液态植物油通过催化加氢可制得人造奶油B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质变性C．淀粉和蛋白质的组成元素相同D．石蜡油经分馏可以获得乙烯【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；石油的分馏产品和用途；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．液态植物油含碳碳双键；B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析；C．蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N，有的含有S等；D．分馏是物理变化．【解答】解：A．液态植物油含碳碳双键，能催化加氢制得人造奶油，故A正确；B．饱和（NH4）2SO4溶液可使蛋白质发生盐析，不发生变性，故B错误；C．淀粉的基本组成元素是C、H、O，蛋白质的基本组成元素是C、H、O、N，有的含有S 等，故C错误；D．石蜡油经裂解可以获得乙烯，故D错误．故选A．2．下列离子组一定能大量共存的是（）A．甲基橙呈红色的溶液中：Fe2+、Cl﹣、NO3﹣、Na+B．石蕊呈蓝色的溶液中：K+、AlO2﹣、SiO32﹣、HSO3﹣C．含大量Al3+的溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣、HCO3﹣D．含大量OH一的溶液中：CO32﹣、ClO3﹣、F﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；B．石蕊呈蓝色的溶液中存在大量氢离子，亚硫酸氢根离子、氢离子与偏铝酸根离子、硅酸根离子反应，亚硫酸氢根离子与氢离子反应；C．铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应；D．四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应．【解答】解：A．甲基橙呈红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3﹣在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．石蕊呈蓝色的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，AlO2﹣、SiO32﹣、HSO3﹣都与氢离子反应，AlO2﹣、SiO32﹣与HSO3﹣之间反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Al3+、HCO3﹣之间发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．CO32﹣、ClO3﹣、F﹣、K+之间不发生反应，都不与OH﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．3．分子式为C6H12O2，属于酯类，且能发生银镜反应的同分异构体有（）A．8种B．9种C．10种D．11种【考点】同分异构现象和同分异构体．【分析】分子式为C6H12O2的有机物，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，根据戊醇的同分异构体可判断满足条件的酯的数目，以此来解题．【解答】解：有机物的分子式为C6H12O2，属于酯类说明含有酯基，能发生银镜反应说明含有醛基，且该分子中含有2个氧原子，所以该有机物必须是甲酸戊酯，甲酸戊酯为戊醇和甲酸形成的酯，戊醇的同分异构体为：主链五个碳的有3种：CH2（OH）CH2CH2CH2CH3、CH3CH（OH）CH2CH2CH3、CH3CH2CH（OH）CH2CH3；主链四个碳的有4种：CH2（OH）CH（CH3）CH2CH3、CH3C（OH）（CH3）CH2CH3、CH3CH （CH3）CH（OH）CH3、CH3CH（CH3）CH2CH2（OH）；主链三个碳的有1种：C（CH3）3CH2OH，戊醇8种属于醇的同分异构体，而甲酸没有同分异构体，所以甲酸戊酯的同分异构体8种，故选A．4．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．红磷在氯气中反应，1mol红磷失去的电子数一定为5N AB．标准状况下22.4L C3H8中含中子数为18N AC．1L 1mol/L的葡萄糖溶液中，含有的分子数为N A个D．常温下78 g过氧化钠和122 g水混合，所得溶液质量分数为40%【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、红磷和氯气反应，可能生成PCl3，还可能生成PCl5；B、求出丙烷的物质的量，然后根据1mol丙烷中含18mol中子来分析；C、葡萄糖溶液中，除了葡萄糖分子外还有水分子；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，和122g水能完全反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，据此计算．【解答】解：A、红磷和氯气反应，可能生成PCl3，还可能生成PCl5，故1mol红磷失去的电子不一定是5N A个，故A错误；B、标况下22.4L丙烷的物质的量为1mol，而1mol丙烷中含18mol中子，即18N A个，故B 正确；C、葡萄糖溶液中，除了葡萄糖分子外还有水分子，故溶液中的水分子个数大于N A个，故C错误；D、78g过氧化钠的物质的量为1mol，和122g水能完全反应生成2mol氢氧化钠和0.5mol氧气，故所得溶液中溶质的质量m=2mol×40g/mol=80g，所得溶液的质量m=78g+122g﹣0.5mol×32g/mol=184g，则溶质的质量分数==43%，故D错误．故选B．5．将10.8g 金属铝投入到400mL 2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余，则该溶液可能为（）A．HNO3溶液B．Ba（OH）2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液【考点】化学方程式的有关计算．【分析】n（Al）==0.4mol，400mL 2.0mol/L的某溶液中溶质的物质的量为2.0mol/L×0.4L=0.8mol，根据方程式中的比例判断Al过量，并生成氢气即可．【解答】解：A．Al与硝酸溶液反应不生成氢气，不符合题意，故A错误；B．由2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，0.4molAl与0.8molBa（OH）2溶液反应时，碱过量，故B错误；C．由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.4molAl与0.8molH2SO4溶液，硫酸过量，故C错误；D．由2Al+6H+═2Al3++3H2↑，0.2molAl与0.4molHCl溶液，Al过量，故D正确；故选D．6．在反应“X+酸→化合物+H2O”中，反应条件已省去，X不可能是（）A．CuO B．NaCl C．SiO2D．【考点】苯的性质；硅和二氧化硅．【分析】A．氧化铜为碱性氧化物，能够与酸反应生成盐和水；B．氯化钠与酸反应为复分解反应；C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水．【解答】解：A．CuO+2HCl=CuCl2+H2O，所以X可以为氧化铜，故A不选；B．氯化钠与酸反应为复分解反应，不会生成水，所以X不能为氯化钠，故B选；C．X为二氧化硅，则酸只能是氢氟酸，二者反应生成四氟化硅与水，X可以为二氧化硅，故C不选；D．苯与浓硝酸发生取代反应生成硝基苯和水，所以X可以为苯，故D不选；故选：B．7．仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）选项实验目的玻璃仪器A 分离乙醇和乙酸的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒B 用0.10mol/L的盐酸配制100mL 0.050mol/的盐酸100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管C 用溴水、淀粉KI溶液比较Br2和I2的氧化性强弱试管、胶头滴管D 用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．分离乙醇和乙酸应该用蒸馏方法；B．配制100mL 0.050mol/的盐酸需要100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒；C．可在试管中进行实验；D．反应在大试管中进行，缺少大试管．【解答】解：A．乙醇和乙酸乙酯混溶，分液的方法不能分离，应先加入饱和碳酸钠溶液，然后分离，故A错误；B．配制一定浓度的溶液，应用量筒量取溶液，缺少量筒，不能完成实验，故B错误；C．可用胶头滴管将溶液滴在试管中根据反应现象判断氧化性强弱，故C正确；D．实验室制备氨气应在大试管中进行，题目缺少大使管，故D错误．故选C．二、（非选择题）8．磷化铝是用红磷和铝粉烧制而成．因杀虫效率高、经济方便而应用广泛．可作粮仓熏蒸的磷化铝片，熏蒸每吨粮食只需3～5片（3.20g/片）．（1）写出磷化铝的化学式：AlP；举一例红磷的同素异形体，写出其化学式：P4．（2）磷化铝毒性主要为遇水、酸时则迅速分解，放出吸收很快、毒性剧烈的磷化氢气体，写出磷化铝和水反应的化学方程式：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3↑．（3）磷化氢是一种无色、剧毒、易燃的气体，该气体比空气重并有类似臭鱼的味道，其结构和NH3相似，写出磷化氢的电子式：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，写出该反应的离子方程式：PH3+4Cu2++4H2O=8H++H3PO4+4Cu．（4）磷化氢在空气中的最高允许值为0.3ppm，空气中超标的PH3气体可以用重铬酸钾、活性炭、氢碘酸处理，你认为他们的反应原理是否相同，原因是不同，重铬酸钾和PH3是氧化还原反应，活性炭是吸附能力，HI和PH3是化合反应生成PH4I．（5）磷的含氧酸很多，H3PO4是常见的一种，多个磷酸分子通过脱水作用由O原子连接而成为多磷酸，三聚磷酸钠（Na5P3O10•6H2O）是常见的多磷酸盐，该盐373K时，可发生如下反应Na5P3O10•6H2O═Na3HP2O7+X+5H2O，请你推出X的化学式：Na2HPO4；并且写出X溶液中离子电荷守恒的等式：c（Na+）+c（H+）=2c（HPO）+c（H2PO）+3c（PO）+c（OH﹣）．【考点】氮族元素简介．【分析】（1）磷化铝中磷为非金属元素，显﹣3价，铝为金属元素，显+3价；由同种元素形成的不同单质为同素异形体；（2）AlP和水反应时，生成H3P和Al（OH）3沉淀，据此分析；（3）根据NH3的结构写出磷化氢的电子式；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，根据得失电子数守恒和质量守恒来书写反应方程式；（4）PH3是一种强还原性、碱性的气体，据此分析；（5）根据化学方程式要满足质量守恒来分析；【解答】解：（1）磷化铝中磷为非金属元素，显﹣3价，铝为金属元素，显+3价，故磷化铝的化学式为AlP；由同种元素形成的不同单质为同素异形体，故红磷的同素异形体为白磷P4，故答案为：AlP，P4；（2）AlP和水反应时，生成H3P和Al（OH）3沉淀，化学方程式为：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3↑，故答案为：AlP+3H2O=Al（OH）3+PH3↑；（3）NH3的结构中3个H原子和N原子间形成3条共价键，而磷化氢的结构和氨气结构类似，故磷化氢的电子式为：；磷化氢具有强的还原性，通入硫酸铜溶液中会生成单质铜和磷酸，根据得失电子数守恒和质量守恒来可知反应方程式为：PH3+4Cu2++4H2O=8H++H3PO4+4Cu，故答案为：；PH3+4Cu2++4H2O=8H++H3PO4+4Cu；（4）PH3是一种强还原性、碱性的气体，遇重铬酸钾发生氧化还原反应，还能被活性炭吸附，能和HI化合生成PH4I，故原理不同，故答案为：不同，重铬酸钾和PH3是氧化还原反应，活性炭是吸附能力，HI和PH3是化合反应生成PH4I；（5）根据化学方程式要满足质量守恒可知，X的化学式为Na2HPO4，HPO4﹣是酸式弱酸根，在溶液中既能电离为PO43﹣又能水解为H2PO4﹣和H3PO4，故溶液中的阳离子有：Na+和H+，阴离子有OH﹣、PO43﹣、HPO42﹣、H2PO4﹣，故根据电荷守恒可知：c（Na+）+c （H+）=2c（HPO）+c（H2PO）+3c（PO）+c（OH﹣），故答案为：Na2HPO4；c（Na+）+c（H+）=2c（HPO）+c（H2PO）+3c（PO）+c（OH﹣）．9．可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）△H=a KJ/mol，反应时间与C%（产物C 的体积分数）函数关系如图13所示．（1）据上述信息试比较下列大小关系：P1＞P2，T1＜T2，△H＜0，△S＜0（填“＞”“＜”或“=”），图丙中使用催化剂的是甲反应线．（2）该反应在低温（填“高温”或“低温”）下能自发进行．（3）当该反应在两个体积相等的恒容密闭容器中进行反应时，如图：请分析丙容器和丁容器达到平衡时C%（产物C的体积分数）是否可能相等，能（填“能”或“不能”），其原因是平衡在不同温度下建立．（4）假设第（3）问中，图中物质的量不变，在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，求m：n的值为1．【考点】化学平衡的影响因素．【分析】（1）压强越大反应速率越快，到达平衡时间越短，增大压强C的含量增大，平衡正向移动，正反应为气体体积减小的反应，混乱度减小；温度越高反应速率越快，到达平衡时间越短，升高温度C的含量降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应；使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动；（2）△H﹣T△S＜0时反应自发进行；（3）若在恒温恒容下，丁等效为在丙中平衡基础上压强增大一倍，平衡正向移动，C%会增大，但温度未知，若丁中温度比丙高，温度使平衡逆向移动，C的含量可能相等；（4）在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，说明A、B的转化率相等，则二者起始物质的量之比等于化学计量数之比．【解答】解：（1）压强P1到达平衡时间短，反应速率越快，则压强P1＞P2，增大压强C的含量增大，平衡正向移动，则m+n＞p+q，正反应为气体体积减小的反应，混乱度减小，故△S＜0；温度T2越到达平衡时间短，反应速率越快，故温度T1＜T2，升高温度C的含量降低，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，则△H＜0；使用催化剂，加快反应速率，不影响平衡移动，图丙中使用催化剂的是甲，故答案为：＞；＜；＜；＜；甲；（2）正反应△H＜0、△S＜0，△H﹣T△S＜0时反应自发进行，则低温下具有自发性，故答案为：低温；（3）若在恒温恒容下，丁等效为在丙中平衡基础上压强增大一倍，平衡正向移动，C%会增大，但温度未知，若丁中温度比丙高，温度使平衡逆向移动，C的含量可能相等，故答案为：能；平衡在不同温度下建立；（4）在相同温度下达到平衡时丁中A、B的浓度分别是丙中A、B的浓度的ω倍，说明A、B的转化率相等，则二者起始物质的量之比等于化学计量数之比，则m：n=2mol：2mol=1，故答案为：1．10．硫酸铵是常见的化肥，是强酸弱碱盐，室温下，可用酸碱滴定法测定其氮元素的含量，但由于NH4+的酸性太弱（K a=5.6×10﹣10），直接用NaOH标准溶液滴定有困难，生产和实验室中广泛采用甲醛法测定铵盐中的含氮量．甲醛法是基于甲醛与一定量铵盐作用，生成酸（H+）和六次甲基四铵盐（K a=7.1×10﹣6）反应如下：4NH4++6HCHO═（CH2）6N4H++6H2O+3H+，生成物可用酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定[在室温下（25℃），通常K a表示弱酸的电离平衡常数，K b表示弱碱的电离平衡常数]．硫酸铵含氮量的测定步骤如下：①准确称取1.800g （NH4）2SO4于烧杯中．②用适量蒸馏水溶解，然后定量地移至250mL容量瓶中，并用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用．③用移液管移取试液25mL于锥形瓶中，加入8mL 1：1的甲醛溶液，再加入1～2滴酚酞指示剂摇匀，静置一分钟后，用0.100mol/L NaOH标准溶液滴定至溶液呈浅红色持续半分钟不褪色，即为终点．④记录读数，平行做2～3次，NaOH标准溶液滴定消耗的平均体积为27.00mL．根据实验回答下列问题：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+．（用离子方程式说明）（2）步骤①称取硫酸铵固体样品是否能使用托盘天平否（填“是”或“否”）．（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和．（4）NH4NO3中氮的百分含量是否能用该方法测定是（填“是”或“否”）．原因是因为NO3﹣不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1可计算N的百分含量．（5）据题目给出的信息计算样品中氮的百分含量为21%．（6）若室温下，C mol/L氨水的电离平衡常数为K b，则该氨水的电离度a=．（用C和K b表示），由此在恒定温度下，你能得出的结论为温度恒定，加水稀释溶液时，K b 不变，电离度增大．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】（1）铵根离子水解显酸性；（2）托盘天平的感量为0.1g；（3）需要碱中和甲酸；（4）NO3﹣不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1；（5）结合4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+及H++OH﹣=H2O计算；（6）设电离的一水合氨为x，则NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，C 0 0转化x x x平衡C﹣x x xK b=，以此来解答．【解答】解：（1）硫酸铵水溶液呈酸性的原因是NH4++H2O═NH3•H2O+H+，故答案为：NH4++H2O═NH3•H2O+H+；（2）托盘天平的感量为0.1g，不能称量1.800g （NH4）2SO4，故答案为：否；（3）步骤③加入的甲醛溶液使用前需要加入一定量的NaOH，原因是少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和，故答案为：少量甲醛被空气中的氧气氧化为甲酸，需加碱中和；（4）NH4NO3中NO3﹣不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1，可以利用此法测定氮的百分含量，故答案为：是；因为NO3﹣不参加反应，但与NH4+的物质的量比为1：1可计算N的百分含量；（5）由4NH4++6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+及H++OH﹣=H2O可知存在4NH4+～3NaOH，则样品中氮的百分含量为×100%=21%，故答案为：21%；（6）设电离的一水合氨为x，则NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，C 0 0转化x x x平衡C﹣x x xK b=，解得x=，则该氨水的电离度a===，在恒定温度下，能得出的结论为温度恒定，加水稀释溶液时，K b不变，电离度增大，故答案为：；温度恒定，加水稀释溶液时，K b不变，电离度增大．【化学--选修2：化学与技术】11．淡水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．按要求回答下列问题：（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁等（填一种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物，混凝剂沉淀后还需要消毒、杀菌．（2）硬水的软化指的是除去或减少水中的Ca2+、Mg2+等的过程．（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10﹣3mol/L，c（Mg2+）=6×10﹣4mol/L，则此水的硬度为10°．（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3﹣）=8×10﹣4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．（5）如图21是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl﹣，以及少量的K+、SO42﹣．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH a、pH b、pH c，则其大小顺序为pH a＜pH b＜pH c．【考点】海水资源及其综合利用；原电池和电解池的工作原理；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】（1）混凝剂是溶液中水解生成胶体的盐类，净水作用是吸附悬浮杂质使其聚沉达到净化目的；除去难溶物后还有消毒、杀菌；（2）软化水是除去钙镁离子；（3）依据硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7.1mgMgO），将水中的Ca2+、Mg2+质量折算成CaO的质量计算得到；（4）硬水软化需要把钙离子和镁离子全部沉淀，加入氢氧化钙和镁离子、碳酸氢根离子反应，加入碳酸钠沉淀钙离子；（5）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过；电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电；②电极A为阳极，电极B为阴极，电解池的阴极是氢离子放电，阳极是氢氧根离子放电．【解答】解：（1）混凝剂是吸附水中的微小悬浮颗粒，凝聚成较大的颗粒，而快速沉降的主要作用，要具备水解生成胶体的性质，所以常有铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，如明矾，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，硫酸铝，硫酸铁，硫酸亚铁也可以起到净水的作用；混凝剂吸附悬浮杂质使其聚沉达到净水的目的，另外溶液中还有病毒细菌等，有害物质，还要消毒、杀菌；故答案为：明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁；铝盐或铁盐在水中发生水解反应生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中的悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的；消毒、杀菌；。

2010-2023历年陕西省师大附中高三份月考化学试卷

2010-2023历年陕西省师大附中高三份月考化学试卷第1卷一.参考题库(共18题)1.在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是A．I1（N）＞I1（C）＞I1（O）＞I1（B）B．I1（N）＞I1（O）＞I1（B）＞I1（C）C．I1（N）＞I1（O）＞I1（C）＞I1（B）D．I1（O）＞I1（N）＞I1（C）＞I1（B）2.（13分）实验室用氯化钠固体配制1的NaCl溶液0.5L，回答下列问题：（1）请写出该实验的实验步骤：①计算，②，③，④，⑤洗涤，⑥，⑦摇匀。

用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A．左盘重，样品轻B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻D．右盘轻，砝码重需要NaCl g，实际用托盘天平称量的质量是 g。

（2）所需仪器除托盘天平，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：、、、。

使用容量瓶前必须进行的操作是。

（3）从该溶液中取出50mL，其中NaCl的物质的量浓度为。

3.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。

在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO44.（5分）德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如右图）。

请回答:C20分子共有_______个正五边形，共有_______条棱边，C20晶体属于_______ (填晶体类型).5.下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子6.纳米材料的表面粒子数占总粒子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因。

假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同。

2024-2025学年湖南师范大学附属中学高三上学期月考(一)化学试题及答案

2025届师大附中高三月考化学试卷(一)本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Sb：122一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A. “酒香不怕巷子深”体现了熵增的原理B. 船体上镶嵌锌块，是利用外加电流法避免船体遭受腐蚀C. 烟花发出五颜六色的光是利用了原子的吸收光谱D. “太阳翼”及光伏发电系统能将太阳能变为化学能2. 下列化学用语或化学图谱不正确的是NH的VSEPR模型：A. 3CH CH OCH CHB. 乙醚的结构简式：3223C. 乙醇的核磁共振氢谱：D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：3. 实验室中，下列实验操作或事故处理不合理的是A. 向容量瓶转移液体时，玻璃棒下端应在容量瓶刻度线以下B. 苯酚不慎沾到皮肤上，先用抹布擦拭，再用65C 水冲洗C. 用二硫化碳清洗试管内壁附着的硫D. 对于含重金属(如铅、汞或镉等)离子的废液，可利用沉淀法进行处理4. 下列有关有机物的说法正确的是A. 聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应B. 二氯丁烷的同分异构体为8种(不考虑立体异构)C. 核酸可视为核苷酸的聚合产物D. 乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也是同系物5. 下列反应方程式书写不正确的是A. 将223Na S O 溶液与稀硫酸混合，产生浑浊：2-+2322S O +2H =SO +S +H O↑↓B. 用浓氨水检验氯气泄漏：32428NH +3Cl =6NH Cl+N C. 稀硫酸酸化的淀粉-KI 溶液在空气中放置一段时间后变蓝：-2-+42222I +SO +4H =I +SO +2H O↑D. ()32Ca HCO 溶液与少量NaOH 溶液反应：-2+-332HCO +Ca +OH =CaCO +H O ↓6. 内酯Y 可以由X 通过电解合成，并可在一定条件下转化为Z ，转化路线如图所示。

湖南师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期月考化学试卷(一)

湖南师大附中2023届高三年级月考试卷（一）化学本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。

时量75分钟，满分100分。

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16Na～23 Mg～24 Cu～64 Ce～140一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．科技改变生活。

下列说法不正确的是A．国产大飞机C919机壳采用的铝锂合金，具备耐腐蚀性B．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应C．“嫦娥五号”使用的锂离子电池组，可将化学能转变成电能D．国家速滑馆“冰丝带”采用CO2超临界制冰，比氟利昂制冰更加环保2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L HF中含有电子数为10N AB．标准状况下，46g C2H5OH中含有极性键的数目为7N AC．相同体积的CO和H2完全燃烧，消耗O2的物质的量相同D．标准状况下，11.2L Cl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和为N A3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是选项X Y Z 物质转化关系A Cu CuO Cu(OH)2B Si SiO2H2SiO3C NaHCO3Na2CO3NaOHD FeCl2FeO FeCl34．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2。

某种产物的晶胞结构如图所示。

下列说法错误的是A．O2为氧化剂，CuFeS2既是氧化剂又是还原剂B．该晶胞结构图表示的是FeSC．晶胞中S的配位数为12D．每生成1mol FeS，有硫元素被氧化5．某无色溶液中可能大量存在的离子组是A．K+、Na+、S2-、SO-23B．H+、NH、NO、I-C．Fe3+、Mg2+、Cl-、SO-24D．K+、NH、CO-23、OH-6．“绿水青山”是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进行联合生产。

2022-2023学年云南省昆明市云南师范大学附属中学高三下学期第十次月考理综化学试题

2022-2023学年云南省昆明市云南师范大学附属中学高三下学期第十次月考理综化学试题1.化学与人类生产生活息息相关，下列说法错误的是A．在钢中加入稀土元素，可以增加钢的塑性、韧性、耐磨性、耐热性和耐腐蚀性等B．聚乳酸具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可用于手术缝合线、骨科固定材料C．变质的食用油带有一种难闻的“哈喇”味，是因为酯基发生了水解D．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性等，又表现出类似晶体的某些物理性质，如导热性、光学性质等2.下列离子方程式，正确的是A．向等物质的量浓度的NaAlO 2和Na 2 CO 3的混合溶液中加少量稀盐酸： +H + +H 2 O=Al(OH) 3B．向苯酚钠溶液中通入少量CO 2：2C 6 H 5 O - +CO 2 +H 2O→2C 6 H 5 OH+C．酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应：2 +5 +16H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2 OD．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2 +H 2 O =H + +Cl - +HClO3.下列实验能达到目的的是4.酚醛树脂塑料是第一个商品化人工合成聚合物，具有高强度和尺寸稳定性好、抗冲击等优良性能。

线型酚醛树脂M的合成路线如图所示：下列说法错误的是A．物质X的核磁共振氢谱有4组峰B．物质Y可以与银氨溶液反应得到(NH 4 ) 2 CO 3C．1mol物质Z最多能与1mol NaOH反应D．nmol的X与n mol的Y反应生成M时产生的H 2 O的物质的量为(2n-1)mol5.已知：BF3熔点-127°C，沸点-100°C，水解生成H3BO3(一元弱酸，结构如图所示)和HBF4，与氨气相遇立即生成白色的BF3·NH3(氨合三氟化硼)固体。

下列说法错误的是A．电负性：F＞N＞H＞BB．的空间结构为三角锥形C．H 3 BO 3中存在分子间氢键，BF 3 ·NH 3中存在配位键D．H 3 BO 3的电离方程式为：H 3 BO 3 +H 2 O H + +6.常温下，下列有关电解质溶液的叙述，正确的是A．pH=3的氯化铵溶液与pH= 11的醋酸钠溶液，水的电离程度相同B．若某酸HR溶液的pH=a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH=b，b-a<1，则HR为弱酸C．2.0×10 -7 mol·L -1的NaOH溶液中c(OH - )= 2. 0×10 -7 mol·L -1D．在体积为1L，2 mol·L -1的Na 2 CO 3溶液和1 mol·L -1的NaHCO 3溶液的混合溶液中存在：5c(Na + )=3[c( )+c( )+c(H 2 CO 3 ) ]7.三元锂离子电池因其具有更高的电压，更大的比容量而受到汽车行业青睐，一种三元锂离子电池(NCM)放电的原理如图所示，电池的总反应为下列说法正确的是A．放电时，电极M为正极，发生还原反应B．放电时，阳极的电极反应为：Li x C 6 -e - =Li +6CC．放电时，阳极的电极反应为：D．充电时，Li +向电极N移动8.草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。

2023北京首都师大附中高三3月月考化学

高三3月初化学阶段性质量检测考试时间：90分钟；命题人：高三化学备课组注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（每空3分，共14小题）1．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．基态氮原子的轨道表示式：B．p-pσ键电子云轮廓图：C．反-2-丁烯的结构简式：D．CO2分子的结构模型：2．化合物Y是一种常用药物，可由X制得。

下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．化合物X、Y均易被氧化B．1mol Y最多可与2mol NaOH发生反应C．由X转化为Y发生取代反应D．X与足量H2发生反应后，生成的分子中含有5个手性碳原子3．下列离子方程式中正确的是A．将少量二氧化硫通入过量次氯酸钠溶液中：SO2+ClO−+H2O=SO42−+2H++Cl−B．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好为中性：Ba2++OH−+H++SO42−=BaSO4↓+H2OC．Cr(OH)3(s)中加入NaOH溶液和H2O2制Na2CrO4：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH−=2CrO42−+8H2OD．向[Ag(NH3)2]NO3溶液中加入H2S：2Ag++H2S==Ag2S↓+2H+4．下列原因分析能正确解释递变规律的是选项递变规律原因分析A酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3非金属性：Cl>S>SiB离子半径：Ca2+＜Cl−＜S2−电子层结构相同时，核电荷数：Ca＞Cl＞SC与水反应的剧烈程度：Na ＞Mg ＞Al 最外层电子数：Al ＞Mg ＞Na D 熔点：Cl 2>Br 2>I 2键能：Cl—Cl>Br—Br>I—I5．若N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．含2mol H 2SO 4的浓硫酸与足量铜共热生成N A 个SO 2分子B ．含0.5mol 乙醇的酒精溶液与2mol 金属钠反应产生氢分子数目为0.25N AC ．18g 重水D 2O 中含有氧原子的数目为0.9N AD ．标准状况下，将分子总数为N A 的NO 和O 2充分混合后，所得混合气体的体积约为22.4L6．有研究认为，强碱性溶液中反应I −+ClO −⇌IO −+Cl −分三步进行，其中两步如下：第一步：ClO −+H 2O →HClO +OH −K 1=3.3×10−10第二步：......第三步：HIO+OH −→IO −+H 2OK 3=2.3×102下列说法不正确．．．的是A ．反应第二步为HClO +I −→HIO +Cl −B ．升高温度可以使K 1增大C ．由K 可判断，第三步不是整个过程的决速步D ．HClO 分子的空间结构为V 型7．利用如图装置可以进行实验并能达到实验目的的是选项实验目的X 中试剂Y 中试剂A用MnO 2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl 2饱和食盐水浓硫酸B用Cu 与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO 水浓硫酸C用FeS 固体和稀盐酸制取并收集纯净干燥的H 2S 饱和NaHS 溶液浓硫酸D CaCO 3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO 2饱和NaHCO 3溶液浓硫酸8．最近我国科学家预测并合成了新型材料T 碳，可以看做金刚石结构中的一个碳原子被四个碳原子构成的正四面体单元替代（如下图所示，所有小球代表碳原子）。

广东省华南师范大学附属中学23届高三上学期第一次月考《化学》含答案

华南师大附中2023届高三年级第一次月考化学满分100分，考试时间75分钟注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。

2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Sb 122 La 139一、单项选择题（本大题共16小题，1～10每小题2分，11～16每小题4分，满分44分。

在每小题列出的四个选顼中只有一项符合题目要求）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．75%的酒精溶液会使病毒的蛋白质变性B．植物油属于烃，可以在空气中燃烧C．工业上通过石油分馏得到大量化工原料－苯D．丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物2．下列化学式中能表示分子式，且分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A．SiO2B．NF3C．K2O2D．BCl33．实验室为配制0.10mol/L的稀硫酸，不需要用到的仪器是4．下列关于物质分类正确的是A．福尔马林属于混合物B．SO3属于极性分子C．油脂属于高分子化合物D．AlCl3固体属于离子晶体5．关于NH3性质的解释合理的是选项性质解释A比PH3容易液化NH3分子间的范德华力更大B NH3熔点高于PH3N - H键的键能比P - H大C能与Ag+以配位键结合NH3中氮原子有孤电子对D氨水中存在NH4+NH3·H2O是离子化合物6．下列化学用语或图示正确的是A．过氧化钠的电子式：B．某基态原子简化核外电子排布式为：【Kr】4d105s l，该元素属于IB族C．基态磷原子的价电子的轨道表示式：D．CO2分子空间充填模型：7．N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：HNF2+Fe3+→N2F4↑+Fe2++H+（未配平）。