高中化学-《原子结构》测试题(含答案)

B．元素X与元素Y只能形成一种化合物
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸
9．下列离子中外层d轨道达全充满状态的是( )
A．Cu+B．Fe3+C．Co3+D．Cr3+
10．已知元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是
D．X、Y、Z简单离子半径逐渐减小
二、填空题
16．锌是一种常用金属,镓（Ga）的化合物氮化镓（GaN）是制造LED的重要材料,被誉为第三代半导体材料。
I．镓（Ga）是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似。
⑴Ga的原子结构示意图为___________________。
⑵GaN可由Ga和NH3在高温条件下制取,该反应的化学方程式。
（1）Z的价电子排布式为____________,QZ3分子的空间构型为____________；
（2）X与Z构成的分子是_________分子(填“极性”或“非极性”)
（3）P和Y形成的化合物,其分子中包含__________键(填个数及“σ键和π键”),该分子中P原子的杂化方式为____________,
C．电解熔融的Z2Y3可制取Z单质D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)
12．由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X,存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是( )
A．若D与盐酸反应,可生成A和B,则X一定是H2O
B．若D是一种强碱,则A、B、C均可与X反应生成D
A．原子半径：d>c>b>aB．4种元素中b的金属性最强
C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ氧化性强
4．具有下列电子层结构的原子,其第一电离能由大到小排列正确的是
①3p能级上只有一对成对电子的原子②最外层电子构型为3s23p6的原子
③其3p能级为半充满的原子④正三价的阳离子结构与氖相同的原子
⑹净化II中加入Zn的目的是___________________ 。
⑺常温下,净化I中,如果要使c(Fe3+) < 10-5mol/L,则应控制溶液pH的范围为_____________。已知：Ksp[Fe(OH)3] =" 8.0" × 10-38；lg5 = 0.7
17．短周期元素P、Q、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：
C．原子半径：r（X）>r（Y）>r（Z）D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
14．下列关于能层与能级的说法中正确的是
A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
B．任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数等于该能层数
C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同
D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同
（4）写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_________________；
（5）金属镁在Q的单质中燃烧得到的产物与水反应生成两种碱性物质,该反应的化学方程式是____________________________________。
18．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料,含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维,C与烧碱反应生成含A元素的化合物D
（3）Cu3N的晶胞结构如图,N3－的配位数为。Cu＋半径为a cm,N3－半径为bcm,Cu3N的密度为___g/cm3,（阿伏加德罗常数用NA表示）
20．下表列出了①〜⑥六种元素在周期表中的位置：
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
请按要求回答下列问题。
(1)写出下列标号元素的元素符号：①__________⑤_________；
2．下列说法正确的是
A．N元素的电负性大于O元素
B．基态Fe原子的外围电子排布图为
C．在基态多电子原子中,P轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
D．根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素
3．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（）
19．（16分）硼元素、钙元素、铜元素在化学中有很重要的地位,单质及其化合物在工农业生产和生活中有广泛的应用。
（1）已知CaC2与水反应生成乙炔．请回答下列问题：
①将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl榕液中生成Cu2C2红棕色沉淀,Cu＋基态核外电子排布式为。其在酸性溶液中不跪定,可发生歧化反应生成Cu2十和Cu,但CuO在高温下会分解成Cu2O,
(2)元素②的最高价氧化物对应水化物的分子式为_____________；
(3)元素③所形成的两种氢化物的分子式分别为___________和_________；
(4)元素④的氯化物的电子式为___________；
三、元素或物质推断题
21．下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~@在表中的位置,用化学用语作答：
（1）B元素的原子最外层电子数与A相同,则B在元素周期中的位置_____．
（2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是______________．
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D,同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后,又发生化学反应生成含A的化合物F．
A．原子序数a>dB．质子数c>dC．a+3=c-2D．原子半径X<W
11．X、Y、Z、W属于1~20号主族元素且原子序数依次增大。X元素的单质是空气中含量最多的气体,Y原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,Z原子最外层电子数与其电子层数相等,W元素原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是
A．金属性：Z＞WB．简单气态氢化物的热稳定性：X＞Y
⑶下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____。
A．常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气
B．一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠
C．一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐
D．Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
II．锌的冶炼方法有火法和湿法。工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）湿法制取金属锌的流程如图所示：
A．②③①④B．③①②④C．①②③④D．②④①③
5．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加,且均不大于20。这四种元素可组成结构为Z+[Y–W≡X]–的化合物。该化合物与某种金属阳离子反应可得到血红色溶液。下列说法正确的是
A．Z的焰色反应为黄色
B．简单氢化物的沸点：W>X
C．该化合物中Y不满足8电子稳定结构
7．R为1～18号元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O42-②RO42-,③R2O32-,④RO32-,下列叙述判断正确的是( )
A．当它可以形成①时,可以形成③B．当它可以形成②时,可以形成③和④
C．当它可以形成①时,不可能形成④D．当它形成②时,也可以形成①
高中化学-《原子结构》测试题(含答案)
一、单选题
1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）
A．简单氢化物的还原性：③＞①＞②
B．电负性：③＞①＞②
C．阴离子半径：①＞②＞③
D．最高价氧化物的水化物酸性：③＞①＞②
15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19,W和Y同主族,X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为4。下列说法正确的是（）
A．X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀
B．Z的氧化物对应水化物的酸性一定大于Y
C．W的简单气态氢化物沸点比Y的高
四、实验题
22．锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231℃；Sn2+易水解、易被氧化；SnCl4极易水解、熔点为-33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
（1）锡在周期表中的位置为_____________.
（2）用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备步骤如下：
I．SnCl2加入盐酸和Sn粉
II．分离滤渣和滤液
Ⅲ．滤液用NaHCO3调节pH至6～7得混合物(含SnO)
Ⅳ.从混合物中分离得SnO
V．SnO和稀硫酸最终得SnSO4晶体
C．若D为NaCl,且A可与C反应生成B,则E可能是CO2
D．若D是一种强酸,则A既可以是单质,也可以是化合物,且D可与铜反应生成B
13．科学家合成出了一种新化合物（如图所示）,其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法正确的是
A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为：X>Y>Z
试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O：。
②CaC2中C22-与O22+互为等电子体．1molO22+中含有的π键数目为。
③乙炔与氢氰酸反应可得丙烯睛（H2C=CH一C≡N）。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是,构成丙烯腈元素中第一电离能最大的是（填元素符号）。
（2）硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体,层内的H3BO3分子间通过氢健相连（如上图〕．则1 mo1H3BO3的晶体中有mol氢键。硼酸溶于水生成弱电解质一水合硼酸B（OH）3·H2O,它电离生成少［B（OH）4］一和H＋,则［B（OH）4］一含有的化学键类型为
D．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
6．砒霜中毒事件时有发生,砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3）,医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。下列有关叙述正确的是
A．砷原子最外层有3个电子B．砷化氢（AsH3）比NH3稳定
C．砷酸（H3AsO4）的酸性强于磷酸D．砷的+3价化合物的毒性强于+5价化合物
(1)元素⑤、⑥、⑦、⑨的离子半径由大到小的顺序为_______________(填离子符号)；
(2)元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)；
(3)写出⑥在空气中加热燃烧后产物的电子式：____________________。
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________。
①写出生成D的化学反应方程式：______________．
②要将纯碱高温熔化,下列坩埚中不可选用的是__________．
A．普通玻璃坩埚
B．石英玻璃坩埚
C．铁坩埚
D．瓷坩埚．
③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：_________________。
（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后,生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L,100 g混合物中石灰石的质量分数是____________。
8．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是
A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构,其半径依次增大
(5)已知砷(As)为第VA族元素,位于元素⑧的下一周期,它的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为________________。
②Y是由④⑥⑩三种元素组成的化合物,是生活中常见的消海剂。砷的氢化物可与Y的水溶液反应,生成砷的最高价含氧酸,则该反应的化学方程式为___________________。消耗l mol还原剂时,转移电子的物质的量为_____________mol。
已知：Fe的活泼性强于Ni
⑷ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3,ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式为。
⑸净化I操作分为两步：第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH,只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____________________。