常见离子的定性鉴定方法完整版

常见离子的定性鉴定方

法

Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】

阳离子的鉴定方法

Na+1．取2滴Na+试液，加8滴醋酸铀酰试剂：

UO2(Ac)2+Zn(Ac)2+HAc,放置数分钟，用玻璃棒摩擦器壁，淡黄色的晶状沉淀出现，示有Na+：3UO22++Zn2++Na++9Ac－

+9H2O=3UO2(Ac)2·Zn(Ac)2·NaAc·9H2O 1.在中性或醋酸酸性溶液中进行，强酸

强碱均能使试剂分解。需加入大量试

剂，用玻璃棒摩擦器壁 2.大量K+存在

时，可能生成KAc·UO2(Ac)2的针状结

晶。如试液中有大量K+时用水冲稀3倍

后试验。 Ag+、Hg2+、Sb3+有干扰， PO43

－、AsO

4

3－能使试剂分解，应预先除去

μg250μg·g－1

(250ppm)

+试液与等体积的·L-1KSb(OH)

6试液混合，用玻璃棒摩擦器壁，放置后产生白色晶形沉淀示有Na+： Na++Sb(OH)6－= NaSb(OH)6↓ Na+浓度大时，立即有沉淀生成，浓度小时因生成过饱和溶液，很久以后（几小时，甚至过夜）才有结晶附在器壁1. 在中性或弱碱性溶液中进行，因酸能分解试剂 2. 低温进行，因沉淀的溶解度随温度的升高而加剧 3. 除碱金属以外的金属离子也能与试剂形成沉淀，需预先除去

K+ 1.取2滴K+试液，加3滴六硝基合钴酸钠(Na3[Co(NO2)6])溶液，放置片刻，黄色的K2Na[Co(NO2)6]沉淀析出，示有K+：

2K++Na++[Co(NO2)6]3－=K2Na[Co(NO2)6]↓1. 中性微酸性溶液中进行，因酸碱都能

分解试剂中的[Co(NO2)6]3- 2. NH4+与试

剂生成橙色沉淀(NH4)2Na[Co(NO2)6]而干

扰，但在沸水中加热1～2分钟后

(NH4)2Na[Co(NO2)6]完全分解，

K2Na[Co(NO2)6]无变化，故可在NH4+浓度

大于K+浓度100倍时，鉴定K+

4μg80μg·g－1

(80ppm)

2.取2滴K+试液，加2～3滴·L-1四苯硼酸钠Na[B(C6H5)4]溶液，生成白色沉淀示有K+：K++[B(C6H5)4]- = K[B(C6H5)4]↓1. 在碱性中性或稀酸溶液中进行 2.

NH4+有类似的反应而干扰，Ag+、Hg2+的影

响可加NaCN消除，当PH=5，若有EDTA

存在时，其他阳离子不干扰。

μg

10μg·g－1

(10ppm)

NH4+ 1. 气室法：用干燥、洁净的表面皿两块（一大、一小），在大的一块表面皿中心放3滴NH4+试液，再加3滴6mol·L-1 NaOH溶液,混合均匀。在小的一块表面皿中心黏附一小条潮湿的酚酞试纸，盖在大的表面皿上做成气室。将此气室放在水浴上微热2min，酚酞试

纸变红，示有NH4+这是NH4+的特征反应μg1μg·g－1

(1ppm)

2.取1滴NH4+试液，放在白滴板的圆孔中，加2滴奈氏试剂（K2HgI4的NaOH溶液），生成红棕色沉淀，示有NH4+：

或?NH4++OH-

=NH3+H2O ??NH4+浓度低时，没有沉淀产生，但溶液呈黄色或棕色1 Fe3+、Co2+、Ni2+、Ag+、Cr3+等存在时，

与试剂中的NaOH生成有色沉淀而干扰，

必须预先除去 2.大量S2-的存在，使

[HgI4]2-分解析出HgS↓。大量I-存在使

反应向左进行，沉淀溶解

μg

1μg·g－1

(1ppm)

Mg2+ 1.取2滴Mg2+试液，加2滴2mol·L-1NaOH溶液，1滴镁试剂（Ⅰ），沉淀呈天蓝色，示有Mg2+。对硝基苯偶氮苯二酚1. 反应必须在碱性溶液中进行，如

[NH4+]过大，由于它降低了[OH-]。因而

妨碍Mg2+的捡出，故在鉴定前需加碱煮

沸，以除去大量的NH4+ 2. Ag+、Hg22+、

Hg2+、Cu2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、Cr3+、Fe3+及

大量Ca2+干扰反应，应预先除去

μg10μg·g－1

(10ppm)

俗称镁试剂（Ⅰ）,在碱性环境下呈红色或红紫色，被Mg(OH)2吸附后则呈天蓝色。

2.取4滴Mg2+试液，加2滴6mol·L-1氨水，2滴2mol·L-1（NH4）2HPO4溶液，摩擦试管内壁，生成白色晶形MgNH4PO4·6H2O沉淀，示有Mg2+：?Mg2++HPO42-+NH3·H2O+ 5H2O=MgNH4PO4·6H2O↓1. 反应需在氨缓冲溶液中进行，要有高

浓度的PO43-和足够量的NH4+2. 反应的选

择性较差，除本组外，其他组很多离子

都可能产生干扰

30μg

10μg·g－1

(10ppm)

Ca2+ 1.取2滴Ca2+试液，滴加饱和（NH4）2C2O4溶液，有白色的CaC2O4沉淀形成，示有Ca2+1. 反应在HAc酸性、中性、碱性中进行

2. Mg2+、Sr2+、Ba2+有干扰，但MgC2O4溶

于醋酸，CaC2O4不溶，Sr2+、Ba2+在鉴定

前应除去

1μg40μg·g－1

(40ppm)

2.取1～2滴Ca2+试液于一滤纸片上，加1滴6mol·L-1NaOH，1滴

GBHA。若有Ca2+存在时，有红色斑点产生，加2滴Na2CO3溶液不

褪，示有Ca2+?乙二醛双缩[2-羟基苯胺]简称GBHA，与Ca2+在

PH=12～的溶液中生成红色螯合物沉淀：

1. Ba2+、Sr2+在相同条件下生成橙色、红

色沉淀，但加入Na2CO3后，形成碳酸盐

沉淀，螯合物颜色变浅，而钙的螯合物

颜色基本不变 2. Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mn2+、UO22+等也与试剂生成有色螯合物而干扰，当用氯仿萃取时，只有Cd2+的产物和Ca2+的产物一起被萃取μg

1μg·g－1

(1ppm)

Ba2+ 1.取2滴Ba2+试液，加1滴·L-1K2CrO4溶液，有BaCrO4黄色沉淀生成，示有Ba2+在HAc-NH4Ac缓冲溶液中进行反应μg70μg·g－1

(70ppm)

Al3+ 1.取1滴Al3+试液，加2～3滴水，加2滴3mol·L-1NH4Ac，2滴铝试剂，搅拌，微热片刻，加6mol·L-1氨水至碱性，红色沉淀不消失，示有Al3+：1. 在HAc-NH4Ac的缓冲溶液中进行 2.

Cr3+、Fe3+、Bi3+、Cu2+、Ca2+等离子在HAc

缓冲溶液中也能与铝试剂生成红色化合

物而干扰，但加入氨水碱化后，Cr3+、

Cu2+的化合物即分解，加入(NH4)2CO3，可

使Ca2+的化合物生成CaCO3而分解，

Fe3+、Bi3+(包括Cu2+)可预先加NaOH形成

沉淀而分离

μg2μg·g－1

(2ppm)