看看“试讲”考的啥-高中化学
高中面试试讲化学试讲万能模板
高中面试试讲化学试讲万能模板引言大家好，我是XXX。
今天我将为大家试讲一节高中化学课。
本次试讲的内容是XXX。
首先，我将简要介绍本节课的目标和重点内容，然后进行教学展示。
课程目标- 理解和掌握XXX的基本概念和原理- 能够运用所学知识分析和解决与XXX相关的问题- 培养学生的实验观察能力和合作精神教学展示1. 导入环节为了激发学生对本课的兴趣，我将以一个生活场景为例，引发学生对XXX的思考。
例如，我们可以以空气污染为导入话题，提问学生：“为什么一些地方的空气会污染，对我们的身体有什么危害？”通过这样的问题，我相信学生们会带着好奇心进入本课。
2. 概念讲解在这一部分，我将通过PPT、实物、图表等多种教学手段，简要介绍XXX的基本概念和原理。
我会注意运用一些生动的例子或案例，让学生更好地理解。
同时，我会鼓励学生积极参与讨论，提出他们的问题和观点。
3. 实验演示为了培养学生的实验观察能力和合作精神，我将设计一个简单而有趣的实验。
我会分成小组，让每个小组负责一部分实验操作，并记录实验结果。
然后，我会请几个学生上台展示并解释他们的实验结果，鼓励他们彼此之间进行交流和讨论。
4. 讨论与总结在这一环节，我会鼓励学生们分享他们的观点和发现。
我将提出一系列问题，让学生们思考和回答，然后进行整体总结，确保每个学生都对本节课的内容有个全面的理解。
课堂互动在整个试讲过程中，我将注重与学生的互动。
我会积极提问，鼓励学生回答和提出问题，促进课堂氛围的活跃。
此外，我还会设立小组活动，让学生们互相合作，共同完成任务。
同时，我也会鼓励学生主动思考和表达自己的观点，增强他们的研究主动性。
总结通过本节课的试讲，我希望能够激发学生的研究兴趣，提高他们对化学的理解和应用能力。
同时，我也将注重培养学生的实验观察能力和合作精神。
感谢大家的聆听，如果有任何问题或建议，请随时提问。
以上是我的试讲内容，谢谢！。
教师面试试讲教案高中化学
教师面试试讲教案高中化学
教学内容：高中化学
教学目标：
1. 了解氧化还原反应的基本概念和特点；
2. 掌握氧化还原反应的判别方法；
3. 了解电化学基础知识，能够解释电池的工作原理；
4. 掌握电解质在电解质溶液中的行为。
教学重点难点：
1. 氧化还原反应的判别方法；
2. 电化学基础知识的理解和应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
教师向学生简要介绍氧化还原反应的基本概念和电化学的相关知识，引起学生的兴趣。
二、讲解氧化还原反应（20分钟）
1. 介绍氧化还原反应的定义和概念；
2. 解释氧化数的概念和计算方法；
3. 讲解氧化还原反应的判别方法，包括使用氧化数、氧化物名称、电子捐赠等方法。
三、探究电化学基础知识（20分钟）
1. 讲解电化学基础概念，包括电解质、电解质溶液、电池等；
2. 解释电池的工作原理，包括原电池、电解质电池的构成和工作原理。
四、实验（30分钟）
进行电解质溶液在电解池中的实验，让学生亲身体验电化学的实验现象，并观察电化学反应过程。
五、总结与评价（15分钟）
让学生总结本节课的重点知识，回答问题并评价自己的学习情况。
教学资源准备：
1. 实验器材：电解槽、电极、电解质溶液等；
2. 教材、幻灯片等教学资料。
教学展望：
通过本节课的教学，学生应该能够理解氧化还原反应的基本概念和判别方法，掌握电化学基础知识，能够解释电池的工作原理以及电解质在电解质溶液中的行为。
同时，通过实验的进行，学生将会更深入的理解电化学的相关知识，并且能够运用所学知识解释现实生活中的电化学现象。
高中化学试讲真题教案
高中化学试讲真题教案
试讲内容：氧化还原反应
一、教学目标
1. 了解氧化还原反应的基本概念；
2. 掌握氧化还原反应的化学方程式的书写方法；
3. 能够根据实验数据判断氧化还原反应的进行与否。
二、教学重点与难点
重点：氧化还原反应的定义及方程式的书写；
难点：根据实验数据判断氧化还原反应的进行与否。
三、教学准备
1. 实验器材：试管、试管架、酒精灯等；
2. 实验物质：铜粉、硫粉、盐酸、硝酸等；
3. 实验操作步骤。
四、教学过程
1. 氧化还原反应的简介（10分钟）
教师简要介绍氧化还原反应的概念，并说明氧化还原反应的特点及意义。
2. 演示实验（15分钟）
（1）实验一：铜粉与硫粉的反应
1）将少量铜粉和硫粉放入试管中，用火焰加热试管底部；
2）观察到试管内会发生反应，产生黑色的硫化铜。
（2）实验二：盐酸与铁的反应
1）将盐酸滴入含有铁片的试管中；
2）观察到铁片溶解，并释放氢气。
3. 实验数据分析（15分钟）
根据实验现象和数据，让学生判断是否发生了氧化还原反应，并要求学生为反应写出化学方程式。
4. 小结与讨论（10分钟）
总结本节课的内容，强调氧化还原反应的重要性，并对学生提出问题，促进学生思考和讨论。
五、教学反馈
根据学生的表现情况，及时进行评价，鼓励学生提出问题和意见，以便更好地指导学生学习。
高中化学试讲稿《加成聚合反应》逐字稿
《加成聚合反应》逐字稿各位评委老师好，我试讲的题目是《加成聚合反应》，下面开始试讲。
上课，同学们好，请坐。
上课之前，同学们一起来看大屏幕中的图片，老师给大家展示的是塑料在生活中的重要作用，如日常生活中的塑料包装等。
同时，在工农业生产和国防建设中也会大量使用塑料，如航天材料等。
塑料的成分是什么？很好，老师听到有同学说塑料其实是聚乙烯等高分子材料。
聚乙烯等高分子材料的合成过程中发生了加成聚合反应，这节课我们来认识什么是加成聚合反应。
塑料的主要成分是有机高分子化合物，如生产聚乙烯塑料的主要成分是聚乙烯，在适当的条件下发生反应而制得的。
有机高分子化合物是小分子化合物通过加聚反应制得的。
加聚反应是什么样的反应？小分子怎样结合成高分子？请同学们打开课本，仔细阅读并找到相关答案，老师一会儿会请同学来回答。
看到同学们阅读的都十分的认真，这边这位同学，你的笔记做得最认真，请你来说一说吧！这位同学说，含有碳碳双键（或碳碳三键）的相对分子质量小的化合物分子在一定条件下，互相结合生成相对分子质量大的高分子，这样的反应叫做加成聚合反应。
简称加聚反应。
这位同学描述的十分准确，看来同学们阅读的很认真，快请坐。
加聚反应是合成高分子的一类重要反应。
下面大家一起来观看多媒体，老师给大家展示了乙烯加聚反应的示意图，在适当的温度、压强和催化剂条件下，反应时，乙烯分子中碳碳双键中的一个键断裂，然后相互两两加成而聚合成含n个结构单元的相对分子质量达几万以上的聚乙烯。
下面老师带领同学们写出该反应的化学方程式，请同学们跟随老师一起书写。
请同学们来思考一下，形成的聚乙烯是纯净物还是混合物？n 值的大小是不是固定不变的？现在请同学们先独立思考，然后以学习小组为单位，共同来进行讨论探究，老师会走下去巡视，有疑问的同学可以及时的举手示意，好的，时间到，哪位小组有了讨论的结果呢？谁想来分享一下？第三小组，你们举手最积极，那就请你们先来吧。
这位同学说，聚乙烯是混合物，n值大小是可变的。
高中化学 教资面试 试讲考题详细教案设计
高中化学试讲教案设计1.《乙烯的性质》乙烯（ethene)是一种不饱和烃，分子式是C2H4，它的分子里含有碳碳双键，结构式可表示为结构简式为：CH2=CH2。
乙烯分子中6个原子处于同一平面上。
乙烯在组成、结构上和乙烷有较大差异，乙烯有什么样的性质特点呢？观察并记录下列实验现象，实验事实说明乙烯有什么性质？【实验1】杷乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中。
【实验2】把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中。
按下列要求进行试讲：（1）讲解两个实验得出的结论和现象。
（2）要求配合教学内容有适当板书设计。
（3）10分钟完成试讲。
教学过程及板书设计：(一)情景导入【情境创设】生活中很多水果有催熟的功能，因为成熟的水果能释放具有催熟功能的乙烯，图片展示常见塑料制品，介绍塑料制品和乙烯有关。
提问：乙烯是一种什么物质？其结构和性质如何？(二)新课教学1.乙烯的结构认知【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，将模型分给学习小组观察。
得出结论：①乙烯子中有碳碳双键；②乙烯分子中6个原子在同一个平面上。
【教师引导】引导学生回忆书写乙烷的分子式、结构式及结构简式，进一步书写乙烯的分子式、结构式及结构简式。
2.乙烯化学性质的探究【学生实验】①把乙烯气体通入酸性高锰酸钾溶液中，学生观察并记录实验现象(高锰酸钾溶液褪色)。
②把乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象(溴的四氯化碳溶液褪色)。
教师总结：①乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使其褪色；②乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生加成反应，写出乙烯加成反应的化学反应方程式。
【教师讲解】有机物分子中双键(或叁键)的碳原子与其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
【学生活动】由一名学生上讲台用模型演示乙烯分子和溴分子发生加成反应的过程，归纳总结加成反应的规律。
(三)巩固提高【学生练习】写出乙烯与氢气、氯气、氯化氢、水等分子加成反应的化学方程式。
(四)小结作业小结：师生总结本课所学内容。
高中化学教师资格证面试试讲题目精选
高中化学教师资格证面试试讲题目精选一、引言化学作为一门重要的自然科学学科，对于培养学生的科学素质和创新能力具有重要意义。
而高中化学教师的资格证面试试讲，无疑是考察其教学能力和专业知识的重要环节。
本文将从高中化学教师资格证面试试讲题目的精选角度出发，探讨几个典型的试讲题目以及相应的教学策略和方法。
二、试讲题目一：化学反应速率的影响因素化学反应速率是化学反应进行的快慢程度，是化学反应动力学的重要内容。
在高中化学教学中，如何生动地讲解化学反应速率的影响因素是一项重要的任务。
1. 教学策略：引入实例可以通过引入实际生活中的例子，如食物变质、金属腐蚀等，引起学生的兴趣，激发他们对于化学反应速率的思量。
同时，可以通过实验演示，让学生亲自参预，观察不同条件下反应速率的变化。
2. 教学方法：探索式教学可以采用探索式教学的方法，让学生通过实验和观察，自主发现不同因素对反应速率的影响。
在实验过程中，可以引导学生提出问题、设计实验、采集数据，并进行分析和总结。
三、试讲题目二：化学平衡的动态性化学平衡是化学反应中物质浓度或者压力再也不发生变化的状态。
在高中化学教学中，如何生动地讲解化学平衡的动态性是一项重要的任务。
1. 教学策略：图象化教学可以通过引入图象化的教学辅助工具，如示意图、动画等，将抽象的化学平衡概念转化为直观的图象，匡助学生更好地理解化学平衡的动态性。
2. 教学方法：案例分析可以通过引入实际案例，如工业生产中的化学平衡反应、环境保护中的化学平衡调控等，让学生了解到化学平衡的重要性和应用领域。
同时，可以通过案例分析的方式，让学生思量化学平衡的原理和调控方法。
四、试讲题目三：化学键的形成与性质化学键是化学反应中原子之间的相互作用力，是化学反应动力学的重要内容。
在高中化学教学中，如何生动地讲解化学键的形成与性质是一项重要的任务。
1. 教学策略：模型建构可以通过引入份子模型、结构模型等教学辅助工具，让学生直观地观察和理解化学键的形成过程。
高中化学面试试讲真题汇总
高中化学面试试讲真题汇总1.原子结构和元素周期性2.化学键和化合物3.反应热力学和化学平衡4.酸碱平衡和溶液5.化学反应动力学和催化剂1.原子结构和元素周期性原子结构是指原子的组成和构造方式。
原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子组成，电子绕核运动。
元素周期表是将元素按照原子序数排列而成的表格，元素周期性是指元素在周期表上周期性地变化。
元素周期性的表现形式包括原子半径、电离能、电子亲和能、电负性等。
元素周期性的规律性有助于我们预测元素的性质和化学反应。
2.化学键和化合物化学键是原子间的相互作用力，化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
化合物是由两种或更多种元素通过化学键结合而成的物质。
化合物的种类非常多，包括无机化合物和有机化合物。
化学键和化合物的性质和稳定性对化学反应有着重要的影响。
3.反应热力学和化学平衡反应热力学是研究化学反应热效应的学科，包括焓变、熵变和自由能变等概念。
化学平衡是指反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
化学平衡的条件和影响因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
了解反应热力学和化学平衡对于控制化学反应过程和提高反应效率非常重要。
4.酸碱平衡和溶液酸碱平衡是指酸和碱在水溶液中的反应行为，包括酸碱中和反应和酸碱度的概念。
溶液是指固体、液体或气体溶质在溶剂中形成的均匀混合物。
溶解度是指在一定温度下溶质在溶剂中的最大溶解量。
酸碱平衡和溶液的性质和行为对于化学反应和化学工业有着重要的应用价值。
5.化学反应动力学和催化剂化学反应动力学是研究化学反应速率和反应机理的学科，包括反应速率常数、反应级数和反应速率方程等概念。
催化剂是指能够加速化学反应速率的物质。
催化剂对于化学反应速率和反应效率的提高非常重要，广泛应用于化学工业和环境保护等领域。
了解化学反应动力学和催化剂对于控制化学反应过程和提高反应效率非常重要。
真题一：《萃取》萃取是一种分离和提纯混合物中化学物质的方法。
高中化学试讲15分钟案例
高中化学试讲15分钟案例一、问好部分尊敬的各位评委老师，大家好，我是三号考生，今天我试讲题目是《离子反应》。
下面开始我的试讲。
二、导入部分上课，同学们好，请坐。
在初中时期我们学过酸碱中和反应的概念，现在请一位同学帮大家回忆一下它的概念是什么呢？请靠窗边举手的同学来说，这位同学说氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应就是中和反应。
这位同学对知识掌握的非常牢固，请坐。
现在请大家观察屏幕演示的小实验，小灯泡为什么会发亮呢？带着这样的疑问，走入今天的课堂《离子反应》。
三、新授部分现在同桌之间探讨小灯泡发光实验中获得的电源是什么并且能够得出什么结论？给大家三分钟时间。
我已经看见大家把自己整理的结论写在稿子上了，哪位同学能够分享自己的答案？大家都举手了，我们班同学学习积极性都很高，请最后一排举手最高的同学你来说说，通过观察分析出什么？这位同学说提供给灯泡发光的电源是因为溶液中的物质发生了解离，产生了自由运动的离子，导致有电流产生，论证的很清楚。
那么你所得出的结论又是什么？嗯，他说能够在水溶液或熔融状态电离出自由移动的离子就是电解质。
分析过程和推导过程很全面，请坐。
其他同学都认同吗？大家都没有异议。
接下来我们来验证结论是否正确。
大家前后桌四人一个小组，依次十二组，小组间结合课文设计实验，实验用的电表都是经过矫正无误的。
现在请大家开始，（教师走下讲台巡视）。
在刚才的合作中大家都顺利完成了实验，哪位小组代表来分享本组的探究。
那请第十组你们来说，他们说自己小组验证了是两种条件。
首先在氯化钠是溶液条件下，在通入电极后电表指针有偏转，第二种条件是在氯化钠是固体时通入电极发现无论如何调整，电表的示数仍然没有变化，那么通过你们的实验能够得出什么结论呢？很好，他说电解质是化合物在溶液条件下才可以电离，而固体不导电。
逻辑性很好并且总结到位，请坐。
还有其他组补充吗？第四组请你们派代表说说你们的探究条件，他们探究的是将固体加热至熔融状态时，通过电极，电表有数据变化，改变电极方向，示数向相反方向转动。
高中化学教资面试试讲范围
高中化学教资面试试讲范围高中化学教师在面试中需要进行试讲范围的讲解。
试讲的目的是通过教师的表达能力和教学方法，来评估其是否适合成为一名优秀的化学教师。
以下是一个关于化学教资面试试讲范围的示范答案。
试讲范围：化学中的化学键尊敬的评委，大家好。
我是一名申请高中化学教师职位的应聘者。
今天我将为大家介绍化学中的化学键。
化学键是物质之间相互吸引的力，它决定了物质的性质与结构。
通过学习化学键，我们能够更好地理解物质在反应中的变化过程。
接下来，我将以“共价键”和“离子键”为例，介绍化学键的概念和特点。
首先，我将讲解共价键。
共价键指的是两个非金属原子通过共用电子对相互连接的化学键。
当两个原子之间的电负性差异较小时，它们倾向于通过共用电子对形成共价键。
在共价键中，电子会在原子核之间“跳跃”，两个原子间形成一个新的轨道，称为“分子轨道”。
而分子轨道中的电子对被称为“共价键电子对”。
共价键电子对的数量决定了共价键的性质和结构。
在教学中，我们可以通过示意图、实验和模型的方法，让学生更好地理解共价键的形成过程。
例如，可以利用幻灯片展示分子轨道的图形，并通过实验演示共价键对各物质性质的影响。
接下来，我将讲解离子键。
离子键是两个离子之间通过静电力相互连接的化学键。
当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时，就形成了离子键。
离子键的特点是电子转移，而不是电子共用。
离子键形成的物质通常具有高熔点和高沸点。
在教学中，我们可以通过实验演示离子键的形成过程。
例如，可以利用电解槽演示钠和氯发生离子键形成氯化钠的过程。
通过以上的介绍，我们可以看出共价键和离子键的区别在于电子的共用与电子转移。
借助这两个概念，我们可以进一步讨论其他类型的化学键，如极性键和金属键等。
学生可以通过大量的实验和练习来巩固对化学键的理解。
最后，在教学中，我将采用多种教学方法，如讲解、演示、实验、讨论等，来帮助学生更好地理解和应用化学键的概念。
我相信通过这种方式，能够提高学生的学习兴趣，培养他们的实验技能和综合分析能力。
面试试讲稿示范高中化学
面试试讲稿示范高中化学尊敬的评委老师，各位同学，大家好。
今天我将为大家试讲一节高中化学课，主题是“化学反应速率”。
开头引入：化学是一门研究物质变化的科学，而化学反应速率是描述这些变化快慢的重要概念。
在日常生活中，我们经常会遇到各种化学反应，比如食物变质、铁生锈等，这些现象都与化学反应速率有关。
概念解释：化学反应速率是指在单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。
通常用反应物或生成物浓度的变化量与时间的比值来表示。
化学反应速率的快慢受多种因素影响，包括温度、压力、反应物浓度、催化剂等。
实验演示：为了让大家更直观地理解化学反应速率，我们可以进行一个简单的实验。
我们将使用碘化钾溶液和过氧化氢溶液进行反应，观察碘的生成速率。
实验步骤：1. 准备两个烧杯，分别加入相同体积的碘化钾溶液。
2. 向其中一个烧杯中加入少量过氧化氢溶液。
3. 观察两个烧杯中溶液颜色的变化，记录颜色变化的时间。
实验结论：通过实验，我们可以发现加入过氧化氢的烧杯中溶液颜色变化更快，这说明过氧化氢作为催化剂加速了碘的生成速率。
影响因素分析：1. 温度：通常情况下，温度升高，反应速率会加快。
2. 压力：对于有气体参与的反应，增加压力可以加快反应速率。
3. 浓度：反应物浓度越高，反应速率通常越快。
4. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，从而加快反应速率。
实际应用：在工业生产中，通过控制这些因素，我们可以有效地提高生产效率，降低成本。
例如，在合成氨的过程中，使用铁催化剂可以显著提高反应速率。
结尾总结：通过今天的学习，希望大家能够理解化学反应速率的概念，掌握影响反应速率的因素，并能够将这些知识应用到实际问题中。
化学是一门与生活息息相关的学科，学好化学，可以让我们更好地理解世界，改变世界。
谢谢大家的聆听，如果有任何问题，欢迎在课后与我交流。
高中化学面试试讲真题汇总
高中化学面试试讲真题汇总面试试讲是高中化学教学中非常重要的一环，也是孩子们考试成绩的重要组成部分。
为了更好地帮助孩子们备考，在这里，我们将为您汇总一些高中化学面试试讲真题，供您参考。
一、【化学元素】化学元素是构成所有化合物的基本物质，由于其重要性，它经常被提及。
请问您能简单地讲一下化学元素的相关知识吗？化学元素是确定了原子序数、质子数和中子数的纯物质，通常用符号表示。
化学元素按照其原子序数从小到大进行排序，我们通常称之为元素周期表。
元素周期表分为横向行和纵向列。
横向行称为周期，纵向列称为族。
元素周期表自左到右阻尼地变化，元素周期表同一族的元素的性质具有相似性，不断增大的原子序数会导致元素化学性质的逐渐变化。
二、【氧化还原反应】氧化还原反应是化学反应中非常重要的一种，它经常出现在高中化学的试题中。
请问您能简单地介绍一下氧化还原反应的相关知识吗？氧化还原反应是指在化学反应中，原子的氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化反应通常指的是某个物质失去了电子，还原反应则指某个物质获得了电子。
例如，金属锌可以还原酸性溶液中的氢离子，生成无色的氢气和盐酸离子，这就是氧化还原反应的一个例子。
三、【化学计算】化学计算涉及到化学反应中的物质量计算，也是高中化学教学中非常重要的一环。
请问您能简单地介绍一下化学计算的相关知识吗？在化学反应中，我们需要对反应中的物质量进行计算。
例如，在化学平衡中，我们需要确定满足化学反应中物质守恒原则的反应物和生成物的物质量。
我们常用的化学计算方法包括质量守恒法则，物质的化学计量关系和化学计量方程式。
在实际的化学实验中，我们还需要使用各种仪器来进行物质的定量分析。
四、【气体状态】气体状态是高中化学中一个非常重要的内容，也是孩子们考试成绩中非常重要的一环。
请问您能简要地介绍一下气体状态的相关知识吗？气体是一种没有固定形状和体积的物质，它们会根据所处容器的形状和大小发生变化。
在化学实验室中，我们通常使用温度和压力来描述气体的状态。
2023年高中化学教资面试试讲范围
2023年高中化学教资面试试讲范围一、试讲范围概述2023年高中化学教资面试试讲范围包括基本化学概念、化学反应、化学方程式、化学能量和化学动力学等内容。
候选教师需要针对这些内容进行试讲，展示自己的教学能力和专业知识。
二、基本化学概念1. 原子结构：讲解原子组成、原子结构和元素周期表，引导学生了解原子的基本单位和构成。
2. 化学键和分子结构：介绍共价键、离子键和金属键的形成过程及特点，以及分子的空间构型和化学键角度等相关知识。
3. 物质的状态变化：讲解物质的固体、液体和气体状态变化之间的关系以及相变规律，帮助学生理解物质状态变化的原理。
三、化学反应1. 化学反应类型：介绍氧化还原反应、酸碱中和反应和沉淀反应等不同类型的化学反应，以及相关的化学方程式和平衡反应式。
2. 化学反应速率：解释化学反应速率的影响因素和表达方式，以及影响反应速率的因素，引导学生探索化学反应速率的规律。
3. 化学平衡：讲解化学平衡的达成条件和平衡常数，引导学生理解动态平衡的概念和化学平衡的影响因素。
四、化学方程式1. 化学方程式的书写：详细介绍化学方程式的书写规则和平衡化学方程式的编写方法，让学生掌握正确的方程式书写方式。
2. 化学反应的能量变化：讲解化学反应过程中的热力学原理，引导学生了解热化学方程式和热力学计算方法等相关知识。
3. 化学反应的化学量关系：详细解释化学反应中物质的化学量关系，引导学生理解化学反应中摩尔比和摩尔计算等概念。
五、化学能量和化学动力学1. 化学能量变化的计算：介绍化学能量变化的计算方法和相关能量变化规律，帮助学生理解化学反应中的能量转化过程。
2. 化学动力学的基本概念：讲解化学动力学的基本原理和动力学常数的意义，引导学生了解化学反应速率的变化规律和动力学计算方法。
3. 化学反应速率的影响因素：详细解释化学反应速率的影响因素和催化剂的作用机理，引导学生理解化学反应速率的调控方式。
六、结语2023年高中化学教资面试试讲范围涵盖了化学的基本概念、化学反应、化学方程式、化学能量和化学动力学等多个方面的内容。
高中化学面试试讲真题汇总
高中化学面试试讲真题汇总一、离子化学1. 解释离子的概念，并举例说明。
- 离子是指带有正电荷或负电荷的原子或分子。
- 例子：氯离子(Cl-)、钠离子(Na+)2. 阐述离子键的形成及其特点。
- 离子键是由正、负离子之间的电荷吸引力形成的。
- 特点包括离子间的电荷平衡、离子间的强烈吸引力和结构的规则排列。
二、化学反应1. 解释化学反应的基本概念，并说明化学反应的条件。
- 化学反应是指物质间发生的原子或者分子的重组、重新排列的过程。
- 化学反应的条件包括温度、物质浓度、催化剂等。
2. 阐述酸碱中和反应的原理及应用。
- 酸碱中和反应是酸和碱反应时产生盐和水的化学反应。
- 应用包括酸碱溶液的中和、酸雨问题的处理等。
三、氧化还原反应1. 解释氧化还原反应的概念，并说明氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
- 氧化还原反应是指物质中的电子的转移过程。
- 氧化剂是指接受电子的物质，还原剂是指提供电子的物质。
2. 举例说明氧化还原反应在日常生活中的应用。
- 例子：金属的锈蚀、火柴的燃烧、电池的工作等。
四、化学方程式1. 解释化学方程式的概念，并说明方程式中的化学符号。
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方程式。
- 化学符号包括元素符号和状态符号。
2. 阐述化学方程式的平衡原理及平衡常数。
- 化学方程式的平衡原理是指化学反应达到动态平衡的原则。
- 平衡常数是指反应物浓度与生成物浓度之比的平衡状态。
以上是高中化学面试试讲真题汇总的内容。
希望对你的面试准备有所帮助！。
教师资格证面试高中化学《气体摩尔体积》试讲稿及答辩解析学
教师资格证面试高中化学《气体摩尔体积》试讲稿及答辩解析内容：我们知道，物质体积的大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离这三个要素。
1mol任何物质中的粒子数目都是相同的，即为6.02×1023。
因此，在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小就主要取决于构成物质的粒子的大小和粒子之间的距离。
1mol不同的固态物质或液态物质含有的粒子数相同，而粒子之间的距离是非常小的，这就使得固态物质或液态物质的体积主要决定于粒子的大小。
因为粒子大小是不相同的，所以，1mol不同的固态物质或液态物质的体积是不相同的。
对于气体来说，粒子之间的距离远远大于粒子本身的直径，所以，当粒子数相同时，气体的体积主要决定于气体粒子之间的距离。
而在相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，因此，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积。
这一规律在19世纪初就已经被发现了。
我们也可以说，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用的单位有L/mol（或L·mol-1）和[m3/mol]（或m3·mol-1）Vm=V/n气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。
例如，在0℃和101kPa（标准状况）的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol；在25℃和101kPa的条件下，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
答辩题目：1. 本节课的教学目标是什么？2. 气体摩尔体积的大小是不是固定不变的，取决于什么？试讲答案：各位考官：大家好，我是高中化学组的XX号考生，我试讲的题目是《气体摩尔体积》，下面开始我的试讲。
一、复习旧知，导入新课师：我们上节课学习了物质的量，请大家一起回忆我们所学的知识，并回答，什么叫摩尔质量？1摩尔物质的质量是多少？师：这位同学你来说一下。
回答得非常好，没错，单位物质的量的物质所具有的质量就叫做摩尔质量。
高中化学教师招聘面试第一名《化学方程式》试讲逐字稿
高中化学教师招聘面试第一名《化学方程式》试讲逐字稿导语尊敬的评委老师们，大家好！我是XX，很荣幸能够参加这次高中化学教师招聘面试并进行试讲。
我选择了《化学方程式》作为试讲的题目，希望能够通过这个试讲展示我对化学方程式的理解和教学能力。
下面我将为大家详细介绍我的试讲内容。
试讲内容本次试讲的主题是“化学方程式”。
在高中化学教学中，化学方程式是一个重要的概念，它可以用来描述化学反应过程中发生的物质变化。
通过掌握化学方程式的写法和解读，学生可以更好地理解和应用化学知识。
1. 化学方程式的基本概念化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
一个完整的化学方程式包括反应物、生成物以及它们的化学式和化学符号。
在写化学方程式时，需要遵循一定的规则，如保守质量守恒、电荷守恒等。
2. 化学方程式的平衡与配平化学方程式中的反应物和生成物之间的摩尔比例称为化学方程式的配比。
当化学方程式中的原子种类不平衡时，需要进行配平。
配平化学方程式的方法有试探法、代数法等。
通过配平化学方程式，可以得到正确的反应物和生成物的摩尔比例。
3. 化学方程式的应用化学方程式是化学知识应用的重要工具。
在化学实验中，可以通过化学方程式来计算反应物的消耗量和生成物的生成量。
同时，化学方程式也可以用来预测反应的产物和判断反应类型，为解决实际问题提供参考。
教学方法与策略为了提高学生对化学方程式的理解和掌握能力，我将采用以下教学方法和策略：1. 概念讲解与示意图首先，我将简明扼要地介绍化学方程式的基本概念，并通过示意图来直观展示化学方程式的组成和结构。
这可以帮助学生更好地理解和记忆化学方程式的形式和含义。
2. 实例解析和练然后，我将选择一个具体的化学反应作为实例，引导学生一起解析和编写化学方程式。
通过实例的演示和练，学生可以加深对化学方程式的理解，并掌握正确的写法和配平方法。
3. 拓展应用与互动讨论最后，我将引入一些拓展应用的例子，让学生通过讨论和思考的方式，探索化学方程式在实际问题中的应用。
高中化学面试试讲真题汇总
高中化学面试真题收集目录真题一： (2)题目名称：《萃取》 (2)真题二： (5)题目名称：《气体摩尔体积》 (5)真题三： (9)题目名称：《酯化反应》 (9)*真题四： (12)题目名称：《电解》 (13)真题五： (16)题目名称：《乙烯的性质》 (16)真题六： (20)题目名称：《物质的量》 (20)真题七： (23)题目名称：《明矾的净水作用》 (23)&真题八： (27)题目名称：《影响化学反应速率的因素》 (27)（2016年下半年）真题一：考试目标：高中面试科目：化学—题目名称：《萃取》详情：1.题目：萃取2.内容：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫做萃取。
将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作，叫做分液。
分液常使用分液漏斗。
实验1-4(（1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳，盖好玻璃塞。
（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，杷分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触 (如图l-7)；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
（3）将分液漏斗放在铁架台上，静置 (如图1-8）。
（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（如图1-9)。
3.基本要求：（1）教学过程中要有适当的提问环节，注意师生互动。
（2）教学过程需要进行实验或者相关教具进行模拟演示即可。
*（3）要求配合教学内容有适当板书设计。
解析：高中化学《萃取》主要教学过程及板书设计教学过程环节一：导入新课【教师提问】在日常生活中，如果我们的衣服粘了油渍，常常用汽油擦洗，你知道为什么吗？【引入新课】这是利用了萃取原理，分离互不相溶的两种液体时，我们用分液漏斗。
\环节二：讲授新课【答辩题目及解析】：1.请问本节课的教学难点是什么，你是如何突破的？【教学设计】【参考答案】、本节课的教学难点是萃取的操作方法。
高中化学教资面试试讲范围
高中化学教资面试试讲范围主要包括以下几个方面：
1.化学基础知识：试讲内容应涵盖高中化学的基本概念、原理、公式等，如物质的性
质、结构、变化，化学反应速率，化学平衡，溶液中的离子反应等。
2.实验技能：试讲过程中需要体现学生的实验技能，包括实验操作、实验设计、实验
数据分析等。
例如，如何正确使用实验器材，如何设计实验方案，如何分析实验结果等。
3.化学实验：试讲内容应包括一些重要的化学实验，如酸碱中和滴定实验、氧化还原
反应实验、沉淀反应实验等。
学生需要掌握这些实验的基本原理、操作步骤和注意事项。
4.化学与生活：试讲内容应体现化学与生活的联系，让学生了解化学在日常生活中的
应用。
例如，食品中的添加剂，环境中的化学污染等。
5.化学史知识：试讲内容可以包括一些化学史知识，如化学的发展历程，重要的化学
家和他们的贡献等。
这有助于学生了解化学学科的发展和演变，激发他们的学习兴趣。
在试讲过程中，学生还需要注意以下几点：
1.语言表达能力：学生需要清晰、准确地表达自己的观点和想法，让听众能够理解并
接受。
2.逻辑思维能力：学生需要有条理地组织自己的思路，让听众能够跟随自己的讲解逐
步深入理解。
3.互动能力：学生需要与听众进行有效的互动，包括提问、讨论等，以激发学生的学
习兴趣和参与度。
总之，高中化学教资面试试讲范围涵盖了化学基础知识、实验技能、化学实验、化学与生活以及化学史知识等方面。
在试讲过程中，学生需要注意语言表达、逻辑思维和互动能力等方面的表现。