《金属的化学性质》教学设计

《金属的化学性质》教学设计

一、教学设计理念

在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属和氧气、酸等的反应。

九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生。学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中反应的实验，为加深学生的感性认识，特意让学生补做铝片、铜片与氧气反应的实验，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，由此也可在一定意义上反应金属的活泼程度；如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金属不活泼。教材的重点放在对金属活动顺序的探究上，采用实验──讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，层层诱导，由学生自己归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而引出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生学以致用，“做中学，学中会”。

为节省时间，在做金属与酸的反应时把全班学生分为两部分，一半做金属与稀盐酸反应，一半做金属与稀硫酸反应。

二、教学目标分析

知识与技能：

（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。

（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应

过程与方法：

(1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。

(2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。

情感态度与价值观：

（1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。

（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。

（4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。

三、教学重难点：

重点：金属与氧气，金属与金属化合物溶液反应

难点：(1) 金属与金属化合物溶液反应。

(2)对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。

四、自我分析：本人对新课标有一定的认识和理解，能恰当的处理教材，正确制定课堂教学目标，根据教学对象，选用合适的教学方法，注重学生参与知识结构的过程。

五、教学方法分析：

实验探究法；多媒体辅助教学法；小组合作交流、讨论、归纳相结合的教学方法。

六、教学准备：

多媒体课件、试管、镊子、酒精灯、坩埚钳、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸

七、教学过程设计：（第一课时）

探究活动一：金属与氧气反应大家观察桌面上的镁

条、铝片、铜片,把这些

金属分别在空气中加

热，会有什么现象发生

大家动手做这个实验。

请大家写出以上反应的

化学方程式,请一个同

学到黑板上来写

铁在纯氧中点燃能反应

吗若能，写出反应的化

学方程式。

学生实验

2Mg+O

2

2MgO

4Al+3O

2

2Al

2

O

3

2Cu+O

2

2CuO

3Fe+2O

2

Fe

3

O4

4

通过反应

现象判断

产物并能

书写化学

方程式。

说出实

验现

象，看

谁观察

细致

设问小结“真金不怕火炼”说明

了什么

金属与氧气反应的剧烈

程度一样吗有什么不同

说明什么问题

实验表明，大多数金属

都能与氧气发生反应，

但反应的难易和剧烈程

度是不同的。如镁、铝

等在常温下就能与氧气

反应，铁、铜等在常温

学生讨论

金属的活动性顺序：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

通过对比

突破难点，

并为金属

活动性顺

序做铺垫。

比喻：

一个同

学性格

外向，

和谁都

能来

往，表

现的很

活泼；

而另一

位同学

能有几种方法看谁想的更多活有关的

化学问题。

体会“生活

处处有化

学”。

下伏笔

小结①通过本节课的学习，

你知道了金属的哪些化

学性质

②你还有哪些收获或疑

惑不解的地方

学生自主总结本节课

的主要内容。评价自己

在本节课的启示和收

获。

为下节课

进一步得

出金属活

动性顺序

搭台阶

布置作业家庭小实验：收集几种金属，取少量分别放入几个小玻璃杯中，然后向各个玻璃杯中加入一些醋 (主要成分是醋酸)，仔细观察发生的现象。试根据现象判断这几种金属活动性的差异。

板书设计

课题2 金属的化学性质

一、金属的化学性质

1、金属与氧气的反应

2Mg+O

2

2MgO 4Al+3O

2

2Al

2

O

3

2Cu+O

2

2CuO 3Fe+2O

2

Fe

3

O

4

金属+氧气→金属氧化物

金属的活动性：

Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au

二、金属与酸的反应

Mg+2HCl==MgCl

2

+H

2

↑ Zn+H

2

SO

4

==ZnSO

4

+H

2

↑

Fe+H

2

SO

4

==FeSO

4

+H

2

↑ Zn+2HCl==ZnCl

2

+H

2

↑

Fe+2HCl==FeCl

2

+H

2

↑ Mg+H

2

SO

4

==MgSO

4

+H

2

↑