工艺流程图题解题技巧教学提纲

合集下载

高中工艺流程题的解题思路及方法

高中工艺流程题的解题思路及方法

高中工艺流程题的解题思路及方法高中工艺流程题解题思路及方法。

一、解题思路。

1. 浏览题目,明确目的:首先快速浏览工艺流程题,了解题目要求和目的,是制备某种物质、提纯某种物质还是分析某个过程中的化学反应等。

2. 分析流程,理解原理:仔细分析工艺流程的各个步骤,理解每个操作的目的和原理,包括原料的预处理、反应的条件控制、物质的分离和提纯等。

3. 关注信息,提取关键:注意题目中给出的文字信息、图表数据等,提取关键的化学知识和信息,如物质的性质、化学反应方程式、溶解度等。

4. 联系知识,解决问题:运用所学的化学知识,如元素化合物、化学反应原理、化学实验等,解决工艺流程中提出的问题,如判断反应类型、计算物质的产量或纯度等。

二、解题方法。

1. 箭头分析法:顺着工艺流程的箭头方向,逐步分析每个步骤的反应物、生成物和反应条件,理解物质的转化和流向。

2. 元素守恒法:根据化学反应前后元素的种类和质量守恒,计算物质的含量、转化率等。

3. 对比分析法:对比不同工艺路线或操作条件,分析其优缺点,选择最优方案。

4. 数据分析法:利用题目中给出的数据,如溶解度、浓度、产量等,进行计算和推理。

三、例题解析。

例题 1:(人教版)从海水中提取镁的工艺流程如下:海水ce{->[加入石灰乳]}氢氧化镁ce{->[加盐酸]}氯化镁溶液ce{->[蒸发浓缩、冷却结晶]}氯化镁晶体ce{->[在氯化氢气流中加热脱水]}无水氯化镁ce{->[电解]}镁。

步骤中加入石灰乳的作用是______。

步骤中发生反应的化学方程式为______。

步骤④中在氯化氢气流中加热脱水的目的是______。

解析:石灰乳中的氢氧化钙能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,从而将镁离子从海水中分离出来。

步骤中发生的反应是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水,化学方程式为:ce{Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O}。

氯化镁在加热脱水过程中会发生水解生成氢氧化镁和氯化氢,如果在氯化氢气流中加热,可以抑制氯化镁的水解,得到无水氯化镁。

工艺流程题解题方法

工艺流程题解题方法
(3)Na2SO4 (4)①在某一温度时,NaCl最先达到饱和析出; Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化的最大;NaCl 的溶解 度与其他物质的溶解度有一定的差别。 ② 降温前,溶液中NaCl已达饱和;降低过程中,NaCl 溶解度会降低 ,会少量析出。重结晶。
2、元素及化合物型工艺(冶金型工艺):以矿物为原料,粉碎、 煅烧、酸浸、调节PH值除杂、制备所需物质。如:铁矿石、铜矿 石等为原料的系列制备。考察重点:已学、陌生方程式的书写、水 解知识的运用。
3、实验型工艺(溶液制备物质型):利用物质溶解度受 温度影响不同,某一物质在某温度下溶解度较其它物质均 小,使反应得以发生。考察重点:分离、提纯的知识。如: 由溶液到晶体的操作:
广东高考:重点考察第2、3种的综合应用。
工艺题的常考点: 一、一些操作: 1、粉碎、研磨的目的 2、如何提高浸取率 3、为何要加热、为何要控制在一定的温度范围 4、如何获取恒定温度 5、如何洗涤,用何试剂、如何操作、如何判断洗涤干净 6、为何选用双氧水做氧化剂 7、如何调节PH 8、如何防水解 9、分离提纯的操作 二、考察方程式的书写,已知的、陌生的 三、计算:焓变、K、得失电子守恒的计算。
(1)“浸出”步骤中,为提高镁的浸出率,可采取的措施有 (要求写出两条)。
(2)滤渣I的主要成分有 。 (3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
(4)Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂,可采用复分 解反应制备:
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示:
2.(09广东高考)(12分)某工厂生产硼砂过程中产生的固体 废料,主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3 和Fe2O3等,回收其中镁的工艺流程如下:

工艺流程图题解题技巧

工艺流程图题解题技巧

理综化学第十一题化工流程题训练1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题,明确实验目的,解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息,仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。

把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。

(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去,到时再说,有些提供的信息可能在问题中根本没及,有些信息则可以结合问题帮助理解。

(4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答,节约审题时间。

2、在化学工业中应考虑的问题,可以归纳如下:①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等,这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用,“三废”的处理3、由此,化工题常考查的知识点则总结如下:①化学反应原理——化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律),电化学(电解、电镀)⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理→分离提纯→获得产品 (1)原料处理阶段的常见考点与常见名词 ①加快反应速率②溶解:通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等 水浸:与水接触反应或溶解 浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程 ③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解 ④控制反应条件的方法 (2)分离提纯阶段的常见考点①调pH 值除杂a .控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b .调节pH 所需的物质一般应满足两点:能与H +反应,使溶液pH 值增大;不引入新杂质。

工艺流程题的解题思路与方法

工艺流程题的解题思路与方法

工艺流程题的解题思路与方法GD Z景W007一、解题思路与方法工艺流程题的结构分题头、流程图和问题三部分。

题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品);流程图部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;问题部分主要是根据生产过程中涉及到的化学知识设制成系列问题,构成一道完整的化学试题。

因此在解题过程中不妨按这三部分进行分析:1、明确目的,提取有用信息通过阅读题头,了解流程图以外的文字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息,进而明确生产目的——制备什么物质,找到制备物质时所需的原料及所含杂质,提取出所给的相关信息——物质反应方程式、物质稳定性、物质溶解性等。

2、分析流程,弄清各步作用首先对比分析生产流程示意图中的第一种物质原材料与最后一种物质产品,从对比分析中找出原料与产品之间的关系,弄清生产流程过程中原料转化为产品的的过程中依次进行了什么反应?每一步除目标物质外还产生了什么杂质或副产物?杂质是否要除去,采用什么操作方法除去?3、看清问题,准确规范作答这一步很关键,历年高考评卷分析都指出学生的简述能力比较差,特别是化学用语的表述存在很大的偏差。

所以答题时要看清所问题,不能答非所问,要注意语言表达的科学性,如不能将离子方程式写成化学方程式、方程式要配平、分清实验操作名称还是具体操作步骤。

二、例题分析例:硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。

以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾(CuSO4·5H2O)的生产流程示意图:请回答下列问题:(1)红棕色滤渣的主要成分是;(2)写出浸出过程中生成硫酸铜的化学方程式;(3)操作I的操作温度应该控制在℃左右;(4)从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作II应为、洗涤、干燥;(5)反应产物中的NO可以循环使用,试仅用一个化学方程式表示NO转化为HNO3。

答案:(1)Fe(OH)3(2)3Cu + 2HNO3 + 3H2SO4=3CuSO4 + 2NO↑+ 4H2O(3)100℃ (4)冷却结晶、过滤(5)①方案二 ②Cu 2+的蓝色对检验有干扰 (6)4NO + 3O 2 +H 2O = 4HNO 3。

2025高考化学复习:化学工艺流程题的解题的知识总结归纳

2025高考化学复习:化学工艺流程题的解题的知识总结归纳

2025高考化学复习:化学工艺流程题的解题的知识总结归纳工业流程图解题框架•原料预处理'除杂、净化产&的分离提纯原料无机矿物核心化学反所需产品反应条件的控制排放物的无吝化姓理原料的循环利用解题步骤首尾呼应找出主线解题策略1.对照原料和产品,确定核心反应和核心辅料2.依核心反应,明确流程主线、支线和除杂任务3.以核心辅助原料为准,把流程划分为原料预处理、核心反应和产品分离提纯三个阶段分段剖析 4.依箭头指向,分析每一环节中物质流入和流出的意义、控制反应条件的作明析细节用,融通对流程的整体分析一一研究各步骤对应的物质成份和化学反应5.某些暂时琢磨不透的环节,可先“淡化处理”,如有必要,可“顺藤摸瓜”或带着问题回头来进行有针对性的分析6.先易后难:先回答与工艺流程非密切相关的问题,确保易拿的分数先拿,规范答题7.变换角度:从基本原理、绿色化学、经济角度、安全生产等多角度思考答8.充分利用题给信息合理答题二.常考的化工术语关键词释义将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化,增大反应物接触面积,以加快反研磨、雾化应速率或使反应更充分使固体在高温下分解或改变结构、使杂质高温氧化、分解等。

如锻烧石灰石、高灼烧(燃烧)岭土、硫铁矿向固体中加入适当溶剂或溶液,使其中可溶性的物质溶解,包括水浸取、酸溶、浸取碱溶、醇溶等浸出率固体溶解后,离子在溶液中的含量的多少酸浸在酸性溶液中使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的过程水浸与水接触反应或溶解过滤固体与液体的分离滴定定量测定,可用于某种未知浓度物质的物质的量浓度的测定蒸发结晶蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出蒸发浓缩蒸发除去部分溶剂,提高溶液的浓度水洗用水洗去可溶性杂质,类似的还有酸洗、醇洗等酸作用溶解、去氧化物(膜)、抑制某些金属离子的水解、除去杂质离子等碱作用去油污,去铝片氧化膜,溶解铝、二氧化硅,调节pH、促进水解(沉淀)三.常见的操作与答题常见的操作加过量试剂加氧化剂判断能否加其他物质答题要考虑的角度使反应完全进行(或增大转化率、产率)等氧化某物质,生成目标产物或除去某些离子要考虑是否引入杂质(或影响产物的纯度)等分离、提纯过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馅等常规操作从溶液中得到晶体的方法:蒸发浓缩一冷却结晶一过滤一(洗涤、干燥)提高原子利用率绿色化学(物质的循环利用、废物处理、原子利用率、能量的充分利用)552X2^要考虑。

高考化学工艺流程题答题技巧

高考化学工艺流程题答题技巧

高考工艺流程题答题技巧一、高考工艺流程题常考形式(一)物质制备型【题型方法技巧】明确题目要制备什么物质,给的原料是什么,利用已有化学知识并结合题干给出的提示信息勾勒出原料到目标产物的化学转化路径。

流程中药品、各种条件的选择都是为了能更多地获得产品,核心是提高反应物的转化率。

围绕这个核心分析药品、操作、条件的作用,做到有的放矢。

1.如果在制备过程中出现或用到受热易分解的物质,则要注意对温度的控制。

如侯德榜制碱中的NaHCO3,还有H2O2、Ca(HCO3)2、KMnO4、AgNO3、HNO3(浓)等物质。

2.如果产物是一种会水解的盐,且水解产物中有挥发性的酸产生时,则要加相对应的酸来抑制水解。

如制备FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物质,要蒸发其溶液得到固体溶质时,都要加相应的酸或在酸性气流中进行来抑制其水解。

3.如果产物是一种强氧化性物质或强还原性物质,则要防止它们被其他物质还原或氧化。

如产物是含Fe2+、SO2-3、I-等离子的物质,要防止反应过程中O2的介入。

4.如果产物是一种易吸收空气中的CO2或水(潮解或发生反应)而变质的物质(如NaOH固体等),则要注意在制备过程中对CO2或水的去除,也要防止空气中的CO2或水进入装置中。

5.当题目中给出多种物质的沸点、溶解度信息,则意味着需要用蒸馏、高温(或低温)过滤来进行分离。

6.在回答题目中条件的选择原因时主要可从以下几个方面分析:(1)对反应速率有何影响。

(2)对平衡转化率是否有利。

(3)对综合效益有何影响。

如原料成本、原料来源(是否广泛、可再生)、能源成本、对设备的要求、环境保护(从绿色化学方面作答)等。

(二)分离提纯型【题型方法技巧】1.题型特点分离提纯型工艺流程题多以矿物、各种废弃物为原料,经过各种处理,除去杂质获得有价值的产品。

考查的核心在各种分离提纯的实验操作以及条件的控制选择上。

虽然把题目形式设计为工艺流程框图,但其实质还是对混合物的除杂、分离、提纯操作的考查。

工艺流程题的解题思路及方法

工艺流程题的解题思路及方法

工艺流程题的解题思路及方法工艺流程题难不难?其实只要掌握了方法,一点都不难!
先说说解题步骤吧。

拿到工艺流程题,第一步要仔细审题,搞清楚题目在问啥。

这就好比你要去一个陌生的地方,得先知道目的地在哪儿呀!然后分析流程中的每一个环节,这就像拆礼物一样,一层一层地揭开神秘面纱。

每个环节都有它的作用,要弄明白反应物是什么,生成物是什么,发生了啥反应。

接着根据问题进行针对性的解答,可别瞎答一气哦!
注意事项也不少呢!一定要注意题目中的条件和提示,这就像游戏里的规则,不遵守可不行。

还要关注物质的性质,别把它们搞混了。

而且,计算的时候要仔细,可别粗心大意,不然就像在赛跑中摔了一跤,追都追不上啦!
那工艺流程中的安全性和稳定性咋保证呢?这可太重要啦!就像盖房子,得稳稳当当的才安全嘛。

要选择合适的反应条件,不能太剧烈,不然就像炸弹一样,多吓人呀!还要对设备进行定期检查和维护,不然出了问题可就麻烦啦。

工艺流程题的应用场景可多啦!在化工、制药、环保等领域都能看到它的身影。

它的优势也很明显呀!可以提高生产效率,降低成本,还能减少污染。

这就像有了一个魔法棒,能让一切都变得更美好。

举个实际案例吧。

比如在制药行业,通过工艺流程可以生产出高质量的药品。

从原料的选择到最后的成品,每一个步骤都严格控制,就像厨师精心烹饪一道美味佳肴一样。

这样生产出来的药品效果好,安全性高,能帮助病人恢复健康,多棒呀!
总之,工艺流程题只要掌握了方法,就不是啥难题。

大家加油哦!相信自己一定能攻克它。

高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤

 高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤

高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤高中化学工艺流程题型的解题技巧与步骤化学工艺流程题型是高中化学考试中常见的题型之一,考察学生对化学反应过程及相关知识的理解能力。

解答这类题型需要准确的步骤和技巧。

本文将介绍高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤,并给出一些例子加深理解。

一、理解题目要求在解题前,首先要仔细阅读题目,并理解题目要求。

一般情况下,题目会给出一种化学反应的条件和反应物,要求学生根据条件及反应物,推导出产品的制备过程。

在理解题目的基础上,我们可以开始解答题目。

二、确定反应物和条件在解题过程中,需要明确反应物及其相应的条件。

反应物可以根据题目提供的信息确定,一般包括原料、试剂等。

条件包括反应温度、压力、催化剂等。

明确反应物和条件对于后续步骤的推导至关重要。

三、理解反应过程在解答工艺流程题时,需要理解反应的化学过程。

这包括反应的类型、反应机理及反应的副产物等。

基于对反应过程的理解,可以根据题目所给的条件进行推导。

四、根据条件推导反应步骤在解答过程中,根据给定的条件,推导出反应过程的步骤。

这些步骤应该是合理且符合化学原理的。

根据不同的反应类型,推导出的步骤可能会有所不同。

常见的反应类型有合成反应、分解反应、氧化反应和还原反应等。

在推导步骤时,要根据反应物及条件选择合适的反应路径,并确定每一步的反应条件和结果。

五、检查解答的合理性在解答完题目后,要对解答进行仔细的检查,确保解答的合理性和准确性。

检查的重点在于每一个步骤反应的可行性和结果的正确性。

此外,还要确保每个步骤之间的逻辑关系正确。

接下来,我们通过两个例子来加深对高中化学工艺流程题的解题技巧和步骤的理解。

例一:题目要求:根据以下条件,推导A物质的制备工艺流程。

1. A物质可以由B物质和C物质合成。

2. 合成A物质的反应需要催化剂D。

3. 反应在高温下进行。

解题步骤:1. 确定反应物和条件:反应物:B物质、C物质条件:催化剂D、高温2. 理解反应过程:根据题目给出的信息,A物质由B物质和C物质合成。

高中工艺流程题的解题技巧

高中工艺流程题的解题技巧

高中工艺流程题的解题技巧引言在高中数学中,工艺流程题是常见的一类题型。

这类题目通常涉及到多个步骤和过程,并要求根据给定的条件进行推理和计算。

解决工艺流程题需要掌握一定的解题技巧和思维方法。

本文将介绍一些常用的解题技巧,帮助高中生更好地应对工艺流程题。

技巧一:分析题意,明确思路在解答工艺流程题之前,首先需要仔细阅读和理解题目的要求和条件。

明确题目所给出的起始条件和要求结果,思考整个流程的逻辑关系。

将整个流程分解成若干个步骤,逐步推导,将抽象的问题转化为具体的计算过程。

技巧二:标记关键信息,建立方程在分析题意的过程中,需要留意并标记出关键的信息。

通过对关键信息的理解和归纳,可以建立起相应的方程式,从而将题目转化为数学问题。

方程式的建立需要注意保持严谨性和准确性,确保方程式能准确地描述实际情况,并且能够推导出所需的结果。

技巧三:合理运用比例关系在工艺流程题中,常常涉及到物质的比例关系。

当题目给出了物质之间的比例关系时,我们可以利用比例关系进行计算。

比例关系可以帮助我们确定一些未知数的值,简化计算过程。

合理运用比例关系可以减少不必要的计算,提高解题效率。

技巧四:化繁为简,逐步推导在解决工艺流程题时,要善于将复杂的问题化繁为简,逐步推导。

将一个复杂的工艺流程拆解为几个简单的步骤,并逐步推导出结果。

通过将问题分解为多个子问题,解决每个子问题后再进行整合,可以提高解题的效率和准确性。

技巧五:适当进行数学建模在解决工艺流程题时,数学建模是一个重要的思维方法。

通过运用数学模型,将实际问题抽象为数学问题,可以更好地进行计算和推理。

适当进行数学建模可以帮助我们更好地理解和分析问题,提高解题的质量。

技巧六:反复验证,避免漏算错误在解答工艺流程题时,反复验证是非常重要的一步。

解答过程中要多次检查计算过程、求解方法和结果,确保没有漏算错误。

特别需要注意的是,对于多步骤的问题,应逐个验证每个步骤的计算结果,防止由于某一步错误导致整个结果出错。

高考工艺流程题解题技巧

高考工艺流程题解题技巧

专题复习工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点,它是传统“无机框图题”的变革与创新。

以化工生产为背景,用框图的形式表述生产流程,是化学与生产、生活联系的重要体现,体系全,考点多核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。

知识落点:信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。

能力考查:获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。

二、试题特点1.形式为流程图题2.作答量有7-9空左右3.结合性质设置基础的知识提问(如滤碴或液成分、酸碱性(pH)、原因等问题)4.书写化学方程式,或离子方程式,或电极反应式5.小计算,氧化还原反应计算,或转化率计算三、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品,分支副产品,回头为循环”。

2. 解答基本步骤(1)读题头,得目的,划原料,明产品,解决“干什么”(2)读题问,逐空填答,用语要规范,解决“怎么写”四、化工流程常见考点答题命题点一原料的预处理关键词释义研磨、雾化将块状或颗粒状的物质磨成粉末或将液体雾化,增大反应物接触面积,以加快反应速率或使反应更充分原料预处理除杂、净化产品分离提纯反应条件控原料循环利用排放物的无害化处理答题模板:(1)粉碎或研磨:增大固液(或固气或固固)接触面积,加快反应(溶解)速率,增大原料的转化率(或浸取率)。

(2)“浸出”步骤中,为提高××的浸出率,可采取的措施有:答:适当提高反应温度、增加浸出时间,增加溶液的浓度,边加边搅拌,延长浸出时间(3)如何提高浸出速率:答:适当提高温度、增大吸收液的浓度、增大××与吸收液的接触面积或、搅拌、研磨或粉碎。

对点训练1.(2015·全国卷Ⅰ节选)硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如下所示:写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式:__________________________________。

化学工艺流程图的解题技巧

化学工艺流程图的解题技巧

化学工艺流程图的解题技巧(一)要读懂题头,即题目开始用文字叙述的部分,弄清楚化工生产的目标产品,如果是化学实验流程题,则要搞清楚实验的目。

(二)要读懂工艺流程图,即从第一个流程开始沿着流程图读到结束,弄清楚每一步流程中的化学变化和化学操作,读懂流程图是解答这类题型的核心,需要学生相当熟练高中化学中的元素化合物知识和化学实验基本操作技能。

(三)针对问题作出回答,只需要考生注意使用化学用语的规范性,尤其要注意原理性描述语言跟操作性语言描述的区别。

必备知识: 熟练掌握元素化合物的性质: 首先抓住物质类别的通性和具体物质的特性,其次分析物质所含元素化合价的可变性(即物质的氧化性和还原性)1、某混合物A 中,含有KAl (SO 4)2、Al 2O 3和Fe 3O 4,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化: (1)固体C 中的金属元素在周期表中位于第 周期,第 族 。

(2)写出沉淀的化学式: (3)反应①的离子方程式为 反应②的离子方程式为 (4)固体 C 和 F 的混合物称为 ,两者发生反应时,每有 1 mol 固体 C 参加反应,同时有 mol F 参加反应。

(5)单质F 不与冷、浓硝酸反应的原因是__2.[2012·山东理综化学卷30](14分)实脸室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4主要流程如下:(1)为使Mg 2+、Al 3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B"),再滴加另一反应物。

(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是 。

(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 。

高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是 。

(4)无水AlCl 3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

装置B 中盛放饱和NaCl 溶液,该装置的主要作用是 。

F 中试剂的作用是 。

用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作用,所装填的试剂为 _。

工艺流程图的解题方法

工艺流程图的解题方法

工艺流程图的解题方法工艺流程图考点:一、化学反应;二、操作例如:以2019年广东省中考题为例,不难看出工艺流程图由化学反应和操作组成。

一.化学反应的考点罗列:思路:当你知道原料和产物,通过题目所给的提示,前后“夹逼”一定能推出来。

1.方程式书写或者补充(注意补充方程式也是一个新信息)2.基本反应类型:化合反应、分解反应、复分解反应、置换反应注意:中和反应属于复分解反应,但是不是基本反应类型。

3.判断滤渣滤液中有哪些物质(考虑问题要全面):看反应方程式中过量的反应物和生成物,以及原本存在没有参加反应的物质。

注意:常考信息点SiO 2不和硫酸、硝酸、盐酸发生反应4.加入过量某物质的作用:除尽某杂质;充分反应,得到某产物。

(以题目想得到的产物为导向)。

5.检验加入物质过量的方法:二、工艺流程图中操作的相关考点罗列(具体问题具体分析):1.预处理:①粉碎原料的目的是增大接触面积,增大反应速率或溶解速率。

注意:搅拌、适当加热、提高浓度也会增大反应速率、溶解速率、浸出率。

②酸浸的作用:使与酸反应的物质溶解,易于分离。

③水浸的作用:使可溶物溶解,易于分离。

④在空气中灼烧/煅烧/焙烧的目的:使固体物质在高温下分解或与氧气反应生成某物(会有化合价变化)。

注意:灼烧的条件是高温;煅烧的条件是高温;焙烧的条件也可以写焙烧。

⑤碱洗的作用:去油污(注意此处碱洗是指碱性溶液来洗,比如氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液等)2.过滤:需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯;过滤时玻璃棒的作用是引流;如果滤液浑浊再重新过滤,滤液浑浊的原因有滤纸破损、液面高于滤纸边缘、烧杯不干净。

3.蒸发:需要的仪器有蒸发皿、玻璃棒、酒精灯;当蒸发皿中出现较多晶体时,停止加热;蒸发时玻璃棒的作用是搅拌,防止局部过热造成液滴飞溅;4.结晶:结晶溶解度受温度较小的物质—蒸发结晶、趁热过滤(防止受温度影响较大的物质结晶出来)结晶溶解度受温度较大的物质—蒸发浓缩、降温结晶(蒸发浓缩是为了得到饱和溶液,得到更多晶体)一般对带结晶水的物质(如CuSO 4·5H 2O )用蒸发浓缩、冷却结晶(防止蒸发温度过高造成结晶水损失)。

高二+工艺流程题解题技巧(3点)

高二+工艺流程题解题技巧(3点)

高二化学 工艺流程3:00—5:00工艺流程题解题技巧一、解题的基本步骤是:①审题:从题干中获取有用信息,了解生产的产品。

②分析流程中的每一步骤,从几个方面了解流程:A 、反应物是什么 B 、发生了什么反应 C 、该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用。

抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务。

③从问题中获取信息,帮助解题。

了解流程后着手答题。

对反应条件的分析可从以下几个方面着手:1、对反应速率有何影响? 2、对平衡转化率有何影响?3、对综合生产效益有何影响?如原料成本,原料来源是否广泛、是否可再生,能源成本,对设备的要求,环境保护(从绿色化学方面作答)。

常见文字叙述套路:①、洗涤沉淀:往漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀,待水自然流下后,重复以上操作2-3次。

②、从溶液中得到晶体:蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-(洗涤、烘干或干燥)。

③、趁热过滤(或冰水洗涤)的目的:防止某些物质降温时会析出(或升温时会溶解)而带入新的杂质,④、反应中采取加热措施的作用:一般是为了加快反应的速率或加速某固体的溶解。

⑤、如果题目中要求温度控制在具体的一个温度范围内(可用水浴或油浴来控制):一般有以下几个目的:a 、防止某种物质温度过高时会分解或挥发,也可能是为了使某物质达到沸点挥发出来,具体问题要具体分析。

如侯德榜制碱中,将CO 2通入NaCl 的氨溶液中,保持溶液的温度为(30+2)℃,可得NaHCO 3晶体,温度控制在这个范围,目的就是防止NaHCO 3分解。

而在Br 2的制取过程中,出溴口的温度控制在80—90℃,目的就是要使Br 2挥发出来而又减少水蒸气混入Br 2中。

b 、使催化剂的活性达到最好:如工业合成氨或工业SO 2氧化为SO 3时,选择的温度是500℃左右,原因之一就是使催化剂的活性达到最高。

c 、防止副反应的发生:如乙醇的消去反应温度要控制在170℃,原因是就是在140℃时会有乙醚产生。

d 、对于一些工艺来说,降温或减压可以减少能源成本,降低对设备的要求,达到绿色化学的要求。

高中化学-化学工业流程图题解题技巧

高中化学-化学工业流程图题解题技巧

高中化学-化学工业流程图题解题技巧1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题,明确实验目的,解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息,仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。

把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。

(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去,到时再说,有些提供的信息可能在问题中根本没及,有些信息则可以结合问题帮助理解。

(4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答,节约审题时间。

2、在化学工业中应考虑的问题,可以归纳如下:①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等,这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用,“三废”的处理3、由此,化工题常考查的知识点则总结如下:①化学反应原理——化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律),电化学(电解、电镀)⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解:通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b.调节pH所需的物质一般应满足两点:能与H+反应,使溶液pH值增大;不引入新杂质。

工艺流程题答题套路归纳

工艺流程题答题套路归纳

工艺流程题答题套路归纳一、工艺流程题的特点工艺流程题啊,那可真是个很有趣又有点小麻烦的题型呢。

它就像是一个工厂的小缩影,把那些复杂的工业生产过程搬到了试卷上。

这种题通常会给你一个实际的工业生产流程,里面有各种原料、设备、操作步骤啥的。

它会考查咱们好多方面的知识,像化学方程式啦,物质的性质啦,还有实验操作的原理等等。

比如说,它可能会问你某个步骤中发生的化学反应是什么,或者某种物质在这个流程里起了什么作用。

这就需要咱们像个小工程师一样,仔细地分析这个工艺流程。

二、答题的基本思路咱看到这种题的时候啊,可不能慌。

首先得把整个工艺流程大概看一遍,了解一下是生产什么东西的,从什么原料开始,经过哪些步骤,最后得到了什么产品。

就像是你去参观一个工厂,先得知道这个工厂是做啥的对吧。

然后呢,重点关注那些流程中的反应条件、物质的进出等等。

如果看到有新物质出现,就赶紧想想它是怎么来的,是哪个反应生成的。

还有那些分离和提纯的步骤,这可都是出题的重点区域呢。

比如说,要是看到过滤这个操作,就得想到是为了分离固体和液体,那被过滤掉的固体和滤液里都有啥成分呢?这都是咱们要思考的问题。

三、常见的考点及答题方法1. 关于物质的转化这种题经常会让你写出某个反应的化学方程式。

这时候啊,你得先确定反应物和生成物。

比如说,要是有金属和酸反应,那肯定是生成盐和氢气啦。

然后根据化合价写好化学式,再配平就好啦。

就像铁和稀硫酸反应,那就是Fe + H₂SO₄ = FeSO₄+ H₂↑。

如果不确定生成物是什么,就根据流程里给的信息,比如说有沉淀生成,或者有气体产生,来推断。

还有物质的循环利用。

有些物质在流程里可能会被多次使用。

这时候你得找到它在哪些步骤里出现了,它的性质在这些步骤里有没有改变。

比如说,在某个制碱的工艺流程中,二氧化碳可能会被循环利用,因为它既可以作为反应物,反应后又可以被收集起来再次投入反应。

2. 关于反应条件的作用反应条件可是很关键的。

化学工艺流程解题技巧

化学工艺流程解题技巧

化学工艺流程解题技巧很多人觉得化学考试中的工艺流程题难度大,因为涉及到具体的工艺,但如果掌握了一些解题的技巧,就会发现这种题目其实是不难的。

以下是店铺整理的化学工艺流程解题技巧,欢迎参考借鉴!一、方法指引:1、明确工艺流程题的工业目的,浏览生产流程图,分析流程图每个步骤可能要达到什么目的,而后在解题时要带着问题再看流程。

2、熟练掌握课本上有关物质的工业制备(包括反应原理、反应条件的选择、经济效益、环境问题、绿色工艺、工业流程等)如:海水的综合利用(氯碱工业、制溴、制碘、制镁)、获取纯净水、纯碱工业、合成氨工业、硫酸和硝酸工业、硅酸盐工业、精练铜、铝的冶炼、炼钢等。

3、了解一些必备的化工术语和常识;4、注意提取有效信息及知识迁移能力的培养;5、注重培养学科语言表达的能力;规律:“主线主产品,分支副产品,回头为循环。

”二、涉及到的实验考点1、预处理:研磨粉碎、灼烧、水溶、酸浸、碱浸。

(1)矿石粉碎(研钵)的.目的:增大某某与某某的接触面积,加快反应速率。

(2)增大浸取(酸浸、碱浸、水浸)率的措施:升温、搅拌、粉碎、增大气体通入速度(看情况)。

(3)碱洗的目的:除去原料表面的油污;(4)灼烧(坩埚、坩埚钳)的目的:除去原料中的有机物(有个别例外)。

2、中后期处理:调PH值、过滤、结晶、萃取(1)pH值范围的确定:依据所给信息“保证杂质离子完全除去,被提纯的离子不沉淀”。

用什么试剂调pH值?看pH变化趋势,根据变化趋势选择试剂,一般不引入新杂质:pH值由大调小:用能和OH—反应的物质(酸)pH值由小调大:用能和H+反应的物质(碱、碱性氧化物、碱式盐、盐)特殊情况:考虑抑制水解的问题:溶液————晶体————无水产物盐酸的作用:抑制MgCl2水解。

干燥HCl的作用:①抑制了MgCl2水解,②带走MgCl26H2O 受热产生的水蒸气。

(2)过滤:①包括普通过滤及趁热过滤(防止杂质(溶解度随温度变化大的一方)析出,获得较纯的产品)。

化学工艺流程题解题技巧

化学工艺流程题解题技巧

化学工艺流程题解题技巧
1. 哎呀呀,一定要仔细审题呀!比如说在一个化学工艺流程题里,题目说要得到某种纯净的物质,那你就得清楚整个流程的目的是什么呀,不然怎么找解题方向呢?就像你去一个陌生地方,不先搞清楚要去哪,那不就瞎转悠啦?
2. 注意流程中的关键步骤呀!比如有个反应步骤产生了大量气体或者沉淀,那这很可能就是重要突破口呀!这就好像游戏里突然出现的关键线索,抓住了就能顺藤摸瓜啦!你想想,要是错过了多可惜呀!
3. 分析物质的转化呀!元素在各个环节怎么变的要搞清楚呀!这就如同看着一个人在经历各种事情后的成长变化一样,有意思吧?像铁从单质变成化合物,再变回来,这里面的门道可得搞明白呀!
4. 别忽略那些条件信息呀!温度、压强、催化剂啥的,可都是很关键的啊!好比做菜时盐放多放少味道完全不同,这些条件能决定反应能不能顺利进行呢,能不重视吗?
5. 随时想着守恒定律呀!质量守恒、元素守恒,这可是解题的好帮手呢!就像不管怎么变,你的钱总数不会变一样,这里面的元素也不会凭空消失或增加呀!为啥不多利用呢?
6. 大胆假设和推理呀!看到一个奇怪的现象或者反应,就大胆猜一下呀!这就和侦探破案一样刺激呢!说不定你的猜测就是正确答案的钥匙呀,为啥不试试呢?
7. 多做练习题呀!只有做得多了,才能更熟练呀!就像运动员,不天天训练怎么能出好成绩呢?解题技巧也是这样练出来的呀!
总之,化学工艺流程题并不可怕,只要掌握了这些技巧,多练习,你肯定能搞定它们!。

高中工艺流程题的解题思路及方法

高中工艺流程题的解题思路及方法

高中工艺流程题的解题思路及方法一、工艺流程题的解题思路及方法。

1. 解题思路。

- 读题审题。

- 首先要明确工艺流程的目的,是制取某种物质、提纯物质还是进行物质的检测等。

例如,从矿石中提取金属,目的就是将金属元素从矿石中分离出来并提纯。

- 看清流程中的原料和产品,明确它们的主要成分和杂质成分。

比如以黄铜矿(主要成分CuFeS_2)为原料制取粗铜,原料中的杂质可能包括其他金属硫化物等。

- 分析流程。

- 按照流程的顺序,分析每一步操作的目的、发生的反应类型和反应方程式。

例如,在矿石酸浸的步骤中,可能发生金属硫化物与酸的反应,生成相应的金属离子和硫化氢气体等。

- 关注流程中的条件控制,如温度、pH值、反应物浓度等。

这些条件的控制往往对反应的进行、产物的纯度和产率有着重要的影响。

例如,在某些沉淀反应中,控制pH值可以使特定的金属离子沉淀而其他离子留在溶液中。

- 解答问题。

- 根据对流程的分析和所学的化学知识回答问题。

问题可能涉及反应方程式的书写、物质成分的判断、操作名称、产率计算等。

2. 解题方法。

- 原料预处理方法。

- 研磨:将固体原料研磨成粉末状,可以增大反应物的接触面积,加快反应速率。

例如,在矿石冶炼前将矿石研磨,使矿石中的有用成分能更充分地与反应试剂接触。

- 煅烧:对于一些含碳酸盐或硫化物的原料,煅烧可以使其分解或氧化。

如煅烧石灰石(CaCO_3)得到氧化钙(CaO)和二氧化碳(CO_2),反应方程式为CaCO_3 {高温}{===}CaO + CO_2↑。

- 反应条件的控制。

- 温度:不同的反应在不同的温度下进行。

升高温度可能加快反应速率,但对于一些易分解或易挥发的物质,过高的温度可能导致副反应或产物损失。

例如,在实验室制取氯气时,用二氧化锰和浓盐酸反应,需要加热,但温度不能过高,否则浓盐酸大量挥发,影响氯气的产量。

- pH值:通过调节pH值可以实现物质的分离和提纯。

如在含有Fe^3 + 和Al^3+的溶液中,调节pH值到一定范围,可以使Fe(OH)_3先沉淀而Al^3+仍留在溶液中。

(完整版)高考工艺流程题解题技巧答案

(完整版)高考工艺流程题解题技巧答案

工艺流程题一、化工流程命题立意及考点工艺流程是近几年高考的热点,它是传统“无机框图题”的变革与创新。

以化工生产为背景,用框图的形式表述生产流程,是化学与生产、生活联系的重要体现,体系全,考点多 核心考点:物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制、产品分离提纯等。

知识落点:信息方程式书写、化学用语的表达、生产条件的控制、物质的分离等。

能力考查:获取信息的能力、分析问题的能力、表达能力。

二、解题策略1、工艺流程题的结构规律是“主线主产品,分支副产品,回头为循环”。

2. 解答基本步骤(1)读题头,得目的,划原料,明产品,解决“干什么”(2)读题问,逐空填答,用语要规范,解决“怎么写”三、化工流程常见考点答题套路(1)增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施:搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强),增大气液或固液接触面积。

(2)加热的目的:加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。

(3)温度不高于××℃的原因:适当加快反应速率,但温度过高会造成(如浓硝酸)挥发、(如H 2O 2、NH 4HCO 3)分解、(如Na 2SO 3)氧化或促进(如AlCl 3)水解等,影响产品的生成。

(4)从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大的晶体)的方法:蒸发浓缩(至有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗)、干燥。

(5)从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法:蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降,杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。

(6)溶液配制、灼烧、蒸发、过滤用到的仪器。

(7)控制某反应的pH 值使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀:调节pH 所用试剂为主要元原料预处理除杂、净化 产品分离提纯 反应条件控原料循环利用排放物的无害化处理素对应的氧化物、碳酸盐、碱,以避免引入新的杂质;pH分离时的范围确定、范围过小的后果(导致某离子沉淀不完全)或过大的后果(导致主要离子开始沉淀)。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

理综化学第十一题化工流程题训练1、工业流程图题做题原则:(1)、首先快速审题,明确实验目的,解决“干什么”(2)、“怎么做”:迅速把握文字材料和方框中有效信息,仔细分析每一步发生的反应及得到的产物。

把产物或得到的滤液、滤渣等成分写在流程图相应位置上。

(3)、遇到不懂的信息或问题可以跳过去,到时再说,有些提供的信息可能在问题中根本没及,有些信息则可以结合问题帮助理解。

(4)、可以在问题中寻找一些相对独立的问题作答,节约审题时间。

2、在化学工业中应考虑的问题,可以归纳如下:①化学反应原理——化学原理在实际工业上是否可行②成本要低——原料的选取使用、设备的损耗等,这是整个过程都需考虑的问题③原料的利用率要高——利用好副产品、循环使用原料、能量尽可能利用④生产过程要快——化学反应速率⑤产率要高——化学平衡⑥产品要纯——产品的分离、提纯⑦环保问题——反应物尽可能无毒无害无副作用,“三废”的处理3、由此,化工题常考查的知识点则总结如下:①化学反应原理——化学(离子)方程式的书写、无机物的性质及制备②化学反应速率原理③化学平衡原理④水解理论⑤化学反应与能量——热量的计算(盖斯定律),电化学(电解、电镀)⑥物质制备和分离的知识——基础实验⑦绿色化学的观点4、工业流程题目在流程上一般分为3个过程:原料处理→分离提纯→获得产品(1)原料处理阶段的常见考点与常见名词①加快反应速率②溶解:通常用酸溶。

如用硫酸、盐酸、浓硫酸等水浸:与水接触反应或溶解浸出:固体加水(酸)溶解得到离子酸浸:在酸溶液中反应使可溶性金属离子进入溶液,不溶物通过过滤除去的溶解过程③灼烧、焙烧、煅烧:改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质高温下氧化、分解④控制反应条件的方法(2)分离提纯阶段的常见考点①调pH值除杂a.控制溶液的酸碱性使其某些金属离子形成氢氧化物沉淀b.调节pH所需的物质一般应满足两点:能与H+反应,使溶液pH值增大;不引入新杂质。

例如:若要除去Cu2+溶液中混有的Fe3+,可加入等物质来调节溶液的pH值。

②试剂除杂③加热:加快反应速率或促进平衡向某个方向移动如果在制备过程中出现一些受热易分解的物质或产物,则要注意对温度的控制。

如:侯德榜制碱中的NaHCO 3;还有如H 2O 2、Ca(HCO 3)2、KMnO 4、AgNO 3、HNO 3(浓)等物质。

④降温:防止某物质在高温时会溶解(或分解)、为使化学平衡向着题目要求的方向移动 ⑤萃取(3)获得产品阶段的常见考点:①洗涤(冰水、热水)洗去晶体表面的杂质离子,并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗。

a 、 洗涤沉淀的方法是b 、洗涤除去NaCl 晶体表面附带的少量KCl ,选用的最佳试剂为 。

A 、饱和Na 2CO 3溶液 B 、四氯化碳 C 、NaOH 溶液 D 、75%乙醇②蒸发浓缩、冷却结晶、过滤:如最后所得晶体带结晶水:CuSO 4.5H 2O 等以及从溶液中析出FeCl 3、AlCl 3、MgCl 2等溶质时,应在 的气流中加热,以防其 。

③蒸发结晶、趁热过滤:如除去NaCl 中的少量KNO 3。

④重结晶 (4)其他常见考点①化学方程式 ②计算 ③信息 ④实验仪器:写出下列操作所用的仪器萃取: 溶液配制(由浓硫酸配制稀硫酸): 例题:(广东卷20)氧化铜有多种用途,如作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。

为获得纯净的氧化铜以探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验: (1)制备氧化铜:①步骤Ⅰ的目的是除不溶性杂质,操作是: 。

②步骤Ⅱ的目的是除铁,操作是:滴加H 2O 2溶液,稍加热;当Fe 2+完全转化后,慢慢加入Cu 2(OH)2CO 3粉末,搅拌,以控制pH =3.5;加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH =1。

控制溶液pH =3.5的原因是: 。

③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO 4·5H 2O 固体,操作是: 、过滤、水浴加热烘干。

水浴加热的特点是: 。

(2)探究氧化铜的性质:取A 、B 两支试管,往A 中加入适量的CuO 粉末,再分别向A 和B 加入等体积3% H 2O 2溶液,只观察到A 中有大量气泡,结论是: 。

[真题演练]工业CuSO 4一→ 一→CuSO 4溶液一→CuSO 4·5H 2O 一→……一→CuO Ⅰ Ⅱ Ⅲ1、(2014山东高考)工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。

工艺流程及相关物质溶解度曲线如图:(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________,通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________________________。

(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调PH的目的是____________________________。

(3)固体A主要为__________________(填化学式),固体B主要为________(填化学式)。

(4)用热水洗涤固体A,回收的洗涤液转移到母液______(填“I”“II”或“III”)中,既能提高产率又可使能耗最低。

2、(2014年江苏高考)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。

实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。

(1)酸浸时反应的化学方程式为;滤渣Ⅰ的主要成分为。

(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。

滤渣Ⅱ的主要成分为(填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是(用离子方程式表示)。

(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

3、(2014年江苏高考)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为;该操作将I2还原为I-的目的是。

(2)操作X的名称为。

(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在400C左右反应(实验装置如右图所示)。

实验控制在较低温度下进行的原因是;锥形瓶里盛放的溶液为。

(4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+=I2+5SO42—+H2O某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一种或两种。

请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3—的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在;。

实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液4、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下:依据上图完成下列问题:(1)在电解过程中,阴极上生成气体的电子式为。

(2)精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质,除去Mg2+的离子方程式为。

(3)精制过程要除去SO42-,可选择下列溶液中的(填字母序号),并将加入的顺序以箭头符号(↓)的形式画在图上(精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序)。

a. Ba(OH)2b.Ba(NO3) 2c.BaCl2(4)在实际生产中也可以用BaCO3除去SO42-(已知溶解度BaSO4<BaCO3),试用平衡移动原理加以解释:。

(5)脱盐工作中,利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异,通过蒸发、冷却、、(填操作名称)而制得50%的NaOH溶液。

5、以钡矿粉(主要成分为BaCO3,含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等)制备BaCl2·2H2O的流程如下:(1) 氧化过程主要反应的离子方程式为________________________________。

(2) 沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和________________。

由图可知,为了更好的使Ca2+沉淀,还应采取的措施为。

(3) 用BaSO4重量法测定产品纯度的步骤为:步骤1:准确称取0.4~0.6 g BaCl2·2H2O试样,加入100 mL水,3 mL 2 mol·L-1的HCl溶液加热溶解。

步骤2:边搅拌,边逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。

步骤3:待BaSO4沉降后,,确认已完全沉淀。

步骤4:过滤,用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗涤沉淀3~4次,直至洗涤液中不含Cl-为止。

步骤5:将折叠的沉淀滤纸包置于________中,经烘干、炭化、灰化后在800 ℃灼烧至恒重。

称量计算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。

①步骤3所缺的操作为。

②若步骤1称量的样品过少,则在步骤4洗涤时可能造成的影响为。

③步骤5所用瓷质仪器名称为。

滤纸灰化时空气要充足,否则BaSO4易被残留的炭还原生成BaS,该反应的化学方程式为。

④有同学认为用K2CrO4代替H2SO4作沉淀剂效果更好,请说明原因:。

[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]6、(2013上海高考)溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂,具有易溶于水,易吸潮等性质。

实验室用工业大理石(含有少量Al3+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下:完成下列填空:(1)上述使用的氢溴酸的质量分数为26%,若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸的氢溴酸500ml,所需的玻璃仪器有玻璃棒、。

(2)已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。

步骤Ⅱ加入的试剂a是,控制溶液的pH约为8.0的目的是、。

(3)试剂b是,步骤Ⅳ的目的是。

(4)步骤Ⅴ所含的操作依次是、。

(5)制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度:①称取4.00g无水溴化钙样品;②溶解;③滴入足量Na2CO3溶液,充分反应后过滤;④;⑤称量。

若得到1.88g碳酸钙,则溴化钙的质量分数为(保留两位小数)。

若实验操作规范而测定结果偏低,其原因是。

7、(2013北京高考)用含有A12O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备A12(SO4)3·18H2O,工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4,过滤:Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液,调节溶液的pH约为3;Ⅲ.加热,产生大量棕色沉淀,静置,上层溶液呈紫红色:Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失,过滤;Ⅴ.浓缩、结晶、分离,得到产品。

相关文档
最新文档