课题2 金属的化学性质导学案(第一课时)
课题2金属的化学性质导学案(第一课时)
课题 2 金属的化学性质导教案（第一课时）郭涛审查【学习目标】1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反响。
2、初步认识常有金属与酸的置换反响。
【复习导入】请写出以下反响的化学方程式，并想想有什么现象。
1.镁在空气中焚烧2.铝在空气中生成致密氧化铝3.铁在氧气中焚烧4.铜在空气中加热5.实验室用锌与稀硫酸制取氢气【自主学习】一、阅读课本P9第一部分内容，联合生活实质，思虑以下问题：1. “真金不怕火炼”是金在高温下也不与反响，说明金的（填“物理” 、“化学”）性质特别稳固。
2.铝的化学性质很开朗，而铝制品却很难腐化为何？3.金属与氧气的反响：实验表示大部分金属都能与发生反响，可是反响的难易和强烈程度是不一样的。
如：镁和铝在就能与氧气反响，而铝与氧气反响表面生成一层阻挡其进一步氧化，故铝拥有优秀的。
结论：比较开朗，次之，最不开朗二、研究金属与盐酸和硫酸的反响联合实验现象，达成下表：反响物反响现象反响化学方程式镁与稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铜和稀盐酸镁与稀硫酸锌与稀硫酸铁与稀硫酸铜与稀硫酸小结：能与酸发生反响（产生氢气）的金属是；不可以与酸发生反响（不产生氢气）的金属。
依据实验现象，得出这四种金属的活动性次序是：。
议论：以上各金属与酸的反响，各化学方程式有什么共同的特色？置换反响 :由一种与一种反响，生成了另一种和另一种的反响叫做置换反响。
【当堂检测】1. 将以下金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）A． Fe B．Mg C．Zn D．Cu2. 以下反响不属于置换反响的是（）△A． Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑B．CO+CuO==Cu+CO2高温C． C+2CuO===2Cu+CO↑D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu3.写出以下化学反响的方程式。
（1）镁与盐酸反响(2)锌与盐酸反响（3）铁与盐酸反响（4）镁与硫酸反响（5）锌与硫酸反响（6）铁与硫酸反响4. 以下金属和酸能反响并放出氢气的是（）A、 Cu和 H SO B 、 Ag 和 HCl2 4C 、 Zn 和 HNO3D 、 Mg和稀 H2SO45. 以下物质能够由相应的金属和酸发生置换反响而制得的是( )A、 Fe2(SO4) 3 B 、 CuCl 2C 、 AgNO3D 、 Al 2(SO4) 3、Y、Z 是三种金属，依据以下相关化学方程式可知，三种金属的活动性次序是（）（1） Z+YSO4=ZSO4+Y(2)X+YSO4=XSO4+Y(3)Z+H 2SO4=ZSO4+H2↑(4)X+H2SO4=不发生反响A Z>X>YB X>Y>ZC Z>Y>XD X>Z>Y7. 在 H前方的金属，在金属活动性次序中的地点越靠前，反响的速率就越；将Mg、Zn、Fe、 Al 四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反响速度最快的是;最慢的是；产生氢气最多的是；最少的是 ____。
课题2 金属的化学性质(1)导学案
课题2 金属的化学性质（1）教学目标知识与技能：1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。
2.学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。
情感态度与价值观：1. 通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
2.培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。
3.了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。
4.在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。
教学重点：1.识记金属的活动性强弱及相应的现象。
2.掌握铝抗腐蚀性能较好的原因。
3.掌握置换反应的类型。
4.金属活动性顺序的理解和应用。
教学难点：1.用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。
2.用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。
对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。
教学过程：一、金属和氧气的反应小结1：通过四种金属与O2反应的难易程度，能推测出其活动性由强到弱顺序为：二、金属和酸（盐酸、稀硫酸）的反应1.提出问题所有的金属都能和酸反应吗？不同金属和酸反应时剧烈程度是否也会有差异？能否根据不同金属和酸反应的剧烈程度来比较他们的活动性呢？2.猜想假设3.查阅资料 影响化学反应速率快慢的因素主要有两个方面：内因：反应物本身的性质，是影响化学反应速率的主要因素；外内：反应物的浓度、反应物的表面积、温度、催化剂、压强等；4.设计实验药品: 铁丝、铁片、镁片、锌粒、锌片、稀盐酸（3%）、稀硫酸（5%）仪器：井穴板、胶头滴管、镊子、试管温馨提示1：金属和酸可在常温下反应；方案一：我所选择的药品和仪器为： 方案二：我所选择的药品和仪器为：5.进行实验在白色井穴板中选择相邻的三个井穴进行实验；b.先用胶头滴管向三个井穴中分别滴加三滴管稀盐酸或稀硫酸；1粒，镁片取2~3片，铁丝取2~3个螺旋段，分别放在三个同时加入稀盐酸或稀硫酸中；②实验现象关注：a.反应的剧烈程度； b.是否有气泡产生；c.固体的变化情况；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______________________________。
《课题2 金属的化学性质》教案(附导学案)
《课题2 金属的化学性质》教案【教学目标】:1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
2.初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反应。
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行）【教学重点】:1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2. 认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。
【教学难点】:1.活动性顺序强弱的探究及排序。
2.金属活动性顺序表的应用。
【教学方法】:对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。
【教会思路】：猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论【教学准备】:镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石棉网、三角架、试管、镊子等。
【教学过程】:【作业设计】:1.课后习题2.设计一个实验证明活泼性 Zn ＞ Fe ＞ Cu 【板书设计:】课题2 金属的化学性质一. 金属与氧气的反应镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。
结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
活动性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au二．金属与盐酸、稀硫酸的反应K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金属活动性由强渐弱结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。
三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用越在前面越活泼氢前金属置换氢金属之间互置换溶液里面可探寻【教学反思】：本课以多层次科学探究为主线，渗透建构主义思想，以“猜金属”、“玩卡片”创设情景，互动评价激励探究热情，以“学生发展”为本，进行有意义的知识建构，符合学生心理特点，学生兴趣盎然，参与主动，体验深刻。
第八单元课题2 金属的化学性质(1)导学案(人教版)
课题2 ＿金属的化学性质（第1课时金属与氧气、酸的反应）【学习目标】1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应。
2、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工；3、感受科学探究对知识建构的重要意义。
【学习重点、难点】重点：认识金属的重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸间的反应）。
难点：金属与稀盐酸反应的探究。
【使用说明及学法指导】请同学们认真阅读以下使用说明，按照说明搞好对本节的学习。
1、结合生活实际，认真阅读课本P9----P11页（至少三遍）阅读要求：第一遍，集中注意力仔细学习，用红笔勾画出关键点，初步思考课本中涉及的问题及预测实验现象；第二遍，再次精读课本，简单写出自己的疑惑并针对课本问题及实验初步作答，合上课本，独立完成导学案；第三遍，带着导学案中的问题查阅课本，进一步完善导学案。
2、利用课余时间，鼓励同学之间讨论自学过程中遇到的疑难问题。
【预习案】一、知识链接：我们在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝、铜等在氧气中反应的实验，基于我们已有的知识基础，仔细阅读教材，体会教材中要说明的大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同可在一定意义上反映金属的活泼程度：如镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
二、预习自测：1、正确书写下列化学方程式：（1）铁和氧气的反应：；（2）镁和氧气的反应：；（3）锌和稀硫酸反应：；（4）锌和盐酸的反应：；2、置换反应是指的反应。
表达式：我的疑惑（请将预习中未能解决的问题和疑惑写下来，准备在课堂上与老师和同学探究解决）【探究案】【自主学习】一.金属的化学性质（一）金属与氧气的反应前面我们已经学习了几种金属与氧气的反应，请写出相关的实验现象，并归纳。
(1)铝在常温下与氧气反应生成氧化铝______________（2）镁在空气中燃烧（3）铁在氧气中燃烧______________________（4）铜在空气中加热___________ 【合作探究、展示点评】1.是不是所有的金属都能与氧气反应？请举例说明。
8.2金属的化学性质(第1课时)导学案---九年级化学人教版下册
第八单元金属和金属材料课题2 金属的化学性质第1课时学习目标：1.熟练掌握常见金属与氧气的反应以及与盐酸和某些金属化合物溶液的置换反应，进一步熟悉常见金属的化学性质。
2.自主学习、合作探究，加深对常见金属化学性质以及对置换反应概念的理解；3.积极投入全力以赴享受学习的过程，体会进步的快乐；重点：常见金属与氧气的反应；金属与盐酸、金属化合物溶液的置换反应；难点：常见金属的置换反应；同步诊断学习建议：完成课后训练案需定时训练，时间不超过25分钟。
独立完成，不要讨论交流。
全部做完后再参考答案查找问题。
一、基础训练题把最简单的事情做好就叫不简单!1.常温下，将下列物质投入足量的稀盐酸中，能产生气体且有不溶物残留的是A.生铁答案：AD2.将铁片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前减轻的是答案：A3.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是水浸到的地方都会变黑，说明水中有答案：D4.将一瓶盐酸分成三等份，分别跟等质量的铝、铁、锌反应后，三种金属都有剩余，且剩余金属的质量为铝＞铁＞锌，如生成的H2质量分别为a、b、c，则其关系为A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞b＞aD.b＞c＞a答案：B答案：BD6.在天平两盘的烧杯中各放入质量相同的盐酸(足量)，调节天平至平衡。
分别向两边烧杯中各加入5 g镁和5 g铁，铁和镁反应完全后，天平的指针答案：B二、综合训练题挑战高手，我能行！7．金属的应用广泛，回答下列生活中金属应用的有关问题：(1)实验室的废酸液不能直接倒入下水道（铸铁制）。
是因为。
(2)工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线是因为 (用化学方程式表示)。
（3）长期使用铁锅炒菜做饭，可有效地减少缺铁性贫血的发生，原因是_____________________________；如果在炒菜时经常加人适量的食用醋，效果会更好，理由是_______________________________________________ ____________________________。
金属化学性质导学案
金属的化学性质第一课时（导学案）学习目标：1. 知道常见金属铝铁铜等与氧气的反应。
2. 初步理解常见金属与稀盐酸、稀硫酸反应。
3. 能用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
学习重难点：重点：常见金属与稀盐酸（稀硫酸）的反应。
难点：利用金属的化学性质推测金属的活动性。
学习过程：一、课前导学1. 我们学习过的化学基本反应类型有____________ 种，分别是________ 和_________ 反应，例如____________________________________ ，____________________________ （写化学方程式）2. 回忆所学知识，完成下表（表一）：二、课堂导学小提示：金属的活动性就是活泼性，金属化学性质越活泼，就表明该金属的活动性越强。
（一）金属与氧气的反应1. 根据表一中的信息，思考：绝大部分金属都能与_________________ 反应，反应剧烈水准_______ （相同，不相同）2. 讨论：问题1:“真金不怕火炼”是指什么意思（是不是所有的金属都能跟氧气反应）？问题2:为什么日常生活中，铝器不用涂油漆？（二）金属与稀酸的反应【实验探究】完成下表（表二）：【交流与讨论】上述实验过程中，为什么所取得金属颗粒大小尽量相同，酸的用量相等？【结论】（1） _______ 能和稀盐酸或稀硫酸反应，_________ 不与稀盐酸或稀硫酸反应。
（2）反应时的剧烈水准不同反应最剧烈，其次是_____ ，然后是_________ 由此推出，金属活动性顺序【追问】如果我们把H放在它们四个中间，你认为放哪儿比较合适？将Mg Zn、Fe、Cu与H排序：金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au［规律］(1) ________________________________ 二(2) ______________________________ j课堂小结通过本节课的学习，你收获了些什么？课堂达标将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是( )A . FeB . MgC . ZnD . Cu2.下列金属活动性由强到弱的顺序及元素名称、符号均准确的是( )A、钾K＞钙Ca＞钠”3＞镁MgB、铝AI ＞锌Zn＞铁Fe＞锡XiC、铅Pb＞铜Cu＞贡Hg D 、金Au＞银Ag＞钳 Pt水平提升社会上有些不法分子时常以黄铜(铜、锌合金)冒充黄金实行诈骗活动。
金属的化学性质(第一课时)导学案九年级化学人教版下册
课题2 金属的化学性质(第1课时)【学习目标】1、金属的化学性质（1）金属与氧气铁的燃烧方程式铝在常温时与氧气反应方程式铜在空气中加热与氧气反应方程式结论：金属与氧气反应的难易程度，说明不同金属具有不同活动性。
注意：铝比一般金属更耐腐蚀，原因是。
（2）金属与酸Mg + HCl = +Mg + H2SO4 = +Zn + HCl = + Zn + H2SO4 = +Fe + HCl = + Fe + H2SO4 = +Al + HCl = + Al + H2SO4 = +铜与酸不反应现象：产生。
其中铁与酸反应所得溶液为色。
（3）金属与盐溶液注意：实验前需要用砂纸打磨金属，以除去金属表面的氧化膜。
2、置换反应：+ ＝+注意：单质Fe在发生置换反应时，都是生成+2价的亚铁化合物。
【当堂训练】1、下列反应属于置换反应的是( )A. NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3B. 8Al + 3Fe3O4高温4Al2O3 + 9FeC. 2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑D. HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO32、生铁与稀盐酸充分反应后总会留下一些残渣，残渣的主要成分是( )A.铁B.氯化铁C.氯化亚铁D.碳3、将5.6g铁分别放进足量的稀盐酸和稀硫酸中，充分反应后，其产生的氢气质量( ) C．不相等，盐酸中产生的氢气多D．不相等，硫酸中产生的氢气多4、将几粒锌粒浸入到稀硫酸中，下列叙述中正确的是（）①锌粒表面产生气泡②不会发生反应③锌粒的质量减轻④液体的质量减轻。
A．①③B．①④C．②D．①③④5、常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。
下列图象正确的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④6、硫酸亚铁溶液中存在的两种离子是和。
氯化铁溶液中存在的两种离子是和。
7、实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
课题2 金属的化学性质导学案
（2）.把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察，
有什么现象发生？
（3）.把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察，有什么现象发生？
实验
现象
反应的化学方程式
浸入溶液中的铝丝表面覆盖一层红的物质，溶液由蓝色变
铝丝浸入硫酸铜
为无色
溶液中
。除以上反应外，你还能
铜丝浸入硫酸铝 溶液中
【强调】：金属和金属化合物溶液发生反应，要注意以下几点：
1.K 、 Ca 、 Na 三种金属非常活泼，不能把金属活动性顺序中排在后面的金属直接从其化合物溶液中置换出来；
2.在金属活动性顺序里，金属必须排在化合物溶液中金属的前面; 3.金属化合物必须是可溶性的。 考点一、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
总结梳理 拓展提升
金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，他可以给你以下一些判断的依据： 1.在金属活动性顺序里，位置越靠前，它的活动性就越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们 化合物的溶液里置换出来。
铜丝浸入硝酸银 溶液中
无明显现象
无
浸入溶液中的铜丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 无色逐渐变为蓝色
【 【结论】：上述金属的活动性由强到弱的顺序是
。
【 【知识点 4】金属的活动性顺序
人 我们通过大量的实验，归纳总结出常见金属的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
【知识点 1】金属和氧气的反应 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。根据金属和氧气反应的难易程度，可以反映金属的活泼程度， 即金属活动性。例如：
鲁教版九年级化学《金属的化学性质》(第一课时导学案
课题：§9.2 金属的化学性质（第一课时）班级姓名等级教学目标知识与技能：1、知道铁、铜、铝等金属与氧气、酸的反应。
2、知道金属活动顺序的意义。
过程与方法：通过对金属化学性质的实验探究，学习和利用实验认识物质的行踪和变化的方法情感态度与价值观：通过对实验探究的分析和讨论，培养解决实际问题的能力，形成严谨的思维品质。
重点金属的化学性质及金属活动顺序的意义和应用。
难点金属活动顺序的意义并能利用其解决实际问题。
环节教学过程教学札记感悟导入金属材料之所以被广泛应用还与它们的化学性质有关。
那么，金属具有哪些化学性质呢？预习展示 1、金属活动性顺序。
2、写出下列反应的化学方程式Fe + HCl Fe + H2SO4Al + HCl Al + H2SO43、置换反应。
合作探究一、金属和氧气的反应[知识回顾]写出下列金属和氧气反应的化学方程式并说出其实验现象①镁在空气中燃烧②铁在氧气中燃烧③铜在空气中加热[实验探究9-2] 课本P61活动天地：铝粉在氧气中燃烧实验现象反应的化学方程式[交流共享]1、请从反应条件和实验现象的不同，分析一下可能有哪些原因导致了这四种金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？2、请据此排出Mg、Fe、Cu、Al的金属活动顺序[多识一点] 阅读课本P62：铝制品的可靠保护层并回答铝比铁活泼，为什么铁易生锈而铝制品却不易生锈？[交流分析]“真金不怕火炼”是金在高温下不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
二、金属和酸发生的反应[实验探究9-3]金属与酸的反应合作探究将锌粒和用砂纸打磨后的铁丝、铜丝、镁条分别放入盛有盐酸和稀硫酸的试管中（要保证同种酸体积相同），观察并记录实验现象。
[交流共享]盐酸稀硫酸与酸反应情况镁锌铁铜1、写出上述能发生反应的化学方程式2、比较几种金属与盐酸、稀硫酸反应的难易和剧烈程度，将它们的活动性顺序按由强到弱的顺序[自主学习] 课本P63：常见金属的活动性顺序，回答问题。
金属的化学性质导学案第1课时
第一节金属的化学性质导学案（第1课时）学习目标1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，结合实验来认识钠是一种活泼金属2、根据金属的性质来认识钠、镁、铝、铁的存在及用途3、按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学学习重难点金属钠与氧气在不同条件下的反应原理，铝与氧气的反应。
学法指导1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析，得出结论的方法进行学习。
2、发挥学生主体作用，做好探究实验。
知识链接地壳中含量最多的四种元素、、、。
【阅读分析】课本P46图3-2有关金属化学性质的一些实验:分别写出四幅图中反应的化学方程式1.铝丝与硫酸铜反应形成铜树、2.镁条燃烧、3.铜丝与硝酸银溶液反应形成银树、4.镁条与盐酸反应。
【思考与讨论】指出反应中的1、2、氧化剂和还原剂。
将3、4的化学方程式改成离子方程式。
归纳：金属共同的物理性质有金属共同的化学性质是：通常能与等发生反应。
自主梳理一、金属与非金属的反应（一）金属钠与氧气的反应【实验3—1】切开金属钠前先观察钠的表面，以便与切后进行比较。
切割金属钠在玻璃片上进行。
记录观察的现象：钠在空气中容易被氧化，表面变，生成白．色的（化学式为）解释：该反应的化学方程式：【思考与交流】钠为什么要保存在煤油中？【实验3—2】把一块绿豆大小的金属钠放在坩埚里，加热。
记录观察的现象：加热时能燃烧，产生火焰，生成色的（化学式为）。
该反应化学方程式：注：（1）钠的燃烧实验在坩埚里进行比较规范。
在石棉网上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。
如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看见烧杯壁上附着的淡黄色的过氧化钠。
（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。
【问】通过观察能不能简单的描述钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。
【思考与交流】点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？互动探究（二）铝与氧气的反应【问】铝与氧气能否反应？需不需要加热？让我们进行下面的探究活动：【对比实验探究】1、前六组用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。
浙教版九年级科学上册2.2金属的化学性质导学案(1)
课题金属的化学性质【学习目标】1.金属的化学性质有哪些？2.什么是置换反应？3.什么是金属的活动性？3.怎样验证金属的活动性？4.金属的活动性顺序表？5.判断金属活动性顺序的判断依据有哪些？【重点】金属的活动性顺序的判断及判断依据的应用【难点】金属的活动性顺序的判断及判断依据的应用【学习过程】一复习导入：（5分钟）1.金属的物理性质有哪些？2.合金？二、自主学习内容、指导、检测：（10分钟）1.金属的化学性质有哪些？2.什么是金属的活动性？3.怎样验证金属的活动性？4.金属的活动性顺序表？5.判断金属活动性顺序的判断依据有哪些？三、释疑点拨：（10分钟）1、如图所示是X 、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是A.X 、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是X＞Y＞ZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出Y，则三种金属的活动性顺序是X＞Z＞YD.若X为金属镁，则Z可能是铁2、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。
(2)取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。
则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A.甲>丙>乙B.丙>乙>甲C. 甲>乙>丙 D . 丙>甲>乙3、将洁净的铁丝浸入含有AgNO3和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是A.Ag、ZnB.AgC.ZnD.Ag、Fe4、有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。
根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( )A.X>y>ZB.X>Z>y，C.Z>y >XD.Z>X>y，5、人类生活离不开金属。
金属的化学性质教案(第一课时)
课题2 金属的化学性质（第一课时）一、教学目标1、知识与技能（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
2、过程与方法认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
3、情感态度与价值观通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。
二、教学重点金属活动性顺序。
三、教学难点对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。
四、课时安排第一课时五、教学过程[引入]：通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。
今天我们来重点研究它们的化学性质。
[投影]家庭小实验表格。
每小组汇报交流。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验[交流与讨论][话题1] 金属为什么会失去光泽？[话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？[ 猜想] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。
[小结与归纳]根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
（真金不怕火炼）[过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？[启发]资料（图片资料锌与酸反应）小组讨论：①设计实验方案；②汇报交流③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案；[活动与探究]（见表一）一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。
[汇报交流]能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。
根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。
由上述探究也可以得出：___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。
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课题2 金属的化学性质导学案（第一课时）
郭涛审核【学习目标】
1、知道铁、铜、铝等金属与氧气的反应。
2、初步认识常见金属与酸的置换反应。
【复习导入】
请写出下列反应的化学方程式，并想一想有什么现象。
1.镁在空气中燃烧
2.铝在空气中生成致密氧化铝
3.铁在氧气中燃烧
4.铜在空气中加热
5.实验室用锌与稀硫酸制取氢气
【自主学习】
一、阅读课本P9第一部分内容，结合生活实际，思考下列问题：
1.“真金不怕火炼”是金在高温下也不与反应，说明金的（填“物理”、“化学”）性质非常稳定。
2.铝的化学性质很活泼，而铝制品却很难腐蚀为什么？
3.金属与氧气的反应：实验表明大多数金属都能与发生反应，但是反应的难易和剧烈程度是不同的。
如：镁和铝在就能与氧气反应，而铝与氧气反应表面生成一层阻止其进一步氧化，故铝具有良好的。
结论：比较活泼，次之，最不活泼
二、探究金属与盐酸和硫酸的反应
小结：
能与酸发生反应（产生氢气）的金属是；
不能与酸发生反应（不产生氢气）的金属。
根据实验现象，得出这四种金属的活动性顺序是：。
讨论：以上各金属与酸的反应，各化学方程式有什么共同的特点？
置换反应: 由一种与一种反应，生成了另一种和另一种的反应叫做置换反应。
【当堂检测】
1.将下列金属与稀盐酸接触，无气泡产生的是（）
A．Fe B．Mg C．Zn D．Cu
2.下列反应不属于置换反应的是（）△
A．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ B．CO+CuO==Cu+CO2
高温
C．C+2CuO===2Cu+CO2↑ D．Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
3.写出下列化学反应的方程式。
（1）镁与盐酸反应
(2) 锌与盐酸反应
（3）铁与盐酸反应
（4）镁与硫酸反应
（5）锌与硫酸反应
（6）铁与硫酸反应
4.下列金属和酸能反应并放出氢气的是（）
A、Cu和H2SO4
B、Ag 和HCl
C、Zn和HNO3
D、Mg和稀H2SO4
5.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是( )
A、Fe2(SO4)3
B、CuCl2
C、AgNO3
D、Al2(SO4)3
6.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）
（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XSO4+Y
(3)Z+H2SO4=ZSO4+H2↑ (4)X+H2SO4=不发生反应
A Z>X>Y
B X>Y>Z
C Z>Y>X
D X>Z>Y
7.在H前面的金属，在金属活动性顺序中的位置越靠前，反应的速率就越；将Mg、Zn、Fe、Al四种等质量的金属投入到足量的稀硫酸中，反应速度最快的是 ;最慢的是；产生氢气最多的是；最少的是____ 。
课题2 金属的化学性质导学案（第二课时）
周鸿撰稿郭涛审核【学习目标】
1.识记金属活动顺序。
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断。
3.能利用金属活动顺序判断金属活动性的强弱，并能设计实验证明金属活动性的强弱。
【复习导入】
前面我们知道有些金属可以和氧气、酸发生反应，回忆哪些金属可以和氧气反应，哪些可以和酸反应？金属还能和哪些物质反应呢？
归纳导入：我们在讲质量守恒定律的时候，把铁浸入硫酸铜溶液中，看到了什么现象，发生了什么反应？类似的反应还有吗？
【自主探究】
1.教师演示金属与化合物(盐)的溶液的反应，请同学们观察实验的现象，记录并写出有关的化学方程式。
实验现象反应的方程式反应类型
铝丝浸入硫酸铜溶液
铜丝浸入硝酸银溶液
铜丝浸入硫酸铝溶液
小结：
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是：。
2.金属的活动性顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
3.规律：
①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越。
②在金属活动性顺序里，位于的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的。
③在金属活动顺序里，位于的金属能把位于的从它们化合物的溶液中置换出来。
注意：
1.排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢指氢元素而不是氢气。
2.强氧化性的酸如浓硫酸及硝酸与金属不发生置换反应。
3.金属与其他金属的化合物溶液反应是需注意是：前换后，盐可溶。
4.钾、钙、钠等金属的活动性较强，与化合物溶液的反应比较复杂，一般不用其直接置换比其不活
泼的金属。
【当堂训练】
1.三种金属A、B、C都是二价金属，已知A放入到B的硝酸盐中，溶液质量增重，B放入到C的
硝酸盐中，溶液质量减轻，则下列说法正确的是（）
A．三种金属的活动性顺序为A＞B＞C B．三种金属的活动性顺序为A＞C＞B
C．A、B、C可能依次为Zn、Cu、Ag D．A、B、C可能依次为Fe、Cu、Ag
2. 将金属X置于氧化铝溶液中，X表面列固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：
X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。
由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为（）A．Al＞Ag＞X B. Ag＞X＞Al
C. Al＞X＞Ag
D. X＞Al＞Ag
3.（2013.菏泽市）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）。
则下列说法中不正确
．．．的是（）
生成氢气的质量：X﹥Y
相对原子质量：X﹥Y
C．金属活动性：Y﹥X
D．消耗硫酸的质量：X﹥Y
4.为验证Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，某小组同学设计了如
图所示的四种实验方案。
其中不能
．．达到目的的是（）
【拓展延伸】
1.把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌，让它们充分反应后，过滤。
取滤液加入少量的铁粉，无任何现象。
则下列判断正确的是（）
A、滤渣中不含铜
B、滤渣可能是铜和铁的混合物
C、滤渣中含FeCl2和CuCl2
D、滤液中含有FeCl2和HCl
2.
由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：
因素一：---------------------------------------------------------------------------；
因素二：---------------------------------------------------------------------------；
因素三：---------------------------------------------------------------。
3．（2013.泰安市）（3分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。
其中，A、B、X、Y均为无色气体，E、F为常见金属。
已知高温下CO能与多种金属氧化物反应生成相应金属和CO2。
请安要求回答下列问题：
（1）B物质的化学式为；
（2）蓝色溶液与E反应的化学方程式为；
（3）黑色固体甲与X反应的化学方程式为。