高考化学 第15讲 元素周期律和元素周期表课件

答案 D 周期序数=电子层数,镧系属于第6周期,锕系属于第7周期,扇 形周期表也是7个周期,故D不正确。
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5.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 ( )
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
a
b
3
d
e
f
g
h
i
①a、b、e、f四种元素的原子半径:e>f>b>a;
②h、i两种元素阴离子的还原性:h>i;
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(2)比较同主族元素的金属性,非金属性,最高价氧化物对应水化物的酸碱
性,氢化物的稳定性等。如碱性:Ra(OH)2 > Ba(OH)2;气态氢化物稳定
性:CH4 > SiH4。 (3)比较同周期元素及其化合物的性质。如酸性:HClO4
> H2SO4;稳定
性:HCl > H2S。
(4)推断一些未学过的元素的某些性质。如根据Ca(OH)2微溶,Mg(OH)2难
③a、g两种元素氢化物的稳定性:a>g;
④d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强;
⑤八种元素中d元素的单质还原性最强,i元素的单质氧化性最强。
A.①③④ B.②③⑤ C.②④⑤ D.①③⑤
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答案 B 同周期元素随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,同主族 元素随着原子序数的增大,原子半径逐渐增大,因此a、b、e、f四种元素的 原子半径e>f>a>b;同周期元素随着原子序数的增大,最高价氧化物对应水 化物的碱性依次减弱,因此d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的 碱性依次减弱。
酸性逐渐⑧ 增强 , 碱性逐渐⑨ 减弱
酸性逐渐减弱, 碱性逐渐增强
非金属元素气态氢化 气态氢化物的形成越来越 气态氢化物的形成越来越 物的形成及稳定性 容易,其稳定性逐渐 增强 困难,其稳定性逐渐 减弱
2.元素周期表和元素周期律应用的重要意义 (1)预测元素的性质:根据原子结构、元素在周期表中的位置预测元素的性 质。
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题组二 元素周期表 4.某同学为1~18号元素设计了一种扇形图(如图所示),下列有关说法不正 确的是 ( )
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A.每个小扇区就是长式周期表的一个族 B.此扇形周期表中只显示了三个周期 C.扇形周期表拆下扇子顶螺丝可以转换为现在常见的长式周期表 D.扇形周期表考虑镧系和锕系应有九个周期
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题组一 元素周期律 1.A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层 结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的简单 离子半径由大到小的顺序是 ( ) A.B>A>C B.C>A>B C.A>B>C D.C>B>A
答案 A 电子层结构相同的离子,原子序数越大,离子半径越小。
溶,可以推知Be(OH)2更难溶。 (5)启发人们在一定范围内寻找某些物质。
a.半导体材料在金属元素与非金属元素分界线附近,如:Si、Ge、Ga等。
b.农药中常用元素在周期表的右上方,如:F、Cl、S、P、As等。
c.催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找,如:Fe、Ni、
Rh、Pt等。
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内容
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子半径
逐渐减小
逐渐① 增大
电子层结构
电子层数相同,最外层电子数逐 渐增多
电子层数逐渐② 增多 , 最外层电子数③ 相同
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得电子能力
逐渐增强
逐渐④ 减弱
失电子能力
逐渐⑤ 减弱
逐渐增强
金属性
逐渐减弱
逐渐⑥ 增强
非金属性
逐渐⑦ 增强
逐渐减弱
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最高价氧化物对应水 化物的酸碱性
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2.下列元素的最高价氧化物溶于水,形成的含氧酸的酸性最强的是 ( ) A.原子最外层电子数是次外层的2倍的元素 B.原子M层电子数等于另两层电子数之差的元素 C.第三周期ⅦA族的元素 D.其单质有多种同素异形体,其中一种着火点很低、能自燃的元素
答案 C A项中元素为碳,B项中元素为硫,C项中元素为氯,D项中元素 为磷,四种元素中Cl的非金属性最强,因此其最高价氧化物对应的水化物酸 性最强。
课标版 化学
第15讲 元素周期律和元素周期表
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教材研读
题组一 元素周期律 1.原子序数:按元素周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。原子序数 =① 核电荷 数=② 质子 数=③ 核外电子 数。
2.元素周期律
(1)定义:元素的性质随着④ 原子序数 的递增,而呈⑤ 周期性 变化
的规律。
(2)具体表现
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3.分区
周期族
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0
1 2 3 4 5 6 7
(1)分界线:沿着元素周期表中⑤ 金属元素 与⑥ 非金属元素 的交界
处画一条线,即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。
(2)分界线左下方为⑦ 金属 区,分界线右上方为⑧ 非金属 区。
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题组三 元素周期表、元素周期律的应用 1.元素周期表中主族元素性质的递变规律
关系:|最高正价|+|最低负价|=⑩ 8 (H、O、F除外)。
3.实质
原子 化。
核外电子排布 呈现周期性变化决定了元素性质的周期性变
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题组二 元素周期表 1.编排原则 (1)周期:把① 电子层数目 相同的元素,按② 原子序数递增 的顺序 从左到右排成的横行。 (2)族:把不同周期中③ 最外层电子数 相同的元素,按④ 电子层数 递增的顺序由上而下排成的纵行。 2.结构 (1)周期(7个横行,7个周期) (2)族(18个纵行,16个族)
a.随着原子序数的递增,元素的原子最外层电子排布呈现⑥ 由1→8 的
周期性变化(1~2号元素除外)。 nnn
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b.同周期元素,随着原子序数的递增,元素的原子半径呈现⑦ 由大→小 的周期性变化(稀有气体元素除外)。 c.随着原子序数的递增,元素的主要化合价呈现最高正价⑧ 由+1→+7 (O、F除外)、最低负价⑨ 由-4→-1 的周期性变化,且同一元素有如下
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3.根据某元素的原子结构示意图 作出如下推理,其中与事实不
符的是 ( ) A.该原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强 B.该元素形成的单质均很稳定 C.该元素位于元素周期表的第ⅤA族 D.该元素最高价氧化物对应的水化物是中强酸
答案 B 由图示可知该元素是P元素,位于元素周期表的第ⅤA族,由同 周期、同主族元素性质递变规律知它不如氮原子和硫原子的非金属性强, 故A、C对;其最高价氧化物对应的水化物是H3PO4,属于中强酸,故D对。