成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷doc高中化学
成都七中高2020级化学平衡测试题doc高中化学
成都七中高2020级化学平衡测试题doc高中化学第一卷选择题一．选择题〔每题只有一个选项符合题意，每题2分，共42分〕1．关于反应M+N P，假如温度每升高10℃，反应速率增加为原先3倍。
在100C时完成反应的10℅需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10℅需要的时刻为A．2min B．3min C．6min D．9min2．100mL浓度为2mol/L的硫酸跟过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不阻碍生成氢气的总量，可采纳的方法是A．换用浓硫酸B．加入数滴浓盐酸C．加入适量硝酸钠溶液D．加入适量氯化钠溶液3．在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应：CO 2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，测得其中CO2和CH3OH(g)浓度随时刻变化如图。
以下讲法错误的选项是．．．．．．A．该密闭容器的体积为1 LB．反应达平稳，氢气的转化率为0.75C．反应达平稳，氢气平均反应速率0.075 mol/(L·min)D．CO2或H2O物质的量不再改变时反应达平稳4．在373K时，把0.5 molN2O4气体通入体积为5Ｌ的真空密闭容器中，赶忙显现棕色。
反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。
在60ｓ时，体系已达平稳，现在容器内压强为开始时的1.6倍。
以下讲法正确的选项是A．前2s，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01 mol/(L·s)B．在2s时体系内的压强为开始时的1.4倍C．在平稳时体系内含N2O40.25 molD．平稳时，假如压缩容器体积，那么可降低N2O4的转化率5．在某一密闭容器中，充入一定量的HI气体，发生反应2HI(g)H 2(g)＋I2(g)，(正反应吸热)。
在t1时达到平稳，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平稳，符合这一变化的图像是6．在一定容积的密闭容器中进行SO2和O2的反应，以下措施能使反应速率增大的是①提高反应温度②使用催化剂③充入空气④充入氮气⑤减小容器体积A．只有②③⑤B．只有①②⑤C．除④外全部D．全部7．在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)，当m、n、p、q为任意整数时，达到平稳的标志是：①体系的压强不再改变②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变⑤v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q ⑥单位时刻内m mol A断键，同时p mol C断键A．②③④⑤⑥B．②③④⑥C．①②③④⑤⑥D．①③④⑥8．以下图为某化学反应的速率与时刻的关系示意图。
2020-2021学年四川省成都七中高三(上)期中化学试卷
2020-2021学年四川省成都七中高三（上）期中化学试卷一、选择题：本题共13个小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（3分）化学与生活密切相关。
下列分析不正确的是（）A．“方家以磁石磨针锋，则能指南”中涉及物理变化B．食品添加剂可以改善食品品质及延长食品保存期，对其用量不必严格控制C．丝绸和头发的主要成分是蛋白质D．“浮梁巧烧瓷，颜色比琼玖”的“瓷”是硅酸盐产品2．（3分）阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是（）A．0.1mol的11B原子中，含有的中子数目为0.6N AB．1L 0.1mol•L-1硫酸钠水溶液中含有的氧原子数等于0.4N AC．2.3g钠被O2完全氧化时，钠得到的电子数目为0.1N AD．常温，1.0L pH=13的Ba（OH）2溶液中含OH-的数目为0.2N A3．（3分）关于有机物咖啡酸，下列的说法错误的是（）A．分子式为C9H8O4B．能使溴水褪色，能发生酯化反应C．1mol咖啡酸最多与5mol H2发生加成反应D．有多种芳香族化合物的同分异构体A．Z原子的最外层电子数为5B．元素的金属性：X＜YC．简单离子半径：X＞WD．元素Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于氨水A．A B．B C．C D．D6．（3分）海水提取金属锂的装置如图。
工作时，在电极C依次检测到两种气体。
下列说法正确的是（）A．电子的流向为：电极d→电极b→电极a→电极cB．离子交换膜为质子交换膜C．丁基锂可用LiNO3水溶液代替D．若导线中转移1mol电子，则电极c产生气体质量在8g和35.5g之间7．（3分）常温下，用0.10mol •L -1NaOH 溶液分别滴定20.00mL 浓度均为0.10mol •L -1的CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．当加入10mL NaOH 时：c （CH 3COOH ）＞c （HCN ）B ．点③所示溶液中：c （Na +）＜c （CH 3COOH ）C ．点①所示溶液中：c （Na +）＞c （HCN ）D ．已知常温下某碱MOH 的K b =1×10-9，则MCN 的水溶液呈碱性二、解答题（共3小题，满分0分）8．环境问题，能源问题事关人类生存、社会可持续发展。
四川省成都七中2020-2021学年度高二上学期期中考试化学试题
D．当n(MbO2)/n(Mb)=4.0时，吸入的空气中p(O2)=21 kPa，该反应正向进行
14．在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入0.75 L 1.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出的热量为a kJ。已知该条件下1 mol CO2通入1 L 2.0 mol·L-1NaOH溶液中充分反应放出的热量为b kJ。则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学方程式为
A．若起始时A、B的物质的量之比为1:3，则2 min末A、B的转化率相等
B．用A表示的反应速率是0.1 mol·L-1· min-1
C．2 min末的反应速率v（C）＝0.2 mol·L-1·min-1
D．该反应的平衡常数表达式为K=
11．三元WO3/C3N4/Ni（OH）x光催化剂产氢机理如图。下列说法不正确的是
A．CO2（g）+NaOH（aq）= NaHCO3（aq）ΔH= —（2b-a）kJ·mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）= NaHCO3（aq）ΔH= +（4a-b）kJ·mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）= NaHCO3（aq）ΔH= —（4a-b）kJ·mol-1
D．2CO2（g）+2NaOH（aq）= 2NaHCO3（aq）ΔH= —（4a-b）kJ·mol-1
C．C2H6（g）+7/2O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1
D．2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）+6H2O（l）ΔH = —1559.8 kJ·mol-1
四川省成都市第七中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题
四川省成都市第七中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．冰水混合物、铁、盐酸B．空气、氮气、Na2CO3·10H2OC．食用醋、液态氧、碘酒D．碱石灰、白磷、熟石灰2．关于胶体的性质与应用，相关说法错误的是（）A．胶粒不能透过半透膜，血液透析利用半透膜将有害物质移除体外B．明矾净水是利用胶体的丁达尔效应C．微粒直径1nm-100nm的纳米材料不是胶体D．将FeCl3饱和溶液滴入沸水，继续加热至溶液呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体3．下列叙述中正确的是（）A．KClO3与NH3溶于水后能导电，故KClO3和NH3为电解质B．25℃时，0.1mol/L的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱C．NaHSO3在水溶液中的电离方程式为NaHSO3=Na++H++SO2-3D．BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质4．下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是A．B．C．D．Ca,Mg,SO以及泥沙等杂质，为了除去杂质，有以下实验步骤进行提5．粗盐中含2+2+2-4纯：①加适量盐酸；②加过量Na2CO3溶液；③过滤；④加过量NaOH溶液；⑤加过量BaCl2溶液。
以上操作顺序错误的为（）A．⑤②④③①B．②⑤④③①C．④⑤②③①D．⑤④②③①6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域 的是（ ）A ．4NO 2+O 2+2H 2O═4HNO 3B ．Fe+CuSO 4═FeSO 4+CuC ．CH 4+2O 2点燃 CO 2+2H 2OD ．2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑7．下列叙述中正确的是（ ）A ．蒸馏时常用球形冷凝管，冷凝效果更好B ．向某溶液中加入CCl 4，CCl 4层显紫红色，证明原溶液中存在I −C ．NaCl 溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热D ．常用将CuSO 4溶液蒸干的方法制取CuSO 4·5H 2O8．已知酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO 2-3＞I -＞Fe 2+＞Br -＞Cl -，,下列反应不能发生的是（ ）A ．2+3+-22Fe +I =2Fe +2IB ．2-2--+23242Br +SO +H O=SO +2Br +2HC ．3+2-2+2-+3242Fe +SO +H O=2Fe +SO +2HD ．2-2--+2324I +SO +H O=SO +2I +2H 9．将一小块钠投入盛有10mL 饱和石灰水的试管中，不可能观察到的现象是（ ） A ．钠在液面上四处游动B ．溶液变浑浊C ．钠熔化成闪亮的小球D ．反应后溶液呈红色10．同温同压下，甲容器中充满N 2，乙容器中充满O 2，下列叙述错误的是（ ） A ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为7:8B ．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为8:7C ．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含原子数之比为8:7D ．若两种气体物质的量相等，则甲、乙两容器中气体所含电子数之比为7:811．下列指定反应的离子方程式正确的是() A ．3NaHCO 溶液中加足量2Ba(OH)溶液：2332HCO Ba OH BaCO H O -+-++=↓+B ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：2323322Ca(HCO )2CH COOH Ca 2CH COO 2CO 2H O +-+=++↑+C ．将Na 投入到4CuSO 溶液中：22Na Cu 2Na Cu +++=+D ．2Mg(OH)和稀盐酸的反应：2OH H H O -++=12．常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）A ．与Al 反应能放出H 2的溶液中：-+-2-334HCO K NO SO 、、、B ．能使石蕊试液变红的溶液中：2+2+--3Ba Cu NO Cl 、、、C ．含大量NaHSO 4的溶液中：+2+--3Na Ba OH NO 、、、D ．溶液呈强碱性的溶液中：+2+-2-3K Mg Cl SO 、、、13．工业上可利用反应Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 2=3Na 2S 2O 3+CO 2制取化工原料Na 2S 2O 3，下列说法正确的是（ ）A ．该反应中SO 2还原性大于CO 2B ．氧化产物与还原产物的质量比为2:1C ．每生成1molCO 2，转移2N A 个电子D ．标准状况下，反应中每吸收4molSO 2就会放出22.4LCO 214．用等体积的-10.1 mol L ⋅的BaCl 2溶液，可使相同体积的Al 2(SO 4)3、NH 4Al(SO 4)2、MgSO 4三种溶液中的2-4SO 恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（ ） A ．3：2：3 B ．2：3：6 C ．2：6：3 D ．1：1：1 15．常温，1L 的密闭容器中恰好可盛放n 个N 2分子和m 个H 2分子组成的混合气体，阿伏加德罗常数为N A ，则该温度下气体摩尔体积可近似表示为（ ）A ．N A ×（m+n ）B ．22.4×N A （m+n ）C ．N A /（m+n ）D ．22.4（m+n ）/N A 16．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
四川省成都市第七中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题
四川省成都市第七中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题年级：姓名：四川省成都市第七中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题（无答案）可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56第Ⅰ卷（选择题）选择题（每小题只有1个选项符合题意）1．下列物质的分类错误的是A ．纯碱——钠盐B ．H 2SO 4——强电解质C ．氢氧化铁胶体——无色分散系D ．H 2O 2——氧化物2．将wgNaCl 固体完全溶于1L 水中，溶解和电离过程如图所示。
下列说法正确的是A ．a 离子为Na ＋，b 离子为Cl -B ．溶解和电离过程中，水分子与晶体不存在相互作用C ．所得溶液中c （Na ＋）等于w/58.5mol/LD ．若再加入NaCl 固体至离子浓度不再变化时，则所得为饱和溶液3．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．与Zn 反应能放出H 2的溶液中：3HCO -、K ＋、3NO -、24SO - B ．能使石蕊试液变红的溶液中：Ba 2＋、Cu 2＋、3NO -、Cl －C ．含大量NaHSO4的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、OH －、3NO - D ．溶液呈强碱性的溶液中：K ＋、Mg 2＋、Cl －、23SO - 4．人们可从钛铁矿（主要成分FeTiO 3）制取金属钛（Ti ），其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO 3＋H 2 高温Fe ＋TiO 2＋H 2O ；②TiO 2＋2C ＋2Cl 2高温TiCl 4＋2CO ； ③TiCl 4＋2Mg 高温2MgCl 2＋Ti下列叙述错误的是A ．反应①中的H 2是还原剂B ．反应②中钛元素失电子C ．反应③是置换反应D ．反应②中TiCl 4不是氧化产物5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．0.1mol FeCl3完全转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N A个胶粒B．5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3N AC．28g C2H4和CO的混合气体中含有的原子数为N AD．常温常压下，11.2L CO2所含的质子数小于11N A6．下列说法一定正确的是A．HCl和NH3的水溶液能导电，则HCl和NH3·H2O为电解质B．25℃时，醋酸溶液比醋酸钠溶液的导电能力弱C．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋H＋＋23CO-；D．CaCO3的水溶液不易导电，故CaCO3是弱电解质7．某溶液仅由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：根据以上实验判断，下列推断错误的是A．气体1通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B．白色沉淀2中加稀硝酸，沉淀不溶解C．原溶液中一定存在Na＋，一定不存在Cl-D．滤液2中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀8．用等体积的0.10mol·L-1 BaCl2溶液，可使相同体积的Al2（SO4）3、NH4Al（SO4）2、Na2SO4三种溶液中的24SO-恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为A．3：2：3 B．2：3：6 C．2：6：3 D．1：1：19．下列说法正确的是A．NaHSO4溶液与过量Ba（OH）2溶液反应时，发生中和的OH-与未反应的OH-之比为1：1B．PbO2＋4HCl＝PbCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2 C．3S＋6KOH△K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化的S和被还原的S质量比为2：1 D．3（NH4）2SO4△3SO2↑＋N2↑＋6H2O＋4NH3↑中，发生氧化反应和未发生氧化反应的氮元素物质的量之比为2：1操作目的用分液漏斗分离水和酒精利用密度不同，使两者混合物分离加入新制生石灰，后经过滤得到乙醇制备饮用级高度酒将混合气体通入饱和Na2CO3溶液中洗气除去CO2中混有的HCl11．已知酸性：H2SO3＞CH3COOH＞H2CO3＞HClO。
成都七中2020——2020学年度高二上期期末化学考试模拟试卷
B．对2HI(g) H2(g)+ I2(g)平稳体系增加压强使颜色变深
C．反应CO＋NO2 CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平稳向逆反应方向移动
D．合成氨反应中，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
(2)当上述系统达到平稳时，欲求其混合气体的平稳组成，那么至少还需要明白两种气体的平稳浓度，但这两种气体不能同时是SO3和，或NO和(填它们的分子式)。
(3)假设在另外一个2L的容器中只发生反应2NO+O2 2NO2，其中NO、O2、NO2的起始浓度依次是0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平稳时，各物质的浓度可能是(填字母代号)。
A．加入适量的6mol/L的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液
C．加入适量蒸馏水D．加入适量氯化钠溶液
3.以下反应在密闭容器中进行：A(g)+B(g) C(g)+2D(g)，表示其已达到平稳状态的表达中正确的选项是
A.平稳时的压强与反应起始的压强之比为3:2B.容器内A、B、C的浓度之比为1:1:2
C.物质B的浓度不随时刻而改变D.单位时刻内1mol B参加反应同时有1molC生成
三、〔此题共1个小题，共12分〕
21.某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A.②④⑤B.②④C.②③④D.②③
11.以下关于镁和铝比较结论正确的选项是
成都七中高2020级《元素及其化合物》单元测试题doc高中化学
成都七中高2020级《元素及其化合物》单元测试题doc高中化学可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137〔总分：108分时刻：90分钟〕第I卷选择题〔共54分〕一、选择题〔每题只有1个选项符合题意〕1．美国Lawrece Lirermore国家实验室(LLNL)的L.Lota.C.S.Yoo和H.eynn成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，以下关于CO2的原子晶体讲法正确的选项是A．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体B．在CO2的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C 原子相结合C．CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质D．在一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化2．以下讲法正确的选项是A．非金属元素R所形成的含氧酸盐〔M2RO3〕中的R元素必定出现正价B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性3．N A为阿佛加德罗常数，下述正确的选项是A．80 g硝酸铵含有氮原子数为2N AB．1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 N A4．我国在全国各省、市、自治区的要紧都市都设有大气监测站。
北京更是由分布在城区的各监测点组成一个监测网，又监测大气情形，且每天都公布空气质量。
下面所列各项，在空气质量日报中完全正确的选项是①可吸入颗粒物②总悬浮颗粒物③氮氧化物④二氧化碳⑤二氧化硫⑥二氧化氮⑦一氧化碳⑧一氧化氮⑨氮气⑩臭氧A．①③⑤⑦⑧B．②④⑤⑥⑦C．②⑤⑥⑦⑨D．①⑤⑥⑦⑩5．将a g Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200 mL pH=1的硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH 溶液使Fe3＋、Al3＋刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100 mL，那么NaOH溶液的浓度为A．0.1 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.4 mol·L－1 D．0.8 mol·L－16．四氧化三铁与稀硝酸反应，生成硝酸铁和一氧化氮气体，那么反应中被还原的硝酸与未被还原硝酸的物质的量之比为A．1︰9 B．1︰18 C．1︰27 D．2︰97．FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应生成H2S2。
四川省成都七中2020届高三化学线上测试试题3.7含解析
四川省成都七中2020届高三化学线上测试试题（3.7，含解析）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 O-16Cu-64第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与材料、生活和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C. 大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放D. 煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料【答案】A【解析】【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，为无机物不是高分子化合物，故A错误；B．酒精能够使细菌蛋白发生变性，常用来消毒，故B正确；C．矿物燃料含有硫氮元素，因此大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术可以减少硫、氮氧化物排放，故C正确；D．煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程；煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或者利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或者其他液体化工产品的过程；煤的干馏是指隔绝空气加强热，使煤分解的过程，可以得到很多重要的化工原料，故D正确；故选A。
2.N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 常温下pH为2的醋酸溶液中由H2O电离出的H+数为10-12N AB. 标准状况下，28gCO 与22.4LSO 3所含分子数都为N AC. 50mL8mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2加热反应，生成Cl 2的分子数为0.1N AD. 在反应S+2KNO 3+3CK 2S+N 2↑+3CO 2↑中，每生成2N A 个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol【答案】D【解析】【详解】A ．醋酸溶液的体积未知，无法计算由H 2O 电离出的H +数，A 不正确；B ．标准状况下，SO 3呈固态，不能利用22.4L/mol 计算所含分子数，B 不正确；C ．50mL8mol/L 的浓盐酸与足量的MnO 2不能完全反应，无法计算生成Cl 2的分子数，C 不正确；D ．在反应S+2KNO 3+3C K 2S+N 2↑+3CO 2↑中，3mol 氧化剂(S+2KNO 3)参加反应，生成4mol 气体，则每生成2N A 个气体分子，参加反应的氧化剂的物质的量为1.5mol ，D 正确；故选D 。
四川省成都市第七中学2020学年高二化学上学期半期考试试卷(含解析)
2020学年四川省成都市第七中学高二上学期半期考试化学试题 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、单选题1．下列有关化学反应原理的说法正确的是A ．强碱和强酸的中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大B ．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率加快C ．使用催化剂，改变反应历程，降低反应的反应热D ．反应的自发性既能用于判断反应进行的方向，也能用于确定反应发生的速率2．升高温度,下列数据不一定增大的是A ．化学反应速率vB ．水的离子积常数K WC ．化学平衡常数KD ．醋酸的电离平衡常数K a3．如表中关于物质的分类组合，完全正确的是选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A NaCl C 2H 5OH Cl 2B HNO 3 CaCO 3 H 2OC HClO 4 NH 3•H 2O CO 2D NaOH BaSO 4 Al4．下列说法或表示方法中正确的是A ．已知 2C(s) + 2O 2 (g) = 2CO 2(g) △H = a kJ/mol 、2C(s) + O 2(g) = 2CO(g) △H = b kJ/mol ，则a > bB ．甲烷的燃烧热为 890 kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) +2H 2O(g) △H = - 890 kJ/molC ．已知 P(s ，白磷) = P(s ，红磷) △H < 0，则白磷比红磷稳定D ．已知 HCl(aq) + NaOH(aq) = Na Cl(aq) + H 2O(l) △H = - 57.3 kJ/mol ，则含 40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 57.3 kJ 的热量 5．相同温度下，根据三种酸的电离平衡常数，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 电离平衡常数 9×10-7 9×10-6 1×10-2 A ．从电离平衡常数可以判断，HX 和 HY 属于弱酸，HZ 属于强酸 B ．三种酸的强弱关系：HX> HY > HZ C ．反应 X - + HZ = Z -+ HX 能够发生 D ．相同温度下，0.1 mol/L HY 溶液的电离平衡常数大于 0.01 mol/L HY 溶液的电离平衡常数 6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A ．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO - + CO 2+H 2O =2HClO+CO 32- (已知电离常数：H 2CO 3 ：Ka 1 = 4.4×10-7、Ka 2= 4.7×10-11；HClO ：K=2.9×10-8) B ．金属钠与水反应：2Na + 2H 2O = 2Na ++ 2OH -+ H 2↑ C ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3+ + 3OH -= Al(OH)3↓ D ．硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)溶液与稀硫酸反应：Na 2S 2O 3 + 2H += 2Na+ + S↓+ SO 2↑+ H 2O 7．恒温恒压下，1 mol A 和 n mol B 在一个容积可变的容器中发生如下可逆反应：A(g) + 2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成 a mol C ，则下列说法中正确的是 A ．物质 A 、B 的转化率之比为 1∶2 B ．起始时刻和达到平衡后容器中混合气体的密度相等 C ．当υ正(A) = 2υ逆(C)时，可断定反应达到平衡状态 D ．若起始时放入 2 mol A 和 2n mol B ，则达平衡时 C 的物质的量为 2a mol 8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，下列叙述中不正确的是 A ．0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 B ．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H +) = c(CH 3COO -) + c(OH - ) C ．CH 3COOH 溶液中加入少量 CH 3COONa(s)，平衡逆向移动 D ．常温下，pH = 2 的 CH 3COOH 溶液与 pH = 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH < 7 9．对于恒温、恒容下的反应 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g)，达到平衡状态的是 A ．单位时间内生成 2n mol A ，同时生成 3n mol C B ．单位时间内生成 n mol B ，同时消耗 0.5n mol D C ．容器内压强不随时间而变化 D ．容器内混合气体的密度不随时间而变化此卷只装订不密封 班级姓名准考证号考场号座位号10．下列有关图像的叙述正确的是A．图 I：H2的燃烧热为 245 kJ/molB．图 II：b 可能为使用催化剂的曲线，活化能降低C．图 II：向容器中充入 1 mol N2、3 mol H2，充分反应后放出热量 92.2 kJD．图 III：HgO(s) = Hg(l) + 1/2O2(g) △H = - 90.7 kJ/mol11．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，下列操作中正确的是A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的烧碱溶液B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．该实验中，某同学将消耗已知浓度的烧碱溶液的体积记录为 22.5 mL12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中存在平衡：Cl2 + H2O H++ Cl- + HClO，当加入适量 NaHCO (s)后，溶液颜色变浅B．在 K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72-+ H2O2CrO42-+ 2H+，若向 K2Cr2O7溶液中滴入 5～15 滴浓硫酸，溶液颜色加深C．对于反应体系 CO(g) + NO2(g)NO(g) + CO2(g)，给平衡体系增大压强可使颜色变深D．对于反应 2NO2(g)N2O4(g)△H < 0，平衡体系升高温度颜色变深13．将 CO2在一定条件下与 H2反应转化为甲醇(CH3OH)是变废为宝的好办法，一定条件下，每转化 44 kg CO2放出的热量为 49000 kJ，CO2转化为甲醇过程中浓度随时间的变化曲线如图所示(已知反应物和生成物在此条件下均为气体)，下列叙述中正确的是A．0～3 min 内，用 CO2和 H2来表达的平均反应速率相等，均为0.5 mol/(L·min)B．此反应的热化学方程式为 CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H = - 49 kJ/mol C．此条件下反应的平衡常数K=0.753×1.25/(0.75×0.75)D．降低温度，此反应的平衡常数可能为 0.814．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是①c(H+)/c(OH-) = 1×10-10的溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42-②pH = 13 的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、Cl-③由水电离出的 c(H+) = 1×10-12 mol/L 的溶液中：Cl-、Na+、NO3-、S2O32-④使甲基橙变红色的溶液中：Fe3+、NO3-、K+、SO42-A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④15．下列说法不正确的是A．恒温恒压下，△H < 0 且△S > 0 的反应一定不能自发进行B．1 mol H2O 在不同状态时的熵值：S[H2O(s)] < S[H2O(g)]C．反应 NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H < 0D．反应 CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) △H > 0，能否自发进行与温度有关16．在一可变密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)xC(g)，达到平衡时测得 A 的浓度为 0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到原来的 2 倍，再次达平衡时，测得 A 的浓度为0.2 mol/L。
(成都七中)四川省成都市第七中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)
成都七中2023-2024学年度上期高2023级半期考试化学试卷（考试时间：75分钟；试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5一、单项选择题（本题共14小题，每题3分，共42分）1．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是2．化学实验是化学探究的一种重要途径。
下列有关实验操作正确的是A．用过滤操作除去淀粉胶体中混有的NaCl杂质B．中学实验室中，不可将未用完的钠放回原试剂瓶C．进行焰色试验时，可用玻璃棒替代铂丝D．用湿润的淀粉-KI试纸检验Cl23．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列离子方程式书写完全正确的是A．氯气通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl‒+ClO‒B．MnO2与浓盐酸反应制氯气：MnO2+4H++2Cl‒＝Mn2++Cl2↑+2H2OC．向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色立即停热：Fe3++3H2O＝Fe(OH)3↓+3H+ D．向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Ba(OH)2溶液：HCO3−＋Ba2+＋O H‒＝BaCO3↓＋H2O 4．NaCl是实验室中的一种常用试剂。
下列与NaCl有关的实验，描述正确的是A．海水晒盐过程主要发生化学变化B．应透过蓝色钴玻璃观察NaCl在灼烧时的焰色，从而检验Na元素C．进行粗盐提纯时，可向上层清液中继续滴加2~3滴BaCl2溶液以检验SO42‒是否除尽D．除去NaCl溶液中的NaHCO3：加适量NaOH溶液5．归纳总结是化学学习的重要方法。
NaHSO4稀溶液的部分化学性质总结如下。
下列说法错误的是A．性质①说明NaHSO4溶液显酸性B．性质②中发生反应的离子方程式为Ba2+＋SO42‒＝BaSO4↓C．性质③中反应生成的气体是H2，该反应属于置换反应D．以上性质说明NaHSO4溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀H2SO46．利用如图装置进行Cl2的制备及性质探究实验时，下列说法错误的是A．甲中反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4B．乙的作用为除去Cl2中的HClC．丙中紫色石蕊试液先变红后褪色D．为吸收多余的Cl2，丁中可盛放NaOH溶液7．一块绿豆大小的钠块加入到盛有一定量水的烧杯中，反应现象十分丰富。
成都七中200～2020学上期高2020年级期中考试化学试卷doc高中化学
成都七中200～2020学上期高2020年级期中考试化学试卷doc高中化学高2018年级期中考试化学试卷考试时刻：100分钟总分：110分命题人：魏光军审题人：李红张永红第一卷〔选择题共50分〕每个选择题只有一个．．．．选项符合题意。
每题2分，共50分。
1．以下有关化学反应速率的讲法中，正确的选项是A．100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B．合成氨的反应是一个放热反应，因此升高温度，反应速率减慢C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸能够加快产生氢气的速率D．汽车尾气中的CO和NO能够缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢2．以下各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A．碘化钾淀粉试纸B．pH试纸C．品红试纸D．蓝色石蕊试纸34．在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L·s)，假设温度每升高10℃，反应速率增加到原先的3倍。
为了把该反应速率提高到8.1 mol/(L·s)，那么该反应需在什么温度下进行A．30℃B．40℃C．50℃D．60℃5．以下操作能使H2O的电离平稳向逆方向移动，且溶液呈碱性的是A．向水中加NaHCO3B．向水中加NaHSO4C．向水中加FeCl3D．向水中加CaO6．能确认化学平稳状态发生了移动的是A．化学反应速率发生了改变B．有气态物质参加的可逆反应达到平稳后，改变了压强C．由于某一条件的改变，使平稳混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D．可逆反应达到平稳后，使用催化剂7．以下讲法正确的选项是A．室温下，pH = 9的碱性溶液中，可能存在CH3COOH分子B．pH = 3的盐酸和pH = 5的硫酸等体积混合，pH = 4C．中性溶液中必定有c(H+) = c(OH－) = 1×10－7 mol/LD．在0.1 mol/L HCl溶液中加入适量的蒸馏水，溶液中各种离子的物质的量浓度均减小8．仅能在水溶液中导电的强电解质是A．CH3COOH B．NaCl C．NH4HCO3D．CO29．在容积为2 L的密闭容器中，发生如下可逆反应：m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)通过5 min达到平稳，现在A减少a mol/L，B的平均反应速率为a/15 mol/(L·min)，C增加2a/3 mol/L，这时假设增加系统压强，发觉A与C的百分含量不变。
四川省成都七中实验学校2020学年高一化学上学期期中试题(国际班,无答案)
四川省成都七中实验学校2020学年高一化学上学期期中试题（国际班，无答案）（考试时间：60分钟，总分100分）相对原子质量：H—1 O—16 S—32 N—14 C—12 Cl—35.5 Na—23（第I卷，选择题，共60分）一、选择题（每小题4分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列化学实验操作或事故处理方法不正确．．．的是：（）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．实验台上的酒精灯碰翻着火，立即用湿抹布扑灭C．皮肤溅上浓H2SO4，应先用干布擦拭并立即用大量水冲洗D．用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同2、下列分离方法不正确的是（）A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．用分液漏斗分离酒精和水的混合物3、下列关于胶体的说法不正确的是：（）A．胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电B．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同C．胶体中的微粒不能透过滤纸D．用激光笔的光束照射Fe(OH)3胶体会产生丁达尔效应4、在汽车加油站见到的油罐车上，所贴的危险化学品标志应该是（）A.剧毒品B.易燃液体C.氧化剂 D腐蚀品5、下列物质中,不属于电解质的是（）A．NaOH B．H2SO4C．蔗糖D．NaCl6、在0.5molNa2SO4中含有Na+的数目是（）个A.3.01×1023 B．6.02×1023C．0.5 D.17、下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3+ 2H+ = 2Na++ H2O + CO2↑B．石灰石溶于盐酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ +H2OC．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2+ + 2OH—= Cu(OH)2↓D．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑8、下列化学方程式中不能用离子方程式Ba2+ + SO42- = BaSO4↓表示的是( )A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl9、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．Na+、K+、CO32－、NO3－ B．Ca2+、CO32－、Na+、NO3－C．Na+、H+、NO3－、CO32－D．K+、Fe3+、OH-、NO3－10．下列电解质在水溶液中发生电离的电离方程式的书写不正确的是（）A、Na2SO4= 2Na+ + SO42-B、NaOH= Na+ + OH-C、Al2(SO4)3=2Al3++ 3SO42-D、Ca(OH)2= Ca2+ + (OH-)211、下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应12、下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定优先于还原反应D．一定有电子转移13、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Zn+H2SO4= ZnSO4+H2↑D..H2CO3=H2O+CO2↑14.在下列反应中，HCl作还原剂的是（）A.NaOH + HCl = NaCl + H2OB.Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑C.MnO2+ 4HCl = MnCl2+ Cl2↑+ 2H2OD.CuO+2HCl=CuCl2+H2O15.农药波尔多液不能用铁制容器盛装，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应。
成都市2020年高三上学期化学期中考试试卷
成都市2020年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4 ．一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A . H2SeO3B . HMnO4C . H3BO3D . H3PO42. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）A . 古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】B . 铝制用品表面变暗C . 钢铁生锈D . 粗盐潮解3. （2分）科学家于 1995 年合成了一种化学式为C200H200、含有多个C≡C （碳碳叁键）的链状烃，分子中含有一C≡C 一最多（）A . 49 个B . 50个C . 51个D . 无法确定4. （2分）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）A . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＜MB . Y、R两种元素气态氢化物的沸点：Y＜RC . X、N两种元素组成的化合物不与任何酸反应D . 简单离子的半径：Z＜X＜R5. （2分）(2016·平昌模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl﹣+2H2O 2OH﹣+H2↑+Cl2↑B . 向NaClO溶液中滴加少量FeSO4溶液：5ClO﹣+2Fe2++5H2O═4HClO+Cl﹣+2Fe（OH）3↓C . 向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH +HCO +2OH﹣═NH3•H2O+CO +H2OD . 向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2 NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2 NH6. （2分）我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。
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成都七中20202020学年上期高2020级期中考试化学试卷doc 高中化学期中考试化学试卷考试时刻：100分钟 总分：110分命题人 张永红 审题人 胡勇可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 S ：32 Cl ：35.5 I ：127I 卷 〔共54分〕此题包括18个小题，每题3分，共54分，每题只有一个．．．．选项符合题意。
1．据报道，德国Integral 公司研究出一种新的冷却技术，并荣获德国环境大奖。
这种技术是用水和冰组成的物质代替传统的制冷制——氟里昂或氨。
关于这一新的制冷剂，以下表达不．正确的选项是A ．该制冷剂对环境不产生任何污染B ．该制冷剂的作用原理与氟里昂或氨差不多相同C ．该制冷剂为混合物D ．该制冷剂具有与水相同的化学性质2．表示以下变化的化学用语正确的选项是A ．乙烯的分子式：CH 2＝CH 2B ．NaHCO 3的电离：HCO 3－+ H 2OH 3O + + CO 32－ C ． NaOH 的结构式：Na —O —HD ．NH 4Cl 的电子式：3．以下有关物质性质的比较中，正确的选项是A ．熔点：CO 2＜H 2O ＜SiO 2＜KClB ．还原性：S 2－＞I －＞Br －＞Cl －C ．酸性：H 3PO 4＞H 2SO 4＞HClO 4＞H 2SiO 3D ．稳固性：H 2O ＜NH 3＜PH 3＜SiH 44．设N A 表示阿伏加德罗常数，以下讲法正确的选项是A ．1 mol NaHSO 4晶体中离子总数为3 N AB ．2.24 L 14CH 4分子中所含中子数为0.8 N AC ．0.1 L 3 mol ·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3 N AD ．标况下，将FeSO 4溶液置于空气中，被氧化的Fe 2＋为0.2 N A ，吸取O 2为1.12 L5．以下表达中正确的选项是H ‥ [H:N:H ]+Cl ―‥ HA．胶体区不于其他分散系的本质特点是丁达尔现象B．原子晶体的熔点一定比金属晶体高C．离子反应中，阴离子与阳离子结合时不一定生成离子化合物D．NaCl既可表示氯化钠的组成，又能表示其分子式6．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
以下分类确信合理的是A．依照酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等B．依照电解质在水中或熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质C．依照元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属D．依照氧化物与水反应是否生成酸或碱将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物7．以下离子方程式正确且表示复分解反应的是A．亚硫酸钠溶液与双氧水混合：SO32－+2H2O2＝SO42－+2H2O+O2↑B．硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32－C．氯气通入水中：Cl2+ H2O＝2H++Cl－+ClO－D．将0.1 mol·L－1 Na2CO3数滴慢慢滴入0.1 mol·L－1 25mL盐酸溶液中，并不断搅拌：2H＋+ CO32－＝CO2↑+H2O8．以下各组离子在溶液中按括号中的物质的量之比混合，得到无色、酸性、澄清溶液的是A．Fe3+、Na+、Cl－、S2－〔1︰2︰3︰1〕B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－〔1︰1︰1︰2〕C．K+、H+、I－、HSO3－〔1︰2︰2︰1〕D．Na+、Al3+、Cl－、OH－〔4︰1︰3︰4〕9．〝XY n〞表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物〔非金属性：X<Y〕，其化学性质和卤素单质相似。
以下讲法中正确的选项是A．ICl与水生成HCl 和HIO的反应是氧化还原反应B．某温度，液态IF5电离：2IF5 IF4+＋IF6－，那么c (IF4+)×c (IF6－) 是一个常数C．BrCl的沸点比Br2的沸点高D．XY n 与卤素单质一样差不多上非极性分子10．在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A B(g)+C(g)，且达到平稳。
当升高温度时气体的密度增大，那么A．假设正反应是吸热反应，那么A为非气态 B．假设正反应是吸热反应，那么A为气态C．假设正反应是放热反应，那么A为气态 D．假设正反应是放热反应，那么A为非气态11．元素周期表的第7周期称为不完全周期，假设今后发觉的元素把第7周期全排满，那么以下推论错误．．的可能性最大的是t ℃ t 2 t 1 A ．该周期有32种元素B ．该周期的元素，原子序数最大为118C ．该周期的ⅦA 族元素是金属元素D ．该周期的ⅢA 族元素的氢氧化物具有两性12．以下关于反应能量的讲法正确的选项是A ．Zn(s) +CuSO 4 (aq) = ZnSO 4 (aq) +Cu(s) ；△H =－216 kJ ·mol －1。
那么反应物总能量 >生成物总能量B ．相同条件下，假如1 mol 氢原子所具有的能量为E 1，1 mol 氢分子的能量为E 2。
那么2E 1 = E 2C ．l0l kPa 时，2H 2 (g)+ O 2 (g) = 2H 2O(1) ；△H =－571.6 kJ ·mol －1 ，那么H 2的燃烧热为571.6 kJ ·mol －1D ．H ＋(aq) +OH －(aq) =H 2O(l) ；△H=－57.3 kJ ·mol －1 ，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量13．以下图是KNO 3 和NaCl 的溶解度曲线。
以下讲法中正确的选项是A ．NaCl 的溶解度不受温度的阻碍B ．t 1℃时，100 g KNO 3 饱和溶液中含有20 g KNO 3C ．t 2℃时，KNO 3的饱和溶液和NaCl 的饱和溶液中溶质的质量分数不一定相等D ．温度高于t 2℃时，KNO 3的溶解度大于NaCl 的溶解度14．F 2和Xe 在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF 2、XeF 4和XeF 6三种化合物。
如XeF 4与水可发生如下反应：6XeF 4+12H 2O==2XeO 3+4Xe ↑+24HF+3O 2↑。
以下判定中正确的选项是A ．XeF 2分子中各原子均达到8电子稳固结构B ．XeF 6分子中Xe 的化合价为+6价C ．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3D ．XeF 4按上述方式水解，每生成4 mol Xe ，转移12 mol 电子15．用A 、B 、C 、D 四种酸进行以下实验：①25℃时， PH=a 的酸A ，与PH=b 的NaOH 溶液等体积混合，混合后测得溶液的PH=7，且a ＋b ＞14；②B 与NaCl 不反应，能与Na 2CO 3反应生成CO 2；③向浓度为10－2 mol ·L －1的C 溶液中滴加甲基橙试液，溶液呈黄色；④酸D 的钠盐不止一种，向两种D 的钠盐水溶液中分不滴加紫色石蕊试液时，一个显红色，一个显蓝色。
从上述实验数据和现象中，能够用来确定是弱酸的实验是A ．②③B ．①③④C ．②③④D ．全部16．反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)；△H= +57 kJ ·mol －1，在温度为T 1、T 2时，平稳体系中NO 2的体积分数随压强变化曲线如下图。
以下讲法正确的选项是A ．A 、C 两点的反应速率：A ＞CB ．B 、C 两点的反应速率：B = CC ．由状态B 到状态A ，能够用加热的方法D ．A 、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅17．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10。
A 与C 同主族，B 与D 同主族，A 、C 原子的最外层电子数之和等于B 原子的次外层电子数。
那么以下表达正确的选项是A ．四种元素的原子半径：A ＜B ＜D ＜CB ．D 元素处于元素周期表中第3周期第Ⅵ族C ．B 、D 的最高价氧化物中，B 、D 与氧原子之间均为双键D ．一定条件下，D 单质能置换出B 单质，C 单质能置换出A 单质18．25o C ，pH=a 的氨水与pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应。
此氨水的密度为0.90 g · cm -3，那么该氨水的质量分数为A ．1017%9b -⨯B ．1035%9b -⨯C ．1210%10a b -- D ．141017%9a -⨯D的单质D的单质H2O成都七中2018-2018学年上期高2018级期中考试化学试卷Ⅱ卷〔共56分〕19．〔18分〕现有A、B、C、D、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构。
：①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；②A的单质能够溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成；③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且能够发生以下转化：G P Q M+P④E和D是同一主族的元素，二者能形成微粒的个数比为1︰2和1︰3的化合物T 和K；⑤B和D可形成微粒个数比为1︰1和2︰1的离子化合物X和Y。
请回答以下咨询题：〔1〕B元素的名称是；E元素的原子结构示意图是。
〔2〕请将A、C的元素符号填在如下图部分元素周期表的适当位置上。
〔3〕G的电子式为，化合物X所含化学键类型有。
〔4〕D的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是〔填化学式〕，其主要缘故是。
〔5〕T与F单质的水溶液反应的离子方程式为；G与D的单质反应的化学方程式为；M 与铜反应的化学方程式为 。
20．〔10分〕乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下能够转化成以下化合物。
回答以下咨询题：〔1〕正四面体烷的二氯取代产物有 种。
〔2〕关于乙烯基乙炔分子的讲法错误的选项是 〔填字母符号〕。
A ．能使酸性KMnO 4溶液褪色B ．1 mol 乙烯基乙炔能与3 mol Br 2发生加成反应C ．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D ．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同E ．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面〔3〕写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式 。
〔4〕以下属于苯的同系物的是 〔填字母符号〕AB C ． D 〔5〕写出乙醛与银氨溶液发生反应的化学方程式：。
21．〔7分〕蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14％~18％〔此题涉及的含量均为质量分数〕]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。
其测定原理是：Ⅰ．蛋白质中的氮〔用氨基表示〕在强热和CuSO 4、浓H 2SO 4 作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为：2NH 2－ + H 2SO 4 + 2H + Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏开释出NH 3，收集于H 3BO 3 溶液中，生成(NH 4)2B 4O 7。