化学反应及能量变化PPT课件

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化学反应与电能课件PPT

4．溶液中有哪些看不见的变化？
二、原电池 ----本质：氧化还原反应
记
1.定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。
2、外电路中电子流动的方向
负极（锌）→ 导线→ 正极（铜）
3、溶液中离子的移动方向
阴离子→ 负极（锌）阳离子→ 正极（铜）
4、电极上的电极反应负极 Zn－2e-＝ Zn2+ 氧化反应
归纳与整理
e-
Zn-2e=Zn2+ 氧化反应
负极锌铜原电池正极
2H++2e=H2↑ 还原反应
电解质溶液
阴离子
阳离子
总反应： 2e-
Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑
氧化还原反应
原电池反应本质：化学能
电能
1、下列装置中能形成原电池的是（ 3 、5 ）
5
说明：1中汽油不是电解质，不组成原电池。 2、4中原电池不能由两种相同物质作电极。故答案应为3。
2.X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示:
则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为
__Z_>__Y__>_X__>__W_____
探究实验一：
实验现象实验1 ①锌片表面有气泡
②铜片表面无气泡实验2 铜片表面有气泡实验3
电流计指针偏转
结论 Zn+2H+=Zn2++H2↑
Cu与稀H2SO4不反应
?
整个电路有电流形成
1．电子从哪里来，到哪里去？
2．在锌片和铜片表面分别发生了哪些变化？
3. 电池的正极和负极分别是什么？判断依据是什么？

高一化学上册第一章第一节 PPT课件图文

[练习] 用化合价升降的观点去判断下面的反应,哪些是氧化还原反应?
①MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2KClO3 2KCl＋3O2↑ ③H2+ Cl2 2HCl ④NaCl固+H2SO4浓==NaHSO4＋HCl
关键:1)正确判断各反应物、生成物各元素的化合价及其变化;2)凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应
④ MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
⑤ Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
小结：
（1）氧化剂和还原剂分别是不同的物质（2）氧化剂和还原剂都是同一种物质（3）氧化剂和还原剂都是同一种物质，而且被氧化与被还原的元素都是相同价态的同种元素（4）反应物参加反应的总量中仅有一部分为氧化剂，另一部分为反应介质
第一章化学反应及其能量变化
燃料的充分燃烧
化学反应中的能量变化
②
③
燃烧
①
化学反应
④ 燃烧产物对大气造成的污染及防治
第一节氧化还原反应
一、化学反应的类型
1、基本反应类型
反应类型
化合反应分解反应置换反应复分解反应
表达式
A+B=AB AB=A+B A+BC=AC+B AB+CD=AD+CB
谢谢！学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。末了，她问我：学姐，为什么想找一份自己热爱的工作这么难呢？我问她上一份工作干了多久，她说不到三个月，做的还是行政助理的工作，工作内容枯燥乏味不说，还特别容易得罪人，实在不是自己的理想型。我又问了她前几份工作辞职的原因，结果都是大同小异，不是因为工作乏味，就是同事不好相处，再者就是薪水太低，发展前景堪忧。粗略估计，这姑娘毕业不到一年，工作却已经换了四五份，还跨了三个行业。但即使如此频繁的跳槽，她也仍然没有找不到自己满意的工作。 2 我问她，心目中理想型的工作是什么样子的。她说，姐，你知道苏明玉吗？就是《都挺好》电视剧里的女老大，我就喜欢她样子的工作，有挑战有成就感，有钱有权，生活自由，如果给我那样的工作，我会投入我全部的热情。听她说完，我尴尬的笑了笑。其实每一个人都向往这样的成功，但这姑娘却本末倒置了，并不是有了钱有了权有了成就以后才全力以赴的工作，而是全力以赴工作，投入了自己的全部以后，才有了地位名望钱财。你要先投入，才会有收获，当你真正投入做一件事后，会明白两件事：首先你会明白，把一件事认认真真做好，所获得的收益远大于同时做很多事；你会明白，有人风风火火做各种事仍未有回报，是因为他们从未投入过。从“做了”到 “做” ，正如 “知道 ”到“ 懂得” 的距离。 3 之前单位有一个姑娘，工作特别拼命，只要说起她的名字，大家都会赞不绝口：这姑娘工作拼命的程度，连男人们都比不上。后来有一次，在公司的期刊上我看到了对这姑娘的采访，来公司四年多，这期间做过车间的流水工，也在三班倒的岗位上一做就是两年，谁也不知道一个女孩子究竟是怎么扛过来的。后来部门有了提拔晋升的名额，这位姑娘被列入了第一人选，并且全票通过。她在采访里说：毕业第一年，许多同学都穿上了好看的衣服，走在了宽敞明亮的写字楼里，对比光鲜亮丽的她们，我却穿着劳保服，每日穿梭在各种不同的机械设备里。记得有人笑话我，说我一个姑娘，干一份这么不体面又危险的活，丢脸死了。我当时有点生气，可后来当我沉浸在这份工作里，当我一点点沉淀打磨自己，当我发现自己对工作的热情，其实来源于对工作的投入，而不是周遭的环境时，我就对别人那点看我的眼光毫不在意了。我越来越明确自己想要什么，热爱着什么，我越来越爱现在从事的这个行业，热爱这份工作，更热爱一直坚持努力的自己。年轻时，我特别佩服那些不计较金钱、权位、报酬专心工作，认真学习的人，因为不计较钱多钱少肯认真工作的人，往往觉得只要是能从事这份工作，本身就是对他的最大报酬。事实上，当一个人为了工作本身而不是工作后的工资来做事情的时候，他往往能够把工作做到最好，也一定会收到更多的报酬。 4 读者给我留言，她说：二毛，我好羡慕你写了那么多文字，看了那么多书，你是怎样坚持做到的呢？为什么，我总是坚持不下去呢？我说，那是因为你对读书写作这件事情不够感兴趣，不够热爱。你会不会买一本书，其实你从来不看，但是你觉得好像拥有了其中的知识？你会不会制定了一个计划，其实你从来坚持不下来，只是享受制订计划那几天的快乐？我们总是习惯了这样的开始，然后又寥寥草草的结束。对事如此，对待生活也是如此，当一个人对自己的生命开始用“潦草”来搪塞时，生命也会开始对他潦草。如果跳舞，要像没有人看着那样尽兴；如果热恋，像从未受伤一样去爱；如果唱歌，像无人听着那样投入；如果活着，就把人间当天堂那般生活。这个世界上有很多事，都是当你开始认真对待以后，才会发现其中包含的乐趣，你要带着关爱而不是期待地投入生活，当你对待事物越认真，对待工作越投入，你会发现能力与乐趣接踵而来。学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。末了，她问我：学姐，为什么想找一份自己热爱的工作这么难呢？我问她上一份工作干了多久，她说不到三个月，做的还是行政助理的工作，工作内容枯燥乏味不说，还特别容易得罪人，实在不是自己的理想型。我又问了她前几份工作辞职的原因，结果都是大同小异，不是因为工作乏味，就是同事不好相处，再者就是薪水太低，发展前景堪忧。粗略估计，这姑娘毕业不到一年，工作却已经换了四五份，还跨了三个行业。但即使如此频繁的跳槽，她也仍然没有找不到自己满意的工作。 2 我问她，心目中理想型的工作是什么样子的。她说，姐，你知道苏明玉吗？就是《都挺好》电视剧里的女老大，我就喜欢她样子的工作，有挑战有成就感，有钱有权，生活自由，如果给我那样的工作，我会投入我全部的热情。听她说完，我尴尬的笑了笑。其实每一个人都向往这样的成功，但这姑娘却本末倒置了，并不是有了钱有了权有了成就以后才全力以赴的工作，而是全力以赴工作，投入了自己的全部以后，才有了地位名望钱财。你要先投入，才会有收获，当你真正投入做一件事后，会明白两件事：首先你会明白，把一件事认认真真做好，所获得的收益远大于同时做很多事；你会明白，有人风风火火做各种事仍未有回报，是因为他们从未投入过。从“做了”到 “做” ，正如 “知道 ”到“ 懂得” 的距离。 3 之前单位有一个姑娘，工作特别拼命，只要说起她的名字，大家都会赞不绝口：这姑娘工作拼命的程度，连男人们都比不上。后来有一次，在公司的期刊上我看到了对这姑娘的采访，来公司四年多，这期间做过车间的流水工，也在三班倒的岗位上一做就是两年，谁也不知道一个女孩子究竟是怎么扛过来的。后来部门有了提拔晋升的名额，这位姑娘被列入了第一人选，并且全票通过。她在采访里说：毕业第一年，许多同学都穿上了好看的衣服，走在了宽敞明亮的写字楼里，对比光鲜亮丽的她们，我却穿着劳保服，每日穿梭在各种不同的机械设备里。记得有人笑话我，说我一个姑娘，干一份这么不体面又危险的活，丢脸死了。我当时有点生气，可后来当我沉浸在这份工作里，当我一点点沉淀打磨自己，当我发现自己对工作的热情，其实来源于对工作的投入，而不是周遭的环境时，我就对别人那点看我的眼光毫不在意了。我越来越明确自己想要什么，热爱着什么，我越来越爱现在从事的这个行业，热爱这份工作，更热爱一直坚持努力的自己。年轻时，我特别佩服那些不计较金钱、权位、报酬专心工作，认真学习的人，因为不计较钱多钱少肯认真工作的人，往往觉得只要是能从事这份工作，本身就是对他的最大报酬。事实上，当一个人为了工作本身而不是工作��

化学反应与能量

2HCl
反应过程
放热反应：放出热的化学反应叫放热反应. 原因：其反应物的总能量大于生成物的总能量. 反应进行所需的最低能量反应物总能量物质的能放出能量：△H 为量 “-”或△H <0。原因：体系能量减少（释放给环境）放热反应：“贮存” 在物质内部的能量转化为热能等而 “释放”出来的过程。生成物总能量
点燃
H2 H—H 断开吸收能量＋ + Cl2 Cl—Cl 断开吸收能量 → = 2HCl
H·
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2、反应热∶化学过程中所释放或吸收的能量，都可以热量（或转换成相应的热量）来表述，叫做反应热，也称为“焓变”。符号：ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2＜Q1
例如：H2+Cl2==2HCl
H H 436 kJ/ ol m Cl Cl
H + Cl H Cl
H + Cl
243kJ/ ol m
H Cl 431 kJ/ ol m
E断键=436 kJ/mol+243 kJ/mol=679 kJ/mol E成键=2×431 kJ/mol=862 kJ/mol E反应放热=862 kJ/mol-679 kJ/mo同样是水，而释出的能量却不同？
能量增加 1g 冰
蒸发 1g液态水熔化吸收能量
1g气态水吸收能量
液态水变成水蒸气要吸收热量结论：物质所具有的能量与它们的聚集状态有关。热化学方程式：能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
思考与交流：热化学方程式与普通化学方程式有什么区别？正确书写其应当注意哪几点？

化学反应热的计算ppt课件

三、中和热的测定
环形玻璃搅拌棒、实验大概步骤、操作注意之处及原因
2
第二节燃烧热
一、燃烧热
．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳
定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点： ①研究条件：101 kPa
②反应程度：
完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时
的中和热小于57.3kJ/mol。
3
第三节化学反应热的计算
一、盖斯定律(主要是应用)
1．内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。 2、运用：根据盖斯定律，可以设计反应求出另一个反应的反应热。
11
化学平衡图像
速率——时间(判断改变条件、平衡移动) 转化率——温度——压强(定一变二)
转化率——T/P——时间(先拐先平数值大)
二、化学平衡常数
表达式、K值只与温度有关、转化率的计算计算题(列出起始、转化、平衡浓度)
12
第四节化学反应进行的方向
金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀
13
反应方向判断依据
• 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：
• ΔH-TΔS〈 0 反应能自发进行
• ΔH-TΔS = 0 反应达到平衡状态

化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)

4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业：课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq）；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0；吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数；故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。系数加倍，ΔH值也加倍。正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้

新教材人教版高中化学必修第二册第六章化学反应与能量精品教学课件(共275页)

多能源结构时期 ——风能、地热能等
2．化石燃料利用过程中亟待解决的两方面问题 (1)一是其短期内不__可__再__生__，储量有限； (2)二是煤和石油产品燃烧排放的粉尘、_S_O_2_、__N_O__x_、__C_O__等是大气污染物的主要来源。
3．在燃料利用过程中，节能的主要环节 (1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的_燃__烧__效__率_； (2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能源利__用__率__。
[答案] (1)镁片上有大量气泡产生；镁片逐渐溶解；烧杯中的饱和石灰水变浑浊 (2)Mg 与 HCl 反应生成 H2，该反应为放热反应，体系温度升高，Ca(OH)2 的溶解度随温度的升高而减小，故饱和石灰水中的 Ca(OH)2 析出而使溶液变浑浊 (3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
(4)小于
(3)吸热反应均需要加热才能发生。
()
(4)化石燃料储量有限，燃烧时又产生污染，故尽可能减少化石燃
料的使用。
()
[答案] (1)√ (2)× (3)× (4)√
2．下列反应是吸热反应的是( )
A．硫的燃烧
B．水的分解
C．物的氧化变质
D．中和反应
[答案] B
3．如图所示，某化学兴趣小组把试管放入盛有 25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，在试管中放入几小块镁片，再向试管中滴入 5 mL 稀盐酸。试回答下列问题：
值为多少？提示：放出能量。数值为 2×431 kJ＝862 kJ。 3．1 mol H2 与 1 mol Cl2 生成 2 mol HCl 气体，能量有什么变化？

化学反应与电能--ppt课件

①化石燃料属于不可再生资源，用化石燃料发电会造成资源的浪费；②火力发电的过程中，能量经过多次转化，利用率低，能量损失大；③化石燃料燃烧会产生大量的有害物质(如SO2、CO、NO2、粉尘等)，污染环境
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02
原电池——化学能直接转化为电能
1.实验探究
实验操作
实验现象
原因解释
(1)
Zn片：___________________________Cu片：_______
碳
氧气
热
光
(4)试从资源、能效、对环境的影响等方面，阐述火力发电的弊端有哪些？______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
√
×
×
×
√
×
1.(原电池的构成条件)下列装置中能够组成原电池的是_____(填序号)，其他不能构成原电池的试分别说明理由：_______________________________________________________________________________________________________________。
火力
水力
燃烧
化学能转变为热能
汽化为蒸汽
燃煤发电是目前我国主要的火力发电形式，思考回答下列问题：(1)写出碳完全燃烧的化学方程式并用双线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目：________________。(2)上述燃烧反应中发生氧化反应的是____，氧化剂是_____。(3)碳燃烧过程中化学能主要转变为____能和____能。

《化学反应与热能》课件

热力学第一定律
探讨热力学第一定律在化学反应中的应用。
熵与热力学第二定律
解释熵的概念和热力学第二定律的表述及应用。
自由能与热力学第三定律
介绍自由能的概念和热力学第三定律的表述及应用。
结束语
通过本课程大纲，希望能够帮助大家更好地理解化学反应中的热能变化以及热力学定律的应用。继续探索化学世界的奥秘吧！
《化学反应与热能》PPT 课件
化学反应与热能，探索化学反应中的能量变化。本课程将介绍燃烧与热能变化、反应热与热化学方程式、热力学定律、熵与热力学第二定律，以及自由能与热力学第三定律的应用。
பைடு நூலகம்
课程大纲
燃烧与热能变化
探索燃烧反应中的热能变化，以甲烷燃烧为例。
反应热与热化学方程式
了解反应热的测定方法及热化学方程式的概念和应用。

化学反应与能量的变化课件

考向三利用化学键断裂和形成时的能量变化值计算反应热
【例题3】 SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F 键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol
F—F键需吸收的能量为160 kJ,形成1 mol S—F键放出的能量为 330
kJ。则S(s)+3F2(g)
考向一化学反应中能量变化的原因解析
【例题 1】反应 A+B C(ΔH<0)分两步进行: ①A+B X(ΔH>0),②X C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( )
解析:由A+B
X为吸热反应,故X的能量大于A和B的能量和,
可排除A项和C项;而总反应A+BC为放热反应,故C的能量小于A和
一、放热反应和吸热反应 1.从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析,如图所示。
放热反应
吸热反应
2.从化学反应实质的角度分析。
二、焓变与反应热 1.焓变(ΔH) ΔH=H(生成物)-H(反应物)。单位J·mol-1或kJ·mol-1。放热反应的ΔH<0,吸热反应的ΔH>0。 2.反应热指当化学反应在一定温度下进行时,反应所放出或吸收的热量, 通常用符号Q表示,单位J·mol-1或kJ·mol-1。放热反应的反应热Q<0, 吸热反应的反应热Q>0。 3.焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应,如果反应中的能量变化全部转化为热能,则有如下关系:ΔH=Qp。
总能量的相对大小。放热反应和某些吸热反应在一定条件下都能
发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。
例如C+O2
CO2的反应为放热反应,但反应开始也需要加热,即

化学反应与热能 ppt课件

√
1
2
3
3.硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：
1
2
3
化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：
(1)①是_____反应，②是_____反应，③是_____反应(填“吸热”或“放热”)。(2)反应②破坏反应物中的化学键所吸收的能量______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。
ac
污染小、可再生、资源丰富(合理即可)
(3)“开源节流”是应对能源危机的重要举措，下列做法有助于能源“开源节流”的是_____(填字母)。a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d.减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生
(1)上图化石能源中属于较清洁的能源的是________。
天然气
(2)右图是氢能的制备及利用的途径之一①涉及能量转化方式有____。(填代号)a.光能→化学能b.电能→化学能c.化学能→电能②与汽油相比，氢气作为燃料的优点是________________________________(至少答出两点)。
吸热
白磷
白磷
红磷
归纳总结
放热反应与吸热反应比较
类型比较
放热反应
吸热反应
定义
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键的关系
生成物分子成键时释放的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量