新人教版获取洁净的水 PPT课件
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《水的净化》优质课一等奖课件
02 生产中的危害 锅炉烧水, 水垢过多浪费燃 料, 引起爆炸。
03 益处 部分硬水具有补钙作用, 可预 防心血管疾病。
四、硬水软化的方法
①生活中常用煮沸的方法得到沸水以降低水的硬度。 ②实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。
小组讨论，一起思考几个小问题:
2.检验硬水和软水的方法有？ 肥皂水法 蒸发法
思考：我们在前一节的哪一部分介绍到到活性炭了呢？
课外小实验: 制作一个简易净水器，如下图所示。
放学后一起动手制作吧！
做的时候别忘了思考一下每 一部分的具体作用哦，下节 课我们以小组为单位展示一 下。
四、蒸馏法
思考：同学们，煮沸和蒸馏是一回事吗？
煮沸
大部分微生物都能在煮沸时被杀死。 可水中依然有可溶的杂质, 可能会对人体 有害。
再 见
杂质、色素、异味等等。
蒸馏时注意事项—— 沸石或者碎瓷片的作用不能忘，防止
液体暴沸。
硬水软化的方法—— 煮沸、蒸馏。
下面, 让我们一起来看一组图片, 看看当河流生病了, 是什么样子……
老师相信, 同学们看到这些图片一定都各自有所感 触……
生命可源于水, 亦可毁于水。 从今往后, 我们一定要保护生态, 维护河流 健康生命。珍惜水资源, 就是珍惜我们自
1.硬水和软水的区别是什么？
是否含有较多的可溶性钙、 镁化合物（钙、镁离子）
4.简易净水器的作用是什么？
3.使用硬水会给生活带来哪些麻烦？
过滤 吸附
6.蒸馏烧瓶中为什么要加几粒沸石？ 防止加热时, 出现液体暴 沸
浪费肥皂、衣服变硬、浪 费燃料等等
5.简易净水器处理过的水是纯净水吗？ no, 还有可溶的杂质
SUMMARY
本章小结
03 益处 部分硬水具有补钙作用, 可预 防心血管疾病。
四、硬水软化的方法
①生活中常用煮沸的方法得到沸水以降低水的硬度。 ②实验室常用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度。
小组讨论，一起思考几个小问题:
2.检验硬水和软水的方法有？ 肥皂水法 蒸发法
思考：我们在前一节的哪一部分介绍到到活性炭了呢？
课外小实验: 制作一个简易净水器，如下图所示。
放学后一起动手制作吧！
做的时候别忘了思考一下每 一部分的具体作用哦，下节 课我们以小组为单位展示一 下。
四、蒸馏法
思考：同学们，煮沸和蒸馏是一回事吗？
煮沸
大部分微生物都能在煮沸时被杀死。 可水中依然有可溶的杂质, 可能会对人体 有害。
再 见
杂质、色素、异味等等。
蒸馏时注意事项—— 沸石或者碎瓷片的作用不能忘，防止
液体暴沸。
硬水软化的方法—— 煮沸、蒸馏。
下面, 让我们一起来看一组图片, 看看当河流生病了, 是什么样子……
老师相信, 同学们看到这些图片一定都各自有所感 触……
生命可源于水, 亦可毁于水。 从今往后, 我们一定要保护生态, 维护河流 健康生命。珍惜水资源, 就是珍惜我们自
1.硬水和软水的区别是什么？
是否含有较多的可溶性钙、 镁化合物（钙、镁离子）
4.简易净水器的作用是什么？
3.使用硬水会给生活带来哪些麻烦？
过滤 吸附
6.蒸馏烧瓶中为什么要加几粒沸石？ 防止加热时, 出现液体暴 沸
浪费肥皂、衣服变硬、浪 费燃料等等
5.简易净水器处理过的水是纯净水吗？ no, 还有可溶的杂质
SUMMARY
本章小结
4.2水的净化课件-九年级化学人教版上册
5. 净水方法除去杂质的种类
净化水的方法 不溶性杂质 可溶性杂质 降低水的硬度 净化程度
B.燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器容积的4/5
沉淀 √ × × C.反应的化学方程式为2H2O===2H2↑+O2↑
该题利用比较法解答。铁原子在一定条件下失去2个、3个电子分别转变成Fe2＋、Fe3＋，Fe3＋、Fe2＋、Fe三种微粒的核外电子数一定不相等，电子层结构不同，但核内的质子数
3. 实验操作及注意事项（一贴二低三靠）
注意事项
目的
一贴 滤纸紧贴漏斗内壁 防止产生气泡，减慢液体流速
滤纸边缘低于漏斗边缘 二低
液面低于滤纸边缘
防止滤纸破损 防止液体不经滤纸过滤流出
烧杯嘴紧靠在玻璃棒上
引流，防止液体溅出
三靠 玻璃棒轻靠在三层滤纸边
防止戳破滤纸
漏斗下端紧靠烧杯内壁
防止滤液溅出
4. 过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有① _____承__接__滤__液__的__烧__杯__不__干__净____________；② _____倾__倒__液__体__时__液__面__高__于__滤__纸__边__缘______；③ ______滤__纸__破__损_______________________。此时，应该 _____重__新__过__滤__________，直到澄清为止。（若滤纸破损需更换 滤纸后重新过滤）
过滤是一种常用的分离混合物的方法。
）
3. 河水净化制自来水的主要步骤如图4-2-4所示。下列有关说 法错误的是（ D ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B．X试剂可以是活性炭 C．步骤Ⅲ是杀菌、消毒 D．净化的水为软水
4. 可以通过①化学沉降、②杀菌消毒、③自然沉降、④过滤等 几个步骤对长江水进行净化。其合理的操作顺序是（ D ） A．①③②④ B．①③④② C．③④①② D．③①④②
《课题1 获取洁净的水》PPT课件(天津市县级优课)
现在常用作离子交换剂的离子交换树脂，是一 类不溶于水但能与溶液中同电性离子进行交换的 有机高分子电解质，常用NaR、HR等表示。
硬水
离子交换剂 离子交换柱
◇工作原理：
2NaR + Ca2+ =CaR2 +2Na+ 2NaR + Mg2+ =MgR2 +2Na+
软水
离子交换树脂使用一段时间后， 由NaR型变成了CaR2型（或MgR2 型），而失去了交换能力（失效）。
CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaCl
3．将上述溶液过滤
4．取上述滤液少许， 加入少量肥皂水，振荡
有大量 泡沫
• 【思考：】如果有一杯同时具有永久硬度 和暂时硬度的水，你如何来设计 出软化水的实验方案吗？
先用加热法，再采用药剂法
（3）硬水软化的方法：
Ⅱ离子交换法：
◇药剂：离子交换树脂
烧杯3 加入硫酸铁搅拌后静置
实验现象
思考与交流：
1、铁盐的水解反应与铝盐相似。 分别写出铁盐净化 水的离子反应方程式 。
Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+
Fe3+ + 3H2O
Fe (OH)3 +3H+
2、为什么亚铁盐的净化效果没有铁盐的 效果好？
由于FeSO4·7H2O来源充足，作为混凝剂在工业上应用比 较多。它在水中的作用与铝盐相似，但水解后生成的
新人教版
选修2 第二单元
课题1 获取洁净的水
（第1课时）天然水源自考：水为什么要净化？天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触， 必然会混入很多种杂质。这些杂质有的悬浮在水中，有 的溶解在水中，还有的以胶状粒子分散在水中。为了获 得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对 水进行处理，以除掉水中的一些杂质。
硬水
离子交换剂 离子交换柱
◇工作原理：
2NaR + Ca2+ =CaR2 +2Na+ 2NaR + Mg2+ =MgR2 +2Na+
软水
离子交换树脂使用一段时间后， 由NaR型变成了CaR2型（或MgR2 型），而失去了交换能力（失效）。
CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 ↓ +2NaCl
3．将上述溶液过滤
4．取上述滤液少许， 加入少量肥皂水，振荡
有大量 泡沫
• 【思考：】如果有一杯同时具有永久硬度 和暂时硬度的水，你如何来设计 出软化水的实验方案吗？
先用加热法，再采用药剂法
（3）硬水软化的方法：
Ⅱ离子交换法：
◇药剂：离子交换树脂
烧杯3 加入硫酸铁搅拌后静置
实验现象
思考与交流：
1、铁盐的水解反应与铝盐相似。 分别写出铁盐净化 水的离子反应方程式 。
Fe2+ + 2H2O
Fe(OH)2 + 2H+
Fe3+ + 3H2O
Fe (OH)3 +3H+
2、为什么亚铁盐的净化效果没有铁盐的 效果好？
由于FeSO4·7H2O来源充足，作为混凝剂在工业上应用比 较多。它在水中的作用与铝盐相似，但水解后生成的
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选修2 第二单元
课题1 获取洁净的水
（第1课时）天然水源自考：水为什么要净化？天然水在自然循环过程中与大气和土壤不断地接触， 必然会混入很多种杂质。这些杂质有的悬浮在水中，有 的溶解在水中，还有的以胶状粒子分散在水中。为了获 得符合不同标准(指工业生产或生活方面)的水，必须对 水进行处理，以除掉水中的一些杂质。
课题2 水的净化 公开课一等奖课件
2.天然水 自然界中的河水、湖水、井水、海水等，由于含有许
多可溶性和不溶性杂质，常呈浑浊。属于混合物
讲授新课
观察与思考
下面是一杯从池塘里获得的水，如何对水进行净化？
可溶的杂质
微生物 不溶的杂质
讲授新课
交流与讨论
吸附水中悬浮的杂质 除去不溶 性杂质
杀死残存 的细菌
沉降杂质
除去不溶性杂质、部分可 自来水厂净水过程图 溶性杂质、颜色、异味
软水和硬水的比较
区 别 鉴 别 关 系 硬水可以通过加 热煮沸或蒸馏转 化为软水
硬水
含有较多可溶性钙、 加肥皂水，浮渣少，
镁化合物
泡沫多的为软水；浮
软水
不含或含较少可溶性 渣多，泡沫少的为硬 钙、镁化合物 纯净物，无色澄清透 明 混合物，浑浊 自然水
水
纯水 自然水
沉淀、过滤、吸附、蒸馏
纯水
课堂小结
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
第1课时 物质的变化
导入新课 讲授新课 课堂小结 随堂训练
导入新课
观察与思考
将红纸剪成窗花与将红纸点燃，二者有什么 相同点，有什么不同点？
导入新课
将红纸剪成窗花与将红纸点燃，二者有什么 相同点，有什么不同点？ 相同点： 不同点： 纸张变成纸条仍 然是纸；而纸张 燃烧后就不再是 纸了。
我是好教师微信扫描二维码下载更多资源高端白酒文化战略从中国白酒第一坊向中国高尚生活元素的高端文化转变从白酒文化提升至生活文化提升品牌影响力小魔方站作品盗版必究语文高端白酒文化战略从中国白酒第一坊向中国高尚生活元素的高端文化转变从白酒文化提升至生活文化提升品牌影响力更多精彩内容微信扫描二维码获取更多精彩内容微信扫描二维码获取扫描二维码获取更多资源扫描二维码获取更多资源高端白酒文化战略从中国白酒第一坊向中国高尚生活元素的高端文化转变从白酒文化提升至生活文化提升品牌影响力高端白酒文化战略从中国白酒第一坊向中国高尚生活元素的高端文化转变从白酒文化提升至生活文化提升品牌影响力高端白酒文化战略从中国白酒第一坊向中国高尚生活元素的高端文化转变从白酒文化提升至生活文化提升品牌影响力高端白酒文化战略从中国白酒第一坊向中国高尚生活元素的高端文化转变从白酒文化提升至生活文化提升品牌影响力近几年全国高考状元荟萃近几年全国高考状元荟萃高端白酒文化战略从中国白酒第一坊向中国高尚生活元素的高端文化转变从白酒文化提升至生活文化提升品牌影响力高考状元是一个特殊的群体在许多人的眼中他们就如浩瀚宇宙里璀璨夺目的星星那样遥不可及
2.1 获取洁净的水 课件(人教版选修2)
极为有害，它能使人体血液中的血红蛋白变性不能再与氧
气结合，造成人体缺氧。亚硝酸盐也能使人体血压下降， 严重时可引起虚脱。现代医学证明，亚硝酸盐还是一种强 烈的致癌物质，所以蒸锅水不能喝。
自主探究
精要解读
实验探究
要点一
|
水的净化
1．基本流程
常用的混凝剂有：明矾、Al2(SO4)3、FeSO4、聚合铝等。
自主探究 精要解读 实验探究
笃学三
污水处理
物理法、_______ 生物法 和_______ 化学法 污水处理的技术很多，可分为______ 一级 、_____ 二级 、_____ 三级 。 等。根据污水处理的程度又分为_____ 1．污水处理的常用方法 重金属离子沉淀 法等。 酸碱中和 法、_______________ 常见方法有_________ (1)中和法 中和 法处理。常用_______ 熟石灰 处 ①对酸性或碱性废水，可用_____ 硫酸或CO2 处理碱性废水。 理酸性废水；用__________
自主探究
精要解读
实验探究
△ 其原理为：Ca(HCO3)2=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O； △ Mg(HCO3)2=====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O， 继续煮沸时，MgCO3 可转化为更难溶的 Mg(OH)2： △ MgCO3＋H2O=====Mg(OH)2↓＋CO2↑。
(2)药剂法(石灰纯碱法)
②农业生产中农药、化肥施
④工业生产中废液、废
【慎思5】 城市自来水以天然水为水源，你能简要说明获取自
来水的过程吗？
提示 天然水→自然沉降、过滤→加入混凝剂→沉降过滤 →加入消毒剂→自来水
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思6】 如何区别硬水和软水？ 提示 ①加入肥皂水振荡，有大量泡沫产生的为软水，泡 沫很少且有沉淀产生的是硬水。
人教化学选修2第2单元1获取洁净的水(共25张PPT)
浓硫酸处理后的产物 钠离子可以交换水中的钙镁离子
2020/3/29
巴东县第三高级中学
15
交换
2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
2020/3/29
巴东县第三高级中学
16
离子交换柱
硬水
离子交换剂 离子交换柱
软水
2020/3/29
巴东县第三高级中学
17
2020/3/29
结论 可用肥皂水来区别硬水和软水；硬水浪费肥皂
2020/3/29
巴东县第三高级中学
8
硬水与软水的区别
2020/3/29
巴东县第三高级中 蒸发皿底部有白色固体 蒸发皿底部无或很少固体 结论 可用蒸发法区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
具有暂时硬度的水：水的硬度是由 Ca(HCO3)2 或 Mg(HCO3)2 所引起的。常用软化方法为加热法，反应 原理为 Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋H2O＋CO2↑，
2020/3/29
巴东县第三高级中学
19
2020/3/29
水质变化
水质变化：思考回忆：经 原水过水硬离质度子有降交什低么换变的化水？， 阴离子基本不变
钠离子数目大大增加
交换： 2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
巴东县第三高级中学
20
磺化煤缺点：不耐热，交换容量小， 再生剂消耗大。 交换容量和原水硬度以及再生水平有 关，影响因素较多。
7
2、化学软化法
（1）、硬水和软水的定义：
课题1：获取洁净的水(第一课时).doc
普通高中课程标准实验教科书一化学选修第二册［人教版］第二单元化学与资源的综合利用课题1获取洁净的水教学目的：1. 知道化学在水处理中的应用。
2. 了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化学与社会发展的关系；教学重点、难点：化学在水处理中的应用。
探究建议：参观当地大型企业水处理厂；查阅有关水处理的最新科技文章。
课时划分：两课时教学过程：第一课时［引课］从现实水的污染、水资源浪费导入。
［板书］一、天然水的净化［演示实验］在一杯浑浊的黄河水中撒入一药匙明矶粉末，观察现象。
写出有关的离子方程式。
［投影］KAI ( S04) 2= Al3+ +K++2 SO42-3+ +AI + 3H2O r——AI(OH) 3 + 3H［板书］1、混凝法胶体性质Al 3++3H2^AI (OH 3 (胶体)+3H+［分组实验2-1］学生根据课本所术动手实验［汇报］结论：绿矶净水效果不如明矶。
［讲解］绿矶溶于水呈酸性，但碱性条件下更易氧化，使用时将PH调至9，变成效果更好的三价铁离子。
［小结］水中呈胶体状态的污染物质，通常都带有负电荷，若向水中投加带相反电荷的电解质(混凝剂)，可是污水中的胶体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用下凝聚成大颗粒而下沉。
通过混凝法可除去污水中细分散固体颗粒、乳状油及胶状物质。
目前常用的混凝剂有：明矶、碱式氯化铝、铁盐等。
注意：含铝混凝剂处理饮用水的安全性。
［导课］简述水对人类的生活及工农业生产的意义•指出由于水是一良好的溶剂，故天然水跟空气、岩石和土壤等接触，常溶解许多物质，女口：无机盐类、某些可溶性有机物及气体等. 水质的好坏直接影响人们的生活和生产•下面我们分来学习有关硬水及其软化的知识.［板书］2、化学软化(1)软水和硬水［设问］什么是硬水？什么是软水？(通过阅读回答)通过提问进行小结并板书：2+ 2+［板书］硬水：溶有较多量的Ca和Mg的水. 软水：只溶有少量或不含有Ca2+和M$+的水.2+ 2+［指示］硬水中溶有Ca、Mg的多少常用水的硬度来表示. 要求同学阅读课本有关硬度的小字内容.［过渡］通常根据引起水的硬度的物质是否含HCO把水的硬度分为暂时硬度和永久硬度.引导同学回忆学过的关于Ca(HCGh、Mg(HCGh和CaCO MgCO相互转变的反应，及其对石灰岩地貌的影响.［演示实验］在含CaCO或MgC飙淀的水中通入过量CO引导同学观察CaCO或MgC蓟淀溶解的现象.［提问］为什么CaCO或MgC翫淀溶解了？(因为CaCO或MgCO艮过量溶于水中的CO发生了化学反应生成了可溶于水的Ca(HCO) 2或Mg(HC©2)［演示实验］取两支试管分别加入3―― 5mL含Ca(HCG)2、或Mg(HCO 2的硬水及不含(HCO-) 的硬水，分别用试管夹夹好放在酒精灯上加热，观察现象.［提问］在两支试管中加热后各出现什么现象？(请一位同学回答：Ca(HCOh或Mg(HCO2的水加热后生成沉淀，另一支无现象)［追问］这是什么原因？(前者加热时发生了化学反应Ca(HCGh或Mg(HCO2~CaCOj或MgCO M［板演］请两位同学上讲台在黑板上写出化学方程式：Ca(HCOh CaCOj +HO+COfMg(HCO2—MgCO M +HO+COf［设问］如继续加热煮沸会有什么反应发生？［自答］如继续加热煮沸时MgCO就跟水发生反应生成更难溶的Mg(OH)^沉淀［板书］MgCO3+2H J O=N^(OH)3I +H3O + CO a1［资料：在18C时MgCO溶解度为0.011g，相当于110mg/L; 18C时Mg(OH》的溶解度为0.00084g，相当于8.4mg/L .而Ca(OH)2在20C溶解度为0.173g , CaCO在20C溶解度约为0.009327g/L，故加热时CaCO沉淀不会转化为Ca(OH)2］［小结］由Ca(HCG)或Mg(HC©2引起的硬度，在加热煮沸时，因转变为CaCO或MgCO后者进一步转变为Mg(OH》)沉淀，而使溶液中Ca2*、Mg*含量减小，因而硬度减小.［板书］(2)暂时硬度：水的硬度由Ca(HCO)2或Mg(HC(3)2引起的(加热时由于生成CaCO或Mg(OH)2 沉淀而使硬度减小)称暂时硬度.(3)永久硬度：水的硬度由钙、镁的硫酸盐、氯化物引起的(加热时水的硬度不发生变化的).［指出］一般天然水大多同时具有暂时硬度和永久硬度，因此，一般所说的硬度是泛指两种硬度的总和.［过渡］为什么要研究硬水呢？(自答：因为硬水有许多危害. )硬水有哪些危害？［板书］(4)硬水的危害［问题］1 .什么叫硬水的软化？将硬水转化为7软水的这一过程*2.硬水软化的方法——离子交换法等.［指出］软化硬水的方法有多种，通常有使用石灰和纯碱的药剂法及离子交换法，这里只介绍离子交换法.［设问］什么是离子交换剂？磺化煤使硬水软化的原理是什么？［学生阅读教材］要求学生阅读课本硬水软化的方法相关内容.［提问］在上述实验里硬水中的C J T、Mg*是如何除去的？(请一位同学回答)［讲解］硬水中Ca2*、Mg*通过磺化煤跟其进行离子交换而除去的.［提问］如何表示上述的离子交换反应? (请一位同学上讲台在黑板上板演~~)［板书］(4)离子交换原理2NaR+Ca *=CaR+2Na*2 + +2NaR+Mg =MgR+2Na［指出］其中磺化煤称为离子交换剂.［转折］这种离子交换是否可以无限进行？不是的•交换进行到磺化煤中的Na+全部被CsT、M C2+代替后，磺化煤即失去软化硬水的能力，此时必须使磺化煤再生.［提问］什么是磺化煤的再生？如何再生？(请一位同学回答)［讲解］常用8―― 10%NaCl溶液浸泡磺化煤(失去交换能力的磺化煤)，CaR和MgR跟Na+ 发生交换作用重新生成NaR从而又恢复了磺化煤软化硬水的能力，这个过程叫再生.［板书］再生原理：CaF2+2Na =2NaR+Ca+［小结］略。
高中化学 第二单元 化学与资源开发利用 课题1 获取洁净的水 如何对饮用水进行消毒素材 新人教版选修
word
如何对饮用水进行消毒
饮水的物理消毒法：
饮水物理消毒法有煮沸消毒、紫外线消毒、超声波消毒等。
紫外线消毒法：紫外线消毒法是采用紫外线汞灯照射经沉淀和过滤后的水，以杀灭水中的细菌。
这种方法杀菌效率高，处理后的水无色无味。
但由于消毒后无持续杀菌作用，价格较贵，所以在应用方面受到限制。
煮沸消毒法：煮沸消毒是一种最简便而有效的消毒方法。
一般细菌在水温80℃左右就不能生存，将水煮沸几分钟后，几乎可以将水中所含的全部细菌、病毒都杀死。
但这种消毒方法也无持续杀菌作用，煮沸后的水在存放过程中有重新被病原菌污染的可能。
因此，盛放开水的容器要清洁，应设置开水龙头或公用水舀，不要用喝水的杯子直接到容器中去取水。
严禁将漂白粉精片直接投入缸水里，这样做起不到消毒作用。
饮水化学消毒方法：
饮水化学消毒是先配制消毒药原液，然后投药。
即把辗成粉状的50片漂白粉精片或50克漂白粉加入盐水瓶中，然后加水至500毫升，盖上瓶塞，充分摇匀，静置半小时以上使用；投药时，可按50千克水加一调羹漂白粉精片原液或漂白粉溶液上清液的比例加入缸中，再搅拌几次，半小时后使用。
污染严重的水可加倍投药。
缸水用完后应及时清洗缸底沉淀物。
1 / 1。
(新编)高中化学人教版选修2课件2.1.1天然水的净化
知识点1 知识点2
答案:(1)HCO3- + OH − CO32- + H2O
[或 Ca2++HCO3- + OH − 或 Ca2++2HCO3- + 2OH −
CaCO3↓+H2O CaCO3↓+CO32- + 2H2O 或 Mg2 +
+2OH − Mg(OH)2↓]
(2)③ Fe(OH)3
(3)除去钙离子 调节溶液 pH
知识点1 知识点2
答案:(1)O2 CO2(或N2) (2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任何两种) 铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体,它可吸附 水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到 净化水的目的 (3)水的净化是通过混凝剂(如明矾等)将水中的胶体及悬浮物除 去,而水的软化是使水中的Ca2+、Mg2+浓度减小 (4)10度 (5)740 1 484
答案:A
12345
2FeSO4·7H2O用作天然水净化混凝剂,要调到pH为9左右的主要原 因是( ) A.在碱性条件下促进Fe2+水解使其氧化成Fe3+ B.FeSO4·7H2O溶于水后显酸性 C.FeSO4·7H2O溶于水后显碱性 D.以上都不对 解析:pH为9左右,Fe2+水解成Fe(OH)2,Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3。 答案:A
(4)杀菌消毒
(5)①
知识点1 知识点2
知识点 2
水的硬度的计算
【例题2】 水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少
的物质。水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题:
(1)天然水中溶解的气体主要有
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课题3 纯碱的生产
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归纳与整理
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练习与实践
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归纳与整理
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练习与实践
课题2 金属材料
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课题3 高分子化合物与材料
最新人教版高二整理
第一单元 走进化学工业
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课题1 化工生产过程中的基本 问题
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课题2 人工固氮技术──合成氨
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课题2 海水的综合利用
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课题3 石油、煤和天然气的综 合利用
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第三单元 化学与材料的发展
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课题1 无机非金属材料
最新人教版高二化学选修2电子课 本课件【全册】
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练习与实践
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最新人教版高二化学选修2电子 课本课件【全册】目录
0002页 0216页 0251页 0383页 0439页 0542页 0645页 0712页 0761页 0840页 0877页 1012页 1038页
第一单元 走进化学工业 课题2 人工固氮技术──合成氨 归纳与整理 第二单元 化学与资源开发利用 课题2 海水的综合利用 归纳与整理 第三单元 化学与材料的发展 课题2 金属材料 归纳与整理 第四单元 化学与技术的发展 课题2 表面活性剂 精细化学品 练习与实践 后记
【授课】第二单元 化学与资源开发利用
第二章化学与资源开发利用
第一节 《获取洁净的水 》
2、你认为水污染还有其它原因吗？
一、天然水的净化
实验：在一杯浑浊的黄河水中撒入一药 匙明矾粉末，观察现象。写出有关的离 子方程式。
KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
分组实验2-1 结论：绿矾净水效果不如明矾
就让我们接着学习硬水软化的方法吧！
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硬水软化的方法
煮沸法
离子交换法
石灰-纯碱法 其他方法
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煮沸法(复习)
煮沸暂时硬水时的反应：
MgCO3 ＋H2O
=
Mg(OH)2 +CO2 +H2O＋CO2 +H2O＋CO2
Ca(HCO3)2 ＝CaCO3 Mg(HCO3)2 ＝MgCO3
再生剂消耗大。 优点：质量高，占地小，设备简单，操 离子交换树脂 用途：纯水制取（H型＋OH型）硬水软化， 离子交换树脂 作方便。
交换基团 原料提纯，有机合成等。（OH型） 阴离子交换树脂 交换容量和原水硬度以及再生水平 缺点：原水硬度和碱度高时，经济效益不 有关，影响因素较多。 好。
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石灰—纯碱法
高中《化学》新人教版 选修2
化学与技术
第二单元 《化学与资源开发 利用》
教学目标
1.知道化学在水处理中的应用。 2.了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化学 与社会发展的关系； ３．掌握氯碱工业、海水提溴、海水冶炼镁的化学 原理； ４．了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自 然资源利用的作用。 ５.掌握煤、石油和天然气等综合利用中基本的化 学原理。 ６.通过调查讨论煤、石油和天然气等综合利用的 最新进展。７.了解我国基本化工的生产资源、基 本化工产品的主要种类和发展概况。
人教版选修2课题1《获取洁净的水》word教案
明 确
1.工业上常用混凝剂：硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。
2.含铝混凝剂处理饮用水的安全性遭到质疑。
3.绿矶来源充足，但水解后生成的Fe(OHl溶解度较大，混凝效 申辛
:果^^0
4.先加烧碱调pH至9使Fe(OH)2转化为FeQH^,溶解度降低，混 凝作用。
提问
经混凝沉淀后的水是否可直接饮用？为什么？
原理：酸碱中和理论
练习
写出几个用中和法处理酸性废水和碱性废水的有关反应 化学方程式
板书
2.沉淀法
针对含有重金属离子的工业废水。
方程式P29
提问
为什么硫化钠除去Hg的同时也除去了Pb、Cu等重金属离子？ 与出有关离子方程式。
板书
三、海水淡化
海水成分复杂带来的冋题：
1.不能直接饮用；
2•作为工业用水有很多限制； 净化难度较大。
板
书
一、天然水的净化
1.混凝法
+ 3+2
KAI(SO)2=K+AI +2SQ-
3++
Al +3HQ =AI(QH)3+3H
2+2-
FeSQ=Fe +SQ
Fe2++2HQ=Fe(QH2+2lH
4Fe(QHl+Q+2IHQ=4Fe(QH)
3+2
Fe2（SO4）3=2Fe +3SQ-
Fe3++3HO===Fe（OH3+3H
教学过程：
引入
实验：四个标有1、2、3、4的烧杯中均盛有河水（或井水），1中加入FeSQ・7H0（绿矶）搅拌后静置；2中先加入氢氧化钠溶液， 使溶液的pH达到9左右，然后加入一些FeSQ.7H2Q搅拌后静置；3中加入一些硫酸铁，搅拌后静置；4中加入一些明矶后搅拌静置。
1.工业上常用混凝剂：硫酸铝、聚合铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。
2.含铝混凝剂处理饮用水的安全性遭到质疑。
3.绿矶来源充足，但水解后生成的Fe(OHl溶解度较大，混凝效 申辛
:果^^0
4.先加烧碱调pH至9使Fe(OH)2转化为FeQH^,溶解度降低，混 凝作用。
提问
经混凝沉淀后的水是否可直接饮用？为什么？
原理：酸碱中和理论
练习
写出几个用中和法处理酸性废水和碱性废水的有关反应 化学方程式
板书
2.沉淀法
针对含有重金属离子的工业废水。
方程式P29
提问
为什么硫化钠除去Hg的同时也除去了Pb、Cu等重金属离子？ 与出有关离子方程式。
板书
三、海水淡化
海水成分复杂带来的冋题：
1.不能直接饮用；
2•作为工业用水有很多限制； 净化难度较大。
板
书
一、天然水的净化
1.混凝法
+ 3+2
KAI(SO)2=K+AI +2SQ-
3++
Al +3HQ =AI(QH)3+3H
2+2-
FeSQ=Fe +SQ
Fe2++2HQ=Fe(QH2+2lH
4Fe(QHl+Q+2IHQ=4Fe(QH)
3+2
Fe2（SO4）3=2Fe +3SQ-
Fe3++3HO===Fe（OH3+3H
教学过程：
引入
实验：四个标有1、2、3、4的烧杯中均盛有河水（或井水），1中加入FeSQ・7H0（绿矶）搅拌后静置；2中先加入氢氧化钠溶液， 使溶液的pH达到9左右，然后加入一些FeSQ.7H2Q搅拌后静置；3中加入一些硫酸铁，搅拌后静置；4中加入一些明矶后搅拌静置。
高中化学第2单元化学与资源开发利用课题1获取洁净的水(第2课时)污水处理与海水淡化课件新人教版选修2
2
适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(x＋ 3)H2O。(3)酸浸过程中Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，反应釜中加入氧化剂的作用 是将Fe2＋氧化成Fe3＋，考虑氧化过程不能引入杂质，而KMnO4、Cl2和HNO3均 能引入杂质，故最合适的氧化剂是H2O2。
第十八页，共39页。
1．某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜均有害。
欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的( )
A．食盐和硫酸
B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水
D．苏打和硫酸
【解析】 加入试剂应满足：除去Cu2＋，不引入新的有害离子。 【答案】 B
第十九页，共39页。
碎过筛的目的是________。
(2)酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式
____________________________________________________。
(3)反应釜中加入氧化剂的作用是________，下列氧化剂中最合适的是
________(填标号)。
a．KMnO4 c．H2O2
b．Cl2 d．HNO3
第十四页，共39页。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围。pH偏小时Fe3＋水解程度
弱，pH偏大时则________。
(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是________。
(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B＝
3nOH－ nFe
第二十四页，共39页。
【解析】 明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，加入到海水中只能除去OH－ 或Ba2＋等，对Na＋、Cl－、Mg2＋、Ca2＋等无影响，达不到淡化的目的。
适的酸是硫酸，铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3·xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋(x＋ 3)H2O。(3)酸浸过程中Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，反应釜中加入氧化剂的作用 是将Fe2＋氧化成Fe3＋，考虑氧化过程不能引入杂质，而KMnO4、Cl2和HNO3均 能引入杂质，故最合适的氧化剂是H2O2。
第十八页，共39页。
1．某工厂排出的酸性废水中含有较多的Cu2＋，对农作物和人畜均有害。
欲采用化学药剂法除去其有害成分，应选用下列药品中的( )
A．食盐和硫酸
B．铁粉和生石灰
C．胆矾和石灰水
D．苏打和硫酸
【解析】 加入试剂应满足：除去Cu2＋，不引入新的有害离子。 【答案】 B
第十九页，共39页。
碎过筛的目的是________。
(2)酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式
____________________________________________________。
(3)反应釜中加入氧化剂的作用是________，下列氧化剂中最合适的是
________(填标号)。
a．KMnO4 c．H2O2
b．Cl2 d．HNO3
第十四页，共39页。
(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围。pH偏小时Fe3＋水解程度
弱，pH偏大时则________。
(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是________。
(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B＝
3nOH－ nFe
第二十四页，共39页。
【解析】 明矾的成分是KAl(SO4)2·12H2O，加入到海水中只能除去OH－ 或Ba2＋等，对Na＋、Cl－、Mg2＋、Ca2＋等无影响，达不到淡化的目的。
人教高中化学选修2课件：第2章 化学与资源开发利用
结论或化学方程式： Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中；
现象： 有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与 水反应缓和得多）
结论或化学方程式： Mg+H2O=Mg(OH)2+H2
探究三：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2 的的集气瓶中。 现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，
答： ①过滤 ②活性炭
③减少污水排放，减轻水源污染；节约水资源； 降低生活用水成本；变废为宝等。
答：将食醋倒入水壶中浸泡，为了加快反应，还可以把 水壶加热，温度维持在60～70℃。
1、下列混合物可用过滤方法来分离的是（ A、D）
A、水和二氧化锰 B、铁粉和铜粉
C、酒精和水
D、泥沙和食盐水
2、能除去河水中的可溶性杂质的方法是（ B、C）
蒸发皿底部无或很少固体
可用蒸发法区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
（3）、硬水的危害：见P26 （4）、硬水软化的方法：
生活中常用①加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室常 用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，在工业上常 用②药剂法和③离子交换法来得到软水。
◆加热软化法： (学生自己写出方程式;见
P26)
A、沉淀 B、蒸馏 C、吸附 D、过滤
3、下列净化水的操作过程中，一定发生化学变化过程的
是（ B ）
A、沉淀 B、消毒 C、过滤 D、蒸馏
4、下列净化的操作，净化程度最高的是（ D ） A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
过滤操作复习 1、过滤是分离 固体 与 液体混合物的
一种操作。
2、过滤操作需要哪些仪器？
影响氢氧化钠的产量
探究二：取一小段除去氧化膜的镁条投入滴有酚酞的水中；
现象： 有气体产生，滴有酚酞的水溶液变红(但比钠与 水反应缓和得多）
结论或化学方程式： Mg+H2O=Mg(OH)2+H2
探究三：取一根除去氧化膜的镁条，点燃后插入充满CO2 的的集气瓶中。 现象：燃着的镁条在CO2中继续燃烧，发出耀眼的白光，
答： ①过滤 ②活性炭
③减少污水排放，减轻水源污染；节约水资源； 降低生活用水成本；变废为宝等。
答：将食醋倒入水壶中浸泡，为了加快反应，还可以把 水壶加热，温度维持在60～70℃。
1、下列混合物可用过滤方法来分离的是（ A、D）
A、水和二氧化锰 B、铁粉和铜粉
C、酒精和水
D、泥沙和食盐水
2、能除去河水中的可溶性杂质的方法是（ B、C）
蒸发皿底部无或很少固体
可用蒸发法区别硬水和软水；硬水加热可形成水垢
（3）、硬水的危害：见P26 （4）、硬水软化的方法：
生活中常用①加热煮沸的方法降低水的硬度，实验室常 用蒸馏的方法得到蒸馏水以降低水的硬度，在工业上常 用②药剂法和③离子交换法来得到软水。
◆加热软化法： (学生自己写出方程式;见
P26)
A、沉淀 B、蒸馏 C、吸附 D、过滤
3、下列净化水的操作过程中，一定发生化学变化过程的
是（ B ）
A、沉淀 B、消毒 C、过滤 D、蒸馏
4、下列净化的操作，净化程度最高的是（ D ） A、静置 B、吸附 C、过滤 D、蒸馏
过滤操作复习 1、过滤是分离 固体 与 液体混合物的
一种操作。
2、过滤操作需要哪些仪器？
影响氢氧化钠的产量
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硬水软化的方法
• 煮沸法 • 离子交换法 • 石灰-纯碱法 • 其他方法
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煮沸法(复习)
煮沸暂时硬水时的反应：
MgCO3 ＋H2O = Mg(OH)2
+COCa2(HCO3)2 ＝CaCO3 +H2O＋
CO2 Mg(HCO3)2
＝MgCO3
+H2O＋
CO2
仅仅适用于软化 暂时硬性水
返 回
起的硬度 思考：暂时硬度可以用什么
方法消除？
煮沸暂时硬水时的反应：
Ca(HCO3)2 ＝CaCO3 +H2O＋CO2
Mg(HCO3)2 ＝MgCO3 +H2O＋
所C请MCgOa以翻CC2O碳看O3酸3书+不H镁后溶2在的O，进溶=M一解gMC步度Og加附3(O微热表H溶的，)2条+件CO下2
还可所说度以以水出的与垢C差水的a别反C主O。应要3生成和成分M实g是更CC验难OaC3溶二O溶的3和解氢氧化镁。
自然界中只有雨水、雪水这样的结晶水才是 纯软水。
蒸馏水 暂时硬水 永久硬水
煮沸
蒸馏水和永久硬水
肥皂水
暂时硬水
蒸馏水
永久硬水
你还能想出其他方 法来吗？
返回
所以：
题3
3水.中有相一当最于硬含水有钙，离硬子度的是质由量碳： 酸氢镁引起的，
测m定=3硬0度度*1为03毫0克度/度。=取30一0毫升克这种水，常压
交换过程
离子交换柱
硬水
离子交换剂 离子交换柱
软水
返回
交换过程
Look Here！
钠离子
镁离子或 钙离子
磺化煤 颗粒
返回
再生
再生： 用8％～10％的食盐水浸泡 交磺换化并煤非交是换无剂止。境的。
当交换C后aR的2水+2不N再a＋符=合2N软a水R的+C标a准2+时， 磺化煤就失效了，需要 MgR2+2Na+＝2NaR+Mg2+
• 如雨水，雪水，纯净水等。
返回
硬度
• 硬度
最初硬度是指水能溶解肥皂的程度 现在主要指水中含钙离子镁离子的浓度
☆硬度定义 1升水中含有10mmgCaO
或者相当于10mmgCaO)称为1度（1。)
硬度的种类
• 暂时硬度
桂林地区有很多的溶洞，是怎么形成的？
溶洞中和附近的水有什么特点？
☺ CaCO3+H2O+CO2= Ca定(义HC：O由3C)2a（HCO3)2和Mg（ HCO3)2引
高中《化学》新人教版 选修2系列课件
化学与技术
2.1《获取洁净的水》
教学目标
• 知识与能力 • 1.知道化学在水处理中的应用。 • 2.了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化
学与社会发展的关系； • 教学重点、难点： • 化学在水处理中的应用。 • 探究建议： • 参观当地大型企业水处理厂；查阅有关水处理的
最后镁离子转化为氢氧化镁，质量为：
0.32/56*58=0.31克
返回
硬水的危害
•原硬硬来水水钙对和与我镁人们都体的是健生生康命产必和需生元活素也中有的宏很量大金的属危元害素
长科期学饮和用医硬学度家过们高还的调水查对发人现体，健人康的不某利些心血管疾
病，高如硬高度血洗水压涤中和—与动—结脉合—硬那S浪化O么４性费硬２心水肥－有脏毫皂无苦病是涩的处味死了，亡吗还率？会，使与
结论：绿矾净水效果不如明矾
果易矾 更氧溶
好化于
水中呈胶体状态的污染物质，通常都
的，水 三使呈
带有负电荷，若向水中投加带相反电荷 价 用 酸
的电解质（混凝剂），可是污水中的胶 体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用
铁时性 离将， 子去污水中细分散固体颗粒、乳状油及 胶状物质。目前常用的混凝剂有：明矾
人饮的水肠的胃不硬对功度，能成否紊反则乱比怎，么，出会水有现质站硬是度性低的，腹死胀亡，率排反气而多高，。
腹时长泻间期等会饮现 出那用么象 现过锅多“。水硬炉的水久喝或人—呢土居者要？—不南买过服方—矿软泉”的结的的人水成现初都水象到不垢，北利，是方与危因，人为开害体北始生健方一康产不段。 少我地国方规所饮定以用：，硬饮我度用比们水较必的高硬须的度将地不硬下得水水超进，过而行25时软度间化长。了那，么， 胃就肠让逐我渐们适应接后着，学这习种硬现水象软就会化随的之方消法失吧。！
生成什么物质？可能吗？
水的硬度
阴 的 离离总子子水和看有？的。：课硬H本度C：O往3水-，往中C是O有暂32哪-，时些C硬l阴-，度离S和O子4永2-？，久N哪硬O些3度- 阳等 阳离子有硬：水C和a2软+ ,M水g2+ 等
硬水：硬？度如大何于区8分度蒸的馏水水 ， 暂 时 硬 水 软水：硬和度永小久硬于水8度（的不止水一种方法）
离子交换法
离子交换剂
无机离子交换剂（例如沸石） 有机离子交换剂
碳质离子交换剂
离子交换树脂
——磺化煤（黑色颗粒，不溶于酸碱）
碳质离子交换剂：磺化煤 NaR 烟煤和褐煤用发烟硫或
浓硫酸处理后的产物 钠离子可以交换水中的钙镁离子
交换
• 交换： 2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
家用简易净水器
每一层分别放上： 滤纸、木炭粉、 细沙、沙砾、碎 石、棉花等
缺点：原水硬度和碱度高时，经济效益不 好。
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石灰—纯碱法
工业上也用化学药剂来软化硬水。 CaO白色粉末 CaO+H2O=Ca(OH)2 (避免灰尘污染)
想想还有哪些可 能发生的反应？
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1、了解家用简易净水器 的工作原理。
2、利用滤纸、木炭粉、 细沙、沙砾、碎石、棉花 等物品制作简易过滤器。
。
Mg(OH)2 ，
可以用稀盐酸洗，但是为了防止腐蚀设备， 需要加入合适的缓蚀剂。
永久硬度
？思？考定思：义考可：以钙也和象镁暂形时成硬的水可那溶样性煮盐沸还消有除哪吗些？ 还提有由示：钙：硫镁酸用硫钙反酸证硫盐法酸和思镁氯考化氯物化引钙起硝的酸，钙不能硝用酸镁 煮比沸如法说消：假除如的氯硬化度镁叫加做热永煮沸久能硬反度应。的话，
钙下离子加看热成蒸是发以，氧最化钙后的得形到式残，渣所多以少钙离克子？的物
质的量为
【分析】
n=300/56 毫摩尔
一个钙硬离度子的由计一算个是镁把离子镁折离算子得折到算，成所氧以 化钙， 只含有碳酸氢镁的暂时硬水加热煮沸，最后 得n镁到离子的=残n钙渣离子是=氢30氧0/化56镁毫。摩尔=0.3/56摩尔
最新科技文章。 • 课时划分： • 两课时
2、你认为水污染还有其它原因吗？
一、天然水的净化
实验：在一杯浑浊的黄河水中撒入一药 匙明矾粉末，观察现象。写出有关的离 子方程式。
KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
分组实验2-1
效更绿
至性 条
，件
、碱式氯化铝、铁盐等。 注意：含铝混凝剂处理饮用水的安全
变下 成
性。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2、化学软化 硬水和软水
矿泉水和蒸馏水 有什么区别？
1实验
• 硬水
– 溶有较多量的钙离子，镁离子的水。
• 如矿泉水，自来水，以及自然界中 的地面水和地 下水等。
• 软水
– 只溶有少量或者不含钙离子，镁离子 的水。
再生过程是交换过程的逆过程。
水质变化
水质变化 过：离思子考交回换忆的：水经， 原水水质硬有度什降么低变化？
阴离子基本不变
钠离子数目大大增加 交换：
2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
离子交换树脂
按• 按类再结性型磺优构状生分分：点化剂：：透等：煤阳消明，质离缺或形耗量子半状点大交高交透有：换。，换明交树不占剂，换脂耐本颜地膜（体色小热，N有球，，a黄型状设交色，，备，换H柱简白型状容单色）等量，小操， 离•离子有子用作交交交途关方换换换：便，树树纯容原阴。脂影脂水料离量制响提子和取纯因交（原交，换素H换有水树型较基机脂＋硬团多合O（度成。HO等型以H。）型及硬）再水软生化水，平
硬水软化的方法
• 煮沸法 • 离子交换法 • 石灰-纯碱法 • 其他方法
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煮沸法(复习)
煮沸暂时硬水时的反应：
MgCO3 ＋H2O = Mg(OH)2
+COCa2(HCO3)2 ＝CaCO3 +H2O＋
CO2 Mg(HCO3)2
＝MgCO3
+H2O＋
CO2
仅仅适用于软化 暂时硬性水
返 回
起的硬度 思考：暂时硬度可以用什么
方法消除？
煮沸暂时硬水时的反应：
Ca(HCO3)2 ＝CaCO3 +H2O＋CO2
Mg(HCO3)2 ＝MgCO3 +H2O＋
所C请MCgOa以翻CC2O碳看O3酸3书+不H镁后溶2在的O，进溶=M一解gMC步度Og加附3(O微热表H溶的，)2条+件CO下2
还可所说度以以水出的与垢C差水的a别反C主O。应要3生成和成分M实g是更CC验难OaC3溶二O溶的3和解氢氧化镁。
自然界中只有雨水、雪水这样的结晶水才是 纯软水。
蒸馏水 暂时硬水 永久硬水
煮沸
蒸馏水和永久硬水
肥皂水
暂时硬水
蒸馏水
永久硬水
你还能想出其他方 法来吗？
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所以：
题3
3水.中有相一当最于硬含水有钙，离硬子度的是质由量碳： 酸氢镁引起的，
测m定=3硬0度度*1为03毫0克度/度。=取30一0毫升克这种水，常压
交换过程
离子交换柱
硬水
离子交换剂 离子交换柱
软水
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交换过程
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钠离子
镁离子或 钙离子
磺化煤 颗粒
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再生
再生： 用8％～10％的食盐水浸泡 交磺换化并煤非交是换无剂止。境的。
当交换C后aR的2水+2不N再a＋符=合2N软a水R的+C标a准2+时， 磺化煤就失效了，需要 MgR2+2Na+＝2NaR+Mg2+
• 如雨水，雪水，纯净水等。
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硬度
• 硬度
最初硬度是指水能溶解肥皂的程度 现在主要指水中含钙离子镁离子的浓度
☆硬度定义 1升水中含有10mmgCaO
或者相当于10mmgCaO)称为1度（1。)
硬度的种类
• 暂时硬度
桂林地区有很多的溶洞，是怎么形成的？
溶洞中和附近的水有什么特点？
☺ CaCO3+H2O+CO2= Ca定(义HC：O由3C)2a（HCO3)2和Mg（ HCO3)2引
高中《化学》新人教版 选修2系列课件
化学与技术
2.1《获取洁净的水》
教学目标
• 知识与能力 • 1.知道化学在水处理中的应用。 • 2.了解化学在水污染处理中的具体应用，认识化
学与社会发展的关系； • 教学重点、难点： • 化学在水处理中的应用。 • 探究建议： • 参观当地大型企业水处理厂；查阅有关水处理的
最后镁离子转化为氢氧化镁，质量为：
0.32/56*58=0.31克
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硬水的危害
•原硬硬来水水钙对和与我镁人们都体的是健生生康命产必和需生元活素也中有的宏很量大金的属危元害素
长科期学饮和用医硬学度家过们高还的调水查对发人现体，健人康的不某利些心血管疾
病，高如硬高度血洗水压涤中和—与动—结脉合—硬那S浪化O么４性费硬２心水肥－有脏毫皂无苦病是涩的处味死了，亡吗还率？会，使与
结论：绿矾净水效果不如明矾
果易矾 更氧溶
好化于
水中呈胶体状态的污染物质，通常都
的，水 三使呈
带有负电荷，若向水中投加带相反电荷 价 用 酸
的电解质（混凝剂），可是污水中的胶 体颗粒失去稳定性，并在分子引力作用
铁时性 离将， 子去污水中细分散固体颗粒、乳状油及 胶状物质。目前常用的混凝剂有：明矾
人饮的水肠的胃不硬对功度，能成否紊反则乱比怎，么，出会水有现质站硬是度性低的，腹死胀亡，率排反气而多高，。
腹时长泻间期等会饮现 出那用么象 现过锅多“。水硬炉的水久喝或人—呢土居者要？—不南买过服方—矿软泉”的结的的人水成现初都水象到不垢，北利，是方与危因，人为开害体北始生健方一康产不段。 少我地国方规所饮定以用：，硬饮我度用比们水较必的高硬须的度将地不硬下得水水超进，过而行25时软度间化长。了那，么， 胃就肠让逐我渐们适应接后着，学这习种硬现水象软就会化随的之方消法失吧。！
生成什么物质？可能吗？
水的硬度
阴 的 离离总子子水和看有？的。：课硬H本度C：O往3水-，往中C是O有暂32哪-，时些C硬l阴-，度离S和O子4永2-？，久N哪硬O些3度- 阳等 阳离子有硬：水C和a2软+ ,M水g2+ 等
硬水：硬？度如大何于区8分度蒸的馏水水 ， 暂 时 硬 水 软水：硬和度永小久硬于水8度（的不止水一种方法）
离子交换法
离子交换剂
无机离子交换剂（例如沸石） 有机离子交换剂
碳质离子交换剂
离子交换树脂
——磺化煤（黑色颗粒，不溶于酸碱）
碳质离子交换剂：磺化煤 NaR 烟煤和褐煤用发烟硫或
浓硫酸处理后的产物 钠离子可以交换水中的钙镁离子
交换
• 交换： 2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
家用简易净水器
每一层分别放上： 滤纸、木炭粉、 细沙、沙砾、碎 石、棉花等
缺点：原水硬度和碱度高时，经济效益不 好。
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石灰—纯碱法
工业上也用化学药剂来软化硬水。 CaO白色粉末 CaO+H2O=Ca(OH)2 (避免灰尘污染)
想想还有哪些可 能发生的反应？
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1、了解家用简易净水器 的工作原理。
2、利用滤纸、木炭粉、 细沙、沙砾、碎石、棉花 等物品制作简易过滤器。
。
Mg(OH)2 ，
可以用稀盐酸洗，但是为了防止腐蚀设备， 需要加入合适的缓蚀剂。
永久硬度
？思？考定思：义考可：以钙也和象镁暂形时成硬的水可那溶样性煮盐沸还消有除哪吗些？ 还提有由示：钙：硫镁酸用硫钙反酸证硫盐法酸和思镁氯考化氯物化引钙起硝的酸，钙不能硝用酸镁 煮比沸如法说消：假除如的氯硬化度镁叫加做热永煮沸久能硬反度应。的话，
钙下离子加看热成蒸是发以，氧最化钙后的得形到式残，渣所多以少钙离克子？的物
质的量为
【分析】
n=300/56 毫摩尔
一个钙硬离度子的由计一算个是镁把离子镁折离算子得折到算，成所氧以 化钙， 只含有碳酸氢镁的暂时硬水加热煮沸，最后 得n镁到离子的=残n钙渣离子是=氢30氧0/化56镁毫。摩尔=0.3/56摩尔
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2、你认为水污染还有其它原因吗？
一、天然水的净化
实验：在一杯浑浊的黄河水中撒入一药 匙明矾粉末，观察现象。写出有关的离 子方程式。
KAl（SO4）2= Al3+ +K++2 SO42-
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
分组实验2-1
效更绿
至性 条
，件
、碱式氯化铝、铁盐等。 注意：含铝混凝剂处理饮用水的安全
变下 成
性。
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2、化学软化 硬水和软水
矿泉水和蒸馏水 有什么区别？
1实验
• 硬水
– 溶有较多量的钙离子，镁离子的水。
• 如矿泉水，自来水，以及自然界中 的地面水和地 下水等。
• 软水
– 只溶有少量或者不含钙离子，镁离子 的水。
再生过程是交换过程的逆过程。
水质变化
水质变化 过：离思子考交回换忆的：水经， 原水水质硬有度什降么低变化？
阴离子基本不变
钠离子数目大大增加 交换：
2NaR+Ca2+=CaR2+2Na＋ 2NaR+Mg2+=MgR2+2Na+
离子交换树脂
按• 按类再结性型磺优构状生分分：点化剂：：透等：煤阳消明，质离缺或形耗量子半状点大交高交透有：换。，换明交树不占剂，换脂耐本颜地膜（体色小热，N有球，，a黄型状设交色，，备，换H柱简白型状容单色）等量，小操， 离•离子有子用作交交交途关方换换换：便，树树纯容原阴。脂影脂水料离量制响提子和取纯因交（原交，换素H换有水树型较基机脂＋硬团多合O（度成。HO等型以H。）型及硬）再水软生化水，平