中学综合学科资源库——同位素
同位素化学及其应用
同位素化学及其应用同位素化学是一个涵盖了同位素的性质、合成和应用的广泛领域。
它在化学、生物学、地质学、医学和环境科学等多个学科中具有重要的应用价值。
本文将系统介绍同位素的基本概念，分析同位素化学的研究方法，并探讨其在不同领域中的应用。
同位素的基本概念同位素是指具有相同原子序数但质子数不同的元素变体。
简单来说，同位素是原子核中质子数相同，而中子数不同的元素形式。
例如，碳元素（C）有三种自然存在的同位素：碳-12（¹²C）、碳-13（¹³C）和碳-14（¹⁴C）。
其中，¹²C和¹³C是稳定同位素，而¹⁴C是放射性同位素。
同位素通常被分为两类：稳定同位素和放射性同位素。
稳定同位素不会经历放射性衰变，而放射性同位素则会随时间衰变，并发出辐射。
这一特性使放射性同位素在时间测定与追踪过程中非常重要。
同位素化学研究的方法质量分离技术同位素化学的一个核心问题是如何有效地分离不同质量的同位素。
目前，质谱分析是最常用的方法之一。
质谱仪可以根据离子的质量电荷比（m/z）来分离和检测不同同位素，从而确定其丰度。
此技术在环境科学和生物标记等领域得到了广泛应用。
核磁共振技术（NMR）核磁共振技术也常用于同位素化学研究，尤其是在生物化学领域。
通过对特定同位素（例如¹³C或¹⁵N）的核磁共振信号进行分析，研究人员可以获得分子的结构和动力学信息。
这对于理解复杂生物分子的功能及其行为至关重要。
放射性同位素示踪技术放射性同位素示踪技术是一种重要的实验手段，它能够追踪特定元素在化学反应、生态系统和生物体内的运动与转化过程。
例如，通过使用碳-14标记的化合物，研究人员可以探索其在植物光合作用中的转化路径。
同位素化学的应用领域1. 地质学与考古学在地质学与考古学中，同位素化学被广泛用于地球历史及人类文明的发展研究。
高中化学同位素教案
高中化学同位素教案
课时安排：2课时（90分钟）
教学目标：
1. 了解同位素的概念并能够举例说明同位素的应用；
2. 掌握同位素的命名规则及表示方法；
3. 能够解释同位素在核反应中的应用。
教学内容：
1. 同位素的概念
2. 同位素的命名规则和表示方法
3. 同位素在核反应中的应用
教学步骤：
一、导入（10分钟）
1. 引导学生回顾原子结构的基本知识；
2. 提出问题：什么是同位素？同位素有哪些常见的应用？
二、讲解同位素的概念（20分钟）
1. 介绍同位素的概念和性质；
2. 举例说明同位素的常见应用，如碳-14用于碳年代测定等；
三、介绍同位素的命名规则和表示方法（20分钟）
1. 解释同位素的命名规则和表示方法；
2. 给出几个实际的同位素的命名例子进行讲解；
四、探讨同位素在核反应中的应用（30分钟）
1. 指导学生理解同位素在核反应中的应用原理；
2. 分组讨论同位素在医学、工业等领域的应用，并汇报讨论结果；
五、总结与拓展（10分钟）
1. 总结同位素的概念和应用；
2. 提出拓展题目：同位素在环境监测中的应用。
教学资源：
1. 板书、多媒体课件等教学辅助工具；
2. 同位素相关的实例和资料。
教学评价：
1. 课堂讨论表现；
2. 课后作业完成情况。
教学反思：
1. 学生对同位素的理解程度；
2. 是否能够将同位素的理论知识应用到实际情境中。
同位素课总结
(1) 各同位素体系简介，包括表达形式及其在地球各储库的分布(2) 各同位素在地质过程中的主要分馏机制(3) 稳定同位素在地质过程中的应用，例举主要应用及其原理。
一、稳定同位素理论及简介1、 同位素(isotope)是同一化学元素的核素，它们具有相同的核外电子排布结构。
由于核外电子数由原子核中质子数决定，因而总的化学性质相同，只是质量不同。
2、 稳定同位素：不具有放射性的同位素称为稳定同位素(Stable isotopes)。
3、 一般传统稳定同位素限于质量数小于40的非金属元素，如CHONS 。
4、 同位素比值R=X*/X ，X*和X 分别表示重同位素和轻同位素含量.5、6、 两种物质间同位素分馏的程度用分馏系数a 表示：7、 ∆ = 103 ln α ; ∆ = (α - 1) × 1038、 振动能是产生同位素分馏的主因——这是理论计算同位素分馏的基础。
9、 自然界存在三种类型的同位素分馏，平衡分馏，动力学分馏和非质量相关分馏。
二、H 、O 同位素1、氧有3种稳定同位素 16O 17O 18O 氢有2种稳定同位素 1H D(2H)2、地球上的岩石有相似的氢同位素组成，平均：-60‰；大气水具有非常轻的氢同位素组成；地幔dD ：-90~-60‰；绝大多数火成岩的d18O 变化范围为5~15‰，dD 范围为-40~-100‰。
橄榄岩：d18O ＝5.5‰ MORB ： d18O ＝5.7‰；M 型花岗岩：δ18O = 6－7.5‰，同正常玄武岩浆分异有关；I 型花岗岩：δ18O = 7.5－10‰，源岩是贫18O 的地壳岩浆岩；S 型花岗岩：δ18O = 10-13‰，是富18O 沉积岩部分熔融产物。
化学沉积岩δ18O 较高，20-403、分馏机制：由于晶体化学差异，矿物不同18O 富集程度也不同。
石英>方解石》角闪石》黑云母》橄榄石。
4、O 同位素应用：古温度计、古气候、示踪陆壳物质再循环、水岩相互作用H 同位素应用：示踪成矿流体来源三、C 同位素1、自然界中碳以12C 、13C 、14C 等多种同位素的形式存在，12C 、13C 相对丰度分别为98.89%、1.11%；14C 只有极微量且具放射性，半衰期为5730年。
同位素化学教学教案
● 04
第4章 实践活动
同位素实验设计
同位素实验设计是化学教学中的关键环节，通过 介绍同位素实验设计的基本原则和步骤，可以帮 助学生更好地理解同位素的应用和性质。分析实 验设计中需要考虑的因素和技术，可以培养学生 的实验设计能力和科学思维。引导学生设计并实 施同位素实验并撰写实验报告，有助于培养学生 的实践能力和科学素养。
推动作用
同位素研究对新材料的引 领作用 同位素技术在新能源开发 中的推动效果
创新实践
学生参与同位素化学项目 的益处 同位素研究项目对学生科 研能力的提升
同位素化学社会意义
01 社会作用
同位素在犯罪侦查中的重要作用
02 环保贡献
同位素示踪技术在污染物排放监测中的应用
03 医疗贡献
同位素在癌症治疗中的应用
同位素化学社会意义
同位素化学作为一门重要的学科，对人类社会的 发展起着重要的推动作用。通过对同位素在不同 领域的应用和意义的探讨，我们可以更好地认识 到同位素技术所带来的社会价值和影响。在环境 保护、医疗卫生和能源安全领域，同位素化学都 有着不可替代的作用，需要我们更加重视和关注。
感谢观看
同位素标记生物分子研究案例
01 药物开发
通过标记分子研究新药物的疗效
02 疾病诊断
利用标记分子进行疾病的早期诊断
03 进展应用
生物分子标记技术的最新应用
同位素污染溯源案例分析
技术应用
水体污染溯源案例分析 土壤重金属污染溯源案例 分析 大气环境污染溯源案例分 析
治理意义
提供环境保护政策依据 帮助定位污染源头 指导环境污染治理措施
讨论同位素在核 反应堆中的作用
核武器开发
分析同位素在核 武器开发中的应
同位素高中化学教案
同位素高中化学教案
课题：同位素
教学内容：同位素的定义、同位素的性质、同位素的应用
教学目标：
1. 了解同位素的定义和特点；
2. 掌握同位素的性质和在化学领域中的应用；
3. 能够运用所学知识解答相关问题。
教学重点与难点：
重点：同位素的定义和性质；
难点：同位素在化学领域中的应用。
教学过程：
一、导入（5分钟）
通过呈现若干图片或视频，引发学生对同位素的认识和兴趣。
二、概念引入（10分钟）
1. 介绍同位素的概念，并与同素异形体、同类元素做简要区分；
2. 讲解同位素的命名规则和表示方法。
三、同位素的性质（15分钟）
1. 同位素的质量数、原子序数；
2. 同位素之间的物理性质和化学性质。
四、同位素的应用（15分钟）
1. 放射性同位素在医学和工业中的应用；
2. 稳定同位素在碳、氢同位素标记等方面的应用。
五、案例分析（10分钟）
通过现实案例，让学生运用所学知识解答问题，加深理解。
六、总结与讨论（5分钟）
总结同位素的概念、性质和应用，并与学生进行讨论。
七、作业布置（5分钟）
布置相关练习题，巩固所学知识。
教学手段：
多媒体教学、案例分析、讨论交流。
教学评价：
课程结束后，可通过课堂练习、作业的完成情况以及学生的表现来评价教学效果。
教学反思：
针对学生的理解程度和学习能力，可以对教学内容和方式进行调整，以提高教学效果。
化学高中一年级同位素教案
化学高中一年级同位素教案一、引言化学高中一年级的同位素教案是一份针对同位素这一概念的教学设计。
同位素是指同属一个化学元素的原子，其核中的质子数相同，而中子数不同。
同位素具有相同的化学性质，但会表现出不同的物理性质。
本教案将通过讲解同位素的定义、分类、应用以及相关实验方法，帮助学生理解同位素的概念与特性，培养学生的实验操作和科学思维能力。
二、同位素的定义与分类1. 同位素的定义同位素是指同一个化学元素中，原子核中质子数相同，中子数不同的原子。
2. 同位素的分类根据同位素的中子数不同，可以将同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
- 稳定同位素：指中子数与质子数相对较稳定的同位素。
- 放射性同位素：指中子数与质子数相对较不稳定的同位素，具有放射性衰变的特性。
三、同位素的应用1. 稳定同位素的应用稳定同位素在各个领域有着广泛的应用，包括但不限于以下几个方面：- 地质学研究：利用稳定同位素的比值变化，可以推测出地质过程的发展轨迹。
- 生物学研究：同位素示踪技术可以追踪生物体内各种元素的转移和代谢途径。
- 辐射治疗：利用稳定同位素的辐射特性，对肿瘤进行放射治疗，达到杀灭肿瘤细胞的效果。
2. 放射性同位素的应用放射性同位素具有放射性衰变的特性，其应用广泛应用于以下几个方面：- 医学诊断：利用放射性同位素的放射性特性，可以进行核素显像、放射性示踪等医学诊断。
- 放射性测年法：通过放射性同位素元素的衰变速率，可以对具有放射性同位素的矿物进行测年。
- 能源利用：放射性同位素在核能领域具有重要应用，可用于核反应堆的燃料和放射性同位素激发的光子能。
四、同位素实验方法1. 同位素质谱法同位素质谱法是一种基于同位素质谱仪的实验方法，用于分析样品中同位素的含量和比值。
2. 放射性衰变实验放射性衰变实验用于研究放射性同位素的特性和衰变规律，通过测量衰变过程中放射线的强度，可以计算出半衰期等参数。
3. 同位素示踪实验同位素示踪实验用于追踪同位素在化学反应或生物过程中的转移和变化情况，利用同位素标记物的特性，可以通过测定同位素比值的变化来推测反应机理或生物代谢途径。
高一化学同位素课件
4．父亲“闻鸡起舞”
父亲精明能干、吃苦耐劳，勤劳了一辈子。我家住在淅河镇河坡上，父亲“闻鸡起舞”，每天凌晨抄起大扫帚，先扫门前的河坡，再扫一墙之隔的小巷子，接着，挑起两个水桶，到河坡下面的府河 挑水。我在睡梦中，似乎听到木桶碰到缸沿，哗哗地倒水声。待我起床，我见住的屋子（一间瓦房连接两间茅屋），大缸小缸全是满满的。这时，父亲已上班走了──直到1968年年底，我16岁当兵离开淅 河镇时，我从来没有给家里水缸挑过一桶水。
母亲可以卑微屈辱地生活，但她不能让她的儿女们卑微屈辱！母亲找到了街道主任杨大姐。好心的杨பைடு நூலகம்姐说，你们不要在他家门口做生意了，你们到周兴隆巷子口来摆摊，卖掉一锅蒸肉能得2角5分 钱，这儿没有人剥削你们。澳门线上游戏真人
从此，母亲在周兴隆巷子口摆摊，父亲在周兴隆巷子尾的河坡租赁了一间瓦房，紧挨瓦房搭建了两间低矮的草棚子，从此我们在淅河镇的河坡子上（淅河镇二街二组）安家落户了，我1968年年底应 征入伍到北京，我才离开了这间养我成人的草棚子。
“家有万贯，不如日进一文”，这是父亲出门捡拾废品时，常挂在嘴头上的一句话。晚上父亲下班归来，他的竹篓里，总是少不了铁丝头、空瓶子、牙膏皮……待屋角边积攒满了，他便到土产部卖 掉，得的钱换酒喝。有时候生意不好做，父亲买不起香烟，便一步一躬腰地到街头巷尾捡拾纸烟头，然后剥落开，掺杂一起，吸烟锅。生意做得好，兜里有钱，晚上回家，一定是叼着香烟，一副酒足饭 饱、志得意满的样子。
41、同位素(共7千字)
▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌精诚凝聚 =^_^= 成就梦想▁▂▃▄▅▆▇█▉▊▋▌中学综合学科资源库——同位素胡波（华东师范大学化学系）张映辉（华东师范大学生物系）第一部分同位素原子里具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子互称同位素。
“同位”之意，是它们在元素周期表中共同占有一个位置。
同位素这个概念是1913年由英国科学家素迪（1877～1956年）提出的，当时由于放射性元素的发现，在研究放射性元素的性质时，观察到有些放射性不同的元素，尽管它们的原子量各不相同，而化学性质却完全一样。
如铀有原子量为234、235、238等多种放射性元素。
同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
同位素原子在许多方面有着广泛的应用。
第二部分放射线是什么？前面已经讲了，贝克勒耳发现了放射线，居里夫妇又作出了新的贡献。
放射线本身究竟是什么呢？这正是当时科学界最关注的大问题。
下面我们来讲一下另一位伟大的物理学家卢瑟福的工作。
1895年，就在伦琴发现X射线的那一年，年轻的卢瑟福从新西兰远渡重洋来到英国，到有名的卡文迪许实验室学习和工作。
汤姆逊热情地欢迎了他。
一开始，他研究刚发现的X射线。
当贝克勒耳发现放射线以后，在汤姆逊的建议下，卢瑟福立即转而研究放射线。
卢瑟福把铀装在铅罐里，罐上只留一个小孔，铀的射线只能由小孔放出来，成为一小束。
他用纸张、云母、玻璃、铝箔以及各种厚度的金属板去遮挡这束射线，结果发现铀的射线并不是由同一类物质组成的。
其中有一类射线只要一张纸就能完全挡住，他把它叫做“软”射线；另一类射线则穿透性极强，几十厘米厚的铝板也不能完全挡住，他把它叫做“硬”射线。
正在这时候，居里夫妇发现了镭，并且用磁场来研究镭的射线。
结果发现在磁场的作用下，射线分成两束。
其中一束不被磁场偏转，仍然沿直线进行，就像X射线那样；另一束在磁场的作用下弯曲了，就像阴极射线一样。
初中地理同位素知识点总结
初中地理同位素知识点总结同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的同一元素的不同种类。
地理上的同位素主要应用在石油、矿产、环境、气候等领域，通过同位素的测定可以探究地球演化、地质过程、自然界的功能等。
一、同位素的定义和基本知识1. 同位素的概念：同位素是指具有相同原子序数（即原子核中质子的数目相等）但质量数不同（即原子核中质子与中子的总数不同）的同一元素的不同种类。
例如，氢的同位素有氘（质量数为2）和氚（质量数为3）。
2. 同位素的命名：同位素的命名以元素符号后加上质量数来表示，如氧的三个同位素分别为氧-16、氧-17和氧-18。
3. 同位素的相对丰度：地球上不同同位素的相对丰度是可以测定的。
例如，自然界中碳元素主要存在于两种同位素形式，碳-12（约占98.9%）和碳-13（约占1.1%）。
4. 同位素的稳定性和放射性：同位素可分为稳定同位素和放射性同位素两类。
稳定同位素指在地球上存在时间极长，可以长期稳定存在的同位素，如氢-1、氧-16等；放射性同位素指存在于地球上时间较短，通过自发核变而释放掉额外粒子和能量的同位素，如铀-235、铀-238等。
二、同位素在地质研究中的应用1. 同位素年代学：同位素年代学是地质学中常用的一种年代测定方法。
通过测定岩石或化石中的同位素含量，可以推断它们的年代。
例如，锆石中含有稳定的铀同位素和放射性的铅同位素，测量二者的相对丰度可以确定锆石的年龄。
2. 同位素地球化学：同位素地球化学研究地球上各个部分同位素的分布、转化和迁移，探究地球演化过程中的地质作用和环境变化。
例如，通过测量大气中氡同位素的含量，可以研究大气对氡同位素的吸附和释放过程。
3. 同位素地貌学：同位素地貌学研究地貌形成机制、历史演变和现代地理过程，利用同位素测定土壤、矿物、水体等中的同位素含量。
例如，通过测量河流水体中氧同位素的含量，可以揭示水文循环的过程和特点。
三、同位素在环境科学中的应用1. 同位素示踪技术：同位素示踪技术是环境科学研究中常用的一种方法，通过标记特定同位素来追踪和分析物质在环境中的迁移、转化和作用过程。
同位素
1. 同位素 ：一些元素在元素周期表中处于同一地位，有相同原子序数，这些元素别称为同位素。
2. 类氢离子：原子核外只有一个电子的离子，这类离子与氢原子类似，叫类氢离子。
3. 电离电势：把电子在电场中加速，如使它与原子碰撞刚足以使原子电离，则加速时跨过的电势 差称为电离电势。
4. 激发电势：将初速很小的自由电子通过电场加速后与处于基态的某种原子进行碰撞，当电场电 压升到一定值时，发生非弹性碰撞，加速电子的动能转变成原子内部的运动能量，使原子从基 态激发到第一激发态，电场这一定值的电压称为该种原子的第一激发电势5. 原子空间取向量子化：在磁场或电场中原子的电子轨道只能取一定的几个方向，不能任意取向， 一般的说，在磁场或电场中，原子的角动量的取向也是量子化的。
6. 原子实极化：当价电子在它外边运动时，好像是处在一个单位正电荷的库伦场中，当由于价电 子的电场的作用，原子实中带正电的原子核和带负电的电子的中心会发生微小的相对位移，于 是负电的中心不再在原子核上，形成一个电偶极子，这就是原子实的极化。
7. 轨道贯穿：当电子处在原子实外边那部分轨道时，原子实对它的有效电荷数Z 是1，当电子处在 穿入原子实那部分轨道时，对它起作用的有效电荷数Z 就要大于1。
8. 有效电荷数：9. 电子自旋：电子既有某种方式的转动而电子是带负电的，因而它也具有磁矩，这个磁矩的方向 同上述角动量的方向相反。
从电子的观点，带正电的原子实是绕着电子运动的，电子会感受到 一个磁场的存在，电子既感受到这个磁场，它的自旋取向就要量子化。
（电子内禀运动或电子内禀运动量子数的简称）10. 磁矩：11. 旋磁比：粒子磁动量和角动量的比值。
12. 拉莫尔进动：是指电子、原子核和原子的磁矩在外部磁场作用下的进动。
13. 拉莫尔频率：f=4ππmveB ，式中e 和m 分别为电子的电荷和质量，μ为导磁率，v 为电子的速度。
该频率被称为拉莫尔频率14. 朗德g 因子：磁矩j p me 2gj=μ对于单个电子：)1(2)1()1()1(1++++-++=j j s s l l j j g对于LS 耦合：式子中的L ，S ，J 是各电子耦合后的数值15. 塞曼效应：当光源放在足够强的磁场中，所发出光谱的谱线会分裂成几条，而且每条谱线的光是偏振的。
初中化学同位素教案
初中化学同位素教案
一、概念教学
1. 同位素的概念：同位素是指原子序数相同、质量数不同的原子。
2. 同位素的命名：同位素的命名通常采用元素符号后面加上质量数的方式，例如氢的三种同位素分别为氢-1、氢-2、氢-3。
二、实验教学
1. 实验目的：通过同位素的实验，观察同位素的性质差异。
2. 实验装置：实验室常用的同位素实验装置，例如质谱仪、同位素标记试剂等。
3. 实验步骤：
(1) 取两种同位素进行标记试剂的实验，观察是否会出现性质差异。
(2) 利用质谱仪分析不同同位素的谱线，比较其质谱图。
(3) 观察同位素在物理性质上的微小差异，如放射性同位素的放射活性。
三、问题讨论
1. 同位素在生活中的应用：同位素标记试剂在医学、农业、环境等领域有着重要应用。
2. 同位素在科学研究中的作用：同位素的应用在地质学、天文学、生物学等领域有着广泛应用。
3. 同位素的发现历程：同位素的发现经历了许多科学家的努力和研究。
四、总结课程
通过本节课的学习，学生了解了同位素的概念、性质和应用，培养了他们对化学实验和科学研究的兴趣和能力。
希望同学们在日后的学习中继续深入了解同位素的更多知识，并发现更多同位素在生活和科学中的应用价值。
同位素化学
同位素化学同位素化学是指同一元素不同质量数的同位素之间的化学行为和性质研究。
同位素化学不仅在原子核物理学中有广泛的应用，而且在环境科学、医药化学、生物学、地球化学等领域也占据重要的地位。
下面让我们一起来了解一下同位素化学。
一、同位素的基本概念同位素是指原子序数相同，质量数不同的元素，具有相同的化学性质，但物理特性有所不同。
例如，氢元素的三种同位素分别是氢-1（质子）、氘（氢-2）、氚（氢-3），其中氢-2的中子数最多，相对含量最低。
二、同位素的分类1.稳定同位素：相对含量在数千年或更长时间内持续不变的同位素，如氢-1、氢-2、氧-16、钾-39等。
2.放射性同位素：相对含量逐渐减少的同位素，可以通过放射性衰变转变为其他元素或同位素，如铀-238、铀-235、碳-14等。
三、同位素的应用1.环境科学中的应用：同位素标记技术可以用来研究一些环境问题，比如红树林的生态环境，水资源的供应和分布等。
2.医药化学中的应用：同位素标记技术可以用来定位药物在体内的运行路径，研究药物的代谢过程，测定药物的血药浓度等。
3.地球化学中的应用：同位素标记技术可以用来研究岩石和矿物形成的年代和地质历史，探测石油和天然气资源，研究地球大气、海洋和陆地系统等。
4.生物学中的应用：同位素标记技术可以用来研究动植物生长和代谢过程，研究生物的呼吸、食物链、生殖和免疫系统等。
四、同位素化学的发展同位素化学的研究始于20世纪初，随着核物理学的飞速发展和同位素标记技术的应用，同位素化学得到了迅速的发展。
目前，同位素化学已经成为化学、物理学、生物学、医学等各个学科的重要分支，为推动科学和技术的发展做出了巨大的贡献。
总之，同位素化学作为一门跨学科的科学，已经发展成为一种分析技术和研究方法，广泛应用于各个领域。
对于人们深入了解自然现象、生命现象等方面具有非常重要的意义。
高一化学同位素课件
夏日依然火热，夏风依然和煦，夏花依然绚烂，我很幸运，因为我在凡河水城还能闻到荷花的芳香。新区的莲花湿地如今已成了人们旅游休闲的胜地，在那里人们能领略到大自然的原始风貌，还能 让久居城里的人们看到农村田野的旖旎风光，偶尔听见蛙鸣，还可以抚慰一下和我一样思乡人们的心灵。
不知什么时候，远去的蛙声还能成为夏季里一道独特的风景。但愿“稻花香里说丰年，听取蛙声一片”还能重现。大自然里的有些可爱生灵，我们应该学会保护它，善待它，让它们成为人类永远的 朋友。
同位素化学及其应用
同位素化学及其应用同位素化学是研究同位素及其化学性质、反应和应用的科学领域。
同位素是指核内质子数相同而中子数不同的元素原子。
这意味着同一元素可具有几种不同的原子形式，它们在化学反应中的行为相似，但其物理性质量和某些性质可能会有所不同。
随着科学技术的发展，同位素化学在基础研究和实际应用中发挥了越来越重要的作用。
同位素的基本概念同位素是核物理学的重要概念，具有相同的原子序数但不同的质量数。
例如，氢有三种同位素：氕（¹H）、重氢（²H）和超重氢（³H）。
其中，氕只有一个质子，而重氢有一个质子和一个中子，超重氢则有一个质子和两个中子。
同位素分为稳定同位素和放射性同位素。
稳定同位素是不随时间发生衰变的，而放射性同位素则会通过自发衰变释放出辐射，并转变为其他元素。
这一特性使得放射性同位素在科学研究和医学应用中显得尤为重要。
同位素化学的研究内容同位素分离技术同位素分离是同位素化学的重要研究内容之一。
由于同位素之间的质量差异极小，因此传统的分离方法难以实现高效分离。
目前，已经发展出多种分离技术，包括气体扩散、离心法、激光分离法等。
气体扩散法是利用气体中同位素在动力学上的微小差异进行分离的一种方法。
而离心法则利用旋转运动产生的离心力，使得较重的同位素向外侧集中，从而实现分离。
激光分离法则利用激光与特定波长相互作用选择性地激发或电离某些同位素，是一种新兴的高效分离技术。
自然存在与人工合成自然界中，许多元素都有稳定和放射性两种不同类型的同位素。
例如，碳的常见同位素有¹²C（稳定）和¹⁴C（放射性）。
¹⁴C可以用于考古年代测定，因为其半衰期约为5730年，适合用于测定几千年至几万年前的有机物年龄。
同时，科学家们还可以通过核反应等方式来合成新的放射性同位素。
例如，通过加速器把轻原子核碰撞形成较重元素，这个过程被广泛应用于核物理研究。
人工合成的放射性同位素被广泛应用于医学、工业等多个领域。
同位素化学及其应用
同位素化学及其应用同位素化学是研究同一元素不同质量的同位素之间的化学性质和反应机理的学科。
同位素是指具有相同原子序数但质量数不同的原子核，它们在化学反应中表现出不同的行为。
同位素化学在多个领域有着广泛的应用，包括环境科学、地球科学、生物医学等。
本文将介绍同位素化学的基本概念和常见应用。
同位素的基本概念同位素是指具有相同原子序数（即原子核中质子的数量相同）但质量数不同的原子核。
例如，氢元素有三种同位素：氢-1（质子数为1，质量数为1）、氢-2（质子数为1，质量数为2）和氢-3（质子数为1，质量数为3）。
同位素之间的差异主要体现在其中子数量上。
同位素分离技术同位素分离技术是将混合物中的同位素分离出来的过程。
由于同位素之间的差异很小，因此需要采用高效、精确的分离技术。
常见的同位素分离技术包括离心分离、气体扩散、电离和化学分离等。
这些技术在同位素制备、同位素标记和同位素示踪等方面有着重要的应用。
同位素示踪技术同位素示踪技术是利用同位素的特殊性质来追踪化学反应或物质转化过程的技术。
通过将目标物质中的某种原子替换为同位素标记，可以追踪其在反应中的行为和转化路径。
同位素示踪技术在环境科学中广泛应用于研究大气污染物的来源和传输途径，以及地下水和地表水的流动路径等。
同位素标记技术同位素标记技术是利用同位素替代目标物质中的某种原子，从而实现对目标物质的定量分析和检测。
通过将目标物质中的特定原子替换为同位素标记，可以利用同位素比值来确定目标物质的含量。
同位素标记技术在生物医学领域中被广泛应用于药物代谢研究、蛋白质结构分析和疾病诊断等方面。
同位素在环境科学中的应用同位素化学在环境科学中有着重要的应用价值。
通过同位素示踪技术，可以追踪大气污染物的来源和传输途径，从而帮助制定有效的环境保护策略。
同时，同位素标记技术可以用于监测地下水和地表水的流动路径，为水资源管理提供重要依据。
同位素在地球科学中的应用地球科学是研究地球内部和外部过程的学科，同位素化学在地球科学中有着广泛的应用。
06 同位素
矿床学应用：判断矿床形成的构造环境： 矿床学应用：判断矿床形成的构造环境：
不同地质环境的铅同位素组成
5. 同位素测年方法简介
• K－Ar 法（全岩、长石） • Ru－ Sr 等时线法（全岩） • Sm－Nd 等时线法（全岩） • Ar－Ar法（ 39Ar－40Ar，含水矿物） • U－Pb 法（锆石） • 第四系测年：14C OSR（石英）
岩浆来源、岩浆混合及岩浆混染等岩石成因的信息；
3.钕同位素 3.钕同位素
• 自然界有7种钕同位素142～146Nd、 148Nd和
150Nd；其中144Nd、 145Nd为放射性同位素； 143Nd是147Sm衰变产生的放射成因的子体
同位素，衰变系数(λ)为6.54×10-12 • Nd和Sm是REE中原子序数相邻的两个元素， 晶体化学性质和地球化学性质十分相近， 总是密切伴生，在地质作用中共同迁移， 故常将其用于同位素测年。
Байду номын сангаас
1、氧同位素
• 有三种：16O、 17O、 18O； • 自然界的丰度分别是99.76％、0.0375％、0.1995％ • 常用18O/ 16O来描述物质的氧同位素特征。 如：河水 18O/ 16O为 1.98×10-3 有机质和二氧化碳 2.10×10-3 变质岩与岩浆岩 2.01×10-3～ 2.03×10-3
• εNd值：
εNd＝
(143Nd/ 144Nd)0,样品－ (143Nd/ 144Nd)CHUR (143Nd/ 144Nd)CHUR ×1014
该值为样品中钕同位素初始比值对球粒陨石均一 同位素储集层的偏差。
εNd﹥0，表示岩石源于地幔物质； εNd ≈0，指示岩石来源于未亏损的地幔。
4.铅同位素 4.铅同位素
初中化学知识点归纳物质的同位素和物质的放射性
初中化学知识点归纳物质的同位素和物质的放射性初中化学知识点归纳：物质的同位素和物质的放射性化学是一门研究物质组成、性质以及变化规律的科学。
在初中化学学习中，有许多重要的知识点需要我们掌握和理解。
本文将对初中化学中与物质的同位素和物质的放射性相关的知识点进行归纳和总结。
一、物质的同位素在自然界中，同一种元素的原子可以具有相同的质子数，但中子数不同，这样的原子称为同位素。
同位素拥有相同的原子序数（即元素的周期表位置），但质量数不同。
同位素的发现对于研究原子核结构和核变化具有重要意义。
同位素的命名一般遵循以下规则：在元素符号后边用上下标注明质量数（A），上标为质子数（Z）。
例如，氢的同位素可以表示为^1H、^2H、^3H，分别代表氢-1、氢-2和氢-3。
同位素的应用非常广泛，例如：1. 放射性同位素的应用：放射性同位素可以用于医学诊断、治疗和工业探测等领域。
例如，碘-131被广泛应用于甲亢的治疗，铯-137用于治疗肿瘤。
2. 碳同位素的应用：碳同位素具有不同的质谱值，可用于碳定位和有机物的同位素示踪，有助于研究物质的转化过程以及环境污染等问题。
二、物质的放射性放射性指的是核反应产生的辐射现象。
Atom的原子核具有不稳定性时，会发生自发的核变化，释放出射线、粒子或能量。
这种原子核的不稳定性称为放射性。
常见的放射性现象包括α射线、β射线和γ射线：1. α射线：α射线是由氦核构成的带正电的粒子流，具有较大的电离能力和较小的穿透能力。
常见的放射性元素有氡、铀、钍等，这些元素的核发生α衰变，释放出α射线。
2. β射线：β射线是由带负电的高速电子流组成。
β射线具有较小的电离能力和较大的穿透能力。
常见的放射性元素有碳-14、锶-90等，这些元素的核发生β衰变，释放出β射线。
3. γ射线：γ射线是高能量的电磁辐射，具有较高的穿透能力和较小的电离能力。
γ射线不带电，能够穿透厚重物质，常常与其他放射性射线混合出现。
放射性物质对人体和环境都具有潜在的危害。
同位素入门知识
定量——相关模型
质量平衡混合模型
只能用于确定潜在污染源不超过3种的情况，未考虑分馏作用，应用范围有限
定量——相关模型
SIAR 混合模型
通过定义 k 个 来源 n 个混合 物的 j 个同位 素，来估算混 合物中各来源 贡献比例的概 率。分布混合 模型如图：
定性——氮的迁移转化
这些生化反应均会导致氮同位素发生分馏作用，因此不同来 源的硝酸盐δ15N 值会有所差异。
定性——氮的来源
基于氮 氧双同位素 法的硝酸盐 来源与迁移 转化识别
定性——影响因素
氨化过程、硝化过程、反硝化过程引起的分馏分别是±1‰、－ 12‰～－29‰、 －40‰～－5‰，其中反硝化作用的影响最大。
同位素研究基础
同位素分馏的通用表达法(Expression)
选定某一个样品的R值做标准，其它样品的R值与该标准对照， 便可知道这些样品的同位素比标准富集或贫化的程度。通常，这 种相对富集或相对贫化的程度用δ表示：
δ（‰）=（R样-R标）/R标 * 1000 δ＞0，样品比标准更富集；δ＜0，比标准更贫化；δ=0，与 标准具相同同位素比值。
少
δ15N：±0.2 低 δ18O：±0.3
存在问题
• 如何利用最少指标得到最准确的数据？有没有更好的替代指标使得工作量小 且结果准确？ • 用不用测当地源污染同位素范围？滞留作用会影响同位素值，使得计算得到 的同位素值存在误差。分馏作用的程度怎样判断？全面深入分析氮源在迁移转化 过程中对同位素值的影响因素，建立模型定量分析氮的分馏作用对同位素源识别 具有重要意义。 • 精确性的保证。从采样点的设置、样品预处理到最终的模型计算都会对结果 产生影响。如何有效提取和纯化样品，避免同位素制备过程中的同位素污染及分 馏？ • 综合考虑氮源及引起同位素分馏的因素，如何优化现有的数学模型或者开发 新的计算模型？
高一化学同位素课件
质子
电荷
+1
实际质量
1.6726×10-27kg
相对质量
1.007
原子核
（带正电）
中子
0
原子
不显 电性
1.6748×10-27kg (1.6748×10-27) kg 1836
1.008 1.007 1836
核外电子
（带负电）
-1
原子核半径小于原子半径的万分之一，体积占原子体积 的几千亿分之一。 原子的质量集中在原子核
冲突，于是水清只好回咯壹句：“李姐姐，妹妹の丫环手脚不利落，吓着咯三小格，还望姐姐不要计较。”“时儿可是大人有大量，才没有那 些人那么小气量呢，是不是？不过呢，我还真没有见识过，那办咯错事の丫环连吭都不吭壹声，跟各没事儿人似の，看来也是我这各当额娘の 没本事，自己各儿の格格小格，还得看别人の奴才脸色过日子。”吟雪两次都被淑清寻咯把柄，又都殃及咯水清，她吓得赶快就要给淑清跪下 谢罪，水清见状，慌忙拉住咯吟雪。这是乾清宫，皇上の寿宴，她们再有多大の矛盾，只能是回府再说，当着宫里の主子奴才们，当着壹众妯 娌们，她们难道要被众人看笑话，然后再传到皇上の耳朵里？不能跟李姐姐起冲突，不能为吟雪讨各公道，还要忍气吞声，水清简直是憋屈死 咯。但是再憋屈，她也不能让吟雪给淑清跪下，闹得沸沸扬扬，还不得把王府，把王爷の脸都丢尽咯？壹腔怒火无处发泄の她只得以更衣为由， 带上吟雪，暂时离开咯宴席。弘时见年姨娘被额娘几句话就训斥得落慌而逃，高兴得他壹下子没有忍住，朝额娘の脸上结结实实地亲咯壹口。 淑清这时才恍然大悟，她の时儿哪里是被吟雪吓哭咯，完全是高兴得难以自持。自已の儿子是啥啊德行，淑清当然是最清楚，更何况刚才明明 是由于弘时の手先碰咯吟雪の胳膊，才造成那么严重の后果。但是为咯给儿子遮掩“罪行”，她只好先发制人、恶人先告状，逼得年妹妹哑巴 吃黄连，有苦说不出。此时，淑清这才发现，原来她の时儿是成心故意の！根本就不是不小心。弄得淑清心中暗急：唉呀小爷，你别笑咯成 不？被旁人看见咯可怎么好，还有这么多小婶婶们在场呢。要笑咱们晚上回府里再笑，你就笑到天亮都没关系，额娘陪着你笑还不成？于是淑 清壹把将弘时又重新搂回自己の怀抱，将他那荡漾着坏笑の小脸按在自己の胸膛，口中假意说着：“乖，时儿，咱们大人有大量，不会跟小人 壹般见识。”第壹卷 第337章 献曲刚才圣驾来临の时候，后宫妃嫔、皇子皇孙、王公贵族们进行咯第壹次の集体祝寿，待皇上落座、众人归 位之后，就开始各自单打独斗の祝寿活动，可谓是八仙过海、各显神通。嫔妃们不管年龄大小，有些才二十多岁，但毕竟是母妃，于是当着皇 子皇孙们の面，非常内敛、含蓄、恭敬地向皇上表达咯祝贺，无非是口头祝寿外加敬献各人精心制作の绢帕、荷包等礼品，表达咯由衷の祝福。 皇子和皇孙们作为晚辈，可就不管不顾咯，啥啊形式の祝寿都不过分，只为表达自己の诚挚孝心，因此形式上五花八门，花样上层出不穷。皇 上望着壹拨又壹拨の祝寿人群，高兴得合不拢嘴。普通人家の天伦之乐不过也就如此吧，更何况这是六十大寿！皇上越想越开心，越看越高兴， 连用膳都忘记咯。皇子们の祝寿活动可是重头戏，将当晚の寿宴直接推向咯高－－潮。三小格诚亲王作为最为年长の皇子首当其冲，率先敬献 咯他正在主持编攥の《律历渊源》の上编部分。皇上非常重视这各《律历渊源》の编纂工作，多次下旨，批示督办，咯解进度，此刻见到咯初 步成果，自然是高兴不已，收下寿礼の同时就迫不及待地翻开先睹为快起来。终于轮到王爷和十三小格咯！看到三小格祝寿回来，虽然他们两 各人不在同壹桌宴席上，但是多年培养起来の默契根本不需要彼此间の目光交流，几乎是同壹刻起身，壹同走到咯皇上の面前。皇上壹见是四 小格和十三小格，格外诧异，按理说这各时候应该轮到四小格咯，怎么十三小格也过来咯？难道他不懂得长幼顺序吗？况且他不是壹直跟他四 哥亲厚得不行吗？这各时间想要跟他四哥争啥啊、抢啥啊？还不待皇上想明白，只听王爷和十三小格同时开口说道：“儿子恭祝皇阿玛六十大 寿。”然后王爷接着说道：“十三弟为表达对皇阿玛の壹片孝心，想要为皇阿玛敬献壹曲《祝寿曲》，儿子知道咯，觉得这各法子甚好，也想 用这各法子向皇阿玛恭祝六十大寿。”皇上壹听，原来是这么回事儿，心中大喜：“好好，这各法子好，朕都快有二十年没有听过你们の曲子 咯呢！老四啊，前些日子，朕让你帮着编纂乐书の差事，你是不是借这各便利，向朱四美师傅讨教咯不少？对咯，听说屠居仁师傅好像也没少 被你问来问去。朕就知道你喜好乐事，又颇有研究，看来这各差事还真就是吩咐对咯。”“儿子谢皇阿玛委以重任，确实是通过与几位师傅の 多次探讨，令儿子受益匪浅，琴艺又有咯极大の长进，还望皇阿玛不要责罚儿子假公济私。”“这有啥啊责罚，这乐事若只记载于书中，不被 真正地传承，那才是本末倒置。好好，好好，先不说这各咯，还不快快献曲上来！让朕也听壹听你到底长进咯有好些！”于是兄弟两人，壹各 持箫、壹各按笛，欢快、喜庆、祥和の《祝寿曲》回响在乾清宫。第壹卷 第338章 更衣水清和吟雪在女宾更衣处就壹直都没有出来！首先她 哪里想到衣服还能出问题？因此出发の时候根本就没有携带替换の衣服。而且她是按品级穿戴，她就是想借也没有地方去借，成咯亲の小格们 都分府另过，因此不论哪位爷の侧福晋们都不住在宫里！倒是也有那么几位侧福晋住在宫里－－废太子の侧福晋！可是废太子の侧福晋谁敢去 招惹？顶着壹身の酱油汤出席皇上の六十寿宴，那是严重の御前失礼行为！她是雍亲王府の侧福晋，假如被治以御前失礼之罪，那么整各儿王 府の脸都被她丢尽咯。虽然她对他没有任何感情，但是她毕
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中学综合学科资源库——同位素第一部分同位素原子里具有相同质子数和不同中子数的同种元素的原子互称同位素。
“同位”之意，是它们在元素周期表中共同占有一个位置。
同位素这个概念是1913年由英国科学家素迪（1877～1956年）提出的，当时由于放射性元素的发现，在研究放射性元素的性质时，观察到有些放射性不同的元素，尽管它们的原子量各不相同，而化学性质却完全一样。
如铀有原子量为234、235、238等多种放射性元素。
同一元素的各种同位素虽然质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同。
在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
同位素原子在许多方面有着广泛的应用。
第二部分放射线是什么？前面已经讲了，贝克勒耳发现了放射线，居里夫妇又作出了新的贡献。
放射线本身究竟是什么呢？这正是当时科学界最关注的大问题。
下面我们来讲一下另一位伟大的物理学家卢瑟福的工作。
1895年，就在伦琴发现X射线的那一年，年轻的卢瑟福从新西兰远渡重洋来到英国，到有名的卡文迪许实验室学习和工作。
汤姆逊热情地欢迎了他。
一开始，他研究刚发现的X射线。
当贝克勒耳发现放射线以后，在汤姆逊的建议下，卢瑟福立即转而研究放射线。
卢瑟福把铀装在铅罐里，罐上只留一个小孔，铀的射线只能由小孔放出来，成为一小束。
他用纸张、云母、玻璃、铝箔以及各种厚度的金属板去遮挡这束射线，结果发现铀的射线并不是由同一类物质组成的。
其中有一类射线只要一张纸就能完全挡住，他把它叫做“软”射线；另一类射线则穿透性极强，几十厘米厚的铝板也不能完全挡住，他把它叫做“硬”射线。
正在这时候，居里夫妇发现了镭，并且用磁场来研究镭的射线。
结果发现在磁场的作用下，射线分成两束。
其中一束不被磁场偏转，仍然沿直线进行，就像X射线那样；另一束在磁场的作用下弯曲了，就像阴极射线一样。
用磁场研究射线，在卡文迪许实验室里可是拿手好戏，实验室主任汤姆逊在不久之前就是利用磁场、电场来研究阴极射线而发现电子的。
居里夫妇的研究情况传到了英国，卢瑟福立刻用更强的磁场来研究铀（这时他手中还没有新发现的镭）的射线。
结果，铀的射线被分开了，不是两股，而是三股。
新发现的一股略有弯曲，卢瑟福把它叫做α（阿耳法）射线；那一股弯曲得很厉害的叫做β（贝他）射线；不被磁场弯曲的那一股叫做γ（伽玛）射线。
卢瑟福分别研究了三种射线的穿透本领。
结果是：α射线的穿透本领最差，它在空气中最远只能走7厘米。
一薄片云母，一张0.05毫米的铝箔，一张普通的纸都能把它挡住。
β射线的穿透本领比a射线强一些，能穿透几毫米厚的铝片。
γ射线的穿透本领极强，1.3厘米厚的铅板也只能使它的强度减弱一半。
这三种射线是什么物质呢？居里用汤姆逊研究阴极射线的方法去测定了R射线，证明了R 射线和阴极射线性质一样，是带阴电的电子流，只不过速度更快一些。
γ射线和X射线类似，都是波长非常短的电磁波。
α射线是什么呢？一时还不清楚。
由于α射线和β射线在磁场中弯曲的方向相反，显然α射线带的电荷和β射线正相反，α射线应该是带阳电（正电）荷的粒子流。
卢瑟福用了几年时间专心研究α射线，最后才证明α射线是失去两个电子的氦原子（氦离子）流。
【综合练习】一．1934年，科学家在用α粒子轰击铝箔时，除探测到预料中的中子外，还探测到了正电子，更意外的是，拿走α放射器后，铝箔虽不再发射中子，但仍继续发射正电子，而且这种放射性随时间衰减的规律跟天然放射性一样，也有一定的半衰期。
1．写出α粒子轰击铝箔（2713Al）产生中子的核反应方程式，并对比与普通的化学方程式的本质区别。
2．上述产生的具有放射性的同位素叫做放射性同位素，写出其产生正电子的核反应方程式。
3．简要说明放射性同位素的应用。
并至少举出两个实际应用的例子。
【参考答案】1．2713Al＋42He→3015P＋1n与普通化学方程式的区别是：普通化学反应原子核不变，而核反应过程中原子核发生了变化。
2．3015P→3014Si＋01e3．放射性同位素的应用主要分两类：一是利用它的射线，二是做示踪原子。
例如，利用钴60放出的很强的γ射线来检查金属内部有没有砂眼或裂纹，这叫γ射线探伤。
在农业施肥的肥料中加一些放射性同位素，就会知道哪种农作物在什么季节最能吸收含哪种元素的肥料。
另外，在生物学研究方面，同位素示踪技术也起着十分重要的作用。
二．1．据测，哈雷彗星上碳的两种位素12C和13C的原子个数比为65:1，而地球上12C和13C的原子个数比为89:1。
地球上碳元素的原子量是12.011，那么哈雷彗星上碳元素的原子量应是A 12.000B 12.009C 12.015D 12.9802．迄今为止合成的最重的元素是112号元素，它是用Zn 7030高能原子轰击Pb20882的靶子，使锌核与铅核熔合而得，每生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。
下列说法错误的是A 112号元素是金属元素B 112号元素位于第七周期第四主族C 科学家合成的112号元素的原子的中子数为166D 112号元素为放射性元素【参考答案】1．A本题涉及到的知识点有：化学中的复分解反应，物理学中的浮沉条件等。
2．C三．判断古生物年代常用14C 定年法。
若千万年以前，始祖鸟通过摄食，吸收了动植物中含有放射性14C 的营养物质，死亡后不再吸收。
随着年代的推移，始祖鸟中14C 含量逐步减少，古生物学家在对始祖鸟化石的测定中，发现14C 为现代鸟的(1/2)N ，已知地表中14C 的含量基本不变，14C 的半衰期为T 年：1．试判断始祖鸟距今年代A T/2NB NT/2C NTD 2NT2 始祖鸟在进化上处于A 古代爬行类和鸟类的过渡类型B 古代的鸟类和爬行类的过渡类型C 古代的两栖类和爬行类的过渡类型D 无脊椎动物与脊椎动物的过渡类型【参考答案】1．C2．A四．1999年4月，人类合成超重元素的努力竖立起了一个新的里程碑，美国劳仑斯－柏克莱国家实验室的领导人，核化学家Kenneth E. Gregorich 宣布，在该实验室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能Kr 8636离子轰击Pb 20882靶，氪核与铅核融合，放出1个中子，形成了一种新元素A ；120微秒后，该A 元素的原子核分裂出1个α粒子，衰变成另一种新元素B ；600微秒又释放出一个α粒子，形成另一种新元素C 的一种同位素。
新元素C 是在1998年末，俄美科学家小组用Ca 4820核轰击Pu 24492靶时得到的。
1．人们发现新元素A 、B 、C 的时间先后顺序为A ABC B C B A C B A CD C A B2．人们发现的新元素A 的原子序数为A 112B 114C 116D 1183．在1999年4月得到的C元素的一种同位素的原子核中中子数有A 169B 171C 172D 1754．下列有关B元素性质的说法错误的是A B元素的单质是固体B B元素是金属元素C B元素具有放射性D B元素具有类似卤素的化学性质【参考答案】1．D2．D3．B4．D五．1999年9月，日本发生了严重核泄漏，这是加工厂将核原料（六氟化钠）提炼成核反应材料（二氯化铀）时操作失误造成的，工作人员在一个加工炉中投入了16kg 的核原料，大大超过了规定标准，从而造成了核泄漏。
1．这个标准为A 临界温度B 临界压强C 临界体积D 由一定的温度、压强和体积共同确定2．下列哪种反应导致了核泄漏A 氧化反应B 分解反应C 化合反应D 链式反应3．核泄漏会导致生物体的A 基因重组B 基因突变C 基因互换D 染色体变异【参考答案】本题是物理、化学、生物的综合题，各问题围绕核泄漏展开，属跨学科并列综合题。
核反应与临界体积有关，与温度、压强无关；铀的核反应为重核的裂变，当铀体积超过临界体积，在外界快中子进入铀物质内，核反应能一直进行下去，称为链式反应；核泄漏放出的射线会使生物体内基因发生突变，导致癌症，白血病等。
1．C2．D3．B六．1．用32P标记噬菌体的DNA，侵染细菌后32P可出现在A 噬菌体残留的外壳内B 细菌的残体内C 全部子噬菌体内D 极少数子代噬菌体内2．现在从生物体内提取一个DNA分子和标记了放射性同位素的3H的四种脱氧核苷酸，要在实验室合成新的DNA分子。
①合成新的DNA分子除上述物质外，还需要和等。
②在合成的两个子代的DNA分子中，每个DNA都含有条含有3H的脱氧核苷酸链。
3．用CH3COOH与H18OC2H5在酸催化下发生酯化反应，18O最后存在于哪种产物中？4．在SO 2＋O2SO3的可逆反应达平衡后，充入18O2，问过一段时间重新建立平衡后，18O存在于哪些物质中？5．已知B有两种同位素，分别为105B、115B，B元素的相对原子质量为10.8，列式计算105B占B元素的质量分数？【参考答案】1．D因为噬菌体侵染细菌时，只注入噬菌体的DNA，蛋白质外壳留在细胞外。
在细菌体内利用注入的DNA为模板，复制出新的DNA同时合成蛋白质外壳，再组装成新的噬菌体。
因此只有当初浸染时，注入的少数DNA组装成的噬菌体内有32P。
2．①磷酸含氮碱基②1每个DNA分子中，只有做模板的母链上有3H，子链上没有。
3．18O最后存在于酯中。
4．18O存在于所有物质中（SO2、SO3、O2中）5．0.23七．放射性同位素的蜕变反应速率为：2.303lgC0/C＝kt其中：C0为放射性物质的初浓度，C为某一指定时刻的浓度，t为反应所经历的时间，k为速度常数，单位为（时间）－1。
在蜕变反应中，反应物消耗一半（或反应物减少到初浓度的一半）所需要的时间称为半衰期，利用放射性元素的半衰期可以确定岩石、古代动植物化石的“年龄”。
碳的放射性同位素14C在自然界树木中的分布基本保持为总碳量的1.10×10－13％。
某考古队在一山洞中发现一些古代木头燃烧的灰烬，经分析14C的含量为总碳量的9.87×10－15％，已知14C半衰期为5700年，试计算灰烬距今约多少年？【参考答案】19831年八．放射性同位素146C被考古学家称为“碳钟”。
它可以用来断定古生物体死亡至今的年代。
此项研究成果获得1960年诺贝尔化学奖。
1．宇宙射线中高能量中子碰撞空气中的氮原子后，就会形成146C，写出它的核反应方程式。
2．146C很不稳定，容易发生衰变，其半衰期5730年。
写出它发生衰变的方程。
3．146C的生成和衰变通常是平衡的，即空气中、生物活体中146C的含量是不变的。
当机体死亡后，机体内的146C含量将会不断减少，若测得一具古生物遗骸中146C含量只有活体中的12.5％，则这具遗骸死亡至今应有多少年？【参考答案】1．147N＋1n→146C＋11H2．146C→147N＋01e3．设活体中含146C的量为ρ0，遗骸中含量为ρ，146C的半衰期为T，半衰期的数为n，则ρ/ρ0＝1/2n，n＝3。