《硫及其化合物》ppt课件

②水溶液的弱酸性（氢硫酸）
H2S
H＋＋HS－ ， HS －
H＋＋S2－
③还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧 化
2氧Fe化Cl产3＋物H一2S般==是2FSe,C相l2邻＋价S↓态＋变2H化C! l
[拓展]（3）亚硫酸的性质
①弱酸性
酸性强弱：
H2SO3 HSO3－
H＋＋HSO3－ H＋＋SO32－
分子结构
V型、极性分子
CO2
直线型、非极性分子
颜色、气味
无色、刺激性气味
无色、无味
水溶性 水化物 通入石灰水
易溶于水（1:40） 能溶于水（1:1） 均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3
均先变浑浊，后澄清
通入品红溶液
褪色
不褪色
通入酸性KMnO4溶液中
褪色 点燃
不褪色
与Mg反应
2Mg+SO2= 2MgO+S
（1）写出A、B的化学式： A NaCl B S . （2）写出I和J反应的化学方程式：Na2O2+SO2==Na2SO4 （3）写出C溶液和D或X反应的离子反应方程式：
SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+ 或 2SO32—+O2=2 SO42—
[小结] SO2和CO2的比较
SO2
活性炭、胶体
较大的表面积，吸 附一些有色物质
[拓展] （1）三氧化硫的性质
① 无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为 44.8℃。 ②SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大 量热。 (SO3＋H2O＝H2SO4) ③SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。
[拓展]（2）H2S和氢硫酸
①硫化氢是一种没有颜色、 有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明 它能和水反应生成H2SO3
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液 褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
硫及其化合物
[思考] （1）请写出单质S、O2、Cl2分别和
Fe反应的化学方程式。
Fe＋S
+2
FeS
，
+2 、+3
C. 高沸点、难挥发性 D. 脱水性 E. 吸水性等性
质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将
答案的字母分别填入括号中
(1) 用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化
氢气体。
(C )
(2) 用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应
制磷酸。
(A )
(3) 热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应 (AB )
点燃
Mg+S △= MgS
2Mg+CO2= 2MgO+C
与Na2O2反应 化学性质小结
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
亚硫酸酸酐，有漂白性、 还原性、弱氧化性
碳酸酸酐，弱氧化性
[思考]（4）SO2和Cl2分别通入石蕊试液中， 现象有何不同?
前者仅变红，后者先变红、后褪色。 若将SO2和Cl2等体积混合再通入石蕊试 液中，又有何现象？ 仅变红。
[小结] 漂白原理的比较
类型
物质
特点
氧化型 加合型 吸附型
HClO、Ca(ClO)2、
Na2O2、H2O2、 强氧化性，彻底，不可逆
浓HNO3、O3
加成反应，可逆、不彻底
SO2
不能漂白酸碱指示剂
[3]04福建模考）下图每个方框表示有关的一种反应物或 生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X 均为单质，判断并回答下列问题：
A 电解
D
F
Na E H2O
G
点燃 H Ag稀NHON3溶O液3 白色沉淀 H2SO4
Na2O2 I
B
X点燃
SO2
J 足量G溶液
Na2SO3
C
D或X
Na2SO4
（ 09 福 建 卷 7 ） 能 实 现 下 列 物 质 间 直 接 转 化 的 元 素 是 （）
单质 +O2 氧化物 +H2O 酸或碱+NaOH或HCl 盐
1.
A.硅
2.
C. 铜
B. 硫 D. 铁
答案 B
(09衡水中学三调考试)下列有关二氧化硫的说法中，
错误的是 ( ) 答案
Ａ
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
⑵ SO2化学性质
① 具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）
SO2＋H2O
H2SO3
②还原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）
2SO2＋O2
2SO3
SO2＋X2＋2H2O =H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）
3SO2＋2HNO3（稀）＋2H2O＝3H2SO4＋2NO
③弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O ④漂白性:能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质
（2）化学性质 硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等
变价金属反应时生成低价的硫化物。
Fe＋S
+2
FeS ， 2Cu+ S
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+1
Cu2S
H2+S
H2S , S+O2
SO2
Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）
3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2、二氧化硫的性质 ⑴ SO2物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大，易液化，NH3、Cl2 、SO2 易溶于水 （1：40）
3Fe＋2O2 点=燃= Fe3O4 ，
2Fe + 3Cl2 =点=燃
+3
2FeCl3
一、硫、二氧化硫 1.硫的性质
（1）硫在自然界中的存在及其物理性质
硫主要呈化合态，其游离态主要存在 于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。
硫单质在常温下是一种淡黄色晶体， 熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2等非极性溶剂。
(4) 蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松
( DB )
(5) 常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。 ( B )
(6) 胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。
( E)
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
( AD )
三、硫酸的性质
（1）物理性质
硫酸是具有 不挥发性、 高沸点的二元强 酸。纯净的硫酸为 无 色、 油 状液体， 密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解 过程中伴随有 放热 现象。因此，浓硫酸稀 释时，只能 将浓H2SO4沿玻璃棒注入水，中 并不断 搅拌散热 。
H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCN；
②还原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧 化
2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增强） ③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O
[总结]知识网络
【思考】(6)浓硫酸具有: A. 强酸性 B. 强氧化性