《硫及其化合物》ppt课件
合集下载
高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)
吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂
硫及其化合物-PPT课件
无
碘水等氧化剂氧化
能与某些有色物质
漂白性
生成不稳定的无色
无
物质而使其褪色
形成酸雨，直接危害
对环境的影响
引起温室效应
人体健康
2．SO2 与 CO2 的常用鉴别法
闻气味
SO2
CO2
刺激性气味 无味
品红溶液
褪色 不褪色
酸性 KMnO4 溶液 溴水
褪色 褪色
不褪色 不褪色
【特别提醒】 (1)注意 SO2 的漂白性和还原性的区别 SO2 使品红溶液褪色表现的是 SO2 的漂白性，加热后溶液颜色复 原；SO2 使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是 SO2 的还原性，加热后溶液颜色不复原。 (2)注意 SO2 的氧化性的表现 SO2 通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了 SO2 的氧化性。 (3)注意除去 CO2 中 SO2 气体方法选择。 将 CO2 和 SO2 混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和 NaHCO3 溶液均能除去 SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可 用饱和 NaHCO3 溶液来除去 SO2，因为 NaHCO3 与 SO2 反应产生的 CO2 会对实验造成干扰。
【解析】 要检验 SO2，可以用品红溶液，要检验 CO2，应该 用澄清石灰水，但是 SO2 的存在会干扰对 CO2 的检验，所以检验 CO2 时必须考虑先检验 SO2 并且要把它彻底除去。另外生成物还有水蒸 气也需要通过实验来证明。因为在检验 SO2、CO2 时，必须经水溶 液装置，会影响水蒸气的检验，因此，这三种产物的检验顺序必须 是先检验 H2O，再检验 SO2，最后检验 CO2，并且保证每种检验均 不受其他物质的干扰。
③使品红溶液褪色 ④通入足量 NaOH 溶液中，再滴加 BaCl2 溶液， 有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水褪
高中化学硫及其化合物PPT课件
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水
⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品红溶液
A．①⑤
B．②③④⑤⑥
C．③④
D．①③
2021
19
解析：SO2和CO2都是酸性气体，都与澄清的石 灰水反应，①不能；②③④⑤均与SO2反应，均 能除去SO2，但②⑤中又生成新的气体杂质NO 气体，所以只有③④可以；品红溶液只能鉴别
c．在 FeCl3 溶液中通入 SO2，溶液由黄色变成浅绿色。反 应的离子方程式为：2_F__e_3＋_＋__S_O__2＋__2_H__2_O_=_=_=_2_F_e_2_＋_＋__S_O__24－_＋__4_H__＋。
d．在酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2，现象是__紫__色__褪__去___。 ④漂白性。（使有机物色质褪色的化学变化叫漂白性）
等的反应情况
从物质的类别和元素化合价角度理解有关化学性质和
化学方程式.
2021
3
正误判断：
一、硫单质：
1 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA
2 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产 物是三氧化硫
二、二氧化硫：
3 氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH－=HSO3－
在品红溶液中通入 SO2，现象是_溶__液__由__红__色__变__成__无__色__；将 所得溶液在酒精灯上加热至沸腾，现象是_溶__液__由__无__色__变__成__红__色_。
2021
9
SO2使①酸性KMnO4溶液，②氯水，③品红 溶液，④含有酚酞的NaOH溶液褪色，其原 理是否相同？
①②体现SO2的还原性，③体现SO2的漂 白性，④体现SO合物中的
①稀 H2SO4 具有酸的通性。 水分子或结晶水合
硫及其化合物 优秀课件
硫及其化合物
一、单质硫
1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 火山喷口 (2)化合态
附近或地壳的岩层里。
硫硫化酸物盐：：如如硫石铁膏矿CaFSeOS42·2H、2O黄铜、矿芒 硝CuFeS2 等 Na2SO4·10H2O等
2．物理性质 硫单质俗称： 硫黄 ，颜色状态： 淡黄色晶体 ，溶解 性： 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于 CS2。
三、硫的氧化物对大气的污染 1．来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼。 2．危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3．治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术等。
四、硫酸 1．物理性质 H2SO4 不 挥发，易 溶于水，浓 H2SO4 溶于水 放 热。所以稀 释浓 H2SO4 时：将浓 H2SO4 沿器壁慢慢 注入水中并 不断搅拌 。 2．稀 H2SO4 具有酸的通性
3．浓 H2SO4 的特性
2．浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性 气味？
提示：蔗糖浓―H―2S→O4碳浓―H―2S→O4SO2
1.(2014·镇江模拟)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量， 采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向
煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固 硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( )
弱氧化性 化 学 还原性 性 质
漂白性
对环境的影响
SO2
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2H2S===3S↓＋ 2H2O
能被酸性高锰酸钾、氯 水、溴水、碘水等氧化 剂氧化 能与某些有色物质生 成不稳定的无色物质 而褪色 形成酸雨，直接危害人 体健康
CO2 CO2＋ CaO===CaCO3 CO2＋C=高==温==2CO
一、单质硫
1．自然界中硫元素的存在 (1)游离态：存在于 火山喷口 (2)化合态
附近或地壳的岩层里。
硫硫化酸物盐：：如如硫石铁膏矿CaFSeOS42·2H、2O黄铜、矿芒 硝CuFeS2 等 Na2SO4·10H2O等
2．物理性质 硫单质俗称： 硫黄 ，颜色状态： 淡黄色晶体 ，溶解 性： 不 溶于水， 微 溶于酒精， 易 溶于 CS2。
三、硫的氧化物对大气的污染 1．来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶炼。 2．危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3．治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术等。
四、硫酸 1．物理性质 H2SO4 不 挥发，易 溶于水，浓 H2SO4 溶于水 放 热。所以稀 释浓 H2SO4 时：将浓 H2SO4 沿器壁慢慢 注入水中并 不断搅拌 。 2．稀 H2SO4 具有酸的通性
3．浓 H2SO4 的特性
2．浓H2SO4与蔗糖的脱水性实验时，为什么会闻到刺激性 气味？
提示：蔗糖浓―H―2S→O4碳浓―H―2S→O4SO2
1.(2014·镇江模拟)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量， 采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向
煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固 硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( )
弱氧化性 化 学 还原性 性 质
漂白性
对环境的影响
SO2
SO2＋CaO===CaSO3
SO2＋2H2S===3S↓＋ 2H2O
能被酸性高锰酸钾、氯 水、溴水、碘水等氧化 剂氧化 能与某些有色物质生 成不稳定的无色物质 而褪色 形成酸雨，直接危害人 体健康
CO2 CO2＋ CaO===CaCO3 CO2＋C=高==温==2CO
硫及其化合物(共75张PPT)
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
第四章 非金属及其化合物
(2015·最新调研)某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质， 按如图所示装置进行实验。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
请回答下列问题： (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_蒸__馏__烧__瓶____，其中 发生反应的化学方程式为 __N_a_2S_O__3＋__H__2S_O_4_(_浓__)=_=_=_N_a_2_S_O_4_＋__S_O_2_↑__＋_H__2O__________；
(2)紫红色褪去；还原性。
(3)有淡黄色沉淀生成；氧化性。
(4)红色褪去；酸性。
(5)溶液变红；酸性。
(6)品红溶液褪色；漂白性。
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
2．下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是( ) C ①澄清的石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③
_____________________________________________________
(用2H化2S学O方3＋程O式2=表=示=2)。H2由SO此4可以得出酸雨的形成过程可能是
_____________________________________________________ ___________________________________________________。 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸，亚硫酸又被空气中的氧气氧化为 硫酸，降落下来形成酸雨
(2)下面是酸雨给人类造成的危害，其中不正确的是____C__。
A．腐蚀建筑物、雕塑等
B．污染水源
C．改良碱性土壤
D．损害庄稼
栏目 导引
第四章 非金属及其化合物
化学人教版(2019)必修第二册第五章第1节硫及其化合物(共93张ppt)
【答案】A 【解析】A.二氧化硫中S元素为+4价, 处于中间价态, 则可能为氧化产物也可 能为还原产物, 即SO2既可以是含硫物质的氧化产物, 又可以是含硫物质的还 原产物, 故A正确; B.酸酐是酸失去1分子水后的氧化物, 则硫酸的酸酐为三氧化硫, 亚硫酸的酸
酐为二氧化硫, 故B错误; C.二氧化硫主要来源含硫物质的燃烧, 汽车尾中主要含氮的氧化物, 故C错误; D. SO2具有漂白性, 能使品红褪色, 但不能使石蕊试液褪色, 遇石蕊试液变红,
硫及其化合物
内容提要
01 02 03
知识点精析
1.硫的存在形式
（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳岩层里
（2）硫化物：H2S 、 S硫O2 单、 S质O3
硫铁矿 ; 黄பைடு நூலகம்矿
；
硫酸盐：芒硝
；石膏
.
石油、天然气、煤、蛋白质等
知识点精析
1.硫的存在形式
（1）游离态：存在于火山喷口附近或地壳岩层里
加热或久置可恢复至原来的颜色 ②与O2反应：2SO2 +O2 ⇌催化剂 2SO3 ③与H2O反应： SO2 +H2O ⇌ H2SO3 ④与足量NaOH反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
(3)用途 ①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。 ②用于杀菌、消毒。
知识点精析
2.三氧化硫：酸性氧化物的通性 ①与H2O反应： ②与碱性氧化物(CaO)反应： ③与碱Ca(OH)2反应：
知识点精析
2.单质硫的性质：
(2)化学性质 ①还原性:与氧气反应: S+O2 点=燃SO2 ②氧化性: a.与铁反应: Fe +S = FeS b.与铜反应: 2Cu+S = Cu2S ③与碱液反应:硫与热的碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐: 3S + 6NaOH=2Na2S +Na2SO3+ 3H2O
硫及其化合物PPT课件
1、 具有酸性氧化物的通性
（1）与水反应
SO2 + H2O = H2SO3 （亚硫酸）
H2SO3 = SO2↑+ H2O
逆反应
SO2 + H2O 正反应
H2SO3
* 可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又 能向逆反应方向进行的反应。
【思考】2H2O
2H2 +O2 与 2H2+O2 点燃 2H2O
范围 质，使紫色石蕊先变 物质，只能使石
红后褪色
蕊试液变红
可吸附某 些有色物 质的分子
氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入 含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用会加强 吗？
SO2+ Cl2+ 2H2O = H2SO4+ 2HCl
思考与交流
SO2能使氯水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色， 实质相同吗?
第三节 硫及其化合物
一、硫
硫是一种重要的非金属元素，广泛存在于自然界。 游离态：火山口附近或地壳的岩层里
1、存在 化合态： 硫化物和硫酸盐的形式
自然界中化合态的硫
芒硝 (Na2SO4•10H2O）
石膏（CaSO4•2H2O）
黄铜矿（CuFeS2）
硫铁矿 （FeS2）
2、物理性质
想一想：试管内壁附 着的硫如何清洗？
明亮的蓝紫色火焰
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
二、硫的氧化物
（一）、SO2的物理性质
色态 气味 密度 毒性 易液化 溶解性
无色 气体
刺激性 密度
气味
大于 空气
有毒 (－10℃)
1(H2O):40(SO2)
人教版高一化学必修二第一节硫及其化合物PPT课件
思考：如何除去CO2 气体中混有的SO2气体？ 饱和NaHCO3溶液,不可用Na2CO3溶液
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象：溶液由黄色变为浅绿色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
③特点： a.条件相同
【思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水 可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组 分的浓度都大于0） c.反应不能进行彻底 【相关习题】
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？
现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色
思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时 间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫 黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是 什么?
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明：S2－与SO32－在碱性条件下可以共存，在酸 性条件下不可以共存，生成硫单质
(2)强还原性 ①SO2气体通入氯水、溴水、碘水中
现象：溶液褪色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
②SO2气体通入FeCl3溶液中 现象：溶液由黄色变为浅绿色
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
③特点： a.条件相同
【思考】 氢气与氧气反应可以生成水,电解水 可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?
b.同时进行（即反应物和生成物共存，各组 分的浓度都大于0） c.反应不能进行彻底 【相关习题】
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
人教版高一化学必修二第一节硫及其 化合物P PT课件
思考：SO2气体通入Na2S溶液中是否反应？现象？
现象：无色溶液出现黄色沉淀或浑浊 (4)漂白性
SO2能使品红褪色，但受热后恢复原来的颜色
思考：某同学发现夏天爷爷买的白草帽,用了一段时 间后变黄了,通过询问身边的人了解到草帽是用“硫 黄熏”过的,你是否认可该说法?白草帽变黄的原因是 什么?
人教版化学必修二
第五章第一节 硫及其化合物
一、硫S
1.存在
(1)游离态（即单质）：S (2)化合态（即化合物）：
硫铁矿(FeS2) 、黄铜矿(CuFeS2)、 石膏（或生石膏）：CaSO4·2H2O、 熟石膏：2CaSO4·H2O、芒硝：Na2SO4·10H2O 说明：FeS 硫化亚铁(S -2价)
说明：S2－与SO32－在碱性条件下可以共存，在酸 性条件下不可以共存，生成硫单质
《硫及其化合物》课件
硫化合物在土壤中还会影响植物生长，导致植物中毒或死亡，影响农业生产和生态环境。
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
PART 06
硫化合物的健康影响
对人体的影响
呼吸系统影响
硫化合物在低浓度下刺激呼吸 中枢，可能导致呼吸急促或呼 吸困难。在高浓度下，可能引
起窒息。
皮肤和眼睛刺激
硫化合物接触皮肤或眼睛可能 导致红肿、疼痛、瘙痒等症状 。
硫化物与强氧化剂反应
硫化物与强氧化剂反应生成高价态的 硫化合物，如$Na_{2}S + KMnO_{4}frac{overset{加热}{}}{}Na_{2}SO_{4} + KMnO_{2} + KOH$。
取代反应
硫化物与卤素反应
硫化物与卤素反应生成相应的卤
代物，如$Na_{2}S
+
Br_{2}frac{overset{水}{-
2023 WORK SUMMARY
《硫及其化合物》 ppt课件
REPORTING
目录
• 硫的简介 • 硫化合物的分类 • 硫化合物的化学反应 • 硫化合物的制备方法 • 硫化合物对环境的影响 • 硫化合物的健康影响
PART 01
硫的简介
硫的物理性质
硫是一种非金属元素 ，在自然界中以硫化 物、硫酸盐和硫磺的 形式存在。
皮肤刺激
与硫化合物接触的动物皮肤可能出现 红肿、脱皮等症状。
眼睛刺激
动物眼睛接触硫化合物可能导致流泪 、红肿等症状。
对植物的影响
01
02
03
04
生长受阻
硫化合物可能抑制植物的光合 作用，导致生长受阻或发育不
良。
叶片损伤
硫化合物可能导致植物叶片出 现黄化、坏死等症状。
开花和结实受影响
硫及其重要化合物-PPT课件
31
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
【答案】
32
技能归纲 检验气体混合物的成分时一般首先用无水硫酸铜检 验水蒸气的存在;检验二氧化碳与二氧化硫气体时,应 先检验二氧化硫气体,后检验二氧化碳,在检验二氧化 碳前先要将二氧化硫气体排除。
33
学以致用 3.一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应时,有SO2和H2生 成。某校化学研究性学习小组对此进行研究。按图组 装好实验装置,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡 产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊 后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又 会明显增加。
第3讲 硫及其重要化合物
1
一、硫 1.物理性质:硫通常是一种①淡黄色、质脆的固体,不溶
于水,微溶于②酒精,易溶于CS2。
2.化学性质:单质硫是一种弱氧化剂,在反应中既可以表
现出氧化性又可以表现出还原性。
(1)氧化性:①硫与铜反应:S+2Cu
②硫与铁反应:Fe+S
④FeS
③Cu2S
③硫与氢气反应:H2+S
4
二、二氧化硫
1.物理性质 二氧化硫是⑦无色,有⑧刺激气味的有毒气体,密度比 空气大,易溶于水。 2.化学性质 ①SO2是⑨酸性氧化物,有⑩酸性氧化物的通性。
与H2O反应: SO2+H2O
H2SO3(亚硫酸不稳定,易分
解,易被氧化成硫酸,是还原性的二元弱酸。)
与NaOH作用: 2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O。
B.在反应HCOOH 表现脱水性
CO↑+H2O中,浓H2SO4只
C.在反应Cu+2H2SO4(浓) H2SO4只表现氧化性
CuSO4+SO2↑+2H2O中,浓
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
点燃
Mg+S △= MgS
2Mg+CO2= 2MgO+C
与Na2O2反应 化学性质小结
2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2 Na2O2+SO2=Na2SO4
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
亚硫酸酸酐，有漂白性、 还原性、弱氧化性
碳酸酸酐，弱氧化性
[思考]（4）SO2和Cl2分别通入石蕊试液中， 现象有何不同?
3Fe＋2O2 点=燃= Fe3O4 ，
2Fe + 3Cl2 =点=燃
+3
2FeCl3
一、硫、二氧化硫 1.硫的性质
（1）硫在自然界中的存在及其物理性质
硫主要呈化合态，其游离态主要存在 于火山的喷口附近，或地壳的岩层中。
硫单质在常温下是一种淡黄色晶体， 熔沸点较低，不溶于水，微溶于酒精， 易溶于CS2等非极性溶剂。
前者仅变红，后者先变红、后褪色。 若将SO2和Cl2等体积混合再通入石蕊试 液中，又有何现象？ 仅变红。
[小结] 漂白原理的比较
类型
物质
特点
氧化型 加合型 吸附型
HClO、Ca(ClO)2、
Na2O2、H2O2、 强氧化性，彻底，不可逆
浓HNO3、O3
加成反应，可逆、不彻底
SO2
不能漂白酸碱指示剂
H2SO3＞H3PO4＞HF＞HNO2＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCN；
②还原性：能被O2、Cl2、Br2、I2等氧化剂氧 化
2H2SO3＋O2＝2H2SO4（酸雨的酸性增强） ③弱氧化性：H2SO3＋2H2S＝3S↓＋3H2O
[总结]知识网络
【思考】(6)浓硫酸具有: A. 强酸性 B. 强氧化性
②水溶液的弱酸性（氢硫酸）
H2S
H＋＋HS－ ， HS －
H＋＋S2－
③还原性：H2S能被SO2、O2、Cl2、Fe3+等氧 化
2氧Fe化Cl产3＋物H一2S般==是2FSe,C相l2邻＋价S↓态＋变2H化C! l
[拓展]（3）亚硫酸的性质
①弱酸性
酸性强弱：
H2SO3 HSO3－
H＋＋HSO3－ H＋＋SO32－
（1）写出A、B的化学式： A NaCl B S . （2）写出I和J反应的化学方程式：Na2O2+SO2==Na2SO4 （3）写出C溶液和D或X反应的离子反应方程式：
SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+ 或 2SO32—+O2=2 SO42—
[）下图每个方框表示有关的一种反应物或 生成物，方框中字母是物质代号，已知B、D、E、F、X 均为单质，判断并回答下列问题：
A 电解
D
F
Na E H2O
G
点燃 H Ag稀NHON3溶O液3 白色沉淀 H2SO4
Na2O2 I
B
X点燃
SO2
J 足量G溶液
Na2SO3
C
D或X
Na2SO4
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明 它能和水反应生成H2SO3
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液 褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫
硫及其化合物
[思考] （1）请写出单质S、O2、Cl2分别和
Fe反应的化学方程式。
Fe＋S
+2
FeS
，
+2 、+3
（ 09 福 建 卷 7 ） 能 实 现 下 列 物 质 间 直 接 转 化 的 元 素 是 （）
单质 +O2 氧化物 +H2O 酸或碱+NaOH或HCl 盐
1.
A.硅
2.
C. 铜
B. 硫 D. 铁
答案 B
(09衡水中学三调考试)下列有关二氧化硫的说法中，
错误的是 ( ) 答案
Ａ
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
活性炭、胶体
较大的表面积，吸 附一些有色物质
[拓展] （1）三氧化硫的性质
① 无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为 44.8℃。 ②SO3能强烈吸水，在空气中发“烟”，放出大 量热。 (SO3＋H2O＝H2SO4) ③SO3具有酸性氧化物的通性、较强的氧化性。
[拓展]（2）H2S和氢硫酸
①硫化氢是一种没有颜色、 有臭鸡蛋气味的气体，剧毒。
（2）化学性质 硫的氧化性较弱，与Cu、Fe等
变价金属反应时生成低价的硫化物。
Fe＋S
+2
FeS ， 2Cu+ S
+1
Cu2S
H2+S
H2S , S+O2
SO2
Hg＋S＝HgS（用于除去有毒的汞）
3S＋6NaOH
2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
2、二氧化硫的性质 ⑴ SO2物理性质
无色、有刺激性气味的有毒气体， 密度比空气大，易液化，NH3、Cl2 、SO2 易溶于水 （1：40）
⑵ SO2化学性质
① 具有酸性氧化物的通性（亚硫酐）
SO2＋H2O
H2SO3
②还原性（能被KMnO4、Fe3＋、O2、Cl2等氧化）
2SO2＋O2
2SO3
SO2＋X2＋2H2O =H2SO4＋2HX（X＝Cl、Br、I）
3SO2＋2HNO3（稀）＋2H2O＝3H2SO4＋2NO
③弱氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O ④漂白性:能和某些有色物质结合成不稳定的无色物质
分子结构
V型、极性分子
CO2
直线型、非极性分子
颜色、气味
无色、刺激性气味
无色、无味
水溶性 水化物 通入石灰水
易溶于水（1:40） 能溶于水（1:1） 均为不稳定的二元弱酸，酸性：H2SO3＞H2CO3
均先变浑浊，后澄清
通入品红溶液
褪色
不褪色
通入酸性KMnO4溶液中
褪色 点燃
不褪色
与Mg反应
2Mg+SO2= 2MgO+S
(4) 蔗糖遇浓硫酸变黑、变疏松
( DB )
(5) 常温下可以用铝的容器贮存浓硫酸。 ( B )
(6) 胆矾遇浓硫酸变成白色粉末。
( E)
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
( AD )
三、硫酸的性质
（1）物理性质
硫酸是具有 不挥发性、 高沸点的二元强 酸。纯净的硫酸为 无 色、 油 状液体， 密度比水大，可以任意比例溶于水，溶解 过程中伴随有 放热 现象。因此，浓硫酸稀 释时，只能 将浓H2SO4沿玻璃棒注入水，中 并不断 搅拌散热 。
C. 高沸点、难挥发性 D. 脱水性 E. 吸水性等性
质。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将
答案的字母分别填入括号中
(1) 用NaCl固体和浓H2SO4在加热条件下制氯化
氢气体。
(C )
(2) 用磷矿粉〔主要成分Ca3(PO4)2〕和硫酸反应
制磷酸。
(A )
(3) 热的浓硫酸分别与铜片、铁片等反应 (AB )