摩尔质量-完整版

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摩尔质量公式总结

摩尔质量公式总结摩尔质量这玩意儿，说起来可能会让一些同学感到头疼，但其实只要咱们理清楚了，那也不过就是纸老虎嘛！先来说说啥是摩尔质量。

简单点儿说，摩尔质量就是单位物质的量的物质所具有的质量。

比如说，氧气（O₂）的摩尔质量约为32g/mol ，这意味着 1 摩尔的氧气质量约是 32 克。

那摩尔质量的公式是啥呢？其实就一个：M = m / n 。

这里的 M 表示摩尔质量，m 表示物质的质量，n 表示物质的量。

举个例子哈，有一次我在课堂上给同学们讲这个知识点。

我拿出了一堆砝码和一个天平，然后我拿出了一定质量的氯化钠晶体，问同学们：“如果我告诉你们这堆氯化钠的物质的量是 0.5mol ，那你们能算出它的摩尔质量吗？”同学们都皱着眉头思考起来。

这时候有个同学举手说：“老师，得先知道这堆氯化钠的质量才行。

”我笑着点点头，然后把天平上显示的质量告诉了他们。

接着，大家就开始七嘴八舌地讨论起来，有的同学算得快，有的同学算得慢，但最后大部分同学都算出了正确答案。

咱们再深入聊聊这个公式。

从这个公式可以看出，当物质的质量固定时，物质的量越大，摩尔质量就越小；反之，物质的量越小，摩尔质量就越大。

比如说，铁（Fe）的摩尔质量约为 56g/mol ，如果我们有 56 克的铁，那么它的物质的量就是 1mol ；如果我们有 112 克的铁，物质的量就是2mol 。

在化学计算中，摩尔质量的公式可是超级实用的。

比如说，要计算一定物质的量的某种物质的质量，那就用 m = M×n 这个变形公式。

如果要计算一定质量的某种物质的物质的量，那就用 n = m / M 这个变形公式。

我还记得有一次考试，有一道题是这样的：已知某种气体的摩尔质量是 16g/mol ，现有 8 克该气体，求其物质的量。

好多同学一看到这题就懵了，不知道该用哪个公式。

其实呀，只要想到咱们讲的摩尔质量公式，很容易就能得出答案，物质的量 n = 8÷16 = 0.5mol 。

摩尔质量三个公式

摩尔质量三个公式在咱们的化学世界里，摩尔质量可是个相当重要的概念呢！它就像是一把神奇的钥匙，能帮助我们打开理解物质组成和化学反应的大门。

说起摩尔质量，这里有三个关键的公式，那咱们就一起来瞅瞅。

先来说说第一个公式，摩尔质量（M）等于质量（m）除以物质的量（n），用式子表示就是M = m / n 。

这个公式就好像是在告诉我们，要想知道某种物质的摩尔质量，就得看看它的质量和所含的物质的量之间的关系。

给大家举个例子吧，就说咱们平时喝的水，H₂O 。

假如有一杯 18克的水，通过实验咱们知道水的摩尔质量约为 18 克/摩尔。

那这里面到底包含了多少摩尔的水分子呢？咱们就可以用这个公式来算一算。

用18 克除以 18 克/摩尔，得出的结果就是 1 摩尔。

这就意味着这杯 18 克的水里面，含有 1 摩尔的水分子。

再来讲讲第二个公式，摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量。

这就好比是给每种物质都贴上了一个特定的标签，方便我们快速了解它们的特性。

比如说氧气，O₂，它的相对分子质量约为 32，那它的摩尔质量也就约是 32 克/摩尔。

这个公式能让我们在不进行复杂计算的情况下，大致知道某种物质的摩尔质量。

最后是第三个公式，物质的量（n）等于粒子个数（N）除以阿伏伽德罗常数（NA）。

这个公式就像是一个统计员，帮我们计算出一堆粒子中到底包含了多少摩尔的物质。

有一次我在实验室里做实验，要配制一定浓度的氢氧化钠溶液。

这时候就得用到摩尔质量的知识啦。

我先称出了一定质量的氢氧化钠固体，然后根据摩尔质量算出了所需要的物质的量，再按照比例去加水溶解。

这个过程中，如果对摩尔质量的公式掌握不好，那可就要出乱子喽！总之，这三个关于摩尔质量的公式就像是化学世界里的三根支柱，支撑着我们对物质的理解和研究。

只要咱们把它们运用得得心应手，化学这门学科就能变得有趣又简单！希望大家都能牢牢掌握这三个公式，在化学的海洋里畅游无阻，探索更多神奇的奥秘！。

常见元素的摩尔质量表

常见元素的摩尔质量表常见元素的摩尔质量表原子序数、注：期前方序列号不为1、氢H 12、氦He 43、锂Li 74、铍Be 95、硼B 116、碳C 127、氮N 148、氧0 169、氟F 1910、氖Ne 2011、钠Na 2312、镁Mg 2413、铝Al 2714、硅Si 2815、磷P 3116、硫S 3217、氯Cl 35.518、氩Ar 4019、钾K 3921、钙Ca 4022、铬Cr 5223、锰Mn 5524、铁Fe 5625、镍Ni 58.6926、铜Cu 6427、锌Zn 6528、镓Ga 69.723 (129、砷As 7530、硒Se 7931、溴Br 8032、银Ag 10833、镉Cd 112.411 (834、铟In 114.818 (335、锡Sn 118.710 (736、锑Sb 121.760 (137、碘1 12738、铯Cs 13339、钡Ba 137.327 (740、铂Pt 195.084 (941、金Au 196.966 569(442、汞Hg 200.59 (243、镭Re 226_平均摩尔质量M（平?量）=m总/n总M=PVm （P 代表气体密度）例如：C02 H2 CO 的混合气体，同温同压求平均摩尔质量.M=m 总/n 总=M1*a%+M2*b%+M3*c%+ ---------这是阿伏伽德罗定律的变形平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量x 该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）e.g某混合气体只含有氧气和甲烷，在标准状况下，该气体的密度为1.00g/l求该气体中氧气和甲烷的体积比？解：由气体物质的摩尔质量=气体的密度与标准状况下的气体摩尔体积之积，可求出混合气体的平均摩尔质量：M = 1.00g/L X2.4L/mol = 22.4g/mol再由平均摩尔质量计算方法：平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量x 该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）所得的积之和就可以求出其体积比了：设氧气的体积分数为X,则有：32x + 16（1 -x）=22.416x=6.4 x=0.4所以氧气与甲烷的体积比为：0.4 : (1-0.4)=2 : 3.应该更详细了平均摩尔质量常用用于各类气体混合物的比值的求解常见用于十字交叉发的应用例二氧化碳和氧气的平均摩尔质量40，则二者的的额物质的量之比为？CO2 44 840O2 32 4二者的物质的量之比为8 : 4=2 : 1。

摩尔质量(word版,含解析)

本资源的初衷,是希望通过网络分享,能够为广阔读者提供更好的效劳,为您水平的提高提供坚强的动力和保证 .内容由一线名师原创,立意新,图片精,是非常强的一手资料 .【考点训练】摩尔质量【知识点的认识】1、摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量,用符号M表示．(摩尔质量=式量,单位不同,数字相同)在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量．摩尔质量的单位为g/mol．2、物质的量(n )、物质的质量(m )和物质的摩尔质量(M )之间存在着下式所表示的关系：n =m/M．【命题方向】本考点主要考察摩尔质量的概念和单位,摩尔质量是沟通物质的量和物质的质量的桥梁,需要重点掌握．题型一：摩尔质量概念的考察典例1：以下说法正确的选项是()×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等分析：A、摩尔质量的单位是g/mol ,式量的单位是"1〞．B、在数值上摩尔质量就等于物质的式量．C、摩尔质量的单位是g/mol．D、根据硫酸和磷酸的相对分子质量判断．解答：A、摩尔质量的单位是g/mol ,式量的单位是"1〞,在数值上物质的摩尔质量等于其式量,故A 错误．B、在数值上物质的摩尔质量等于其式量,故B错误．C、硝酸的摩尔质量是63g/mol ,故C错误．D、在数值上物质的摩尔质量等于其式量,硫酸和磷酸的相对分子质量都是98 ,所以硫酸和磷酸的摩尔质量相等都是98g/mol ,故D正确．应选D．点评：此题考查了有关摩尔质量的有关问题,难度不大,明确在数值上物质的摩尔质量等于其式量．题型二：物质的n、m和M之间的关系×1023个某气体分子的质量为8g ,那么该气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol分析：根据公式N =nNA =mMNA来计算即可．解答：根据公式N =nNA =mMNA ,那么M =mNAN =8g×××1023mol -1 =32g/mol．应选D．点评：此题考查学生对教材知识的记忆,可以根据所学知识进行答复,较简单．【解题思路点拨】摩尔质量和相对原子质量或相对分子质量在数值上相等,但摩尔质量有单位,单位是g/mol．一、选择题(共15小题)1．以下说法正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH﹣的质量是17g2．以下说法正确的选项是()B．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍3．以下表达中,正确的选项是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L4．以下说法正确的选项是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．"物质的量浓度〞可简称为"量浓度〞C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L5．以下表达中正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣16．以下说法中不正确的选项是()A．物质的量是一个物理量,物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/LD．标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．7．以下表达中,正确的选项是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个根本物理量D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g ,该气体的摩尔质量为()A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g9．有一种气体的质量是14.2g ,体积是4.48L (标准状况) ,该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g•mol﹣1 C．71 D．71 g•mol﹣110．以下说法正确的选项是()A．NaOH的摩尔质量是40gB．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量11．以下说法正确的选项是()①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H +的质量是1g；④对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量．A．①②③ B．③④ C．③ D．②④12．假设某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1 ,那么一个该原子的真实质量是() A．Mg B．g C．g D．g13．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol14．以下表达正确的选项是()A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 molCCl415．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol二、填空题(共1小题) (除非特别说明,请填准确值)16．假设某原子的摩尔质量是M g/mol ,那么一个该原子的真实质量是g．三、解答题(共2小题) (选答题,不自动判卷)17．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,ACl2的摩尔质量,A的相对原子质量是．18．15.6g Na2X2含Na + 0.4mol ,那么Na2X2的摩尔质量为,X的相对原子质量为．【考点训练】摩尔质量-1参考答案与试题解析一、选择题(共15小题)1．以下说法正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH﹣的质量是17g考点：摩尔质量；物质的量的单位- -摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A、质量的单位是g．B、摩尔质量的单位是g/mol．C、根据m =nM计算质量．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响,温度、压强不同,气体摩尔体积不同．解答：解：A、摩尔是物质的量的单位,质量的单位是克,故A错误．B、氢气的摩尔质量是2g/mol ,故B错误．C、m =nM =1mol×17g/mol =17g ,故C正确．D、气体摩尔气体受温度和压强的影响,温度、压强不同,气体摩尔体积不同,标况下,气体摩尔体积约为22.4L/mol ,故D错误．应选C．点评：此题考查了摩尔质量的单位、物质的量的单位等知识点,难度不大,注意根底知识的积累．2．以下说法正确的选项是()B．1molH2SO4的质量为98g．mol﹣1C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D．CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位为g/mol等．B、质量的单位为g等．C、摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．D、摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．摩尔质量之比等于相对分子质量之比．解答：解：A、氯化氢的摩尔质量为36.5g/mol ,故A错误；B、1molH2SO4的质量为1mol×98g．mol﹣1 =98g ,故B错误；C、摩尔质量的单位是g/mol等,相对分子质量或相对原子质量无单位,不能相等．当摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量,故C错误；D、CO2的摩尔质量是44g/mol ,H2的摩尔质量是2g/mol ,所以CO2的摩尔质量是H2的摩尔质量的22倍,故D正确．应选：D．点评：考查摩尔质量,难度不大,加强根底知识的积累,注意摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．3．以下表达中,正确的选项是()A．H2SO4的摩尔质量是98B．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D．将98g H2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol；B．O2和O3都由氧原子构成,二者质量相等含有的氧原子数目相等；C．根据n =计算判断物质的量关系,再根据分子中含有的C原子数目判断；D.98g H2SO4的物质的量为1mol ,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L．解答：解：A．H2SO4的摩尔质量是98g/mol ,1molH2SO4的质量是98g ,故A错误；B．O2和O3都由氧原子构成,二者质量相等含有的氧原子数目相等,故B正确；C．等质量的CO与CO2的物质的量之比为：=11：7 ,二者分子都含有1个C原子,二者所含碳原子数之比为11：7 ,故C正确；D.98g H2SO4的物质的量为1mol ,溶于水配成500mL溶液,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L ,体积500mL是指溶液的体积,不是溶剂的体积,故D错误；应选BC．点评：此题考查常用化学计量的有关理解、计算等,比拟根底,注意对根底知识的理解掌握．4．以下说法正确的选项是()A．氢氧化钠的摩尔质量是40gB．"物质的量浓度〞可简称为"量浓度〞C．阿伏加德罗常数的单位是mol﹣1D．1mol任何物质所占体积都是22.4 L考点：摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量浓度；阿伏加德罗常数．专题：化学用语专题．分析：A、摩尔质量的单位是g/mol；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1；D、从物质的状态和所处的条件分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol ,故A错误；B、物质的量的浓度不同于质量分数表示的浓度,假设改为"量浓度〞会引起歧义,故B错误；C、阿伏伽德罗常数≈6.02×1023mol﹣1 ,故C正确；D、标准状况下,1mol任何气体所占的体积约为22.4L ,故D错误；应选C．点评：此题考查摩尔质量以及阿伏伽德罗常数,难度不大,注意摩尔质量以g/mol作单位时,数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量．5．以下表达中正确的选项是()A．摩尔是物质的质量的单位B．碳的摩尔质量为12gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol﹣1考点：摩尔质量；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量浓度和溶解度专题．分析：A．物质的质量的单位有：吨、千克、克；B．摩尔质量的单位为g/mol；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中含的碳12的原子的数目；D．气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积．解答：解：A．摩尔是物质的量的单位,物质的质量的单位有：吨、千克、克,故A错误；B．克为质量的单位,碳的摩尔质量为12g/mol ,故B错误；C．阿伏加德罗常数是指0.012千克碳12中包含的碳12的原子的数量,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,阿伏加德罗常数单位为mol﹣1 ,故C正确；D．气体摩尔体积只与气体的存在条件有关,标准状况下气体摩尔体积Vm =22.4L/mol ,即气体摩尔体积22.4L/mol适用于标况下的气体,故D错误；应选C．点评：此题考查了摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积的概念应用,注意它们的单位和使用条件,题目较简单．6．以下说法中不正确的选项是()A．物质的量是一个物理量,物质的量的单位是摩尔B．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/LD．标准状况下,2L二氧化碳和3L一氧化碳所含有的原子数目相等．考点：摩尔质量；物质的量的单位- -摩尔；气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：A．物质的量是国际7个根本物理量之一,其单位是摩尔；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,某一物质的摩尔质量为定值；C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L；D．相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,结合分子含有的原子数目进行判断．解答：解：A．物质的量是国际7个根本物理量之一,其单位是摩尔,故A正确；B．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量,与物质的量无关,故B错误C．摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量的浓度的单位分别是g/mol、L/mol、mol/L ,故C正确；D．相同条件下,2L二氧化碳和3L一氧化碳的物质的量之比为2：3 ,二氧化碳分子含有3个原子、CO分子含有2个原子,与二者含有的原子数目之比为2×3：3×2 =1：1 ,即二者所含有的原子数目相等,故D正确；应选B．点评：此题考查物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律定律等,比拟根底,注意对根底知识的理解掌握．7．以下表达中,正确的选项是()A．硫酸的摩尔质量是98gB．1mol氧的质量等于16gC．摩尔是一个根本物理量D．12g 12C所含原子数称为阿伏加德罗常数考点：摩尔质量；物质的量的单位- -摩尔．专题：化学用语专题．分析：A．摩尔质量的单位为g/mol ,g为质量的单位；B．没有指明具体的粒子名称,是1mol氧原子还是1mol氧气分子；C．摩尔为物质的量的单位,物质的量为根本物理量；D．根据阿伏伽德罗常数的标准进行判断．解答：解：A．硫酸的摩尔质量为98g/mol ,98g为1mol硫酸的质量,故A错误；B．使用物质的量时必须指明粒子的具体名称,如1mol氧气分子、1mol氧原子,故B错误；C．物质的量为国际单位制中七个根本物理量之一,摩尔只是物质的量的单位,故C错误；D．12g 12C的物质的量为1mol ,1mol粒子中含有的相应粒子数目为阿伏伽德罗常数,故D正确；应选D．点评：此题考查了摩尔质量与质量、摩尔的关系、阿伏伽德罗常数的判断,题目难度不大,注意掌握摩尔质量、阿伏伽德罗的概念,明确摩尔质量与摩尔、相对分子量之间的关系．8．224mL某气体在标准状况下的质量为0.32g ,该气体的摩尔质量为()A．32g•mol﹣1 B．64 C．64g•mol﹣1 D．64g考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据质量和体积之间的关系公式m =nM =×M来计算．解答：解：根据质量和体积之间的关系公式m =nM =×M ,M ===32g/mol．应选A．点评：此题是对教材公式的考查,可以根据所学知识进行答复,较简单．9．有一种气体的质量是14.2g ,体积是4.48L (标准状况) ,该气体的摩尔质量是() A．28.4 B．28.4 g•mol﹣1 C．71 D．71 g•mol﹣1考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据M ==计算该气体的摩尔质量．解答：解：M ====71g/mol ,应选D．点评：此题考查了摩尔质量的计算,难度不大,注意根本公式的掌握．10．以下说法正确的选项是()A．NaOH的摩尔质量是40gB．1mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1mol H2O的质量为18g/molD．氧气的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量考点：摩尔质量；物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A、根据摩尔质量的单位g/mol进行判断；B、质量的单位为g ,而相对分子量单位省略不写；C、根据质量的单位是g进行判断；D、根据摩尔质量与相对分子量的数值关系进行分析．解答：解：A、氢氧化钠的摩尔质量为40g/mol ,质量的单位是g ,故A错误；B、1mol氢气的质量是2g ,氢气的相对分子量为2 ,二者单位不同,所以不相等,故B错误；C、质量单位是g ,1mol水的质量是18g ,故C错误；D、摩尔质量以g/mol为单位时,摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量,故D正确；应选：D．点评：此题考查了摩尔质量,注意摩尔质量的单位是g/mol ,质量的单位是g ,此题难度不大．11．以下说法正确的选项是()①1mol O2的质量是32g•mol﹣1；②H2的摩尔质量是2g；③1mol H +的质量是1g；④对原子而言,摩尔质量就是相对原子质量．A．①②③ B．③④ C．③ D．②④考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：质量的单位是g ,摩尔质量的单位是g/mol ,摩尔质量和相对原子质量在数值上相等．解答：解：①1molO2的质量是32g ,故错误；②H2的摩尔质量是2g/mol ,故错误；③1molH +的质量是1g ,故正确；④摩尔质量和相对原子质量在数值上相等,二者的单位不同,故错误．应选C．点评：此题考查学生常见物理量的单位,是对教材知识的考查,较简单．12．假设某原子的摩尔质量为M g•mol﹣1 ,那么一个该原子的真实质量是() A．Mg B．g C．g D．g考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个,结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：假设有1mol该原子,由摩尔质量知道质量是Mg ,1mol原子有阿伏加德罗常数N A个(N A =6.02×1023 ) ,所以N A个原子的质量是Mg ,即1g原子的质量是(N A =6.02×10﹣23 )．应选C．点评：此题考查了学生阿伏加德罗常数的含义,可以根据所学知识来答复,较简单．13．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：先根据n =求出气体的物质的量,然后再根据M =求出气体的摩尔质量．解答：解：气体的物质的量为n ==0.25mol ,气体的摩尔质量M ==32g/mol：应选D．点评：此题考查了有关物质的量的计算,能灵活运用公式是解此题的关键,难度不大,注意摩尔质量的单位是g/mol．14．以下表达正确的选项是()A．1 mol H2O的质量为18 g•mol﹣1B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下,1 molCCl4考点：摩尔质量；气体摩尔体积．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、质量的单位为g；B、摩尔质量的单位为g/mol；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol；D、标准状况下,CCl4为非气态．解答：解：A、1 mol H2O的质量为18 g ,故A错误；B、CH4的摩尔质量为16g/mol ,故B错误；C、3.01×1023个SO2分子物质的量为0.5mol ,故质量为32g ,故C正确；D、标准状况下,CCl4为非气态,不适用气体摩尔体积公式计算,故D错误．应选：C．点评：此题考查了摩尔质量的概念分析,计算应用,主要是区分摩尔质量和相对分子质量或相对原子质量的关系,题目较简单．15．1.505×1023个X气体分子的质量为8g ,那么X气体的摩尔质量是()A．16g B．32g C．64g/mol D．32g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据物质的量与阿伏伽德罗常数的关系：n =计算出X的物质的量,然后利用摩尔质量的表达式：M =计算出X的摩尔质量．解答：解：8g气体X的物质的量为：n (X ) =mol =0.25mol ,X的摩尔质量为：M (X ) ===32g/mol ,应选D．点评：此题考查了摩尔质量的简单计算,题目难度不大,解题根据是掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数的转化关系,试题主要侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．二、填空题(共1小题) (除非特别说明,请填准确值)16．假设某原子的摩尔质量是M g/mol ,那么一个该原子的真实质量是g．考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：根据1mol任何微粒的数目均为 6.02×10﹣23个,结合阿伏加德罗常数的含义来计算．解答：解：根据摩尔质量知,1mol该原子的质量是Mg ,1mol原子有阿伏加德罗常数N A个(N A=6.02×10﹣23 ) ,即N A个原子的质量是M g ,那么一个该原子的真实质量约为g ,公众号：惟微小筑故答案为：．点评：此题考查了学生阿伏加德罗常数的含义,可以根据所学知识来答复,较简单．三、解答题(共2小题) (选答题,不自动判卷)17．19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,ACl2的摩尔质量95g•mol﹣1,A的相对原子质量是24．考点：摩尔质量．专题：计算题．分析：根据该金属氯化物的化学式及氯离子的物质的量可以计算出该金属氯化物的物质的量,然后根据M =计算出ACl2的摩尔质量,从而可知A的相等原子质量．解答：解：19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl﹣,那么ACl2的物质的量为：n (ACl2 ) =0.4mol×=0.2mol ,ACl2的摩尔质量为：M (ACl2 ) ==95g/mol；即ACl2的相对分子量为：95 ,所以A的相对原子量为95﹣35.5×2 =24 ,故答案为：95 g•mol﹣1；24．点评：此题考查了摩尔质量的计算,题目难度不大,注意掌握摩尔质量的概念及计算方法,明确物质的量与摩尔质量、摩尔质量与相对分子量的关系为解答此题的关键．18．15.6g Na2X2含Na + 0.4mol ,那么Na2X2的摩尔质量为78g/mol,X的相对原子质量为16．考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：利用Na2X2中含Na +0.4mol ,那么可确定Na2X2的物质的量,利用M =来计算,摩尔质量与相对分子质量在数值上相等；解答：解：Na2X2中含Na +0.4mol ,那么Na2X2的物质的量为0.2mol ,Na2X2的摩尔质量为=78g/mol ,Na2X2的相对分子质量为78 ,那么R相对原子质量为=16 ,故答案为：78g/mol；16．点评：此题考查有关物质的量的计算,明确质量、物质的量、摩尔质量的关系即可解答,难度不大．。

摩尔质量的全部公式

摩尔质量的全部公式
摩尔质量是一种实际的物理概念，它是指物质的总量，以摩尔/
克（M/g）为单位。

根据摩尔定律，通过计算物质的数量、形态和温度，可以计算出它的摩尔质量。

摩尔质量的计算可以通过以下公式：总质量/分子量 = 摩尔质量（M/g）。

最常用的摩尔质量公式是：摩尔质量= N* Mr（N是一个原子或一组原子中的原子数，Mr是原子质量）。

此外，有一种通用公式：
摩尔质量= m/M，其中m是物质的质量，M是每克物质的原子数（比如，水中的原子数是2.7 ∙ 10^23原子/克）。

当我们想计算某种物质的摩尔质量时，应永远记住公式摩尔质量
=总质量/分子量。

为了计算物质的总质量，我们可以用称量的方法，
将要测量的物质的原子数等价于可以测得的物质的总质量。

计算分子
量需要使用第二种公式，即摩尔质量 = N* Mr，其中N是每一种原子
或一组原子中的原子个数，Mr是每一种原子的原子质量。

摩尔质量是物质科学中重要的概念，它可以帮助我们理解物质的
组成，从而更好地解释和预测其在逐渐变化的环境中的行为。

同时，
摩尔定律也被用于研究和提供有关物质的数量、形态和温度的信息。

摩尔质量的计算采用的公式可以从上述三种方法进行选择，以确定感
兴趣的物质的摩尔质量，即总质量/分子量=摩尔质量，摩尔质量= N* Mr和摩尔质量= m/M。

我们经常通过计算摩尔质量来证明物质的组成，因此，摩尔质量公式几乎是物质科学中必不可少的部分。

常见元素摩尔质量表1-82

摩尔质量百科名片单位物质的量的物质所具有的质量,称为摩尔质量(molar mass),用符号M表示。

当物质的质量以克为单位时,摩尔质量的单位为g/mol,在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。

目录因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。

由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。

对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。

例如，O的相对原子质量为16，1molO的质量为16g；Na的相对原子质量为23，1molNa的质量为23g。

对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。

例如，O2的相对分子质量为32，1molO2的质量为32g；NaCl的相对分子质量为58.5，1mol NaCl的质量为58.5g。

离子是原子得到或失去电子而生成的。

由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。

所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。

例如，可以推知：Na+的相对原子质量为23，1mol Na+的质量为23g；Cl－的相对原子质量为35.5，1mol Cl－的质量为35.5g。

对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。

例如，SO42－的相对原子质量之和为96，1mol SO42－的质量为96g；NH4+的相对原子质量之和为18，1mol NH4+的质量为18g。

通过上述分析，我们不难看出，当单位为克时，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。

我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

常见元素的摩尔质量表

常见元素的摩尔质量表注：期前方序列号不为原子序数、1、氢 H 12、氦 He 43、锂 Li 74、铍 Be 95、硼 B 116、碳 C 127、氮 N 148、氧 O 169、氟 F 1910、氖 Ne 2011、钠 Na 2312、镁 Mg 2413、铝 Al 2714、硅 Si 2815、磷 P 3116、硫 S 3217、氯 Cl 35。

518、氩 Ar 4019、钾 K 3921、钙 Ca 4022、铬 Cr 5223、锰 Mn 5524、铁 Fe 5625、镍 Ni 58.6926、铜 Cu 6427、锌 Zn 6528、镓 Ga 69.723(129、砷 As 7530、硒 Se 7931、溴 Br 8032、银 Ag 10833、镉 Cd 112.411（834、铟 In 114。

818(335、锡 Sn 118.710(736、锑 Sb 121。

760（137、碘 I 12738、铯 Cs 13339、钡 Ba 137。

327（740、铂 Pt 195.084（941、金 Au 196。

966 569（442、汞 Hg 200.59(243、镭Re 226_ 平均摩尔质量М(平~量）=m总/n总M=PVm (P代表气体密度）例如：CO2 H2 CO 的混合气体，同温同压求平均摩尔质量。

_M=m总/n总=M1＊a％+M2*b％+M3＊c％+～~～～~这是阿伏伽德罗定律的变形平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数（若是气体组分可以是体积分数）e.g某混合气体只含有氧气和甲烷,在标准状况下，该气体的密度为1.00g/l求该气体中氧气和甲烷的体积比?解：由气体物质的摩尔质量＝气体的密度与标准状况下的气体摩尔体积之积，可求出混合气体的平均摩尔质量:M＝1.00g/L×22.4L/mol＝22.4g/mol再由平均摩尔质量计算方法:平均摩尔质量=混合物中各组分的摩尔质量×该组分的物质的量分数(若是气体组分可以是体积分数)所得的积之和就可以求出其体积比了：设氧气的体积分数为x，则有：32x＋16（1-x）=22.416x=6。

摩尔质量-完整版ppt课件

解释：32 g÷32 g/mol＝1 mol，故32 g O2所含分子数为NA，原子数为2NA，A项错误。
答案：A
15
练习题7
某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则
该气体的相对分子质量为（）
A. 64
B. 32
C.96
D．32
答案：A
16
NA
18
3.821X10-23
NA
23
2.824X10-23
NA
17
3
分析以上计算结果可得出什么规律？
结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。
4
摩尔质量
1.定义：单位物质的量（1mol）的物质的质量 2.符号：M 3.单位：g/mol 4.数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于
提示：数值上是相同的，但摩尔质量表示1 mol物质的质量，单位为 g/mol，而相对原子(分子)质量为一比值，不带单位。
7
难点
物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：
n(mol)=
m(g) M(g/mol)
8
练习题1
1.下列关于摩尔质量的说法中正确的是( ) A．氢的摩尔质量是1 g·mol－1 B．1 mol N2的摩尔质量是28 g C．水的摩尔质量是18 g D．NO 的摩尔质量是62 g·mol－1
2
1mol物质的质量到底有多大？
粒子符号
C Fe H2SO4 H2O Na+ OH-
物质的式量
12 56 98 18 23 17
每个粒子的质 1摩物质含有 1摩物质质量量（g/个）的粒子数（个）（g）

摩尔质量计算全部公式

摩尔质量计算全部公式摩尔质量是指物质的摩尔数与质量之间的关系，它是物质的相对质量，是用元素的摩尔质量取代元素的质量。

下面将介绍摩尔质量的计算公式。

1.摩尔质量计算公式:摩尔质量(M)=质量(m)/物质的摩尔数(n)摩尔质量的单位是g/mol。

2.摩尔质量的计算方法:(1)元素摩尔质量的计算:元素的摩尔质量可以通过元素的相对原子质量来计算。

相对原子质量可以在元素周期表中找到。

例如，氢的相对原子质量是1g/mol。

(2)化合物的摩尔质量的计算:化合物的摩尔质量是根据化学式中各元素的相对原子质量来计算的。

例如，对于水(H2O)分子，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，所以水的摩尔质量=（2×1）+ 16 = 18g/mol。

3.摩尔质量的计算例子:(1)计算单质的摩尔质量：氧气(O2)的摩尔质量= 2 × 氧的相对原子质量= 2 × 16 =32g/mol。

(2)计算化合物的摩尔质量：二氧化碳(CO2)的摩尔质量 =（C的相对原子质量 12g/mol）+（O的相对原子质量16 g/mol × 2） = 12 +（16 × 2）=44g/mol。

4.摩尔质量的应用:(1)摩尔质量可以用于计算化学反应中物质的质量和摩尔比。

(2)摩尔质量可以用于计算溶液中溶解物质的浓度。

(3)摩尔质量可以用于计算理论收率和实际收率的百分比。

总结：摩尔质量是物质的摩尔数与质量之间的关系，用于计算物质的相对质量。

摩尔质量的计算公式是摩尔质量 = 质量 / 摩尔数，单位是g/mol。

元素的摩尔质量可以通过元素的相对原子质量计算，化合物的摩尔质量可以通过化学式中各元素的相对原子质量计算。

摩尔质量的应用包括计算化学反应中的物质质量和摩尔比，溶液的浓度，以及理论收率和实际收率的百分比等。