常见气体的实验室制法-高考化学专题
高考化学复习常见气体的制取专项练习(带解析)
高考化学复习常见气体的制取专项练习（带解析）气体的制取是高考化学必须积存的内容。
下面是常见气体的制取专题训练，请考生及时检测。
1.下图是制取和收集某气体的实验装置，可用于()A.加热NaHCO3制CO2B.用Cu与稀硝酸反应制NOC.用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D.用Zn和稀硝酸反应制H2【答案】B2.用如右图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是()A.瓶中盛适量浓H2SO4，从B口进气来干燥SO2B.从B口进气，用排空气法收集CO2C.瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D.瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积【答案】D【解析】浓H2SO4与SO2不反应，可能用浓H2SO4干燥SO2，但进气方向错误，应从A口进;CO2的密度比空气大，应选择向上排空气法收集，因此应从A口进气;NO2与水反应，不能用排水法收集。
3.实验室制取下列气体时，下列尾气处理方法不正确的是()A.制Cl2的尾气：可用NaOH溶液吸取B.制NH3的尾气：可用H2SO4溶液吸取C.制SO2的尾气：可用酸性KMnO4溶液吸取D.制NO2的尾气：可用水吸取【答案】D【解析】NO2与水发生反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO，反应生成的NO仍是大气污染物且不溶于水，不符合尾气处理要求。
4.下列实验装置图正确的是()【解析】A项中温度计的水银球没有插入液面以下;C项中反应装置无加热仪器，错误;D项中导管不应插入液面以下，错误。
5.(2021保定联考)实验室中制取、洗气并收集气体的装置如下图所示。
仅用此该装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是()选项a中的液体b中的固体c中液体A 浓盐酸MnO2 饱和食盐水B 浓氨水生石灰浓H2SO4 C 浓硫酸Cu片NaOH溶液D 稀HNO3 Cu 片H2O 【答案】D【解析】浓盐酸与MnO2在加热的条件下才能反应，A项不合理;NH3不能用浓硫酸干燥，且氨气极易溶于水，B项不合理;浓硫酸与铜常温下不反应，C项也不合理;稀硝酸与铜反应制NO，NO难溶于水，且水能将NO 2重新转化为NO，合理。
2015届高考化学总复习 第八章 第四节常见气体的制备学案
第四节 常见气体的制备梳理基础一、常见气体的实验室制法 1．实验室制取氧气的方法。
(1)反应原理及发生装置。
(2)收集方法：用____________________。
(3)验满方法：用带火星的木条放在集气瓶瓶口。
(2)向上排空气法或排水法2.实验室制取二氧化碳的方法。
1．了解常见气体的制备原理和方法。
2．与其他各部分知识、技能的综合应用.CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 向上排空气法 饱和NaHCO 3溶液3.实验室制取氢气的方法。
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 向下排空气法或排水法4．实验室制取氯气的方法。
MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 向上排空气法或排饱和食盐水法 强碱溶液5.实验室制取氨气的方法。
反应原理： 收集方法：验满方法：将湿润的淀粉-KI 试纸放在集气瓶口 尾气处理：多于的Cl 2用 吸收除去Ca(OH)2＋2NH 4Cl=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 碱石灰 向下排空气法 蘸有浓盐酸的玻璃棒 湿润的红色石蕊试纸判断正误正确的打“√”，错误的打“×”。
1．如图①所示的实验中，烧杯中出现的实验现象为：先出现白色沉淀，后溶解( )答案：×2．选择合适的试剂，用图②所示装置可分别制取少量CO 2、NO 和O 2( )答案：×3．用NaOH 溶液可吸收多余的SO 2( )答案：√4．除去氯气中氯化氢的方法见图③( )答案：×5．用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度( )解析：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。
答案：×6．实验室制取氢气时用粗锌(含Cu 等杂质)比用纯锌反应快( )解析：用乙醇和浓H 2SO 4制备乙烯时必须使温度迅速提高至约170℃，而水浴加热温度最高只能达到100℃。
高考化学专题复习——常见气体的制备学案
第十六单元常见气体的制备气体制备的一般装置流程：一、气体发生装置装置图适用类型适用气体注意事项固体+固体（加热）①检查装置的气密性②装固体的试管口要略向下倾斜③先均匀加热后固定在放药品处加热④若用排水法收集，停止加热前，应先撤导管，后熄灭酒精灯（块状）固体+液体（不加热）①检查装置的气密性②简易装置中长颈漏斗管口要插入液面以下③使用启普发生器时，反应物应是块状固体，且不溶于水固体+液体（不加热）①检查装置的气密性②制乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率③H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气固体（或液体）+液体（加热）①同第一套装置的①、③、④②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸③制取乙烯温度应控制在170℃左右④氯气有毒，尾气用碱液吸收⑤HCl要用水吸收（倒置漏斗）二、常见气体的制备气体反应原理（反应条件、化学方程式）装置类型收集方法O2固体+固体（加热）排水法NH3向下排气法H2固体+液体（不加热）向下排气法或排水法C2H2CO2向上排气法H2SSO2NO2Cl2固体（或液体）+液体（加热）向上排气法HClNO排水法C2H4三、气体的净化在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。
可以选用适当的方法净化。
1．干燥（1）（2）常用的固体干燥剂有：等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P2O5则不能用于碱性气体（如NH3）的干燥。
2．洗气浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。
如：等3．固体加热吸收如用灼热铜网除去O2，灼热除去H2等4．干燥剂的选择除去气体中混有少量水分的方法叫做气体的干燥。
选择干燥剂的原则是被干燥的气体不能与干燥剂发生化学反应。
常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类：①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷。
酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等。
②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。
化学实验中的气体制备
化学实验中的气体制备在化学实验中，气体的制备是一个常见的实验项目。
无论是用于实验研究还是应用于工业生产，制备气体都是必不可少的步骤。
本文将介绍几种常见的气体制备方法，包括制备氧气、氢气、二氧化碳和氮气。
一、氧气的制备氧气是一种常用的气体，广泛应用于呼吸、燃烧和氧化反应等领域。
在实验室中，可以使用以下两种方法制备氧气：1. 过氧化氢的分解过氧化氢（H2O2）分解可以制备氧气。
首先，将适量的过氧化氢溶液放入反应瓶中，然后加入少量的催化剂，如锰（MnO2）。
在加热的条件下，过氧化氢分解成水和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O2 → 2H2O + O22. 高温分解金属氧化物高温分解金属氧化物也可以制备氧气。
选择适量的金属氧化物，如二氧化锰（MnO2），放入烧杯中，然后加热至较高温度。
金属氧化物分解生成金属和氧气。
反应方程式如下所示：2MnO2 → 2Mn + O2二、氢气的制备氢气是一种重要的气体，在实验室和工业中均具有广泛的应用。
以下是两种常见的氢气制备方法：1. 金属与酸的反应一些金属可以与酸反应产生氢气。
常用的金属有锌（Zn）和铁（Fe），常用的酸有盐酸（HCl）。
将适量的金属放入反应瓶中，然后添加足够的酸。
金属与酸反应生成氢气。
反应方程式如下所示：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22. 水的电解水的电解是制备氢气的另一种方法。
使用电解槽装置，将两个电极（一个是阳极，一个是阴极）浸入水中，然后通电。
在电解的过程中，水分解成氢气和氧气。
反应方程式如下所示：2H2O → 2H2 + O2三、二氧化碳的制备二氧化碳是一种常见的气体，在植物光合作用、饮料制造和灭火等方面具有重要作用。
以下是两种常见的二氧化碳制备方法：1. 一氧化碳和氧气的燃烧将适量的一氧化碳（CO）和氧气（O2）混合，然后点燃混合物。
在燃烧过程中，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳。
反应方程式如下所示：CO + O2 → CO22. 碳酸酸和酸的反应将适量的碳酸酸（如碳酸钠）与酸（如盐酸）反应，生成二氧化碳。
2012年高考理综化学总复习资料(31)—— 气体的实验室制法
2012年高考理综化学总复习资料（31）——气体的实验室制法班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________【讨论】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。
通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500 ℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。
以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
A B C D E F相关信息如下：a．四氯化硅遇水极易水解；b．铁、铝、硼、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；c【【练习1】写出下列几种常见气体的制备原理并选择合适的装置*干燥装置或收集装置若用到D装置请注明气体进出的导管口，如：“a进b出”【练习2】请说明下列两套装置要达到何种目的？需要控制形成何种实验条件？每部分装置的作用是什么？如何开始实验与结束实验？1.（2009广东19题题干及图）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
2、（2005全国理综Ⅰ28题题干及图）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
【练习3】1．（2010深圳一模）（16分）已知SnCl 4极易水解，熔点-33℃，沸点114.1℃；锡的熔点232℃，沸点2260℃。
下图是实验室制备SnCl 4的装置示意图：请回答下列问题：（1）仪器b 的名称： ；说出仪器a 在中学实验中的两种用途： 、 。
（2）写出装置A 中反应的离子方程式： 。
（3）装置B 、C 中的药品分别为： 、 ；装置F 的作用是： 。
（4）实验制得的SnCl 4中因溶解了Cl 2而略显黄色。
提纯SnCl 4的方法是 。
2.为测定Na 2CO 3与Na 2SO 3混合物中各组分的含量，取样品23.2 g ，用下图所示装置进行实验(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)：(1)将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是：________________________________。
第四章第21讲常见气体的制备、净化和收集2025年高考化学一轮复习
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【解析】 铜与稀硝酸生成 NO 且反应不需加热，NO 与空气中的氧气反应生成 NO2， 不能用排空气法收集 NO，A 错误；乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到 170 ℃，乙醇生成 乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B 正确；氨的密度小于空气，应该使用向下 排空气法收集，C 错误；Na2SO3 和硫酸反应不需要加热，且 SO2 能与水反应，不能用排水法 收集，D 错误。
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解析
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2．(2023·广东梅州模拟)实验室利用下列装置制备 SO2(部分固定装置略)，请回答：
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(1)制备 SO2 可以选择的发生装置为___A____(填大写字母)，发生反应的化学方程式为 ___N_a_2_S_O_3_＋__H_2_S_O__4(_浓__)_=_=_=_N_a_2_S_O__4＋__S_O__2_↑_＋ __H__2_O________________。
e
Cu＋稀硝酸 b
c
CaCO3＋稀
b
c
硫酸
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答案
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【解析】 KMnO4 是固体物质，加热分解产生 O2，由于 O2 难溶于水，可以用排水方法 或向上排空气的方法收集 O2，A 错误；Cu 与稀硝酸反应产生 NO 气体，NO 能够与 O2 发生 反应产生 NO2 气体，不能使用排空气的方法收集 NO，C 错误；CaCO3 与稀硫酸反应产生 CaSO4、CO2 和 H2O，CaSO4 微溶于水，会附着在 CaCO3 表面影响反应进行，不能使用该方 法制取 CO2 气体，D 错误。
Na2SO3
Cu MnO2
c 中收集的气体 NH3
高考化学复习专题：常见气体的制备与收集
高考化学复习专题：常见气(Qi)体的制备与收集装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图主要仪器酒精灯、试管启普发生器酒精灯、烧瓶、分液漏斗典型气体O2、NH3等H2、CO2、H2S等。
Cl2操作要点⑴试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂；⑵铁夹应夹在距试管口 l/3处；⑶胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。
⑴在用简易装置时，如用长颈漏斗，长颈漏斗的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；⑵加入的液体反应物（如酸）要适当；⑶块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。
⑷制C2H2：⑴先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品；⑵要正确使用分液漏斗。
⑶制C2H4：三、气体(Ti)的收集方法和装置根据气体(Ti)的密度、溶解性、稳定性可将气体的收集方法分为三种。
1、收(Shou)集方法：A、排水集(Ji)气法凡难溶于水或微溶于水，又不与水反应的气体都可用排水法收集，如图甲。
B、排空气法一种是向上排空气法，凡是气体的相对分子质量大于空气的平均相对分子质量的可用此法，如图乙；若气体的相对分子质量小于空气的平均相对分子质量，则用向下排空气法，如图丙。
2、收集装置：(1) 图甲可收集O2、H2、N2、Cl2(饱和NaCl溶液)、NO、CO2(饱和NaHCO3溶液)、CO等。
(2) 图乙可收集Cl2、NO2、CO2、SO2等。
(3) 图丙可收集H2、NH3、CH4等。
(4) 图丁从A进气相当于图乙，从B进气相当于图丙。
四、气体的干燥净化装置1、气体干燥净化装置:气体的净化、干燥装置一般常用的有洗气瓶、干燥管、U形管和双通加热管几种。
液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等可干燥的气体H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、Cl2、O2、SO2、N2、CO2、CO、CH4H2、O2、N2、CO、CH4、NH3可除去H2、O2、N2、CO不可干燥的气体HBr、NH3、HI NH3Cl2、SO2、CO2、NO2等体。
高考化学实验常考知识点全突破(全国)：专题05 气体的制备(解析版)
专题05 气体的制备1．气体制备实验的设计思路2.气体制备的反应原理C 2H 4C 2H 5OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2===CH 2↑＋H 2O3.气体制备的发生装置制备原理的特点发生装置制备气体固体＋固体――→△气体O 2、NH 3、CH 4等固体＋液体（或液体＋液体）――→△气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等固体＋液体（不加热）―→气体H 2、CO 2等例1.（2023·江苏卷第3题）实验室制取Cl 2的实验原理及装置均正确的是A ．制取Cl 2B ．除去Cl 2中的HClC ．收集Cl 2D ．吸收尾气中的Cl 2【答案】BC【解析】实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO 2反应，不能使用稀盐酸，A 错误；除去Cl 2中的HCl 可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，B 正确；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C 正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D 错误。
故选BC 。
1.（2022·山东卷）某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。
下列物质组合不符合要求的是气体液体固体粉末A 2CO 饱和23Na CO 溶液3CaCO B 2Cl 2FeCl 溶液FeC HCl()32Cu NO 溶液CuD 3NH 2H OAgCl【答案】A【解析】通入CO 2气体依次发生反应CO 2+Na 2CO 3+H 2O=2NaHCO 3、CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2，由于在相同温度下NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，最终瓶中仍有白色晶体析出，不会得到澄清溶液，A 项选；通入Cl 2，发生反应Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3、2FeCl 3+Fe=3FeCl 2，最终Fe 消失得到澄清溶液，B 项不选；通入HCl ，NO 3-在酸性条件下会表现强氧化性，发生离子反应：3Cu+8H ++2NO 3-=3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，最终Cu 消失得到澄清溶液，C 项不选；AgCl 在水中存在溶解平衡AgCl(s)⇌Ag +(aq)+Cl -(aq)，通入NH 3后，Ag +与NH 3结合成[Ag(NH 3)2]+，使溶解平衡正向移动，最终AgCl 消失得到澄清溶液，D 项不选；答案选A选项实验目的。
专题讲08常见气体的制备与收集-2023年高考化学实验基础模块复习讲义练习
专题讲08 常见气体的制备与收集☆常见气体的制备气体反应原理注意事项O 22KClO 32KCl+3O 2↑ 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑①检查装置气密性； ②试管口略向下倾斜； ③先均匀受热后集中加热；④排水法收集时，停止加热前先将导管从水中移出，再熄灭酒精灯；⑤制取CH 4、NH 3时，药品、仪器要干燥NH 32NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O CH 4CH 3COONa+NaOHNa 2CO 3+CH 4↑CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O①检查装置气密性；②长颈漏斗下端在液面以下；③制取SO 2、NO 2、C 2H 2不用启普发生器； ④制取CO 2不用H 2SO 4；制取SO 2用浓硫酸，制取H 2S 不用氧化性酸SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO ₄+SO 2↑+H 2O H 2S FeS+H 2SO 4(稀)=FeSO 4+H 2S↑ C 2H 2 CaC 2+2H 2O→Ca(OH)2+C 2H 2↑NO 2Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O Cl 2MnO 2+4HCl(浓)MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O①检查装置气密性；②液＋液△→气体，应加碎瓷片；③制取C 2H 4需用温度计；④NO 只能用排水法收集HClNaCl(固)+H 2SO 4(浓)NaHSO 4+HCl↑2NaCl(固)+H 2SO 4(浓)Na 2SO 4+2HCl↑ C 2H 4CH 3CH 2OH CH 2=CH 2↑+H 2ONO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O必备知识HCOOH CO↑+H2OCOHOOC—COOH CO↑+CO2↑+H2O☆气体发生装置气体发生装置依据制备气体所需反应物的状态和反应条件的不同主要分为3类。
【新教材】化学高考经典演练：12-3 常见气体的实验室制法【含答案】
新教材适用·高考化学高考化学总复习“点、面、线”备考全攻略（提能力+创新演练经典化）12-3 常见气体的实验室制法新人教版设误选项摘录设误角度诊断1.实验室可利用大理石和稀H2SO4反应制备CO2不清楚某些气体的制备原理2.Na2O2和水反应制备少量O2，可利用如图装置根据药品的性质选择正确的气体的发生装置3. 吸收NH3可采用如图装置不理解一些防倒吸装置的原理4.除去SO2中的水蒸气，可利用盛浓硫酸的U形管根据干燥剂的状态正确选择干燥装置5.可利用如图装置收集H2不清楚排水、排气法收集气体的原理[随堂强化落实]1．如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于( )A．浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B．过氧化钠固体和水反应制取O2C．浓硝酸与铜反应制取NO2D．浓氨水和生石灰反应制取NH3解析：A项，浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2需要加热；C项，NO2与水反应生成NO气体，不能用排水法收集；D项，NH3易溶解于水，不能用排水法收集。
答案：B2．用如图所示装置进行如下实验，能达到实验目的的是( )A．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2B．瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH3C．从B口进气，用排空气法收集CO2D．瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积解析：NO2能与水发生反应，不能用排水法收集NO2，NH3不能用酸性干燥剂(如浓H2SO4)干燥；CO2的密度比空气大，收集CO2时应A口进气，相当于向上排空气法收集。
答案：D3．下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是( )A．NO和O2 B．HCl和NH3C．H2和CO D．SO2和CO2解析：NO与O2反应生成NO2，不能共存；HCl与NH3反应生成NH4Cl，不能共存；H2和CO 能共存但均不能用向上排空气法收集；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。
高考化学复习考点氯气的实验室及工业制法
考点37 氯气的实验室及工业制法聚焦与凝萃1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。
解读与打通常规考点1．氯气的实验室制法（1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1、1.9g·mL －1，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。
②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。
（2）实验装置图：图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。
) （3）氯气的检验：氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。
隐性考点2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑融合与应用例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。
（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。
（3）F中一般盛放，其作用是。
【答案】（1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液（3）NaOH溶液吸收多余的Cl2（2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。
高考一轮复习常见气体的制备教学课件
常见气体的制备
掌握常见气体的实验室制法（包括所 用试剂、仪器、原理、收集）。
H2、O2、 CO2、 Cl2 、 NH3 、 SO2、 NO、NO2 、
C2H2、C2H4
[体验高考]
√
A: B:
气体制备的基本环节
一、气密性检查 二、气体发生装置 三、气体的除杂、干燥 四、气体的收集 五、尾气处理
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安全瓶 防倒吸
除尾气 防污染
•
1.矛盾的观点是唯物辩证法的根本观 点，它 揭示了 普遍联 系的根 本内容,承认矛 盾,就必 然承认 事物内 部和事 物之间 的联系;
•
2.它揭示了发展的源泉,即事物内部对 立统一 的关系 。辩证 否定作 为事物 自身的 否定,是 其自身 新旧因 素之间 的矛盾 既对立 又统一 的过程 。
5. SO2 6. NO2 7. NO 8. C2H2
▪Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O ▪Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ▪3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ▪CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
固体 +
固体 加热
固体 +
液体 常温
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1. O2 2KClO3M＝ΔnO22KCl+3O2↑ 2KMnO4MΔ＝nOK2 2MnO4+MnO2+O2↑
高中化学实验高考中常见12种气体的制备与收集知识整理梳理
高中化学实验高考中常见12种气体的制备与收集知识整理梳理一.常见气体的制备1.实验原理(1).氧气的制备：①2H2O22H2O＋O2②2KClO32KCl＋3O2③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2④2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑(2).氨气的制备：①2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3＋2H2O②NH3.H2O NH3＋H2O③将浓氨水滴入固体CaO、固体NaOH、碱石灰固体中（作用：a.固体吸水有利于NH 3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－平衡左移b.反应放热有利于氨水分解和逸出）④工业制法：N2+3H22NH3(3).氯气的制备：①实验室制备MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O②若无MnO2可以用强氧化剂KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、C a(ClO)2代替，但反应时不需要在加热2KMnO4＋16HCl=5Cl2↑＋2KCl＋2MnCl2＋8H2OKClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2OK2Cr2O7＋14HCl=3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2OCa(ClO)2＋4HCl=2Cl2↑+CaCl2＋2H2O③工业制备2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2(4).CO2的制备：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(5).H2的制备：Zn+H2SO4(稀)===ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑(6).SO2的制备：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑＋H2OCu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(7).NO2的制备：Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(8).NO的制备：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(9)C 2H 4的制备:C 2H 5OH ――→浓硫酸170℃C 2H 4↑＋H 2O*(10).HCl 的制备：H 2SO 4(浓)+NaClNaHSO 4+HCl↑(难挥发性酸制易挥发性酸)H 2SO 4(浓)+2NaCl Na 2SO 4+2HCl↑*(11).H 2S 的制备：FeS +H 2SO 4(稀)＝FeSO 4+H 2S↑FeS+2HCl=FeCl 2+H 2S↑.Na 2S +H 2SO 4(稀)＝Na 2SO 4+H 2S↑（Na 2S 粉末反应太多剧烈一般不用）*(12).N 2的制备：NaNO 2（aq ）+NH 4Cl （aq ）=NaCl +N 2↑+2H 2O2.实验装置(1)固体＋固体−→−∆气体制备气体：O 2、NH 3、CH 4等(2)固体＋液体（液体＋液体）−→−∆气体制备气体：Cl 2、C 2H 4等(3)固体＋液体(不加热)―→气体制备气体：H 2、CO 2、NO 2、SO 2、NO 等（4）装置的优点：①.分液漏斗或者启普发生器类：便于控制反应速率，随制随停。
常见气体的制取
出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而逸出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水
电离平衡左移，导致氨气逸出。
题组二 尾气的处理 3.下列有关图示装置的叙述不正确的是( )
A. 装置①可用于吸收实验中多余的SO2 B. 装置②可用于收集H2、NH3、Cl2、NO2等 C. 装置③中X为苯，可用于吸收NH3或HCl气体 D. 装置④可用于收集NH3，并吸收多余的NH3
考点二 气体的净化和尾气处理 一|知识梳理
1. 气体的净化 (1)气体的净化原则 不减少被净化气体的量，不引入新的杂质，操作简单，易于分离。 (2)气体净化的装置与方法
①易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。 如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的a装置来除去杂 质气体。 ②酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。 如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的a装置，也可用盛碱石灰的b装置或c装置或d装置来除去 杂质。 ③还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收。 例如CO2(CO)，可将混合气体通过盛灼热CuO的e装置来除去杂质。 ④选用能与气体中杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂作吸收剂来除去杂质。 如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的a装置除去杂质。
①装置A中能产生氨气的原因有__________________________________________________________。 ②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有________性。
答案：(1)ACBECF A、B之间的C装置中溶液保持澄清，E、F之间的C装置中溶液变浑浊 (2)关闭 打开 k、m
2022化学专题讲座2常见气体的实验室制法及其性质探究教案新人教版
常见气体的实验室制法及其性质探究1．气体制备及其性质探究的基本思路2．常见气体的发生装置反应装置类型反应装置图适用气体操作注意事项固、固加热型O2、NH3等①试管要干燥；②试管口略低于试管底；③加热时先均匀加热再固定加强热固、液加热型或液、液加热型Cl2、HCl等①烧瓶加热时要隔石棉网；②反应物均为液体时，烧瓶内要加碎瓷片(或沸石)固、液不加热型或液、液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2①使用长颈漏斗时,要使漏斗下端插入液面以下；②启普发生器只适用于等块状固体和液体反应,且气体不溶于水；③使用分液漏斗既可以增强气密性，又可控制液体流速注意：“固＋液错误!气”装置的改进①控制温度（图1）②平衡气压、便于液体滴下(图2)图1图23．常见气体的净化（1)除杂试剂选择的依据：主体气体和杂质气体性质上的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则：①不损失主体气体；②不引入新的杂质气体；③在密闭装置内进行；④先除易除的杂质气体.(2）气体干燥净化装置类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性）无水氯化钙(中性)碱石灰（碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等注意:①需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体,如氯化氢气体、CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
②选用除杂方法时要保证杂质完全除掉,如除CO2最好用NaOH溶液不用Ca(OH)2溶液。
有时候为了保证气体除尽，还需要加一步骤验证杂质是否除尽，如验证混合气体中既有CO2，又有SO2,通常用品红溶液检验SO2，然后用溴水或酸性KMnO4溶液除去SO2，再用品红溶液检验是否除尽，最后用澄清石灰水检验CO2。
③酸性干燥剂（浓硫酸、P2O5)：不能干燥NH3等碱性气体；碱性干燥剂（碱石灰、NaOH、CaO):不能干燥SO2、Cl2等酸性干燥剂；中性干燥剂(CaCl2）：不能干燥NH3。
4．常见气体的收集方法（1)排水法：收集难溶于水且不与水反应的气体，如O2、H2、N2、NO、CO、C2H4等。
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考点23 常见气体的实验室制法1．常见气体制备的反应原理气体名称反应原理收集方法氧气2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑排水法、向上排空气法氨气2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O 向下排空气法氢气Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑排水法、向下排空气法硫化氢FeS+H2SO4FeSO4+H2S↑向上排空气法二氧化碳CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑向上排空气法二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+H2O+SO2↑向上排空气法二氧化氮Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑向上排空气法乙炔CaC2+2H2O Ca(OH)2+↑排水法氯气MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑向上排空气法氯化氢NaCl+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑2NaCl+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑向上排空气法一氧化氮3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑排水法乙烯C2H5OH↑+H2O 排水法2．实验室制取气体的装置实验室制备气体发生装置选择的依据是反应物的状态及反应条件。
装置类型装置图适用气体注意事项固−固加热型O2、NH3等①试管要干燥；②试管口略低于试管底；③加热时先均匀加热再固定加强热固−液加热型或液−液加热型Cl2、HCl等①加热烧瓶时要垫石棉网；②反应物均为液体时，烧瓶内要加沸石或碎瓷片固−液不加热型或液−液不加热型H2、CO2、SO2、NO、NO2等①使用长颈漏斗时，漏斗下端管口要插入液面以下；②启普发生器只适用于块状固体与液体的反应，反应不需要加热且气体不溶于水；③使用分液漏斗既可增强装置的气密性，又可控制加入液体的速度气体制备口诀气体制备首至尾，操作步骤各有位，发生装置位于头，洗涤装置紧随后，除杂装置分干湿，干燥装置把水留；集气要分气和水，性质实验分先后，有毒气体必除尽，吸气试剂选对头；有时装置少几个，基本顺序不可丢，偶尔出现小变化，相对位置仔细求。
3．常见气体的除杂与干燥（1）气体的除杂气体的除杂一般是指除去水蒸气以外的杂质。
关于气体的除杂应掌握以下两点：①除杂原则。
a.不损失主体气体，即被净化的气体不能与除杂试剂发生化学反应；b.不引入新的杂质气体；c.在密闭装置内进行；d.常先除去易除的气体。
②选择除杂试剂的依据。
利用主体气体和杂质气体性质的差异，如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性、可燃性等。
液体除杂试剂用洗气瓶，固体除杂试剂用干燥管。
（2）常见气体的净化气体所含杂质净化剂净化装置O2Cl2氢氧化钠溶液H2H2S 硫酸铜溶液CO2HCl 饱和碳酸氢钠溶液CO2SO2饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶Cl2HCl 饱和食盐水SO2HCl 饱和亚硫酸氢钠溶液CH4乙烯溴水CO CO2或H2O 碱石灰干燥管N2O2灼热的铜网CO2CO 灼热的氧化铜硬质玻璃管（3）气体的干燥气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂过程)；气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等。
（4）常用的气体干燥剂碱性干燥剂中性干燥剂(固体)类型酸性干燥剂(固体)浓硫酸(具有强氧化常用试剂碱石灰、CaO 无水CaCl2性)、P2O5(固体)（5）气体干燥与除杂的顺序问题一般情况下，若采用溶液作除杂试剂，则先除杂后干燥；若采用加热法除去杂质，则先干燥后除杂。
4．气体的收集方法确定气体的收集方法时要考虑气体的密度、溶解性、稳定性。
（1）常见的收集方法收集方法排水法向上排空气法向下排空气法收集原理收集的气体不与水反应或难溶于水与空气不反应且密度比空气的大与空气不反应且密度比空气的小收集装置适用的气体H2、O2、NO、CH4Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH3（2）创新的收集装置气体的收集分析思路1．易溶于水或与水反应的气体，如NH3、HCl、NO2等，只能用排空气法收集。
2．常温下与O2反应的气体(如NO)、密度跟空气相近的气体(如N2、CO、C2H4、C2H6等)，都不能用排空气法收集。
3．能溶于水但溶解度不大的气体，可以用排某些饱和溶液的方法收集，如：CO2——排饱和NaHCO3溶液；SO2——排饱和NaHSO3溶液；H2S——排饱和NaHS溶液；Cl2——排饱和NaCl溶液。
4．注意集气装置中两根导气管的长短，应根据气体的密度来分析其进气和出气端。
5．气体体积的测量对难溶于水且不与水反应的气体，往往通过测量其排出水的体积来确定气体的体积(NH3常用排CCl4的方法来测体积)。
读数时，要使两边的液面保持水平，以消除水位差造成的误差。
常用装置如图所示：6．尾气处理方法对于有毒、有害、可燃、污染空气的气体尾气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质。
对于无毒、无害气体可直接排放，如N2、O2、CO2等。
（1）吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸。
（2）常见装置①吸收溶解度较小的尾气(如Cl2等)用图D装置；②吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C装置；③CO、H2等气体可用点燃或收集的方法除去，用图A、E装置。
（3）有些反应物需要防潮处理(如FeCl3、AlCl3等)，这时尾气处理前必须有干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入，如图所示。
7．几种常见气体的检验（1）可燃性气体的检验考向一气体的制备、收集与检验典例1亚硝酰氯(NOCl)的沸点为－5.5 ℃，具有刺鼻恶臭味，在潮湿空气中易水解，溶于浓硫酸，是有机合成中的重要试剂。
某同学用如图装置，由NO与干燥纯净的Cl2反应制备NOCl。
已知：①Cl2沸点为－34.6 ℃，NO2Cl沸点为－15 ℃②2NO＋Cl2===2NOCl2NO2＋Cl2===2NO2Cl回答下列问题：（1）铜与稀硝酸反应的化学方程式为____________________________；装置A中设计了可上下移动的铜丝，其优点是______________________________。
（2）图中实验装置的连接顺序为a―→____________________________。
（3）实验时，先制取氯气使其充满除A、B、C外的整套装置，目的是____________________；装置中充满氯气后，下一步是制取NO，具体操作是_____________________________；E中冰盐水的温度可低至－22 ℃，其作用是____________________________。
（4）该同学的实验设计可能的不足之处是________________________(答出一条即可)。
（5）若无C装置，则不利于NOCl的制备，主要原因是______________________(用化学方程式表示)。
【解析】（1）Cu被稀HNO3氧化为Cu2＋，稀HNO3被还原成NO，根据化合价升降守恒配平即可；可上下移动的铜丝设计的目的是节约药品，通过铜丝的拉动，可以控制反应的开始与结束。
（2）Cl2由气体发生装置a出来，连接净化除杂装置，先通过饱和食盐水(d、e)除去HCl气体，再通过浓H2SO4(b、c)除去水蒸气，再连接反应装置(i、j)，再通过干燥管(f、g)防止空气中水蒸气进入导致产物水解，最后通过NaOH溶液除尾气。
（3）由于NO易被氧化，故需先通氯气赶尽装置中的O2；打开止水夹目的是保证装置畅通，使气体顺利通过，将铜丝伸入稀HNO3中即可启动反应产生NO；NOCl的沸点为－5.5 ℃，采取低温冷却的目的是液化NOCl。
（4）该实验中先通Cl2，后通NO，部分NO会被B和C装置上部的O2氧化，导致产物不纯。
（5）题干中提示NOCl在潮湿的空气中易发生水解，故若没有C装置，会发生NOCl的水解反应，得到HNO2和HCl。
【答案】（1）3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O可控制反应的开始和停止(其他合理答案均可)（2）d、e→b、c→i、j→f、g→h（3）排出装置中的空气打开止水夹，并将铜丝插入稀硝酸中将NOCl冷凝为液态（4）B、C上部的空气会将NO氧化(或E中制得的NOCl产品中可能混有少量NO2Cl)（5）NOCl＋H2O===HNO2＋HCl1．某同学用如图所示装置制取和探究气体(H2、O2、NH3、Cl2、SO2、NO2)的性质。
（1）装药品前，应先进行的操作是。
（2）如果用该装置制取H2、O2、NH3，可选用的试剂组合是(填序号)。
H2O2NH3①Zn、稀盐酸KClO3、MnO2氯化铵固体、氢氧化钙固体②Zn、稀硫酸H2O2溶液、MnO2浓氨水、NaOH固体③Zn、稀硝酸KMnO4浓氨水、生石灰（3）题给六种气体中，可同时采用如图所示两种收集装置收集的是。
（4）甲、乙两同学分别利用题给装置制取并探究气体的性质。
甲同学利用Na2SO3固体与稀硫酸反应制取SO2，乙同学利用KMnO4和稀盐酸反应制取氯气。
请回答下列问题：①写出Na2SO3固体与稀硫酸反应制取SO2的化学方程式：。
②若溶液A为溴水，通入SO2后可观察到的现象是；若溶液A为NaBr溶液，通入氯气时发生反应的离子方程式为。
实验证明Br2、SO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为。
③甲、乙两同学想比较Cl2和SO2漂白速率的快慢，溶液A分别选取的是相同量的品红溶液。
同时制取Cl2和SO2气体，观察品红溶液褪色的时间，比较褪色的快慢，该方法存在的缺陷为。
两同学还想比较Cl2和SO2漂白性的差异，还需要的操作和可能观察到的现象为。
有关气体制备实验的分析思路考向二气体的净化和尾气处理典例1向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。
将气体通入X溶液(如图)，依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是选项X溶液现象A 稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成B 滴有KSCN的FeSO4溶液溶液变为红色C 淀粉KI酸性溶液溶液变为蓝色D 紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色【解析】含氯化氢也可生成白色沉淀，不能判断是否含有氯气，A不选；氧气可氧化亚铁离子，溶液变为红色，不能判断是否含有氯气，B不选；氧气可氧化碘化钾，溶液变蓝，不能判断是否含氯气，C不选；紫色石蕊溶液先变红后褪色，可知一定含氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，具有酸性和漂白性，D可选。
【答案】D2．实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是A．Cl2的尾气，可用NaOH溶液吸收B．H2S的尾气，可用CuSO4溶液吸收C．SO2的尾气，可用酸性KMnO4溶液吸收D．NO2的尾气，可用H2O来吸收气体除杂原则（1）先除杂质后干燥；用加热法除去杂质时，应先干燥后加热。