人教版选修五3.1《醇酚》word教案

第三章怪的含氧衍生物，

第一节醇酚卫

教学目标：

1•认识醇、酚典型代表物的组成和结构特点。

2.根据醇、酚组成和结构的特点，认识取代和消去反应。

3.会利用官能团相互影响观点解释苯酚的化学性质。

教学重点：醇、酚典型代表物的组成和结构特点。

教学难点：醇、酚的化学性质。

探究建议：①实验：乙醇的消去和氧化反应。②实验：苯酚的化学性质及其检验。③调查与讨论：苯酚等在生产生活中的应用，以及对健康的危害。

课时划分：两课时

教学过程：

第一课时

［复习］

1、写出乙醇与金属钠反应的化学方程式和反应类型：_______________________

①乙醇与钠反应时，分子中断裂的的化学键是 ________________ 。

②金属钠与乙醇、乙酸和水反应的剧烈程度由大到小的顺序是：_____________

2、写出乙醇与乙酸反应的化学方程式和反应类型：

①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是 ______________________ 。

②简述如何从反应后的混合溶液中分离产物？

3、写出乙醇在铜或银催化的条件下与氧气反应的化学方程式和反应类型:

①上述反应中乙醇分子断裂的化学键是 ________________________ 。

②发生此类反应的醇必须具备的结构特点是 _______________________________ 。

4、写出乙醇燃烧的反应方程式和反应类型：____________________________________ 。反应

的现象为： ____________________________________ 。

［板书］第三章烃的含氧衍生物

第一节醇酚

［讲述］同学们已经学过乙烷分子中一个氢原子被羟基取代后就是乙醇，那么苯环上的一个氢原子被羟基取代后它属于哪类物质呢？是否含有羟基的有机物都属于醇类呢？这样把思路交给学生，通过让同学自己阅读课文了解酚类和苯酚，接着再问：如果甲苯的苯环或甲基

上一个氢原子被羟基取代后又各属于哪类物质呢？最后讨论得出：含有羟基的有机物有醇类

和酚类，羟基连在链烃（或环烃）的烃基上的是醇，羟基直接连在苯环上的是酚，然后让同学讨论：芳香醇与酚•有何区别？下列哪些物质属于酚类？

［投影］填表（见下表）

通过练习，同学们对酚的结构有了深刻的理解。

［板书］酚：羟基与苯环直接相连的化合物。如： ■

- OH

醇：羟基与链烃基相连的化合物。如： GH5—0H （脂肪醇）、O —CH —0H （芳香醇）。 最简单的脂肪醇一一甲醇，最简单的芳香醇一一苯甲醇，最简单的酚一一苯酚。 ［板书］一、醇

CHs-OH

多元醇简介：乙二醇：分子式：

GHO

结构简式：

.「 CH E QH

［讲述］物理性质和用途：无色粘稠有甜味的液体，沸点 198C,熔点-11.5 C,密度是

1.109g/mL ，易溶于水和乙醇，它的水溶液凝固点很低，可用作内燃机的抗冻剂。同时也是 制造涤纶

的重要原料。

CHt-OH

［板书］丙三醇： 分子式：GHO

结构简式：匚」_

Clfe-OH

［阅读］课本P48 “资料卡片”，用系统命名法对下列物质命名：

SPHYH M

I

OH

［讲述］物理性质和用途：俗称甘油，是无色粘稠有甜味的液体，密度是 1.261g/mL ，沸

点是290 C 。它的吸湿性强，能跟水、酒精以任意比混溶，它的水溶液的凝固点很低。甘油 用途广泛，可用于制造硝化甘油（一种烈性炸药的主要成分） 。还用于制造油墨、印泥、日

化产品、用于加工皮革，用作防冻剂和润滑剂等。

［投影］

名称 结构简式 相对分子质量 沸点丿X? 甲醇 CHsOH 32 64. 7 乙烷 CA

30 —S8. 6 乙醇 C E

H S OH

46 78. 5 丙烷 CA

44 —42. 1 丙醇

GH T QH

00 97* 2 丁烷

58

—5

CH2-CH-CH3 OH OH

O

®,

耳甬

②

- HICIH

①一

［探究］仔细研究课本P49表3 - 1数据，从中可以得出以下结论：

（1 ）相对分子质量相近的醇和烷烃 （氯代烃）相比， ______________________ ，为什么会 出现这种规律呢？ ___________________________________________________________________ 。 （2） 饱和一元醇，随着分子中碳原子数的增加， ______________________________________________________________________________________ 。

（3） 甲醇、乙醇、丙醇等可以与水以任意比例互溶，原因是 ____________________ ;而甲 烷、乙烷、丙烷等不溶于水，这说明了 ___________________ 。

［讲述］醇分子中的羟基的氧原子与另一之间醇分子中的羟基的氢原子相互吸引，

形成氢

键，使醇的沸点高于烷烃，同样道理，使醇易溶于水。

名称 分子中的羟基数目 沸点/C 乙醇 1 78 . 5 乙二醇 2 197 . 3 1 —丙醇 l 97 . 2 1 , 2—丙二醇

2

188 1 , 2, 3—丙二醇

3

259

［探究］总结醇的沸点变化规律：

（1） 同碳原子数醇，羟基数目越多，沸点越高。 （2） 同羟基数碳原子数越多，沸点越高。 ［投影］拓展资料醇的物理性质和碳原子数的关系：

（1） 1〜3个碳原子：无色中性液体，具有特殊的气味和辛辣味道； （2） 4〜11个碳原子：油状液体，可以部分溶于水； （3） 12个碳原子以上：无色无味蜡状固体，难溶于水。

［交流探究］2002年10月9日下午，某厂发生一起严重的化学事故。

［汇报］方案（3）更为合理。原因是（1）由于钠块较大，取出过程，一但与空气或水 蒸汽接触，放热引燃甲苯。后果不堪设想；（2）加水反应剧烈，本身易燃烧，引燃甲苯。（4） 乙醇与钠反应缓慢，若能导出氢气和热量，则应安全。

［引导分析］