2021年高三1月份月考试题化学含答案
会宁县第一中学2021高三化学上学期第三次月考试题含解析
①NaHCO3②（NH4）2SO3③Al2O3④ Al（OH）3⑤A1
A。 ③④⑤B。 ①③④⑤C。 ②③④⑤D。 ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【详解】①NaHCO3属于弱酸的酸式盐,既能与稀硫酸反应，生成CO2气体,又能与氢氧化钠反应,生成碳酸钠，故①正确；
【详解】A.向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，因溶液为饱和溶液，氢氧化钠溶液的浓度不变，不合理；
B。产生了氢气,因为是饱和溶液，所以饱和溶液的质量分数不变，合理；
C。因有水参加反应且有氢氧化钠析出，溶液的质量减少,有氢气放出，合理；
D。钠的密度比水小，浮在水上面,四处游动,合理。
D．第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段,所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，即Al（OH）3～OH—～[Al（OH）4]-,则消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol—0.7mol=0。1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶段，根据Al3+~3OH-～Al（OH)3，Mg2+～2OH—~Mg（OH）2，0.1mol氢氧化铝消耗氢氧化钠的物质的量是0。3mol，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是:0.5mol-0.1mol—0.3mol=0.1mol,所以镁离子的物质的量是0。05mol，即n(H+）:n(Al3+）:n（Mg2+）=0.1：0。1：0.05=2:2：1,故D错误；
甘肃省会宁县第一中学2021届高三化学上学期第三次月考试题(含解析）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al :27 Br ：80 S ：32 Ca ：40 Fe： 56 Cu： 64
安徽省池州市江南教育集团高三1月月考化学试题
江南教育集团2020-2021学年度第一学期1月份月考试卷高三化学一、单选题1．下列说法正确的是A ．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔融状态下能否电离B ．电解质在通电时发生电离C ．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电2．在无色溶液中加入适量22Na O 后仍能大量共存的离子组是( )A ．4MnO -、2+Ba 、Cl -、3NO -B ．+Na 、Cl -、23CO -、23SO -C ．2+Ca 、2+Mg 、3NO -、3HCO -D ．+K 、23CO -、Cl -、24SO -3．下列离子反应方程式正确的是( )①稀盐酸与铁屑反应：+3+22Fe 6H 2Fe3H +=+↑ ②碳酸镁与稀硫酸：+2+322MgCO 2H H O CO Mg +=+↑+③碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：2+332Ca HCO OH =CaCO H O --++↓+④向4NaHSO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液至24SO -刚好沉淀完全：+22+-424H SO BaOH =H O BaSO -++++↓ ⑤氯气通入水中：+22Cl H O=2H Cl ClO --+++A ．①②③B ．②③④C ．①③④D ．②③⑤4．下列描述不正确的是A ．可用加热的方法来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B ．向碳酸钠中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着吸热现象C ．过氧化钠可在呼吸面具或者潜水艇中作为氧气来源D ．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多5．2020年8月初，黎巴嫩首都贝鲁特港口发生大规模爆炸，该爆炸是由于储存在仓库的2750吨硝酸铵引起的。
已知爆炸时硝酸铵按下式分解：4NH 4NO 3=3N 2↑+2NO 2↑+8H 2O↑， 则该反应中被还原和被氧化的N 原子数之比为 A ．1：1 B ．1：2 C ．1：3 D ．3：16．下列说法或基本操作合理的是A ．在空气中，将氯化镁溶液蒸发结晶可以获得纯净的氯化镁固体B ．金属钠切割后的剩余部分不能放回原试剂瓶，应放置废液缸中C ．可用硝酸和硝酸银溶液鉴别氯化钠溶液与亚硝酸钠溶液D．硝酸银溶液保存在棕色的广口瓶中，防止见光分解7．化学与人类生产、生活息息相关，下列说法正确的是( )A．刚玉、水晶的主要成分为SiO2B．金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火C．高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，既能杀菌消毒，又能净水D．误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒8．下列关于物质或离子检验的叙述不正确的是( )A．在溶液中加硫酸钠溶液，有白色沉淀生成，则证明原溶液中可能含有Ba2+B．气体通过CuSO4粉末变蓝，证明原气体中一定含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含有NaClD．某溶液中加入稀盐酸，放出无色无味气体，将该气体通入澄清石灰水溶液变浑浊证明原溶液中可能含有CO23 9．在一密闭容器内发生氨分解反应：2NH 3N2＋3H2。
【KS5U解析】宁夏石嘴山市第三中学2021届高三上学期第一次月考化学试题 Word版含解析
D.当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，故D错误；
故选B。
【点睛】依据离子的还原性强弱顺序判断溶液中的各离子是否能够共存是解决本题的关键。
13.下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
5.向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的过程中，下列说法正确的是（）
A.有可能产生两种沉淀B.不可能立即出现沉淀
C.不可能只有一种沉淀D.有可能变为澄清溶液
【答案】A
【解析】
【详解】向KAl(SO4)2中逐滴滴加Ba(OH)2：先生成BaSO4和Al(OH)3，当铝离子完全沉淀，溶液中还存在没有沉淀的硫酸根离子，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同时Al(OH)3溶解，最后Al(OH)3溶解完，只剩余BaSO4沉淀。反应的方程式为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，2Al(OH)3+SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，因此向明矾溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量的过程中可能产生两种沉淀氢氧化铝和硫酸钡沉淀，也可能生成一种沉淀，故选A。
D.FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
【答案】B
【解析】
【详解】A．醋酸为弱酸，不能拆，应写成分子形式，A错误；
B．Na2O2与二氧化碳反应，生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，B正确；
C．实验室制备氨气是用氯化铵固体和氢氧化钙固体加热生成氯化钙、氨气和水，反应物都为固体，没有离子方程式，C错误；
2021-2022学年山西省长治市太行中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年山西省长治市太行中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 安全使用核能是科学家们积极攻关的课题。
我国科技人员通过科技攻关研发出了核聚变反应装置中的关键核心部件——高纯度铍（Be）。
下例有关说法中不正确的是A．8Be与9Be的核内中子数均为4 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．Be的金属性强于B D．铍的原子半经比镁小参考答案：A略2. 下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：静置一段时间，小试管内有晶体析出B．实验Ⅱ：制取O2C．实验Ⅲ：除CO2气体中的HClD．实验Ⅳ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸参考答案：A考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．浓硫酸吸水；B．过氧化钠为粉末状固体；C．碳酸钠能与二氧化碳反应；D．容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品．解答：解：A．浓硫酸具有吸水作用，可导致有晶体析出，故A正确；B．过氧化钠为粉末状固体，不能使反应随时停止，故B错误；C．碳酸钠能与二氧化碳反应，将原物质除掉，故C错误；D．浓硫酸稀释时放出大量的热，导致配制溶液不准确，容量瓶只能配制溶液，不能稀释或溶解药品，故D错误．故选A．点评：本题考查了实验方案设计，设计尾气处理、饱和溶液、仪器的使用等知识点，根据气体性质、饱和溶液特点、仪器的作用来分析解答，知道各个实验原理是解本题关键，题目难度不大．3. 已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2参考答案：B4. 用下列实验装置进行的实验，能达到相应实验目的的是（）A．装置甲：防止铁钉生绣 B．装置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．装置丙：验证HCl气体在水中的溶解性 D装置丁：实验室制取乙酸乙酯参考答案：C略5. 常温下，0.1000mol/L NaOH溶液分别滴20. 00mL 0.1000 mol/L盐酸和20. 00mL0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图。
2021年辽宁省鞍山市大康中学高三化学月考试卷含解析
2021年辽宁省鞍山市大康中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有关实验数据处理，正确的是（）A.用pH试纸测得新制氯水的pH为2B.中和滴定实验中，滴定管内液面对应的刻度由0 mL变为10 mLC.某同学在托盘天平左盘放置5g砝码，游码位于0.5g处，则所得药品质量为5.5gD.质量分数为20%的NaCl溶液与水等质量混合，稀释后溶液的质量分数必为10%参考答案：D新制氯水具有漂白性，用pH试纸无法测定其pH，A项错误；滴定管的计数一般保留到0.01mL，B项错误；C项实际得到4.5g药品，C项错误；根据稀释前后溶质质量不变可知D项正确。
2. 下列实验操作或装置符合实验要求的是A.量取15.00 mL NaOH溶液B.定容C.电解制Cl2和H2D.高温燃烧石灰石参考答案：AB滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
3. 下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A．K+、H+、I﹣、MnO4﹣ B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣C．Al3+、Na+、SO42﹣、CO32﹣ D．Fe3+、H+、SO42﹣、ClO﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：氧化还原反应专题．分析：A．酸性条件下高锰酸根离子具有强氧化性，能够氧化碘离子；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存；C．铝离子与碳酸根离子发生双水解反应，但该反应不属于氧化还原反应；D．次氯酸根离子能够与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，该反应不属于氧化还原反应．解答：解：A．碘离子具有还原性，酸性条件下高锰酸根离子具有氧化性，二者在溶液中能够反应氧化还原反应而不能共存，故A正确；B．Fe3+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B错误；C．Al3+、CO32﹣之间能够发生反应，但不属于氧化还原反应，故C错误；D．H+、ClO﹣之间能够反应生成次氯酸，该反应不属于氧化还原反应，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，本题中要求发生“氧化还原反应”而不能共存．4. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L参考答案：C考点：浓硫酸的性质；物质的量浓度的相关计算．分析：A．浓硫酸的物质的量浓度=；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气；C．根据稀释前后溶质的物质的量不变计算浓硫酸体积；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量混合时硫酸浓度小于原来一半．解答：解：A．浓硫酸的物质的量浓度==mol/L=18.4mol/L，故A错误；B．浓硫酸和锌反应生成二氧化硫和不是氢气，故B错误；C．浓硫酸体积==50mL，故C正确；D．浓硫酸密度大于水，所以等质量的浓硫酸和水混合体积大于浓硫酸的2倍，所以混合时硫酸浓度小于原来一半，故D错误；故选C．点评：本题以浓硫酸为载体考查物质的量浓度有关计算、浓硫酸性质，为高频考点，难点是物质的量浓度计算，易错选项是D，注意二者密度不同导致相同质量时其体积不同5. 下列逻辑关系图示中正确的是()参考答案：D略6. 用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚（）A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑦⑧⑨ D ．①②④⑤⑧⑨参考答案：C略7. 化学与生产、生活密切相关。
2021年四川省达州市达县亭子职业高级中学高三化学月考试卷含解析
2021年四川省达州市达县亭子职业高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。
下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性 B．该粒子质量数为4C．该粒子质量比氢原子大 D．在周期表中与氢元素占同一周期参考答案：D略2. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－ + 4NH4+ + 2H2OB．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+ + OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+ H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2OD．氯化铁溶液中加入单质铜：Fe3＋+Cu＝ Fe2+ + Cu2+参考答案：B略3. 下列实验装置设计正确的是（）参考答案：A4. (08松江区第一期末)最近医学界通过用具有放射性的14C试验，发现C80的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）的传播。
有关14C试验的叙述中正确的是A．与C80中普通碳原子的化学性质不同 B．与12C互为同位素C．与12C中的中子数相同 D．与C80互为同素异形体参考答案：答案： B5. 下列溶液中能大量共存的离子组是A．室温下pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO—3、SO2—4B．室温下c（H+）= l×l0-13mol·L-1溶液：HCO—3、K+、SO2—4、Cl—C．含大量Fe3+的溶液：NH+4、Na+、SCN—、Cl—D．室温下pH =14的溶液：Na+、K+、AlO—2、CO2—3参考答案：D6. 下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．淀粉KI试纸、红色石蕊试纸及pH试纸使用前均需用蒸馏水润湿参考答案：C略7. 一密闭容器中加入相同物质的量的X和Y气体，发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。
2021-2022学年福建省福州市建瓯第一中学高三化学月考试题含解析
2021-2022学年福建省福州市建瓯第一中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。
若0.2mol SCl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。
下列判断错误的是A．n = 2 B．SCl n中每个原子最外层均满足8电子稳定结构C．SCl n在固态时为分子晶体 D．SCl n溶于水能电离出Cl--参考答案：D略2. “吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
下列说法错误的是A．每天都应摄入一定量的蛋白质B．油脂会使人发胖，故禁食油脂C．糖类是人体能量的重要来源D．过多摄入微量元素不利于健康参考答案：B略3. 在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是A．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c(Na+)<c(CH3COO－)B．将pH=a的醋酸稀释为pH=a+1的过程中，c(CH3COOH)／c(H+)变小C．浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后：c(CH3COO-)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH-)]D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时，存在a+b=14参考答案：D略4. 下列变化属化学变化的是（）A、电解质溶液导电B、碘受热变成碘蒸气C、冰熔化成水D、石油分馏参考答案：A略5. 已知AgCl的溶解度为1.5×10-4g , AgBr的溶解度为8.4×10-6g ,如果将AgCl和 AgBr 的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，发生反应的结果为（）A. 只有AgBr沉淀生成B. AgCl和 AgBr沉淀等量生成C. AgCl沉淀多于AgBr沉淀D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀参考答案：C6. ．下列相关家庭实验能达到预期目的的是C略7.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高而且平稳，因而成为人们研制绿色电池所关注的重点。
宁夏回族自治区银川一中2020┄2021届高三第一次月考化学试题Word版 含答案
银川一中2021年高三年级第一次月考理科综合化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
其中第Ⅱ卷第33～38题为选考题，其它题为必考题。
考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。
第Ⅰ卷（共126分）可能用到的相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。
7．化学与生活密切联系。
下列性质与应用对应关系错误的是8Ａ．干冰、盐酸都是电解质Ｂ． Na2O2、Fe2O3、CaO既属于碱性氧化物，又属于离子化合物Ｃ．有单质参加或有单质生成的反应不一定属于氧化还原反应Ｄ．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体9．N A代表阿佛加德罗的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，4.48LN2H4中含非极性共价键数目为0.2N AB．32g铜与足量的硫在加热条件下充分反应转移电子数为0.5N AC．常温下，PH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D．28g 30Si中含有16N A个中子10．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是A．PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-B．加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-D．c（H+）/ c（OH-）=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-11．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用该装置收集NO B．分离氢氧化铁胶体和氯化钠溶液C．实验室中制取少量蒸馏水 D．配制100 mL 0.10 mol﹒L-1盐酸12．能正确表示下列反应的离子方程式是Ａ．将饱和氯化铁溶液逐滴加入煮沸的蒸馏水中制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3H2O = Fe（OH）3↓+ 3H+Ｂ．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 = 2Fe3++ Br2 + 4Cl-Ｃ．将NaHCO3溶液与过量的Ca（OH）2溶液混合：HCO3- + OH-+ Ca2+ = CaCO3↓+ H2OＤ．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I- + IO3- + 3H2O = 3I2 + 6OH-13．将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L—1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为A．0.6 mol B．0.8 mol C．1 mol D．1.2 mol26．（15分）已知Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．（1）写出Na2O2作供氧剂的反应方程式。
2021-2022学年天津市耀华中学高三(上)第一次月考化学试卷(附详解)
2021-2022学年天津市耀华中学高三（上）第一次月考化学试卷一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。
“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。
下列说法错误的是()A. 钢是以铁为主的含碳合金B. 钢的含碳量越高，硬度和脆性越大C. 生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高D. 冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2O32.“天问一号”于2021年2月被火星捕获。
火星大气中含有羰基硫(COS)分子，其结构与CO2相似，关于羰基硫的说法正确的是()A. 比例模型：B. 结构式：S=C=OC. 共用电子对都偏向碳D. 是含有极性键的非极性分子3.下列说法正确的是()A. FeO粉末在空气中受热，迅速被氧化成Fe3O4B. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物C. SO2可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀4.下列有关物质性质的比较，结论正确的是()A. 溶解度：Na2CO3<NaHCO3B. 热稳定性：HCl<PH3C. 碱性：LiOH<Be(OH)2D. 沸点：C2H5SH<C2H5OH5.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 18g重水(D2O)中含有的质子数为10N AB. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4N AC. 32g环状S8()分子中含有的S−S键数为1N AD. 1L pH=4的0.1mol⋅L−1K2Cr2O7溶液中Cr2O72−离子数为0.1N A6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，Y原子中L层电子数是K层电子数三倍．a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25℃时，0.1mol⋅L−1e的水溶液pH=13。
2021-2022学年北京市中国人民大学附属中学朝阳学校高三上学期第一次月考化学试题
2021-2022学年北京市中国人民大学附属中学朝阳学校高三上学期第一次月考化学试题1.下列过程中没有发生化学变化的是A．浓硫酸使蔗糖变黑B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体C．液氨汽化起制冷作用D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧2.下列有关化学用语表述正确的是A．中子数为16的硫原子：B．纯碱的化学式：NaHCO 3C．CO 2的电子式：D．Al 3+的结构示意图：3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，将7.1 g Cl 2通入水中，转移的电子数为0.1 N AB．1 L 0.1 mol·L －1乙酸溶液中含H ＋的数目为0.1 N AC．标准状况下，22.4 L CH 4完全燃烧后恢复至原状态，所得产物中气体分子数为3 N A D．25℃时，1 L pH＝11的Na 2 CO 3溶液中由水电离出的OH -的数目为0.001 N A4.下列解释事实的化学用语错误的是A．闪锌矿(ZnS)经CuSO 4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu 2+＝CuS + Zn 2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3 COOH CH 3 COO - + H +C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H 2 O + 2e -＝H 2↑+ 2OH -D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e -＝ Fe 3+5.氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面只发生极性共价键的断裂和形成B．N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率6.用下列仪器或装置(夹持装置略)进行实验，不能．．达到实验目的的是A．实验室制取氨气B．分离乙酸乙酯和碳酸钠溶液C．制备无水氯化镁D．证明醋酸为弱酸A．A B．B C．C D．D7.利用点滴板探究氨气的性质(如右图所示)。
【附解析】天津市耀华中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题
天津市耀华中学2021-2022学年高三上学期第二次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。
下列说法错误的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，钛合金耐高压、耐腐蚀2．下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱反应①弱酸与盐溶液反应可生成强酸①没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应①两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性①有单质参加的非氧化还原反应①两种含氧化合物反应的产物有气体A．①①①①①①B．①①①①C．①①①①D．①①①①3．在下列过程中对应的离子方程式正确的是A．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+3NO-+4H+=Ag++NO↑+2H2OB．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=CaSO4↓+24SO-+2Cl-+4H+D．用热NaOH溶液洗涤试管内壁的硫黄：3S+6OH-Δ23SO-+2S2-+3H2O4．用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是A．用甲装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用乙装置除去水中的苯甲酸C．用丙装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D ．用丁装置验证浓硫酸的吸水性5．固氮是将游离态的氮转变为氮的化合物，一种新型人工固氮的原理如图：下列叙述正确的是A ．反应①①①均为氧化还原反应B ．转化过程中所涉及的元素均呈现了两种价态C ．假设每一步均完全转化，每生成31mol NH ，同时生成20.75mol OD ．参与反应的物质中含有的化学键有离子键、共价键和氢键6．一种高效电解质的结构如图所示，W 、Y 、X 、Z 、Q 均为短周期元素，且原子序数依次增大，X 与Q 同族，Y 和Z 的原子序数之和与Q 相等。
2020-2021学年新疆伊犁高三上化学月考试卷
2020-2021学年新疆伊犁高三上化学月考试卷一、选择题1. 下列是我国古代常见的操作方法，其中带着重号部分的操作原理与化学实验中的分离除杂方法的原理相似的是（）⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅A.过滤、蒸馏、萃取、蒸发B.过滤、蒸发、萃取、蒸馏C.蒸发、萃取、蒸馏、过滤D.萃取、蒸馏、萃取、蒸发2. 下列化学技术与其试图解决的问题不对应的是（）A.某沿海城市技术开发公司研制的海水淡化膜----------资源问题B.用石灰法进行工业废气脱硫----------污染问题C.研制用纯净的二氧化硅做光导纤维----------能源问题D.中科院研制的新型钛合金用于航空航天----------材料问题3. 下列有关化学用语正确的是（）A.二氧化碳的结构式：O—C—OB.原子核内有10个中子的氧原子：818OC.F原子结构示意图：D.MgCl2的电子式：4. 下列有关说法中，正确的是（）A.分馏、干馏都是物理变化B.127 I和131 I互为同素异形体C.硫酸铜、二氧化硫都是电解质D.盐酸、漂白粉都是混合物5. 生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。
下列现象或应用与胶体性质无关的是（）A.将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐B.冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷C.泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用D.不同品牌墨水在同一钢笔中混用，钢笔会堵塞6. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C.标准状况下，22.4 L N2和H2混合气中含N A个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子7. 下列指定反应的离子方程式表达正确的是（）A.FeCl3溶液中加入KSCN溶液：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)3↓B.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+H2OC.向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO−+SO2+H2O=SO32−+2HClOD.过量的CO2通入水玻璃中：SiO32−+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3−8. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Fe2+、NO3−、SO42−、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10−14mol⋅L−1的溶液中：Ca2+、K+、Cl−、HCO3−C.c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3−、Cl−D.c(Fe3+)=0.1mol⋅L−1的溶液中：K+、ClO−、SO42−、SCN−9. 根据以下几个反应：①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2判断氧化性由强到弱的顺序是（）A.Cl2>I2>Fe3+B.Cl2>Fe3+>I2C.Fe3+>Cl2>I2D.Fe3+>I2>Cl210. 以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下，下列说法中不正确的是（）A.反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B.从母液中可以提取Na2SO4C.反应2中，H2O2作氧化剂D.采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解11. 下列叙述正确的是（）A.稀盐酸可除去烧瓶内残留的MnO2B.可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液C.稀硫酸可除去试管内壁的银镜D.煮沸自来水可除去其中的Ca(HCO3)212. 利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A.用甲装置制备并收集CO2B.用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C.用丙装置制备无水MgCl2D.用丁装置在铁上镀铜13. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了相关的化学知识，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。
回族自治区银川市202届高三化学上学期第一次月考试题含解析
【解析】
【详解】A．二氧化锰是黑色固体，能作双氧水的催化剂，灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气，能证明黑色固体是二氧化锰，所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质，故A错误;
B．由图可知操作③是在坩埚内灼烧滤渣,通常把泥三角放在三角架上,再把坩埚放在泥三角上，故B正确；
C．普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，NH4Cl、ZnCl2易溶于水，MnO2难溶于水，操作②是把难溶于水固体与水溶液分离，应是过滤，故C正确；
B。 Cu2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为n = = 0。1 mol，则混合物中含有的铜原子数为0。1 NA，故B项正确；
C. 阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算,则转移的电子数无法计算，故C项错误；
综合以上分析可知，原溶液中含有I—、Na+、CO32—,C正确；一定不含SO32-、Fe3+、Mg2+，A错误，B错误；由于之前引入了大量Cl—,所以在黄色溶液中加入硝酸银溶液，即使有氯化银白色沉淀生成，也不能说明原溶液中一定含有Cl—，D错误；
综上所述，本题选C。
【点睛】本题在判断离子共存时,要注意：溶液中存在CO32-时，Fe3+、Mg2+与CO32-均不能大量共存；溶液中存在I—时，Fe3+与I—因发生氧化还原反应而不能大量共存；最后根据溶液呈电中性规律判定存在的阳离子。
②滴定结果如下表所示
该样品中氮的质量分数为__________.
【答案】 （1)。 有刺激性气味气体放出 (2）. 溶液变为黄色 （3). U形管 （4)。 （NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2↑+4H2O （5). 防止水蒸气进入到B中 (6)。 偏大 (7)。 锥形瓶内溶液颜色的变化 （8）。 10.00%
江苏省扬州中学2023-2024学年高三上学期1月月考化学试题(含答案)
扬州中学高三化学月考试题2024.01试卷满分：100分考试时间：75分钟可能用到相对原子质量：H1O16C12N14Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.材料是高新科技发展的物质基础，下列材料主要成分属于合金的是A.高性能铜箔B.半导体氮化镓C.快中子反应堆钠钾导热剂D.聚氨酯树脂2.某医用胶水的结构如图，下列说法正确的是A.第一电离能:N>C>OB.分子中含π键数目为4C.合成单体中1-丁醇为非极性分子D.元素电负性：N>H>C3.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。
兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是A.制取氯气B.净化氯气C.收集氯气D.制备漂白液4.下列说法正确的是A.键角：Cl2O>OF2B.酸性：CH3COOH>CH2FCOOHC.分子的极性：O2>O3D.基态原子未成对电子数：Mn>Cr阅读以下资料回答5～7题：周期表中ⅥA族元素及其化合物应用广泛。
O3具有杀菌、消毒、漂白等作用；H2S是一种易燃的有毒气体（燃烧热为562.2kJ/mol），常用于沉淀重金属离子；氯化亚砜（SOCl2）是重要的有机试剂；硒（34Se）和碲（52Te）的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，Se是人体不可或缺的微量元素，工业上通过电解强碱性Na2TeO3溶液制备Te。
5．下列说法不正确的是A．16O、17O、18O互为同位素B．H3O+和SOCl2的的中心原子杂化轨道类型均为sp3C．H2O2为极性分子D．CaO2中阴阳离子数目比为2:16．下列方程式书写正确的是A．SOCl2遇水强烈水解：SOCl2+H2O=2H++SO32-+2Cl-B．H2S与硫酸铜溶液反应：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．H2S的燃烧：H2S(g)+2O2(g)=SO3(g)+H2O(l)△H=-562.2kJ/molD．工业制Te阴极反应：TeO32-+6H++4e-=Te+3H2O7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．浓硫酸有强氧化性，可用于实验室制乙烯B．FeS2难溶于水，可用于工业制二氧化硫C．二氧化硫有漂白性，可用于去除织物的石蕊污迹D．Na2S2O3有还原性，可用于消除纺织品漂白后的残留氯8.一种合金M催化BH3NH3水解释氢的反应机理如图所示。
2021年江苏省泰州市第四中学高三化学月考试题含解析
2021年江苏省泰州市第四中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 用石墨作电极电解AlCl3溶液时，下列图象合理的是（）参考答案：答案：AD2. 下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是()参考答案：C3. 下列关于有机物的正确说法是A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
参考答案：D本题考查有机化学方面有关的知识点。
A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应。
B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化。
C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体。
D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油4. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：c(HCO3－)＞c(CO32－)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol/LD．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)参考答案：CD5. 右表为元素周期表短周期的一部分。
下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，不正确的是A．A与B形成的阴离子可能有：AB32－、A2B42－B．E的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点高C．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3D．由这5种元素中的几种形成只含极性键的非极性分子多于4种参考答案：BC略6. 下列各物质的命名中正确的是A．1-甲基丁烷 B．硬酯酸甘油脂 C．1,3,5-三溴苯酚 D． 2-甲基-1-丙醇参考答案：D8.34gFeS04·7H20样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4?5H2OB．温度为l59℃时固体物质N的化学式为FeSO4?3H2OC．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4 FeO+SO3↑D．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3参考答案：D解析：A、依据图象分析在78℃时固体质量变为6.72g，绿矾加热失去结晶水，质量减小，设失去结晶水x个，则8.34g FeS04?7H20样品物质的量=8.34g/278g/mol=0.03mol，FeSO4 ?7H2O FeSO4?（7-x）H2O+xH2O0.03mol 0.03xmol依据加热分解减少的是水的质量列式：0.03xmol×18g/mol=8.34g-6.72g=1.62gx=3所以加热到78℃时固体为FeSO4?4H2O，错误；B、根据和A选项相同的计算方法可以得到固体物质N 的化学式为FeSO4?H2O，错误；C、经过计算可以得到在P点时，固体物质为FeSO4，则N得到P的化学方程式为FeSO4 ?7H2O FeSO4+7H2O ，错误；D、晶体全部失去结晶水得到固体质量为8.34g-0.03mol×7×18g/mol=4.56g；对应温度为633°C；取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，结晶水全部失去，硫酸亚铁受热分解，假设Q的化学式为Fe2O3，根据元素守恒可得 Fe2O3的物质的量为0.015mol，质量为2.40g，与图像中的Q的质量恰好相同，同时有两种无色气体生成，判断为SO2，SO3，正确。
精品解析：天津市第一中学2021届高三上学期第一次月考化学试题(原卷版)
天津一中 2020-2021-1 高三年级 化学学科 1 月考试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分，考试用时60 分钟。
第 I 卷 1 至 2 页，第 II 卷 3 至 4 页。
考生务必将答案涂写规定的位置上，答 在试卷上的无效。
祝各位考生考试顺利!H ：1 N ：14 O ：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5 Fe ：56 Cu ：64第Ⅰ卷 选择题 （单选）（共 15 道题，每题 3 分，共 45 分）1. 化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是（ ） A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒 B. 港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于无机非金属材料 C. “玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 2. 下列与阿伏加德罗常数的值（N A ）有关的说法正确的是（ ）A. 标准状况下，足量的铜与一定量的浓硝酸反应，生成 224ml 气体，转移电子数为0.01 N AB. 8.0 g Cu 2S 和 CuO 的混合物中含有铜原子数为 0.1N AC. 在密闭容器中加入 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2，充分反应后可得到 NH 3 分子数为N AD. 标准状况下，11.2L Cl 2 溶于水呈黄绿色，溶液中 Cl -、ClO -、HClO 的微粒总数之和为 N A 3. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是（ ）A. 用图甲装置制备干燥的氨气B. 用乙装置收集并测量 Cu 与浓硝酸反应产生的气体及体积C. 用图丙装置除去 CO 2 中含有的少量 HClD. 用图丁装置制取并收集 SO 24. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. “84”消毒液中，SiO2-3、CO2-3、Na+、K+B. 0.1mol/LNaA1O2溶液中：HCO-3、NH+4、SO2-4、Na+C. 与Al 反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO-3、SO2-4D. 水电离的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、AlO-2、CO2-35. LiAlH4、LiH 既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂。
2021届云南师范大学附属中学高三高考适应性月考化学试题卷(七)(解析版)
云南师范大学附属中学2021届高三高考适应性月考卷（七）可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S- 32 Fe- 56一、选择题7.化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是（）A.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷都是新型陶瓷，均属于硅酸盐产品C.我国在西周时期已发明了“酒曲”酿酒工艺，“酒曲”是一种酶D.塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料主要是以石油、煤和天然气为原料生产的8.有机物CalebinA可用于治疗阿尔茨海默症，其结构如图1所示，下列有关该有机物的说法正确的是（）A.分子中含20个碳原子B.苯环上的一溴代物有3种(不考虑立体异构) .C.分子中含5种官能团D.既能与浓溴水发生反应，又能与NaHCO3溶液反应放出CO29.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.90g SiO2所含分子数为1. 5N AB.标准状况下，22. 4L氯仿中共用电子对数为4N AC.1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2N AD.6g石墨中含碳碳单键的数目为0.75N A10.下列有关实验的说法正确的是（）A. H2还原CuO时应先加热后通H2B.石蜡油分解实验中，碎瓷片的作用是催化剂C. NO2与溴蒸汽均为红棕色气体，可用湿润的淀粉-KI试纸鉴别D.向Cu与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO4溶液的颜色11.下列离子方程式正确的是（）A.向次氯酸钠溶液中通人少量二氧化碳: Cl -+CO 2 +H 2O==HClO+HCO 3-B.向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液: SO 32- +2H +=SO 2↑+H 2OC.酸性溶液中碘酸钾与碘化钾反应: IO 3-+I - +6H +==I 2+3H 2OD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸: 2MnO 4-+5C2O 42-+16H + =2Mn 2+ +10CO 2↑+8H 2O12.短周期元素W 、X 、Y 、Z 在周期表中的相对位置如下表所示。
福建省武平县第一中学2021届高三月考化学试题及答案
武平一中高三化学月考试题第I 卷（选择题）一、基础单选题（每小题2分，共20分）1.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A.pH=13的氢氧化钠溶液，含Na +数目为0.1N A B.标准状况下，22.4L 乙醇中含C —H 键数目为5N AC.常温下，14g 乙烯与2—丁烯的混合气体，含C —H 键数目为2N AD.反应：4Mg+10HNO 3（极稀）＝4Mg （NO 3）2+N 2O ↑+5H 2O ，每生成1molN 2O ，转移电子总数为10N A2．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是() A ．可用干冰作镁粉爆炸时的灭火剂B ．焊接废旧钢材前，分别用饱和Na 2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液处理焊点C ．雾、鸡蛋清溶液、石灰乳、食盐水中，分散质粒子直径最小的是雾D ．ECMO 人工肺利用了半透膜的原理，血浆与氧气均不能通过半透膜3．赤泥中主要含CaO ，还含有少量Al 2O 3、Fe 2O 3等物质。
一种利用赤泥制取CaCl 2溶液的流程如下。
流程中的A 和B 分别是 A ．HCl 、NaOH B ．H 2SO 4、NaOH C ．Na 2CO 3、HCl D ．HCl 、Ca(OH)24．下列所示的物质间转化在给定条件下均能实现的是( ) A ．Al 2O 3(s)()NaOH aq →NaAlO 2(aq)()3NaHCO aq −−−−−→Al(OH)3(s)B ．NaCl(aq)电解−−−−→NaOH(aq)2Cl −−→漂白粉(s)C ．FeS 22O煅烧−−−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 D ．淀粉−−−−−→淀粉酶葡萄糖酒化酶−−−−−→CH 3COOH5．分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列分类合理的是()①Fe 2O 3、CaO 、Na 2O 2都是碱性氧化物 ②Na 2CO 3是正盐，NaHCO 3是酸式盐③H 2SO 4与KHSO 4均含相同的元素氢，故KHSO 4也可以称为酸 ④洁净的空气、纯净的盐酸都是混合物 ⑤能够导电的物质就是电解质 A ．只有①③⑤ B ．只有②④ C ．只有①②④ D ．只有②③⑤ 6.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是() A.用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl －+2H ＋H 2↑+C12↑B.向氯化铝溶液中通入过量氨气：4NH 3+Al 3++2H 2O ＝AlO 2－+4NH 4+C.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H 2O 2+2H +＝Cu 2++2H 2OD.足量氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca 2++OH －+HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O7．下列说法正确的是()A．丙烷的比例模型是B．C2H4与C3H6一定互为同系物C．属于芳香烃D．和互为同分异构体9．OF2能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A．中子数为10的氟原子919F B．NF3的结构式：C．O2-的结构示意图：D．氮气的电子式10.用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到（）A.AB.BC.CD.D二、综合单选题（每小题4分，共24分）11．向一定体积的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液，反应混合液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
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2021年高三1月份月考试题化学含答案一、选择题（共包括15个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列叙述正确的是（）A、水的离子积常数Kw随温度、外加酸（碱）浓度的改变而改变B、在任何条件下，纯水都呈中性C、氯化氢是电解质，因为其在水溶液中和液态时均能导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多2．Na2CO3水溶液中存在CO32—+ H2O HCO3—+OH—平衡。
下列说法不正确的是（）A．稀释溶液，增大 B．通入，溶液pH减小C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小3、一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X （g）+Y（g）2Z（g）+W（s）△H﹥0，当反应进行到2min时达到平衡，测知Z的浓度为0.2mol/L。
下列判断正确的是（）A、若向平衡混合物中加入少量W，正逆反应速率均增大B、平衡后再加入X，上述反应的△H增大C、温度不变，将容器的体积扩大一倍，Z的平衡浓度变为原来的1/2D、2min时，用Y表示的反应速率为0.2mol·L-1·min-14、25℃时，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A、PH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B、c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-C、c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D、由水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-5、将0.1mol/L的氨水加水稀释至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列叙述正确的是（）A、稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小B、稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10C、稀释过程中氨水的电离平衡向左移动D、稀释过程中溶液中[OH-]/[NH3·H2O]增大6、下列反应既符合图象Ⅰ又符合图像Ⅱ的是（）A.N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0B.2SO3（g）2SO2(g)+O2(g) ΔH＞0C.4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH＜0D.H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH＞07、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－483.6 kJ· mol–1，则2molH2(g)和1molO2(g)所含有的总能量比2mol H2O(l)所含有的总能量少483.6kJB．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2，则△H1＜△H2C．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g) △H＞0，则该反应在任何条件下均不能自发进行8、向三份0.1mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（）A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大9．关于下列各图的叙述，正确的是（）A ．甲表示１mol H 2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ 热量B ．甲表示2 mol H 2(g)所具有的能量一定比2mol 气态水所具有的能量多483.6 kJC ．乙表示常温 下，稀释HA 、HB 两种酸的稀溶液时，溶液pH 随加水量的变化，则同温同浓度的NaA 溶液的pH 小于NaB 溶液的pHD ．乙图中起始时HA 的物质的量浓度大于HB10、镍镉电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用，其工作原理可以表示为：以下说法中正确的是 （ ）A ．以上反应是可逆反应B ．放电时，镉为正极C ．充电时电池上标有“+”号的电极连接电源负极D ．以镍镉电池为电源，电解Na 2CO 3溶液，当收集到气体的总体积为33．6L （标况下）时，电池中转移了2mol 电子。
11、下列说法错误的是（ ）A 、制备AlCl 3、FeCl 3、CuCl 2均不能采用将溶液直接蒸干的方法B 、向沸水中逐滴加入少量FeCl 3饱和溶液，可制得Fe （OH ）3胶体C 、明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D 、明矾[KAl （SO 4）2·12H 2O]在水中能形成Al （OH ）3胶体，可用作净水剂 12、下列说法正确的是( )①pH ＝2和pH ＝1的HNO 3中c(H ＋)之比为1∶10②0.2 mol ·L －1与0.1 mol ·L －1醋酸中，c(H ＋)之比大于2∶1 ③Na 2CO 3溶液中c(Na ＋)与c(CO 32－)之比为2∶1 ④纯水在100 ℃和20 ℃时，pH 前者大⑤同温时，pH ＝10的KOH 溶液和pH ＝10的KCN 溶液中由水电离的OH －浓度后者大 ⑥100 mL0.1 mol ·L －1的醋酸与10mL 1.0 mol ·L －1的醋酸中H ＋的数目，前者多pH7乙 V(H 2O)/mLHBHA能 量2molH 2(g)+1molO2(g)2molH 2O(g)甲 △H = 483.6kJ·mol－1－ Cd+2NiO(OH)(s)+2H 2O 2Ni （OH ）2(s)+Cd （OH ）2(s)A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．①②⑤ D．①②③⑥13、［xx·重庆理综化学卷13］在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) △H1<0； x(g)+3y(g) 2z (g) △H2>0进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是（）A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大14、［xx·海南化学卷10］下列叙述错误的是（）A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀15、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（）A．温度一定时，K sp(SrSO4)随的增大而减小B．三个不同温度中，313K时K sp(SrSO4)最大C．363K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液化学反应原理模拟检测题第II 卷 （非选择题55分）16、（10分）现有常温条件下甲、乙、丙、三种溶液,甲为0.1mol/L 的NaOH 溶液,乙为0.1mol/L 的HCl 液，丙为0.1mol·L -1的CH 3COOH 溶液，试回答下列问题：（1）甲溶液的pH= ；（2）丙溶液中存在的电离平衡为 （用电离平衡方程式表示）；（3）甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH -)的大小关系为 ； （4）某同学用甲溶液分别滴定20.00mL 乙溶液和20.00mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：①甲溶液滴定丙溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）； ②a ＝ mL 。
17、（10分）已知2A （g ）＋B （g ）2C （g ），向容积为1L 的密闭容器中加入0.05mol A 和0.025mol B ，500℃时充分反应，达平衡后测得c （C ）=0.040 mol·L -1，放出热量Q 1kJ 。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 （填写序号）；a. v(C)=2v(B)b. 容器内压强保持不变c. v 逆(A)=2v 正(B)d. 容器内气体的密度保持不变（2）若在相同的容器中只加入0.050 mol C ，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q 2kJ ，则Q 1与Q 2之间的关系式可表示为 （用含Q 1、Q 2的代数式表示）； （3）500℃时，上述反应的化学平衡常数K= ；班级 姓名 准考证号（4）已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是（填“放”或“吸”）热反应；若反应温度升高，A的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）某温度下，A的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
18、（11分）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g) △H ＝+131.3 kJ•mol－1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而___________（增大/ 减小/ 不变）。
（2）上述反应在t0时刻达到平衡（如下图），若在t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率（ν正）随时间的变化：①缩小容器体积（用实线表示）②降低温度（用虚线表示）（3）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。
请填写表中相应的空格。
容器编号c(H2O)/mol·L－1c(CO)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1ν正、ν逆比较I 0.06 0.60 0.10 ν正=ν逆Ⅱ0.12 0.20 ________ ν正=ν逆Ⅲ0.10 0.20 0.40 ν正____ν逆（4）己知：2C (s) + O2(g) ＝2CO (g) △H＝－221.0 kJ·mo1－12CO(g) + O2(g) ＝2CO2 (g) △H＝－566.0 kJ·mo1－12H2 (g) + O2 (g) ＝2H2O (g) △H＝－483.6 kJ·mo1－1若将24g炭完全转化为水煤气，然后再充分燃烧，整个过程的焓变为△H ＝kJ/mol。
ν119、（10分）某校课外兴趣小组用如图装置进行电解CuC12溶液的实验。
实验时，在通电一段时间后，观察到阳极上方的淀粉KI试纸不变色，同时，铁棒逐渐溶解；阴极碳棒上有红、白两种颜色的固体析出。
同学们对阴、阳两极的产物进行如下探究：(1)阳极产物探究。
根据实验现象，同学们对阳极发生的电极反应提出了如下假设：假设1 Fe-3e == Fe3+；假设2 。
请你设计实验方案证明你的假设（包括：操作→现象→结论）(2)阴极产物探究：查阅资料铜和铜的化合物中Cu、Cu2O为红色，CuCl、CuBr、CuI为白色，它们在水中均不溶，且稳定存在。