有关化学式计算常见习题(汇编)
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案
【化学】初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。
解：硝酸铵中氮元素的相对原子质量总和为：＄14×2 ＝ 28$硝酸铵的相对分子质量为：＄14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80$氮元素的质量分数为：＄＼frac{28}｛80}×100\％＝ 35\％＄答：硝酸铵中氮元素的质量分数为 35%。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，求其中铁元素与氧元素的质量比。
解：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为：＄（56×2) ：（16×3) ＝ 112 ： 48 ＝ 7 ： 3$答：氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为 7 ： 3。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？解：设可以得到氧气的质量为 x。
＄2KMnO₄＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑＄＄316 32$＄63g x$＄＼frac{316}｛32} ＝＼frac{63g}｛x}＄＄x ＝＼frac{32×63g}｛316} ≈ 06g$答：加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到 06g 氧气。
2、用氢气还原氧化铜，要得到 32g 铜，需要多少克氢气？解：设需要氢气的质量为 y。
＄H₂＋ CuO ＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝ Cu ＋H₂O$＄2 64$＄y 32g$＄＼frac{2}｛64} ＝＼frac{y}｛32g}＄＄y ＝＼frac{2×32g}｛64} ＝ 1g$答：需要 1g 氢气。
3、实验室用 100g 含碳酸钙 80%的大理石与足量的稀盐酸反应，能制得多少克二氧化碳？解：大理石中碳酸钙的质量为：＄100g×80\％＝ 80g$设生成二氧化碳的质量为 z。
有关化学式的计算练习题
有关化学式的计算H-1 O-16 C-12 N-14 Fe-56 Mg-24 S-32 Cu-64 Ca-40 F-19 Zn-65 P-31一、基础练笔：根据三氧化硫的化学式SO3计算：（1）相对分子质量（2）硫与氧元素的质量比（3）硫元素的质量分数（4）500克的三氧化硫中含有多少克的氧元素？（5）多少克的三氧化硫中含有200克的氧元素？（6）多少克三氧化硫与8克二氧化硫含硫相同？二、化学式类：１、要使一氧化碳与二氧化碳含有相同质量的氧元素，两种物质的质量比是多少？相同质量的一氧化碳和二氧化所含的氧元素质量比是多少？２、某正三价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为9：8，则化学式为。
３、在某氮的氧化物中，氮与氧的质量比为7：12，则此化合物的化学式为。
４、非金属元素M与金属元素N的相对原子质量之比为3：7,它们形成的一种化合物中两种元素质量比为2：7，则其化学式如何书写。
５、A、B两种元素的相对原子质量之比为2：1。
在它们的一种化合物中，A元素的质量分数为50%，则该物质的化学式如何书写？６、已知某化合物的化学式H n RO3n-2为其相对分子质量为N ,则R的原子量为；其中元素R的化合价为。
三、元素质量比：１、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三失的质量比是。
２、硫的一种氧化物中，硫与氧元素的质量比为1:1，化学式为？３、化合物X2Y3中，X与Y元素的质量比为9:8，则X与Y的相对原子的质量比为多少？4、.碳的一种氧化物中，碳与氧元素的质量比为3:4，确定该氧化物中碳元素的化合价？５、6.氮的一种氧化物中，氮与氧元素的质量比为7:8，求氮元素的化合价？６、某正三价金属元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：3，则该元素的相对原子质量为。
７、某铜矿（主要成分为CuFeS2）中含硫29.75%，该矿中含铜为（）A、34.78%B、29.75%C、85.53%８、310克一氧化碳（CO）和10克二氧化碳中，所含碳元素的质量是（）A、相等B、二氧化碳中多C、一氧化碳中多D、无法估计９、相同质量的二氧化硫与三氧化硫中所含氧元素的质量比是。
有关化学式的计算练习题
化合价和有关化学式的计算1．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（）A．H2B．Al C．O D．CH3OH2.下列有关过氧化氢（H2O2）的说法错误的是（）A．过氧化氢由氢元素和氧元素组成B．过氧化氢分子中的氢、氧原子个数比为1：1C．质量分数为6%的过氧化氢溶液中水是溶质D．常温下过氧化氢也能自行分解．其溶液中含有少量氧气3.2011年5月，台湾传出“毒饮料事件”，一些厂商在饮料中违法添加了“塑化剂”．塑化剂的主要成分为苯二甲酸二（2-乙基己）酯，其化学式为C24H38O4的说法中正确的是（）A．该物质是由66个原子构成的B．该物质中C、H、O三种元素的质量比为12：19：2C．该物质是由C、H、O三种元素组成的D．该物质中H元素的质量分数最大4.果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是（）A．果糖由碳、氢、氧三种元素组成B．果糖由果糖分子构成C．果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1D．1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成5．下列有关化合价的说法中，正确的是（）A．在NaCl和HCl里，氯元素均为-1价B．在H2中，氢元素显+1价C．一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价D．非金属元素在化合物里，一定显负价6．下列关于化合价的叙述中正确的是（）A．化合价是元素化合时显示的一种性质B．化合物中金属元素显正价，非金属元素显负价C．化合物中，各元素化合价的代数和为零7．下列说法中错误的是（）A．原子团的化合价一定不为零B．一些元素有可变价C．单质中元素的化合价为零D．非金属元素总是显负价8.．在NH4NO3、N2、NO2、NO这4种化合物中N元素的化合价有（）A．3种B．5种C．4种D．6种9．有一种碳的氧化物，其中碳元素与氧元素的质量比为3：4，则此碳的氧化物中碳元素的化合价为（）A．+2价B．+1价C．0价D．+4价10.含碳元素质量相同的一氧化碳和二氧化碳的质量比为（）A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：711．血红蛋白的相对分子质9．等质量的H2、O2、N2所含分子数最多的是（）A．一样多B．H2C．O2D．N2血红蛋白的相对分子质量为68000，其中含铁元素0.33%，则每个血红蛋白中含铁原子的个数为（）A．1 B．2 C．3 D．412．黄金首饰的纯度常用“K”来表示，24K是纯金，则18K的首饰中黄金的质量分数是（）A．25% B．75% C．18% D．36%14．对下列符号意义的表述，正确的是（）A．N2两个氮原子B．2H 两个氢元素C．2H2O 两个水分子D．Ca2+钙元素的化合价为+2价1.请用适当的化学用语填空：（1）两个氮原子________ （2）氧化铝中铝元素的化合价_________（3）四个铵根离子__________ （4）保持五氧化二磷化学性质的最小微粒_____________（5）-1价氯元素__________（6）两个亚铁离子_________2．写出下列化合物中的原子团的名称及其化合价．Ca（OH）2___________ Al2（SO4）3 Na2CO3NH4Cl AgNO3；KClO33.．高铁酸钾（K2Fe04）是具有紫色光泽的微细结晶粉末，它的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌、灭藻于一体的新型、高效的多功能水处理剂．干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的，受热易分解为氧化铁、金属氧化物和氧气．根据上述信息，请回答下列问题：①高铁酸钾中铁元素的化合价为_______________ ②高铁酸钾的物理性质有_______________________③保存高铁酸钾应注意___________________4．在薄荷香型牙膏中含有抗牙腐蚀的药物，其化学式为Na2FPO3，已知F为-1价，其核电荷数为9．（1）该药物中磷的化合价为__________ （2）已知相对原子质量：Na为23，P为31，O为16．Na2FPO3的相对分子质量为144，则F原子核内有_____________ 个中子5．硒（Se）元素是癌细胞的杀伤剂，硒元素通过提高癌细胞中的环腺甘酸的水平，形成抑制癌细胞的分裂和增殖的内环境．硒元素和化学性质与硫元素的化学性质相似．已知硫酸的化学式为H2SO4，硒酸的化学式为H2SeO4．请算出H2SeO4中Se的化合价为___________ 写出硫酸钠的化学式为_________ 硒酸钠的化学式为___________________6．请按CH4、NH3、H2O、HF、HCl排列顺序，列出五种物质之间存在的规律：_________________________这五种物质中除_____（填化学式）外，各分子所含核外电子总数均为_______7.物质之间既相互联系，又存在规律，这是我们学好化学应该掌握的一种基本方法．请你仿照下表中的示例．找出O2，CH4、CO2、NH3、C2H4（乙烯）五种气体之间存在的另外两个规律，并排列出顺序，将答案填在下表中的空格内．1．小红家从农贸市场买回一包化肥，化肥包装上的标签如图所示，请回答下列问题．（1）该化肥是由__________ 种元素组成的．（2）该化肥中N、H两种元素的质量比是______________________（3）该化肥的含氮应该是？（结果保留到0.1%），说明此标签有错误．2．人体缺少钙元素会影响健康，因此每日要摄入足够的钙．市场上某补钙制剂的说明书如下图所示，请仔细观察，并进行计算（写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙相对分子质量为___________________（2）按说明书服用钙片时，每天能够补充的钙为mg？（精确到0.1）3.某化肥厂生产一批尿素产品，经测定，其中含氮元素的质量分数为42%（杂质不含有氮元素），按规定，产品中含尿素[CO（NH2）2]的质量分数为95%以上为一级品，试根据计算判断该厂所生产的产品是否是属于一级品？4.人体中的钙主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]的形式存在．牛奶含钙丰富又易被吸收，是健骨的理想食品．右图是某品牌牛奶包装标签的部分文字．请仔细阅读后，试回答下列问题：（1）Ca10（PO4）6（OH）2的相对分子质量为？其中钙元素的质量分数为？（精确到0.1%）（保留到O．1%）．（2）若人体每天至少需要O．6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝该种牛奶多少mL？（保留整数）．5.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用．右图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明．请回答下列问题：（1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是？（计算结果精确到0.1%）（2）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元素多少mg？．6．观察右图标签，回答下列问题（1）NH4HCO3的相对分子质量为? （2）NH4HCO3 中氮元素的质量分数为?(3）这包化肥中碳酸氢铵的质量分数为?．１、要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三失的质量比是。
化学化学方程式的计算题20套（带答案）及解析
化学化学方程式的计算题20套(带答案)及解析一、中考化学方程式的计算1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。
向一锥形瓶中加入100 g 该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO 3溶液120 g ，反应结束后溶液的总质量是215.6 g 。
试计算下列问题：（知识卡片）①洁厕灵有效成分是HCl ，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO 3反应。
②HCl 和NaHCO 3反应的化学方程式为HCl+NaHCO 3=NaCl+H 2O+CO 2↑(1) 产生的二氧化碳质量为_________克。
(2) 该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数是多少？_____(写出计算过程) 【答案】4.4 3.65% 【解析】【分析】盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】(1) 由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为100g+120g-215.6g=4.4g 。
(2) 设100 g 该品牌洁厕灵中HCl 的质量为x322HCl +NaHCO =NaCl +H O +CO 36.544x4.4g↑36.544=x 4.4gx=3.65g该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为：3.65g100%=3.65%100g⨯答：该品牌洁厕灵中HCl 的质量分数为3.65%。
【点睛】=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量2．某造纸厂排放的废水中含有Na 2CO 3和NaOH 。
为测定废水中Na 2CO 3的质量分数，取50g 废水样品于烧杯中，将40g 稀盐酸分成4等份分4次缓慢加入到烧杯中，产生气体质量与稀盐酸溶液的质量关系如图曲线所示。
回答下列问题：（1）请仔细分析如图数据，完成下表实验记录： 实验次数 123 4 稀盐酸的质量（g ） 10 101010生成气体质量（g ）____ ____ ____（2）上述生成气体________ g 。
初三化学 化学方程式计算习题全
初三化学化学方程式计算习题全化学方程式的计算是初三化学学习中的重要内容，它不仅能帮助我们理解化学反应的本质，还能在实际问题中解决物质的定量关系。
以下是为大家精心准备的一系列化学方程式计算习题。
一、基础类型1、实验室用分解过氧化氢的方法制取氧气。
若要制取 16 克氧气，需要分解多少克过氧化氢？解：设需要分解过氧化氢的质量为 x。
2H₂O₂＝ 2H₂O ＋ O₂↑68 32x 16g68/x ＝ 32/16gx ＝ 34g答：需要分解 34 克过氧化氢。
2、工业上用煅烧石灰石（主要成分是 CaCO₃）的方法制取生石灰（CaO）和二氧化碳。
若要制取56 吨生石灰，需要分解多少吨石灰石？解：设需要分解石灰石的质量为 y。
CaCO₃＝ CaO ＋ CO₂↑100 56y 56t100/y ＝ 56/56ty ＝ 100t答：需要分解 100 吨石灰石。
二、含有杂质的计算3、某赤铁矿样品 10 克，经实验分析知其含氧化铁（Fe₂O₃）8 克，求该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数。
解：氧化铁的质量分数＝（8g÷10g）×100% ＝ 80%答：该赤铁矿样品中氧化铁的质量分数为 80%。
4、用含杂质 20%的石灰石 100 克与足量的稀盐酸反应，能生成多少克二氧化碳？解：石灰石中碳酸钙的质量＝ 100g×（1 20%）＝ 80g设生成二氧化碳的质量为 z。
CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4480g z100/80g ＝ 44/z答：能生成 352 克二氧化碳。
三、多步反应的计算5、用一氧化碳还原氧化铜制取铜。
若要制取 64 克铜，需要一氧化碳的质量是多少？同时生成二氧化碳的质量是多少？解：设需要一氧化碳的质量为 a，生成二氧化碳的质量为 b。
CuO ＋ CO ＝ Cu ＋ CO₂28 64 44a 64g b28/a ＝ 64/64g 64/64g ＝ 44/ba ＝ 28gb ＝ 44g答：需要一氧化碳的质量是 28 克，同时生成二氧化碳的质量是 44 克。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
精编：利用化学式进行计算——20题(基础篇+答案)
精编：利用化学式进行计算——20题（基础专题+答案）1、松油醇（C 10H 18O ）是一种调香香精，多存在于松节油、方樟油、玉树油、橙花油中。
请回答：(1)松油醇的相对分子质量是________。
(2)松油醇中氢元素和氧元素的质量比为________（填最简整数比）。
(3)30.8g 松油醇所含碳元素质量与________g 二氧化碳所含碳元素质量相等。
答案：154 9∶8 882、大蒜中的硫化丙烯（化学式为C x H 6S ）能杀菌，具有一定的抗病功能和食疗价值。
(1)硫化丙烯的相对分子质量为74，则x 的数值为______。
(2)硫化丙烯中，碳、氢、硫三种元素的质量比为______。
(3)求硫化丙烯中硫元素的质量分数______。
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
答案：(1)3 (2)18∶3∶16(3)解：硫化丙烯中六元素的质量分数为%2.43%100326131232≈⨯+⨯+⨯ 3、甲醇（化学式为CH 3OH ）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。
请计算(1)甲醇中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________（填最简整数比）。
(2)甲醇中氧元素的质量分数为____________。
(3)6.4g 甲醇中含有____________g 氢元素。
(4)若甲醇和乙醇（化学式为C 2H 5OH ）两种物质中含有等质量的碳元素，则甲醇和乙醇两种物质的质量比为___________（填最简整数比）。
答案：1∶4∶1 50% 0.8 32∶234、某品牌补铁剂的成分为富马酸亚铁颗粒，其化学式为C 4H 2FeO 4。
试计算(1)富马酸亚铁中碳元素与氧元素的质量比为_____（最简整数比）。
(2)富马酸亚铁中铁元素的质量分数是_______（精确到0.1%）。
答案：3∶4 32.9%5、布洛芬(中文别名异丁苯丙酸)是一种常用的解热镇痛类非处方药，具有抗炎镇痛解热作用。
异丁苯丙酸的分子式是C13H18O2，是一种不溶于水的物质。
初中化学式计算的典型题
初中化学式计算题型精选题型1、求相对分子质量1、求下列物质的相对分子质量（1）KHCO3；（2）Cu2(OH)2CO3；（3）KAl(SO4)2·12H2O（4）4 CO(NH2)2；（5）3Mg2+（6） 5SO42- 。
题型2、求元素质量比2、求下列物质的各元素质量比（1）三硝基甲苯是TNT黄色炸药的主要成分，它的化学式为C6H5CH3(NO2)3，求三硝基甲苯中碳元素和氢元素的质量比是_____________。
（2）C2H5OH；（3）Fe2(SO4)3；题型3、求化合物中元素质量分数4、求下列常见氮肥中的氮元素质量分数。
（1）尿素[CO(NH2)2]；（2）硝酸铵[NH4NO3]；（4）硫酸铵[(NH4)2SO4]；题型4、由化合物质量，求元素的质量5、3.6g水中含有的氢元素质量是多少g？6、25 g碳酸钙[CaCO3]含有的钙元素是多少g？7、6kg尿素[CO(NH2)2]所含的氮元素是多少kg？题型5、由元素的质量，求化合物质量8、多少g水中含有的氢元素质量是1g？9、人们常采用吃含碳酸钙药物的方法补钙，若要补钙4mg，需要食用多少mg 的碳酸钙？题型6、两化合物同元素质量相当，求某化合物质量10、多少g水所含氢元素的质量与1.7g氨气[NH3]所含氢元素的质量相等？11、多少g硝酸铵所含氮元素与12g尿素所含氮元素质量相当？12、多少g四氧化三铁所含铁元素质量是16g三氧化二铁中铁元素质量的两倍？13、农民用尿素给耕地的玉米施加氮肥，刚好需要120kg尿素，若改施用碳酸氢铵[NH4HCO3]达到相同的肥效，则需要碳酸氢铵的质量是多少？题型7、求原子个数比14、醋酸的化学式为CH3COOH，则碳、氢、氧原子个数比是__________；15、尿素[CO(NH2)2]中碳、氢、氧、氮四种原子个数比是__________；题型8、已知取一定数目的不同分子，求相同元素的原子个数比16、相同分子数的水分子和二氧化碳分子中，两者氧原子个数比是__________；17、32个氧气分子和25个臭氧分子中，两者氧原子个数比是__________；18、各取n个二氧化硫分子和m个三氧化硫分子，两者的氧原子个数比是____________。
有关化学式的计算(附参考答案)
化学式的计算(附参考答案)备注：简单的题目只给出答案，难一些的给出解题过程第一部分：以质量分数为中心1、下面是小刚计算硝酸铵(NH 4NO 3)中氮元素质量分数的解题过程。
解：NH 4NO 3中氮元素的质量分数＝的相对原子质量的原子数的相对原子质量34NO H N N N ⨯×100％=80114⨯×l00％=17.5％ 答：NH 4NO 3中氮元素的质量分数为17.5％。
小刚计算过程中的错误是：认为一个NH 4NO 3微粒只含有一个N 原子2、“反对运动员使用违禁药品”是北京2008“人文奥运”的重要体现。
“乙基雌烯醇”(C 20H 32O)是一种违禁药品，它是由 3 种元素组成，该分子中碳、氢、氧原子的个数比 20:32:1 。
3、2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。
其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH 3COOK)。
请回答：(1)醋酸钾中C 、H 、O 元素的质量比为 24:32:3(2)醋酸钾的相对分子质量为 98 ，钾元素的质量分数为 39.8% (保留一位小数)。
4、化肥硝酸铵的化学式为(NH 4NO 3)。
试求：(1)硝酸铵中N 、H 、O 三种元素的质量比 7:1:12 ；(2)为了保证某一农作物获得3.5㎏氮元素，则需要 5 ㎏硝酸铵。
5、右图是“△△牌”钾肥的部分信息：根据该信息计算：该钾肥中钾元素的含量最高为多少？ 解：“钾肥中钾元素的含量最高”，即意味着该钾肥中没有杂质，所有的成份均为K 2SO 4，因此计算该钾肥中钾元素实际上就是计算K 2SO 4中钾元素的质量分数。
下面略:答：该钾肥中钾元素的含量最高为44.8%。
6、近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg ，氮元素42kg 。
2024年中考化学模拟题汇编：有关化学式的计算(附答案解析)
2024年中考化学模拟题汇编：有关化学式的计算一．选择题（共13小题）1．（2024春•越秀区校级月考）已知重铬酸钠的化学式为：Na2Cr2O7，则该化合物中硌元素的化合价为（）A．+2B．+3C．+4D．+6 2．（2023秋•牟平区期末）在由乙烷（C2H6）和酒精蒸气（C2H5OH）组成的混合气体中，碳元素的质量分数为56%，则混合气体中氧元素的质量分数为（）A．40%B．30%C．20%D．10% 3．（2023秋•和田地区期末）绿原酸（化学式为C16H18O9）是一种中药的提取物。
下列关于该物质的说法正确的是（）A．由三种元素组成B．碳、氧元素的质量比为16：9C．相对分子质量为354gD．绿原酸是由16个碳原子、18个氢原子、9个氧原子构成4．（2023秋•舞阳县期末）千金藤素（C37H38N2O6）对新冠病毒有良好抑制作用。
下列说法正确的是（）A．从宏观上看：千金藤素（C37H38N2O6）由四种元素组成B．从微观上看：千金藤素（C37H38N2O6）含有3个氧气分子C．从类别上看：千金藤素（C37H38N2O6）属于混合物D．从质量上看：千金藤素（C37H38N2O6）中所含氢元素质量分数最大5．（2023秋•桐城市期末）某中药中含有的金丝桃苷【C21H20O12】在与病毒的主要蛋白酶的对接方面有一定的效果，是首个被证明能减缓新冠肺炎病例的药物。
下列说法正确的是（）A．金丝桃苷属于氧化物B．金丝桃苷的相对分子质量是464gC．每个金丝桃苷分子由53个原子构成D．金丝桃苷元素的质量比为21：20：126．（2023秋•河口区期末）“笑气”是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。
笑气是氮和氧形成的化合物，该化合物中氮元素和氧元素的质量比为7：4，，则该化合物的化学式可能是第1页（共21页）。
化学式的计算练习题
根据化学式的计算1．下列氮肥中，含氮量最高的是（）A．NH4NO3B．CO(NH2)2C．NH4HCO3D．KNO32．已知M2O3的相对分子质量为160，氧的相对原子质量为16，则M的相对原子质量是（）A．56B．72C．112D．1443．在M2O3中，氧元素的质量分数是30%，则M的相对原子质量是（）A．16B．32C．56D．644．在硝酸铵样品中，含有98%的硝酸铵，则该样品中氮元素的质量分数是（）A．35%B．34.3%C．17.15%D．16.8%5．下列物质中，铁元素含量最高的是（）A．Fe(OH)2B．Fe(OH)3C．Fe2O3D．Fe3O46．在(NH4)2SO4，NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3四种物质中，氮元素的质量分数由多到少排列的顺序是正确的是（）A.NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 NH4Cl B．(NH4)2SO4 NH4NO3 NH4Cl NH4HCO3 C．NH4HCO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4NO3D．NH4NO3 NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HCO3 7．在SO2中硫元素的质量分数是( )A．3.1%B．50% C．66.7%D．33.3%8．下列物质中，属于混合物的是( )A．水银B．含铁70%的氧化铁(Fe2O3) C．澄清石灰水D．氧化镁9．已知X，Y两元素的相对原子质量分别是14和16，X和Y所形成的化合物，其相对分子质量为44，则该化合物的化学式是( )A．XY2B．X2Y2 C．X2Y D．X2Y310．某氮肥中氮、氢、氧三种元素质量比为7∶1∶12，则这种氮肥可能是( ) A．CO(NH2)2B．NH4HCO3C．NH4NO3D．(NH4)2SO411．计算下列化学式的相对分子质量(1)氧气(O2)_____(2)水(H2O)_____(3)氧化铜(CuO)_____(4)氧化铁(Fe2O3)_____(5)氯酸钠(NaClO3)_____(6)硝酸(HNO3)_____12．计算下列化合物中元素间的质量比(1)硫酸(H2SO4)中氢元素、硫元素、氧元素的质量比_____。
关于化学式的计算例题
关于化学式的计算例题：一、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。
某物质的相对分子质量=A 原子的相对原子质量×A 原子个数+B 原子的相对原子质量×B 原子个数+…例1． 计算水【H 2O 】、硫酸铝【Al 2（SO 4）3】、胆矾【CuSO 4·5H 2O 】的相对分子质量。
解：H 2O 的相对分子质量=1×2+16×1=18Al 2（SO 4）3的相对分子质量=27×2+（32+16×4）×3=342CuSO 4·5H 2O 的相对分子质量=64+32+16×4+5×（1×2+16）=250例2． 计算3SO 2、2NH 4HCO 3的相对分子质量总和。
解：3SO 2的相对分子质量总和=3×（32+16×2）=1922NH 4HCO 3的相对分子质量总和=2×（14+1×5+12+16×3）=158二.根据化学式计算化合物中各元素的质量比化合物中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量的和之比例1. 计算水(H 2O)中各元素的质量比解：水中氢元素与氧元素的质量比为：(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8也可表示为：H 2O 中H ﹕O=(1×2) ﹕16=2﹕16=1﹕8例2. 计算硫酸铵【(NH 4)2SO 4】中各元素的原子个数比及各元素的质量比。
解：(NH 4)2SO 4中N ：H ：S ：O=（14×2）：（1×8）：32：（16×4）=28：8：32：64=7：2：8：16三、计算化合物中某元素的质量分数：%100⨯⨯=化合物的相对分子质量原子个数某元素的相对原子质量某元素的质量分数 例1：计算碳酸氢铵【NH 4HCO 3】中氮元素的质量分数.解:%7.17%1007914%100%34=⨯=⨯=HCO NH N N 答: 碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
有关化学式的计算训练
根据化学式的计算计算物质中各元素的质量比或质量分数：根据元素的质量推算物质的化学式或其他元素的质量：用所给元素的质量 / 该元素的原子的相对原子质量 = 该元素在化学式中的原子个数。
几种元素的质量比 / 相应元素的相对原子质量 = 几种元素原子的个数比，然后选取 符合题意的一组，写出化学式。
计算不纯物中某元素(或某纯净物)的质量分数：计算公式：②不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯净物的质量分数×该纯净物中某元素的质量分数。
③某纯净物的质量分数=(实际上某元素的质量分数÷化学式中该元素的质量分数)×100% 训练题：1、计算组成物质各元素质量比：计算：⑴双氧水（H 2O 2）中氢、氧元素的质量比。
⑵硫酸（H 2SO 4）中氢、硫、氧元素的质量比。
⑶氢氧化钙[ Ca （OH ）2 ]中各元素的质量比。
2、计算物质中某元素的质量分数：试计算⑴SO 3中氧元素的质量分数。
⑵尿素[ CO(NH 2)2 ]中氮元素的质量分数（3）你能算出50公斤尿素中含有多少氮元素吗？ 多少尿素中含有10公斤氮元素？（4）药用阿司匹林的元素组成是：含碳60%，含氧35．5%，其余为氢，已知它的相对分子质量是180，若阿司匹林的化学式用C X H Y O Z 表示，则X ，Y ，Z 的数值各是多少？3、蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。
丙氨酸(化学式为C 3H 7O 2N)就是其中的一种。
请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中C 、H 、O 、N 各原子个数比为 。
(2)丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1％)。
(3)合格奶粉每100 g 中含蛋白质约18g ，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％。
现测定某奶粉每100 g 中含有氮元素的质量为2 g 。
请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。
4、碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。
化学式相关计算(含答案)
化学式相关计算一、单选题(共7道，每道10分)1.我们食用的甘蔗里含有丰富的蔗糖（C12H22O11）。
下列关于蔗糖的说法不正确的是( )A.1个蔗糖分子中含有45个原子B.蔗糖的相对分子质量为342C.蔗糖中碳、氢、氧的元素的质量比为12:22:11D.蔗糖中氢元素的质量分数最小答案：C解题思路：A．由蔗糖的化学式可知，1个蔗糖分子中含有12个碳原子、22个氢原子、11个氧原子，共含有45个原子，A正确。
B．相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和，蔗糖的相对分子质量=12×12+1×22+16×11=342，B正确。
C．元素质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，蔗糖中碳、氢、氧的元素的质量比为（12×12）:（1×22）:（16×11）=72:11:88，碳、氢、氧的原子个数比为12:22:11，C错误。
D．某元素的质量分数=×100%，结合C中分析可知，蔗糖中氢元素占的质量份数最少，故氢元素的质量分数最小，D正确。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：化学式及其相关计算2.某物质由碳、氢、氧三种元素组成，图甲是该物质的元素质量分数圆饼图，图乙为该物质的分子结构模型图。
据图分析，下列关于该物质的说法正确的是( )A.元素A、B、C分别表示碳、氢、氧B.该物质化学式可表示为CH6O2C.该物质相对分子质量为105D.分子中碳、氢、氧三种原子个数比为2:6:1答案：D解题思路：根据图乙可知，1个分子中含有6个A原子、1个B原子、2个C原子，再根据图甲A元素的质量分数最小，可知A元素为氢元素。
若B、C元素分别对应碳、氧元素，则二者的质量比为（1×12）:（2×16）=3:8，由图甲中可知B、C元素的质量比为34.8%:52.2%，显然和3:8相差较大，不符合题意，故B、C元素应分别对应氧、碳元素。
九年级上册化学计算题
九年级上册化学计算题一、有关化学式的计算。
1. 计算硝酸铵（NH_4NO_3）中氮元素的质量分数。
- 解析：- 根据化学式求出硝酸铵的相对分子质量，NH_4NO_3中，N的相对原子质量为14，H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16。
- 硝酸铵的相对分子质量M = 14×2 + 1×4+16×3=80。
- 硝酸铵中氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(80)×100% = 35%。
2. 多少克氧化铁（Fe_2O_3）中含铁元素56g？- 解析：- 首先求出氧化铁中铁元素的质量分数。
- 在Fe_2O_3中，Fe的相对原子质量为56，O的相对原子质量为16。
- 氧化铁的相对分子质量M = 56×2+16×3 = 160。
- 铁元素的质量分数ω(Fe)=(56×2)/(160)×100% = 70%。
- 设质量为x的氧化铁中含铁元素56g，则x×70% = 56g，解得x = 80g。
3. 某铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量比为7:3，求该氧化物的化学式。
- 解析：- 设该铁的氧化物的化学式为Fe_xO_y。
- 已知铁元素与氧元素的质量比为7:3，铁的相对原子质量为56，氧的相对原子质量为16。
- 则(56x)/(16y)=(7)/(3)，通过计算可得(x)/(y)=(2)/(3)，所以该氧化物的化学式为Fe_2O_3。
4. 已知某化合物的化学式为H_nRO_2n - 1，其相对分子质量为M，求R的相对原子质量。
- 解析：- 根据相对分子质量的定义，相对分子质量等于各原子相对原子质量之和。
- 在H_nRO_2n - 1中，H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16。
- 则M = n×1+R+(2n - 1)×16=n + R+32n-16=R + 33n-16。
- 所以R = M - 33n + 16。
有关化学方程式的计算典型例题
有关化学方程式的计算 典型例题【例1】将13g 金属混合物粉末投入足量稀硫酸中，产生1g 氢气。
此金属混合物可能的组成的是可能的组成的是[ [ ] A ．Fe 和Zn B ．Mg 和Zn C ．Cu 和Fe D ．Zn 和Cu分析：用平均值法。
用平均值法。
Fe Fe Fe、、Zn Zn、、Mg 和稀硫酸反应的化学方程式为：和稀硫酸反应的化学方程式为：M+H 2SO 4==MSO 4+H 2↑ 设混合物金属的平均相对原子质量为x ，则有，则有x ∶2=13∶1 x=26所以组成混合物的两种金属的相对原子质量必然是一个小于2626，另一个大于，另一个大于2626。
铁的相对原子质量是5656，锌的相对原子质量是，锌的相对原子质量是6565，都大于，都大于2626。
铜是不活泼金属，。
铜是不活泼金属，不能和稀硫酸反应生成氢气。
所以应选B 。
答案：B 。
【例2】下列各组物质共热后产生氧气最多的是 [ [ ] A ．4g 氯酸钾和2g 二氧化锰二氧化锰 B ．2g 氯酸钾和4g 二氧化锰二氧化锰 C ．4g 氯酸钾和2g 高锰酸钾高锰酸钾 D ．2g 氯酸钾和4g 高锰酸钾高锰酸钾分析：在氯酸钾、在氯酸钾、高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，高锰酸钾和二氧化锰三种物质中，二氧化锰不能分解放出氧气，二氧化锰不能分解放出氧气，只是对氯酸钾分解放氧气有催化作用。
在A 和B 两组中，由于A 含氯酸钾的质量比B 多，所以A 放氧气的质量比B 多。
多。
在C 和D 两组中，氯酸钾和高锰酸钾都能分解放出氧气，它们的质量关系表示如下：下：从化学方程式可以看出245g 氯酸钾能生成96g 氧气，而245g 高锰酸钾生成氧气的质量不足96g （约为24.8g 24.8g））。
由于C 含氯酸钾比D 多，所以C 生成氧气质量比D 多。
A 和C 相比，虽所含氯酸钾的质量相同，然而C 中的高锰酸钾也能生成氧气，中的高锰酸钾也能生成氧气，A A 中的二氧化锰却不能，所以C 生成氧气比A 多。
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与化学式有关的几种计算化学式是初中化学重要的知识点，对化学式概念的理解及有关化学式的计算技能的掌握，具有承上启下的作用。
不仅是分子、元素、原子知识的巩固、应用、加深，而且是继续学习氢、碳、铁、酸、碱、盐、化学方程式内容的基本工具。
一、计算元素种类、原子个数例１、ＮＨ4ＮＯ3中共有＿＿＿＿种元素，＿＿＿＿＿个原子。
解析：化学式中重复出现的Ｎ只算一种，共三种，原子总数：２个氮原子＋４个氢原子＋３个氧原子＝９例２蔗糖在充足的氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，则蔗糖中一定有＿＿＿＿＿元素，可能有＿＿＿＿＿元素。
将蔗糖隔绝空加热生成碳和水，则蔗糖中含有的元素是＿＿＿＿＿。
解析：生成物中有ＣＯ2和Ｈ2Ｏ，共Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素，反应物也应有这三种，若氧元素全部由氧气提供，则蔗糖中有Ｃ、Ｈ元素，反之则蔗糖中Ｃ、Ｈ、Ｏ三种都有，可得蔗糖有一定有Ｃ、Ｈ、Ｏ三种元素都有。
二、计算相对质量１、计算相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号：Mr例１、（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝＿＿＿＿＿，ＣｕＳＯ4•５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝＿＿＿＿＿＿。
解析：（ＮＨ4）2ＳＯ4的相对分子质量＝（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４＝１３２ＣｕＳＯ4•５Ｈ2Ｏ的相对分子质量＝６4＋３２＋１６×４＋５（１×２＋１６）＝２50 元素符号之间用“＋”，元素符号与数字间用“×”，括号保留，括号前后的数字用“×”，结晶水合物中间的“•”变为“＋”，不要与数学上的乘号“•”混淆。
２、计算相对原子质量例１ｍｇ化学式为ＲＯ的氧化物中含有ｎｇＲ，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿。
解析：Ｏ的质量＝（ｍ－ｎ）ｇＯ的相对原了质量为１６则Ｏ的相对原子质量的标准“１”＝（ｍ－ｎ）／１６，Ｒ的相对原子质量＝ｎ／（ｍ－ｎ）／１６＝１６ｎ／（ｍ－ｎ）例２、某物质化学式为Ｈ2ＲＯ4，相对分子质量为９８，则Ｒ的相对原子质量为＿＿＿＿＿，该元素１个原子中有１６个中子，该元素的符号为＿＿＿＿＿．解析：根据相对分子质量的计算１×２＋Ｒ的相对原子质量＋１６×４＝９８Ｒ的相对原子质量＝３２又因：质子数＋中子数＝相对原子质量则Ｒ的质子数＝３２－１６＝１６，Ｒ为Ｓ。
三、原子个数之比例１、Ｃｕ2（ＯＨ）2ＣＯ3中铜、氧、氢、碳原子个数之比为＿＿＿＿＿。
解析：２∶５∶２∶１例２、由Ａ、Ｂ两元素组成的化合物，Ａ与Ｂ的质量比为１∶１６，相对原子质量之比为１∶３２，则Ａ与Ｂ组成原子个数之比为＿＿＿＿＿。
解：各元素的原子个数之比＝各元素的质量之比各元素的相对原子质量比Ａ与Ｂ的原子个数之比＝（１∶１６）／（１∶３２）＝２∶１练习：已知某物质由C、H、O三种元素组成，其中C、H、O三种元素的质量比为12∶3∶8，求C、H、O三种元素的原子个数比为＿＿＿＿＿。
四、计算某元素的质量分数（１）纯物质某元素的质量分数＝某元素的相对原子质量×化学式中该元素的原子个数／化学式中相对分子质量×１００％例１、求（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮元素的质量分数解：Ｎ％＝２Ｎ／（ＮＨ４）２ＳＯ４×１００％＝２×１４（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４×１００％≈２１．２％练习1：Ｆｅ2Ｏ3中铁元素的质量分数。
练习2：计算CaSO4•2H2O中氧元素的质量分数。
（２）不纯物质中某元素的质量分数＝纯物质的质量分数×纯度例２、求含Ｆｅ2Ｏ3６０％的铁矿石中铁的质量分数解：Ｆｅ％＝２Ｆｅ／Ｆｅ2Ｏ3×１００％×６０％＝２×５６／（５６×２＋１６×３）×１００％×６０％＝４２％练习1：求含CaCO3 8０％的石灰石中钙元素的质量分数。
练习2：求含杂质1０％的Ｆｅ２Ｏ３中铁元素的质量分数。
精品文档五、计算质量（１）已知物质质量，求元素质量某元素的质量＝物质的质量×某元素的质量分数例１、５０ｔ氧化铁中含铁多少吨？解析：铁的质量＝５０ｔ×２×５６５６×２＋１６×３×１００％＝３５ｔ例２、５０ｔ含杂质１０％的氧化铁中含铁多少？解析：铁的质量＝５０ｔ×（１－１０％）×２×５６／（５６×２＋１６×３）＝３１．５ｔ（２）已知某元素的质量，求物质质量物质质量＝某元素的质量／某元素的质量分数例：多少克硝酸铵（ＮＨ4ＮＯ3）和２６４ｇ硫酸铵（ＮＨ4）2ＳＯ4所含氮质量相等。
解析：２６４ｋｇ（ＮＨ4）2ＳＯ4中氮的质量＝２６４ｋｇ×２×１４／【（１４＋１×４）×２＋３２＋１６×４】×１００％＝２６４ｋｇ×２１．２％＝５６ｋｇＮＨ４ＮＯ３中Ｎ％＝２×１４／８０×１００％＝３５％ＮＨ４ＮＯ３的质量＝５６ｋｇ／３５％＝１６０ｋｇ练习：多少吨Ｆｅ3Ｏ4与5吨Ｆｅ2Ｏ3的铁元素相等。
六、计算化合物中某元素的化合价例１、已知Ａ的氧化物的化学式为Ａｘｙ，则Ａ的化合价为＿＿＿＿＿。
解：根据化合物中正、负化合价代数和为零的原则设Ａ的化合价为ｍ，则得到：ｍｘ＋（－２）ｙ＝０ｍ＝＋２ｙ／ｘ例２、标出下列物质中元素的化合价，并按从小到大顺序排列：①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ3②④ＨＣｌＯ4⑤Ｃｌ2－１＋１＋５解：①ＨＣｌ②ＨＣｌＯ③ＨＣｌＯ３＋７０④ＨＣｌＯ４⑤Ｃｌ２从小到大排列为：①⑤②③④七、化合物中粒子个数例：Ｎ2Ｏ、ＮＯ2、Ｎ2Ｏ5中氧的质量相等，求３种物质中的氮原子个数之比及三种物质的分了个数比？解：氧元素质量相等，因每个氧原子质量相等，则氧原子个数必然相等。
１０Ｎ2Ｏ∽５ＮＯ2∽２Ｎ2Ｏ5则氮原子个数之比：２０∶５∶４分子个数之比：１０∶５∶２八、计算质量之比例１、在ＦｅＯ、Ｆｅ2Ｏ3、Ｆｅ3Ｏ4三种化合物中，与等量的铁元素结合的氧元素的质量比为（）Ａ、６∶９∶８Ｂ、１２∶９∶８Ｃ、２∶３∶６Ｄ、１∶３∶４解：由铁元素质量相等可知化合物中铁原子个数相等，６ＦｅＯ∽３Ｆｅ2Ｏ3∽２Ｆｅ3Ｏ4则氧原子个数之比为６∶９∶８。
选Ａ例２、要使三氧化二铁（Ｆｅ2Ｏ3）和四氧化三铁（Ｆｅ3Ｏ4）含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量之比是多少？解：铁元素质量相等，则铁原子个数相等３Ｆｅ2Ｏ3∽２Ｆｅ3Ｏ4物质质量之比等于相对分子质量之比，即３Ｆｅ2Ｏ3∶２Ｆｅ3Ｏ4＝【３×（５６×２＋１６×３）】∶【２×（５６×３＋１６×４）】＝４８０∶４６４＝３０∶２９九、推断化学式例1、已知某氮的氧化物中，氮与氧的原子个数比为4∶10，其氧化物的相对分子质量为108，求该氮的氧化物的化学式。
例2、已知某氧化物的化学式为R2O3 ，其中元素R在此化合物中的质量分数为70％，求此氧化物的化学式。
例3、物质A、B都是由X、Y两种元素组成的，在A中，X%=75%，在B中，X%=80%。
A的化学式为XY4 ，求B的化学式。
例4、Ｆｅ2Ｏ3和杂质为R的化合物中，含Fe%=68% ，则R可能是＿＿＿＿＿。
A、FeB、ＦｅＯC、Ｆｅ3Ｏ4D、CuE、FeCO3练习：铁的氧化物中Fe%=70% ，求该氧化物的化学式。
九、混合物的计算例1、含Cu 85%的CuO是纯净物还是化合物。
例2、ＮＨ4ＮＯ3样品中含N%=30% ,求纯度。
精品文档巧解化学式计算型选择题本文列举几道典型的化学式计算型选择题，借以帮助同学们掌握几种解题技巧，达到快速解题的目的。
一、巧妙变形法例题1．在氧化亚铁（FeO）、氧化铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数由大到小的顺序是（）A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe3O4、Fe2O3C．FeO、Fe2O3、Fe3O4 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO解析：设铁的氧化物通式为FeO x，则Fe的质量分数= 56/（56+16x）×100%，显然x值越小，铁的质量分数越大。
将FeO、Fe2O3、Fe3O4分别变形为FeO、FeO3/2、FeO4/3，因为1<4/3<3/2，故可推知答案选B。
练习1．下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是（）A．MgSO4B．Al2(SO4)3C．FeSO4 D．Na2SO4例题2．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素结合的氧元素的质量比为（）A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4解析：要求三种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。
在铁原子个数相等的条件下，与铁元素结合的氧元素的质量比就是氧原子的个数比。
把FeO、Fe2O3、Fe3O4变形为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，从中看出氧元素的质量比为6∶9∶8，故答案选A。
练习2．在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五种化合物中，与等质量的氮元素结合的氧元素的质量比为（）A．1∶2∶4∶3∶5 B．1∶2∶3∶4∶5 C．2∶1∶2∶1∶2 D．1∶1∶3∶4∶5 例题3．要使Fe2O3和Fe3O4含有相同质量的铁元素，则Fe2O3和Fe3O4的质量比为（）A．3∶2 B．2∶3 C．29∶30 D．30∶29解析：要使两种化合物中铁元素的质量相等，则铁原子的个数也应相等。
在铁原子个数相等的条件下，Fe2O3和Fe3O4的质量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相对分子质量之比，从而Fe2O3和Fe3O4的质量比为3×160∶2×232=30∶29，故答案选D。
练习3．要使N2O3和NO2含有相同质量的氮元素，则N2O3和NO2的质量比为（）A．2∶3 B．3∶2 C．19∶23 D．23∶19例题4．相同质量的SO2和SO3中所含氧原子的个数之比是（）A．3∶2 B．2∶3 C．5∶6 D．6∶5解析：先找出SO2和SO3两种化合物的相对分子质量的最小公倍数320，按它们相对分子质量等于320时应扩大的倍数进行变形为5SO2和4SO3，通过比较可知，氧原子个数比为5∶6，故答案选C。
练习4．含原子个数相等的SO2和SO3的质量比为（）A．3∶4 B．4∶3 C．16∶15 D．15∶16二、拆分转化法例题5．已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三种物质组成的混合物中，钠元素的质量分数为46%，则氧元素的质量分数为（）A．46% B．22% C．32% D．64%解析：从三种化合物的化学式Na2S、Na2SO3 、Na2SO4看，它们有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下关系：2Na——S46 32精品文档设该混合物中硫元素的质量分数为x，2Na——S46 3246% x46/46%=32/xx=32%所以该混合物中氧元素的质量分数为1－46%－32%=22%，答案选B。