高中化学必修二化学必修2:元素周期律第一课时课件

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化学必修元素周期表ppt课件

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41
总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大(K特殊) 单质的熔沸点逐渐降低
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通过比较碱金属单质与氧气、水的反应, 我们可以看出,元素性质与原子结构有密 切关系,主要与原子核外电子的排布,特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素,它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中,同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ,原子半径逐 渐 增大 ,失电子能力逐渐 增强 ,金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有1个电子,它们的化学性
质彼此相似 ,它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性(还原性).
4Li+O2=2Li2O
2Na+O2=Na2O2 2Na+2H2O=2NaOH +H2↑
2K+2H2O=2KOH +H2↑
上述反应的产物中,碱金属元素的化合价都是 +1 。
49
卤族元素: 氟(F)
F +9 2 7
氯(Cl)
Cl + 1 7 2 8 7
溴(Br)
Br +35 2 8 18 7
碘(I)
I +53 2 8 1818 7

人教版高中化学必修二课件:1.1《元素周期表》(共37张PPT)

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2KI+Br2 = I2+2KBr 静置后,液体分层, 氧化性: Br2 > I2
上层 无色 ,
下层 紫色 。
结论
氧化性:Cl2 > Br2 > I2 还原性:I - > Br - > Cl 小结: 氧化性:F2> Cl2> Br2>I2 还原性:F-> Cl- > Br- > I-
氧化性:F2> Cl2> Br2>I2。 Cl2可从溴、碘的盐 溶液中置换出相应的卤素单质,F2与氯、溴、 碘的盐溶液可以置换出相应的卤素单质吗?
H2+F2 = 2HF H2+Cl2 = 2HCl 暗处剧烈反应并爆炸;HF很稳定 光照或点燃反应;HCl较稳定
H2+Br2 = 2HBr
H2+I2
加热500℃ ,HBr不稳定
2HI 需不断加热,HI同时分解
■都能跟氢气反应,体现相似性 反应通式:H2 + X2 = 2HX (X= F、Cl、Br、I) ■单质氧化性减弱,体现递变性
① 除9、10、18纵行(列序)外,族序数=列序个位数。(记忆方法) ②18个纵行,只16个族;0族和第VIII族不属主族,也不属副族。
一、碱金属元素结构和化学性质的相似性和递变性
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子 2.递变性: 核电荷数↑ 电子层数↑ 原子半径↑ 失电子能力↑ 化学性 质相似
3.请在下面的线框中用色笔画出周期表的轮廓。并标出族序数,写
出七个主族元素(可参考课本)和 0族元素的元素符号。
周期 ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB VIIB
IB IIB ⅢA ⅣA ⅤA Ⅵ AⅦA 0 种类

元素周期律学年高中化学必修二教学课件

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元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
2.Cl 是元素周期表中第 17 号元素,下列正确表示 Cl-结构示意图的是( C )
解析:根据核外电子排布规律,17 号元素原子结构示意图为
结构示意图为

,Cl-
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
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7.下列各组元素中,按元素最高正化合价递增顺序排列的是( B )
A.C、Nr、I
D.Li、Na、K、Rb
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解析:由于主族元素的最高正化合价在数值上一般等于最外层电子数(除氧、 氟外),因此可通过比较各原子最外层电子数的多少来确定元素化合价的高低。根 据分析可知,只有 B 项中各元素的最高正化合价依次增大:K 为+1 价,Mg 为+ 2 价,C 为+4 价,S 为+6 价。
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
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6.下列元素中,原子半径最大的是( A )
A.Na
B.Al
C.Cl
D.Mg
解析:同一周期的四种元素的原子核外电子排布都是三层,核电荷数越小
的,原子半径就越大,金属钠的核电荷数最小,原子半径最大,A正确。
元 素 周 期 律 课件学 年高中 化学必 修二
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8.(2019·吉林长春高一期中)将核电荷数为1~18的元素依次填入下图。根 据原子核外电子层数和最外层电子数分析,回答下列问题:
(1)核电荷数为6和14的原子,它们的_最__外__层__电__子__数____相同,_电__子__层__数___不 相同;核电荷数为15和 16的原子,它们的电__子__层__数____相同,_最__外__层__电__子__数___ 不相同;核电荷数为10和18的原子,它们的最外层电子数为_____8_____,它们 的元素符号分别是___N__e_____、___A_r______。

人教版高中化学必修二《元素周期律》课件

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2.化合价指的是一定数目的一种元素的原子与一定 数目的其他元素的原子化合的性质,元素化合价的数值与 原子的电子层结构,特别是最外层电子数有关。例如,稀 有气体原子核外电子排布已达稳定结构,既不易得到电子 也不易失去电子,所以稀有气体元素的常见化合价为0。 镁原子最外层只有2个电子,容易失去这两个电子而达到 稳定结构,因此镁元素在化合物中通常显+2价;氯原子 最外层有7个电子,只需得到1个电子便可达到稳定结构, 因此氯元素在化合物中可显-1价。
原子的核外电子排布,特别是最外层电子数决定着元 素的主要化学性质。从初中所学知识我们知道,金属元素 的原子最外层电子数一般少于4个,在化学反应中比较容 易失去电子,达到相对稳定结构;而非金属元素的最外层 一般多于4个电子,在化学反应中易得到电子而达到8个电 子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴、阳离子 也可用结构示意图来表示。
层,弧形上的数字表示该层的电子数。
二、元素性质与原子核外电子排布的关系 1.最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构, 不易得失电子,化学性质稳定。
最外层电子较少的(<4)易失去电子,达到稳定结构, 表现出金属性;最外层电子较多的(>4)易得电子或形成共 用电子对,从而形成稳定结构,表现出非金属性。通常, 我们把最外层8个电子(只有K层时为2个电子)的结构,称 为相对稳定结构,一般不与其他物质发生化学反应。当元 素原子的最外层电子数小于8(K层小于2)时,是不稳定结 构。在化学反应中,具有不稳定结构的原子,总是“想方 设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。
3.画出下列微粒的结构示意图 C________ O________ Al3+________ Si________ Cl-________ Ar________ K________ Ca________

人教版高中化学必修二第一章完整ppt课件

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第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表
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1
第1课时 元素周期表
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2
学习目标
1.简单了解元素周期表的发展历程。 2.了解元素周期表的编排规则及结构。 3.能描述元素在元素周期表中的位置。
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3
一、元素周期表的完善历程 1. 第一张元素周期表 (1)时间 1869 年,俄国化学家门__捷__列__夫__绘制出第一张元素周期 表,是化学发展史上的重要里程碑。 (2)编排原则 ①将元素按照_相__对__原__子__质__量_____由小到大依次排列。 ②将_化__学__性__质_相似的元素放在一个纵行。
答案:C
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解析:考查元素周期表的结构。对主族元素,其族序数 等于最外层电子数,但副族则不是;18 列构成 16 个族,其 中第Ⅷ族包含 3 列。
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29
3. 已知某离子的结构示意图为 的是( )
A. 该元素位于第二周期第ⅡA 族 B. 该元素位于第二周期第Ⅷ族 C. 该元素位于第三周期第ⅡA 族 D. 该元素位于第三周期 0 族
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18
4. 确定该元素在周期表中的位置,形式为“第几周期第 几族”,要注意分清主族、副族、0 族、第Ⅷ族
在应用上述方法推断元素的族序数时,要特别注意第 六、七周期第ⅢB 族的锕系和镧系元素,它们的每个空格都 有 15 种元素,其后的元素需再减去 14,然后定位。
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例 2 俄罗斯科学家用含 20 个质子的钙的一种原子轰击 含 95 个质子的镅原子,结果 4 次成功合成 4 个第 115 号元 素的原子。这 4 个原子生成数微秒后衰变成第 113 号元素。 下列有关叙述正确的是( )

高中化学必修二元素周期律PPT课件

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• ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低, 在离核较远的区域运动的电子能量较高, 原子核外的电子总是尽可能地先从内层排 起;
1234567
K L MN OP Q
由内到外,能量逐渐升高
第2页/共28页
3. 核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳2n2个电子; (2)最外层电子数不超过8个电子(K层为不超过2个);
分界线左边是金属元素,分界线右边是非 金属元素,最右一个纵行是稀有气体元素。见 下图:
第7页/共28页
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金 属 性 逐 渐 增 强
B
非金属区
Al Si
Ge As
金属区 Sb Te
非零

属 性


渐 增


6
Po At 素
7
周期序数=电子层数
主族序数=最外层电子数
第10页/共28页
(2)结构决定性质: 最外层电子数=主族元素的最高正价数 =8-负价数
最外层电 子数和原 子半径
原子得 失电子 的能力
元素的金属 性、非金属 性强弱
单质的氧 化性、还 原性强弱
第11页/共28页
(3)位置决定性质: 同周期:从左到右,递变性
金属性第8逐页/共渐28页增强
1、 ①根据同周期、同主族元素性质的递变规律 可推知:金属性最强的元素是—铯—(—Cs—) , 位于 第6周期第ⅠA族(左下角),非金属性最强的元素 是—氟—(—F)— ,位于第2周期第ⅦA族(右上角 )。 ②位于—分界—线—附—近 的元素既有一定的金属性, 又有一定的非金属性,如Al、Si、Ge等。

人教版高中化学必修二第二节元素周期律课件1

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SiH4 高温下少量反应
很不稳定
15P
PH3
磷蒸气,困难
不稳定
16S
H2S
加热反应
较不稳定
17Cl
HCl
光照或点燃
稳定
非金属性:Si < P < S < Cl
探究实验四
取一支试管,加 入2ml,1mo1/L、 MgCl2溶液,再逐 滴加入3mo1/L、 NaOH溶液,把 生成的溶液分成 两份,分别加入 3mo1/L、NaOH 溶液、稀盐酸观 察
现象
反应 方程

结论
Mg(OH)2的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀不溶解
沉淀溶解

Mg(OH)2+2HCl=
MgCl2+2H2O
反应 方程
沉淀,把Al(OH)3沉 式
淀分别盛放于2支
试管中,然后,向 结 论
2支试管中分别加
入1mo1/L稀盐酸和
6mo1/LNaOH溶液,
观察现象。
Al(OH)3的性质
加入NaOH
加入稀盐酸
沉淀溶解
沉淀溶解
Al(OH)3+NaOH= Al(OH)3+3HCl=
NaAlO2+2H2O
AlCl3+3H2O
人教版高中化学必修二第一章第二节 元素周 期律 课件(共25张PPT)
探究实验二
取一小段镁带用
砂纸去掉表面的
氧化膜,放入小
现象:镁与冷水反应缓慢,产生少量 气泡,滴入酚酞试剂后不变色。
加热后镁与沸水反应较剧烈,产生较
试管中,加入2-3 多气泡,溶液变为红色。
ml水,并滴入2滴
酚酞溶液。观察

人教版化学必修二《元素周期表》授课教学课件

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共 7 个副族,只包括在长周期中
(16个) 副族 表示方法:在族序数后面标一“B”字
如ⅠB ⅡB ⅢB ……ⅦB
第3、4、5、6、7、11、12纵列
第VIII族 包括第8、9、10 纵列
0族
稀有气体元素
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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元素周期表
名词解释 ①过渡元素: 副族,Ⅷ族 ②放射性元素: 84号之后 (也包括43、
元素周期表
元素周期表的结构
问题三:元素周期表共有几个周期?其 中有几个周期元素种类较少?
七个
第一周期最少,只有2种元素 二、三周期也较少,各有8种元素
短周期:前三个周期 长周期:后四个周期
元素周期表
元素周期表的结构
第一周期 短周期 第二周期
周期
(7个) 长周期
第三周期 第四周期
第五周期 第六周期 第七周期
7 副族:_______个 1 第Ⅷ族:_______个
0______族:1个
(稀有气体)
人教版化学必修二《元素周期表》授 课课件
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随堂检测
2.19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献 是(B) A.提出了原子学说 B.发现了元素周
期律 C.提出了分子学说 D.制定了科学完
周期
主族
副族
第八族
零族
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元素周期表
元素周期表的结构
主族序数=最外层电子数
共 7 个主族,包括短周期和长周期元素
主族 表示方法:在族序数后面标一“A”字

人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)

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B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族,那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在( )
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素,则A正确;若x为锂或钠, 则C正确;若x在第4、5、6、7周期,则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”;“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年,俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列,制出了第一张元素周 期表,这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么?周期表有多 少横行,多少纵行,多少族?
A.若X是氢,则Y是氦
√C.若X是氟,则W是硫
B.若Y是氦,则Z是钠 D.若Y是氟,则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下,判断 其位于第几周期,第几族?
【提示】X为第4周期,第ⅠA族;Y为第5周期,第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
2.周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数

人教版化学必修二1.2 元素周期律 课件(共25张PPT)

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合价
- 4 - 3 - 2 -1
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
最外层电子数1→2
最外层电子数1→8
最外层电子数1→8
表5-5 1~18号元素的核外电子 排布、原子半径和主要化合价
原子半径 大→小 原子半径 大→小
H
Li
Be
B
C
N
Na Mg Al
Si
P
He
O
F
Ne
原子 序 数
1
2
元素 名称
氢氦
元素 符号
H
He
电子 排 布
1
2
原子半径
10-10m 0.37 1.22
主要化 + 1
合价
0
请阅读和比较 1-18号元素的有关 数据从中能找出什 么规律?
原子 序数
3
4
5
6
78
9 10
元素 名称
锂铍



氧氟氖
元素 符号
Li
Be
B
C
N O F Ne
电子 排布
2,1
2,2
2.下列事实能说明非金属性Cl >S的是:
A、Cl2比S易与H2化合
B、HCl比H2S稳定
AB
C、酸性HCl >H2S
D、Cl的最高正价为+7,
S的最高正价为+6
3.下列元素的原子半径依次减小的是( AB )
A. Na、Mg、Al
B. N、O、F
C. P、Si、Al
D. C、Si、P
4.下列递变规律不正确的是
放少许镁 液后不变色。后镁与沸水反
带于试管中, 应较剧烈,产生较多气泡,

人教版高中化学必修二《元素周期律》课件

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逐渐减小
11~17
逐渐减小
结论:随着原子序数的递增,元素
原子半径呈现 周期性 变化(稀有气
体元素除外)。
原子半径
随着原子序数的递增,元素原子最 外层电子排布和原子半径都呈周期性变 化!
根据核外电子排布能否判断出各元素的最高化合价及最 低化合价?
K
元素的主要化合价
元素的主要化合价随着原子序数的变化如何?
金属性逐渐增强
2、元素的化合价与位置、结构的关系 (1)最高正价数=主族序数=最外层电子数
(2)最低负价数=主族序数 - 8 =最外层电子数 - 8
剧烈反应
有气泡产生
产生大量气泡 但不如Mg剧烈
Na、Mg、Al的活动性强弱顺序是: Na>Mg>Al
非金属性
非金属原 子的氧化

非金属性:元素原子得到电子能力的强弱
S
得2个电子 S2-
8
如何判断非金属性强弱? 非金属性
1、单质与氢气生成气态 氢化物的难易程度及
氢化物的热稳定性 2、最高价氧化物的水化 物的酸性强弱 3、相互置换反应
2.各稀有气体元素中最外电子层最多能容纳的电子数是多少?次外电子层最多 能容纳的电子数是多少?
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小结:原子核外电子排布规律
① 能量最低原理:先排K层,排满K层后再排L层,排 满L层再排M层。注意并不以此类推。 ②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。 ③ 最外层最多容纳 8个电子(K为最外层为2个)
周期性变化
元素的金属性和非金属性是否也随 原子序数的变化呈现周期性变化呢?
金属性
金属原子 的还原性

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五、元素的金属性、非金属性与元 素在周期表中位置的关系
1、周期表中元素金属性与非金 属性的递变规律
金属元素、非金属元素的分区: 分界线左边是金属元素,分界线右 边是非金属元素,最右一个纵行是 稀有气体元素。见下图:
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金 属
3性

4渐
5
增 强
6
B Al Si
Ge As Sb






Te
增 强
Po At
7
金属性逐渐增强
① 根据上表可知:金属性最强的 元素是铯(Cs),位于第6周期第 ⅠA族(左下角),非金属性最强 的元素是氟(F),位于第2周期第 ⅦA族(右上角)。
② 位于分界线附近的元素既有 一定的金属性,又有一定的非金 属性,如Al、Si、Ge等。
中能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合 金材料。
努力,未来老婆的婚纱都是租的。只有你的 让你在无尽黑暗中找到光明。我受过的伤都 勋章。知世故而不世故,是最善良的成熟。 日领教过这世界深深的恶意,然后开启爱他 的快意人生。第二名就意味着你是头号输家 比·布莱恩特。当你感觉累的时候,你正在走 路。如果每个人都理解你,那你得普通成什 赚钱的速度一定要超过父母变老的速度。不 现以前的自己是个傻逼的过程,就是成长。 远不要大于本事。你那能叫活着么?你那“ 的气质里,藏着你走过的路,读过的书,和 人。”素质是家教的问题,和未成年没关系
第一章 物质结构 元素周期律 第二节 元素周期律(1)
一、原子核外电子的排布
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
字母表示 K L M N O P Q

人教版化学必修二:元素周期表ppt课件

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锕 系
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
H +1 1 ⅠA
Li +3 2 1 Na +11 2 8 1
K +19 2 8 8 1
ⅡA
+4 2 2 +12 2 8 2
+20 2 8 8 2
Rb +37 2818 81
+38 2818 82
周期序数 = 电子层数
思考
已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图:
它们分别位于第几周期?为什么? 碳有两个电子层,位于第二周期,镁有三个电 子层,位于第三周期;溴有四个电子层,位于第 四周期。
(3)族
按电子层数递增的顺序,把不同横行中最外层电子数相同的元素自上而下排 列成纵行,元素周期表共有18个纵行,分为16个族。
电子层数 决定 周期序数 最外层电子数 决定 主族序数
那么12号元素Mg,35号元素Br在周期表中的位置在哪?
1 2种元素
2 8种元素
短周期
横的方面
3 8种元素
(7个横行) 7个周期 周
4 18种元素 5 18种元素
长周期
期 表 的 结
6 32种元素
7 26种元素 不完全周期
7个主族:由短周期和长周期 元素共同构成的族(IA~VIIA)
(1).元素周期表的排列原则
横行: 把电子层数相同的元素,按原子序数递 增的顺序从左到右排列。(周期)
纵行: 把不同横行中最外层电子数目相同的元素, 按电子层数递增的顺序自上而下排列。(族)
(2).周期
具有相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行
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+1 主要
化合
+2

+3
+4 +5 +6 +7 (除氟外) -4 -3 -2 -1
气态 氢化 物的
RH4 RH3 H2R HR
通式
最高
价氧
R O 化物
的通
2

RO R2O3 RO2
RO5 RO3
R2O7
最高
价氧 化物
ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4
则半径 越大 如 Li < Na < K < Rb < Cs Li
I > Br >Cl >F
⑵电子层数相同时,再看核电荷数,
核电荷数越多,则半径
越小
Mg
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多),
先从内层排起;
1234567 K L MN OP Q
由内到外,能量逐渐升高
小结出原子核外电 子排布规律
0族元素原子核外电子层排布
核电 元素 元素 荷数 名称 符号
2 氦 He 10 氖 Ne 18 氩 Ar 36 氪 Kr 54 氙 Xe 86 氡 Rn
各电子层的电子数
KLM N O P
2 28 288 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8
下列原子结构示意图正确的是( C )
A、 +19 2 8 8
B、
+11 2 9
C、
+16 2 8 6
D、
+3 12
(1)原子中无中子的原子:
(2)最外层有1个电子的元素: H、Li、Na
(3)最外层有2个电子的元素:He、Be Mg (4)最外层等于次外层电子数的元素: Be、Ar
(5 )最外层电子数是次外层电子数2倍的元素:C
以上各项是相互联系的, 不能孤立地理解应用其中 的某一部分。
核外电子排布的表示方法—— 原子结构示意图法
原子核→

L
K层
核 层上
内 上的
质 的电
子 数
电子 子数 数↓

K层→
L层→
结构示意图是用小圆圈和圆圈内的符号及数字 表示原子核及质子数,弧线表示电子层,弧线上的 数字表示该电子层上的电子数。
(6)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素:O (7)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素:Ne
※(8)氩原子电子层结构相同的阳离子是: K+;Ca2+
与氩原子电子层结构相同的阴离子是: S2- ;Cl-
核外有10个电子的粒子:
分子: CH4;NH3;H2O;HF;Ne
阳离子: 阴离子:
NOH24-;+F; -H;O3OH+-;Na+;Mg2+;Al3+
第一章 《物质结构 元素周期律》
第二节 《元素周期律》
核外电子排布规律
① 分层排布:一分、别原用子n 核= 1外、电2、子3、的4、排5布、6、7来表示从
内到外的电子层,并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表 示); ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低,在离核较远的 区域运动的电子能量较高,原子核外的电子总是尽可能地
3 4 5 6 7 8 9 10 锂 铍 硼 碳 氮 氧氟氖 Li Be B C N O F Ne
0.152 0.089 0.082 0.077 0.075 0.074 0.071 ----
原子序数 元素名称 元素符号
原子半径
nm
11 12 13 14 15 16 17 18 钠 镁 铝 硅 磷 硫氯氩 Na Mg Al Si P S Cl Ar
原子核外电子的排布规律 (1)各电子层最多能容纳___2_n_2__个电子(n为电子层 数)。 (2)最外层电子数不超过___8__个(当K层为最外层时 不超过___2 _个)。 (3)次外层电子数不超过__1_8__个。 (4) 电子总是尽量先排布在能量____最_低__的电子层里, 然后由里向外,依次排布在能量逐步______升_的高电 子层。
0.186 0.160 0.143 0.117 0.110 0.102 0.099 ----
原子序数
原子半径的变化
3~9
逐渐减小
11~17
逐渐减小
结论:随着原子序数的递增,元素原 子半径呈现 周期性 变化。
如何比较简单微粒 半径大小?
微粒半径大小比较规律 一般情况下(稀有气体除外):
⑴先看电子层数,电子层数越多,
(三)同周期元素从左到右 元素化合价的变化规律 是什么?
价电子——元素原子的 最外层电子或某些元素 的原子的次外层或倒数 第三层的部分电子。
1、主族元素的最高正化合价 =最外层电子数 =主族序数
2、非金属最高正价+|负化合价| =8 (注:副族和第VⅢ族化合价较复杂)
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
小结: (1)比较微粒半径大小: 三看
一看电子层数
二看核பைடு நூலகம்荷数
三看核外电子数或 最外层电子数
(2)对于同种元素:①阳离子半径<原子半径
②阴离子半径 > 原子半径 (3)对于电子层结构相同的离子:
核电荷数越大,则离子半径越小。 如 O2- > F-> Na+ > Mg2+>Al3+; S2- > Cl- > K+ >Ca2+
原子序数
电子层数
最外层 电子数
达到稳定结 构时的最外 层电子数
1~2
1
12
2
3~10
2
18
8
11~18
3
18
8
结论:随着原子序数的递增,元素原子的最外 层电子排布呈现 周期性 变化。
(二)同周期元素从左到右 元素原子半径变化规律 是什么?
元素原子半径数据
原子序数 元素名称 元素符号
原子半径
nm
则半径 越大 如 Cl < Cl-
+3 +12 +17
+11 +11 +17
Na Na Cl-
下列各组微粒半径大小比较中,不正确的是( AB)
A. r(K+) > r(K)
B. r(Mg2+) > r(Na+) > r(F-)
C.r(Na+) > r(Mg2+) > r(Al3+) D.r(Cl -) > r(F-) > r(F)
元素的原子结构和主要化合 价及原子半径 的变化规律
(一)同周期元素从左 到右元素原子的最 外层电子排布变化 规律是什么?
元素核外1—电2子号元排素布,情从况H到He只有1个
3随—由原110电个个子1号随1增序—子增元原1加数1素层加个子8到的号,增序,到增8元从加数个最到大素L到的,i外2,,结到增8个而个最从层N大构达,,外eN电,有到a而而层最子2到稳达个电达外A定数到电子r到层结有稳目子数电稳构3定层目由个子定结,电1数构子目层由,
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