最新专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较ppt课件
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3.3.4三大守恒溶液中粒子浓度比较课件高二上学期化学人教版选择性必修1
二、溶液中粒子浓度的比较 紧抓“两个微弱”
1.电离理论： (1)弱电解质的电离一般是_微__弱__的，电离产生的粒子都_很__少___，多元弱酸 的二步、三步电离逐步_减__弱__，同时还要考虑_水___的电离（最弱）。
如 NH3·H2O溶液中：NH3·H2O
NH4+ + OH -(弱) H2O
c(NH3·H2O) ＞ c(OH -) ＞ c(NH4+) ＞ c(H +)
H++OH-(更弱)
HSO3- + H2O
H2SO3 + OH -(弱，次)
HSO3- 的电离程度大于HSO3- 的水解程度 c(Na +) ＞c( HSO3-) ＞ c(H+)＞c(SO32-) ＞c(OH -)
3.电离和水解综合运用
（1）不同物质同种离子浓度比较
记如：等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是： ①NH4Cl 、②CH3COONH4、③NH4HSO4、④(NH4)2SO4、⑤(NH4)2CO3
Ac - + H2O
HAc + OH -(弱)
H++OH-(更弱)
c(Na +) ＞ c(Ac -) ＞ c( OH -) ＞ c(HAc) ＞ c(H +)
单一溶液中离子浓度大小比较：
记如Na2CO3溶液中：Na2CO3 =2Na + + CO32-(强) H2O
H++OH-(更更
CO32- + H2O
④>⑤>③>①>②
（2）混合溶液中离子浓度比较 记①相同浓度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的电离程度大
溶液中的三大守恒ppt课件
l 高考考察内容：
1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小；
高考中的出题方式：
选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒
1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、 负电荷总数相等，即溶液不显电性。
如磷酸溶液中，
c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1 D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L
【会用才是硬道理】
【练习2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
（A）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
溶液中的三大守 恒
【学习目标】
1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法 2. 会用三种守恒解决有关问题
【学习重点】会用三种守恒解决有关问题 【学习难点】守恒方法的灵活应用
考点解读
l 高考中的地位：
守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关
系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。
3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，
当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 ( B )
A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－) C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c (NH4+)
1.判断等式是否成立； 2.判断离子浓度大小；
高考中的出题方式：
选择题较多。历年高考题以中档题、较难题为主
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之一 电荷守恒
1.电荷守恒：电解质溶液中阴、阳离子所带的正、 负电荷总数相等，即溶液不显电性。
如磷酸溶液中，
c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)
c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)=0.3mol·L-1 D. 0.1 mol·L－1Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)=0.1 mol/L
【会用才是硬道理】
【练习2】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
（A）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) C.c(NH4+)＝c(Cl-)＞c(H+)＝c(OH-) D.c(Cl-)＝c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)
溶液中的三大守 恒
【学习目标】
1. 学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒的书写方法 2. 会用三种守恒解决有关问题
【学习重点】会用三种守恒解决有关问题 【学习难点】守恒方法的灵活应用
考点解读
l 高考中的地位：
守恒法是中学化学中的重要思想。电解质溶液中三大守恒关
系是中学化学电解质溶液理论部分重要知识。
3、25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，
当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是 ( B )
A．c(NH4+)＝c(SO42－) B．c(NH4+)＞c(SO42－) C．c(NH4+)＜c(SO42－) D．c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H+)＋c (NH4+)
专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较PPT课件
.
2
又例如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH–
CO32-+ H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、HCO3–
❖C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
例如：NH4Cl溶液
起始量： C(Cl-）)=C(NH4+)未变化的
NH4+H2O=NH3•H2O+H+ 氮元素守恒 c(Cl-) = C(NH4+)未变化的=c(NH4+)+ c(NH3•H2O
c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3•H2O） 又例如：Na2CO3 溶液中
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– 起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未变化的 H2O = H+ + OH–
.
6
例如：Na2S溶液 基准物：S2- H2O
S2- 结合1个H+ HS结合2个H+ H2S
OH- 失去1个H+ H2O 结合1个H+ H+
得质子的量=失质子的量
c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
7
又例如：Na2CO3溶液 基准物：CO32- H2O
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)
溶液中离子浓度大小比较ppt课件
CH3COONa、NaOH
[Na+]> [OH-]=[CH3COO-] >[H+]
CH3COONa、NaOH(少) [Na+]> [CH3COO-]>[OH-] >[H+]
CH3COONa
[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
CH3COONa、CH3COOH （呈中性）
[Na+]=[CH3COO-]>[OH-]=[H+]
•
讨论：比较下列各混合溶液中微粒浓度的大小： 在整堂课的教学中，刘教师总是让学生带着问题来学习，而问题的设置具有一定的梯度，由浅入深，所提出的问题也很明确
• 1、0.1mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L的 NaOH等体积混合
1.c(Na+) > c(OH-) > c(CH3COO-) > c(H+)
（5）NaHSO3溶液中各离子浓度由大到小排列
NaHSO3=Na++HSO3-
HSO3-
H++SO32-
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
H2O
H+ + OH-
HSO3-的电离程度大于水解程度,所以 c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-)
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
电荷守恒: c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)
溶液中的三大守恒ppt课件
4. NaHS溶液中微粒浓度大小:
c(Na+ ) >c(HS- ) >c(OH- )>c(H2S)>c(H+ )>c(S2- )
5. NaHSO3溶液中微粒浓度大小: c(Na+) > c (HＳO3-) > c (H+) > c (ＳO32-) > c (OH-) > c (H2ＳO3)
“雪亮工程"是以区（县）、乡（镇） 、村（ 社区） 三级综 治中心 为指挥 平台、 以综治 信息化 为支撑 、以网 格化管 理为基 础、以 公共安 全视频 监控联 网应用 为重点 的“群 众性治 安防控 工程” 。
试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式： 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-
C(Na+)+C(H+) = 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)
小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
两种溶液混合后离子浓度的比较：
1、两种物质不反应：
• 例1、CH3COOH与CH3COONa 的 混 合 溶 液 （ 浓 度 均 为
0.01mol/L ），测得PH<7,溶液中各离子浓度关系
电荷守恒
c(OH-)+ c(CH3COO-) =c(H+)+c(Na+)
微粒浓度大小 C(Ac－) ＞ c(Na+) ＞ C(HAc) > C（H+） ＞ C( OH-)
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
c(Na+ ) >c(HS- ) >c(OH- )>c(H2S)>c(H+ )>c(S2- )
5. NaHSO3溶液中微粒浓度大小: c(Na+) > c (HＳO3-) > c (H+) > c (ＳO32-) > c (OH-) > c (H2ＳO3)
“雪亮工程"是以区（县）、乡（镇） 、村（ 社区） 三级综 治中心 为指挥 平台、 以综治 信息化 为支撑 、以网 格化管 理为基 础、以 公共安 全视频 监控联 网应用 为重点 的“群 众性治 安防控 工程” 。
试写出NaHCO3与Na2CO3溶液的电荷守恒式： 阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： CO32- 、 HCO3- 、OH-
C(Na+)+C(H+) = 2 C(CO32-) +C(HCO3-)+C(OH-)
小结：不同溶质的溶液，只要所含离子种类相同。 则电荷守恒式相同。
【自主学习】
电解质溶液中三大守恒之二 物料守恒
两种溶液混合后离子浓度的比较：
1、两种物质不反应：
• 例1、CH3COOH与CH3COONa 的 混 合 溶 液 （ 浓 度 均 为
0.01mol/L ），测得PH<7,溶液中各离子浓度关系
电荷守恒
c(OH-)+ c(CH3COO-) =c(H+)+c(Na+)
微粒浓度大小 C(Ac－) ＞ c(Na+) ＞ C(HAc) > C（H+） ＞ C( OH-)
c(Na+)=c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)
高中高三化学溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解例题PPT课件一等奖新名师优质课获奖比赛公开课
后按照只有一物质作溶质进行处理； 若溶液中同步存在能水解旳盐和弱酸、弱碱，若不
尤其注明则溶液一般显弱酸、弱碱旳性质.
【课堂小结】
酸或碱溶液 考虑电离
【想一想】写出下列溶液旳MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例6】等物质旳量旳下列溶液中，NH4+旳浓度由大到 小旳顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元旳盐>一元旳盐 2、水解旳盐>双水解旳盐 3、当溶液中存在水解旳显性离子时，克制盐旳水解， 则该水解旳离子浓度大
【思索题】常温下，pH=2旳某酸HA溶液与pH=12旳
某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液旳pH=8.7，
下列说法中正确旳是
B
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA旳水溶液一定显碱性
D．盐BA旳水溶液中A—一定水解
2．等体积旳酸和碱溶液混合，且酸溶液中旳c(H+)与碱 溶液中旳c(OH—)相等 ⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性； ⑵相对较强旳酸与相对较弱旳碱溶液混合，因碱有剩余， 所得溶液为碱性；
尤其注明则溶液一般显弱酸、弱碱旳性质.
【课堂小结】
酸或碱溶液 考虑电离
【想一想】写出下列溶液旳MBE。 1. NH4Cl溶液 Ｃ(Cl-) ＝ Ｃ(NH4+) + Ｃ(NH3·H2O) 2．Na2S溶液 C(Na+) ＝ 2[C(S2-) + C(HS-) + C(H2S)] 3．NaHCO3溶液溶液
C(Na+) ＝ C(HCO3-) + C(H2CO3) + C(CO32-)
（5）不同物质同种离子浓度比较型
【例6】等物质旳量旳下列溶液中，NH4+旳浓度由大到 小旳顺序是 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4NO3 ⑤(NH4)2SO4 ⑥(NH4)2Fe(SO4) ⑦(NH4)2CO3
⑥>⑤>⑦>③>①=④>②
【规律】 1、二元旳盐>一元旳盐 2、水解旳盐>双水解旳盐 3、当溶液中存在水解旳显性离子时，克制盐旳水解， 则该水解旳离子浓度大
【思索题】常温下，pH=2旳某酸HA溶液与pH=12旳
某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液旳pH=8.7，
下列说法中正确旳是
B
A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱
B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱
C．盐BA旳水溶液一定显碱性
D．盐BA旳水溶液中A—一定水解
2．等体积旳酸和碱溶液混合，且酸溶液中旳c(H+)与碱 溶液中旳c(OH—)相等 ⑴强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性； ⑵相对较强旳酸与相对较弱旳碱溶液混合，因碱有剩余， 所得溶液为碱性；
溶液中离子浓度大小的比较课件课件
（1）电离平衡理论: 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解
质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存 在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
第3页，此课件共42页哦
Байду номын сангаас
【想一想】 1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如
何?
C ( C 3 C H ) O C ( H O ) C ( C H 3 C H ) O C ( O O )H 2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
第10页，此课件共42页哦
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
物料守恒： 1.某元素守恒 2.等量代换
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数
目
2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
第11页，此课件共42页哦
二、常见题型和对策
第12页，此课件共42页哦
（2）弱碱溶液：
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：
A． c(OH-) ＞c(H+)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L
(
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
第26页，此课件共42页哦
三、考点训练（高考真题）
1．下列浓度关系正确的是(
)
质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存 在。
适用弱电解质的溶液中离子浓度大小比较的题型。
第3页，此课件共42页哦
Байду номын сангаас
【想一想】 1. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如
何?
C ( C 3 C H ) O C ( H O ) C ( C H 3 C H ) O C ( O O )H 2．在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是
第10页，此课件共42页哦
【方法规律总结】
电荷守恒： 1.溶液中离子要找全 2.分清离子浓度和电荷浓度
物料守恒： 1.某元素守恒 2.等量代换
质子守恒： 1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数
目
2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目
第11页，此课件共42页哦
二、常见题型和对策
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（2）弱碱溶液：
【例２】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的：
A． c(OH-) ＞c(H+)
B．c(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L
(
C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
D．c(OH-) =c(NH4+)+c(H+)
第26页，此课件共42页哦
三、考点训练（高考真题）
1．下列浓度关系正确的是(
)
溶液中离子浓度大小比较与三大守恒定律讲解例题49页PPT
溶液中离子浓度大小比较与 三大守恒定律讲解例题
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
Байду номын сангаас
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
26、机遇对于有准备的头脑有特别的 亲和力 。 27、自信是人格的核心。
28、目标的坚定是性格中最必要的力 量泉源 之一， 也是成 功的利 器之一 。没有 它，天 才也会 在矛盾 无定的 迷径中 ，徒劳 无功。- -查士 德斐尔 爵士。 29、困难就是机遇。--温斯顿．丘吉 尔。 30、我奋斗，所以我快乐。--格林斯 潘。
Байду номын сангаас
1、最灵繁的人也看不见自己的背脊。——非洲 2、最困难的事情就是认识自己。——希腊 3、有勇气承担命运这才是英雄好汉。——黑塞 4、与肝胆人共事，无字句处读书。——周恩来 5、阅读使人充实，会谈使人敏捷，写作使人精确。——培根
高中化学三大守恒和离子浓度比大小
三大守恒和离子浓度比大小模块一 三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( NH 4+ ) + c ( H + ) = c ( Cl – ) + c ( OH – )写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例1：在NH 4Cl 溶液中 阳离子： NH 4+、H +阴离子： Cl – 、 OH –NH 4Cl = NH 4++Cl -NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +H 2O OH - + H +一、三大守恒1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( Na + ) + c ( H + ) = c ( CH 3COO – ) + c ( OH – )写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例2：在CH 3COONa 溶液中阳离子：Na +、H +阴离子： CH 3COO – 、 OH –CH 3COONa = CH 3COO - + Na +CH 3COO - +H 2O CH 3COOH+OH -H 2O OH - + H +1.电荷守恒溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
c ( Na + ) + c ( H + ) = 2c ( CO 32– ) + c ( OH – )+c ( HCO 3–)写法归纳：找离子→分阴阳→列等式→乘电荷例3：在Na 2CO 3溶液中阳离子： Na +、H +阴离子：CO 32- 、 HCO 3– 、 OH –Na 2CO 3 = CO 32- +2Na +CO 32- +H 2O HCO 3-+OH -H 2O OH - + H +HCO 3- +H 2O H 2CO 3+OH -2.元素质量守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化。
就该离子所含的某种元素来说，其质量在变化前后是守恒的，即元素质量守恒。
（元素or 原子守恒）非氢非氧元素守恒一、三大守恒2.元素质量守恒（元素or原子守恒）eg1： NH4Cl 溶液中c (N) : c (Cl) ＝1 : 1c ( N H4+ ) + c ( N H3·H2O ) = c ( Cl – )eg2： Na2CO3溶液中c (Na) : c (C) ＝2 : 1c (Na+ ) =2[c(C O32–) + c(H C O3–) + c(H2C O3) ]3： 在NaHCO 3 溶液中c (Na +) : c (C) ＝ 1 : 1c (Na +)＝c (H C O 3–) + c (C O 32–) + c (H 2C O 3)4： 在Na 2S 溶液中c (Na + ) = 2 [ c ( S 2–) + c (H S –) + c (H 2S ) ]c (Na +) : c (S) ＝2 : 12.元素质量守恒（元素or 原子守恒）3.质子守恒水电离出的c(H +)与c(OH -)始终相等，溶液中的H +或OH -虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等。
溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定律讲解48页PPT
谢谢！
溶液中离子浓度大小比较及三大守恒定 律讲解
56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴 理荒秽 ，带月 荷锄归 。道9、相见无杂言，但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕，亭亭月将圆。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
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(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性 ，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确 的是 ( CD )
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
练习：CH3COONa溶液 Na3PO4溶液 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) c(OH-)=c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
二.离子浓度的大小比较
关键之一：掌握好三个“守恒”和两个“微 弱”
一、紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒 子浓度的大小为:
（4）强碱弱酸盐溶液：
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S) ( AD ) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)
2、物料守恒: 原子守恒
电解质溶液中，原子在变化过程（电离 水解）中，原 子的数目不发生变化。
是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存 在形式的量之和。
例如：NH4Cl溶液
甲状腺疾病诊治 中的常见问题
主要内容
➢ 甲状腺疾病诊断中常用的检验指标 ➢ 甲状腺疾病的诊断方法 ➢ 抗甲亢药物的临床应用 ➢ 甲减治疗中的相关问题
又例如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH–
CO32-+ H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、HCO3–
❖C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
( A)
（2）弱碱溶液：
( c)
(3).强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ( A ) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
专题：溶液中三大守恒和离子 浓度大小的比较
一、三大守恒 1、电荷守恒: 正电荷总数 = 负电荷总数
溶液是呈电中性的， 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
例如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ 、 H+ 阴离子： Cl– 、 OH– c(NH4+ ) + c( H+ ) = c( Cl– ) + c(OH– )
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
起始量： C(Cl-）)=C(NH4+)未变化的
NH4+H2O=NH3•H2O+H+ 氮元素守恒 c(Cl-) = C(NH4+)未变化的=c(NH4+)+ c(NH3•H2O
c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3•H2O） 又例如：Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– 起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未变化的 H2O = H+ + OH– CO32– + H2O = HCO3 – + OH– 碳元素守恒 HCO3– + H2O = H2CO3 – + OH– c(Na+)=2c(CO32-)未变化的=2{c(CO32-)+c(HCO3)+C(H2CO3)} c(Na+)= 2c(CO32-)+2c(HCO3)+2C(H2CO3)
C ( C H 3 C O O H ) C ( H ) C ( C H 3 C O O ) C ( O H ) ②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子 浓度大小为：
c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
关键之二：把：Na2S溶液 基准物：S2- H2O
S2- 结合1个H+ HS结合2个H+ H2S
OH- 失去1个H+ H2O 结合1个H+ H+
得质子的量=失质子的量
c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
又例如：Na2CO3溶液 基准物：CO32- H2O
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)
注意事项： ①：找出电解质溶液中含有哪些带电粒子 不可漏掉 ②：等式中浓度系数等于粒子所带电荷数
练习： NaHCO3溶液、 Na2S溶液 、Na3PO4溶液
NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO32-)+ c(OH-) Na2S溶液：c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
练习： CH3COONa溶液 、NaHCO3溶液
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
c(Na+) = c(CO32－ )+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
三.质子守恒
（H+）
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的 量应相等。
方法一：找准基准物 （基准物是指起始溶液中能够得失质子 （H+）的粒子