最新专题：溶液中三大守恒和离子浓度大小的比较ppt课件

(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：
【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性 ，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确 的是 ( CD )
A．c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B． c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C． c(C2O42-) ＞c(H2C2O4) D． c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-)
得质子的量=失质子的量
例如：Na2S溶液 基准物：S2- H2O
S2- 结合1个H+ HS结合2个H+ H2S
OH- 失去1个H+ H2O 结合1个H+ H+
得质子的量=失质子的量
c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+)
又例如：Na2CO3溶液 基准物：CO32- H2O
c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)+c(OH-)
专题：溶液中三大守恒和离子 浓度大小的比较
一、三大守恒 1、电荷守恒: 正电荷总数 = 负电荷总数
溶液是呈电中性的， 溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。
例如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ 、 H+ 阴离子： Cl– 、 OH– c(NH4+ ) + c( H+ ) = c( Cl– ) + c(OH– )
Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)
2、物料守恒: 原子守恒
电解质溶液中，原子在变化过程（电离 水解）中，原 子的数目不发生变化。
是指某一元素的起始量应该等于该元素在溶液中各种存 在形式的量之和。
例如：NH4Cl溶液
1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析
（1）弱酸溶液：
Hale Waihona Puke Baidu
【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是
A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) C.c(H+)＞[c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)] D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L
C ( C H 3 C O O H ) C ( H ) C ( C H 3 C O O ) C ( O H ) ②弱根离子的水解是微弱的:如CH3COONa溶液里粒子 浓度大小为：
c(Na+)＞C(CH3COO-)＞c(OH-)＞C(CH3COOH)＞c(H+)
关键之二：把握好分析思路
起始量： C(Cl-）)=C(NH4+)未变化的
NH4+H2O=NH3•H2O+H+ 氮元素守恒 c(Cl-) = C(NH4+)未变化的=c(NH4+)+ c(NH3•H2O
c(Cl-) = c(NH4+)+ c(NH3•H2O） 又例如：Na2CO3 溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– 起始量：c(Na+)=2c(CO32-)未变化的 H2O = H+ + OH– CO32– + H2O = HCO3 – + OH– 碳元素守恒 HCO3– + H2O = H2CO3 – + OH– c(Na+)=2c(CO32-)未变化的=2{c(CO32-)+c(HCO3)+C(H2CO3)} c(Na+)= 2c(CO32-)+2c(HCO3)+2C(H2CO3)
( A)
（2）弱碱溶液：
( c)
(3).强酸弱碱盐溶液：
【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是 A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) ( A ) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞ c(H+) ＞ c(OH-) C. c(NH4+) ＝c(Cl-)＞ c(H+) ＝ c(OH-) D.c(Cl-)＝ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
练习： CH3COONa溶液 、NaHCO3溶液
c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
c(Na+) = c(CO32－ )+ c(HCO3－) + c(H2CO3)
三.质子守恒
（H+）
电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的 量应相等。
方法一：找准基准物 （基准物是指起始溶液中能够得失质子 （H+）的粒子
甲状腺疾病诊治 中的常见问题
主要内容
➢ 甲状腺疾病诊断中常用的检验指标 ➢ 甲状腺疾病的诊断方法 ➢ 抗甲亢药物的临床应用 ➢ 甲减治疗中的相关问题
又例如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 2Na+ +CO32– H2O H+ + OH–
CO32-+ H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O H2CO3 + OH–
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 CO32– 、HCO3–
❖C(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
注意事项： ①：找出电解质溶液中含有哪些带电粒子 不可漏掉 ②：等式中浓度系数等于粒子所带电荷数
练习： NaHCO3溶液、 Na2S溶液 、Na3PO4溶液
NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO32-)+ c(OH-) Na2S溶液：c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– )
（4）强碱弱酸盐溶液：
【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是
A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +c(H2S) ( AD ) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－) C． c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－) D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)
练习：CH3COONa溶液 Na3PO4溶液 c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH) c(OH-)=c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)
二.离子浓度的大小比较
关键之一：掌握好三个“守恒”和两个“微 弱”
一、紧抓两个“微弱” ①弱电解质的电离是微弱的:如稀CH3COOH溶液里粒 子浓度的大小为: