福建省莆田第六中学2017-2018学年高一6月月考B化学试题含解析
福建省莆田第六中学2017_2018学年高一化学6月月考试题B201808010125
莆田六中 2017-2018（下）6月考试题高 一 化 学 （B ）可能用到的相当原子质量：一、选择题（每小题均有一个最佳选项，每小题 3分，计 48 分）1.科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说 法正确的是A. “四中子”的粒子不显电性B. “四中子”的电子数为 4C. 第二种粒子与 O 2互为同分异构体D. 第二种粒子的晶体类型属于原子晶体2. 下列化学用语表示正确的是:A. CO 2分子的球棍模型：B. 14N 的原子结构示意图：C. CH 4分子的比例模型：D. 质子数为 6,中子数为 8 的核素：l4C3．共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种作用力的是（）①NaOH ②SiO 2③NH 4Cl ④金刚石⑤NaCl ⑥干冰．A 、①③⑥B 、①②④C 、②④⑤D 、③④⑤4．有 5种微粒，它们分别是 19 X 、 Z 4040 18、40Q19、40244 20R 、 M20，则它们所属元素的种类有（ ） A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5. A ，B 属于短周期元素，能以化学键结合成 AB 3型的 化合物，则 AB 元素不可能分别属于周期表中的( )A. ⅠA ，ⅤⅡAB. ⅤⅠ A ，ⅤⅠAC. ⅢA ，ⅤⅡAD. ⅤA ，ⅠA6．砷为第 4周期ⅤA 族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是A.AsH 3比 NH 3稳定B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 C .As 2O 5对应水化物的酸性比 H 3PO 4弱 D.砷的非金属性比磷弱7．已知下列元素的原子半径：原子N S O Si半径/10-10 m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据和元素周期律，磷原子的半径可能是A．0.80×10-10 m B．1.10×10-10 mC．1.20×10-10 m D．0.70×10-10 m8．部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是元素代号L M Q R T原子半径/nm 0.160 0. 143 0.112 0.104 0.066主要化合价+2 +3 +2 +6、-2 -2A.氢化物的稳定性为H2T<H2RB.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等9. 短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由W、X、Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
福建省莆田市莆田第六中学17—18学年下学期高一期中考试化学试题(附答案)$869996
2017—2018学年莆田六中高一下学期期中考试化 学 科 试卷可能用到的相对原子质量：H －1 N －14 O －16 Mg －24 Al －27Si －28 S －32 Fe －56 Cu －64 Ca －20第I 卷 选择题部分 （共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（ ）A. NO 是造成光化学烟雾的因素之一B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.设 N A 代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ）A ．12g C 60 中含有 6N A 个电子B ．1mol HNO 3 见光分解，转移电子数 4N AC ．46g NO 2 和 46g N 2O 4 含有的原子数均为 3N AD ．60g SiO 2 与足量纯碱反应，高温下最多可释放出 N A 个气体分子3．实际存在的11H 、21H 、31H 、 H +和H 2，它们是（ ）A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种核素D ．氢元素的五种不同微粒4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．硫铁矿的主要成份的化学式：FeSB ．亚硫酸的电离方程式：H 2SO 3 =2 H + + SO 32－C ．氯离子的结构示意图：D ．中子数为14的铝原子符号:1413 Al5．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液不发生颜色变化，再加入适量双氧水，溶液立即呈红色。
该化合物是下列物质中( )A.Fe 2O 3B.FeCl 3C.Fe 2(SO 4)3D. FeO6.下列四种溶液中，一定存在SO42-的是（）A. 向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B. 向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D. 向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生7.为了减少煤燃烧时向大气排放SO2的量，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用的“固硫”方法，最后生成石膏。
6—17学年高一6月月考化学试题B(附答案) (1)
莆田六中2016-2017 高一下6月月考化学试题(B)考试时间：90分钟满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OC．质子数为1、中子数为1的氢原子可表示为：H11D．F -的结构示意图：2．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（）A．酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3 C．金属性：Na＜Mg＜Al D．熔点：金刚石＞食盐＞干冰3．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60。
下列说法正确的是（）A．C60是一种新型的化合物B．C60和石墨都是碳的同位素C．C60分子间存在分子间作用力D．C60的摩尔质量是720g4．下列说法正确的是()A．由分子组成的物质中一定存在共价键B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C．活泼的金属与活泼的非金属一定可以形成离子键D．两个非金属元素原子间不可能形成离子键5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．BF3B．H2O C．SiCl4D．PCl56．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和He C．KCl和HCl D．NaOH和NH4Cl7．下列变化只破坏共价键的是()A．NaHCO3固体受热分解B．NaOH固体溶于水C．Na2SO4受热熔化D．HCl溶于水得盐酸8．同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。
PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是()A．它是一种共价化合物B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应D．它受热时不会分解9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
福建省莆田第六中学2017_2018学年高一化学下学期第一次月考试题(B卷)
福建省莆田第六中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题（B卷）可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ne-20 Cl-35.5 Al-27S-32 K-39 Mn-55一、选择题（每小题只有一个正确答案，2×15+3×5，共45分）1．为了防止食品受潮及氧化变质，在食品包装袋中应放入的化学物质是（）A. 无水硫酸铜和蔗糖B. 硅胶和硫酸亚铁C. 食盐和硫酸亚铁D. 生石灰和食盐2.关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（）A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+C Si+CO2↑D．SiO2能和氢氧化钠溶液反应，因此保存氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞3．在空气中久置而不变质的是（）A．小苏打 B．亚硫酸钠 C．水玻璃 D．漂白粉4．下列盛放物质的方法错误的是（）A. 将金属钠保存在煤油中B.用玻璃试剂瓶保存HF溶液C. 硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中D. FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化5．下列反应生成的新化合物中，不稳定．．．的是（）A．SO3与水B．SO2与水C．SO2与氯水D．SO3与NaOH溶液6．下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A. 漂粉精用于消毒游泳池水B. SO2用于漂白纸浆C. Na2S用于除去废水中的Hg2+D. FeCl2溶液用于吸收Cl27．下列叙述正确的是（）A．某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，且沉淀不溶于稀盐酸，则原溶液一定含有SO42－B．某溶液中加入盐酸放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，则原溶液一定含有CO32－C．检验某溶液中是否含有Fe3+时，可滴加硫氰化钾溶液，若溶液由无色变为血红色，则说明溶液中一定含有Fe3+D．某溶液进行焰色反应，火焰颜色呈黄色，说明原溶液中一定不存在钾离子8．化学无处不在，下图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是（）A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 硫酸钠溶液D. 碳酸钠溶液9．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是（）A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应10.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A. 制取SO2B. 验证漂白性C. 收集SO2D. 尾气处理11．浓硫酸在使下列物质的转化中，既表现出氧化性，又表现出酸性的是( ) A．Cu―→CuSO4 B．C―→CO2 C．NaOH―→Na2SO4 D．Fe2O3→Fe2(SO4)312．检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D．先通过KMnO4酸性溶液，再通过澄清石灰水13．向50 mL 18 mol·L－1硫酸中加入足量的铜片并加热。
福建省莆田第六中学高三上学期期中考试化学试题B卷
2018届高三化学第二次月考试卷B 卷(2017.11.18)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O- 16 S- 32 Na-23 Mn-55 Al-27 Fe- 56一、选择题：本题每小题只有一项是符合题目要求，共16小题，每小题3分，共48分。
1．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是 ( )A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D. 尽量使用含12C 的产品，减少使用含13C 或14C 的产品符合“促进低碳经济”宗旨2．加碘盐的主要成分是NaCl ，还添加了适量的KIO 3。
下列说法中正确的是 ( )A ．KIO 3和NaCl 为离子化合物，均只含离子键B ．KIO 3中阳离子的结构示意图为C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8∶7D ．次碘酸的结构式为H —O —I3．下列有关物质性质或用途的说法正确的是 ( )A ．铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应B ．制水泥和玻璃都用石灰石作原料C ．利用Al 2O 3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D ．浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性4.下列判断合理的是（ ）①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③Na 2O 和Na 2O 2均能与H 2O 反应生成NaOH ，故二者都是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥向Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察CuSO 4溶液的颜色A ．只有②④⑥B ．只有③④⑥C ．只有①③⑤D ．只有①②⑤5．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )A ．NaAlO 2(aq)――→过量盐酸AlCl 3――→NaOH 溶液Al 2O 3B ．N 2――→O 2/催化剂NO 2――→O 2、H 2O HNO 3C ．NaCl(饱和)――→NH 3、CO 2 NaHCO 3――→△Na 2CO 3D ．FeS 2――→煅烧SO 3――→H 2O H 2SO 46．设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )A ．标准状况下，33.6 L 氟化氢中含有氟原子的数目为1.5N AB ．某密闭容器盛0.1 mol N 2和0.3 mol H 2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6N AC ．1 mol Na 与足量O 2在一定条件下完全反应时转移电子数为N AD ．1 mol·L －1Na 2SO 4溶液中，Na ＋和SO 2－4离子数的总和一定为3N A8．下列说法正确的是( )A ．投入铁片产生H 2的溶液中可大量存在H ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3 B ．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO 2＋NH 3·H 2O===HSO －3＋NH ＋4C ．用酒精萃取碘水中的碘，水从分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出D ．高炉炼铁原理是用一氧化碳还原四氧化三铁9.将SO 2通入足量Fe 2(SO 4)3溶液中，完全反应后再加入K 2Cr 2O 7溶液，发生的两个化学反应为① SO 2+2Fe 3++2H 2O=SO 42-+2Fe 2++4W ，② Cr 2O 72-+aFe 2++bH +→Cr 3++Fe 3++H 2O 。
福建省莆田第六中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年莆田六中12月考试题高三化学（满分100 时间90分钟）可能用到的相对原子质量:H-1； C-12；O-16；S-32；Fe-56；Cu-64；Zn-65；Ba-137一、选择题(本题包括24小题，每小题2分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（）A．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求B．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C．加快高效洁净能源转换技术的开发，缓解能源危机D．用“三层复合石头纸”替代木浆纸，减少树木砍伐2．中华文化博大精深，下列有关说法不正确的是（）A．“熬胆矾铁釜，久之变化为铜”，该过程发生了置换反应B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金3．《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，烧之赤色”。
据此推测，“青矾”的主要成分是（）A. CuSO4·5H2OB. Fe2(SO4)3·9H2OC. KAl(SO4)2·12H2OD. FeSO4·7H2O4．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示．下列说法中正确的是（）A．最高价含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜乙C．丙所形成的单质可能互为同位素D．氢化物的沸点：甲＞丁5．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2，有白色沉淀产生，说明碳酸的酸性强于氢氧化铝B．用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明溶液中不含有K＋C．在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去，说明SO2具有漂白性D．向某FeCl2溶液中，加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀，说明原FeCl2已氧化变质6．下列有关物质的性质与应用相对应的是A．碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污B．铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料C．炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属D．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体7．标准状况下，气态分子断开1 mol 化学键的焓变称为键焓，已知H—H、H—O和O===O 键的键焓ΔH分别为436 kJ/mol、463 kJ/mol和495 kJ/mol。
福建省莆田第六中学2017-2018学年高一化学6月月考试题A
2017—2018学年莆田六中高一下学期月考试卷化学科试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C-12 O－16 Mg－24 Al－27S－32 Zn－65 Fe－56 Cu－64一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案， 2×10+3×10共50分）1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水C．生石灰与水 D．氯化钠与水2.下列各项中表达正确的是（）A．次氟酸的结构式为 H-F-O B．CH4分子的球棍模型：C．1H、D、3T2互为同位素 D．CO2电子式3.下列说法中正确的一组是( )A．正丁烷和异丁烷是同系物B．CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一种物质C．H2和D2互为同位素互为同分异构体4、下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（）A． C B． C2H6O C．C3H8 D． C2H4Cl2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其5．反应C(s)＋H反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①③ B ．②③ C．①④ D．②④6. 可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A. υ(SO2) ＝0.5mol/(L•s)B. υ(O2) ＝1mol/(L•min)C. υ(SO3) ＝0.6mol/(L•s)D. υ(O2) ＝0.4mol/(L•s)7．为验证甲烷分子中含有C、H两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水硫酸铜。
福建省莆田第六中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题(普通班) Word版含答案
△莆田六中2017-2018学年高一（上）化学期中试卷（普通班）（苏教版必修1专题一1、2单元）总分100分，考试时间90分钟相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 Zn-65一、选择题（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共48分）1．下列物质的分类正确的是（ ）2A A ．1 mol 甲烷和N A 个甲烷分子的质量相等B ．0.1 mol 的Na ＋、NH 4+、OH －、F －均含有N A 个电子C ．标准状况下，N A 个SO 2所占的体积约为22.4 LD ．25℃时，2 mol/L 稀硫酸中约含2 N A 个H ＋3．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型的是( )A ．CuSO 4+H 2S=CuS↓+H 2SO 4B. Cu 2(OH)2CO 3 2CuO+CO 2↑+H 2OC ．2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2D ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)34．下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A ．在量筒的上端 B. 在托盘天平刻度尺的左边 C. 在容量瓶的瓶颈 D.在托盘天平刻度尺的正中5．下列溶液中Cl - 浓度最大的是( ) A ．1L 0.2mol·L -1 的KCl 溶液B ．0.2L 0.1mol·L -1的盐酸溶液C ．0.1L 0.1mol·L -1的AlCl 3溶液D ．0.3L 0.1mol·L -1的MgCl 2溶液6．标准状况下，同质量的气体A 和B ，已知B 的体积大于A ，则关于它们的相对分子质量的关系正确的是( )A．M A＝M B B．M A>M B C．M A<M B D．无法确定7.如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A．18a mol－1B．9a mol－1C．2a mol－1D．a mol－18．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是()A．500 mL该溶液中Cl－总数为0.2 N AB．500 mL该溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3N AC．500 mL该溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1D．500 mL该溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－19．只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4的是（）A．CaCl2 B．NaOH C．AgNO3 D．Ba(OH)210．下列实验可行的是（）A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B.用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2C. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质D.用乙醇从碘水中萃取碘11．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是() A．所用NaOH已经潮解B．有少量NaOH溶液残留在烧杯里C．在定容时俯视刻度线D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法12．4℃时，在100 mL水中溶解了22.4 L HCl气体（体积已换算为标准状况下）后形成溶液。
福建省莆田第六中学2017-2018学年高二化学6月月考试题B
福建省莆田第六中学2017-2018学年高二化学6月月考试题B时间：90分钟满分：100分相对原子质量：Si-28 C-12一、选择题(共20小题,每小题只有一个．．．．选项符合题意,每小题3分，共60分。
) 1．下列化学用语正确的是（）A．Zn的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2B．Fe2+的原子结构示意图：C．C的价电子轨道表示式：D．HClO的电子式：2.下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的（）A．丙烯分子有8个σ键，1 个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子不存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上3.元素的分区及在元素周期表中的位置与元素原子的结构密不可分,下列说法中正确的是( )A.所有非金属元素都分布在p区B.s区元素的最后一个电子进入p轨道或者s轨道C.元素周期表中ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D.所有金属元素都是过渡元素4.下列比较正确的是（）A．化学键的键能由大到小：金刚石>碳化硅>硅B．熔沸点由高到低：氯化钠>氧化镁>金刚石>二氧化碳C．硬度由大到小：C60>碳化硅>铁>氯化钠D．共价键的极性由强到弱：H-I>H-Br>H-Cl5.氯化硼的熔点为－107 ℃，沸点为12.5 ℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解。
下列有关叙述正确的是( )A.氯化硼分子间含有氢键B.氯化硼中心原子采用sp杂化C.氯化硼分子呈正三角形，属极性分子D.其分子空间结构类似于CH2O6.下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确．．．的是（）A．都是共价化合物B．都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C．两者是同族元素的氧化物，熔点都很高D．Si和C原子的杂化类型不同7.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误．．的是( )A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B、在元素周期表中X可能位于Y的右面C、第一电离能X一定大于YD、Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性8．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）A．食盐熔融 B．氨气液化 C．HCl溶于水 D．石油裂化9.下列叙述正确的是（用N A代表阿伏加德罗常数的值）（）A．CO和N2互为等电子体，22.4L的CO气体与lmol N2所含的电子数相等B．1mol Na2O2晶体中阴离子的数目为2N AC．1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等D．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 N A10.四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
福建省莆田第六中学2017-2018学年高一上学期第二次月考化学试题(1、2班) Word版含答案
莆田六中2017-2018学年高一化学12月月考试卷（1、2班）（苏教版必修1专题2）总分100分，考试时间90分钟相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Mg-24 Al-27 Zn-65 Cu-64 Ca-40 Mn-55K-39一、选择题：（每小题只有一个正确的选项，每小题3分，共54分）1、某元素在化学反应中从单质（游离态）转变为化合物（化合态），则该元素（） A．一定被氧化 B．一定被还原C．既可能被氧化也可能被还原 D．既不可能被氧化也不可能被还原2、将一块银白色的金属钠长时间放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→白色固体→白色粉末。
下列有关叙述正确的是（）A．表面迅速变暗是因为生成了过氧化钠B．白色粉末是是碳酸氢钠C．“出汗”是因为表面形成了NaOH溶液D．以上过程中有两步发生了氧化还原反应3、下列物质的分类组合全部正确的是（）4、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液5、下列物质既可用金属与Cl2化合反应制取，也可用金属与盐酸反应制取的是（）A. FeCl3 B . FeCl2C. CuCl2D. ZnCl26、下列变化中必须加入氧化剂后才能发生的是（）A．Cl2→ C lO- B．Cl-→ Cl2C．Cu2+→Cu D．CO32-→CO27、能用CO32- + 2H+＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是( )A．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OB．Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COOHNa+CO2↑+H2OC．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑D．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑8、右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。
在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去。
莆田市第六中学2018届高三化学上学期期中试题B卷(含解析)
福建省莆田第六中学2018届高三上学期期中考试化学试题1。
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是( ）A. “光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关B. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”D。
尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨【答案】D【解析】A。
“光化学烟雾”、“臭氧空洞"的形成都与氮氧化合物有关，A正确;B. 高铁酸钾（K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，因此既能杀菌消毒又能净水，B 正确;C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能与碱反应,所以光导纤维遇强碱会“断路”,C 正确；D。
使用含12C的产品仍然产生CO2,不符合“促进低碳经济”宗旨，D错误，答案选D.2。
加碘盐的主要成分是NaCl，还添加了适量的KIO3。
下列说法中正确的是（)A. KIO3和NaCl为离子化合物,均只含离子键B. KIO3中阳离子的结构示意图为C。
23Na37Cl中质子数和中子数之比是8∶7D。
次碘酸的结构式为H-O-I【答案】D考点：考查离子键、化合物、结构示意图以及结构式的判断3。
下列有关物质性质或用途的说法正确的是（）A. 铜的金属活动性比铁的弱,铜不能与任何强酸发生反应B. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料C。
利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱D。
浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性【答案】B【解析】铜可以与浓硫酸发生反应生成硫酸铜和二氧化硫,选项A错误。
制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是石灰石、石英和纯碱，选项B正确.氧化铝是两性氧化物和强酸强碱都反应,在熔融状态下可以与烧碱反应,所以选项C错误。
浓硫酸用作干燥剂的原因是浓硫酸有吸水性，选项D错误。
福建莆田市2016-2017学年高一化学6月月考试题b
福建省莆田市2016-2017学年高一化学6月月考试题B考试时间：90分钟 满分：100分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Zn-65一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列化学用语表示正确的是（ ）A ．N 2的电子式：B ．二氧化碳分子的结构式为 O-C-OC ．质子数为1、中子数为1的氢原子可表示为：H 11D ．F -的结构示意图：2．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（ ） A ．酸性强弱：H 4SiO 4＜H 2CO 3＜HNO 3 B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3C ．金属性：Na ＜Mg ＜AlD ．熔点：金刚石＞食盐＞干冰3．最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C 60。
下列说法正确的是（ ）A ．C 60是一种新型的化合物B ．C 60和石墨都是碳的同位素C ．C 60分子间存在分子间作用力D ．C 60的摩尔质量是720g4．下列说法正确的是 ( )A ．由分子组成的物质中一定存在共价键B ．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C ．活泼的金属与活泼的非金属一定可以形成离子键D ．两个非金属元素原子间不可能形成离子键5．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）A ．BF 3B ．H 2OC ．SiCl 4D ．PCl 56．下列各组物质的晶体中化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A ．SO 2和SiO 2B ．CO 2和HeC ．KCl 和HClD ．NaOH 和NH 4Cl7．下列变化只破坏共价键的是 ( )A．NaHCO3固体受热分解 B．NaOH固体溶于水C．Na2SO4受热熔化 D．HCl溶于水得盐酸8．同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。
PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是( )A．它是一种共价化合物 B．它既含离子键又含共价键C．它不可能与NaOH溶液反应 D．它受热时不会分解9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
2017-2018学年福建省莆田第六中学高一上学期期中考试化学试题(B)
2017-2018学年福建省莆田第六中学高一上学期期中考试化学试题（B）2017.11.16总分100分，考试时间90分钟[来源:Z。
xx。
] 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56一、选择题（每题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1．ClO2是生产饮用水的新一代消毒剂，从物质的分类角度看，ClO2属于( )A．氧化物B．酸 C．碱 D．盐2．Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是( )A．外观颜色的不同 B．胶体粒子直径在10－9 m ～10－7 m之间C．稳定性不同 D．胶体有丁达尔现象3．只用一种试剂即可鉴别出KCl、K2SO4、NH4Cl 、(NH4)2SO4的是（）A、CaCL2B、NaOHC、AgNO3D、Ba(OH)24．如果1 g水中含有a个氢原子，则阿伏加德罗常数是()A．a/1 mol－1B．9a mol－1C．2a mol－1D．a mol－15．下列有关电解质的说法正确的是( )A．NaOH固体溶于水后能导电，所以NaOH是电解质B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D．FeCl3溶液能够导电，所以FeCl3溶液是电解质6．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度；②浓度；③容量；④压强；⑤刻度线；⑥酸式或碱式这六项中的( )A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤7．用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法不正确的是( )A．实验使用的主要仪器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫红色D．分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出8．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4 g NaOH时误用了“左码右物”的方法9．下列实验可行的是（）A.用分液法分离苯和四氯化碳的混合液B.用NaOH溶液除去CO2中混有的SO2C. 加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质D.用乙醇从碘水中萃取碘10．下列有关0.2 mol·L－1 BaCl2溶液的说法中，不正确的是( )A．500 mL溶液中Cl－浓度为0.2 mol·L－1B．500 mL溶液中Ba2＋浓度为0.2 mol·L－1C．500 mL溶液中Cl－总数为0.2 NAD．500 mL溶液中Ba2＋和Cl－总数为0.3NA11．某实验小组只领取下列仪器（或用品）：铁架台（带铁夹、铁圈）、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴、滤纸。
福建省莆田六中2017-2018学年高一上学期期末化学试卷(普通班) Word版含解析
2017-2018学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（普通班）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是( )A．B． C． D．2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是( ) A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO44．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A．②④B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤5．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH36．下列选项中，与氯气用途无关的是( )A．消毒杀菌 B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐7．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO8．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )A．制造炊具 B．制防锈油漆C．制铝箔D．制电线9．下列物质中属于电解质的是( )A．二氧化碳 B．银C．硫酸钡D．烧碱溶液10．如图所示的实验中，投入铝片后( )A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H211．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是( )A．CuSO4B．CO2C．NH4Cl D．Al12．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣13．检验某溶液中是否含有Cl﹣，正确的操作是( )A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失14．下列各电离方程式中，错误的是( )A．NaOH=Na++O2﹣+H+B．Na2SO4=2Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．MgCl2=Mg2++2Cl﹣15．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是( )A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O216．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A．2NaW+Z2═2NaZ+W2B．2NaX+Z2═2NaZ+X2C．2NaW+Y2═2NaY+W2D．2NaZ+X2═2NaX+Z217．向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的( ) A．Na+和CO32﹣B．Na+和HCO3﹣C．HCO3﹣和CO32﹣D．Na+和OH﹣18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水19．下列离子方程式书写不正确的是( )A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．往澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑20．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液( )A．NaAlO2和Al2（SO4）3 B．NaHCO3和Ca（OH）2C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO3二、选择题（只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）21．一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl溶液中水电离出大量的离子D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子22．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：①Fe3+→Fe2+；②NO3﹣→NO；③MnO4﹣→Mn2+．如果获得等物质的量的I2，则消耗Fe3+、NO3﹣、MnO4﹣的物质的量，按从少到多的顺序排列的是( )A．①②③ B．③②① C．②③① D．③①②23．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为( )A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：124．离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物质是( )（1）HCl；（2）H2SO4；（3）HNO3；（4）NaHSO4；（5）CH3COOH．A．（1）（3） B．（1）（4）（5） C．（2）（4）（5） D．（1）（5）25．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2．A．①②③④⑤B．只有①④C．只有②③D．只有③④⑤三、填空题（共4题，45分）26．为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：（1）观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，说明氯水中肯定含有的粒子是（用化学符号表示，下同）（2）取少量氯水于试管中，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含有的粒子是（3）在氯水中的试管中加有色布条褪色，说明氯水中含有．27．请按要求，回答下列问题：（1）漂白粉有效成分的化学式为，其能消毒杀菌的原因是（用化学方程式表示）（2）小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为．（3）某块光卤石（KCl•MgCl2•6H2O）中含5.325g Cl﹣，则该光卤石的物质的量为mol．28．（13分）某校化学兴趣小组为研究Cl2的性质，设计如图所示装置进行实验．装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的离子方程式是．（2）装置Ⅱ的作用是．（3）实验过程中，装置IV中的实验现象为；发生反应的化学方程式为．（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象．为了达到这一实验目的，你认为还需在上图装置Ⅱ与Ⅲ之间添加如图中的装置（填序号），该装置的作用是．（5）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式．29．工业中以铝土矿（主要成分为Al2O3，另含有Fe2O3和SiO2）为原料冶炼铝过程如图所示．试回答下列问题：（1）实验室里过滤用到的玻璃仪器有烧杯、、．（2）不溶物A是（填化学式，下同），不溶物B是．（3）写出操作Ⅰ中所发生反应的离子方程式，写出生成不溶物C的离子方程式（4）氧化铝的熔点高达2054℃，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是．30．把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1mol•L﹣1NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如图所示，回答下列问题，要求写出计算过程．①盐酸的物质的量浓度mol•L﹣1．②合金中镁的质量g．2017-2018学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（普通班）一、选择题（只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．东京电力公司准备用海上钢铁“人工浮岛”储存福岛核电站内放射性较低的污水．则海上钢铁“人工浮岛”应贴的警示图标是( )A．B． C． D．【分析】通过各标志表示的意义考虑本题，下列图标属于放射性物品标志的即为答案．【解答】解：A．为剧毒品标志，故A错误；B．为放射性标志，故B正确；C．为腐蚀品标志，故C错误；D．为自燃物品标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．2．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应【分析】利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移．【解答】解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误；B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误；C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确；D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误；故选：C．【点评】本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应．3．市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服．则其有效成份可能是( ) A．Cl2B．SO2C．NaClO D．KMnO4【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答．【解答】解：A．氯气溶于水为黄绿色溶液，故A不选；B．二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故B不选；C．NaClO的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故C选；D．高锰酸钾溶液呈紫色，故D不选；故选：C．【点评】本题考查NaClO的性质，题目难度不大，注意把握NaClO的性质与用途．4．关于氧化还原反应，下列说法正确的是( )①氧化剂发生氧化反应；②氧化剂具有氧化性；③氧化反应的本质是化合价升降；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据；⑤氧化还原反应的任一反应物不是氧化剂就是还原剂．A．②④B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤【分析】有电子转移的电子化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化．【解答】解：①氧化剂得电子发生还原反应，故错误；②氧化剂具有氧化性，在反应中被还原，故正确；③氧化还原反应的本质是电子的转移，故错误；④物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，本质是电子的转移，故正确；⑤氧化还原反应中有的物质可能既不是氧化剂又不是还原剂，故错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应的本质和特征的区别，难度不大．5．下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A．铝热法冶炼难熔金属B．工业上电解熔融状态Al2O3制备AlC．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【分析】不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．铝热法冶炼难熔金属还属于置换反应，有电子转移，属于氧化还原反应，故A不选；B．电解熔融状态Al2O3制备Al，Al元素化合价由+3价变为0价，所以有电子转移，属于氧化还原反应，故B不选；C．过氧化钠和二氧化碳、水反应生成氧气，O元素化合价由﹣1价变为0价，所以属于氧化还原反应，故C不选；D．该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化即可解答，注意其特征与本质区别，题目难度不大．6．下列选项中，与氯气用途无关的是( )A．消毒杀菌 B．制漂白粉C．制盐酸D．从海水中提取食盐【分析】根据氯气的用途：用于消毒﹣﹣溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸﹣﹣与H2反应生成HCl；制漂白粉﹣﹣与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．【解答】解：因氯气的用途有：用于消毒﹣﹣溶于水生成的HClO具有强氧化性；制盐酸﹣﹣与H2反应生成HCl；制漂白粉﹣﹣与Ca（OH）2反应；制多种农药；制氯仿等有机溶剂；制塑料等．利用海水蒸发得到食盐，与氯气的性质无关，故选：D．【点评】本题主要考查了氯气的用途，物质的性质决定了物质的用途，熟练掌握物质的性质是解题的关键．7．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是( )A．2F2+2H2O=4HF+O2B．C+H2O CO+H2C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O=HCl+HClO【分析】H2O中H元素的化合价为+1价，O元素的化合价为﹣2价，如水既不是氧化剂也不是还原剂，则H和O的化合价不变化．【解答】解：A．反应中O的化合价升高，水为还原剂，故A错误；B．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故B错误；C．反应中，水中H元素的化合价降低，则水作氧化剂，故C错误；D．反应中，水中H和O元素的化合价不变，所以水既不作氧化剂又不作还原剂，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应及氧化还原反应中水的作用，明确元素的化合价变化是解答的关键，难度不大．8．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制．铝在下列使用场合中，必须加以控制的是( )A．制造炊具 B．制防锈油漆C．制铝箔D．制电线【分析】铝在人体内积累可使人慢性中毒，铝进入人体的主要途径是通过消化系统，既然铝是食品污染源之一，凡与人的食用物品及口腔接触的物品都必须控制铝的使用，据此分析解答．【解答】解：A．用铝制作炊具时，会使铝进入人体，需要加以控制，故A正确；B．用铝制防锈油漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，与人体健康无关，无需控制，故B错误；C．制铝箔，铝与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用铝箔进入人体，与人体健康无关，无需控制，故C错误；D．铝作电线电缆与人的消化系统不直接接触，铝不会因使用电缆进入人体，无需控制，故D 错误；故选A．【点评】本题考查铝的性质与人体健康，掌握铝可能进入人体的途径（如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康）是解题的关键，题目难度不大．9．下列物质中属于电解质的是( )A．二氧化碳 B．银C．硫酸钡D．烧碱溶液【分析】在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，据此进行判断．【解答】解：A．二氧化碳的水溶液中导电离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳不是电解质，故A错误；B．银为单质，所以银既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．硫酸钡在熔融状态下能够导电的化合物，硫酸钡为电解质，故C正确；D．烧碱溶液为混合物，所以烧碱溶液不是电解质，故D错误；故选C．【点评】本题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念及判断方法，明确单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质．10．如图所示的实验中，投入铝片后( )A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2【分析】Al既能与盐酸反应生成氢气，又能与氢氧化钠溶液反应生成氢气，反应分别为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑．【解答】解：A、因②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则②中产生气泡，故A 错误；B、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则①和②中都产生气泡，故B错误；C、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则都有气泡，且生成的都是H2，故C错误；D、因①中发生2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，②中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，则都有气泡，且生成的都是H2，故D正确；故选D．【点评】本题考查Al的化学性质，明确Al与酸、碱的化学反应是解答本题的关键，难度不大，注重对基础知识的考查．11．下列物质中能与烧碱溶液发生氧化还原反应的是( )A．CuSO4B．CO2C．NH4Cl D．Al【分析】选项中只有Al与NaOH溶液发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气，以此来解答．【解答】解：A、B、C中的物质均与NaOH发生复分解反应，只有D中Al元素的化合价升高、水中H元素的化合价升高，D中发生氧化还原反应，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，题目难度不大．12．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．NH4+、Ba2+、Br﹣、CO32﹣B．Cl﹣、SO32﹣、Fe2+、H+C．K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣D．Na+、H+、NO3﹣、HCO3﹣【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．SO32﹣、H+结合生成水和气体，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．H+、HCO3﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大．13．检验某溶液中是否含有Cl﹣，正确的操作是( )A．取样，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取样，先加盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取样，先加稀H2SO4酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取样，加入少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，看白色沉淀是否消失【分析】因为AgCl不溶于水，不溶于稀硝酸，因此在检验Cl﹣时，要加入硝酸银溶液，但是CO32﹣等离子也能与硝酸银生成沉淀，但能溶于稀硝酸，因此，在加入硝酸银之前，一定要加入稀硝酸来除去CO32﹣等离子，所以检验某溶液中是否含有Cl﹣的操作方法是：在试液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明有Cl﹣，据此进行解答．【解答】解：A．碳酸根离子也能够与银离子反应生成白色沉淀，所以滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，溶液中不一定含有氯离子，故A错误；B．加入盐酸酸化，溶液中引进了氯离子，无法证明原溶液中是否存在氯离子，故B错误；C．硫酸根离子能够与银离子反应生成沉淀，干扰了氯离子的检验，故C错误；D．检验氯离子时，先加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，然后加入硝酸，若白色沉淀不消失，则溶液中含有氯离子，否则不含氯离子，故D正确；故选D．【点评】本题考查了离子的检验，题目难度不大，检验离子过程中要排除其它离子的干扰，所加试剂不能含有要检验的离子，明确硫酸根离子、氯离子、铁离子、亚铁离子等离子的检验方法及步骤、现象等．14．下列各电离方程式中，错误的是( )A．NaOH=Na++O2﹣+H+B．Na2SO4=2Na++SO42﹣C．HNO3=H++NO3﹣D．MgCl2=Mg2++2Cl﹣【分析】先判断电解质的强弱，强电解质用“═”，电离方程式应遵循质量守恒定律和电荷守恒，并注意原子团不可拆分来解答．【解答】解：A、NaOH为强电解质，电离方程式为NaOH=Na++OH﹣，故A错误；B、Na2SO4为强电解质，电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故B正确；C、HNO3为强电解质，电离方程式为HNO3=H++NO3﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故C 正确；D、MgCl2为强电解质，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl﹣，遵循质量守恒定律和电荷守恒，故D正确；故选A．【点评】本题考查电离方程式的书写，明确电解质的强弱、物质中的原子团及电离方程式的书写方法即可解答，难度不大．15．宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家．宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具．下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧剂的是( )A．KMnO4B．H2O2C．KClO3D．Na2O2【分析】根据物质与人类呼吸产生的二氧化碳反应能否生成氧气及物质为固体时容易携带等优点来分析．【解答】解：A、KMnO4加热才能分解生成氧气，不适合在太空中使用，故A不选；B、过氧化氢能分解生成氧气，一般需要催化剂来加快反应速率，且过氧化氢为液体，不方便携带，故B不选；C、氯酸钾能分解生成氧气，但需要加热、需要催化剂，不适合在太空中使用，故C不选；D、因过氧化钠为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，则最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质，明确物质在什么条件下能反应生成氧气是解答本题的关键，并注意利用物质的状态来解答．16．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )A．2NaW+Z2═2NaZ+W2B．2NaX+Z2═2NaZ+X2C．2NaW+Y2═2NaY+W2D．2NaZ+X2═2NaX+Z2【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选．B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知符合，所以能发生，故B选．C．该反应中氧化性Y2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选．D．该反应中氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选．故选：B．【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，明确氧化性强弱的比较方法即可解答，难度不大．17．向0.1mol•L﹣1NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是下列的( ) A．Na+和CO32﹣B．Na+和HCO3﹣C．HCO3﹣和CO32﹣D．Na+和OH﹣【分析】先写出反应方程式，根据方程式中的生成物判断存在的主要离子．【解答】解：氢氧化钠和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠NaOH+CO2=NaHCO3，碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，在水溶液里电离出自由移动的钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根能水解也能电离，但都比较微弱，所以溶液中存在的主要离子是钠离子和碳酸氢根离子，故选B．【点评】知道氢氧化钠和过量的二氧化碳反应产物及碳酸氢钠的电离方程式是解本题的关键；碳酸氢根离子既能电离又能水解，但都比较微弱，其水解程度大于电离程度，所以碳酸氢钠水溶液呈碱性．18．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( ) A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液C．盐酸 D．氨水【分析】根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．【解答】解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱．A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D．【点评】本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性．19．下列离子方程式书写不正确的是( )A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+B．氯气通入水中：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣C．往澄清石灰水中通入过量CO2：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．铁粉和浓盐酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑【分析】A．二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵；B．次氯酸为弱酸，保留化学式；C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钙；D．二者反应生成氯化亚铁和氢气．【解答】解：A．往氯化铝溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A正确；B．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故B错误；C．往澄清石灰水中通入过量CO2，离子方程式：CO2+OH﹣=HCO3﹣，故C正确；D．铁粉和浓盐酸反应，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正确；故选：B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．20．只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，能区别的下列溶液( )A．NaAlO2和Al2（SO4）3 B．NaHCO3和Ca（OH）2C．AlCl3和氨水D．HCl和Na2CO3【分析】只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，否则不能鉴别，以此解答．【解答】解：A．NaAlO2和Al2（SO4）3混合，发生互促水解生成氢氧化铝沉淀，现象不同，不能鉴别，故A错误；B．无论将NaHCO3滴加到Ca（OH）2中还是将Ca（OH）2溶液滴到NaHCO3中都生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；。
福建省莆田第六中学高一化学上学期第一次月考试题B
福建省莆田第六中学2019-2020学年高一化学上学期第一次月考试题（B）可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；P-31；S-32；Cl-35.5一、选择题（共20题，每小题2.5分，共50分，每小题有且只有一个选项符合题意要求）1.某物质经分析知道其中只含有两种元素，此物质不可能是( )A．化合物 B．纯净物 C．混合物 D．单质2.已知X和Y能发生如下反应：X＋Y === H2O＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )A．X为酸、Y为碱 B．X为碱性氧化物、Y为酸C．X为盐、Y为碱 D．X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物3.下列物质的分类合理的是（）A．酸：HNO3、H2SO4、NaHSO4、HCl B．碱性氧化物： CuO、Na2O、CaO、MgOC．胶体：牛奶、豆浆、碘酒、氢氧化铝 D．电解质：KCl、Na2CO3、C2H5OH、CO24.制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2＋2C Si＋2CO↑；②Si＋2Cl2SiCl4；③SiCl4＋2H2Si＋4HCl。
下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是( )A．①③为置换反应B．①②③均为氧化还原反应C．三个反应的反应物中硅元素化合价均升高D．②为化合反应5.下列叙述中不正确的是( )A．物质的量是含有一定数目微粒的集合体B．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量C．0.012 kg12C中所含的碳原子数为N AD．1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子6.关于SO2的叙述中，正确的是( )A．SO2的摩尔质量是64 gB．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g/molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L7.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB．1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9N AC．常温下，11.2 L甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个D．标准状况下，33.6 L水中含有9.03×1023个水分子8.下列说法正确的是( )A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B．氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质C．木炭不导电，所以木炭是非电解质D．铁片会导电，所以铁片是电解质9.同温同压下，等体积的一氧化二氮(N2O)和二氧化碳（CO2）两种气体相比较：①质量相等、②所含碳原子数与氮原子数相等、③所含分子数相等。
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福建省莆田第六中学2017-2018学年高一6月月考化学试题B1. 科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法正确的是A. “四中子”的粒子不显电性B. “四中子”的电子数为4C. 第二种粒子与O2互为同分异构体D. 第二种粒子的晶体类型属于原子晶体【答案】A【解析】【详解】A、中子不带电，A正确；B、中子不带电，则“四中子”的电子数为0，B错误；C、O4与O2均是氧元素形成的单质，互为同素异形体，C错误；D、第二种是由四个氧原子构成的分子，形成的是分子晶体，D错误；答案选A。
2. 下列化学用语表示正确的是:A. CO2分子的球棍模型：B. 14N 的原子结构示意图：C. CH4分子的比例模型：D. 质子数为6,中子数为8 的核素：l4C【答案】D【解析】【详解】A. 球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布。
棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子，CO2分子是直线形结构，不是V形分子，A错误；B. 14N的质子数是7，原子结构示意图为，B错误；C. 比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。
球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，CH4分子的球棍模型为，C错误；D. 质子数为6，中子数为8的核素其质量数是14，可表示为l4C，D正确。
答案选D。
3. 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列物质中含有上述两种作用力的是（）①NaOH②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石⑤NaCl ⑥干冰．A. ①③⑥B. ①②④C. ②④⑤D. ③④⑤【答案】A【解析】【详解】①NaOH中钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢氧之间存在共价键；②SiO2中含有共价键；③NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮氢之间存在共价键；④金刚石中只有共价键；⑤NaCl中只有离子键；⑥干冰中含有共价键，二氧化碳分子间还存在分子间作用力，所以符合条件的是①③⑥。
答案选A。
4. 有5种微粒，它们分别是、、、、，则它们所属元素的种类有A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种【答案】B【解析】【分析】具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称叫元素；元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素，据此分析判断。
【详解】微粒、的质子数相同，所以是同一元素，只是是原子，是离子；、的质子数相同，所以是同一元素，是原子，是离子；是质子数为18的元素；所以共有3种元素。
答案选B。
【点睛】本题考查了元素的定义，难度不大，注意把握元素概念的外延和内涵，由原子变成离子，变化的是核外电子数，质子数不变。
5. A，B属于短周期元素，能以化学键结合成AB3型的化合物，则AB元素不可能分别属于周期表中的( )A. ⅠA，ⅦAB. ⅥA，ⅥAC. ⅢA，ⅦAD. ⅤA，ⅠA【答案】A【解析】【分析】A，B属于短周期元素，A和B组成的化合物的化学式为AB3，可知A的化合价可能为+3价、+6价或-3价，B的化合价可能为-1价、+1价或-2价，A可能属于ⅢA族、ⅥA族、ⅤA族元素，B可能属于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素，以此解答该题。
【详解】A．A、B元素分别为ⅠA，ⅤⅡA，形成化合物为AB型，A错误；B．A、B元素都为ⅥA族，则可为SO3，B正确；C．A、B元素分别为ⅢA，ⅤⅡA族，可为AlCl3等，C正确；D．A、B元素分别为ⅤA，ⅠA族，可为NH3等，D正确。
答案选A。
【点睛】本题考查元素周期表的结构及其应用，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化合价与元素周期表的关系，难度不大。
本题也可以直接结合选项利用举例排除法进行筛选。
6. 砷为第4周期ⅤA族元素，根据它在元素周期表中位置推测，砷不可能具有的性质是A. AsH3比NH3稳定B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D. 砷的非金属性比磷弱【答案】A【解析】【分析】根据同主族元素性质的递变规律结合元素周期律分析解答。
【详解】A. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则NH3比AsH3稳定，A错误；B. 氮元素的化合价有－3、+3、+5价，则As可以存在-3、+3、+5等多种化合价，B正确；C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，则As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱，C正确；D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则砷的非金属性比磷弱，D正确。
答案选A。
7. 已知下列元素的原子半径：根据以上数据和元素周期律，磷原子的半径可能是A. 0.80×10-10mB. 1.10×10-10 mC. 1.20×10-10mD. 0.70×10-10 m【答案】B【解析】P元素在第三周期中介于S元素和Si元素之间,在第ⅤA族中,P元素在N元素的下一周期,故原子半径:Si>P>S,P>N,故只有B项符合。
8. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是A. 氢化物的稳定性为H2T<H2RB. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2-的核外电子数相等【答案】C【解析】分析：L和Q的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族，根据半径关系可知Q为Be，L为Mg；R和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，R的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素；M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期，为Al元素，结合元素周期律知识解答该题。
详解：根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。
则A．非金属性O＞S，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性为H2O＞H2S，A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Q ＜L，B错误；C．M与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶于强酸、强碱，C正确；D．Mg2+核外有10个电子，S2-核外有18个电子，二者核外电子数不同，D错误；答案选C。
点睛：本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用，题目难度中等，正确把握元素化合价、原子半径与元素性质的关系是解答该题的关键，注意元素周期律的递变规律的应用。
9. 短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X所在的周期数是最外层电子数的3倍，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。
下列说法正确的是（）A. W 与 X 可形成至少两种化合物B. X 的简单离子与 Z 的简单离子具有相同的电子层结构C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： Y＞ZD. 简单气态氢化物的稳定性： W<Y【答案】A【解析】W的最外层电子数是内层电子数的3倍，W为氧元素；X所在的周期数是最外层电子数的3倍，X为钠，由 W、 X、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色，该盐为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，所以Y为硫元素；短周期主族元素 W、 X、 Y、 Z 的原子序数依次增大，Z为氯元素；氧与钠可以形成氧化钠、过氧化钠等至少两种化合物，A正确；Na+核外有2层，Cl-核外有3层，两种离子的电子层结构不同，B错误；元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性：Cl>S，因此HClO4>H2SO4，C错误；元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O>S，所以简单气态氢化物的稳定性：H2O>H2S，D错误；正确选项A。
10. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等; X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数;Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等。
下列说法正确的是A. 原子半径: r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液变红D. W的氧化物只能与强酸反应，不能与强碱反应【答案】B【解析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、W在周期表中所处的周期数均等于其族序数，因此X是H、W是Al；X、Y最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，Y、Z相邻且Y的最低负价的绝对值与W的最高正价数值相等，所以Y是N，Z是O。
A. 同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下逐渐增大，则原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)，A错误；B. 氮元素非金属性弱于氧元素，所以Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B正确；C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液变红，例如氨水溶液显碱性，C错误；D. Al的氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应，D错误，答案选B。
点睛：解答此类题目时通常以原子结构特点为依据进行推断，如无中子的原子是H，短周期电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al，外层电子数是内层电子数2倍的元素是C等。
另外还要掌握以下几个要点：①熟记元素符号，直接导出；②掌握几种关系，列式导出；③利用排布规律，逐层导出；④弄清带电原因，分析导出；⑤抓住元素特征，综合导出；⑥根据量的关系，计算导出。
11. 某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断（）A. R可能是第二周期元素B. R一定是ⅥA族元素C. R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定D. R气态氢化物化学式为H2R【答案】C【解析】试题分析：某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，这说明最高价是+7价，最低价是-1价，因此是氯元素。
A．氯元素是第三周期元素，A错误；B．氯元素是ⅦA族元素，B错误；C．同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则氯的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定，C正确；D．氯气态氢化物化学式为HCl，D错误，答案选C。
考点：考查元素周期律的应用12. 如图所示，在元素周期表中处于A、B位置的某些元素性质相似，这称为“对角线规则”。
A为铍（Be），原子序数为4，B为铝（Al），下列有关其性质的推断正确的是A. 铍能与冷水发生剧烈反应B. 氢氧化铍既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应C. 氢氧化铍的化学式为Be(OH)3D. 氢氧化铍易溶于水【答案】B【解析】【分析】Be与Al处于对角线位置，Be的单质、化合物性质与Al单质、化合物性质相似，据此判断。