福建省莆田第六中学2017-2018学年高一6月月考B化学试题含解析

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福建省莆田第六中学2017-2018学年高一6月月考化学试题B

1. 科学家最近发现两种粒子:第一种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法正确的是

A. “四中子”的粒子不显电性

B. “四中子”的电子数为4

C. 第二种粒子与O2互为同分异构体

D. 第二种粒子的晶体类型属于原子晶体

【答案】A

【解析】

【详解】A、中子不带电,A正确;

B、中子不带电,则“四中子”的电子数为0,B错误;

C、O4与O2均是氧元素形成的单质,互为同素异形体,C错误;

D、第二种是由四个氧原子构成的分子,形成的是分子晶体,D错误;

答案选A。

2. 下列化学用语表示正确的是:

A. CO2分子的球棍模型:

B. 14N 的原子结构示意图:

C. CH4分子的比例模型:

D. 质子数为6,中子数为8 的核素:l4C

【答案】D

【解析】

【详解】A. 球棍模型是用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键,球表示构成有机物分子的原子,CO2分子是直线形结构,不是V形分子,A错误;

B. 14N的质子数是7,原子结构示意图为,B错误;

C. 比例模型是一种与球棍模型类似,用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子,球的大小代表原子直径的大小,球和球紧靠在一起,CH4分子的球棍模型为,C错误;

D. 质子数为6,中子数为8的核素其质量数是14,可表示为l4C,D正确。

答案选D。

3. 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力,下列物质中含有上述两种作用力的是()

①NaOH②SiO2 ③NH4Cl ④金刚石⑤NaCl ⑥干冰.

A. ①③⑥

B. ①②④

C. ②④⑤

D. ③④⑤

【答案】A

【解析】

【详解】①NaOH中钠离子与氢氧根之间存在离子键,氢氧之间存在共价键;②SiO2中含有共价键;③NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键,氮氢之间存在共价键;④金刚石中只有共价键;⑤NaCl中只有离子键;⑥干冰中含有共价键,二氧化碳分子间还存在分子间作用力,所以符合条件的是①③⑥。

答案选A。

4. 有5种微粒,它们分别是、、、、,则它们所属元素的种类有

A. 2种

B. 3种

C. 4种

D. 5种

【答案】B

【解析】

【分析】

具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称叫元素;元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数,质子数相同中子数不同的同一类原子互称同位素,据此分析判断。

【详解】微粒、的质子数相同,所以是同一元素,只是是原子,是离子;、

的质子数相同,所以是同一元素,是原子,是离子;是质子数为18的元素;所以共有3种元素。

答案选B。

【点睛】本题考查了元素的定义,难度不大,注意把握元素概念的外延和内涵,由原子变成离子,变化的是核外电子数,质子数不变。

5. A,B属于短周期元素,能以化学键结合成AB3型的化合物,则AB元素不可能分别属于周期表中的( )

A. ⅠA,ⅦA

B. ⅥA,ⅥA

C. ⅢA,ⅦA

D. ⅤA,ⅠA

【答案】A

【解析】

【分析】

A,B属于短周期元素,A和B组成的化合物的化学式为AB3,可知A的化合价可能为+3价、+6价或-3价,B的化合价可能为-1价、+1价或-2价,A可能属于ⅢA族、ⅥA族、ⅤA族元素,B可能属于ⅠA族、ⅥA族、VIIA族元素,以此解答该题。

【详解】A.A、B元素分别为ⅠA,ⅤⅡA,形成化合物为AB型,A错误;

B.A、B元素都为ⅥA族,则可为SO3,B正确;

C.A、B元素分别为ⅢA,ⅤⅡA族,可为AlCl3等,C正确;

D.A、B元素分别为ⅤA,ⅠA族,可为NH3等,D正确。

答案选A。

【点睛】本题考查元素周期表的结构及其应用,为高频考点,侧重考查学生的分析能力,注意把握化合价与元素周期表的关系,难度不大。本题也可以直接结合选项利用举例排除法进行筛选。

6. 砷为第4周期ⅤA族元素,根据它在元素周期表中位置推测,砷不可能具有的性质是

A. AsH3比NH3稳定

B. 可以存在-3、+3、+5等多种化合价

C. As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱

D. 砷的非金属性比磷弱

【答案】A

【解析】

【分析】

根据同主族元素性质的递变规律结合元素周期律分析解答。

【详解】A. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则NH3比AsH3稳定,A错误;

B. 氮元素的化合价有-3、+3、+5价,则As可以存在-3、+3、+5等多种化合价,B正确;

C. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱,最高价含氧酸的酸性逐渐减弱,则As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱,C正确;

D. 同主族从上到下非金属性逐渐减弱,则砷的非金属性比磷弱,D正确。

答案选A。

7. 已知下列元素的原子半径:

根据以上数据和元素周期律,磷原子的半径可能是

A. 0.80×10-10m

B. 1.10×10-10 m

C. 1.20×10-10m

D. 0.70×10-10 m

【答案】B

【解析】

P元素在第三周期中介于S元素和Si元素之间,在第ⅤA族中,P元素在N元素的下一周期,故原子半径:Si>P>S,P>N,故只有B项符合。

8. 部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下,根据表中信息,判断以下叙述正确的是

A. 氢化物的稳定性为H2T

B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L

C. M与T形成的化合物具有两性

D. L2+与R2-的核外电子数相等

【答案】C

【解析】

分析:L和Q的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知Q为Be,L为Mg;R和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,R的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素;M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据M原子半径大于R小于L可知应和L同周期,为Al元素,结合元素周期律知识解答该题。

详解:根据以上分析可知L、M、Q、R、T分别是Mg、Al、Be、S、O。则

A.非金属性O>S,非金属性越强,氢化物越稳定,所以氢化物的稳定性为H2O>H2S,A错误;B.金属性Mg>Be,则Mg与酸反应越剧烈,则相同条件下单质与稀盐酸反应的剧烈程度为Q <L,B错误;

C.M与T形成的化合物是氧化铝,氧化铝是两性氧化物,溶于强酸、强碱,C正确;

D.Mg2+核外有10个电子,S2-核外有18个电子,二者核外电子数不同,D错误;答案选C。

点睛:本题考查元素位置、结构和性质的关系及应用,题目难度中等,正确把握元素化合价、

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