溶液PH值计算经典习题
溶液的酸碱性与pH值练习题
溶液的酸碱性与pH值练习题1. 问题描述：溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。
希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。
2. 练习题：a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
3. 解答：a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-4)= -(-4)= 4所以，该溶液的pH值为4。
b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-8)= -(-8)= 8所以，该溶液的pH值为8。
c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(0.001)= -(-3)= 3所以，该溶液的pH值为3。
d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-10)= -(-10)= 10所以，该溶液的pH值为10。
e) 当氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-12)= -(-12)= 12所以，该溶液的pH值为12。
PH计算
关于溶液pH计算的同步习题一、单一溶液的pH计算1．强酸或强碱溶液（单一溶液）pH值的计算【例1】0.001mol/L的HCl溶液的pH=_____。
0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=______。
【例2】0.1mol/L的醋酸（电离度=1%）；pH=______。
0.002mol/L的氨水（电离度=5%）；pH=_____。
二、酸或碱稀释后的pH计算1．强酸或强碱的稀释【例3】（1）常温下，取10mL pH=2的HCl溶液稀释成1000mL的溶液，稀释后溶液的pH=________。
（2）把1ml 0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释制成100ml溶液，求稀释后的pH=_____。
（3）常温下，0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH=_____。
（4）将pH=14的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH=______。
【例4】10mL将pH=5的稀盐酸稀释到100mL后，溶液的pH=_____，稀释到10000mL溶液的pH=_____。
2．弱酸或弱碱的稀释【例5】（1）将pH=2的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（2）将pH=11的氨水溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？三、两种强酸(或强碱)混合后的pH计算【例6】pH=1的盐酸与pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH值为多少？【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近（）。
A．8.3 B．8.7 C．9 D．11.7四、强酸与强碱混合后的pH计算【例8】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL 0.4mol/L硫酸溶液混合后,溶液的pH为多少?【例9】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL 0.5mol/L盐酸溶液混合后,溶液的pH为多少?【巩固练习】1．常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为( )。
溶液PH值的计算
B．x为强酸，Vx>Vy D．y为强酸，Vx>Vy
5、pH=2的A、B、C三种酸溶液各1mL，分别加水稀 释至1000mL，其pH与溶液（V）的变化关系如下图 所示，下例说法错误的是 （ A）
pH
5 4 3 2 1 0
A B C
1000mL
V
A. pH=2时，A、B、C都是稀溶液 B . 稀释前的浓度大小为c（C）＞c（B）＞c（A） C. 稀释后，A溶液中c（H+）最小 D. A是强酸，B和C是弱酸
两溶液等体积混合
甲溶液 乙溶液
稀释后所得 溶液的PH
PH=3的HCl
PH=2的HCl
PH=5的HCl
PH=5的HCl
3.3
2.3
10.7 11.7
7 3.3 10.7
PH=9的NaOH PH=9的NaOH
PH=4的HCl PH=3的HCl PH=5的HCl
PH=11的NaOH PH=12的NaOH
1、在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH 溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和至呈中性， 需VbLNaOH 溶液，问： 1 （1）若a+b=14，则Va／Vb＝—— 1/10 （2）若a+b=13，则V ／V ＝————
a b
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝10a + b – 14 ，且Va
小结
（1）酸I+酸II [H+] =
(2)碱I+碱II
[OH-] =
小结
（3）酸I+碱II 完全中和：[H+] = [OH-] =1 × 10－7mol/L 酸过量： [H+]=
碱过量：[OH-]=
溶液pH值的计算
溶液旳稀释
从上面旳题目中我们能得到什么规律呢？ 设原酸溶液pH=A，碱溶液pH=B
pH=A+1 pH=A+2
A<pH <A+1
A<pH <A+2
pH=B-1 pH=B-2
B-1<pH B-2<pH
<B
<B
pH=A+n
A<pH <A+n
pH=B-n B-n<pH <B
pH接近 7但不大于 7
pH接近 7但不小于 7
酸溶液间旳混合
例4.①.取0.1mol/LHCl溶液和pH=3旳HCl溶液各 20mL，所得混合溶液pH值是多少？
酸和碱溶液中和
例6.⑴取pH=2旳盐酸和pH=12旳NaOH溶液等体积混 合在一起，求混合溶液旳pH值。 pH=7
⑵取pH=2旳硫酸和pH=11旳NaOH溶液按体积比1:9 混合在一起，求混合溶液旳pH值。 pH=4
⑶取pH=2旳硫酸和pH=13旳NaOH溶液混合，混合 溶液旳pH=11,求硫酸与NaOH溶液旳体积比。11:1
⑷pH=11旳NaOH稀释10倍，100倍和10000倍，其pH值各为 多少？
10倍pH=10 100倍pH=9 10000倍pH接近7但不小于7
计算碱旳稀释过程中，n(OH-)为不变量，n(H+)随水 电离程度不同变化，H+不能作为计算旳基准
⑸pH=11旳Ba(OH)2稀释10倍，100倍和10000倍，其pH值各 为多少？
溶液的pH计算练习题
溶液的pH计算练习题练习题1：求一个弱酸溶液的pH值，已知该溶液的酸离子浓度为0.01mol/L，酸离子的电离常数为1.8×10^-5。
解答：首先，根据酸离子浓度和电离常数的关系，可以得出酸的浓度为0.01mol/L，酸的电离度为1.8×10^-5。
由于该溶液为弱酸溶液，可以假设酸的电离度远小于1，因此可以忽略酸的电离度，即酸的浓度等于酸的总浓度。
然后，根据酸的离子反应方程式HA ⇌ H+ + A-，可以得出酸的电离度等于H+的浓度。
由于酸的浓度等于酸的总浓度，可以得出H+的浓度等于0.01mol/L。
最后，根据pH的定义，pH = -log10[H+]，可以计算出pH值为2。
练习题2：求一个弱碱溶液的pH值，已知该溶液的碱离子浓度为0.02mol/L，碱离子的电离常数为5.6×10^-10。
解答：首先，根据碱离子浓度和电离常数的关系，可以得出碱的浓度为0.02mol/L，碱的电离度为5.6×10^-10。
由于该溶液为弱碱溶液，可以假设碱的电离度远小于1，因此可以忽略碱的电离度，即碱的浓度等于碱的总浓度。
然后，根据碱的离子反应方程式B + H2O ⇌ BH+ + OH-，可以得出碱的电离度等于OH-的浓度。
由于碱的浓度等于碱的总浓度，可以得出OH-的浓度等于0.02mol/L。
最后，根据pOH的定义，pOH = -log10[OH-]，可以计算出pOH值为1.7。
由于pH + pOH = 14，可以计算出pH值为12.3。
练习题3：求一个酸碱中和溶液的pH值，已知该溶液中的酸和碱的浓度分别为0.01mol/L和0.02mol/L，酸和碱的电离常数分别为1.8×10^-5和5.6×10^-10。
解答：首先，根据酸和碱的浓度和电离常数的关系，可以得出酸的电离度为0.01mol/L * 1.8×10^-5 = 1.8×10^-7，碱的电离度为0.02mol/L * 5.6×10^-10 = 1.12×10^-11。
溶液PH值计算经典习题
溶液PH值计算经典习题溶液PH值计算习题练习：1?在25°C某稀溶液中，由水电离产生的c (H+) =10-13mol/L,下列有关溶液的叙述正确的是(CD)A ?该溶液一定呈酸性B ?该溶液一定呈碱性C ?该溶液的pH可能约为1D ?该溶液的pH可能约为13/ \2. 250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？ ( pH酸+pH碱=15)3. 在800C时，纯水的pH小于7,为什么？(因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c (H+) =c (OH— ) >10—7 mol/L，所以pH小于7)=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？5. 在LHCl中，由水电离出来的［H+］为多少？6. 某溶液中由水电离产生的［H+］= 1 >10- 10mol/L,则该溶液的pH值可能是？7. 某盐酸中1>0-x mol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？=5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？课堂练习1:1. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为()。
(A)X10-7 mol L-1(B) X10-6 mol L-1(C) X10-2 mol L-" (D) X10-12 mol L-12. 25T时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1X10-12 mol L-1，则该溶液的pH可能是( )。
(A) 12(B) 7 (C) 6 (D) 23 ?纯水在25C 和80C 时的氢离子浓度，前者和后者的关系是() (A )前者大 (B )相等 (C )前者小 (D )不能肯定4 ?某温度下，重水(D 20)的离子积常数为X 10-15若用定义pH 一样来规定pD=-lg[D + ]，则在该温度下，下列叙述正确的是()。
溶液PH值计算经典习题
溶液PH值计算经典习题普通大气淡水的pH值约为7，是中性溶液。
如果水中氢离子浓度（[H+])高于氢氧根离子浓度（[OH-])，那么溶液呈酸性；相反，如果氢离子浓度低于氢氧根离子浓度，溶液呈碱性；只有当[H+]和[OH-]浓度相等时，溶液才是中性的。
那么，如何计算溶液的pH值呢？以下是一些经典的习题，帮助我们理解和掌握pH值的计算方法。
1. 习题一如果溶液中的氢离子浓度为1x10^-5M，你能计算出其pH值是多少吗？解答：pH值的计算公式为pH = -log10[H+]根据题目中的氢离子浓度 [H+]= 1x10^-5M，可以代入计算:pH = -log10(1x10^-5) = -(-5) = 5所以这个溶液的pH值是5。
2. 习题二如果溶液的氢离子浓度为1x10^-11mol/L，你能计算出它的pH值是多少吗？解答：与习题一类似，根据pH的计算公式pH = -log10[H+]根据题目中的氢离子浓度[H+] = 1x10^-11mol/L，可以代入计算:pH = -log10(1x10^-11) ≈ -(-11) ≈ 11所以这个溶液的pH值是11。
3. 习题三如果溶液的氢离子浓度为0.001M，你能计算出它的pH值是多少吗？解答：与前两个习题类似，根据pH的计算公式pH = -log10[H+]根据题目中的氢离子浓度[H+] = 0.001M，可以代入计算:pH = -log10(0.001) = -(-3) = 3所以这个溶液的pH值是3。
通过以上习题的解答，我们了解到了计算溶液pH值的基本原理和公式。
根据给定的氢离子浓度，我们可以通过简单的计算得出溶液的pH值，从而判断其酸性、碱性或中性。
需要注意的是，pH值是以对数形式表示的，因此一点pH值的差异对应着溶液酸碱度的十倍差异。
例如，pH为2的溶液比pH为3的溶液酸性高十倍。
总结：本文介绍了溶液pH值计算的经典习题，通过具体的例子演示了如何根据给定的氢离子浓度计算溶液的pH值。
pH值计算
pH值计算(一)班级_____学号_____姓名_________1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为0.001%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出c(H+)=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：⑴0.5mol/L的NaOH溶液和1.0mol/L的HCl溶液等体积混合后的溶液：⑵pH=0的溶液；⑶[OH-]=10-11mol/L的溶液；⑷0.1mol/L的CH3COOH溶液（α=1.32%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的离子积为1.6×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=7.0B、含0.01mol的NaOD的D2O溶液1L，其pD=12.0C、溶解0.01molDCl的D2O溶液1L，其pD=2.0D、在100mL0.25mol/L的DCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/L的NaOD的重水溶液，其pD=1.05、已知一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸和一种c(OH-)=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐6、某0.1mol/L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为4.5:1，则此溶液：A、电离度α为10%B、α= 20%C、pH=1D、c(OH-)=1×10-12mol/L7、已知8%、7.16%、0.01%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF，在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为0.01%C、HCN的电离度为7.16%D、HNO2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。
pH值计算经典试题及参考答案
pH值计算1、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反应后，滴入石蕊试液显红色，如果滴入甲基橙显黄色，则此酸一定是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确定2、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/L NaCl溶液3、在下列溶液：（1）L的NaOH溶液和L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）L的CH3COOH溶液（α=%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的离子积为×10-15，可以用pH一样的定义来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的叙述正确的是：A、中性溶液的pD=B、含的NaOD的D2O溶液1L，其pD=C、溶解的D2O溶液1L，其pD=D、在L的DCl重水溶液中，加入L的NaOD的重水溶液，其pD=5、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反应B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C、等浓度的强酸和弱碱溶液反应D、生成了一种强酸弱碱盐6、某L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为:1，则此溶液：A、电离度α为10%B、α= 20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、%、%分别是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，若已知有如下反应：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判断得出的结论是：A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为%C、HCN的电离度为%D、HNO2电离度比HCN大，比HF小8、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。
(完整版)ph计算题
pH的计算一．单一溶液pH值的计算【例1】0.001mol/L的HCl溶液的pH=_____,0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=______。
【例2】0.1mol/L的醋酸（电离度=1%）pH=___,0.002mol/L的氨水（电离度=5%）pH=____。
二、酸或碱稀释后的pH计算1．强酸或强碱的稀释【例3】（1）常温下取10mLpH=2的HCl溶液稀释成1000mL的溶液，稀释后pH=________。
（2）把1ml0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释制成100ml溶液，求稀释后的pH=_____。
（3）常温下，0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH=_____。
（4）将pH=14的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH=______。
【例4】10mL将pH=5的稀盐酸稀释到100mL后溶液的pH=_____，稀释到10000mL溶液的pH=_____。
2．弱酸或弱碱的稀释【例5】（1）将pH=2的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（2）将pH=11的氨水溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？小结：稀释规律：①强酸pH=a,加水稀释10n倍，则pH = a + n②弱酸pH=a,加水稀释10n倍，则a < pH < a + n③强碱pH=b,加水稀释10n倍，则pH = b - n④强碱pH=b,加水稀释10n倍，则b - n < pH < b⑤酸、碱溶液无限稀释，pH只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7.三、两种强酸(或强碱)混合后的pH计算【例6】pH=1的盐酸与pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH值为多少？【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近（）A．8.3B．8.7C．9D．11.7速算规律：当pH相差2以上的两种强酸等体积混合时时，pH（混）= pH（小） + 0.3当pH相差2以上的两种强碱等体积混合时时，pH（混）= pH（大） - 0.3四、强酸与强碱混合后的pH计算【例8】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL0.4mol/L硫酸溶液混合后溶液pH为多少?【例9】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL0.5mol/L盐酸溶液混合后溶液pH为多少?典型练习1．一元强酸X和一元弱酸Y，pH值均为2，各取1L与足量Mg反应,下列叙述正确的是()A．X产生的H2多B．反应开始瞬间X反应速度快C．两者产生的H2一样多D．反应开始瞬间两者速度相等2．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH-离子浓度与水电离的OH-离子浓度之比为（）A.1010：1B. 5×109：1C.108：1D.1：13．某水溶液中由水电离的H+离子浓度C(H+)=10-13mol/L，则该溶液的pH可能是（）A.1B.3.3C.13D.12.74．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10-13mol?L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()。
pH值计算经典试题及参考答案
pH值计算一、向10mLpH=2的某酸溶液中加入10mLpH=12的NaOH溶液，充分反映后，滴入石蕊试液显红色，假设是滴入甲基橙显黄色，那么此酸必然是：A、弱酸B、多元弱酸C、一元强酸D、无法确信二、某一元弱碱在浓度为1mol/L的溶液中电离度为%，它的1mol/L的溶液导电能力最接近于：A、1mol/LHNO3溶液B、水自身电离出[H+]=10-9mol/L的盐酸C、pH值为6的盐酸D、1×10-3mol/L NaCl溶液3、在以下溶液：（1）L的NaOH溶液和L的HCl溶液等体积混合后的溶液：（2）pH=0的溶液；（3）[OH-]=10-11mol/L的溶液；（4）L的CH3COOH溶液（α=%），它们的酸性由强到弱的顺序是：A、(2)>(1)>(4)>(3)B、(4)>(3)>(1)>(2)C、(2)>(1)>(3)>(4)D、(1)>(2)>(4)>(3)4、重水（D2O）的离子积为×10-15，能够用pH一样的概念来规定pD=-lg[D+]，以下关于pD的表达正确的选项是：A、中性溶液的pD=B、含的NaOD的D2O溶液1L，其pD=C、溶解的D2O溶液1L，其pD=D、在L的DCl重水溶液中，加入L的NaOD的重水溶液，其pD=五、已知一种[H+]=1×10-3mol/L的酸和一种[OH-]=1×10-3mol/L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘故可能是：A、浓的强酸和稀的强碱溶液反映B、浓的弱酸和稀的强碱溶液反映C、等浓度的强酸和弱碱溶液反映D、生成了一种强酸弱碱盐六、某L的一元弱酸（用HA表示），未电离的弱酸分子（HA）的物质的量与电离生成的阴、阳离子总物质的量之比为:1，那么此溶液：A、电离度α为10%B、α= 20%C、pH=1D、[OH-]=1×10-12mol/L7、已知8%、%、%别离是同一条件下，同一浓度的三种酸溶液的电离度，假设已知有如下反映：NaCN+HNO2==HCN+NaNO2NaCN+HF==HCN+NaFNaNO2+HF==HNO2+NaF,在相同条件下，由此可判定得出的结论是：A、HF的电离度为8%B、HNO2的电离度为%C、HCN的电离度为%D、HNO2电离度比HCN大，比HF小八、某溶液100mL，室温时测得其pH等于1。
高中化学有关溶液的pH计算题
高中化学有关溶液的pH计算题有关溶液的pH计算题高中化学中，有关溶液ph值得求法对于我来说一直是个难题，这里收集了资料，学习下，和我有同样问题的童鞋可以一块看看哟！一、求强酸溶液的pH值。
【例1】求0.01 mol·L-1HCl溶液的pH。
解：c(H+)=1×10-2mol·L-1pH= - lg｛c(H+)｝=- lg10-2=2【练习】将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L，求所得溶液的pH值。
二、求强碱溶液的pH值。
【例2】求0.001 mol·L-1NaOH溶液的pH。
【练习】求常温下下列三种溶液的pH：①纯水②将含4.9×10-3gH2SO4的溶液稀释致1L所得溶液③c(OH-)=1×10-4 mol·L-1K OH溶液。
【小结】常温时：中性溶液c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol·L-1 pH=7酸性溶液c(H+)﹥c(OH-) c(H+)﹥1×10-7 mol·L-1 pH﹤7碱性溶液c(H+)﹤c(OH-) c(H+)﹤1×10-7 mol·L-1 pH﹥7换算关系：Kω== c(H+)·c(OH-) pH= - lg｛c(H+)｝c(OH-)=============== c(H+) ================= pH（碱性溶液）（酸性溶液）c(H+)=10- pH三、求强酸、强碱混合溶液的pH 值。
1、酸与酸混合溶液的pH值。
【例5】pH=3和pH =5的盐酸等体积混合，求混合溶液的pH 值。
10-2V+10-3V解：c(H+)混合液= —————=5.05×10-4 mol·L-12 VpH= - lg｛c(H+)｝= lg 5.05×10-4=4 - 0.7=3.3【思考】若把上题改为：pH=3的盐酸和pH =5的硫酸等体积混合，求混合溶液的pH，答案又如何？2、碱与碱混合。
溶液ph值的计算练习题
溶液pH值的计算练习题一、基础计算题1. 已知某溶液中氢离子浓度为1×10^3 mol/L，求该溶液的pH值。
2. 某溶液的pH值为9，求该溶液中氢离子浓度。
3. 若某溶液中氢氧根离子浓度为1×10^11 mol/L，求该溶液的pH值。
4. 已知某溶液的pH值为5，求该溶液中氢氧根离子浓度。
5. 某溶液的氢离子浓度为2×10^5 mol/L，求该溶液的pH值。
二、酸碱中和计算题1. 10 mL 0.1 mol/L的盐酸与20 mL 0.1 mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
2. 25 mL 0.2 mol/L的硫酸与50 mL 0.1 mol/L的氢氧化钾溶液混合，求混合后溶液的pH值。
3. 30 mL 0.3 mol/L的醋酸与20 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液混合，求混合后溶液的pH值。
4. 40 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液与20 mL 0.2 mol/L的盐酸混合，求混合后溶液的pH值。
5. 50 mL 0.5 mol/L的硝酸与100 mL 0.25 mol/L的氨水混合，求混合后溶液的pH值。
三、缓冲溶液计算题1. 50 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入5 mL 0.1 mol/L的醋酸钠溶液，求混合后溶液的pH值。
2. 100 mL 0.2 mol/L的氨水溶液中加入10 mL 0.2 mol/L的氯化铵溶液，求混合后溶液的pH值。
3. 75 mL 0.3 mol/L的盐酸溶液中加入25 mL 0.3 mol/L的氯化钠溶液，求混合后溶液的pH值。
4. 80 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠溶液中加入20 mL 0.4 mol/L的氢氧化钠氢氧化钾混合溶液，求混合后溶液的pH值。
5. 60 mL 0.5 mol/L的硫酸溶液中加入40 mL 0.5 mol/L的硫酸钠溶液，求混合后溶液的pH值。
四、电离平衡计算题1. 0.1 mol/L的醋酸溶液，其电离常数为1.8×10^5，求该溶液的pH值。
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算
化学练习题溶液的酸碱性与pH计算化学练习题：溶液的酸碱性与pH计算化学中的酸碱性是一个重要的概念，而pH是用来描述溶液酸碱性强弱的指标。
本文将通过一些化学练习题，来深入了解如何计算溶液的酸碱性及pH值。
题一：求解酸碱性1. 已知溶液A的氢氧化钠(NaOH)浓度为0.1 mol/L，试判断该溶液属于酸性、中性还是碱性？解析：氢氧化钠是一种强碱，当其浓度大于水的离子积时，溶液呈碱性。
水的离子积为1×10^-14，由此可计算出NaOH溶液的氢氧离子浓度为0.1 mol/L，大于水的离子积。
因此，溶液A属于碱性溶液。
题二：求解pH值2. 已知溶液B的强酸硫酸(H2SO4)浓度为0.01 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：硫酸是一种强酸，根据强酸的性质，溶液中的H+离子浓度等于硫酸的浓度。
因此，溶液B的H+离子浓度为0.01 mol/L。
pH值的定义为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(0.01) ≈ 2。
题三：酸碱度的比较3. 已知溶液C的酸度为pH=3，溶液D的酸度为pH=6，请判断溶液C和溶液D的酸碱性。
解析：根据pH值的定义，pH越小表示溶液越酸性，pH越大表示溶液越碱性。
因此，溶液C的酸度更高，属于酸性溶液；溶液D的酸度较低，属于中性溶液。
题四：酸碱性的计算4. 已知溶液E中的氢离子(H+)浓度为10^-8 mol/L，试计算该溶液的pH值。
解析：溶液E的H+离子浓度为10^-8 mol/L。
pH值的计算公式为pH = -log[H+]，带入数据可得pH = -log(10^-8) ≈ 8。
综上所述，化学练习题中的溶液的酸碱性与pH计算可以通过简单的分析与计算得出。
正确理解酸碱性的概念以及pH的计算方法，能够帮助我们更好地理解和应用化学知识。
溶液PH值的计算
2、两强碱混合
两强碱混合PH计算公式
c(OH-)混=
c(OH-)1V1+c(OH-)2V2 V1+V2
1 X 10-14 c(H+)混= c(OH-)混
pH=-lgc(H+)
(10-4+10-6）/2≈5×10-5
(3×10-4+10-6）/4≈7.5×10-5
(2×0.005+0.1）/2≈5.5×10-2
pH=12.74
3、强酸、强碱溶液的混合
方法： 1、先要判断酸碱谁过量。 2、再按过量的计算
(1)若酸过量,求c(H+),再算pH值。
(2)若碱过量，先求c(OH-),再求c(H+),最后算 pH值；或者求出c(OH-)后，接着求pOH，再根据 pH=14-pOH得出。
(0.1×10-2—0.1×10-3）/0.2≈4.5×10-3
(4)PH=3的硫酸溶液的浓度是 5_x_1_0_-_4mol/L
2、强碱溶液
如强碱B(OH)n的浓度为 c mol／L，则有
C(H+)= 10-14／nc, pH= -lgc(H+) = 14+lgnc
(1)0.01mol/L的NaOH溶液的PH是
__1_2__
(2)0.01mol/L的Ba（OH）2溶液的PH是_1_3_-_l_g5
例1、0.1L pH=2硫酸和0.1L pH=11的NaOH溶液 相混合，求混合后溶液的pH值。
pH=3-lg4.5 例2、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相 混合，求混合后溶液的pH值。
pH=7
4、弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）pH为12的NaOH溶液和pH为2的醋酸溶液等体 积相混合，则混合液呈__酸___性
习题溶液PH的计算方法2022
习题溶液PH的计算方法2022溶液中的计算溶液PH的计算方法1、单一溶液PH的计算(1)强酸溶液：如HnA,设物质的量浓度为cmoL/L,则c(H+)=ncmoL/L,PH=－lgc(H+)=－lgnc例1、求0.1mo1／L盐酸溶液的pH？解析:盐酸是强酸,所以0.1moL/L盐酸的c(H+)为0.1moL/L,带入PH=－lgc(H+)即得PH=11014(2)强碱溶液,如B(OH)n,设溶液物质的量浓度为cmoL/L,则c(H)=moL/L,PH=－nc+lgc(H+)=14＋lgnc2、两两混合溶液的PH计算(1)强酸与强酸混合c(H)1V1c(H)2V2由C(H)混=先求出混合后的C(H+)混,再根据公式求出PH.V1V2+技巧一:若两强酸等体积混合,可用速算法:混合后的PH等于混合前溶液PH小的加0.3如:(2)强碱与强碱混合c(OH)1V1c(OH)2V2由c(OH)混=先求出混合后C(OH-),再通过Kw求出(H+).V1V2-技巧二：若两强碱溶液等体积混合,可采用速算法:混合扣溶液的PH等于混合前溶液PH大的减去0.3.例2、（93年高考题）25mLPH=10的氢氧化钾溶液跟50mLPH=10的氢氧化钡溶液混合,混合液的PH是()Ａ、9.7B、10C、10.3D、10.7解析：根据技巧二、可得出答案为Ｂ（3）强酸与强碱混合强酸与强碱混合实质为中和反应，可以有以下三种情况：①若恰好中和，ＰＨ＝7。
例3、1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（）A。
9.0B。
9.5C。
10.5D。
11.0解析：因为是恰好中和，则中和后溶液的ＰＨ＝7，设碱的ＰＨ＝Ｘ，则有1102.51010某14，解得Ｘ＝10.5，答案为Ｃ。
②若酸剩余，先求出中和后剩余的c(H+),再求出ＰＨ③若碱剩余，先求出中和后剩余的c(OH-),再通过Kw求出c(H+)，最后求ＰＨ。
8 计算 下列 溶液pH值
8．计算下列溶液pH 值。
(1) 50ml 0.10M H 3PO 4 (K α1=6.9⨯10-3, K α2=6.2⨯10-8, K α3=4.8⨯10-13)解：1αK C ＝3109.610.0-⨯＝14.5<500 [H +]＝241211CK K K ααα++-＝ 201.0109.641076.4109.6353⨯⨯⨯+⨯+⨯----＝21076.21076.4109.6353---⨯+⨯+⨯-＝ 2053.0109.63+⨯--＝ 023.0 pH ＝ 64.1(2) 50ml 0.10M H 3PO 4 + 25ml 0.10 M NaOH 解：反应后构成：[H 3PO 4]＝752510.0755010.0⨯-⨯=033.0 [H 2PO 4-]＝752510.0⨯=033.0[H +]＝][][][][1-+-+-++-OH H C OH H C K b a α＝ ][033.0][033.0109.63++-+-⨯H H ][109.6033.0109.6][][033.0332+--++⨯-⨯⨯=+H H H 0033.0109.6])[109.6033.0(][332=⨯⨯-⨯++-+-+H H 0103.2][040.0][42=⨯-+-++H H2103.24040.0040.0040.0][4-+⨯⨯+⨯+-=H =0051.0pH = 30.2(3) 50ml 0.10M H 3PO 4 + 50ml 0.10 M NaOH 解：反应后构成： [H 2PO 4-]=0.050CK CKK H +=+121][ααα=050.0109.6050.0102.6109.6383+⨯⨯⨯⨯⨯---=5109.1-⨯ pH =4.71(4) 50ml 0.10M H 3PO 4 + 75ml 0.10 M NaOH 解：反应后构成：12510.02510.050][42⨯-⨯=-PO H =020.0 020.0][24=-HPO ][][][][][2-+-++-++-=OH H C OH H C K H b a α CbCa K 2α= 8102.6-⨯= pH 21.7=9．配制pH 为2.00和10.00的氨基乙酸缓冲溶液各100ml ，其缓冲物质总浓度为0.10M,问需分别称取氨基乙酸（NH 2CH 2COOH ）多少克？加1.0M HCl 或1.0M NaOH 各多少克ml ？解：pH = 2.002122312][][][αααδK K H K H H COOHCH NH ++=++++78.935..235..44410101010-----++= 35..444101010---+=35..01011-+=69.0=+++=H COOH CH NH HCl n n n 2310.010001.00.110.010023⨯+⨯⨯=+COOHCH NHHCl V δ0.10.11069.0+⨯=)(9.70.1)(9.6ml ml =+=pH = 10.00 211221][][22αααααδK K H K H K K C O O CH NH ++=++-78.935.235.1200.2078.935.210101010------++=13.1235.1213.12101010---+=110122.0+=-62.0=--+=O H CO O CH NH NaO H n n n 22 0.1100100.10.110.0100422⨯⨯+⨯⨯=--COO CH NHNaOH V δ01.011062.0+⨯==6.2W=10007510.01001000⨯⨯=⋅⋅M V C =0.75(g)10．用0.1000M NaOH 溶液滴定0.1000M 甲酸溶液，等当点pH 是多少？计算用酚酞作指示剂（pT=9.0）时的终点误差。
关于溶液pH计算的同步习题(含答案)
关于溶液pH计算的专题训练班级：姓名：一、单一溶液的pH计算1.强酸或强碱溶液（单一溶液）pH值的计算【例1】0.001mol/L的HCl溶液的pH=_____。
0.005mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=______。
【例2】0.1mol/L的醋酸（电离度=1%）；pH=______。
0.002mol/L的氨水（电离度=5%）；pH=_____。
二、酸或碱稀释后的pH计算1.强酸或强碱的稀释【例3】（1）常温下，取10mL pH=2的HCl溶液稀释成1000mL的溶液，稀释后溶液的pH=________。
（2）把1ml0.05mol/L的H2SO4溶液加水稀释制成100ml溶液，求稀释后的pH=_____。
（3）常温下，0.01mol/L的NaOH溶液稀释1000倍，稀释后溶液的pH=_____。
（4）将pH=14的NaOH溶液稀释1000倍，则稀释后溶液的pH=______。
【例4】10mL将pH=5的稀盐酸稀释到100mL后，溶液的pH=_____，稀释到10000mL溶液的pH=_____。
2.弱酸或弱碱的稀释【例5】（1）将pH=2的醋酸溶液，稀释100倍，则稀释后溶液的pH为？（2）将pH=11的氨水溶液，稀释1000倍，则稀释后溶液的pH为？三、两种强酸(或强碱)混合后的pH计算【例6】pH=1的盐酸与pH=2的盐酸等体积混合后溶液的pH值为多少？【例7】将pH=8的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（）。
A．8.3 B．8.7C．9 D．11.7四、强酸与强碱混合后的pH计算【例8】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL 0.4mol/L硫酸溶液混合后,溶液的pH为多少?【例9】60mL的0.5mol/L NaOH溶液与40mL 0.5mol/L盐酸溶液混合后,溶液的pH为多少?【巩固练习】1.常温下，在pH＝12的某碱溶液中，由水电离出的c(OH-)为( )。
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溶液PH值计算习题练习：1•在25°C某稀溶液中，由水电离产生的c (H+) =10-13mol/L,下列有关溶液的叙述正确的是(CD)A •该溶液一定呈酸性B •该溶液一定呈碱性C •该溶液的pH可能约为1D •该溶液的pH可能约为13/ \2. 250C时，10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是什么？ ( pH酸+pH碱=15)3. 在800C时，纯水的pH小于7,为什么？(因为水的电离过程是吸热过程，所以升高温度，平衡右移，使c (H+) =c (OH— ) >10—7 mol/L，所以pH小于7)=4的盐酸用水稀释100倍、1000倍、10000倍，pH值各为多少？5. 在LHCl中，由水电离出来的［H+］为多少？6. 某溶液中由水电离产生的［H+］= 1 >10- 10mol/L,则该溶液的pH值可能是？7. 某盐酸中1>0-x mol/L，某氨水的pH为y,已知：x+y = 14,且y>11,将上述两溶液分别取等体积，充分混合后，所的溶液中各离子浓度由大到小的顺序是？=5的强酸与pH = 11的强碱溶液混合至pH=7,求酸碱的体积比？课堂练习1:1. 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的c(OH-)为()。
(A)X10-7 mol L-1(B) X10-6 mol L-1(C) X10-2 mol L-" (D) X10-12 mol L-12. 25T时，某溶液中，由水电离出的c(H+)=1X10-12 mol L-1，则该溶液的pH可能是( )。
(A) 12(B) 7 (C) 6 (D) 23 •纯水在25C 和80C 时的氢离子浓度，前者和后者的关系是() (A )前者大 (B )相等 (C )前者小 (D )不能肯定4 •某温度下，重水(D 20)的离子积常数为X 10-15若用定义pH 一样来规定pD=-lg[D + ]，则在该温度下，下列叙述正确的是()。
(A )纯净的重水中，pD=7(B ) 1 L 溶解有mol DC1的重水溶液， 其 pD=2(C) 1 L 溶解有 mol NaOD 的重水溶液，其pD=12(D) 纯净的重水中，[D + ][OD - ]> X 10-1 45 •给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()。
\ (A ) [H +][OH -]乘积不变(B ) pH 增大了 (C ) [OH -]降低了(D )水电离 出的[H + ]增加了6•常温下，下列溶液中酸性最弱的是( )。
A)pH=4 (B)[H +]=1 X 10-3 mol L -1 (C)[OH -]=1 X 10-11 mol L -1 ( D)[H +] [OH -]=1 X 10-147 •某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量浓度为()(A )一定大于 mol L -1( B )一定等于 mol L -1 (C ) 一定小于 mol L ・-1 ( D )以上说法均欠妥(A ) pH=3 的 HNO 3跟 pH=11 的 KOH 溶液8 •常温下，某溶液中水的电离度 a=10「10/(%).该溶液的pH 可能是()o (A) 12 (B) 10 (C ) 4 (D) 39 •在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后, pH 一定少于7的是()0(B ) pH=3的盐酸跟pH=11的氨(C) pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液(D) pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液10•下列叙述中，正确的是( )。
\(A)中和10 mL L-1・醋酸与中和100 mL L-1・的醋酸所需同种碱溶液的量不同(B)等体积pH=3的酸溶液pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7(C)体积相等，pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+离子的物质的量相等(D)pH=3的甲酸溶液的［H+］与pH=11的氨水溶液的［OH-］相等11. 今有a盐酸b硫酸c醋酸三种酸：(1)在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___________________ 。
(2)在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是___________________ 。
(3)物质的量浓度为mol L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________ ;如果取等体积的mol L-1的三种酸溶液，用mol L-1的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是 (以上均用酸的序号填写)。
12. 在25C时,有pH=a的盐酸和pH=b的苛性钠溶液，现取V a mL盐酸用该苛性钠溶液中和，需V b mL苛性钠溶液。
若a+b=13,则V a/V b= ______________ 。
13•将pH=3的弱酸溶液稀释100倍，该溶液的pH范围为：/ _课堂练习 1 答案：1CD 2AD 3C, 4B, 5BD 6D, 7D, 8AC，9D, 10CD 11.( 1) c>b=a。
( 2) b>a=c°( 3) c>a>b。
b>c=a。
12. 1:10。
13. 3<pH<5课堂练习2:1 •将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO42-和c(H+)之比约为()0 // \(A)1:1 (B) 1:2 (C) 1:10 ( D)10:12•向VmLBaCl2溶液中加入一定体积的L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为。
则原BaCl2溶液的物质的量浓度为( )。
(A) X10-4 mol L-1(B) X10-3 mol L-1(C) X10-4 mol L-1(D) X10-3 mol L-13 •在一定温度下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3H2O的电离度为( )。
\(A) 2% ( B) 1% ( C) % (D) %4 •水是一种极弱的电解质，在室温下，平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是()。
(A) 1X10-14(B )X107(C) 107(D)5. 下列叙述中正确的是()。
(A)使甲基橙试液变黄色的溶液一定是碱性溶液(B)使酚酞试液变红色的溶液一定是碱性溶液(C)使甲基橙试液变红色的溶液一定是酸性溶液(D)使紫色石蕊试液不变色的溶液一定是中性溶液6. 下列试纸使用时,不宜先用水润湿的是()。
/(A) pH试纸(B)红色石蕊试纸(C)淀粉碘化钾试纸(D)蓝色石蕊试纸7. 将质量百分比浓度为a%、物质的量浓度为C1 mol L-1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使之质量百分比浓度为2a%，物质的量浓度为C2 mol L-1，贝U C1和C2的关系是()。
(A) C2 =2 c i ( B) C2 >2 c i ( C) C2 <2 c i (D) c i = 2c28. 从植物花中提取一种有机物，可用简化式Hln表示，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可作酸碱指示剂：Hln(溶液红色)=H+(溶液)+ln-(溶液黄色)。
在该水溶液中加入下列物质，能使指示剂显黄色的是( )。
(A)盐酸(B)碳酸钠溶液(C)硫酸氢钠溶液(D)过氧化钠9. 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度....... 今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据较强酸+较弱酸盐二较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：① HA+HC2-(少量)=A -+H2C-② H2B (少量)+2A-=B2-+2HA ③ H2B (少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：(1) ___________________________________________________ 相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是___________________________ 。
\( 2) A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-6种离子中，最易结合质子的是___，最难结合质子的是—o(3) ___________________________________________________ 判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号) _____________________________ o z(A) H3C+3A-=3HA+C 3-( B) HB-+A-=HA+B 2-(C) H3C+B2-=HB-+H2C(4)完成下列反应的离子方程式：(A ) H3C+OH-(过量)= ______________________ _( B )(过量)+C3-= ______________ o \ /10. 250 mL pH=12的某一元强碱(MOH)溶液与250 mL mol L-1的硫酸溶液相混合，假设混合后液体体积为500 mL。
试求：(1)混合液的pH;(2)若原250 mL 一元强碱中含溶质0.1 g,则M的相对原子质量为多少？(3)若给混合液中分别滴入几滴甲基橙、无色酚酞、紫色石蕊试液，则溶液的颜色分别是什么？11. 在25C时，有pH为a的盐酸和pH为b的NaOH溶液，取V a L该盐酸，同该NaOH溶液中和，需V b L NaOH溶液，填空：(1) ______________________________ 若a+b=14,则V a：V b= (填数字)。
\(2)_______________________________ 若a+b=13,则V a：V b= (填数字)。
'\(3) ______________________________ 若a+b>14,贝U V a：V b= __ (填表达式)，且V a _____________________________________________ V b (填：>、V、=)(题中a^6> b >8)o \课堂练习 2 答案：1C, 2A，3B, 4B, 5BC，6A，7B, 8B。
9.( 1) fB°( 2)芒、- - 3- 3- - -HB。
( 3) B、C o( 4) H3C+3OF= C +3HO, 2HA+C =2A+HC。
10.( 1) pH=(2)Mr=23; (3)变红色、变无色、变红色。
11. (1) 1; (2) ; (3) 10“14, >。