高考化学钠及其化合物推断题综合经典题附答案

高考化学钠及其化合物推断题综合经典题附答案
一、钠及其化合物
1．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系：
(1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。

(2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。

(3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。

(4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。

【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO )
治疗胃酸过多、发酵
粉、泡沫灭火器等
【解析】
【详解】
（1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为：
322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂
， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂
； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )，
故答案为：33Fe(NO )；
（3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是
， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，
故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。

2．两种常见的非金属元素A 与B ，与常见的三种金属元素C 、D 、E ，A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，B 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X ，D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y 。

请回答下列问题：
()1物质X 的名称______。

()2将D 的单质用砂纸打磨，然后灼烧，液态的D 并不滴落的原因______。

()3写出E 的单质与水蒸气反应的化学方程式______。

()4a g C 的单质投入足量4CuSO 溶液中，下列实验现象正确的有______。

A ．钠沉在溶液底部
B ．熔化成银色光亮的小球
C ．小球四处游动发出”嘶嘶”的声音
D ．生成红色固体物质
()5第()4中可能的离子方程式为______。

将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，可得到______g 固体。

()6A 在少量2B 中燃烧，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g /mol ，则A 与2B 的物质的量之比为______。

【答案】过氧化钠 Al 熔点低，氧化铝熔点高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落 ()23Fe 4H O g +342Fe O 4H + BC
22222Na Cu 2H O Cu(OH)2Na H ++++=↓++↑ 49a 23
8：5 【解析】
【分析】 A 的一种单质是自然界硬度最大的物质，应为金刚石，则A 为C 元素，B 与C 的单质在加热条件下反应生成淡黄色化合物X ，X 为22Na O ，D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，D 为Al ，E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y ，可知E 为Fe ，B 为O ，Y 为34Fe O ，则可知C 为Na ，以此解答该题。

【详解】
()1由以上分析可知X 为过氧化钠；
()2Al 在加热条件下与氧气反应生成氧化铝，氧化铝的熔点比铝高，所以熔化的铝被氧化铝兜着，并不滴落；
()3E 为Fe ，在高温下与水蒸气反应，方程式为()23Fe 4H O g +342Fe O 4H +； ()4C 为Na ，可与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，则加入到硫酸铜溶液中生成氢氧化铜
和氢气，反应放出热量，钠熔化，且浮在水面上，故答案为：BC ；
()5反应的相关离子方程式为22222Na Cu 2H O Cu(OH)2Na H ++++=↓++↑，依据反应的定量关系，ag 钠物质的量ag a mol 23g /mol 23
==，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，得到2Cu(OH)，依据反应定量关系得到，22Na Cu(OH)～，固体质量
a 49a mol 98g /mol g 23223
=⨯=⨯； ()6碳在少量氧气中燃烧，可生成CO 和2CO ，所得混合气体在标况下的平均摩尔质量为32g /mol ，可设生成COxmol ，2CO ymol ，则
28x 44y 32x y +=+，x ：y 3=：1，则n(C)：()()2O 31=+：3182⎛⎫+=
⎪⎝⎭
：5。

【点睛】
本题考查无机物的推断，涉及铝、铁、钠等金属的性质，注意从物质的特性以及反应的特征现象为突破口进行推断，如：D 的单质既能与盐酸，也能与NaOH 溶液反应生成2H ，体现Al 的两性，而E 的单质在B 的单质中燃烧火星四溅，生成一种黑色固体Y ，这是Fe 在氧气中燃烧的特征实验现象。

3．A 、B 、C 、W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若A 、B 、C 三种物质的焰色反应均为黄色，A 俗称苛性钠，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B 。

①向B 溶液中通入W 生成C 的离子方程式为_______________。

②A 溶液与C 溶液反应的化学方程式为________________。

（2）若A 、B 、C 、W 四种物质均为气体，其中A 、W 为单质，C 的摩尔质量为46g·mol -1. ①B 的化学式为________________。

②实验室制取B 时，_____________（填“能”或“不能”）用向上排空气法收集B 。

③C 与水反应的化学方程式为_____________________________。

（3）若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，Ｂ、Ｃ均为酸性氧化物。

①由B 生成C 时，每生成1molC ，消耗W 的物质的量为_________________。

②C 溶于水形成化合物D ，在加热的情况下，D 的浓溶液与A 反应的化学方程式为__________。

【答案】CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3- NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O NO 不能 3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 0.5mol S+2H 2SO 4（浓）=3SO 2↑+2H 2O
【解析】
【分析】
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A 为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析；
（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析；
（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析。

【详解】
（1）若A、B、C的焰色反应均为黄色，则A、B、C中均含有钠元素，A俗称苛性钠，则A 为NaOH，W为无色气体，C受热分解可以转化为B，由转化关系可知W为CO2，B为碳酸钠，C为碳酸氢钠，据此分析：
①向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
②NaOH溶液和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。

故答案为CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；
（2）若A、B、C、W均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g/mol，则C为NO2，由转化关系可知A为N2、W为O2、B为NO，据此分析：
①B的化学式为NO；
②因为NO和空气中的O2反应生成NO2，则实验室制取B（NO）时，不能用向上排气法收集B；
③NO2与水反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。

故答案为①NO；②不能；③3NO2+H2O=2HNO3+NO ；
（3）若A为淡黄色固体单质，则A为硫，W为气体单质，B、C为酸性氧化物，由转化关系可知W为O2、B为SO2、C为SO3，据此分析：
①由SO2生成SO3的化学方程式为2 SO2+ O2ƒ2SO3，每生成1mol C（SO3），消耗W(O2)的物质的量为0.5mol；
②SO3溶于水生成化合物D（H2SO4），在加热条件下，浓硫酸与硫发生氧化还原反应，生成二氧化硫和水，化学方程式为：S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。

故答案为0.5mol；S+2H2SO4（浓）3SO2↑+2H2O。

【点睛】
本题考查元素化合物的推断，涉及Na、N、S元素单质及其化合物性质与转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，把握反应的规律，注意相关基础知识的积累。

4．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体。

根据上面框图关系填空。

（1）A的化学式为________________，固体A的颜色为__________________；
（2）写出“X+F G+B”的化学反应方程式________________________；
（3）写出“实验室中制取F气体”的化学反应方程式_____________________；
（4）写出“C→D”反应的离子方程式_________________________；
高温Y+两性氧化物”的化学反应方程式
（5）写出“E+金属单质−−−→
___________________。

【答案】
（1）Na2O2；淡黄色
（2）4NH3+5O24NO+6H2O
（3）2NH4Cl+Ca（OH）2Ca Cl2+2NH3↑+2H2O
（4）Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓
（5）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
【解析】
试题分析：已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，B为水，C焰色反应火焰呈黄色，C中含有钠元素，E是红棕色的固体，E是氧化铁；固体A能够与水反应生成C和X，X常温常压下为气体单质，则A Na2O2，X为氧气，C为氢氧化钠，根据（5）“E+金属单质Y +两性氧化物”，可知金属单质是铝，Y是铁，则D为氢氧化铁，X+F G+B，则F为氨气，G为NO，H为
NO2，I为硝酸。

（1）根据上述分析，A的化学式为Na2O2，固体A的颜色为淡黄色，故答案为：Na2O2；淡黄色；
（2）“X+F G+B”的化学反应方程式为4NH3+5O24NO+6H2O；
（3）实验室中制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2Ca Cl2+2NH3↑+2H2O；（4）C→D反应的离子方程式为Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓；
高温Y+两性氧化物”的化学反应方程式为
（5）“E+金属单质−−−→
2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。

考点：考查了无机推断的相关知识。

5．A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大。

元素有关信息
A原子最外层电子数和电子层数相等
B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍
C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm
D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水
E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3
F单质为有色的气体
(1)D2C的电子式_____________________；
(2)沸点：A2C___________________A2E(填“>”或“<”或“=”)；
(3)E的非金属性比F_________________(填“强”或“弱”)，并用化学事实加以说明(用化学方程式表示)___________________________；
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一。

写出甲在水溶液中与盐酸反应的离子方程式_________________。

【答案】 > 弱 H2S+C12=S+2HCl（或 2Fe + 3C12 = 2FeCl3、 Fe + S = 2FeS）HCO3－+H+==CO2↑+H2O
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子最外层电子数和电子层数相等，应为H或Be；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm，应为O元素；D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na元素，且A为H元素；E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S元素；F单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl元素，据此答题。

【详解】
A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序数依次增大；A原子最外层电子数和电子层数相等，应为H或Be；B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；C元素主要化合价为-2，原子半径为66pm，应为O元素；D与A同主族，最高价氧化物对应的水化物易溶于水，则应为Na元素，且A为H元素；E原子半径为104pm，所在主族序数与所在周期序数之差为3，应为S元素；F单质为有色的气体，且原子序数最大，应为Cl元素，
(1)D2C2为Na2O2，电子式为，为离子化合物，属于离子晶体；
(2)因为H2O分子之间有氢键存在，所以沸点高于硫化氢；
(3)S和Cl在同一周期，元素周期表中，从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性也逐渐增强，所以硫的非金属性弱于氯，可根据单质之间的置换反应或与变价金属反应来证明，有关的反应方程式为H2S+C12=S+2HCl(或 2Fe+3C12 2FeCl3、
Fe+S2FeS)；
(4)化合物甲由A、B、C、D四种元素组成，其化学式量为84，应为NaHCO3，易与盐酸反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+═CO2↑+H2O。

6．已知：A、B、C均为常见的单质或化合物，它们在一定条件下有如下关系：
A + H2O →
B + C
（1）若A可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源，则A与水反应的化学方程式为。

（2）若A为氧化物，B为强酸，则该反应的化学方程式为，3mol的A参加反应时转移的电子数为。

（3）若A为单质，B、C均为酸，写出A与水反应的离子方程式：；写出一种关于A的用途：。

（4）若C为氢气，则单质A可能是。

【答案】（1）2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑（2分）
（2）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO（2分） 2N A（2分）
（3）Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO（2分）
制漂白粉 (或漂白液、制多种农药、制盐酸，或其他合理答案)（2分）
（4）Na （或其他合理答案）（2分，化学式或名称均可）
【解析】
试题分析：（1）过氧化钠与水分仪为呼吸面具和潜水艇中氧气的反应：2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑。

（2）若A为氧化物与水反应生成强酸，则A是二氧化氮，反应： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO；二氧化氮氮的化合价是+4价，生成硝酸化合价+5价，NO化合价+2价，3mol的参加反应时转移的电子为2mol，个数2 N A。

（3）若A为单质，B、C均为酸，则A是Cl2，反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HclO；次氯酸用途：制漂白粉、漂白液、制多种农药、制盐酸等。

（4）若C为氢气，则单质A可能是钠。

考点：考查物质反应
7．A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃性气体．而C、D还生成一种无色、无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色、无味气体．请回答下列问题：
（1）写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸③D+A
（2）写出F和H反应的化学方程式
【答案】（1）HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；
2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O；
（2）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
【解析】因焰色反应为黄色，说明五种物质都含有钠元素，B与盐酸反应还生成一种可燃性气体，可知B为Na，E为NaCl，可燃气体是氢气；C、D还生成一种无色、无味气体H，无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊，则H为CO2，C、D为碳酸钠或碳酸氢钠；F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，则无色无味气体为氧气，F为Na2O2，D和A可反应生成C，C为Na2CO3，则D为NaHCO3，A为NaOH，综上所述可知，A为NaOH，B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2，
（1）①D为NaHCO3，与盐酸反应的离子方程式为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；
②B为Na，与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，
③碳酸氢钠可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子反应为HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O，（2）F为Na2O2，可与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
【点评】本题考查无机物的推断，为高频考点，把握发生的离子反应、钠的化合物的转化为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意焰色反应为元素的性质，题目难度不大．
8．A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为．
（3）若C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．图是实验室制取A气体的装置，请结合所学知识，回答下列问题：写出实验室制取A的化学方程
式．
【答案】（1）2SO2+O22SO3；
（2）过氧化钠；2Na2O2+2 CO2="2" Na2CO3+O2；Na2CO3；
（3）Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O．
【解析】
（1）A是一种黄色单质固体，与氧气连续反应，则A为S，则B为SO2，C为SO3，则
B→C的化学方程式为：2SO2+O22SO3；
（2）A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则A为Na，B为Na2O，C为Na2O2，C的名称为过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳气体的反应：2Na2O2+2 CO2="2" Na2CO3+O2，C长期露置于空气中，经过系列变化，最后将变成物质D，D为Na2CO3；
（3）C是红棕色气体，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A为NH3 ，B为NO，C为NO2，实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应准备氨气，反应的方程式为
Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O；
9．如图中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质．
（1）写出A、B、E、F的化学式：A________，B________，E________，F ________。

（2）写出反应①②③的化学方程式：①________；②________；③________。

【答案】（1）NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；
（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【解析】
试题分析：转化关系中A到F是化合物，且A、B、E、F均含钠元素，G是单质，E与C、D 反应均能得到单质G，应是过氧化钠与水、二氧化碳的反应，可推知E为Na2O2、G为O2，而A分解得到B、C、D，可推知A为NaHCO3，则B为Na2CO3，C为CO2，D为H2O，F为NaOH，氢氧化钠与碳酸氢钠反应可以得到碳酸钠，碳酸钠与二氧化碳、水反应得到碳酸氢钠，符合转化关系。

（1）由上述分析可知，A为NaHCO3，B为Na2CO3，E为Na2O2，F为NaOH，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；Na2O2；NaOH；
（2）反应①是碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；反应②是碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，反应方程式为：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；反应③是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反
应方程式为：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题涉及Na元素化合物的性质与转化，钠的化合物E与C、D反应都能生成单质是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质。

推断图中的特征反应现象常见的有：（1）焰色反应：Na+（黄色）、K+（紫色）；（2）使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）；（3）白色沉淀Fe（OH）2置于空气中最终转变为红褐色[Fe（OH）3]（由白色→灰绿→红褐色）；（4）在空气中变为红棕色：NO；（5）气体燃烧呈苍白色：H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H2、CH4；（6）使湿润的红色石蕊试纸变蓝：NH3；（7）空气中出现白烟：NH3与酸性气态物质（或挥发性酸如盐酸、硝酸）反应等。

10．以下均为中学化学常见物质，存在如下转化关系(部分产物已省略)。

通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。

实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

（1）G的化学式；F的电子式；
（2）反应①的离子方程式；
（3）写出另外一种实验室制取H的化学方程式；
（4）D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈色；可用试剂检验D溶液中大量存在的阴离子。

【答案】（8分）
（1）I2；
（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
（3）2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+O2↑或
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（答案合理即可）
（4）紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4（答案合理即可）
【解析】
试题分析：实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H，则可推断知E为氯酸钾，B为二氧化锰，H为氧气，G为紫黑色固体单质，可推断G为碘单质，A的浓溶液与B加热生成C，可推得C物质为氯气，则A为盐酸，反应C和D溶液反应生成F溶液和G，则D为碘化钾，F为氯化钾。

（1）根据上面的分析可知，G的化学式I2；F为KCl，F的电子式为，故答案为I2；
；
（2）反应①是实验室制取氯气的反应，反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋
Cl2↑＋2H2O，故答案为MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（3）H为O 2，另外一种实验室制取H的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑或
2KClO32KCl+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故答案为
2H2O22H2O+O2↑或2KClO32KCl+O2↑或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（4）D为碘化钾，D溶液中阳离子的焰色反应火焰呈紫色，检验碘离子可用硝酸银、稀硝酸生成黄色沉淀，或用新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4试剂将碘离子氧化成碘单质，再通过检验碘单质来检验溶液中的碘离子，故答案为紫；硝酸银、稀硝酸或新制氯水、淀粉或新制氯水、CCl4。

考点：考查了无机推断、元素化合物的相关知识。