物质的量的计算

物质的量的计算一

1．下列说法正确的是( )

A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少

B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子

C．1 mol H

2

O的质量等于N A个H2O分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数) D．摩尔表示物质的量的数量单位

2．下列有关物质的量和摩尔质量的叙述，正确的是( )

A．水的摩尔质量是18 g

B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子

C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子

3．下列各组物质中，所含氧原子的物质的量相同的是( )

A．0.3 mol O

2和0.3 mol H

2

O B．0.1 mol H

2

SO

4

和3.6 g H

2

O

C．0.1 mol MgSO

4·7H

2

O和0.1 mol C

12

H

22

O

11

(蔗糖)

D．6.02×1022个CO

2与0.1 mol KMnO

4

4．下列说法正确的是( )

A．32 g O

2

所含的原子数目为N A B．0.5 mol H2SO4含有的原子数目为3.5N A

C．HNO

3

的摩尔质量是63 g D．0.5N A个氯气(Cl2)分子的物质的量是1 mol 5．下列有关N A(阿伏加德罗常数)说法错误的是( )

A．0.012 kg12C含有的12C是N A个 B．N A个水分子的质量是18 g/mol

C．1 mol O

2

中含有的氧分子数为N A个

D．含有N A个氧原子的H2SO4的物质的量是0.25 mol

6．1.28 g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为( ) A．64 g B．64 C．64 g/mol D．32 g/mol

7．(1)49 g H

2SO

4

的物质的量是________；1.5 mol H

2

SO

4

的质量是_______，其中含

有_______ mol H，含有_______g O。

(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。

①已知NH

3的相对分子质量为17，则NH

3

的摩尔质量为________。

②N A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。

③已知一个铁原子的质量为b g，则铁原子摩尔质量为________。

物质的量计算二

1．下列说法正确的是( )

A．1 mol O

2和1 mol N

2

所占的体积都约为22.4 L

B．H

2

的气体摩尔体积约为22.4 L

C．在标准状况下，1 mol H

2和1 mol H

2

O所占的体积都约为22.4 L

D．在标准状况下，22.4 L由N

2、N

2

O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量

约为2 mol

2．下列说法正确的是( )

A．在常温、常压下，11.2 L N

2

含有的分子数为0.5N A

B．标准状况下，22.4 L H

2和O

2

的混合气体所含分子数为N A

C．标准状况下，18 g H

2

O的体积是22.4 L

D．1 mol SO

2

的体积是22.4 L

3．下列叙述中，正确的是( )

A．1 mol H

2

的质量只有在标准状况下才约为2 g

B．在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 mol

C．在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大

D．1 mol H

2和O

2

的混合气体，在标准状况下的体积大于22.4 L

4．下列说法中正确的是( )

A．1 mol CO

2

和1 mol CO所占的体积相同，所含分子数相同

B．1 g CO和1 g CO

2

所占的体积不同，所含分子数不同

C．在任何情况下，1 mol CO

2和64 g SO

2

所含有分子数和原子总数都相同

D．某物质若含阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积约为22.4 5．下列说法正确的是( )

A．同温、同压下，相同质量的气体都占有相同的体积

B．同温、同压下，相同体积的气体都含有相同数目的分子

C．在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约是22.4 L

D．1 mol某气体的体积约为22.4 L，该气体所处的状况一定是标准状况

6．同温、同压下，等体积的NH

3和CH

4

两种气体，下列有关说法错误的是( )

A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3:4

C．质量之比为16:17 D．密度之比为17:16

7．现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol－1。若阿伏加德罗常数用N A表示，则：

(1)该气体的物质的量为________mol。

(2)该气体所含原子总数为________个。

(3)该气体在标准状况下的体积为________L。

(4)该气体在标准状况下的密度为________g/L。

物质的量计算三

1．关于0.1 mol/L H

2SO

4

溶液的叙述错误的是( )

A．1 L该溶液中含有H

2SO

4

的质量为9.8 g

B．0.5 L该溶液中氢离子的物质的量浓度为0.2 mol/L

C．从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中H

2SO

4

的物质的量浓度为0.01 mol/L

D．取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后H

2SO

4

的物质的量浓度为0.01 mol/L

2．下列叙述正确的是( )

A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1 mol/L D．配制1 L 0.2 mol/L的CuSO

4

溶液，需用25 g胆矾

3．下列配制的溶液浓度偏高的是( )

A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线

B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

C．称量4 g NaOH配制0.1 mol·L－1NaOH溶液1 000 mL时，砝码错放左盘

D．NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

4．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是( )

A．1 000 mL水中所含K＋、SO2－

4

总数为0.3N A

B．500 mL溶液中有0.1N A个K＋

C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1

D．1 L溶液中SO2－

4

的浓度是0.4 mol·L－1

5．下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中氯离子的浓度相等的是( )

A．150 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液 B．75 mL 0.2 mol·L－1 NH

4

Cl溶液