湖南大学材料化学电化学实验报告汇总
电化学分析实验报告
电化学分析实验报告实验目的：本实验旨在掌握电化学分析的基本原理和实验操作技巧，通过电位差测量和电流测量等方法对待测溶液的化学成分进行分析和测定。
实验仪器与试剂：1. 电化学分析仪器：包括电位差测量仪、电流测量仪等。
2. 实验电极：选择适当的电极作为工作电极和参比电极。
3. 待测溶液：包括含有待测成分的溶液。
实验步骤：1. 准备工作：检查实验仪器是否正常，准备好适当的电极，并校准仪器。
2. 样品处理：根据实验要求，将待测溶液处理成适合电化学分析的样品。
3. 构建电化学池：将工作电极和参比电极放置在待测溶液中，并确保两电极与仪器连接良好。
4. 电位差测量：通过调节电位差测量仪，记录下待测溶液在不同电位下的电位差数值。
5. 电流测量：通过调节电流测量仪，记录下待测溶液在不同电压下的电流数值。
6. 数据整理与分析：将测得的数据整理成表格或图像，并根据实验要求进行分析和计算。
实验结果与讨论：根据实验所得的电位差和电流数据，可以计算出待测溶液中的化学成分浓度或其他相关参数。
通过与标准曲线对比分析，可以判断待测溶液中是否含有目标物质，并进一步确定其浓度。
实验注意事项：1. 实验仪器的正确使用和操作，避免误操作导致数据错误。
2. 样品处理过程中要注意操作规范，防止污染或损失样品。
3. 每次测量前要校准仪器，确保准确性和可靠性。
4. 操作过程中要避免触碰电极和溶液，以防止污染或腐蚀。
5. 实验数据的整理和分析要仔细准确，充分利用统计方法和图像处理工具。
结论：通过本次电化学分析实验，我们成功地掌握了电位差测量和电流测量等方法，对待测溶液的化学成分进行了准确的分析和测定。
电化学分析在现代化学分析中具有重要的应用价值，可以广泛用于环境监测、生物分析、工业过程控制等领域。
通过这次实验，我们不仅提高了实验操作技能，还深化了对电化学分析原理的理解和应用。
相信这些知识和技能将对我们今后的学习和科研工作产生积极的影响。
同时，也注意到实验中可能存在的问题和改进的空间，在今后的实验中将更加注重细节和精确性，以获得更可靠的实验结果。
电化学实验报告
电化学实验报告引言：电化学实验是一种研究电与化学反应之间相互关系的实验方法。
通过测量电流和电势等参数，可以获取有关物质在电场中的性质和反应机理的信息。
在本实验中，我们将探索电化学反应的基本原理，以及它们对现实生活的应用。
实验一：电解质溶液的电导率测定电解质溶液的电导率是指单位体积内的电荷流动能力。
在本实验中，我们将通过测量溶液的电阻，推断其电导率，并探究电解质浓度对电导率的影响。
实验装置包括电源、电阻箱、电导率计和电极等。
首先，我们调整电源的电压和电流大小，确保实验安全。
然后，将电解质溶液与电极连接，通过电阻箱调节电流强度。
根据欧姆定律，通过测量电流和电阻，我们可以计算电解质溶液的电阻值。
在实验过程中，我们逐渐改变电解质溶液的浓度，记录对应的电阻值。
通过绘制电阻和浓度之间的关系曲线，我们可以推断电解质的电导率与浓度之间的关系。
实验结果表明，电解质的电导率随着浓度的增加而增加，说明溶液中的离子浓度是影响电导率的关键因素。
实验二：电池的电动势测定电池的电动势是指单位正电荷在电池中沿电流方向做功产生的电势差。
在本实验中，我们将通过测量电池的电压，推断其电动势，并探究电池的构成对电动势的影响。
实验装置包括电源、电压计和电极等。
首先，我们使用电压计测量电池的电压，得到电动势值。
然后，逐渐改变电池的构成，例如改变电极的材料、浓度等因素，再次测量电压。
通过对比实验结果，我们可以推断电池构成与电动势之间的关系。
实验结果表明，电动势受电极材料、电解液浓度等因素的影响。
以常见的锌-铜电池为例，当电解液中的锌离子浓度增加时，电池的电动势也随之增加。
这是因为锌离子被氧化成锌离子释放出电子，而电子经过电解液和外电路到达铜电极，发生还原反应，从而产生电动势。
实验三：电沉积的应用电化学实验不仅可以用于理论研究，还可以应用于现实生活中。
电沉积是指通过电化学反应生成金属薄膜或涂层的过程，常被用于防腐、装饰和电子工业等领域。
在本实验中，我们将通过电沉积实验，了解金属薄膜的形成机制，并考察电流密度对电沉积质量的影响。
关于电化学的实习报告
一、实习背景随着科技的不断发展，电化学在能源、材料、环保等领域发挥着越来越重要的作用。
为了深入了解电化学的基本原理和实验技术，提高自己的动手能力和科研素养，我们开展了电化学实习。
二、实习目的1. 理解电化学的基本概念和原理；2. 掌握电化学实验的基本操作和技巧；3. 学习电化学分析方法和实验数据处理；4. 培养团队协作和沟通能力。
三、实习内容1. 电化学基本原理实习期间，我们学习了电化学的基本概念和原理，包括电极、电解质、电流、电动势等。
通过学习，我们对电化学现象有了更深入的认识。
2. 电化学实验（1）电解池实验我们进行了电解池实验，观察了阴极和阳极的反应现象，了解了电解质的导电性、电极反应和电解质浓度对电解过程的影响。
（2）电化学腐蚀实验我们进行了电化学腐蚀实验，观察了金属在不同电解质中的腐蚀情况，分析了腐蚀机理和防护措施。
（3）电化学合成实验我们进行了电化学合成实验，通过控制电解条件，合成了特定的有机化合物，了解了电化学合成在材料制备中的应用。
3. 电化学分析方法实习期间，我们学习了电化学分析方法，如伏安法、循环伏安法、极化曲线法等。
通过实际操作，我们掌握了这些分析方法的基本原理和操作步骤。
4. 实验数据处理在实验过程中，我们学会了如何使用计算机软件对实验数据进行处理和分析，提高了自己的数据处理能力。
四、实习总结1. 理论与实践相结合通过这次实习，我们深刻体会到电化学理论知识的重要性，同时也认识到实践操作对于理解电化学原理的必要性。
2. 提高动手能力在实习过程中，我们学会了电化学实验的基本操作和技巧，提高了自己的动手能力。
3. 培养科研素养通过电化学实验和分析，我们培养了科研素养，学会了如何提出问题、解决问题，为今后的科研工作打下了基础。
4. 团队协作与沟通在实习过程中，我们学会了与团队成员相互协作、沟通交流，提高了自己的团队协作能力。
五、实习收获1. 深入理解电化学基本原理；2. 掌握电化学实验的基本操作和技巧；3. 学会电化学分析方法；4. 提高动手能力和科研素养；5. 培养团队协作与沟通能力。
关于电化学的实习报告
实习报告一、实习目的和意义电化学作为一门研究电与化学反应相互作用的学科，在许多领域都有着广泛的应用。
为了加深我对电化学理论的理解，并将所学知识应用到实际操作中，我在大学实习期间选择了一家电化学实验室进行为期一个月的实习。
本次实习的主要目的是通过实际操作，巩固和加深对电化学理论的理解，学习电化学实验的基本技能，并培养自己的科研能力和团队协作能力。
二、实习单位及岗位介绍我实习的单位是XX大学电化学实验室，这是一个专注于电化学研究的研究机构。
在这里，我主要负责协助导师进行电化学实验，进行数据收集和分析，以及实验室的日常管理工作。
三、实习内容及过程在实习期间，我参与了多个电化学实验项目，包括电化学合成、电化学分析以及电化学储能等。
以下是我实习过程中的一些具体内容和经验。
1. 电化学合成实验在电化学合成实验中，我学习了如何利用电化学方法在金属电极上沉积金属薄膜。
我首先准备了电解质溶液，并根据实验要求调节了溶液的pH值。
然后，我连接了电源和电极，进行了电化学沉积过程。
在实验过程中，我严格控制了电流密度和沉积时间，以获得理想的薄膜厚度。
最后，我对沉积的金属薄膜进行了结构和性能分析，通过X射线衍射（XRD）和扫描电子显微镜（SEM）等仪器测试，研究了薄膜的晶体结构和表面形貌。
2. 电化学分析实验在电化学分析实验中，我学习了如何利用电化学方法测定溶液中的离子浓度。
我使用了不同类型的电极，如玻碳电极、铅基电极等，并采用了不同的电化学技术，如差分脉冲伏安法（DPV）、线性扫描伏安法（LSV）等。
通过这些实验，我掌握了电化学分析的基本原理和实验技巧，并能够独立进行数据收集和处理。
3. 电化学储能实验在电化学储能实验中，我参与了超级电容器的研究。
我学习了如何制备电极材料，如活性炭、石墨烯等，并研究了不同电极材料对超级电容器性能的影响。
我使用了循环伏安法（CV）、恒电流充放电法（GCD）等方法测试了超级电容器的电化学性能，如比容量、能量密度和功率密度等。
电化学实验报告
电化学实验报告电化学是研究电能和化学反应之间关系的分支学科，对于化学实验的探究有着非常重要的作用。
本次电化学实验的目的是了解两种电化学反应——电解和电池。
本篇实验报告将对实验原理、实验步骤、实验结果进行详细叙述和分析。
实验原理电解是一种将电能转化为化学能的过程，即通过通电将物质分解成更简单的物质的化学反应。
而电池则是指将化学能转换成电能的过程。
本次实验要使用的化学反应是氢氧化钠电解和铜锌电池反应。
实验步骤氢氧化钠电解实验：1.准备好氢氧化钠溶液，将电解槽中的铂电极和铜电极分别插入溶液。
此时铂电极为阳极，铜电极为阴极。
2.将电解槽连接到直流电源上，调整电压。
3.随着电流的通过，氢气在铂电极的位置发生产生，氧气在铜电极的位置发生产生。
这是因为电流通过时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。
在氢氧化钠溶液中，钠离子被氧化成氧离子并在阳极处释放氧气，水被还原成氢气。
而在阴极处，氢离子被还原成氢气。
铜锌电池实验：1.准备好铜、锌片和硫酸溶液。
将铜片放在硫酸溶液中，然后将锌片插进铜片旁边，注意两者不要接触。
2.铜片被氧化，形成Cu2+，离子先到达酸溶液中，然后电子通过铜片到达锌片，然后通过锌片到达酸溶液中，那么锌就被还原为Zn2+离子，形成的是锌离子而不是锌金属。
3.在这个过程中，铜片为阳极，锌片为阴极，电子流从极为负的铜电极流向极为正的锌电极。
实验结果在氢氧化钠电解实验中，我们发现在通入电流的时候氢气从钯金属的阳极"飞上天"，氧气从铜金属的阴极上升到水面上。
结果是氢气在氧化时释放出电子，氧气在还原时吸收电子。
在铜锌电池实验中，我们观察到在铜片和锌片之间流动的电流会导致铜片氧化和锌片还原。
结论本次实验中，我们通过氢氧化钠电解和铜锌电池反应，了解了电化学反应的产生与原理。
同时，也深入了解了化学反应与电能转换之间的关系，并通过实验了解了反应中产生的电子流，以及阳极和阴极的方位等相关知识。
这些知识在今后的化学实验与电化学领域探索中将会非常有用。
电化学实验汇总
第一章不锈钢腐蚀行为及影响因素的综合评价实验一、不锈钢在0.25mol/ L H2SO4中钝化曲线的测量及耐腐蚀能力的评价（-）实验目的1）掌握电化学工作站原理和使用方法。
2）掌握线性扫描伏安法的应用。
3）掌握不锈钢阳极钝化曲线的测量。
（二）实验原理应用控电位线性极化扫描伏安法测定不锈钢在腐蚀介质中的阳极钝化曲线，是评价钝态金属耐腐蚀能力的常规方法。
给被测量的不锈钢施加一个阳极方向的线性变化电势，测量电流随电势变化的函数关系i二f（e）,可得如图1的曲线。
山图1可见，整个曲线分为4个区，AB段为活性溶解区，在此区不锈钢阳极溶解电流随电势的正移增大，一般服从半对数关系。
随不锈钢的溶解，腐蚀物的生成在不锈钢表面形成保护膜。
BC段为过渡区。
电势和电流出现负斜率的关系，即随着保护膜的形成不锈钢的阳极溶解电流急速下降。
CD段为钝化区。
在此区不锈钢处于稳定的钝化状态，电流随电位的变化很小。
DE段为超钝化区。
此时不锈钢的阳极溶解重新随电势的正移而增大，不锈钢在介质中形成更高价的可溶性的氧化物或氧的析出。
钝化曲线给岀儿个特征的电势和电流为评价不锈钢在腐蚀介质中的耐蚀行为提供了重要的实验参数。
图1中①P为致钝电势。
越负，不锈钢越容易进入钝化区。
称为flad电势，是不锈钢山钝态转入活化态的电势。
①F越负表明不锈钢越不容易山钝化转入活化。
①D称为点蚀电势，①D越正表明不锈钢的钝化膜越不容易破裂。
ep'~®D称为钝化范圉，匚①D电势范围越宽，表明不锈钢的钝化能力越强。
图中的两个特征的电流一一致钝电流ip和维钝电流ip=也为我们评价不锈钢耐蚀行为提供了参数。
（三）实验仪器与试剂1 •仪器1）电化学工作站2.试剂1）O.25mol/L H2SO4O2）430不锈钢、304不锈钢。
（四）实验步骤1）电解槽系统的装置。
2）电极的前处理。
3）电位扫描速率、范围、灵敏度的选择。
4）430不锈钢在0.25mol/LH2SO4中阳极钝化曲线的测量。
电化学实习报告
一、实习目的本次电化学实习旨在通过理论联系实际的方式，让学生深入了解电化学的基本原理和应用，提高学生的动手操作能力和实验技能。
通过本次实习，使学生掌握电化学实验的基本操作，了解电化学实验的原理和步骤，熟悉常用的电化学仪器，培养学生的创新思维和科学素养。
二、实习内容1. 实验一：电解质溶液的导电性实验（1）实验目的：观察电解质溶液的导电性，了解电解质溶液导电的原因。
（2）实验原理：电解质溶液中的离子在电场作用下，发生定向移动，从而导电。
（3）实验步骤：① 配制一定浓度的NaCl溶液、KNO3溶液和葡萄糖溶液；② 将三种溶液分别注入三个烧杯中，分别插入两个电极；③ 开启直流电源，观察溶液中电极反应现象；④ 记录溶液导电性实验数据。
2. 实验二：电极电势的测定（1）实验目的：测定标准电极电势，了解电极电势的概念。
（2）实验原理：根据能斯特方程，电极电势与反应物和生成物的浓度有关。
（3）实验步骤：① 配制一定浓度的Cu2+、Zn2+、Ag+等溶液；② 使用标准氢电极作为参比电极，分别测定Cu2+/Cu、Zn2+/Zn、Ag+/Ag等电极的电势；③ 记录实验数据，绘制电极电势与浓度的关系曲线。
3. 实验三：电化学腐蚀与防护（1）实验目的：了解电化学腐蚀的原理，掌握电化学腐蚀防护的方法。
（2）实验原理：电化学腐蚀是由于金属在电解质溶液中发生氧化还原反应而引起的。
（3）实验步骤：① 将不同材质的金属（如铜、铁、铝等）分别放入CuSO4溶液、FeSO4溶液、Al2(SO4)3溶液中；② 观察金属表面腐蚀现象，记录腐蚀速率；③ 对腐蚀后的金属表面进行处理，如涂覆防护层、施加阳极保护等；④ 比较处理前后金属的腐蚀速率。
三、实习总结1. 通过本次电化学实习，我对电化学的基本原理和应用有了更深入的了解，掌握了电化学实验的基本操作和步骤。
2. 在实验过程中，我学会了如何使用电化学仪器，如电极、参比电极、电流计等，提高了我的动手操作能力。
电化学反应实验报告
电化学反响实验报告现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反响。
电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。
目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。
通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反响的。
本实验是研究电化学反响发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。
《磁场中的电化学反响》不同于燃料电池、磁流体发电。
1、所用器材及材料（１）：长方形塑料容器一个。
约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。
（２）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。
还有铁氧体磁体30*23毫米二块、稀土磁体12*5毫米二块、稀土磁体18*5毫米一块。
（３）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。
（４）：铁片两片。
（对铁片要进展除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。
）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。
外表用砂纸处理。
2、电流表，0至200微安。
用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。
即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。
3、"磁场中的电化学反响"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，（也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。
本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。
因此本演示所讲的是电流流动方向，电流由"磁场中的电化学反响"装置的正极流向"磁场中的电化学反响"装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以判断出"磁场中的电化学反响"装置的正极、负极。
4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。
5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。
电化学分析实验报告
电化学分析实验报告电化学分析实验报告院系：化学化工学院专业班级：学号：姓名：同组者：实验日期：指导老师：实验一：铁氰化钾在玻碳电极上的氧化还原一、实验目的1.掌握循环伏安扫描法。
2.学习测量峰电流和峰电位的方法。
二、实验原理循环伏安法也是在电极上快速施加线性扫描电压，起始电压从E i开始，沿某一方向变化，当达到某设定的终止电压E m后，再反向回扫至某设定的起始电压，形成一个三角波，电压扫描速率可以从每秒数毫伏到1V。
当溶液中存在氧化态物质Ox时，它在电极上可逆地还原生成还原态物质，即 Ox + ne → Red;反向回扫时，在电极表面生成的还原态Red则可逆地氧化成Ox，即 Red → Ox + ne.由此可得循环伏安法极化曲线。
在一定的溶液组成和实验条件下，峰电流与被测物质的浓度成正比。
从循环伏安法图中可以确定氧化峰峰电流I pa、还原峰峰电流I pc、氧化峰峰电位φpa和还原峰峰电位φpc。
对于可逆体系，氧化峰峰电流与还原峰峰电流比为:I pa/I pc =125℃时，氧化峰峰电位与还原峰峰电位差为:△φ=φpa- φpc≈56/z (mV) 条件电位为:φ=（φpa+ φpc）/2由这些数值可判断一个电极过程的可逆性。
三、仪器与试剂仪器:：电化学分析仪VA2020, 玻碳电极、甘汞电极、铂电极。
试剂：铁氰化钾标准溶液，0.5mol/l氯化钾溶液，蒸馏水。
四、实验步骤1、溶液的配制移取铁氰化钾标准溶液（10-3mol/L）5ml于50mL的塑料杯中，加入0.5mol/l氯化钾溶液，使溶液达到30mL 。
2、调试（1）打开仪器、电脑，准备好玻璃电极、甘汞电极和铂电极并清洗干净。
（2）双击桌面上的VaLab图标。
3、选择实验方法：循环伏安法设置参数：低电位:-100mv；高电位600mv；初始电位-100mv；扫描速度：50mv/s；取样间隔：2mv；静止时间：1s；扫描次数：1；量程: 200μA。
电化学实验室实习报告
实习报告电化学实验室实习报告一、实习背景作为一名化学专业的学生，为了提高自己的实验技能和理论知识的应用能力，我参加了电化学实验室的实习。
在实习期间，我参与了电化学实验，通过实验了解了电化学的基本原理和实验操作技能。
二、实验目的1. 了解电化学的基本原理和实验操作技能。
2. 学习使用电化学实验仪器和设备。
3. 掌握电化学实验的数据分析和处理方法。
三、实验内容1. 电化学实验的基本原理：电化学是研究电解质溶液中电荷转移过程的科学，通过外加电场的作用，使化学反应在电极表面发生，产生电流。
2. 电化学实验的操作步骤：a. 准备实验器材和试剂，包括电解质溶液、电极、电源等。
b. 将电极浸入电解质溶液中，连接电源。
c. 调节电源的电压，观察电极上的现象，记录电流值。
d. 改变电解质溶液的浓度或温度，观察电流值的变化。
e. 分析实验数据，得出结论。
3. 电化学实验的数据分析和处理方法：根据实验测得的电流值和电解质溶液的浓度、温度等参数，可以计算出电化学反应的速率常数、电极电势等参数，从而对电化学反应的机理和动力学特性进行研究。
四、实验结果和分析在实验中，我使用了一个简单的电化学电池，由一个铂电极和一个铜电极组成。
将铂电极浸入0.1M的硫酸溶液中，铜电极浸入0.1M的硫酸铜溶液中，然后连接电源。
调节电源的电压为 1.5V，观察到铂电极上产生了气泡，铜电极上产生了红色沉淀。
通过测量电流值，我发现在一定范围内，电流值与电解质溶液的浓度成正比。
这表明电解质溶液的浓度的增加可以增加电化学反应的速率。
另外，我还发现电流值与温度的升高成正比。
这表明温度的升高也可以增加电化学反应的速率。
根据实验数据，我计算出了电化学反应的速率常数和电极电势。
通过分析实验结果，我得出结论：电化学反应的速率和电解质溶液的浓度、温度等因素有关。
五、实习收获通过这次电化学实验室实习，我不仅学到了电化学实验的基本原理和操作技能，还提高了自己的实验能力和数据分析能力。
电化学分析检验实习报告
一、实习背景随着科学技术的不断发展，电化学分析技术在各个领域得到了广泛应用。
为了更好地将理论知识与实践相结合，提高自己的专业技能，我选择了电化学分析检验作为实习项目。
本次实习为期一个月，在XX大学化学实验室进行。
二、实习目的1. 熟悉电化学分析检验的基本原理和操作方法；2. 培养实际操作能力，提高实验技能；3. 深入了解电化学分析检验在各个领域的应用；4. 提高自己的综合素质，为今后的工作打下坚实基础。
三、实习内容1. 电化学基本原理学习实习初期，我系统学习了电化学基本原理，包括电解质溶液的导电性、电极反应、电极电势、能斯特方程等。
通过理论学习，我对电化学分析检验有了初步的认识。
2. 仪器操作与维护在实习过程中，我熟练掌握了电化学分析仪器的操作方法，包括电极的制备、电解池的组装、电化学参数的测定等。
同时，我还学习了仪器的维护和保养知识，确保实验数据的准确性和仪器的正常运行。
3. 实验操作与数据分析在导师的指导下，我参与了多个电化学分析实验，如极化曲线、循环伏安法、线性扫描伏安法等。
通过实验操作，我掌握了实验数据的采集、处理和分析方法，并学会了如何运用电化学原理解决实际问题。
4. 电化学分析检验在各个领域的应用实习期间，我还了解了电化学分析检验在食品、医药、环境、材料等领域的应用。
例如，通过电化学方法检测食品中的重金属离子、药物含量、环境中的污染物等。
四、实习收获1. 专业知识提升通过本次实习，我对电化学分析检验的理论知识有了更深入的理解，掌握了电化学分析仪器的操作方法和实验技能。
2. 实践能力增强在实验过程中，我学会了如何独立完成实验，分析实验数据，并运用所学知识解决实际问题。
3. 综合素质提高实习过程中，我学会了与团队成员协作，沟通，以及如何面对困难和压力，提高了自己的综合素质。
五、实习体会1. 理论与实践相结合的重要性本次实习使我深刻体会到，理论知识与实践操作相结合是提高自身能力的关键。
只有将所学知识应用于实践，才能真正掌握技能。
电化学实验室实习报告
一、实习背景与目的随着科技的不断进步，电化学技术在能源、环保、材料科学等领域发挥着越来越重要的作用。
为了更好地了解电化学的基本原理和应用，提高自己的实验技能，我于XX年XX月至XX年XX月在XX大学电化学实验室进行了为期一个月的实习。
本次实习旨在通过实际操作，加深对电化学基本理论的理解，掌握电化学实验的基本技能，并了解电化学在相关领域的应用。
二、实习内容与过程1. 电化学基本理论的学习在实习初期，我系统地学习了电化学的基本理论，包括电化学方程式、电极反应、电解质溶液的导电性、电极电位、电动势等。
通过学习，我对电化学的基本概念有了更加清晰的认识。
2. 实验技能的训练在实验室导师的指导下，我进行了以下实验技能的训练：（1）电极制备：学习了不同类型电极的制备方法，如工作电极、参比电极和辅助电极的制备。
（2）电解池的组装：掌握了电解池的组装技巧，包括电极的选择、电解液的配制和电解池的密封。
（3）电化学测试：学习了电化学工作站的使用，包括伏安法、循环伏安法、线性扫描伏安法等测试方法。
（4）数据采集与处理：学会了使用数据采集系统进行实验数据的采集，并对数据进行处理和分析。
3. 实验项目的实施在掌握了基本的实验技能后，我参与了以下实验项目：（1）金属腐蚀与防护实验：研究了不同金属在不同电解液中的腐蚀速率，并探讨了腐蚀防护措施。
（2）电化学合成实验：利用电化学方法合成了纳米材料，如氧化锌、二氧化钛等。
（3）电化学传感器实验：制作了基于电化学原理的传感器，并对其性能进行了测试。
三、实习收获与体会1. 理论知识与实践技能的提升通过本次实习，我对电化学的基本理论有了更加深入的理解，同时，实验技能得到了显著提高。
我学会了如何操作电化学工作站，如何制备电极，如何进行电化学测试和数据采集。
2. 团队合作与沟通能力的增强在实习过程中，我与实验室的同学们共同完成了多个实验项目，这使我学会了如何与团队成员协作，提高了自己的沟通能力。
电化学测试实验报告
电化学测试实验报告电化学测试实验报告引言：电化学测试是一种重要的实验方法，通过测量电流和电压的变化，可以揭示物质的电化学性质和反应机制。
本实验旨在通过对不同电化学系统的测试，探究其电化学性质及其在能源转换、催化等领域的应用。
实验一：电化学腐蚀测试腐蚀是一种普遍存在于金属材料中的现象，通过电化学测试可以了解金属在不同环境中的腐蚀性质。
本实验选择了铁和铜作为测试材料，分别将其置于含有盐酸和硫酸的溶液中，测量其在不同电位下的腐蚀电流。
结果显示，铁在酸性环境中腐蚀速率较快，而铜则相对稳定。
这一实验结果对于材料的选取和防腐措施的制定具有重要意义。
实验二：电化学催化测试催化是一种常见的化学现象，通过电化学测试可以研究催化剂对反应速率的影响。
本实验选择了铂和铜作为催化剂，以氢氧化钠溶液中的氧气还原反应为模型反应。
实验结果表明，铂催化剂对氧气还原反应具有显著的促进作用，而铜催化剂的催化效果较弱。
这一实验结果对于催化剂的设计和催化反应的优化具有指导意义。
实验三：电化学能源转换测试电化学能源转换是一种重要的能源转换方式，通过电化学测试可以研究能源转换过程中的电化学性质。
本实验选择了锂离子电池和燃料电池作为测试系统，测量其在不同电流下的电压变化。
实验结果显示，锂离子电池在高电流下电压衰减较快，而燃料电池则相对稳定。
这一实验结果对于电池的设计和能源转换效率的提高具有重要意义。
实验四：电化学传感器测试电化学传感器是一种常用的传感器技术，通过电化学测试可以研究传感器的灵敏度和选择性。
本实验选择了氧气传感器和pH传感器作为测试对象，测量其在不同气氛和溶液中的电流变化。
实验结果表明，氧气传感器对氧气具有较高的灵敏度，而pH传感器对酸碱度的变化具有较高的选择性。
这一实验结果对于传感器的设计和应用具有指导意义。
结论：通过电化学测试，我们可以深入了解物质的电化学性质和反应机制，为材料的选取、催化剂的设计、能源转换的优化以及传感器的应用提供重要参考。
电化学实验报告
电化学分析实验报告院系：化学化工学院专业班级：学号：姓名：同组者：实验日期：指导老师：实验一：铁氰化钾在玻碳电极上的氧化还原一、实验目的1.掌握循环伏安扫描法。
2.学习测量峰电流和峰电位的方法。
二、实验原理循环伏安法也是在电极上快速施加线性扫描电压，起始电压从ei开始，沿某一方向变化，当达到某设定的终止电压em后，再反向回扫至某设定的起始电压，形成一个三角波，电压扫描速率可以从每秒数毫伏到1v。
当溶液中存在氧化态物质ox时，它在电极上可逆地还原生成还原态物质，即 ox + ne →red;反向回扫时，在电极表面生成的还原态red则可逆地氧化成ox，即 red → ox + ne.由此可得循环伏安法极化曲线。
在一定的溶液组成和实验条件下，峰电流与被测物质的浓度成正比。
从循环伏安法图中可以确定氧化峰峰电流ipa、还原峰峰电流ipc、氧化峰峰电位φpa和还原峰峰电位φpc。
对于可逆体系，氧化峰峰电流与还原峰峰电流比为:ipa/ipc =1 25℃时，氧化峰峰电位与还原峰峰电位差为:△φ条件电位为:φ=（φpa+ φpc）/2 由这些数值可判断一个电极过程的可逆性。
=φpa- φpc≈56/z (mv)三、仪器与试剂仪器:：电化学分析仪va2020, 玻碳电极、甘汞电极、铂电极。
试剂：铁氰化钾标准溶液，0.5mol/l氯化钾溶液，蒸馏水。
四、实验步骤1、溶液的配制移取铁氰化钾标准溶液（10mol/l）5ml于50ml的塑料杯中，加入0.5mol/l氯化钾溶液，使溶液达到30ml 。
2、调试（1）打开仪器、电脑，准备好玻璃电极、甘汞电极和铂电极并清洗干净。
（2）双击桌面上的valab图标。
3、选择实验方法：循环伏安法设置参数：低电位:-100mv；高电位600mv；初始电位-100mv；扫描速度：50mv/s；取样间隔：2mv；静止时间：1s；扫描次数：1；量程: 200μa。
4. 开始扫描：点击绿色的“三角形”。
电化学实验报告总结
电化学实验报告总结一、实验目的1.理解交换电流密度的意义;2.掌握线性电位扫描法测量交换电流密度。
二、实验原理设电极反应为:0+e= R当电极电位等于平衡电位时，电极上没有净反应发生，即没有宏观的物质变化和外电流通过，但是在微观上仍有物质交换。
也就是说，电极上的氧化反应和还原反应处于动态平衡，即:|i.|=|i.|因为平衡电位下的还原反应速度与氧化反应速度相等，在电化学上用一个统- -的符号io 来表示这两个反应速度。
这里io就叫作交换电流密度或简称交换电流。
它表示平衡电位下氧化反应和还原反应的绝对速度。
也就是说，i。
就是在平衡条件下，氧化态粒子和还原态粒子在电极/溶液界面的交换速度。
所以，所以交换电流密度本身就表征了电极反应在平衡态下的动力学特征，它的大小与电极反应的速率常数、电极材料和反应物质的浓度等因素有关。
.在低过电位下，过电位η(V)与极化电流密度i (A)之间呈线性关系，即RTinFi。
可见，RT/nFio 具有电阻的量纲，常被称为电荷转移电阻Rct (或Rr)。
它相当于电荷在电极/溶液界面传递时单位面积上的等效电阻。
当η≤10mV时，拟合极化曲线中的线性部分，根据拟合直线的斜率可以求得Rct，再根据上述公式求得交换电流密度io(A/cm2)。
三、实验器材CHI电化学工作站;铂片电极; Hg/Hg:S0参比电极;玻碳电极;三口电解池; 0.1 mol/LVO2* + 0.1 mol/L V0* +3mol/L HSO溶液;程控水浴锅四、实验步骤1.预处理电极。
用酸将铂电极浸泡至铂片光亮，用去离子水清洗其他电极;3.打开仪器和电脑，连接仪器和电极。
记录电极开路电位，待开路电位稳定后，选择“线性电位扫描”方法。
电极电位为开路电位，从φ开路-30mV的电位开始扫描，终止电位是φ开路+30mV，扫描速率是0.3mV/s;4.待测量结束后，保存数据，将电解槽放入50°C水浴锅中，重复步骤3;5.关闭电脑和仪器，清洗电极与电解槽。
电化学实验报告
电化学实验报告电化学实验报告引言：电化学是研究电与化学之间相互作用的学科，通过实验研究电化学反应的规律，可以揭示物质的电化学性质和反应机制。
本实验旨在通过电化学方法探究电解质溶液中的离子传递和电极反应过程，并分析实验结果。
实验一：电解质溶液的电导率测定电解质溶液的电导率是反映溶液中离子浓度和离子迁移速率的重要指标。
本实验选取了不同浓度的盐酸溶液进行测定。
实验装置包括电解池、电导仪、电极和电源。
首先，将电解池装满盐酸溶液，并将电导仪的电极插入电解池中。
然后，调节电源的电压，使电流稳定在一定数值，记录下此时的电导率。
接下来，分别制备不同浓度的盐酸溶液，重复上述步骤，并记录实验数据。
实验结果显示，随着盐酸溶液浓度的增加，电导率也随之增大。
这是因为溶液中的离子浓度增加，离子之间的相互作用减弱，离子迁移速率增加，从而导致电导率的增加。
实验二：电极反应的研究电极反应是电化学反应的核心过程，通过研究电极反应可以揭示物质的电化学性质和反应机制。
本实验选取了铜电极和银电极进行研究。
首先，将铜电极和银电极分别插入电解池中，并连接到电源。
然后，调节电源的电压，使电流稳定在一定数值，记录下此时的电位差。
接下来，通过改变电源的电压，测量不同电位差下的电流值，并记录实验数据。
实验结果显示，随着电位差的增大，电流值也随之增大。
这是因为电位差的增大会促使电子从铜电极向银电极流动，从而引发电极反应。
同时，实验数据还显示，铜电极上的电位差大于银电极上的电位差，这表明铜电极是电子给体，而银电极是电子受体。
实验三：电化学反应速率的研究电化学反应速率是电化学反应的重要性质，通过研究电化学反应速率可以揭示反应机制和影响因素。
本实验选取了铁电极和硫酸铜溶液进行研究。
首先，将铁电极插入硫酸铜溶液中，并连接到电源。
然后，调节电源的电压，使电流稳定在一定数值，记录下此时的反应时间。
接下来，通过改变电源的电压，测量不同反应时间下的电流值，并记录实验数据。
材料化学实习报告
材料化学实习报告1. 实习目的本次实习旨在通过实际操作和实践，深入了解和掌握材料化学方面的实验技术和实验原理，培养对材料性质和材料性能的理论和实验的综合理解能力。
2. 实验装置与原料本次实验所用到的主要装置有：试管、显微镜、热解炉、离心机、称量仪等。
实验所需原料有：硫酸、氯化铵、氯化钠、硫酸铜等。
3. 实验内容3.1 耐酸碱性实验首先进行耐酸碱性实验，实验目的是测试不同材料在酸碱环境下的稳定性。
实验步骤如下：1.准备五个试管，分别加入硫酸、盐酸、氢氧化钠、氨水和蒸馏水。
2.将待测样品分别加入五个试管中。
3.观察样品在不同酸碱溶液中的变化，记录观察结果。
实验结果表明，样品A在酸性溶液中发生溶解现象，导致样品A失去了稳定性；样品B在酸碱溶液中均未发生明显变化，表明样品B具有较好的稳定性。
3.2 热解实验接下来进行热解实验，实验目的是通过高温热解，实现材料结构的变化与转化。
具体步骤如下：1.将待测样品放入预热恒温烘箱中。
2.设置适当的热解温度和时间。
3.取出样品，进行形貌观察和性质测试。
实验结果显示，经过热解后，样品A的形貌发生了明显变化，且其性质也发生了改变。
而样品B在高温条件下变化较小。
3.3 晶体结构分析在本次实习中，我们还对材料的晶体结构进行了分析。
采用X射线衍射技术，通过衍射图样分析材料的晶体结构。
实验结果显示，样品A的X射线衍射图样中存在明显的峰值，表明样品A有较好的晶体结构。
而样品B的衍射图样中峰值较弱，晶体结构较差。
4. 实验结论通过本次实习，我们得出以下结论：1.材料的耐酸碱性能对其稳定性有重要影响，应根据具体应用场景选择合适的材料。
2.材料在高温条件下的热解性能不同，对其应用范围产生了影响。
3.材料的晶体结构决定了其性能和应用情况，晶体结构的分析对材料研究具有重要意义。
5. 参考文献1.张三, 材料化学实验技术, 化学出版社, 2010.2.李四, 材料化学原理, 科学出版社, 2008.。
电化学实验报告
电化学实验报告1. 实验目的本实验旨在通过电化学实验分析，探究电解质溶液中的电极反应与电流强度、浓度以及电极材料之间的关系，并提出相关结论。
2. 实验材料和仪器- 电解槽- 直流电源- 铜和锌电极- 铜硫酸溶液和锌硫酸溶液- 导线- 电流计- 实验盘- 示波器- 万用表3. 实验原理电解槽中，在外加电势的作用下，正极上发生氧化反应，而在负极上发生还原反应。
这些反应使得溶液中的阳离子迁移到负极，阴离子迁移到正极。
电流强度与电极反应的速率成正比，可用来描述反应的进行。
同时，反应速率与溶液中电解质的浓度和电极材料的性质也有关系。
4. 实验步骤4.1 准备工作- 将电解槽连接到直流电源上，电解槽中放置铜硫酸溶液和锌硫酸溶液，保持两个溶液的分开。
- 在电解槽中放置铜和锌电极，确保两个电极分别浸没在相应的溶液中。
- 通过导线将电极连接到电流计上。
- 打开直流电源，将电压调至适当数值。
- 使用示波器和万用表检测电流和电压。
4.2 实验记录- 记录电流计的读数以及电压表的读数。
- 不断改变直流电源的电压，记录电流和电压的关系，并绘制I-V特性曲线。
- 测量并记录锌电极和铜电极的电势差。
- 记录溶液中电解质的浓度，包括铜硫酸溶液和锌硫酸溶液的浓度。
5. 实验结果与讨论5.1 I-V特性曲线根据实验数据绘制的I-V特性曲线显示了电流强度与电压之间的关系。
根据曲线的形状，可以分析溶液中电解质的浓度、电极材料以及反应速率的变化情况。
5.2 电势差通过测量锌和铜电极之间的电势差，可以得出电极反应的强度。
实验结果显示，电势差随着电流强度的增加而增加，表明了反应速率的增加。
5.3 电解质浓度通过记录溶液中电解质的浓度，可以观察到溶液浓度与电流强度的关系。
实验结果显示，随着浓度的增加，电流强度也随之增加，说明浓度与反应速率成正比。
6. 结论通过本次电化学实验，我们得出了以下结论：- 电流强度与电解质的浓度成正比。
- 电势差随着电流强度的增加而增加。
电化学实验报告
电化学实验报告实验目的，通过电化学实验，探究电化学反应的基本规律和电化学电池的性能。
实验仪器和试剂，实验仪器包括电化学工作站、电化学电池、电位计等；试剂包括硫酸铜溶液、硫酸锌溶液、铜片、锌片等。
实验原理，电化学反应是指在电场作用下，化学物质发生氧化还原反应的过程。
电化学电池是利用氧化还原反应来产生电能的装置，由阳极、阴极和电解质组成。
实验步骤：1. 准备工作，将电化学工作站连接好，准备好所需的试剂和仪器。
2. 搭建电化学电池，将铜片和锌片分别放入硫酸铜溶液和硫酸锌溶液中，连接电位计，搭建电化学电池。
3. 测量电动势，通过电位计测量电化学电池的电动势，并记录下数据。
4. 观察电化学反应，在电化学电池中观察氧化还原反应的现象，并记录下所观察到的变化。
5. 分析数据，根据实验数据，计算电化学电池的电动势，并分析电化学反应的规律。
实验结果：通过实验测量，我们得到了不同条件下电化学电池的电动势数据，并观察到了氧化还原反应的现象。
根据数据分析，我们发现电化学电池的电动势与电极材料、电解质浓度等因素有关，电化学反应的速率与温度、电极表面积等因素有关。
实验结论：通过本次实验，我们深入了解了电化学反应的基本规律和电化学电池的性能。
电化学实验不仅帮助我们理解电化学原理，还为我们探索新能源、电化学储能等领域提供了基础。
在未来的学习和研究中，我们将进一步深化对电化学的认识，探索更多电化学应用的可能性。
实验注意事项：1. 在实验过程中，要小心操作，避免发生意外。
2. 实验结束后，要及时清洗实验仪器和归还试剂，保持实验环境的整洁。
3. 实验过程中要严格遵守实验室安全规定，确保个人和他人的安全。
结语：通过本次电化学实验，我们对电化学反应和电化学电池有了更深入的了解，这对我们今后的学习和科研工作具有重要意义。
希望通过不断的实验探索和学习，我们能够更好地应用电化学知识，为科学研究和工程技术的发展做出贡献。
湖南大学材料化学电化学实验报告汇总
实验一线性极化法测定金属Fe在稀H2SO4中的腐蚀速度一、基本要求1.掌握动电位扫描法测定电极极化曲线的原理和实验技术。
通过测定Fe在0.1M 硫酸溶液中的极化曲线，求算Fe的自腐蚀电位，自腐蚀电流。
2.讨论极化曲线在金属腐蚀与防护中的应用。
二、实验原理当金属浸于腐蚀介质时，如果金属的平衡电极电位低于介质中去极化剂（如H+或氧分子）的平衡电极电位，则金属和介质构成一个腐蚀体系，称为共轭体系。
此时，金属发生阳极溶解，去极化剂发生还原。
以金属铁在盐酸体系中为例：阳极反应： Fe-2e=Fe2+阴极反应： H++2e=H2阳极反应的电流密度以 ia 表示，阴极反应的速度以 ik表示，当体系达到稳定时，即金属处于自腐蚀状态时，ia =ik=icorr（icorr为腐蚀电流），体系不会有净的电流积累，体系处于一稳定电位cϕ。
根据法拉第定律，体系通过的电流和电极上发生反应的物质的量存在严格的一一对应关系，故可阴阳极反应的电流密度代表阴阳极反应的腐蚀速度。
金属自腐蚀状态的腐蚀电流密度即代表了金属的腐蚀速度。
因此求得金属腐蚀电流即代表了金属的腐蚀速度。
金属处于自腐蚀状态时，外测电流为零。
极化电位与极化电流或极化电流密度之间的关系曲线称为极化曲线。
极化曲线在金属腐蚀研究中有重要的意义。
测量腐蚀体系的阴阳极极化曲线可以揭示腐蚀的控制因素及缓蚀剂的作用机理。
在腐蚀点位附近积弱极化区的举行集会测量可以可以快速求得腐蚀速度。
还可以通过极化曲线的测量获得阴极保护和阳极保护的主要参数。
在活化极化控制下，金属腐蚀速度的一般方程式为：其中 I为外测电流密度，ia 为金属阳极溶解的速度，ik为去极化剂还原的速度，βa 、βk分别为金属阳极溶解的自然对数塔菲尔斜率和去极化剂还原的自然对数)]ex p()[ex p(kcaccorrkaiiiIβϕϕβϕϕ---=-=塔菲尔斜率。
若以十为底的对数，则表示为b a 、b k 。
这就是腐蚀金属电极的极化曲线方程式，令 ∆E 称为腐蚀金属电极的极化值，∆E ＝0时，I ＝0；∆E>0时，是阳极极化，I>0,体系通过阳极电流。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
实验一线性极化法测定金属Fe在稀H2SO4中的腐蚀速度一、基本要求1.掌握动电位扫描法测定电极极化曲线的原理和实验技术。
通过测定Fe在0.1M 硫酸溶液中的极化曲线，求算Fe的自腐蚀电位，自腐蚀电流。
2.讨论极化曲线在金属腐蚀与防护中的应用。
二、实验原理当金属浸于腐蚀介质时，如果金属的平衡电极电位低于介质中去极化剂（如H+或氧分子）的平衡电极电位，则金属和介质构成一个腐蚀体系，称为共轭体系。
此时，金属发生阳极溶解，去极化剂发生还原。
以金属铁在盐酸体系中为例：阳极反应： Fe-2e=Fe2+阴极反应： H++2e=H2阳极反应的电流密度以 ia 表示，阴极反应的速度以 ik表示，当体系达到稳定时，即金属处于自腐蚀状态时，ia =ik=icorr（icorr为腐蚀电流），体系不会有净的电流积累，体系处于一稳定电位cϕ。
根据法拉第定律，体系通过的电流和电极上发生反应的物质的量存在严格的一一对应关系，故可阴阳极反应的电流密度代表阴阳极反应的腐蚀速度。
金属自腐蚀状态的腐蚀电流密度即代表了金属的腐蚀速度。
因此求得金属腐蚀电流即代表了金属的腐蚀速度。
金属处于自腐蚀状态时，外测电流为零。
极化电位与极化电流或极化电流密度之间的关系曲线称为极化曲线。
极化曲线在金属腐蚀研究中有重要的意义。
测量腐蚀体系的阴阳极极化曲线可以揭示腐蚀的控制因素及缓蚀剂的作用机理。
在腐蚀点位附近积弱极化区的举行集会测量可以可以快速求得腐蚀速度。
还可以通过极化曲线的测量获得阴极保护和阳极保护的主要参数。
在活化极化控制下，金属腐蚀速度的一般方程式为：其中 I为外测电流密度，ia 为金属阳极溶解的速度，ik为去极化剂还原的速度，βa 、βk分别为金属阳极溶解的自然对数塔菲尔斜率和去极化剂还原的自然对数)]ex p()[ex p(kcaccorrkaiiiIβϕϕβϕϕ---=-=塔菲尔斜率。
若以十为底的对数，则表示为b a 、b k 。
这就是腐蚀金属电极的极化曲线方程式，令 ∆E 称为腐蚀金属电极的极化值，∆E ＝0时，I ＝0；∆E>0时，是阳极极化，I>0,体系通过阳极电流。
∆E<0时，I<0， 体系通过的是阴极电流，此时是对腐蚀金属电极进行阴极极化。
因此外测电流密度也称为极化电流密度测定腐蚀速度的塔菲尔直线外推法 当对电极进行阳极极化，在强极化区， 阴极分支电流i k =0,改写为对数形式：当对电极进行阴极极化，∆E <0, 在强极化区，阳极分支电流i a =0改写成对数形式:强极化区，极化值与外测电流满足塔菲尔关系式，如果将极化曲线上的塔菲尔区外推到腐蚀电位处，得到的交点坐标就是腐蚀电流。
cE ϕϕ-=∆)]ex p()[ex p(kacorr EEi I ββ∆--∆=)ex p(acorr a Ei i I β∆==corra corra i Ib i I E lgln==∆β)ex p(kcorr Ei I β∆--=corrk corrk i I b i I E lgln==∆-β图 1 塔菲尔外推法求金属腐蚀电流的基本原理三、实验仪器及药品CHI660C电化学工作站1台；烧杯一个；汞/硫酸亚汞（参比电极）1支Pt片电极（辅助电极）1支。
45号钢（圆柱体）电极0.1M H2SO4溶液蒸馏水，金相砂纸图 2 极化曲线测量示意图四、实验步骤1. 电极处理：用金相砂纸将45号钢电极表面打磨平整光亮，测量试样的直径，计算工作面的面积。
2.将打磨光亮的电极用蒸馏水清洗、酒精去油。
3.测量极化曲线：（1）打开CHI660C 工作站的窗口。
（2）将三电极分别插入电极夹的三个小孔中，使电极进入电解质溶液中。
将CHI 工 作站的绿色夹头夹Fe 电极，红色夹头夹Pt 片电极，白色夹头夹参比电极。
（3）测定开路电位。
点击“T ”（Technique ）选中对话框中“Open Circuit Potential-Time ”实验技术，点击“OK ”。
点击“░”（parameters ）选择参数，可用仪器默认值，点击“OK ”。
点击“►”开始实验，测得的开路电位即为电极的自腐蚀电势Ecorr 。
（4）开路电位稳定后，测电极极化曲线。
点击“T ”选中对话框中“Tafel ”实验技术，点击“OK ”初始电位（Init E ）设为比E corr 低“-0.5V ”，终态电位（Final E ）设为比Ecorr 高“1.25V ”，扫描速率（Scan Rate ）设为“0.0025V/s ”灵敏辅助电极极化电解池工作电极参比电极参比电池盐桥恒电位仪度（sensivitivty ）设为“自动”，其它可用仪器默认值，极化曲线自动画出。
（5）自腐蚀电流的拟合，打开CHI660C 的控制软件，利用自带的软件求得自腐蚀电流密度。
也可将实验数据考贝回去，用origin 软件作图，用tafel 外推法求的自腐蚀电流。
将两者互相比较。
4. 实验完毕，清洗电极、电解池，将仪器恢复原位，桌面擦拭干净。
五、注意事项不能将电极线接错。
六、实验报告内容利用塔菲尔外推法求腐蚀电流。
从Fe 在0.1M 硫酸溶液中的极化曲线图中可以看出， Fe 的自腐蚀电位：v c 96798.0-=ϕ因为831.1lg -=c i ，所以自腐蚀电流：A i c 014757.0= 七、思考题（1）平衡电极电位、自腐蚀电位有何不同。
答：平衡电极电位是指腐蚀电池开路时未发生极化时的阴极反应和阳极反应的平衡电位；而自腐蚀电位腐蚀体系的混合电位，由同时发生的两个电极过程共同决定，是不可逆的非平衡电位。
平衡电位不是自腐蚀电位。
电极位于不用介质中，会有一个电极电位，比如管道在土壤中通常电极电位为0.55-065V.CSE ，那么给管道加上一个极化电位，管道就不会有腐蚀电流流出，这时的电位叫平衡电位。
也就是腐蚀电流为零的电位就是平衡电位。
来代表金属的腐蚀速度？（2）为什么可以用自腐蚀电流icorr答：金属的腐蚀是金属被氧化，可以理解成铁失去电子，就是被氧化的过程。
根据法拉第定律，即在电解过程中，阴极上还原物质析出的量与所通过的电流强越大，自腐蚀电位越负，说明腐蚀严重，度和通电时间成正比。
自腐蚀电流Icorr腐蚀速度越快，腐蚀电流密度越大。
即金属自腐蚀状态的腐蚀电流密度即代表了金属的腐蚀速度。
故可阴阳极反应的电流密度代表阴阳极反应的腐蚀速度。
实验二铁的钝化曲线一、基本要求1. 掌握有钝化行为的金属阳极过程的极化曲线特征2. 求得Fe的自腐蚀电位，致钝电位、钝化电流密度、过钝化电位等参数。
3. 讨论极化曲线在金属腐蚀与防护中的应用。
二、实验原理铁的钝化曲线(图1)：图1abc段是Fe的正常溶解，生成Fe2+，称为活化区。
cd段称为活化钝化过渡区。
de段的电流称为维钝电流，此段电极处于比较稳定的钝化区, Fe2+离子与溶液中的离子形成FeSO4沉淀层，阻滞了阳极反应，由于H+不易达到FeSO4层内部，使Fe表面的pH增大，Fe2O3、Fe3O4开始在Fe表面生成，形成了致密的氧化膜，极大地阻滞了Fe的溶解，因而出现钝化现象。
ef段称为过钝化区。
测得铁的钝化曲线可采用恒电位法（静态法）或动电位扫描法（动态法）。
静态法：将电极电势较长时间地维持在某一恒定值，同时测量电流密度随时间的变化，直到电流基本上达到某一稳定值。
如此逐点地测量在各个电极电势下的稳定电流密度值，以获得完整的极化曲线的方法。
动态法：控制电极电势以较慢的速度连续地改变（扫描），并测量对应电势下的瞬时电流密度，并以瞬时电流密度值与对应的电势作图就得到整个极化曲线。
所采用的扫描速度（即电势变化的速度）需要根据研究体系的性质选定。
一般说来，电极表面建立稳态的速度越慢，则扫描也应越慢，这样才能使测得的极化曲线与采用静态法测得的结果接近。
三、实验仪器及药品仪器 CHI660C电化学工作站（上海辰华公司）1台；电解池1个；硫酸亚汞电极（参比电极）、Fe电极（研究电极）、Pt片电极（辅助电极）各1支；试剂 1mol/LH2SO4溶液四、实验步骤1、电极处理：用金相砂纸将铁电极表面打磨平整光亮，用蒸馏水清洗后滤纸吸干。
每次测量前都需要重复此步骤，电极处理得好坏对测量结果影响很大。
2、测量极化曲线：（1）打开电化学工作站的窗口；（2）安装电极，使电极进入电解质溶液中，将绿色夹头夹Fe电极，红色夹头夹Pt片电极，黄色夹头夹参比电极；（3）测定开路电位。
选中恒电位技术中的“开路电位—时间”实验技术，双击选择参数，可用仪器默认值，点击“确认”。
点击“►”开始实验，测得的开路电位即为电极的自腐蚀电势Ecorr；（4）开路电位稳定后，测电极极化曲线。
选中“线性扫描技术”中的“塔菲尔曲线”实验技术，双击。
为使Fe电极的阴极极化、阳极极化、钝化、过钝化全部表示出来，初始电位设为比Ecorr负500mV，终止电位设为“2.0V”，扫描速度设为“0.0025V/s”，灵敏度（sensivitivty）设为“自动”。
其它可用仪器默认值，极化曲线自动画出。
3、实验完毕，清洗电极、电解池，将仪器恢复原位，桌面擦拭干净。
五、注意事项1、测定前仔细了解仪器的使用方法。
2、电极表面一定要处理平整、光亮、干净，不能有点蚀孔。
六、实验报告内容从极化曲线上求出Fe电极的自腐蚀电位、钝化电流密度及钝化电位范围，对比上一实验，分析H2SO4浓度对Fe钝化的影响。
利用origin 软件进行数据处理，得到电位E 与lgI 之间的关系图，即极化曲线如下：C 点对应的是致钝电位（横坐标：v E p 020.0=）和致钝电流（A I p 351.0=)D 点对应的是过钝化电位（横坐标：vE p 735.0=） 那么，钝化电位范围就是0.020v —0.735v七、思考题（1）分析H 2SO 4浓度对Fe 钝化在影响。
答：常温下，硫酸浓度越大，对Fe 的钝化作用越明显，而稀硫酸不能使铁钝化，因为浓硫酸是强氧化性酸，能把铁氧化成特殊价态的四氧化三铁（薄而致密），这种铁的氧化物不溶于浓硫酸和浓硝酸。
而稀硫酸没有强氧化性，不能使金属表面生成致密的氧化膜，只能与金属发生置换反应，产生氢气。
（2）Fe 在盐酸中能否钝化，为什么?答：不能。
因为铁经强氧化剂如浓硫酸或浓硝酸处理后，由活泼态转变为钝化态，由于钝化后表面生成了致密的氧化膜，起保护作用，不易被腐蚀，而盐酸是还原性酸，其酸根具有强还原性，是浓度高的氯离子的还原性，其中的氢离子的氧化性没有含氧酸根的氧化性强，不能使铁钝化。
（3）测定钝化曲线为什么不采用恒电流法?答： 金属钝化指的是阳极电势超过一定值后发生的溶解速度迅速减小的现象，电势变化给了电子不同的运动力。
而恒电流法只是给了恒定数量的电荷，并不是给了不同的活跃度，没法得到变化参数，所以不采用恒电流法。