(完整版)弱电解质的电离平衡溶液的酸碱性知识点及练习,推荐文档

培优教育一对一辅导教案讲义
在电解质溶液中，由于由水电离出来的H+ 和OH-的浓度始终相等，可依此列出质子守恒式。

如小苏打溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)-c(CO32-)。

溶液中离子浓度的大小比较的规律：
（1）多元弱酸溶液：多元弱酸分步电离且一步比一步更难电离。

如H3PO4溶液：c(H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。

（2）多元弱酸的正盐溶液：多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解。

如K2S溶液：c(K+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+）。

（3）不同溶液中同一离子浓度的大小比较：要考虑溶液中其他离子对其的影响。

如在相同物质的量浓度的下列溶液中①NH4Cl、②CH3COONH4、③NH4HSO4，c(NH4+)由大到小的顺序是：
③>①>②。

（4）混合溶液中各离子浓度的大小比较：要考虑溶液中发生的水解平衡、电离平衡等。

如在0.1mol·L－1的NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是：c(NH4+)> c(Cl-)>c(OH-)>c(H+）。

这是由于在该溶液中，NH3·H20的电离与NH4+的水解互相抑制，但NH3·H20的电离程度大于NH4+的水解程度。

一元强酸和一元弱酸的比较（以盐酸和醋酸为例）
1.同体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸
H＋的物质的量浓度C(H＋)酸性强弱
中和碱的能力(消耗相
同的碱液的多少)
与相同的活泼金属反
应的起始速率
产生H2
的总量
HCl大强大
CH3C OOH 小弱
相同
小
相等
2.同体积、H＋的物质的量浓度相等（即PH相同）的盐酸和醋酸
溶质的物质的量浓度
C(酸)酸性
强弱
中和碱的能力(消耗
相同的碱液的多少)
与相同的活泼金属反
应过程中的平均速率
产生H2的总
量
HCl小弱小少
CH3COOH大相同
强大多
加水稀释后溶液pH的计算要注意三点
1．对于强酸溶液或弱酸溶液，每稀释10倍，pH是否都增加1个单位？对于强碱溶液或弱碱溶液，每稀释10倍，pH是否都减小1个单位？
对于强酸溶液，每稀释10倍，pH增大1个单位；对于弱酸溶液，每稀释10倍，pH增大不足1个单位．对于
强碱溶液，每稀释10倍，pH 减小1个单位；对于弱碱溶液，每稀释10倍，pH 减小不足一个单位．2．对于酸溶液无论稀释多少倍，酸溶液的pH 不能等于或大于7，只能趋近于7，为什么？对于酸溶液，这是因为当pH 接近6的时候，再加水稀释，由水电离提供的H+不能再忽略．
3．对于pH 相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)稀释相同的倍数，强酸(或强碱)的pH 变化的幅度大，为什么？这是因为强酸溶液中的H+已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H+数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，H+数还会增多，故弱酸的pH 变化幅度小．是因为当pH 接近8的时候，再加水稀释，由水电离提供的OH-不能再忽略．
1.下列解释实验事实的方程式不正确的是
A ．0.1／Ｌ溶液的ＰＨ＞１： CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋
mol 3CH COOH B ．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO 2（ｇ）N 2O 4（ｇ） △Ｈ＜０
2NO C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:3Fe ＋8Ｈ＋＋2N 3Fe 2＋＋2NO↑＋4H 2O
3
O
D ．向Na 2CO 3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红： CO 32－＋H 2O
HCO 3－＋OH －
2. 将0.01mol 下列物质分别加入100mL 蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）
①Na 2O 2 ②Na 2O ③Na 2CO 3 ④NaCl A. ①>②>③>④ B. ①>②>④>③
3. 常温下，将0.1 mol·L -1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L -1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH 等于A ．1.7 B ．2.0 C ．12.0 D ．12.4
4. 光谱研究表明，易溶于水的SO 2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是 A ．该溶液中存在着SO 2分子
B ．该溶液中H +浓度是SO2- 3浓度的2倍
C ．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO 2气体
D ．向该溶液中加入过量NaOH 可得到Na 2SO 3、NaHSO 3和NaOH 的混合溶液 5. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是
A ．某物质的溶液p H < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B ．p H ＝ 4.5的番茄汁中c(H +)是p H ＝ 6.5的牛奶中c(H +)的100倍
C ．AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度相同
D．p H＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)
6. 钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。

①一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L，b mol/L，则SO2 起始
物质的量浓度为 _________mol/L；生成SO3的化学反映速率为__________mol/(L • min)。

②工业制制硫酸，尾气SO2用_______吸收。

（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________.
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。

③放电过程中氢离子的作用是______和_______；充电时若转移的电子数为3.01×1023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为________.
7. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
8. PH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml,稀释过程中PH与溶液体积的关系如题13图所示，分别滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至PH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx,Vy,则
A.x为弱酸V x<V y
B.x为强酸V x>V y
C.y为弱酸V x<V y
D.y为强酸V x>V y
O(l)HCOOH(l)
A．0.01 mol·L－1的蔗糖溶液
B．0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C．0.02 mol·L－1的NaCl溶液
D．0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
7.现有等浓度的下列溶液：①醋酸、②苯酚、③苯酚钠、④碳酸、⑤碳酸钠、⑥碳酸氢钠。

按溶液pH由小
到大排列正确的是 ( )
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
8. 向体积为V a的0.05 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.05 mol·L－1 KOH
溶液，下列关系错误的是 ( )
A．V a＞V b时：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
B．V a = V b时：c(CH3COOH)＋c(H＋) = c(OH－)
C．V a＜V b时：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．V a与V b任意比时：c(K＋)＋c(H＋) ＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
2. 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。

则下列描述正确的是( )
A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和
4. 取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为(
)
A．0.01mol·L－1B．0.017mol·L－1C．0.05mol·L－1D．0.50mol·L－1
5. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是（）
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋）＝c（OH－）＋c（CH3COO－）
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH－）减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7
6. 下列叙述正确的是( )
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大。