常见非金属单质及其化合物资料

二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
(2)化学性质。氯气很活泼，几乎能与所有的 金属和非金属化合。 1)与金属反应。氯气不仅能与活泼金属（如钠）直 接化合，还能与一些不活泼金属（如铜）在加热条 件下反应。例如，
现象：棕色的烟气 CuCl2 溶于水，得到绿色的CuCl2 溶液。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
除氢之外，非金属元素原子的最外层电子数通 常大于或等于4。在反应中都易于获得电子而显负价 ，呈氧化性，但在一定条件下也可发生电子的偏移 而显正价，呈还原性。非金属元素多变价，其最高 价与该元素所在的族序数一致。 非金属单质分子大多数是由双原子或两个以上 的原子以共价键结合而成，一般属于原子晶体或分 子晶体。
3)与水反应。常温常压下，1体积的水能溶解2.5 体积的氯气，其水溶液叫做氯水。溶液中的少量氯 能与水反应，生成盐酸和次氯酸。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
次氯酸具有较强的氧化性，能杀死水中 的细菌，所以自来水可用氯气来杀菌消毒(1L 水中约通入0.002g氯气)。 次氯酸还能使染料和有机色素褪色，常 用做漂白剂。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
1)与氢气反应。在高温、高压有催化剂的条件下 ，氮气与氢气直接化合生成氨。
工业上就是利用这个反应原理生产氨气。氨气是 无色而有强烈的刺激性气味的气体，易溶于水，常 温下1体积水能溶解700体积的氨气，氨的水溶液显 碱性。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
4)与碱反应。把氯气通入冷的稀碱溶液， 就可生成次氯酸盐和金属氯化物。 工业上利用氯气与消石灰反应来制取漂 白粉：
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
漂白粉是次氯酸钙与氯化钙的混合物， 它的有效成分是次氯酸钙。用于漂白时，使 次氯酸钙与稀酸或空气里的二氧化碳和水蒸 气反应，生成次氯酸。
一、非金属元素的原子结构特征
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
1.氯 (1)物理性质。常温时，氯气是黄绿色气体，有 刺鼻臭味，密度是空气的2.5倍，易液化，能溶于水 ，有毒。 吸入少量氯气，就会使呼吸道黏膜受到刺激， 引起胸部疼痛；吸入大量，会中毒致死。我国规定 ，居住区空气中氯气最高浓度日平均不超过0.03 mg· m-3。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
3.氮 (1)物理性质。纯净的氮气无色、无味、微 溶于水。 氮在自然界中主要以单质存在于空气中， 约占空气的78％(体积分数)。化合态的氮主要 以硝酸盐存在，动植物体内的蛋白质里也含 有氮。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
(2)化学性质。氮是活泼的非金属元素， 其非金属性质与氧相似。但由于N2分子中有 3个共价键，键能高达946 kJ· mol-1。因此， 氮气不活泼，一般情况下很难与其他物质发 生化学反应。在特定条件下，氮气也能与氢 气、氧气以及一些活泼金属反应。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
硫还能与其他非金属反应。例如，硫的蒸气与 氢气直接化合，生成硫化氢气体。
硫化氢也是一种有毒气体，无色，比空气稍重， 有蛋类腐烂的恶臭味。空气中有0.1％(体积分数) 的硫化氢就会使人感到头痛、恶心，吸入较多会使 人昏迷甚至死亡。工业生产中规定，空气中硫化氢 的含量不得超过0.01 g· m-3。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
(2)化学性质。硫的化学性质比较活泼，与氧相 似，易与金属、氢气和其他非金属反应，但不如氧 剧烈。 1)与金属反应。硫能与许多金属(金、铂等除外) 化合，生成硫化物。
现象：发出红光，生成黑色的硫化亚铜。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
2)与非金属反应。硫在空气中燃烧，发出淡蓝色 火焰，并放出大量的热。
2)与非金属反应。氯气能与许多非金属反应， 例如， 现象：迅速化合，生成氯化氢气体。 氯化氢是无色而有刺激性气味的气体，易溶于水 ，在常温常压下，1体积水大约能溶解500体积的氯 化氢。常温下，干燥的氯化氢不导电，化学性质不 活泼，不与大多数金属和金属氧化物反应。
二、常见非金属单质的物理性wk.baidu.com和化学性 质
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
硫化氢具有较强的还原性，能与O2，SO2 反应。可从含有少量硫化氢的废气中回收硫 ，减少大气污染。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
(3)硫的用途。 硫的用途很广，工业上用来制造硫酸、硫 化橡胶、黑火药、火柴等。农业上用来制杀 菌剂。医药上用硫磺软膏治疗皮肤病。
第六章 常见非金属单质及其化合 物
1
2 3
第一节 非金属单质 第二节 非金属的气态氢化物
非金属氧化物及含氧酸
4
重要非金属离子的检验
5
大气污染与环境保护
6
第六节 氟、碘与人体健康
7
用途广泛的无机非金属材料
第一节 非金属单质
一 二
非金属元素 的原子结构 特征
常见非金属 单质的物理 性质和化学 性质
一、非金属元素的原子结构特征
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
2.硫 (1)物理性质。硫通常是一种淡黄色晶体，俗称硫 磺。质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化 碳。 在自然界中，硫以游离态和化合态存在，游离态 硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层中。化合态硫 主要存在于金属硫化物矿和硫酸盐中，如黄铁矿 (FeS2)、石膏(CaSO4· 2H2O)等。
一、非金属元素的原子结构特征
根据非金属单质的结构和性质，可将它们分为3类： (1)双原子分子。如H2，O2，N2，X2(卤素单质)，固 态时属分子晶体，其熔点、沸点都很低，通常情况 下呈气态。 (2)多原子分子。如P4，As4，S8，属分子晶体，通常 为固态，熔、沸点也较低，较易挥发。 (3)巨分子。如金刚石、晶体硅和硼，属原子晶体， 硬度大，熔、沸点都很高，难汽化。
二氧化硫是无色有毒的气体，具有窒息性臭味， 是大气污染物。工业上规定空气中二氧化硫的含量 不得超过0.02 g· m-3。
二、常见非金属单质的物理性质和化学性 质
二氧化硫具有漂白作用，因为二氧化硫 的水溶液与某些有机色素反应生成无色物质 。这种化合物不稳定，容易分解而使色素恢 复原来的颜色。 必须注意，因为氯气和二氧化硫都是有 毒气体，所以应严禁用来漂白食物。