2012物理化学期中考试题答案本科

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物理化学期中试卷答案

ΔrHm=179.5 kJ·mol-1
反应 (2) C2H2(g) + H2O (l) → CH3CHO (g)；
ΔrHm=-107.2 kJ·mol-1
反应 (3) C2H4(g) + H2O (l) → C2H5OH (l)；
ΔrHm=-44.08 kJ·mol-1
反应 (4) CS2(l) + 3O2(g) → CO2(g) + 2SO2(g)；
(D) 不定
19.理想气体由同一始态出发,分别经 (1) 绝热可逆膨胀， (2) 多方过程膨胀,达到同一体积
V2,则熵变ΔS1 和ΔS2 之间的关系为：
(C)
(A) ΔS1>ΔS2 (B) ΔS1<ΔS2 (C) ΔS1=ΔS2 (D) 两者无确定关系 20. 某气体的状态方程为 p[(V/n)-b]=RT,式中 b 为常数, n 为物质的量。若该气体经一等温过
程,压力自 p1 变至 p2,则下列状态函数的变化,何者为零?
(A)
(A) ΔU (B) ΔH (C) ΔS (D) ΔG
二、填空题 ( 共 5 题 10 分 ) 21.某气体服从状态方程 pVm= RT + αp （α＞ 0 的常数），若该气体经恒温可逆膨胀，其内能变化ΔUm= _________ J。 [答] 零
物理化学期中试卷答案
班级
姓名
分数
一、选择题 ( 共 20 题 40 分 )
1.某理想气体可逆压缩至同一压力 p2,
若环境所做功的绝对值分别为 WT 和 WA,问 WT 和 WA 的关系如何?
(A)
(A) WT>WA
(B) WT <WA
(C) WT =WA

中国药科大学物理化学试卷 2012-10

中国药科大学物理化学期中试卷（A卷）2012-2013学年第一学期专业班级学号姓名题号一二三四总分得分核分人：**请将正确答案按题号顺序填入下列表格中:1 2 3 4 5 6 78 9 10 11 12 13 1415 16 17 18 19 20 2122 23 24 25 26 27 2829 30 31 32 33 34 35得分评卷人一、选择题（每小题2分，共70分）（从A、B、C、D四个选项中选择一个正确答案填入括号中）1.下列说法错误的是：( )A 体系的某一状态函数改变了，其状态必定发生改变B 体系的状态变了，可能所有的状态函数都要改变C 体系的不同状态可具有相同的体积D 体系的同一状态可具有不同的体积2. 下面哪个过程适合公式p Q H =∆ ( )A 298K 、101.325kPa 下电解CuSO 4B 298K 、101.325kPa 下冰熔化成水C 气体从状态Ⅰ等温可逆变化到状态ⅡD 理想气体从1013.25kPa 反抗恒定外压101.325kPa 膨胀3. 用理想气体做节流膨胀实验，则 ( )A △U > 0B △H < 0C △H = 0D △H > 04. 当某溶质溶于某溶剂中形成浓度一定的溶液时，若采用不同的标准态来描述，下列说法正确的是（） A 溶质的活度相同 B 溶质的活度系数相同 C 溶质的化学势相同 D 溶液的化学势相同5. 气相反应2NO + O 2 ＝ 2NO 2 在27℃时的K p /K c 比值约为：（）A 4×10-4B 4×10-3C 2.5×103D 2.5×1026. 在25℃时，2mol H 2的体积为 15dm 3，此理想气体经等温可逆膨胀到体积为50dm 3。

该膨胀过程的体积功为（） A 5965.9 kJ B -5968.9 kJ C -2982.9 kJ D 2982.9 kJ7. 根据克拉佩龙方程分析一下，由于水的V m (l ) < V m (s )，当压力增加时液体水的凝固点（） A 上升 B 下降C 不变D 无法预测8. 在密闭抽空的容器中加热NH 4Cl(s), 有一部分分解成NH 3(g)和HCl(g), 平衡时（） A K=1,f=1 B K=2,f=2 C K=3,f=3 D K=2,f=19. 理想气体自由膨胀过程，则（）A W > 0, Q = 0, △U > 0, △H = 0B W = 0, Q > 0, △U > 0, △H = 0C W < 0, Q > 0, △U = 0, △H = 0D W = 0, Q = 0, △U = 0, △H = 0的值（）10.可逆相变的GA =0B <0C >0D 无法确定11.相平衡体系杠杆规则的适用条件是（）A 两相平衡区B 单组份两相平衡区C 双组分两相平衡区D 相点分离的两相平衡区12.一瓶茅台酒因为密封不好，长期放置瓶底最后剩下的液体是（）A 水B 纯乙醇C 95%乙醇溶液D 无法确定及ξ的说法正确的是（）13.下列与关于Δr G m、Δr G o—mA Δr G m表示反应前后Gibbs能差B ξ与反应计量式无关C Δr G o—是系统变化自发性的判据 D Δr G m是状态函数m14.关于热平衡, 下列说法中正确的是（）A 系统处于热平衡时, 系统的温度一定等于环境的温度B 并不是所有热力学平衡系统都必须满足热平衡的条件C 在等温过程中系统始终处于热平衡D 若系统A与B成热平衡, B与C成热平衡, 则A与C直接接触时也一定成热平衡15.关于热力学可逆过程,下面的说法中不正确的是（）A 可逆过程不一定是循环过程B 在等温可逆过程中,环境做功时,系统得到的功最小C 在等温可逆过程中,系统做功时,系统损失的能量最小D 可逆过程中的任何一个中间态都可从正逆两个方向到达16.一定量的理想气体，从同一初态分别经历等温可逆膨胀、绝热可逆膨胀到具有相同压力的终态，终态体积分别为V1、V2。

物化习题解答2012

物理化学习题解答Chapter 11.3某反应装置充气一次需要使10L 钢瓶降压为：0.4×202681.04)10p kPa ∆=＝（钢瓶充气时压力不能全部降完，只能降到2026kPa ，可降的压力为：10130－2026＝8104（kPa ）故可以充气的次数为：810410081.04=即可以充气100次。

1.5证明：A 、B 是混合气体，故p A ＋p B ＝p ， V A ＝V B ＝V根据理想气体的状态方程有：A A A m p M RT V= (1) B B B m p M RT V = (2)A B A A A A A A B m m p M m M pM RT y V m m pM M +=−−→==+ (3)A B B B B B B A B m m p M m M pM RT y V m m pM M+=−−→==+ (4) 将（3）＋（4），得到：1A B A B A A B B M M y y M y M y M M M=+⇒=+ 有很多种解法。

1.6 解：虽是实际气体，但在这种情况下按照理想气体计算。

根据条件知道混合气体的摩尔数为：33101.325*10*0.2*100.008315()8.314*(273.1520)pV n mol RT -==+ 0.389746.87(/)0.008315i i m M g mol n ===∑∑ 由上题的公式可得：(1)A A B B A A A B M y M y M y M y M =+=+-令y A 表示乙烷的摩尔分数，已知乙烷的摩尔质量为30.07g/mol ，丁烷的摩尔质量为58.12，于是有：46.8730.0758.12(1)0.4011A A A y y y =+-⇒= 于是丁烷的摩尔分数为：1-0.4011＝0.59891.9 解：由题意知300K 时14.01克氮气（0.5mol ）具有压力为150－50＝100kPa ，故容积为：3330.5*8.314*30012.47*10()12.47100*10nRT V m L p --==== 原混合气中氢气的分压为50kPa ，其摩尔数为：350*10*0.012470.2500()8.314*300pV n mol RT === 氢气质量为0.5040g22501/32/3150H N y y ==；＝1.10 解：题目所给的空气中氧气与氮气的体积分数是无水蒸汽存在时的比例，且此时空气中其它气体含量很小，不计。

物理化学考试题库-2012级

物理化学试题库1一、单项选择题本题共10 小题，满分20 分。

1、一个隔离体系的熵（）（A）保持不变（B）总是减小（C）总是增大（D）永不减小2、某化学反应在300K, pө于烧杯中进行时，放热60 kJ，若在相同条件下在可逆电池中进行吸热6 kJ，则该系统的熵变为（）J·K-1(A) –200 (B)200 (C ) –20 (D) 203、下列各量哪个是偏摩尔量？( )(A) (B) (C) (D)4、能改变化学反应的平衡常数的因素是（）(A) 温度 (B) 压力(C) 惰性气体(D) 物质的量5、在水的相图中存在几条两相平衡线（）(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 36、将两个银电极插入溶液，通以电流共30，则( )(A) 阴极析出银 (B) 阳极析出银(C) 阴极质量减轻 (D) 阴极质量不变8、天旱时，农民通过锄地可以保持土壤水分，称为锄地保墒，锄地保墒的科学道理可以用下列哪个物理化学原理解释？（）(A) 附加压力（B）渗透压（C）毛细管现象（D）液体的润湿与铺展9、以和溶液混合制备溶胶，若制备时过量，则胶核优先吸附（）(A) (B)(C) (D) 没有选择性10、质量作用定律适用于( )(A) 只适用于基元反应 (B) 适用于复合反应(C) 适用于基元反应和简单反应(D) 适用于所有反应二、填空题本题共10小题，满分22分。

2、1理想气体始态体积为，温度为℃，经等温恒外压膨胀到终态体积为，气体所做的体积功为[-2326]3、在下图中，AB 线代表等温可逆过程，AC 线代表绝热可逆过程。

若从A 点出发经绝热不可逆膨胀到达V2，则终点将在C 之下、B 之上。

B 和C 之间？：[B和C之间]4、已知373K时液体A的饱和蒸气压为105pa，液体B的饱和蒸气压为0.5×105pa。

设A 和B构成理想溶液，则当A在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中A的摩尔分数为[2/3]5、理想气体混合物中任意组分B的化学势表达式： [ ]6、已知化学反应在及标准压力下的，则此反应在_[]__________7、在抽空的容器中放入，发生反应且达到平衡，则这个系统的独立组分数=_1 __；自由度数=__1__。

物理化学2011-2012学年度第一学期试卷答案1-本科

商丘师范学院2011——2012学年度第一学期期终考试化学化工学院化学、应用化学、化学工程与工艺专业09级本科，11级专升本（化学09-1、化学09-2、应化09-1、化工09-1、化工升本11-1班）《物理化学》试卷评分标准及参考答案一、单项选择题评分标准：每小题2分，本题满分18分。

参考答案：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案BDCCDCACD二、填空题评分标准：每空2分，本题满分12分。

参考答案：1.凝固点降低，沸点升高，渗透压；2. 1，2，0三、简答题：评分标准：每小题5分，本题满分20分。

参考答案：1. 答：TS U A -= 2分 Helmholtz 自由能判据适用于封闭体系,等温、等容且不作其他功的（Wf=0）的过程3分｛答出主要要点 5分｝2. 答：在等温、等压条件下，在大量的定组成系统中，加入单位物质的量的B 物质所引起广度性质Z 的变化值。

或在等温、等压、保持B 物质以外的所有组分的物质的量不变的有限系统中，改变dn B 所引起广度性质Z 的变化值。

3分数学表达式: ,,()()c B T p n c B BZ Z def n ≠∂∂2分｛答出主要要点 5分｝3. 答：(1) 定温下，在稀溶液中，溶剂的蒸汽压等于纯溶剂的蒸汽压乘以溶液中溶剂的摩尔分数 2分 (2)p A =p A *(1-x B ) 1分 (3)在一定温度和平衡状态下，气体在液体的溶解度和该气体的平衡分压成正比 1分 (4)p B =k x,B x B 1分｛答出主要要点 5分｝4. 答：Clapeyron 方程：m mdp H dTT V ∆=∆； 2分Clausius-Clapeyron ：2ln m d p H dTRT∆=1分Clausius-Clapeyron 定积分式：221111ln vap m H p p R T T θ∆⎛⎫=- ⎪⎝⎭2分｛答出主要要点 5分｝四、综合题：评分标准：本题满分50分。

2011—2012学年度第1期物理化学期中试题

H (2)因为 Cp T p U H pV H p CV V T T V V T V T V H H p C p CV V T p T V T V
T V B. p S p S S V D. T p p T
7.关于吉布斯函数G下面的说法中不正确的是（
B
）
A. 在等温等压且不做非体积功的条件下, 对于各种可能的
变动，系统在平衡态的吉氏函数最小
1.热力学第一定律ΔU=Q+W只适用于（ D）
A. 单纯状态变化 C. 化学变化 B. 相变化 D. 封闭物系的任何变化
2.理想气体从状态p1,V1,T 等温膨胀到p2,V2,T，此过程的ΔA与ΔG的关系为（） C
A. ΔA>ΔG
B. ΔA<ΔG
C. 示为（ B ） A. 在0K时，任何晶体的熵等于零

248.08kJ mol1
2. 1mol单原子理想气体，由298K、5pө的始态膨胀到压
力为pө的终态，经过下列途径：⑴等温可逆膨胀；⑵外压恒为pө的等温膨胀；⑶绝热可逆膨胀；⑷外压恒为pө的绝热膨胀。计算各途经的Q、W、∆U、∆H、∆S、∆A与∆G。已知 Sm(298K) = 126 J· K-1· mol-1。
1.物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。
其热的概念与热力学相同。（ × ） 2.在封闭系统中发生的过程中，如果内能不变，则功和热对系统的影响必互相抵消。（ √ ） 3.若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。（ × ）

2012年南开大学物理化学期中试题答案-下册

化学学院2011-2012学年第二学期物理化学（2-2）课程期中考试答案一、（选择题和填空，每题2分，共28分） 1.B 2.D 3.A 4.B 5.D 6.C 7.D 8.A9. A 2B 10. 15:7:3:1 11. 1 12. 不变，升高 13. 2715.2 14. 0.11二、绘图解答题（12分）不稳定化合物：NaC l ·2H 2O 该化合物含NaC l ：58.561.90%58.5218.2NaCl W ==+⨯（1）相图见右；（2）设：水的质量为m ，根据杠杆规则：23.3% 2.5%1000 2.5%0892.7893m m m kg kg-=--=≈三、解图题（14分）三相线：DEF: S A +l 1+ l 2 GHI: S A +l + α JKI: l +S C + S B MN: l +S ’B + S B四．计算题（14分）解。

（1）从k 的单位可以判断是一级反应；1000K 时，有：1711/2363.8100002.010exp 8.3141000ln 2ln 235.01.98k st sk -2--2⨯⎛⎫=⨯- =1.98⨯10 ⎪⨯⎝⎭=== ⨯10（2）根据Arrhenius 公式：exp aE k A RT ⎛⎫=-⎪⎝⎭，比较得知：363.8/a E kJ mol = （3）()B B B 1736380010008.314355486/Aexp exp exp exp exp A=exp 2.0102r m a 1-n ar r a r rH E RT J mol E k T S H k c RTh R RT E k T S e h R RT k TS e h R θ≠≠≠≠≠∆=-=-⨯= ⎛⎫⎛⎫∆∆⎛⎫=-=-- ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎝⎭⎛⎫∆⎛⎫=⋅⋅-- ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭⎛⎫∆⋅⋅- ⎪⎝⎭⨯=13-1-1.08410 2.718exp 8.31467.92J mol Kr r S S ≠≠⎛⎫∆⨯⨯⨯- ⎪⎝⎭∆=-⋅⋅六、计算题（本题14分） 21/212226325241225422632521/21/26112262226244[]2[][][][][]2[]0(1)[][][][][][][]0[][][][][]d I k I k I C H k C H I k I k dtI I d C H k k I C H k C H I dt d C H k k k I C H k I C H k dt k k ⎫=-+-=⎪⎛⎫⎪⇒=⎬ ⎪⎝⎭⎪=-=⎪⎭⎛⎫⎛⎫=== ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ -21/222621/2a 22632524a25422632521/225a 3225226224[][][]2[][][][]2[]0(2)[][][][][][]0[][][][][][I C H d I I k I C H k C H I k I I dt I d C H k k I C H k C H I dt d C H I I k I C H k I C H k C dt k ⎫=-+-=⎪⎛⎫⎪ ⇒=⎬ ⎪⎝⎭⎪ =-=⎪⎭⎛⎫ === ⎪⎝⎭ ()62522625a 1/24a ][][]()/H d C H I k C H C H I I dt k I ⎛⎫ Φ== ⎪⎝⎭五．计算题（18分）（1）按化学计量进料，所以有：'2[][][]x y x y r k A B k B +==从反应数据可以看出：以0.020 mol·dm -3为初始浓度时，t 1/2 = 90 s ，以0.010 mol·dm -3为初始浓度时，t 1/2 = 217-90=127 s 。

《物理化学》期中试卷答案

考生考试诚信承诺书在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试4. 在一定的温度和压力下，已知反应A→2B 反应的标准摩尔焓变为∆r H ,1(T )及反应2A→C 的标准摩尔焓变为∆r H ,2(T )则反应C→4B 的∆r H ,3(T )是：（D ）。

A. 2△r H ,1(T ) +△r H , 2(T )B. △r H, 2(T )－2r △H,1(T )C. △r H, 2(T ) +△r H,1(T )D. 2△r H ,1(T )－△r H, 2(T )5. 理想气体节流膨胀时，[()]∂∂pV p H= 0。

（选填：>，=，<） 6. 25℃时有反应 C 6H 6(l) + 712O 2(g)−→−3H 2O(l) + 6CO 2(g) 若反应中各气体物质均可视为理想气体，则其反应的标准摩尔焓变△r H与反应的标准摩尔热力学能变∆r U 之差约为：（1）。

A. －3.7 kJ·mol -1B. 1.2 kJ·mol -1C. －1.2 kJ·mol -1D. 3.7 kJ·mol -1 7. 1 mol 理想气体从相同的始态（p 1，V 1，T 1）分别经绝热可逆膨胀到达终态（p 2，V 2，T 2），经绝热不可逆膨胀到达（，，）p V T 222''，则T 2'> T 2， V 2'> V 2，S 2'> S 2。

（选填：>， =， <） 8. 范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：（2）。

A. 上升B. 下降C. 不变。

9. 某坚固容器容积100 dm 3，于25℃，101.3 kPa 下发生剧烈化学反应，容器内压力、温度分别升至5066 kPa 和1000℃。

数日后，温度、压力降至初态（25℃和101.3 kPa ），正确的为：（D ）。

A. 该过程△U = 0，△H = 0B. 该过程△H = 0，W ≠0C. 该过程△U = 0，Q ≠0D. 该过程W = 0，Q ≠010、H 2和O 2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H 2O ，在该过程中( D)是正确的。

物理化学本科试题及答案

物理化学本科试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 热力学第一定律表明了能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q + WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A2. 在理想气体状态方程 pV = nRT 中，各个符号代表的含义是：A. p: 压力，V: 体积，n: 物质的量，R: 气体常数，T: 温度B. p: 温度，V: 压力，n: 气体常数，R: 物质的量，T: 体积C. p: 温度，V: 体积，n: 压力，R: 物质的量，T: 气体常数D. p: 压力，V: 体积，n: 气体常数，R: 温度，T: 物质的量答案：A3. 下列哪项不是影响化学反应速率的因素？A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 反应物的相态答案：D4. 根据范特霍夫方程，温度升高时，一个吸热反应的平衡常数K将如何变化？A. 增加B. 减少C. 不变D. 先增加后减少答案：A5. 阿伏加德罗常数6.022 x 10^23 mol^-1 表示的含义是：A. 1摩尔物质中包含的粒子数B. 1升水中的水分子数C. 1克氢气中的氢原子数D. 1摩尔任何物质的质量（克）答案：A6. 表面张力的单位是：A. N/mB. J/m^2C. ND. Pa答案：A7. 根据吉布斯自由能的变化，可以判断反应的自发性。

当ΔG < 0时，反应是：A. 非自发的B. 自发的C. 在恒温恒压下进行D. 在恒温恒容下进行答案：B8. 电解质溶液的导电性主要取决于溶液中的：A. 离子浓度B. 离子电荷C. 离子的运动性D. 所有上述因素答案：D9. 一个理想气体的内能只与温度有关，这是因为：A. 气体分子的势能可以忽略不计B. 气体分子的动能可以忽略不计C. 气体分子之间没有相互作用D. 气体分子的体积可以忽略不计答案：A10. 根据热力学第二定律，下列哪项描述是错误的？A. 不可能从单一热源吸热并将其完全转化为功而不产生其他效果B. 热量不可能自发地从低温物体传向高温物体C. 热机的效率不可能达到100%D. 熵增加原理表明宇宙的熵永远不会减少答案：D二、填空题（每题2分，共20分）11. 理想气体的温度是气体分子______的量度。

《物理化学》2012-2013学年2学期考试卷答案

成都理工大学2012—2013学年第二学期《物理化学》（第二套）考试试卷答案一、选择题（1×11分=11分）（ A ）1、某液体在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的△H ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（ B ）2、在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，此过程的△U ：A ．>0 B. =0 C. <0 D. 无法确定（B ）3、同一温度与相同压力下，同一气体物质的.Cp m 与.Cr m 之间的关系为：A ．.p m C <.v m C B. .p m C >.v m C C. .p m C =.v m C D. 难以比较（A ）4、理想气体在可逆绝热膨胀过程中：A ．熵不变B. 热力能增加C.熵增大 D. 温度不变（D ）5、恒温恒压下，由两种纯液体混合形成理想溶液时，A．0mix V∆<B. 0mix H ∆<C. 0mix S ∆<D. 0mix G ∆<（ A ）6、理想气体下列关系中不正确的是：A ．()0V U T ∂=∂ B. ()0T U V ∂=∂ C. ()0T H P ∂=∂ D. ()0T UP∂=∂ （ D ）7、由水（1）与乙醇（2）组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙得分醇化学势的有：A ．1,,2()S P n H n ∂∂ B. 1,,2()T P n G n ∂∂ C. 1,,2()T V n A n ∂∂ D. 1,,2()T P n U n ∂∂ （ A ）8、在某一温度下，由纯A 与纯B 形成理想态混合物。

已知**AB P P <，当气液两相平衡时，气相组成B y 与该相组成B x 关系为：A ．B y >B x B. B y <B x C. B y =B x D. 无法判断（ C ）9、将固体42()NH HCO s 放入真空容器中，恒温到400k ，43NH HCO 按下式分解并达平衡：43()NH HCO s 322()()NH H O g CO g +（g ）+，体系的组分数C 和自由度F 为：A ．C=2,F=1 B. C=2,F=2 C. C=1,F=0 D. C=3,F=2（ C ）10、某连串反应A →B →C ，实验测得B 非常活泼，当反应稳定后，则B 的生成速率与B 的消耗速率关系为：A ．> B. < C. = D. 无法确定（ D ）11、对行反应A 11k k - B ；当温度一定时由A 开始，下列说法中是不对的：A ．开始时A 的消耗速率最快 B. 反应的净速率是正逆二向反应速率之差 C. 11/k k -的值是恒定的D. 平衡时正逆二向速率常数相等二、填空题（20×0.5=10分）1、封闭系统由一始态出发，经历一循环过程，过程的U ∆ =0 ；H ∆得分=0 ；Q 与W 的关系是 Q=-W ，但Q 与W 的具体数值无法确定，因为不知具体途径。

商丘师范物理化学期中考试题

商丘师范学院2012——2013学年度第一学期期中考试化学化工学院化学、应用化学、化工专业10级本科、12级专升本（化学10-1、2、应化10-1、化工10-1、2、3化工升本12-1班）≤物理化学≥试题一、单项选择题（每题2分）1.反应4A+B→C中，反应物A从6mol变到2mol，则反应进度变为（A）-1mol (B)-2mol (C)1mol (D)4mol2.体系由A态变到B态，吸收热量为500J，对外做功为800J，下面的各种表示式中正确的表示是（A）Q=- 500J，W=- 800J（B）Q=500J，W=800J（C）Q=-500J，W=800J（D）Q=500J，W=-800J3.非理想气体进行绝热自由膨胀时，下列答案哪一个错误？（A）Q=0 (B)W=0 (C)ΔU=0 (D)ΔH=04.一个体系经一绝热可逆过程从A态变到B态，其熵的变化关系正确的是（A）S A>S B（B）S A<S B（C）S A=S B（D）无确定关系5.一可逆机与另一不可逆机在其他条件都相同时，燃烧等量的燃料，则可逆机拖动的列车运行的速度（A）较快（B）较慢（C）一样（D）不一定6.298K时，石墨的标准摩尔生成焓（A）等于零（B）大于零（C）小于零（D）不定7.陈述中，正确的是（A）虽然Q和W是过程量，但由于Q V=ΔU，Q P=ΔH，而U和H是状态函数，所以Q V 和Q P是状态函数（B）热量是由于温差而传递的能量，它总是倾向于从含热量多的高温物体流向含热量较少的低温物体（C）封闭体系与环境之间交换能量的形式非功即热（D）两物体之间只有存在温差，才可传递能量，反过来体系与环境间发生传递能量后，必然要引起体系温度的变化8.对实际气体的节流膨胀过程，有（A）ΔH=0（B）ΔS=0（C）ΔG=0（D）ΔU=09.下述说法何者正确（A）水的生成热即是氧气的燃烧热（B）水蒸汽的生成热即是氧气的燃烧热（C）水的生成热即是氢气的燃烧热（D）水蒸汽的生成热即是氢气的燃烧热10.关于热力学第二定律，下列说法不正确的是（A）第二类永动机是不可能造出来的（B）把热从低温物体传到高温物体，不可能不引起其他变化（C）一切过程都是热力学不可逆过程（D）功可以全部转化为热，但热一定不能全部转化为功11.在体系经历任意不可逆过程后，该系统的熵变ΔS（A）一定大于零（B）一定小于零（C）一定等于零（D）可能大于零也可能小于零12.熵变是指（A）不可逆过程热温熵之和（B）可逆过程热温熵之和（C）与过程无关的状态函数（D）与过程有关的状态函数13.公式ΔU=nC Vm dT适应于（A）理想气体简单状态变化（B）封闭系统的简单状态变化（C）在恒容过程中理想气体简单状态变化（D）任何过程14.已知298.15K时，下列反应的热效应（1）CO(g)+1/2O2(g)→CO2(g) Δr H=-283kJ（2）H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l) Δr H=-285.8kJ（3）C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) +3H2O(l) Δr H=-1370kJ则反应2CO(g)+4H2(g)→H2O(l)+C2H5OH(l)的Δr H等于（A）515KJ (B)339.2KJ (C) -339.2KJ (D) -515KJ15.恒温恒压下，某凝聚相的氧化还原反应在可逆电池中进行，对外做电功W电，同时吸热Q，经此变化后，体系的吉布斯自由能变化ΔG可用下列哪个公式表示？（A）ΔG=0（B）ΔG=W电（C）ΔG=-W电（D）ΔG=ΔU-TΔS二、简答题1、写出热力学第一、第二定律的数学表达式，叙述其解决什么问题？2、在非体积功为零时，如何用吉布斯自由能变化来判断过程的方向和限度？判断时的条件是什么?3、一定量的理想气体分别经过等温可逆、绝热可逆、恒外压绝热膨胀过程达到相同的终态压力，试比较各个过程的W、及终态T、V的大小。

2012物理化学期中考试题答案(本科)

1．在300K 、400kPa 下，摩尔分数B y =0.40的5molA 、B 理想气体混合物。

其中A 气体的分压力A p = 240 kPa 。

2. 在一定温度下，C(石墨)的标准摩尔燃烧焓θθm f m c H C H ∆=∆)}({石墨( CO 2 (g) )。

3．在任意T 、p 下，理想气体的压缩因子Z= 1 ，实际气体若比理想气体难压缩，则Z > 1 4．理想气体自由膨胀Q = 0 ,W = 0 ,△U= 0 ,△H= 0 。

5．理想气体的定义在任何压力和温度下均符合理想气体状态方程的气体，微观上足分子间无相互作用力，分子本身不占体积两个特征。

6．热力学平衡态满足哪些条件: 热平衡，力平衡，相平衡，化学平衡。

7．Q p =△H 的适用条件是恒压且非体积功为零。

8.一般有单原子分子理想气体的C v. m 为 3R/2_______,C p. m 为_____5R/2_______。

.9．用熵判据判断过程性质的适用条件是隔离系统，用△G ≤0判据的适用条件恒温恒压非体积功为零。

10．气体液化必须满足的条件是液化温度在液体临界温度以下。

11．在温度为T 的标准状态下，反应(1) A −→−2B 、反应(2) 2A −→−C 的标准摩尔反应焓分别为)1(θm r H ∆、)2(θm r H ∆。

则反应(3) C −→−4B 的标准摩尔反应焓为)3(θm r H ∆= __)1(2θm r H ∆－)2(θm r H ∆__。

12.甲烷气体在标准状况下(0℃,101.325kPa)的密度是____0.716kg.m -3___。

13.现有1mol 理想气体在202.65KPa,恒温膨胀体积增加10倍，其△U 为__0____△S 为_19.14__J/mol__ 14．化学反应的标准摩尔反应焓数值在____△r C p.m =0__________条件下不随温度改变而变化。

2012年高考理综化学试题及答案(全国卷I)

2012年高考(全国Ⅰ卷)理科综合能力能力测试化学部分试题及答案第Ⅰ卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Br80一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．下列叙述中正确的是()A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是()A．医用酒精的浓度通常为95%B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料页脚内容19．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确．．．的是()A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)()A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)L-1D．混合溶液中，c(H+)+c(B+)＝c(OH-)+c(A-)12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为()页脚内容2A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。

2012年成人高考专升本理化综合考试真题及参考答案

一、选择题：每小题4分，共60分。

第1题单选
参考答案：C
第2题单选
参考答案：D
第3题单选
参考答案：B
第4题单选
参考答案：C 第5题单选
参考答案：C
第6题单选
参考答案：D 第7题单选
参考答案：B 第8题单选
参考答案：A 第9题单选
参考答案：A 第10题单选
参考答案：C 第11题单选
参考答案：D 第12题单选
参考答案：B 第13题单选
参考答案：B 第14题单选
参考答案：C 第15题单选
参考答案：B
二、填空题
第16题填空
参考答案：
第17题填空
参考答案：0.5 0.5 第18题填空
参考答案：
第19题填空
参考答案：
第20题填空
参考答案：减小第21题填空
参考答案：0.25
第22题填空
参考答案：干燥管碱石灰第23题填空
参考答案：
第24题填空
参考答案：
第25题填空
参考答案：
第26题填空
参考答案：消去反应第27题填空
参考答案：4.2
第28题填空
参考答案：
三、计算题第29题简答
参考答案：
第30题简答
参考答案：
第31题简答
参考答案：。

2012年秋-物理化学期中考试2

「物理化学」期中试题 2012.11一、选择题（共36分：1-14题单选，每题2分；第15-16题多选，每题4分）1. 对气体的绝热自由膨胀过程，下述说法中不正确的是 B DA ．任何气体，热力学能都不变B ．若是真实气体，热力学能可能变化C ．若是理想气体，温度不变D ．以上选项均不正确2. 发生下述变化 A 时，系统的熵值可能变化：A ．可逆过程B ．可逆循环C ．不可逆循环D ．绝热可逆 3. 公式“21()V W C T T =-”适合于 BA ．任何气体的绝热过程B ．理想气体的绝热过程C ．理想气体的任何过程D ．理想气体的绝热可逆过程4. 焦尔实验中所进行的过程是一个自发过程，这一过程自发性判据是系统的 AA ．ΔSB ．ΔAC ．ΔGD ．都不是5. n 摩尔单原子理想气体恒压升温从1T 至2T ，S ∆= DA ．,m p nC T ∆B ．,m V nC T ∆ C ．nR T ∆D ．,m 21ln(/)p nC T T6. 100℃，101.325kPa 的H 2O(l)在真空容器中蒸发为100℃，101.325kPa 的H 2O(g)，该过程的BA ．0U ∆=B ．0G ∆=C ．/373.15K S Q ∆=D ．H Q ∆= 7. 若一化学反应的0p C ∆=，则反应的 CA ．H ∆、S ∆和G ∆都不随温度而变B ．H ∆不随温度而变，S ∆和G ∆随温度而变C ．H ∆和S ∆不随温度而变，G ∆随温度而变D ．H ∆、S ∆和G ∆都随温度而变8. 理想气体反抗恒外压绝热膨胀时 A A ．0U ∆< B ．0T ∆= C ．0S ∆=D ．0G ∆=9. 在101.325kPa 和100℃下，水吸热变为水蒸气，在此过程中系统可以对环境 BA ．做非体积功B ．做膨胀功C ．做任何功D ．不能做任何功10. 某固体恒温恒压下分解产生气体，此过程吸热，试问在此固体的热稳定性如何 BA ．高温稳定B ．低温稳定C ．任何温度下均稳定D ．无法判断11. 分解反应A(s)B(g)2C(g)=+的标准平衡常数K 与分解压p 的关系为 CA ．34(/)K p p =B ．2(/)K p p =C ．34(/)27K p p = D ．3/K p p = 12. 对恒温恒压不做非体积功的反应系统，若r m 0G ∆>，则 DA ．反应不能正向进行B ．反应能正向进行C ．须用r m G ∆判断反应限度后才知反应方向D ．当p J K < 时仍能正向进行13. 下列物质中不用查表就知其燃烧焓的物质是 B ，不用查表就知其生成焓的物质是 AA ．石墨B ．2COC ．4CHD ．金刚石14. 理想气体的绝热条件下经恒外压压缩至稳定，系统和环境的熵变应为 EA ．sys 0S ∆>，amb 0S ∆>B ．sys 0S ∆<，amb 0S ∆<C ．sys 0S ∆<，amb 0S ∆>D ．sys 0S ∆>，amb 0S ∆<E ．sys 0S ∆>，amb 0S ∆=F ．sys 0S ∆=，amb 0S ∆>15. 在101.325kPa ，101℃下水变为水蒸汽，系统 BFG （多选题）A ．0G ∆=B ．0G ∆<C ．0G ∆>D ．/374.15K S Q ∆=E ．p Q =可逆相变热F ．p H Q ∆=G ．iso 0S ∆>H ．iso 0S ∆<I ．iso 0S ∆=16. 当各组分混合形成理想液体混合物时，下列正确的是 ABC （多选题）A ．0U ∆=B ．0H ∆=C ．0V ∆=D ．0S ∆=E ．0A ∆=F ．0G ∆=二、填空题(18分)1. 现有0.01 mol∙dm -3的NaCl 溶液A 和相同浓度的蔗糖溶液B ，溶液蒸气压较高的是 B ，沸点较高的是 A ，凝固点较高的是 B ，渗透压较高的是 A 。

物理化学期中测试卷答案

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2．W = 0；Q = 0；△U = 0；△H = 0。

3．ΔU = 0 J；ΔH ＝ 0 J ；ΔS ＝ 38.29 J·K-1；ΔG ＝ -11488 J4． 1 = 2 > 3___。

5. △U < 0；ΔS < 0；W = 0。

6. △H = 17610 J 。

7．△fHmθ(CO,g) = -110.51kJ·mol-1 。

8. 186g·mol-1 。

9. <10. 298K，105Pa的纯H2(g)的理想气体状态。

11. ；温度为T，压力为P时，CB=1mol·dm3且仍然符合Henry 定律的状态。

12．各相的温度压力必须相等；每一个组分在所有相中的化学势必须相等。

13．饱和蒸汽压降低、沸点升高、凝固点降低和产生渗透压。

14． 4 ； 3 ； 2 。

15．Pco2/Pθ ；16． 1/ 8 倍。

17．活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量的差值；慢。

18. < 。

19. 3 ，1.5 。

20. 增大，减小。

21． 0.1 ，0.255 。

22．正，负。

23． = 。

24．相同，不相同。

25． : 。

26． OH- 。

27．指示剂。

28．正极，负极。

29．S·m-1 。

30．临界胶束浓度；亲水亲油平衡值HLB 。

31．正； NaCl > Na2SO 4 > Na3 PO4 。