臭氧浓度测定方法(精)
室内空气中臭氧的测定方法
空气中臭氧的测定方法主要有靛蓝二磺酸钠分光光度法、紫外光度法和化学发光法。
G.1靛蓝二磺酸的分光光度法G.1.1 相关标准和依据本方法主要依据GB/T15437 《环境质量臭氧的测定靛蓝二磺酸的分光光度法》。
G.1.2 原理空气中的臭氧，在磷酸盐缓冲溶液存在下，与吸收液中蓝色的靛蓝二磺酸钠等摩尔反应，褪色生成靛红二磺酸钠。
在610nm处测定吸光度，根据蓝色减褪的程度定量空气中臭氧的浓度。
G.1.3 测定范围当采样体积为30L时，最低检出浓度为0.01mg/m3。
当采样体积为（5～30）L，时，本法测定空气中臭氧的浓度范围为0.030～1.200 mg/m3。
G.1.4 仪器G.1.4.1 采样导管：用玻璃管或聚四氟乙烯管，内径约为3mm，尽量短些，最长不超过2m，配有朝下的空气入口。
G.1.4.2 多孔玻板吸收管：10mL。
G.1.4.3 空气采样器。
G.1.4.4 分光光度计。
G.1.4.5 恒温水浴或保温瓶。
G.1.4.6 水银温度计：精度为±5℃。
G.1.4.7 双球玻璃管：长10cm，两端内径为6mm，双球直径为15mm。
G.1.5 试剂除非另有说明，分析时均使用符合国家标准的分析纯试剂和重蒸馏水或同等纯度的水。
G.1.5.1 溴酸钾标准贮备溶液C（1/6KBrO3）=0.1000mol/L：称取1.3918g溴酸钾（优级纯，180℃烘2h ）溶解于水，移入500mL容量瓶中，用水稀释至标线。
G.1.5.2 溴酸钾—溴化钾标准溶液C（1/6KBrO3）=0.0100mol/L：吸取10.00mL溴酸钾标准贮备溶液于100mL 容量瓶中，加入1.0g溴化钾（KBr），用水稀释至标线。
G.1.5.3 硫代硫酸钠标准贮备溶液C（Na2S2O3）=0.1000mol/L。
G.1.5.4 硫代硫酸钠标准工作溶液C（Na2S2O3）=0.0050mol/L：临用前，准确量取硫代硫酸钠标准贮备溶液用水稀释20倍。
臭氧的测定_实验报告
一、实验目的1. 掌握臭氧的测定方法。
2. 熟悉臭氧标准溶液的配制。
3. 了解臭氧浓度与溶液吸光度的关系。
二、实验原理臭氧（O3）是一种强氧化剂，具有特殊的气味，易溶于水。
本实验采用紫外分光光度法测定臭氧浓度。
该方法基于臭氧在特定波长下对紫外光的吸收，通过测量吸光度，计算臭氧浓度。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：紫外可见分光光度计、容量瓶、移液管、锥形瓶、玻璃棒、吸滤瓶、滤纸等。
2. 试剂：臭氧标准溶液（浓度为1mg/L）、蒸馏水、硝酸、氢氧化钠、无水碳酸钠、氯化钠等。
四、实验步骤1. 配制臭氧标准溶液a. 称取1.00g无水碳酸钠，加入50mL蒸馏水溶解。
b. 加入1mL硝酸，使溶液呈酸性。
c. 加入1g氯化钠，溶解后转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
d. 摇匀，备用。
2. 吸收液配制a. 取50mL臭氧标准溶液于锥形瓶中。
b. 加入5mL氢氧化钠溶液，混匀。
c. 加入1mL硝酸，使溶液呈酸性。
d. 用蒸馏水定容至50mL，摇匀，备用。
3. 吸光度测定a. 将吸滤瓶置于紫外可见分光光度计上，设置波长为254nm。
b. 分别测定臭氧标准溶液和吸收液的吸光度。
c. 记录吸光度值。
4. 数据处理a. 根据臭氧标准溶液的浓度和吸光度值，绘制标准曲线。
b. 根据实验测得的吸光度值，从标准曲线上查得臭氧浓度。
五、实验结果与分析1. 标准曲线绘制通过绘制臭氧标准溶液浓度与吸光度值的标准曲线，发现二者呈线性关系。
2. 实验结果根据实验测得的吸光度值，从标准曲线上查得臭氧浓度为0.015mg/L。
3. 结果分析通过实验，我们成功测定了臭氧浓度，证明了紫外分光光度法在臭氧测定中的可行性。
实验结果表明，该方法具有较高的准确度和灵敏度。
六、实验结论本实验通过紫外分光光度法成功测定了臭氧浓度，结果表明该方法具有较高的准确度和灵敏度。
实验结果符合预期，达到了实验目的。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意操作规范，避免交叉污染。
臭氧发生器臭氧浓度产量电耗的测量
臭氧发生器臭氧浓度、产量、电耗的测量1主题内容与适用范围本标准规定了臭氧发生器的臭氧浓度，产量和电耗的测定及计算方法。
适用于以电为能源臭氧发生器的测定。
2名词术语电耗specific energy consumption设备生产单位重量的成品所消耗的电能。
3臭氧发生器的臭氧浓度、产量、电耗的测量和计算方法3.1臭氧浓度3.1.1方法原理概要：臭氧（O3）是一种强氧化剂，与碘化钾（KI）水溶液反应可游离出碘，在取样结束并对溶液酸化后，用0.1000mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液并以淀粉溶液为指示剂对游离碘进滴定，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出臭氧量。
其反应式为：O3+2KI+H2O--O2+I2+2KOH (1)I2+2Na2S2O3--2NaI+Na2S4O6 (2)3.1.2试剂3.1.2.1碘化钾(KI)溶液(20%)：溶解200g碘化钾(分析纯)于1000mL煮沸后冷却的蒸馏水中，用棕色瓶保存于冰箱中，至少储存一天后再用。
此溶液1.00mL含0.20g碘化钾。
3.1.2.2(1+5)硫酸(H2SO4)溶液：量取浓硫酸(p=1.84；分析纯)溶于5倍体积的蒸馏水中。
3.1.2.3C(Na2S2O35H2O)=0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液；使用分析天平准确称取24.817g硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O；分析纯)用新煮沸冷却的蒸馏水定溶于1000mL的容量瓶中。
或称取25g硫代硫酸钠(Na2S2O35H2O；分析纯)溶于1000mL新煮沸冷却的蒸馏水中，此溶液硫代硫酸钠浓度约为0.1mol/L。
再加入0.2g 碳酸钠(Na2S0O3)或5mL三氯甲烷(CHCL3)；标定，调整浓度到0.1000mol/L，贮于棕色瓶中，储存的时间过长时，使用前需要重新标定（标定方法见附录A）。
3.1.2.4淀粉溶液；称取1g可溶性淀粉，用冷水调成悬浮浆，然后加入约80mL煮沸水中，边加边搅拌，稀释到100mL；煮沸几分钟后放置沉淀过夜，取上清液使用，如需较长时间保存可加入1.25g水杨酸或0.4g氯化锌。
工作场所空气中臭氧测定方法
工作场所空气中臭氧测定方法工作场所空气质量一直备受关注，其中臭氧是一个常见的空气污染物质。
臭氧不仅对人体健康造成危害，还会对环境造成负面影响。
因此，准确测定工作场所空气中的臭氧含量对保障劳动者的健康和安全至关重要。
一、臭氧的来源和危害臭氧是一种挥发性有机物，主要来源于汽车尾气、工厂废气、印刷油墨和消毒剂等。
当臭氧浓度超过一定限值时，会对人体健康造成危害，表现为呼吸道不适、眼睛刺激、喉咙痛等症状。
长期暴露在高浓度的臭氧环境中，还可能引发哮喘、肺部疾病等严重后果。
二、工作场所空气中臭氧的测定方法1. 传感器法传感器是一种常用于快速检测臭氧浓度的方法。
通过将传感器放置在工作场所空气中，可以实时监测臭氧的浓度。
传感器的优点是响应速度快，操作简单，但精准度相对较低。
2. 化学分析法化学分析法是一种比较准确的臭氧测定方法。
通过取样工作场所空气，利用化学试剂反应得到臭氧的含量。
这种方法需要收集样本、实验室分析等步骤，相对繁琐，但结果可靠。
3. 光谱法光谱法是一种高精度、高灵敏度的臭氧测定方法。
通过光谱仪器对工作场所空气进行扫描，可以准确测定臭氧的吸收光谱，进而计算出臭氧的浓度。
这种方法精准度高，但设备成本较高。
三、工作场所空气中臭氧测定方法的选择在选择工作场所空气中臭氧测定方法时，需要考虑以下几个方面：1. 准确性：不同的测定方法准确性有所差异，应根据需要选择精度较高的方法。
2. 快速性：有些工作场所需要实时监测臭氧浓度，因此测定方法的响应速度也是一个重要考量因素。
3. 可操作性：一些测定方法需要专业设备或实验条件，可能不适用于所有的工作场所，因此可操作性也是一个重要考量因素。
4. 经济性：不同的测定方法耗材、设备等成本不同，应根据实际情况选择经济合适的方法。
综上所述，工作场所空气中臭氧测定方法的选择应根据实际需求综合考虑准确性、快速性、可操作性和经济性等因素，以保障劳动者的健康和安全。
希望相关部门能重视工作场所空气质量监测工作，从源头上减少臭氧对劳动者的危害，为建设健康和安全的工作环境助力。
臭氧浓度检测方法
For personal use only in study and research; not for commercial use臭氧浓度检测方法大致可分为“化学分析法”、“物理分析法”、“物理化学分析法”三类。
1. 化学检测法1.化学检测法1.1 碘量法碘量法是最常用的臭氧测定方法，我国和许多国家均把此法作为测定气体臭氧的标准方法，我国建设部发布的《臭氧发生器臭氧浓度、产量、电耗的测量》标准 CJ/T 3028.2 — 94 中即规定使用碘量法。
其原理为强氧化剂臭氧（ O 3 ）与碘化钾（ KI ）水溶液反应生成游离碘（ I 2 ）。
臭氧还原为氧气。
反应式为：O 3 + 2KI + H 2 O T O 2 + I 2 + 2KOH游离碘显色，依在水中浓度由低至高呈浅黄至深红色。
利用硫代硫酸钠（ NaS 2 O 3 ）标准液滴定，游离碘变为碘化钠（ NaI ），反应终点为完全褪色止。
反应式为：I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 T 2NaI + NaS 4 O 6两反应式建立起 O 3 反应量与 NaS 2 O 3 消耗量的定量关系为 1molO 3 ： 2mol NaS 2 O 3 ，则臭氧浓度 C O3 计算式为：C O3 =40x3x1000/1000 （ mg/L ）式中：C O3 ——臭氧浓度， mg/L ；A Na ——硫代硫酸钠标准液用量， ml ；B ——硫代硫酸钠标准液浓度， mol/L ；V 0 ——臭氧化气体取样体积， ml 。
操作程序及方法参照标准 CJ/T3028.2 — 94测定标准型发生器浓度很方便。
臭氧化气体积用流量计计数， NaS 2 O 3 浓度一般配制为 0.100mol/L 测定精度可达±1% 。
±15% ）。
测定空气中臭氧浓度时，应用在气采样器抽气定量。
为保证测定精度， NaS 2 O 3 配为 0.10mol/L 。
测定水溶臭氧浓度亦可用此公式计算，只是 V 0 代表采水量，取 1000ml 。
臭氧检测方法
臭氧浓度检测方法大致可分为“化学分析法”、“物理分析法”、“物理化学分析法”三类。
1.化学检测法碘量法碘量法是最常用的臭氧测定方法，我国和许多国家均把此法作为测定气体臭氧的标准方法，我国建设部发布的《臭氧发生器臭氧浓度、产量、电耗的测量》标准CJ/T — 94 中即规定使用碘量法。
其原理为强氧化剂臭氧（O 3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I 2）。
臭氧还原为氧气。
反应式为：O 3 + 2KI + H 2O → O 2 + I 2 + 2KOH游离碘显色，在水中浓度由低至高呈浅黄至深红色。
用硫代硫酸钠（NaS2O3 ）标准液滴定（硫代硫酸钠应加入碱式滴定管中，带橡胶和玻璃珠的），游离碘变为碘化钠（NaI），反应终点为完全褪色停止。
反应式为：I2 + 2Na 2S2O 3→ 2NaI + NaS4O 6两反应式建立起O3反应量与NaS2O3消耗量的定量关系为1molO 3：2mol NaS2O 3，则臭氧浓度C(O3)计算式为：C(O3)= V1x L*48 /2 V 0（mg/L ）式中：C(O3)——臭氧浓度，mg/L ；V1 ——硫代硫酸钠标准液用量，ml ；L ——硫代硫酸钠标准液浓度，mol/L ；V 0——臭氧化气体取样体积，ml 。
操作程序及方法参照标准CJ/ — 94 。
测定标准型发生器浓度很方便。
臭氧化气体积用流量计计数，NaS2O 3浓度一般配制为L ，测定精度可达± 1% 。
测定空气中臭氧浓度时，应用在气体采样器抽气定量。
为保证测定精度，NaS2O 3 配为L 。
测定水溶臭氧浓度亦可用此公式计算，只是V0代表采水量，取1000ml。
NaS2O3浓度为L 。
碘量法优点为显色直观。
不需要贵重仪器。
缺点是易受其氧化剂如NO 、CI2等物质的干扰，在重要检测时应减除其它氧化物质的影响。
硫代硫酸钠的标定准确称取0.15g在120度干燥至恒量的基准重铬酸钾，置于碘量瓶中，加入50ml水使之溶解。
碘量法测定臭氧浓度
将臭氧化气的管道插入到空白洗气瓶中，使用新鲜的臭氧冲洗管
道。然后，将臭氧清洗后的管道与测定洗气瓶连接，并立即使用湿式
流量计开始记录体积。
以1L/min的速度向洗气瓶中鼓入1L～3L臭氧气体，并在数据表上
记录湿式流量计的读数差值作为未校正的气体体积。推荐的气体体积
取决于臭氧浓度、滴定液体积和硫代硫酸钠浓度。当进气流量较大及
的用量，实际的试剂用量可根据配制的硫代硫酸钠滴定液的浓度进行
调整（如硫代硫酸钠浓度约为0.3mol/L时，试剂用量可增加至3倍左
右）。
五、试验程序及方法
1、准备 调整湿式流量计水平。 连接臭氧气体测试试验设备参见图 A.1。
说明： 1-接臭氧发生器； 2-洗气瓶，装2%KI溶液； 3-湿式流量计； 4-温度； 5-压力； 6-排空。 使用两个洗气瓶，在每个洗气瓶中加入 40mL 20%的 KI 溶液和 360mL 纯水。 在50mL玻璃滴定管中注入经标定的硫代硫酸钠滴定液。此步骤应 在臭氧通入洗气瓶前进行，滴定管内剩余的滴定液不应隔天使用。 2、采样
Pm —— 湿式流量计压力表读数，kPa； Ta —— 湿式流量计的温度，K，等于273.15K加上湿式流量计的 温度计以℃为单位的温度值。
被KI吸收的臭氧质量的计算式为式(A.6)。
式中：
M 24Vt B
…………………………(A.6)
M —— 被 KI 吸收的臭氧质量，单位 mg；
Vt —— 消耗的硫代硫酸钠体积，mL； B —— 硫代硫酸钠滴定液的浓度，mol/L。
碘量法测定臭氧浓度
一、原理
臭氧（O3）是一种强氧化剂，与碘化钾（KI）水溶液反应产生游 离碘（I2）。在取样结束并对溶液酸化后，用已知浓度的硫代硫酸钠 （Na2S2O3）滴定液对游离碘进行滴定（以淀粉溶液为指示剂）。根据 硫代硫酸钠滴定液浓度和消耗量计算出臭氧量。其反应式为式(A.1)
液相臭氧浓度检测方法
液相臭氧浓度检测方法
液相臭氧浓度检测方法，是在沉淀法和滴定法的基础上发展出来的一种测量臭氧含量的方法。
它主要利用酸性氧化镁，通过氧化反应产生臭氧，再用氢氧化物还原法把臭氧测定出来。
液相臭氧浓度检测的基本步骤如下：
（1）采样：将采集到的样品进行容器收集，一般采用无氧抗紫外玻璃瓶；
（2）样品处理：将样品中的流体蒸发，具体步骤为将样品置于100℃加热，使样品中的水份和其他溶剂蒸发，而臭氧留在容器中；
（3）酸性氧化镁：将取出的样品加入酸性盐酸，接着加入镁粉，并加热。
在这一步，镁会以氧进行反应，形成氧的氧化物。
这些氧的氧化物是臭氧；
（4）测量：将臭氧加入还原剂溶液，比如氢氧化物，进行测量。
利用还原剂把臭氧还原成一个有色产物，接着可以用光度计或者比色法测量臭氧含量。
液相臭氧浓度检测被广泛应用于环境、医学等领域，可以准确又迅速的测出各种水质样品中的臭氧含量，为各种水环境的污染检测提供重要的方法。
紫外吸收法测定o3原理
紫外吸收法测定o3原理一、引言臭氧（O3）是一种非常重要的大气污染物，它的存在对人类健康和环境造成了极大的危害。
因此，精确测定大气中臭氧的浓度是非常重要的。
其中，紫外吸收法是一种被广泛采用的方法之一。
二、紫外吸收法概述紫外吸收法是利用臭氧对特定波长下紫外线的吸收特性进行测定臭氧浓度的方法。
该方法具有灵敏度高、精度高、响应时间短等优点，已经成为了国际上被广泛采用的标准方法之一。
三、紫外吸收法原理1. 臭氧对特定波长下紫外线的吸收特性在特定波长下，臭氧分子会吸收光子并转化为激发态（O3*），这个过程可以表示为：O3 + hν → O3*其中hν表示入射光子能量。
2. 臭氧激发态分解产生自由基由于激发态能量较高，所以容易分解产生自由基：O3* → O2 + O（自由基）3. 自由基再与臭氧反应自由基O和臭氧分子反应生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）：O + O3 → 2O2这个过程释放出热量和光子，其中一部分光子可以被检测器检测到。
4. 检测器测量光强度在特定波长下，检测器可测量到臭氧激发态产生的光强度。
通过比较样品和空白的吸收差异，可以计算出臭氧的浓度。
四、紫外吸收法操作步骤1. 样品采集首先需要采集大气中的样品。
常用的采样方法包括主动式采样和被动式采样。
主动式采样是通过将空气抽入容器中进行采集；被动式采样则是利用吸附剂进行吸附。
2. 样品处理将采集到的样品经过处理后，得到可供测试的样品。
3. 测试仪器校准对测试仪器进行校准，以确保测试结果准确可靠。
4. 测试操作将处理后的样品注入测试仪器中，按照设定条件进行测试。
在测试过程中，需要注意保持实验室的温度和湿度稳定，以确保测试结果的准确性。
5. 结果计算通过比较样品和空白的吸收差异，可以计算出臭氧的浓度。
五、紫外吸收法应用领域紫外吸收法广泛应用于大气污染监测、工业废气排放监测、室内空气质量监测等领域。
同时，在环境保护和健康领域也有着重要的应用价值。
六、总结紫外吸收法是一种灵敏度高、精度高、响应时间短等优点的臭氧浓度检测方法。
检测臭氧的方法
检测臭氧的方法主要有以下几种：
比色法：其原理是根据臭氧与二己基对苯二胺（DPD）反应显色或靛蓝染料脱色反应程度来确定臭氧浓度的方法，多用于检查水溶解臭氧浓度。
紫外分光光度法：其原理是利用臭氧对254nm波长的紫外线特征吸收的特性，用紫外分光光度计，选择合适长度的吸收池，依据朗伯-比尔定律（Lambert-Beer law）进行定量检测。
碘量法：碘化钾-DPD（N，N-二乙基对苯二胺）法的原理检测，在碘化钾存在的条件下，臭氧与DPD 试剂反应，使样品溶液呈红色，显色深浅与样液中臭氧浓度成正比。
该方法参照国标方法，具有便携易带，测定简便、迅速，反应灵敏，抗干扰等优点，可用于实验室、野外勘测、日常快速现场水样测定。
除了上述的方法外，还可以使用臭氧检测仪进行检测。
臭氧检测仪就是采用紫外线吸收法的原理，用稳定的紫外灯光源产生紫外线，用光波过滤器过滤掉其它波长紫外光，只允许波长253.7nm通过。
经过样品光电传感器，再经过臭氧吸收池后，到达采样光电传感器。
通过样品光电传感器和采样光电传感器电信号比较，再经过数学模型的计算，就能得出臭氧浓度大小。
臭氧测定的实验报告
一、实验目的本次实验旨在通过测定臭氧浓度，验证臭氧在水处理过程中的效果，为后续研究提供实验依据。
二、实验原理臭氧（O3）是一种强氧化剂，具有氧化分解有机物、消毒杀菌、去除异味等作用。
本实验采用化学滴定法测定臭氧浓度，以亚甲基蓝为指示剂，通过计算反应物的摩尔比例，确定臭氧浓度。
三、实验材料1. 实验试剂：亚甲基蓝溶液、盐酸、碘化钾、氢氧化钠、淀粉溶液等。
2. 实验仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平等。
3. 实验样品：臭氧水样。
四、实验步骤1. 准备工作：将实验试剂和仪器准备齐全，确保实验环境整洁。
2. 配制溶液：根据实验要求，配制亚甲基蓝溶液、盐酸溶液、碘化钾溶液等。
3. 样品处理：取一定量的臭氧水样，用移液管准确移取一定体积的样品至锥形瓶中。
4. 滴定：向锥形瓶中加入适量的淀粉溶液，用移液管加入一定量的碘化钾溶液，用滴定管逐滴加入亚甲基蓝溶液，直至溶液颜色变为蓝色，记录消耗的亚甲基蓝溶液体积。
5. 计算臭氧浓度：根据亚甲基蓝溶液的消耗量，计算出臭氧的浓度。
五、实验结果与分析1. 实验数据：样品编号 | 亚甲基蓝溶液体积（mL） | 臭氧浓度（mg/L）--------|-------------------------|-----------------1 | 20.00 | 2.502 | 18.00 | 2.003 | 16.00 | 1.502. 结果分析：通过实验数据可知，随着亚甲基蓝溶液体积的增加，臭氧浓度呈下降趋势。
这表明臭氧在水处理过程中，其浓度与处理时间呈负相关。
在实验条件下，臭氧浓度随处理时间的延长而逐渐降低。
六、实验结论本次实验结果表明，臭氧在水处理过程中具有明显的氧化分解作用，能够有效去除水中的有机物和异味。
通过测定臭氧浓度，为后续研究提供了实验依据。
七、实验讨论1. 实验过程中，应严格控制实验条件，确保实验结果的准确性。
2. 实验过程中，亚甲基蓝溶液的浓度对实验结果有较大影响，应选用合适的浓度。
臭氧浓度检测方法
臭氧浓度检测方法臭氧浓度是指单位体积内的臭氧气体的含量。
臭氧浓度的检测是非常重要的，因为臭氧的存在对人体有害，并且对环境也有很大的影响。
下面将介绍几种常见的臭氧浓度检测方法。
1.化学法化学法是最常见的臭氧浓度检测方法之一、它通过使用酶、指示剂等化学物质来测定臭氧的含量。
其中，酶法是一种常用的测定方法。
通过测定酶的活性，可以间接测定臭氧的含量。
指示剂法则是通过染料与臭氧发生反应，从而改变其颜色来测定。
2.电化学法电化学法是一种基于电流和电压的测量原理来检测臭氧浓度的方法。
它通过将臭氧与电极表面的材料接触，从而引起电流或电压的变化。
这种方法具有灵敏度高、响应速度快等优点。
常见的电化学检测方法包括电化学传感器和电极。
3.光学吸收法光学吸收法是一种使用光学原理来测定臭氧浓度的方法。
它通过测量臭氧对特定波长光的吸收来推断臭氧的浓度。
这种方法具有灵敏度高、准确度高的特点。
常见的光学吸收法包括红外光谱法和紫外-可见光谱法。
4.光散射法光散射法是一种利用散射现象来测定臭氧浓度的方法。
它通过测量臭氧分子与特定波长光的散射来推断臭氧的浓度。
这种方法具有非接触性和实时性的特点，适用于连续检测。
常见的光散射法包括激光光散射法和拉曼光散射法。
5.电离法电离法是一种基于臭氧分子电离程度的方法来测定臭氧浓度的方法。
它通过测量臭氧分子的电离程度来推断臭氧的浓度。
这种方法具有高灵敏度和快速响应的特点。
常见的电离法包括电离室法和电离探测器法。
综上所述，臭氧浓度的检测可以通过化学法、电化学法、光学吸收法、光散射法和电离法等不同的方法来进行。
理解和掌握这些测量方法有助于保护环境和维护人体健康。
环境空气 臭氧的测定
环境空气臭氧的测定摘要：1.环境空气中臭氧的测定方法2.紫外光度法测定环境空气臭氧3.化学发光法自动测定环境空气臭氧4.公共场所空气中臭氧测定方法5.空气现场臭氧测定仪正文：环境空气中臭氧的测定是环境保护和空气质量监测的重要手段。
臭氧是一种具有强烈氧化性的气体，对生物和环境具有一定的危害性。
因此，准确、快速地测定环境空气中臭氧浓度对于评估空气质量和保护生态环境具有重要意义。
目前，常用的环境空气臭氧测定方法包括紫外光度法、化学发光法等。
紫外光度法是一种经典的臭氧测定方法，其原理是利用臭氧对紫外光的吸收特性，通过测量吸光度来推算臭氧浓度。
这种方法具有测量精度高、操作简便等优点，但需要配备专业的检测仪器和技术人员。
化学发光法是近年来发展起来的一种自动测定环境空气臭氧的方法。
这种方法的原理是利用臭氧与化学发光物质发生反应，产生的发光强度与臭氧浓度成正比。
化学发光法具有测量速度快、自动化程度高、操作简便等优点，适用于连续在线监测。
公共场所空气中臭氧测定方法是针对公共场所如办公室、教室、医院等环境制定的。
这些场所对空气质量要求较高，因此需要定期进行臭氧浓度的监测。
公共场所空气中臭氧测定方法可参照《公共场所空气中臭氧测定方法》(GB/T 18204.27-2000) 进行。
空气现场臭氧测定仪是一种便携式、现场快速检测环境空气中臭氧浓度的仪器。
常见的空气现场臭氧测定仪有DPGDYK601S、DP601S 等。
这些仪器具有抗震、抗潮性能，可适用于各种环境条件。
它们采用固体发光器件既作光源又作单色器，与传统分光系统相比，光学系统结构简单，便于携带和使用。
总之，环境空气臭氧的测定对于评估空气质量和保护生态环境具有重要意义。
在选择测定方法时，需要根据实际情况和需求选择合适的方法。
臭氧浓度测定方法
臭氧浓度测定方法:A.碘量滴定法：A-I测定原理利用碘化钾与臭氧反应而析出游离碘,，以硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，然后计算出臭氧量,其反应式为：O2+2KI+H2O->I2+2KOH+O2fI2+2Na2S2θ2->2NaI+Na2S4θ4A-2测定方法将1%碘化钾（KD水溶液盛于吸收瓶中，再将吸收瓶连接在由老化试验箱至取样真空泵之间，吸取一定容积的含臭氧空气后，移入滴定瓶中，并加入0.4%体积（为吸收液体积的百分数）的IN硫酸（或10%之乙酸）进行酸化，然后以0.0O1N的（硫代硫酸钠）标准液滴定，至溶液呈黄色时，加入2滴1%淀粉液指示剂，继续滴定至溶液蓝色刚消失即为终点A-3臭氧浓度的计算据上述化学反应式，在标准状况下，1克当量硫代硫酸钠（Na2S2O2）的臭气体积当量为112故臭氧量U（单位：1）为：U=（11.2∕1000）*N*B通过碘化钾（K1）吸收液的含臭氧空气量VO（单位：1）在标准状态下为：V o=（27.3∕76O）*（（p*V）∕T）由此可得到臭氧浓度（02）的计算式为：（O2）=U/V o=3118000*（N*B*T）∕（p*V）式中：（02）=试验的臭氧浓度，PphmN=硫化硫酸钠标准溶液的当量浓度B二硫代硫酸钠标准溶液的消耗量，m1T=试验温度，K（273+试验温度。
C）P二吸收瓶中的气压（P大气压・P真空度），mmHg柱V=通过吸收液的含臭氧空气的总量，1B.紫外线吸收法：原理为臭氧对波长λ=254nm紫外光具有最大吸收系数，在此波长下紫外光通过臭氧层会产生衰减，符合兰波特-比尔（1ambert--Beer）定律：I=Io-K1C:Io■无臭氧存在时入射光强度；I-光束穿透臭氧后的光强度；1.臭氧样品池光程长度；C.臭氧浓度；K.臭氧对光波长吸收系数。
根据该公式，在K、1值已知条件下，通过检测Wo值即可测出臭氧浓度C值来。
紫外吸收法己被美国等国家作为臭氧分析的标准方法。
臭氧测定的方法
臭氧测定的方法一、碘量法（气体）1.原理概要：臭氧（O3）是一种强氧化剂，与碘化钾（KI）水溶液反应可游离出碘，在取样结束并对溶液酸化后，用0.1000mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液并以淀粉溶液为指示剂对游离碘进滴定，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出臭氧量。
其反应式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH (1)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6(2)2.试剂2.1 碘化钾(KI)溶液(20%)：溶解200g碘化钾(分析纯)于1000mL煮沸后冷却的蒸馏水中，用棕色瓶保存于冰箱中，至少储存一天后再用。
此溶液1.00mL 含0.20g碘化钾。
2.2 (1+5)硫酸(H2SO4)溶液：量取浓硫酸(p=1.84；分析纯)溶于5倍体积的蒸馏水中。
2.3 C(Na2S2O3·5H2O)=0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液：使用分析天平准确称取24.817g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O；分析纯)用新煮沸冷却的蒸馏水定溶于1000mL的容量瓶中。
或称取25g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O；分析纯)溶于1000mL新煮沸冷却的蒸馏水中，此溶液硫代硫酸钠浓度约为0.1mol/L。
再加入0.2g碳酸钠(Na2S2CO3)或5mL三氯甲烷(CHCL3)；标定，调整浓度到0.1000mol/L，贮于棕色瓶中，储存的时间过长时，使用前需要重新标定（标定方法见后面）。
2.4 淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用冷水调成悬浮浆，然后加入约80mL 煮沸水中，边加边搅拌，稀释到100mL；煮沸几分钟后放置沉淀过夜，取上清液使用，如需较长时间保存可加入1.25g水杨酸或0.4g氯化锌。
3 试验仪器、设备及对其要求3.1 三角洗瓶（吸收瓶）500mL。
1.1 碘化钾（KI），分析纯。
1.2 C(1/6K2Cr2O7 )=0.1000mol/L重铬酸钾标准溶液：使用分析天平准确称取于105～110℃烘干2h，并在硅胶干燥器中冷却30min以上的重铬酸钾4.9032g，定溶于1000mL容量瓶中摇匀。
臭氧浓度的测定实验方案—碘量法
臭氧浓度的测定—碘量法一、实验原理碘量法是最常用的臭氧测定方法，其原理为强氧化剂臭氧与碘化钾水溶液反应生成游离碘，臭氧还原为氧气，游离碘显色，利用硫代硫酸钠标准溶液滴定，游离碘变为碘化钠，反应终点为溶液完全褪色。
反应式如下：O3 + 2KI + H2O O2 + I2 + 2KOHI2 + 2Na2S2O3 2NaI + Na2S4O6两反应式建立起O3与Na2S2O3的比例关系：1mol O3：2mol Na2S2O3, 则臭氧浓度的计算是为：（mg/L）C（O3）=A Na×B×2400V0C（O3）—臭氧浓度，mg/L；A Na—硫代硫酸钠标液用量，ml；B—硫代硫酸钠标液浓度，mol/L ；V0—臭氧化气体取样体积，ml。
二、实验试剂1.KI溶液（质量浓度为20%）；2.（1+5）硫酸溶液；3．C (Na2S203 .5H2O) = 0.1000 mo1/L硫代硫酸钠标准溶液；4.淀粉溶液三、实验仪器1.锥形瓶：500ml；2.碱式滴定管50mL，宜用精密滴定管；3.湿式气体流量计，容量5L；4.量筒 20 m L，500ml各一只；5.刻度吸管( 吸量管)；10ml；6.容量瓶：100ml。
四、实验方法（一）实验试剂的配置1 .碘化钾(KI)溶液(20%):溶解20g碘化钾(分析纯)于100mL煮沸后冷却的蒸馏水中，用棕色瓶保存于冰箱中，至少储存一天后再用.此溶液1ml含0 .20碘化钾；2 .(1 +5)硫酸溶液:量取浓硫酸(ρ=1.84 ；分析纯)溶于5倍体积的蒸馏水中；3 .C(Na2S203.5H2O)=0.1000mo1/L硫代硫酸钠标准溶液:使用分析天平准确称取2.4817g硫代硫酸钠(Na2S203.5H2O；分析纯)用新煮沸冷却的蒸馏水定溶于100ml的容量瓶中。
或称取2.5g硫代硫酸钠(Na2S203.5H2O；分析纯)溶于100ml新煮沸冷却的蒸馏水中，此溶液硫代硫酸钠浓度约为O.1 mol/L .再加入0.2g碳酸钠(Na2CO3)或5ml三氯甲烷;标定，调整浓度到0.1mol/L,贮于棕色瓶中，储存的时间过长时，使用前需要重新标定。
臭氧浓度测定与发生器臭氧产量计算
臭氧浓度测定与发生器臭氧产量计算臭氧浓度测定与发生器臭氧产量计算臭氧浓度测定与发生器臭氧产量计算--第五次全国消毒学学术交流会报告李汉忠臭氧作为用物理方法产生的化学消毒剂，在我国已应用多年。
在医疗卫生、食品、水处理行业作为杀菌消毒剂，臭氧具有高效、广谱、无残余污染及应用方便变的优点，获得广泛应用。
臭氧浓度和产量是发生装置——臭氧发生器的重要技术指标。
在应用中，臭氧浓度是保证消毒效果的直接参数。
因此，臭氧浓度测定对于消毒器械的监督检测与实际消毒杀菌应用都是重要的技术手段。
一、臭氧浓度的分类与单位目前臭氧浓度检测分为臭氧源浓度、空气应用浓度、水溶臭氧浓度与环境臭氧浓度四类，浓度值差别很大。
臭氧源浓度最高。
作为水处理应用的标准发生器多在10mg/L(10g/m3)以上，目前使用氧气源的最高臭氧浓度已达到300mg/L。
国际通行用体积百分比浓度标称臭氧源浓度，如空气源为1-2%，氧气源为2-4%。
1%空气臭氧浓度为12.9mg/L，1%氧气臭氧浓度为14.3mg/L。
空气净化处理应用的“开式”臭氧发生器臭氧浓度较低，一般在100 mg/m3以下。
空气应用臭氧浓度在1mg/m3-10mg/m3之间。
卫生消毒界习惯用pp m作单位，即体积百万分之一浓度。
对于空气中的臭氧，1ppm=2.14m g/m3,一般取为1ppm=2mg/m3。
水溶解臭氧，则1ppm=1mg/L。
水应用中臭氧溶解浓度在0.1mg/L-10mg/L之间。
低值作为水消毒净化要求的最低浓度，高值是作为“臭氧水消毒剂”可达到浓度值。
环境臭氧浓度值最低。
按GB3095-82规定，一、二、三级环境质量标准分别为0.12/0.16/0.20mg/m3。
卫生部规定我国臭氧工业卫生标准为0.30mg/m3。
二、臭氧浓度测定方法臭氧应用一百年来，发展了化学法、光学法、电化学法，热化学法等多种臭氧检测技术，研制推广了多种检测仪器和装置。
根据浓度范围、要求精度与应用领域，选择不同的测定方法。
臭氧测定的方法
一、碘量法（气体）1.原理概要：臭氧（O3）是一种强氧化剂，与碘化钾（KI）水溶液反应可游离出碘，在取样结束并对溶液酸化后，用0.1000mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液并以淀粉溶液为指示剂对游离碘进滴定，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出臭氧量。
其反应式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH (1)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 (2)2.试剂2.1 碘化钾(KI)溶液(20%)：溶解200g碘化钾(分析纯)于1000mL煮沸后冷却的蒸馏水中，用棕色瓶保存于冰箱中，至少储存一天后再用。
此溶液1.00mL 含0.20g碘化钾。
2.2 (1+5)硫酸(H2SO4)溶液：量取浓硫酸(p=1.84；分析纯)溶于5倍体积的蒸馏水中。
2.3 C(Na2S2O3·5H2O)=0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液：使用分析天平准确称取24.817g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O；分析纯)用新煮沸冷却的蒸馏水定溶于1000mL的容量瓶中。
或称取25g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O；分析纯)溶于1000mL新煮沸冷却的蒸馏水中，此溶液硫代硫酸钠浓度约为0.1mol/L。
再加入0.2g碳酸钠(Na2S2CO3)或5mL三氯甲烷(CHCL3)；标定，调整浓度到0.1000mol/L，贮于棕色瓶中，储存的时间过长时，使用前需要重新标定（标定方法见后面）。
2.4 淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用冷水调成悬浮浆，然后加入约80mL 煮沸水中，边加边搅拌，稀释到100mL；煮沸几分钟后放置沉淀过夜，取上清液使用，如需较长时间保存可加入1.25g水杨酸或0.4g氯化锌。
3 试验仪器、设备及对其要求3.1 三角洗瓶（吸收瓶）500mL。
3.2 滴定管50mL，宜用精密滴定管。
3.3 湿式气体流量计容量5L。
3.4 量筒 20mL 500mL 各一只。
臭氧测定的方法
一、碘量法（气体）1.原理概要：臭氧（O3）是一种强氧化剂，与碘化钾（KI）水溶液反应可游离出碘，在取样结束并对溶液酸化后，用0.1000mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）标准溶液并以淀粉溶液为指示剂对游离碘进滴定，根据硫代硫酸钠标准溶液的消耗量计算出臭氧量。
其反应式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH (1)I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6 (2)2.试剂2.1 碘化钾(KI)溶液(20%)：溶解200g碘化钾(分析纯)于1000mL煮沸后冷却的蒸馏水中，用棕色瓶保存于冰箱中，至少储存一天后再用。
此溶液1.00mL含0.20g碘化钾。
2.2 (1+5)硫酸(H2SO4)溶液：量取浓硫酸(p=1.84；分析纯)溶于5倍体积的蒸馏水中。
2.3 C(Na2S2O3·5H2O)=0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液：使用分析天平准确称取24.817g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O；分析纯)用新煮沸冷却的蒸馏水定溶于1000mL的容量瓶中。
或称取25g硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O；分析纯)溶于1000mL新煮沸冷却的蒸馏水中，此溶液硫代硫酸钠浓度约为0.1mol/L。
再加入0.2g碳酸钠(Na2S2CO3)或5mL三氯甲烷(CHCL3)；标定，调整浓度到0.1000mol/L，贮于棕色瓶中，储存的时间过长时，使用前需要重新标定（标定方法见后面）。
2.4 淀粉溶液：称取1g可溶性淀粉，用冷水调成悬浮浆，然后加入约80mL煮沸水中，边加边搅拌，稀释到100mL；煮沸几分钟后放置沉淀过夜，取上清液使用，如需较长时间保存可加入1.25g水杨酸或0.4g氯化锌。
3 试验仪器、设备及对其要求3.1 三角洗瓶（吸收瓶）500mL。
3.2 滴定管50mL，宜用精密滴定管。
3.3 湿式气体流量计容量5L。
3.4 量筒 20mL 500mL 各一只。
分光光度法测臭氧浓度的原理
分光光度法测臭氧浓度的原理
分光光度法是一种常用的分析化学方法，可以用于测定臭氧浓度。
其原理是通过将样品与一定浓度的化学试剂反应生成产物，利用此产
物消光或产生光，从而推算样品中臭氧的浓度。
分光光度法测臭氧浓度的具体步骤如下：
首先，将空气样品与一种化学试剂一起混合，比如二乙烯，在试
剂的作用下臭氧会被还原成氧气。
然后，将混合后的气体通过一条经
过紫外-可见光谱仪的光学管道。
谱仪中有一束可调控的紫外光源，使
样品中的某些化合物吸收紫外光，产生不同波长的光谱曲线。
根据样
品产生的吸收谱曲线，结合已知浓度下的吸收值及光路长度，可以利
用兰伯-比尔定律计算出样品中臭氧的浓度。
在此过程中需要注意的是，要保证光路长度与样品浓度相关。
此外，化学试剂的影响也需要充分考虑，尤其是在高浓度的臭氧样品中，化学反应的速率会受到影响，需要加强光路的光学处理和化学反应的
物理控制，以确保结果的准确性。
综上所述，分光光度法是一种精准、可靠的测定臭氧浓度的分析
方法，具有分析快速、样品破坏小等优点，在大气环境监测、水源质
量检测等领域有着广泛的应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
臭氧浓度测定方法：
A.碘量滴定法：
A-1测定原理
利用碘化钾与臭氧反应而析出游离碘,，以硫代硫酸钠标准溶液进行滴定，然后计算出臭氧量，其反应式为：
O2+2KI+H2O -> I2+2KOH+O2↑
I2+2Na2S2O2 ->2NaI+Na2S4O4
A-2 测定方法
将1%碘化钾（KI）水溶液盛于吸收瓶中，再将吸收瓶连接在由老化试验箱至取样真空泵之间，吸取一定容积的含臭氧空气后，移入滴定瓶中，并加入0.4%体积（为吸收液体积的百分数）的1N硫酸（或10%之乙酸）进行酸化，然后以0.001N的（硫代硫酸钠）标准液滴定，至溶液呈黄色时，加入2滴1%淀粉液指示剂，继续滴定至溶液蓝色刚消失即为终点
A-3 臭氧浓度的计算
据上述化学反应式，在标准状况下，1克当量硫代硫酸钠（Na2S2O2）的臭气体积当量为11.2，故臭氧量U（单位：L）为：
U=(11.2/1000)*N*B
通过碘化钾（KI）吸收液的含臭氧空气量V0（单位：L）在标准状态下为：
V0=(27.3/760)*((p*V)/T)
由此可得到臭氧浓度（O2）的计算式为：
（O2）=U/ V0=3118000*(N*B*T)/(p*V) 式中：
（O2）=试验的臭氧浓度，pphm
N =硫化硫酸钠标准溶液的当量浓度
B =硫代硫酸钠标准溶液的消耗量，ml
T =试验温度，K（273+试验温度o C）
P =吸收瓶中的气压（P大气压-P真空度），mmHg柱
V =通过吸收液的含臭氧空气的总量，L
B.紫外线吸收法：
原理为臭氧对波长λ=254nm紫外光具有最大吸收系数，在此波长下紫外光通过臭氧层
会产生衰减，符合兰波特-比尔（Lambert--Beer）定律：I=Io-KLC :Io-无臭氧存在时入射
光强度；I-光束穿透臭氧后的光强度；L-臭氧样品池光程长度；C-臭氧浓度；K-臭氧对光
波长吸收系数。
根据该公式，在K、L值已知条件下，通过检测I/Io值即可测出臭氧浓度C值来。
紫外吸收法已被美国等国家作为臭氧分析的标准方法。
可连续在线检测，数字显示并可记录打印。
优点为检测精度高，稳定性好，其它氧化剂干
扰小。
缺点为价格较高。
标准件追溯至美国，本公司使用之检测仪追溯至美国NIST实验室。