初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及答案解析
初三化学 化学溶解度的专项 培优 易错 难题练习题含答案
初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题含答案一、初中化学溶解度1.常温下,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,如图所示.下列说法正确的是()A.试管内溶液中溶质的质量不变B.试管内溶液总质量不变C.硝酸钾的溶解度不变D.试管内水的质量不变【答案】D【解析】【详解】A.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有硝酸钾晶体析出,试管内溶液中溶质的质量减小,故选项说法错误。
B.由A选项的分析,试管内溶液中溶质的质量减小,溶剂的质量不变,则试管内溶液总质量减小,故选项说法错误。
C.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,故选项说法错误。
D.硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小,将盛有KNO3饱和溶液的试管插入盛有冰水混合物的烧杯中,温度降低,硝酸钾的溶解度减小,有硝酸钾晶体析出,溶液中溶剂的质量不变,故选项说法正确。
故选:D。
【点睛】本题难度不大,掌握硝酸钾的溶解度受温度影响的变化趋势、温度改变后溶液组成的变化是正确解答本题的关键.2.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是A.t1℃时,A、B、C的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量: B>A=CB. t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为20%C.A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯AD.将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两溶液的溶质质量分数: A>B【答案】D【解析】【分析】【详解】A、在t1℃时,B的溶解度比A、C的溶解度大,当饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出晶体质量:B>A=C,说法正确;故不符合题意;B、在t1℃时,物质C饱和溶液的溶质质量分数为:25g100%20%10025g g⨯=+,说法正确;故不符合题意;C、由于A的溶解度受温度的升高而升高,且变化较大,C的溶解度随温度的升高溶解度下降,因此当A中混有少量C时,应采用降温结晶的方法提纯A,说法正确;故不符合题意;D、将t2℃时的物质A、B饱和溶液降温到t1℃时,两物质的溶解度均降低,但是A物质降低的更大,析出的晶体更多;因此,此时两溶液的溶质质量分数:B > A,说法错误;故符合题意;故选D3.在0 ℃时,配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),如图所示。
中考化学 化学溶解度 培优易错试卷练习(含答案)含答案解析
中考化学化学溶解度培优易错试卷练习(含答案)含答案解析一、初中化学溶解度1.在一定温度下,有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液,如果想把它变为不饱和溶液,下列可采取的措施有(已知氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大)①降低温度,②升高温度,③加氯化铵固体,④加溶剂,⑤恒温蒸发溶剂A.①③④B.①③⑤C.②④D.②⑤【答案】C【解析】【详解】在一定温度下,有一杯完全溶解的、饱和的氯化铵溶液,氯化铵固体的溶解度随温度的升高而增大,升高温度,氯化铵的溶解度增大,能变为不饱和溶液;温度越低,氯化铵的溶解度减小,氯化铵饱和溶液降温后会析出晶体,仍然是饱和溶液。
加入氯化铵固体,不能继续溶解,溶液仍为饱和溶液。
加溶剂,氯化铵能继续溶解,能变为不饱和溶液。
恒温蒸发溶剂,有氯化铵析出,溶液仍为饱和溶液。
故②④能将饱和溶液转化为不饱和溶液。
2.如图为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是A.t2℃时,甲的溶解度大于乙B.t1℃时,甲、乙各25g加到50g水中,均得70g溶液C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D.t2℃时,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,正确;B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确;C、t1℃时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数,故C错误;D. t2℃时,甲的溶解度大于乙,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙,正确;故选C。
3.KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度B.t1℃时,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C.从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,必须采用蒸发溶剂的方法D.分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A. 没有指明温度范围,KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度,说法错误;B. t1℃时,硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g:50g=1:10,故错误;C. KNO3的溶解度受温度影响较大,从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,采用降温结晶的方法,故错误;D. t1℃时,硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度,此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数,加热至t2℃时,溶液质量分数不变,KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液,故正确;故选D。
备战中考化学 化学溶解度 培优 易错 难题练习(含答案)附详细答案
备战中考化学化学溶解度培优易错难题练习(含答案)附详细答案一、初中化学溶解度1.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是A.三种物质的溶解度:甲>乙>丙B.t1℃时,溶质的质量分数:甲=乙C.t2℃时,乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出D.甲中混有少量乙时,可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】D【解析】A、比较溶解度大小,必须指明温度,错误;B、t1℃时,甲的溶解度=乙的溶解度,则饱和溶液中溶质的质量分数:甲=乙,错误;C、t2℃时,乙、丙的饱和溶液降温,丙的溶解度增大,变为不饱和溶液,无晶体析出,乙的溶解度减小,有晶体析出,错误;D. 甲的溶解度受温度影响较大,甲中混有少量乙时,可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲,正确。
故选D。
2.下图是M、N两种物质的溶解度曲线,由溶解度曲线得出以下几条信息,你认为错误的是()A.t1℃时,M、N两物质溶液的溶质质量分数相等B.N物质的溶解度随温度的升高而降低C.t2℃时,M物质的溶解度大于N物质的溶解度D.由t1℃升温到t2℃时,N物质溶液的溶质质量分数可能改变【答案】A【解析】试题分析:有溶解度曲线图可知A.t1℃时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述,没有说明溶液是否饱和;B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述;C选项t2℃时,M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时,N 物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述,看是否加入溶质;故选A考点:溶解度曲线3.几种固体物质在水中的溶解度如下表所示:温度/℃2030405060溶解度/gNaCl36.036.336.637.037.3KNO331.645.863.985.5110Ca(OH)20.170.150.130.120.11分析上表中的数据不能得出的结论是()A.KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大B.NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大C.固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关D.固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关【答案】D【解析】【详解】A、由表中的数据可知,KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大,选项正确;B、由表中的数据可知,NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大,选项正确;C、由表中的数据可知,不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同,可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关,选项正确;D、由题意可知,表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度,溶剂相同,得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系,选项错误,故选D。
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案一、选择题1.如图所示,分别向盛有100g水的烧杯中加入KNO3,充分溶解。
下列说法正确的是()温度(℃)t1t2KNO3的溶解度(g/100g水)6090A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液B.甲、丙溶液中溶质质量相等C.乙升温至t2℃,溶液质量增加D.丙降温至t1℃,有晶体析出答案:B【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【详解】A、t1℃硝酸甲的溶解度为60g,即100g溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为60g,甲、解析:B【解析】【分析】溶解度指的是一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
【详解】A、t1℃硝酸甲的溶解度为60g,即100g溶剂里最多溶解硝酸钾的质量为60g,甲、乙混合后溶剂质量为200g,溶质质量为130g,最多只能溶解120g,属于饱和溶液,故选项不正确;B、根据表中不同温度下的硝酸钾的溶解度可知,甲是t1℃时硝酸钾的饱和溶液,溶解的溶质质量为60g,丙是t2℃硝酸钾的不饱和溶液,溶液中溶质质量为60g,相等,故选项正确;C、由题意可知乙恰好为t1℃的饱和溶液,升温至t2℃,溶液质量不变,故选项不正确;D、t1℃硝酸甲的溶解度为60g,丙降温至t1℃,恰好达到饱和,没有晶体析出,故选项不正确;故选B。
【点睛】固体的溶解度是指在一定温度下,某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量,根据物质的溶解度即可判断出该温度下一定量的溶液是否饱和;根据物质的溶解度曲线可以判断出物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而确定出饱和溶液和不饱和溶液转化时的方法等。
2.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )A.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>AB.当A中含有少量B时,可以通过降温结晶的方法提纯AC.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D.t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A答案:A【解析】A、由溶解度曲线可知,AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高,C物质的溶解度随温度的升高和降低,将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液,C为不饱和溶解析:A【解析】A、由溶解度曲线可知,AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高,C物质的溶解度随温度的升高和降低,将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液,C为不饱和溶液,C溶液中溶质的质量分数不变,t1℃时B的溶解度大于A的溶解度,故B 的质量分数大于A 的质量分数,C 的质量分数小于B的质量分数,故错误;B、A的溶解度随温度的变化较大,B 的溶解度随温度的变化不大,故当A中含有少量B 时,可以通过降温结晶的方法提纯A,正确;C、由图可知,C物质的溶解度随温度的升高而降低,故升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和,正确;D、由图可知,t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A,正确。
中考化学 化学溶解度 培优易错试卷练习(含答案)附答案解析
中考化学化学溶解度培优易错试卷练习(含答案)附答案解析一、初中化学溶解度1.下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是( )A.a中含有少量b时,一般用蒸发溶剂的方法提纯aB.t℃时,a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于bC.当温度大于t℃时,a溶液一定比b溶液浓D.a物质的溶解度受温度变化的影响较大【答案】D【解析】【分析】【详解】A、从溶解度曲线可看出,a的溶解度随温度的升高变化较大,而b的溶解度随温度的升高而变化较小,故a中含有少量b时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯a,选项A错误;B、t℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度,故等质量a、b饱和溶液中含有的溶质质量a大于b,但没有指明是等质量,选项B错误;C、当温度大于t℃时,a物质的溶解度大于b物质的溶解度,但a溶液不一定比b溶液浓,因为没有讲清楚是否是饱和溶液,选项C错误;D、从溶解度曲线可看出,a物质的溶解度受温度变化的影响较大,选项D正确。
故选D。
2.下图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列有关说法正确的是()A.t2℃时,在两个各盛有100g水的烧杯中,分别加入50g的甲、乙两种固体,充分搅拌,所得甲、乙溶液中溶质的质量不等B.t1℃时,等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲等于乙C.乙中含有少量甲,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.t2℃时,将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃,甲溶液析出晶体的质量大于乙【答案】A【解析】试题分析:A、从溶解度曲线可看出,t2℃时,甲的溶解度=50g,而乙的溶解度<50g,故在两个各盛有l00g水的烧杯中,分别加入50g的甲、乙两种固体,充分搅拌,甲能全部溶解,而乙有剩余,故所得甲、乙溶液中溶质的质量不等,正确,B、t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等,但没有指明是饱和溶液,故等质量甲、乙溶液中所含溶剂的质量甲不一定等于乙,错误, C、从溶解度曲线可看出,甲的溶解度随温度的升高变化较大,而乙的溶解度随温度的升高而变化较小,故乙中含有少量甲,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯乙,错误,D、没有指明高温时的溶液是否是等质量,故无法判断析出晶体量的多少,错误,故选A考点:溶解度曲线的意义3.如图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线,根据图象及相关知识判断,下列说法中正确的是( )A.t2℃时,甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数B.甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液,升温到t2℃时,所得溶液溶质质量分数相等D.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液,降温到t1℃时,甲析出的晶体比乙多【答案】C【解析】【分析】由甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线可知,甲乙的溶解度均随温度的增加而增大,t1℃时,甲、乙物质的溶解度相等。
九年级化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)及详细答案
30
40
50
溶解度S/g
KCl
34.0
37.0
40.0
42.6
KNO3
31.6
45.8
63.9
85.5
A.甲表示KNO3溶解度曲线
B.温度t1℃应在20~30℃之间
C.40℃时,10gKC1加入20g水中,可得到33.3%的溶液
D.50℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出
D.t2℃时,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A.由图像可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,正确;
B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确;
C、40℃时,氯化钾的溶解度是40.0g,所以10gKCl加入20g水中,有固体剩余,形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液,故溶液的质量分数为: ,故C错误,符合题意。
D、30℃时,硝酸钾的溶解度是45.8g,所以50℃时,30g KNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出,故D正确,不符合题意。
C、从20℃到50℃,b溶液质量分数不变,正确;
D、M表示的是a物质的溶解度曲线,错误。
故选C。
8.下图是M、N两种物质的溶解度曲线,由溶解度曲线得出以下几条信息,你认为错误的是( )
A.t1℃时,M、N两物质溶液的溶质质量分数相等
B.N物质的溶解度随温度的升高而降低
C.t2℃时,M物质的溶解度大于N物质的溶解度
【答案】C
【解析】
【详解】
A、t1℃时,丙的溶解度为40g,故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为 40%,故选项错误;
初三化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)及详细答案
温度(℃)
t1
t2
KNO3的溶解度(g/100g水)
60
90
A.甲、乙混合后为t1℃的不饱和溶液
B.甲、丙溶液中溶质质量相等
C.乙升温至t2℃,溶液质量增加
D.丙降温至t1℃,有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
D.Y的溶解度随温度的升高而增大
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据溶解度曲线可知,X的溶解度随温度的升高而增大,t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液,错误;B、根据溶解度曲线可知,X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时,溶解度变大,溶质的质量分数不变,t1℃时X、Y溶解度相等,它们的饱和溶液的质量分数相等,分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等,正确;C、根据溶解度曲线可知,相同温度时,X的溶解度不一定大于Y的溶解度,错误;D、根据溶解度曲线可知,Y的溶解度随温度的升高先升高后减少,错误。故选B。
11.NaOH、Na2CO3分别在水、酒精中的溶解度如下表所示,结℃
40℃
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
不溶
A.图表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲线
B.将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,无明显现象
C.40℃时,将50gNaOH投入到100g酒精中,形成饱和溶液
7.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,根据图象及相关知识判断,下列说法中正确的是( )
A.在t2℃时,a物质的饱和溶液的溶质质量分数等于c物质溶液的溶质质量分数
九年级化学化学溶解度的专项培优易错试卷练习题(含答案)含答案
九年级化学化学溶解度的专项培优易错试卷练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1.根据如图的溶解度曲线判断,下列说法正确的是A.50℃时,A 物质的溶解度为 80B.20℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度C.升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液D.将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时,A 析出固体最多【答案】B【解析】【详解】A、50℃时,A物质的溶解度为80g,此选项错误;B、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,B的溶解度大于A的溶解度,此选项正确;.C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液,此选项错误;D、将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时,饱和溶液的质量不能确定,析出晶体的质量也不能确定,此选项错误。
故选B。
2.图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,图2是30℃时,取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g水的两支试管中,充分振荡后的溶解情况,下列说法正确的是( )A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B.加入试管1的固体是丙C.向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中一定有晶体析出D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙【答案】B【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;B、30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g,即100g水中溶解溶质的质量小于10g,则10g水中溶解溶质的质量小于1g,所以30℃时,取其中两种固体各1g分别放进盛有10g 水的两支试管中,充分振荡后有剩余固体的是丙,即试管1,故B正确;C、向烧杯中加入NH4NO3固体后,温度降低,若降到20℃以下,才有晶体析出,高于此温度,则无晶体析出;所以向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中不一定有晶体析出,故C 错误;D、将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃,甲乙溶解度减小,均析出晶体,溶质的质量减小,溶质的质量分数减小,丙溶解度增大,溶液中溶质、溶剂的质量不变,溶质的质量分数与降温前相等;饱和溶液中溶质质量分数=溶解度溶解度+100g×100%,即溶解度越大质量分数也就越大,20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度,故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙,故D正确。
九年级化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题含答案解析
九年级化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题含答案解析一、初中化学溶解度1.化学实验中常常出现“1+l=2”或“l+l≠2”的有趣现象。
下列符合“l+l= 2”的事实是A.常温下,1L水与1L酒精混合后的体积等于2LB.室温下,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2gC.室温下,1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫D.20℃,lg氯化钠饱和溶液中加入1g氯化钠固体能得到2g氯化钠溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A、常温下由于分子之间存在间隙,1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L;故A不正确;B、常温下镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气,根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24:98可知,1g稀硫酸不能完全消耗1g镁,且生成的氢气会逸出,利用质量守恒定律,可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g;故B不正确;C、硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫,根据反应的化学方程式,硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32:32=1:1,则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫,故C正确;D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g,硝酸钾的饱和溶液不能继续溶解硝酸钾,溶液的质量不变仍为1g;故D不正确;故选C.2.几种固体物质在水中的溶解度如下表所示:分析上表中的数据不能得出的结论是()A.KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大B.NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大C.固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关D.固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的种类有关【答案】D【解析】【详解】A、由表中的数据可知,KNO3在水中的溶解度随温度的升高而增大,选项正确;B、由表中的数据可知,NaCl在水中的溶解度受温度变化影响不大,选项正确;C、由表中的数据可知,不同溶质的溶解度在同一温度的溶解度不同,可以得出固体物质在水中溶解度的大小与溶质的种类有关,选项正确;D、由题意可知,表中的数据是不同物质在水中的不同温度时的溶解度,溶剂相同,得不出固体物质在水中溶解度的大小与溶剂的关系,选项错误,故选D。
2020-2021中考化学培优 易错 难题(含解析)之化学溶解度附详细答案
2020-2021中考化学培优易错难题(含解析)之化学溶解度附详细答案一、初中化学溶解度1.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是( )A.将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后,所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是C>B>AB.当A中含有少量B时,可以通过降温结晶的方法提纯AC.升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和D.t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A【答案】A【解析】A、由溶解度曲线可知,AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高,C物质的溶解度随温度的升高和降低,将t2℃时A、B、C的饱和溶液同时降温至t1℃后AB两种物质仍然为饱和溶液,C为不饱和溶液,C溶液中溶质的质量分数不变,t1℃时B的溶解度大于A的溶解度,故B 的质量分数大于A 的质量分数,C 的质量分数小于B的质量分数,故错误;B、A的溶解度随温度的变化较大,B 的溶解度随温度的变化不大,故当A中含有少量B 时,可以通过降温结晶的方法提纯A,正确;C、由图可知,C物质的溶解度随温度的升高而降低,故升高温度可使接近饱和的C溶液变为饱和,正确;D、由图可知,t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A,正确。
故选A。
2.图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,其中溶质质量分数没有发生改变的是A.AB.BC.CD.AB【答案】C试题分析:由题中所给的坐标曲线可知,A、B两物质的溶解度随温度升高而升高,C物质随温度的升高而降低,所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,C物质的溶解度增大,没有物质析出,所以溶质质量分数不变,A、B均有溶质析出,所以溶质质量分数减小。
考点:溶解度曲线的意义点评:关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型,通常在选择题较为靠后的位置出现,有一定的难度,考生应熟知基础知识点,仔细审题,理解其曲线的含义。
2020-2021初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)附答案
2020-2021初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题(含答案)附答案一、初中化学溶解度1.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。
下列说法中,正确的是A.20℃时,甲、乙溶液中溶质的质量一定相等B.40℃时,分别在100 g水中加入45 g甲、乙,所得甲、乙溶液的溶质的质量分数相等C.40℃时,将10%的甲溶液降温至20℃,溶液中溶质的质量分数不变D.40℃时,将甲、乙的饱和溶液降温至20℃,析出晶体的质量甲大于乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.没有指明溶液质量,无法确定,故A错误;B.40℃时甲和乙的溶解度分别为50g和40g,故甲全溶,溶液溶质为45g,乙只溶解40g,故两溶液的溶质质量分数不相等,故B错误;C.利用20℃时甲的溶解度为30g和饱和溶液的溶质质量分数的计算公式可得:30g100%23.0% 30g+100g 10%⨯≈>,故C正确;D.没有指明溶液质量,不能比较析出晶体的质量,故D错误。
2.下列排序正确的是A.利用金属的年代 B.铁元素质量分数C.碳元素的化合价: D.物质在水中的溶解性:【答案】B【解析】【详解】A、金属的活动性越弱,使用的年代越早,人类最早使用的金属是铜、其次是铁和铝,错误;B、氧化亚铁中铁元素的质量分数是,氧化铁中铁元素的质量分数是,硫化亚铁中铁元素的质量分数是,铁元素的质量分数依次降低,正确;C、甲烷中碳元素的化合价为-4价,一氧化碳中碳元素的化合价为+2价,C60是单质,元素的化合价为0,错误;D、氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,错误。
故选B。
【点睛】本题考查金属的活动性与使用年代的关系,元素质量分数的求算,元素的化合价和物质的溶解性等知识。
3.如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线,下列有关说法中不正确的是()A.Z的溶解度随温度的升高而降低B.t1℃时,Y的溶解度大于Z的溶解度C.t3℃时,X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.t2℃时,X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况;还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小;饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。
初三化学化学溶解度的专项培优易错试卷练习题(含答案)
初三化学化学溶解度的专项培优易错试卷练习题(含答案)一、初中化学溶解度1.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A.T2℃时,取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲>乙B.将T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2℃,所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙C.若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲D.T1℃时,100g甲溶液中含甲物质的质量小于30克【答案】A【解析】【分析】【详解】A、T2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液,所需水的质量:甲<乙,故A错误;B、T1℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液中,丙物质的溶解度最大则溶剂最少,甲、乙物质的溶剂质量相等,所以升温到 T2℃,所得溶液中溶剂的质量为丙<甲=乙,故B正确;C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以若甲中混有少量的丙,可采用降温结晶的方法提纯甲,故C正确;D、T1℃时,甲物质的溶解度是30g,所以100g 甲溶液中含甲物质的质量小于30克,故D 正确。
故选A。
2.物质甲与乙的溶解度曲线如图所示,下列说法错误的是A.常温下,乙易溶于水B.t2℃甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大C .从t 2℃降至t 1℃,甲溶液中有晶体析出D .甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大【答案】C【解析】【分析】由物质甲与乙的溶解度曲线可知,甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随温度的变化基本不变,t 1℃时,甲乙两种物质的溶解度相同。
【详解】A 、乙的溶解度为35.7℃,则常温下,乙易溶于水,故A 正确;B 、t 2℃,甲的溶解度大于乙的溶解度,根据饱和溶液溶质质量分数计算公式为100%+100g ⨯溶解度溶解度,则甲的饱和溶液中溶质的质量分数比乙的饱和溶液大,故B 正确;C 、从t 2℃降至t 1℃,甲的饱和溶液中有晶体析出,故C 不正确;D 、甲的溶解度随温度的升高而增大,则甲的溶解度受温度的影响程度比乙的大,故D 正确。
中考化学复习化学溶解度专项易错题附答案解析
中考化学复习化学溶解度专项易错题附答案解析一、初中化学溶解度1.t℃时,向饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是()A.仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变【答案】C【解析】【详解】A、t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水,溶液能继续溶解硝酸钠,溶液变为不饱和溶液,故选项说法错误;B、t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水,溶质质量不变,故选项说法错误;C、固体物质的溶解度受温度影响较大,不受溶剂质量、溶液质量多少的影响,由于温度不变,溶质的溶解度不变,故选项说法正确;D、t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质的质量分数变小,故选项说法错误。
故选C。
【点睛】掌握饱和溶液与饱和溶液的特征与转化、溶质质量分数、溶解度的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
2.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()温度/℃20304050KCl34.037.040.042.6溶解度S/gKNO331.645.863.985.5A.甲表示KNO3溶解度曲线B.温度t1℃应在20~30℃之间C.40℃时,10gKC1加入20g水中,可得到33.3%的溶液D.50℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以甲表示KNO3溶解度曲线,故A正确,不符合题意;B、20~30℃,氯化钾的溶解度从34g增大到37g,硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g,所以温度t1℃应在20~30℃之间,故B正确,不符合题意;C、40℃时,氯化钾的溶解度是40.0g,所以10gKCl加入20g水中,有固体剩余,形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液,故溶液的质量分数为:40.0g100%28.6% 100g+40.0g⨯≈,故C错误,符合题意。
2020-2021中考化学 化学溶解度 培优 易错 难题练习(含答案)及答案
2020-2021中考化学化学溶解度培优易错难题练习(含答案)及答案一、初中化学溶解度1.能证实A物质的溶液是20℃时的饱和溶液的事实是A.降温到10℃有A晶体析出B.蒸发掉10克水,有A晶体析出C.加热到30℃时,再加A物质能继续溶解D.20℃时,向上述溶液中加入少量A晶体,溶液质量不变【答案】D【解析】饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液.A、接近饱和的A溶液,降温至10°C时也可能是有晶体析出,故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液;B、蒸发10g水有晶体析出,原溶液可能是饱和溶液,也可能是接近饱和的溶液;故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液;C、由于物质的溶解度一般随着温度的升高而增大,加热到30℃时,一定能溶解A物质,故不能说明20℃的A溶液是饱和溶液;D、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液;20℃时,向上述溶液中加入少量A晶体,溶液质量不变,能说明20℃的A溶液是饱和溶液.故选D.【点评】本题考查对饱和溶液概念的理解.理解饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里,不能再继续溶解这种溶质的溶液是解题的关键.2.下列有关溶液的说法中,错误的是A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来B.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去C.相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多D.对于同一溶质的溶液,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓【答案】C【解析】【分析】【详解】A、溶液是均一的,稳定的混合物,只要外界条件不改变,溶质就不会从溶液中分离出来,说法正确;故不符合题意;B、洗涤剂具有乳化作用,因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去,说法正确;故不符合题意;C、同种物质在不同温度下溶解度不同,因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液所含的溶质多,说法错误,故不符合题意;D、由于温度一定,溶剂一定,根据溶解度可知,饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数更大;因此对于同一溶质的溶液,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓,说法正确;故不符合题意;故选C【点睛】溶液是均一的、稳定的混合物,物质的溶解度随温度的变化而变化,若温度不变,则溶解度不改变。
九年级培优 易错 难题化学溶解度辅导专题训练含答案解析
九年级培优易错难题化学溶解度辅导专题训练含答案解析一、初中化学溶解度1.根据如图的溶解度曲线判断,下列说法正确的是A.50℃时,A 物质的溶解度为 80B.20℃时,B 的溶解度大于 A 的溶解度C.升温可使 C 物质的饱和溶液变成不饱和溶液D.将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到 20℃时,A 析出固体最多【答案】B【解析】【详解】A、50℃时,A物质的溶解度为80g,此选项错误;B、通过分析溶解度曲线可知,20℃时,B的溶解度大于A的溶解度,此选项正确;.C、 C物质的溶解度随温度的降低而增大,所以降温可使C物质的饱和溶液变成不饱和溶液,此选项错误;D、将 50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时,饱和溶液的质量不能确定,析出晶体的质量也不能确定,此选项错误。
故选B。
2.如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线,下列有关说法中不正确的是()A.Z的溶解度随温度的升高而降低B.t1℃时,Y的溶解度大于Z的溶解度C.t3℃时,X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%D.t2℃时,X的溶解度和Y的溶解度相等【答案】C【解析】根据溶解度曲线,可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况;还可以判断或比较某一物质在不同温度下的溶解度大小;饱和溶液中溶质的质量分数=×100%。
观察溶解度曲线,可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低,A正确;观察溶解度曲线,可以看出t1℃时,Y的溶解度大于Z的溶解度,B正确;观察溶解度曲线,可以看出t3℃时,X的溶解度是100g,所以其饱和溶液溶质的质量分数是:×100%=50%,故C错误;观察溶解度曲线,可以看出t2℃时,X的溶解度和Y的溶解度相交于一点,说明二者的溶解度在此温度下相等, D正确。
3.如图为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是A.t2℃时,甲的溶解度大于乙B.t1℃时,甲、乙各25g加到50g水中,均得70g溶液C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D.t2℃时,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,正确;B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确;C、t1℃时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数,故C错误;D. t2℃时,甲的溶解度大于乙,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙,正确;故选C。
九年级化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案
九年级化学化学溶解度的专项培优练习题(含答案)含答案一、初中化学溶解度1.在一定温度下的饱和食盐水里加入少量的硝酸钾晶体,则()①硝酸钾晶体不溶,②硝酸钾晶体溶解,③溶液中食盐的质量分数不变,④溶液中食盐的质量分数减小,⑤溶液中食盐的质量分数增大.A.①③B.②③C.②④D.②⑤【答案】C【解析】【详解】根据饱和溶液的定义可以知道,饱和溶液是指在一定的稳定下对一种溶质来说的,若该加入其他的溶质仍能够继续溶解,即加入少量的硝酸钾晶体后,硝酸钾能够继续溶解,由于硝酸钾的溶解,而使溶液的质量增加,所以食盐的质量分数要减小,②④是正确的,故选C。
【点睛】根据饱和溶液的定义可知:在一定温度下,向一定量溶剂中加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液,也就是说对这种溶质是饱和的,但是其他的溶质仍可以继续溶解直至饱和。
2.室温下,饱和食盐水露置在干燥的空气中,过一段时间后有少量固体析出,这是因为()A.氯化钠的溶解度减小了B.溶液中溶质的质量分数减小了C.溶剂质量减小了D.溶液变成不饱和溶液了【答案】C【解析】A、温度不变溶质的溶解度不变,错误;B、析出溶质后溶液仍为这一温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,错误;C、饱和食盐水露置在干燥的空气中,水分会不断蒸发减小,正确;D、析出溶质的溶液所剩溶液一定饱和,错误。
故选C。
点睛:在本题中蒸发溶剂,溶质会析出,始终保持室温时的饱和溶液。
3.20℃时,将等质量的a、b两种不含结晶水的固体物质,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后,现象如图1;然后升温到50℃时,现象如图2;a、b两种物质的溶解度曲线如图3.由这一过程可知()A.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等B.40℃时a、b溶液溶质质量分数大小无法比较C.从20℃到50℃,b溶液质量分数不变D.图3中表示a的溶解度曲线是N【答案】C【解析】【分析】根据固体的溶解度曲线可以:①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的.【详解】图1中,溶剂质量相等,甲中物质溶解的质量小于乙中物质,所以M表示的是a物质的溶解度曲线,N表示的是b物质的溶解度曲线;A、30℃时,甲、乙溶液是否达到饱和状态不能确定,所以甲、乙溶液溶质质量分数也不能确定,错误;B、40℃时,a的溶解度大于b,故二者都是全部溶解,a、b溶液溶质质量分数大小相等,错误;C、从20℃到50℃,b溶液质量分数不变,正确;D、M表示的是a物质的溶解度曲线,错误。
中考化学 化学溶解度 培优易错试卷练习(含答案)及详细答案
中考化学化学溶解度培优易错试卷练习(含答案)及详细答案一、初中化学溶解度1.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。
由此可知下列说法中不正确的是()A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度B.c物质的溶解度随温度的升高而变小C.a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液D.当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a【答案】C【解析】试题分析:由溶解度曲线知A.在t1℃时,a的溶解度等于c的溶解度是准确的叙述;B选项c的溶解度随温度的升高而减少是正确的叙述;C选项a的饱和溶液从t2℃降温至t1℃时变为不饱和溶液是错误的叙述,降温时溶液仍然为饱和溶液;D选项当a中含有少量b时,可以用降温结晶的方法提纯a是正确的叙述,因为a的溶解度受温度的影响比b的大,所以采用降温结晶;故答案选择C考点:溶解度曲线2.如图为甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列说法错误的是A.t2℃时,甲的溶解度大于乙B.t1℃时,甲、乙各25g加到50g水中,均得70g溶液C.t1℃时,甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D.t2℃时,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙【答案】C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙,正确;B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中,充分溶解,得到的溶液质量都是70g,故B正确;C、t1℃时,溶液的饱和状态不确定,所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数,故C错误;D. t2℃时,甲的溶解度大于乙,将溶剂均为100g的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,析出晶体的质量甲>乙,正确;故选C。
3.KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图所示,下列说法不正确的是()温度/℃20304050溶解度S/gKCl34.037.040.042.6KNO331.645.863.985.5A.甲表示KNO3溶解度曲线B.温度t1℃应在20~30℃之间C.40℃时,10gKC1加入20g水中,可得到33.3%的溶液D.50℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到30℃,有晶体析出【答案】C【解析】【分析】【详解】A、通过分析溶解度表中的数据可知,硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大,所以甲表示KNO3溶解度曲线,故A正确,不符合题意;B、20~30℃,氯化钾的溶解度从34g增大到37g,硝酸钾的溶解度从31.6g增大到45.8g,所以温度t1℃应在20~30℃之间,故B正确,不符合题意;C、40℃时,氯化钾的溶解度是40.0g,所以10gKCl加入20g水中,有固体剩余,形成的是该温度下的氯化钾饱和溶液,故溶液的质量分数为:40.0g100%28.6% 100g+40.0g⨯≈,故C错误,符合题意。
初三化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题(含答案)含答案解析
初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题(含答案)含答案解析一、初中化学溶解度1.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,下列说法错误的是A.t2℃时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB.P点表示t1℃时,a、c两种物质的溶解度相等C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法D.t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌,得到80g a的饱和溶液【答案】D【解析】试题分析:依据图形,A、B、C正确; t2℃时,a的溶解度为50g,则t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质,则75ga的饱和溶液,D错误。
考点:溶解度曲线。
2.下列排序正确的是A.利用金属的年代 B.铁元素质量分数C.碳元素的化合价: D.物质在水中的溶解性:【答案】B【解析】【详解】A、金属的活动性越弱,使用的年代越早,人类最早使用的金属是铜、其次是铁和铝,错误;B、氧化亚铁中铁元素的质量分数是,氧化铁中铁元素的质量分数是,硫化亚铁中铁元素的质量分数是,铁元素的质量分数依次降低,正确;C、甲烷中碳元素的化合价为-4价,一氧化碳中碳元素的化合价为+2价,C60是单质,元素的化合价为0,错误;D、氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,错误。
故选B。
【点睛】本题考查金属的活动性与使用年代的关系,元素质量分数的求算,元素的化合价和物质的溶解性等知识。
3.KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度B.t1℃时,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C.从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,必须采用蒸发溶剂的方法D.分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A. 没有指明温度范围,KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度,说法错误;B. t1℃时,硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g:50g=1:10,故错误;C. KNO3的溶解度受温度影响较大,从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,采用降温结晶的方法,故错误;D. t1℃时,硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度,此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数,加热至t2℃时,溶液质量分数不变,KNO3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO3溶液,故正确;故选D。
2020-2021九年级化学化学溶解度的专项培优 易错 难题练习题附答案
2020-2021九年级化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题附答案一、初中化学溶解度1.向t℃时饱和的Na2CO3溶液中加入ng无水Na2CO3,会析出mgNa2CO3·10H2O,则(m-n)的值为()A.饱和溶液失去水的质量B.饱和溶液失去溶质的质量C.饱和溶液失去水和溶质的质量之和D.其数值为0,即溶液质量不变【答案】C【解析】【详解】解:设原溶液共为xg,析出mg Na2CO3·10H2O后溶液为yg。
则x+n-m=y,解得,x-y=m-n,即饱和溶液失去水和溶质的质量之和=m-n;故选C。
2.KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度B.t1℃时,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为1:6 C.从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,必须采用蒸发溶剂的方法D.分别将t1℃时KNO3、NaNO3饱和溶液加热至t2℃时,KNO3溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A. 没有指明温度范围,KNO3的溶解度大于NaNO3的溶解度,说法错误;B. t1℃时,硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解,所得溶液中溶质与溶液的质量比为5g:50g=1:10,故错误;C. KNO3的溶解度受温度影响较大,从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时,采用降温结晶的方法,故错误;D. t1℃时,硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度,此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝酸钠饱和溶液的质量分数,加热至t 2℃时,溶液质量分数不变,KNO 3溶液溶质的质量分数仍然小于NaNO 3溶液,故正确;故选D 。
3.图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线,当等质量的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,其中溶质质量分数没有发生改变的是A .AB .BC .CD .AB【答案】C【解析】试题分析:由题中所给的坐标曲线可知,A 、B 两物质的溶解度随温度升高而升高,C 物质随温度的升高而降低,所以当等质量的A 、B 、C 三种物质的饱和溶液同时从t=2℃降温到t=1℃时,C 物质的溶解度增大,没有物质析出,所以溶质质量分数不变,A 、B 均有溶质析出,所以溶质质量分数减小。
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初三化学化学溶解度的专项培优易错难题练习题(含答案)及答案解析一、初中化学溶解度1.X、Y 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是()A.t1℃时 X 的饱和溶液升温至 t2℃时仍是饱和溶液B.分别将 t1℃时 X、Y 的饱和溶液升温至 t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等C.相同温度时,X 的溶解度一定大于 Y 的溶解度D.Y 的溶解度随温度的升高而增大【答案】B【解析】【分析】【详解】A、根据溶解度曲线可知,X的溶解度随温度的升高而增大,t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液,错误;B、根据溶解度曲线可知,X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时,溶解度变大,溶质的质量分数不变,t1℃时X、Y溶解度相等,它们的饱和溶液的质量分数相等,分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等,正确;C、根据溶解度曲线可知,相同温度时,X的溶解度不一定大于Y的溶解度,错误;D、根据溶解度曲线可知,Y的溶解度随温度的升高先升高后减少,错误。
故选B。
2.下列有关溶液的说法中,错误的是A.外界条件不改变,溶质不会从溶液中分离出来B.餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去C.相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多D.对于同一溶质的溶液,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓【答案】C【解析】【分析】【详解】A、溶液是均一的,稳定的混合物,只要外界条件不改变,溶质就不会从溶液中分离出来,说法正确;故不符合题意;B、洗涤剂具有乳化作用,因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去,说法正确;故不符合题意;C、同种物质在不同温度下溶解度不同,因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液所含的溶质多,说法错误,故不符合题意;D、由于温度一定,溶剂一定,根据溶解度可知,饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数更大;因此对于同一溶质的溶液,在同一温度时,其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓,说法正确;故不符合题意;故选C【点睛】溶液是均一的、稳定的混合物,物质的溶解度随温度的变化而变化,若温度不变,则溶解度不改变。
3.如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析正确的是()A.t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2℃时,把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为1:3 C.将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B=C>AD.将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是升高温度【答案】B【解析】【详解】A、t1℃时,A、C两种物质的溶解度相等,但是饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定,选项错误;B、t2℃时,A物质的溶解度是50g,所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为25g:75g=1:3,选项正确;C、t1℃时,B物质的溶解度最大,A、C物质的溶解度相等,降低温度,A、B物质的溶解度减小,C物质的溶解度增大,应该按照t2℃时的溶解度计算,所以将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>A>C,选项错误;D、C物质的溶解度随温度的升高而减小,所以将t1℃时C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是降低温度,选项错误,故选B。
4.下图是M、N两种物质的溶解度曲线,由溶解度曲线得出以下几条信息,你认为错误的是()A.t1℃时,M、N两物质溶液的溶质质量分数相等B.N物质的溶解度随温度的升高而降低C.t2℃时,M物质的溶解度大于N物质的溶解度D.由t1℃升温到t2℃时,N物质溶液的溶质质量分数可能改变【答案】A【解析】试题分析:有溶解度曲线图可知A.t1℃时,M、N两物质溶液溶质质量分数相等是错误的叙述,没有说明溶液是否饱和;B选项N物质的溶解度随温度的升高而降低是正确的叙述;C选项t2℃时,M物质的溶解度大于N物质的溶解度D选项由t1℃升温到t2℃时,N 物质溶液溶质质量分数可能改变是正确的叙述,看是否加入溶质;故选A考点:溶解度曲线5.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是()A.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%B.t2℃时,甲、乙两饱和溶液的溶质质量相等C.欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲,可采用降温结晶法D.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲【答案】C【解析】【详解】A、t1℃时,丙的溶解度为40g,故丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40g⨯≠40%,故选项错误;100%40g+100gB、t2℃时,甲和乙的溶解度相等,故甲、乙两饱和溶液的溶质质量分数相等,但因为溶液的质量不确定,故溶质质量不一定相等,故选项错误;C、甲的溶解度随温度的升高变化明显,故欲从含有少量乙的甲溶液中提纯甲,可采用降温结晶法,故选项正确;D、分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,甲和乙的溶解度减小,且甲变化明显,故甲、乙均有晶体析出,而丙的溶解度增大,溶液的组成不变,故则所得三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>甲>丙,故选项错误。
故选C。
6.在0 ℃时,配成甲、乙两种物质的饱和溶液(试管底部均有未溶解的固体),如图所示。
将烧杯中的水持续升温,固体物质质量变化情况如图Ⅱ所示。
则下列说法正确的是( )A.甲溶液中溶质的质量分数随温度升高不断增大B.t℃时,甲、乙两物质的溶解度一定相等C.通过升温可以将甲的饱和溶液变为不饱和溶液D.乙物质的溶解度随温度升高而增大【答案】D【解析】【详解】随温度升高,甲的溶解度减低,甲的固体析出,A错误;起始时甲和乙均为饱和溶液,但溶解度一定不同,在t℃时,甲乙的固体质量一样,表示溶解的质量分数不同,故溶解度不相等,B错误;甲物质温度升高,溶解度降低,则升温时甲物质的饱和溶液仍然为饱和溶液,C错误;由图可知,乙物质随温度升高溶解度增大。
D正确。
故选D。
7.A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是()A.t1℃时,A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B.t2C时,把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液C.将t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>C=AD.将C的不饱和溶液变为饱和溶液,可采用升温的方法【答案】D【解析】【详解】A、t1℃时,A、C的溶解度相同,但并没有指出它们饱和溶液的质量,所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量,故A项错误;B、t2C时,A的溶解度为50g,也就是100g水最多能溶解A的质量为50g。
所以把50gA物质放入50g水中得,只能溶解25gA,故得到75g饱和溶液故,B项错误;C、将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃,A和B的溶解度下降,溶质的质量分数均下降,且降温后仍是饱和的,此时A的溶解度小于B,所以溶液A的质量分数小于B,C的溶解度增大,降温后溶质的质量仍是t2℃时溶质的质量,所以的溶质的质量分数不变,三者溶质的质量分数大小关系是B>A>C,故C项错误;D、C的溶解度随温度的升高而减小,要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温的方法,故D项正确。
8.甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列有关分析正确的是()A.t1℃时,甲、乙两种溶液溶质质量分数相等B.t3℃时,甲、乙两种饱和溶液中,溶剂的质量:乙 > 甲C.t2℃时,c点所对应两种溶液的溶质质量分数:甲 >乙D.将t3℃时,甲、乙两种不饱和溶液降温到t1℃后,都能变为饱和溶液【答案】C【解析】【详解】A、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,该温度下其饱和溶液的溶质质量分数相等,溶质的质量不一定相等,因为饱和溶液质量,不明确,则无法判断饱和溶液中溶质质量的大小关系,分析错误;故不符合题意;B、比较不同饱和溶液中溶质质量时,必须指明饱和溶液的质量,虽然t3℃时,甲的溶解度大于乙,但是不同质量的两种饱和溶液中,溶质的质量不能确定,分析错误;故不符合题意;C、t2℃时,c点在甲的溶解度曲线以下,属于甲的不饱和溶液,c点在乙的溶解度曲线以上,属于乙饱和溶液并且有溶质剩余,所以c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙,分析正确;故符合题意;D、甲的溶解度随温度的降低而减小,温度降低,其不饱和溶液可能会变为饱和溶液,乙的溶解度随温度的降低而增大,降低温度,溶液依然是不饱和溶液,则将t3℃时,甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后,乙不能变为饱和溶液,分析错误;故不符合题意。
故选C【点睛】本题主要考查溶解度曲线表示的意义,饱和溶液与不饱和溶液。
9.如图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线图,以下说法错误的是A.要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在t2℃B.t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,仍然是饱和溶液C.t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>XD.若0℃时,Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质量分数是16.7%【答案】B【解析】【分析】【详解】A、要配制相同浓度的Y、Z饱和溶液,需要把温度控制在t2℃正确,因为此温度下两物质的溶解度相等,正确但不符合题意,故选项错误;B、t1℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都升温到t3℃,仍然是饱和溶液错误,X、Y的溶解的都随温度升高而增大,属于不饱和溶液,Z的溶解度随温度升高而减小,是饱和溶液,错误符合题意,故选项正确;C、根据溶解度曲线可知,t3℃时,将X、Y、Z的饱和溶液都降温到t1℃,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为Y>Z>X正确,正确但不符合题意,故选项错误;D、若0℃时,Y的溶解度为20g,此温度下Y饱和溶液的质量分数=20g120g×100%≈16.7%,正确但不符合题意,故选项错误;故选B。
10.下列关于溶液的说法,正确的是()A .只有水才可以作溶剂B .一瓶溶液里各部分的性质都相同C .饱和溶液一定是浓溶液D .凡是无色透明的液体都是溶液【答案】B【解析】【详解】A 项,水是常见的溶剂,但并不是只有水可作溶剂,如碘酒中的溶剂是酒精,错误;B 项,溶液具有均一性、稳定性,一瓶溶液里各部分的性质都相同,正确;C 项,饱和溶液不一定是浓溶液,如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液,错误; D 项,无色透明的液体不一定是溶液,如水是无色透明的液体,但是纯净物,错误。
11.如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法错误的是( )A .丙物质的溶解度随温度的升高而降低B .T 1℃时三种物质的饱和溶液,乙的溶质质量分数最大C .P 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶解度相等,均为50%D .保持溶质质量分数不变的情况下,使处于Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法【答案】C【解析】【详解】A 、根据丙物质的溶解度曲线图可知,丙物质的溶解度随温度的升高而降低,说法正确;故不符合题意;B 、饱和时溶质质量分数的计算为100%+100g溶解度溶解度,可知溶解度大则溶质的质量分数大,而T 1℃三种物质的溶解度的大小关系是乙>甲=丙,溶解度最大的是乙,所以三种物质的饱和溶液中,溶质的质量分数最大的是乙,说法正确;故不符合题意; C 、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等,P 点表示T 2℃时甲、乙两物质的溶解度相等,均为50 g ,说法错误;故符合题意;D 、甲的溶解度随温度的升高而增大,Q 点是甲的不饱和溶液,所以保持溶质质量分数不变的情况下,使处于Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法,说法正确;故不符合题意;故选C12.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。