高一化学实验报告
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告【实验目的】练习配制100mL、0.4mol/L的NaCl溶液。
实验设计一、实验准备1．准备好实验所需仪器及药品：[仪器]托盘天平（带砝码），烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，量筒，滤纸，药匙，镊子，试剂瓶，标签纸；[药品]固体氯化钠，蒸馏水。
2．对仪器进行检查，如检查托盘天平是否调零，烧杯、量筒等玻璃仪器是否干燥，容量瓶是否漏水。
二、实验步骤1.计算m(NaCl)=。
2.称量用托盘天平称量g氯化钠固体。
3.溶解将称好的NaCl固体放于烧杯中，加大约30mL蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
4.移液待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入100mL容量瓶。
5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6.定容用玻璃棒引流，向容量瓶中添加蒸馏水，当溶液液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
7.摇匀盖紧容量瓶的瓶塞，左手用食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈刻度线以上部分；右手指尖托住瓶底。
将容量瓶倒转使其瓶口在下、瓶底在上，待气泡上升到顶，摇动瓶身，然后再次倒转容量瓶使其瓶口在上、瓶底在下，重复以上操作。
如此上下颠倒，反复摇匀。
8.装瓶将配制好的NaCl溶液转移至指定的试剂瓶中，并贴好标签。
注意事项1．容量瓶使用前一定要检查瓶塞是否漏水；2．配制溶液时，要保证溶液体积与容量瓶的规格统一；3．每次转移溶液时都必须用玻璃棒引流；4．不能用容量瓶直接溶解药品，也不能将未经冷却的溶液注入容量瓶；5．定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切；6．除定容俯视导致实验误差外，任何步骤出现失误都需要重新配制溶液；7．实验过程中，玻璃棒、烧杯均需要洗涤，量筒不用洗涤；8．若采用浓溶液稀释的方法配制溶液，第一步计算应计算浓溶液的体积，第二步则是量取浓溶液。
[思考分析]1.若用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制100mL、1mol/L的稀硫酸，需要量取多少体积的浓硫酸？如何稀释浓硫酸？2. 若配制240mL、0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要称量多少克硫酸铜固体？若药品为五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）固体，则需要称量多少克？误差分析1．分析依据c B ＝n BV ，如V 偏大，c B 偏小；如n B 偏大，c B 偏大。
高中化学实验报告
高中化学实验报告高中化学实验报告——氧气的制取实验目的：掌握氧气的制取方法，并了解氧气的性质。
实验原理：氧气可通过加热过氧化铁(II)产生，具体反应如下：2FeO2 → 2Fe + O2↑实验仪器和试剂：1. 高锰酸钾(KMnO4)固体2. 过氧化氢(H2O2)液体3. 并口瓶或试管4. 火柴或点火器5. 水实验步骤：1. 在一个洁净的容器中，加入少量的高锰酸钾(KMnO4)固体。
2. 将容器中的过氧化氢(H2O2)液体慢慢倒入高锰酸钾(KMnO4)固体中，同时用火柴或点火器点燃即可见到产生的氧气。
3. 在氧气产生的同时，观察是否有明亮的火焰，以及产生了什么变化。
实验结果：1. 在加入过氧化氢(H2O2)液体时，可以看到产生的氧气逐渐充满整个容器。
2. 点燃氧气时，可以观察到明亮的火焰。
3. 瓶口有一轻微的爆炸声，瓶子的塑料外包装有一定程度的变形。
实验讨论和分析：1. 通过实验可以发现，高锰酸钾(KMnO4)固体和过氧化氢(H2O2)液体反应时产生了氧气。
2. 氧气是能够强烈助燃的气体，因此在点燃时会出现明亮的火焰。
3. 火焰的明亮程度与氧气的纯度有关，纯度越高，火焰越明亮。
4. 由于氧气具有助燃性，因此在进行实验时应注意安全，避免发生火灾。
5. 实验中瓶口的爆炸声和容器的变形说明氧气的制备过程中产生了一定的压力，强烈推荐在密闭容器下进行该实验时，谨慎操作，避免不必要的危险。
实验结论：通过本次实验，我们成功制取了氧气。
通过观察产生的氧气和火焰，我们对氧气的性质有了更深入的了解和认识。
同时，在进行实验时，我们也认识到了安全的重要性，学会了正确使用化学试剂，并且意识到了在制备氧气时需注意的一些细节，以保证实验的安全性和成功性。
参考文献：无。
最新高中化学实验报告最新6篇
最新高中化学实验报告最新6篇最新高中化学实验报告篇一一、指导思想和要求贯彻教育部和省教育厅有关新课程改革的精神，以《普通高中化学课程标准（实验）》为指导，积极稳妥地推进我校普通高中第一阶段化学新课程实验，进一步提高我校高中化学新课程的教学质量，以学生发展为本，在学校领导，学校职能部门和化学教研组的领导下，严格执行学校的各项教育教学制度和要求，认真完成各项任务。
在情感，态度，价值观和一般能力等方面都能获得充分的发展，为学生的终身学习，终身受益奠定良好的基础。
二、主要工作1、认真学习新课标，转变教师的教学理念加强教师学习教育教学的理论学习。
以学习新课标为主要的学习内容，组织切实有效的学习讨论活动，用先进的教育理念支撑深化教育改革，改变传统的教学模式。
教师把新课标的理念渗透到教学中，教学注重以培养学生的合作交流意识2、转变教师的教学方式转变学生的学习方式教师要以新理念指导自己的教学工作，牢固树立学生是学习的主人，以平等，宽容的态度对待学生，在沟通和"对话"中实现师生的共同发展，努力建立互动的师生关系。
本学期要继续以改变学生的学习方式为主，提倡研究性学习，发现性学习，参与性学习，体验性学习和实践性学习，以实现学生学习方式多样化地转变，促进学生知识与技能，情感，态度与价值观的整体发展，为学生的终身学习打下坚实的基础。
3、改变教师的备课方式，提高教师的备课质量例题的选择，习题的配备与要求，可根据每个班级学生的实际，灵活处理。
重视教学过程的反思，尽可能做到每节课后教师要反思教学过程，及时地把教学中点点滴滴的感受写下来，要从深层次上去考虑自己的教学工作。
4、发挥备课组的集体作用集体备课，教案基本统一。
每一节课都有一个主备，然后集体讨论，补充完善。
同时，根据各班的具体情况，适当进行调整，以适应学生的实际情况为标准，让学生学会并且掌握，不搞教条主义和形式主义。
教案应体现知识体系，思维方法，训练应用，以及渗透运用等，要有对重点难点的分析和解决方法。
高一化学实验报告册
高一化学实验报告册高一化学实验报告册引言：化学实验是高中化学教学中不可或缺的一部分，通过实验，学生可以亲自动手操作，观察化学反应过程，提高实验技能，培养科学思维和实验探究的能力。
本报告册旨在总结高一化学实验的内容和结果，并对实验过程中的问题进行分析和讨论。
实验一：酸碱中和反应实验目的：通过酸碱中和反应，观察中和点的现象，并了解酸碱中和反应的特点。
实验步骤：取一定量的盐酸溶液和氢氧化钠溶液，逐滴加入，观察反应过程。
实验结果：当盐酸和氢氧化钠的摩尔比为1:1时，溶液呈中性；当摩尔比不为1:1时，溶液呈酸性或碱性。
实验分析：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
实验结果表明，当酸和碱的摩尔比为1:1时，生成的盐是中性的，说明中和点的现象发生在酸和碱完全反应的时候。
当摩尔比不为1:1时，反应没有完全进行，生成的溶液呈酸性或碱性。
实验二：金属与非金属的反应实验目的：通过金属与非金属的反应，观察金属的活泼性，并了解金属与非金属反应的特点。
实验步骤：取一定量的锌粉和硫粉，加热反应管，观察反应过程。
实验结果：锌与硫反应生成硫化锌，反应放热，生成的硫化锌呈黑色固体。
实验分析：金属与非金属的反应是指金属与非金属元素反应生成化合物的化学反应。
实验结果表明，锌与硫反应生成硫化锌，反应放热，说明锌是一种活泼金属。
金属与非金属的反应常常伴随着能量的释放，生成的产物具有新的性质。
实验三：氧化还原反应实验目的：通过氧化还原反应，观察氧化还原反应的特点，并了解氧化还原反应的应用。
实验步骤：取一定量的铁粉和硫酸溶液，观察反应过程。
实验结果：铁粉与硫酸反应生成二氧化硫气体和亚铁离子，反应产生大量气泡和放热。
实验分析：氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的化学反应。
实验结果表明，铁粉被氧化生成亚铁离子，硫酸被还原生成二氧化硫气体，反应伴随着大量气泡的产生和放热的现象。
氧化还原反应在生活中有广泛的应用，如电池、腐蚀等。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告（精选15篇）化学实验报告篇1一、对新课程标准下的中学化学实验的认识《普通高中化学课程标准》明确了高中化学课程的基本理念：立足于学生适应现代生活和未来发展的需要，着眼于提高21世纪公民的科学素养，构建“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”相融合的高中化学课程目标体系。
“知识与技能”即过去的“双基”;“过程与方法”是让学生掌握学习的方法，学会学习;“情感态度与价值观”是人文关怀的体现。
所以新的课程理念的核心是“让学生在知识探索的过程中，在知识、学法、人文等方面得到发展。
”其中第5条特别强调：“通过以化学实验为主的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。
”[1]高中化学课程由2个必修模块和6个选修模块组成，其中“化学实验”是作为一个独立的模块有别于以往教材的处理，突出其重要的地位。
教育部20xx年颁发的《基础教育课程改革纲要》为化学课程改革指明了方向，根据新的教学理念及由此产生的新课程标准，对照新旧教材，我们不难发现新课程在实验教学方面有以下几个主要方面的转变：1、从只注重培养实验操作能力向培养实验思维能力和培养实验操作能力并重转变，改变以往为“教”设计实验变为“学”设计实验，使实验更好地配合学生的主动学习，打破以往教师垄断实验方案的设计向教师帮助、指导学生参与实验方案的设计的转变，这就是所谓的化学实验的探究化[2]。
改变化学实验“照方抓药”式的现状的关键，是加强化学实验的探究化设计，这对于更好发挥化学实验的功能，促进学生科学素养主动、全面的发展具有重要的意义。
例如：必修1中“验证铁能否与水蒸气反应”的探究实验，教材一方面提供了实验必要的仪器和药品，让学生来设计实验方案;另一方面又提供了一个实验方案，让学生参考并尝试利用该方案进行实验，最后让学生小结交流探究活动的收获。
这样的实验教学，在指导学生学习设计实验的同时又锻炼了学生进行实验探究的动手能力。
高一化学【亚铁盐和铁盐的性质】实验报告
高一化学【亚铁盐和铁盐的性质】实验报告
【实验目的】以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。
实验设计
一、实验准备
1．准备好实验所需仪器及药品：
[仪器]试管，胶头滴管，药匙，镊子，试管刷；
[药品]FeSO4溶液，FeCl3溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，KSCN （硫氰酸钾）溶液，淀粉溶液，KI溶液，铁片，锌片，铜片。
2．对仪器、药品进行检查、核对。
二、实验步骤
注意事项
1．氯水、稀硫酸、酸性KMnO4溶液等具有腐蚀性，取用时应避免沾到皮肤或衣服上，若沾到，应立即用大量清水冲洗；
2．实验1和实验6应注意除铁盐与亚铁盐的区别外，控制其它药品用量均相同；
3．每支试管尽量避免重复使用，若需要重复使用，一定要用蒸馏水清洗干净；
4．实验废液不能随意倾倒，应按照老师的指示倒入指定的废液缸里。
[思考分析]
1.怎样检验溶液中的铁离子和亚铁离子？
2. 氯气、铁盐、亚铁盐的氧化性大小顺序是？酸性KMnO4溶液、铁盐、亚铁盐的氧化性大小顺序是？
实验总结。
高中化学实验报告（精选10篇）
高中化学实验报告（精选10篇）高中化学实验报告一、什么是实验报告“实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
”二、高中化学实验报告（精选10篇）在当下这个社会中，报告使用的频率越来越高，报告中提到的所有信息应该是准确无误的。
你知道怎样写报告才能写的好吗？以下是小编收集整理的高中化学实验报告（精选10篇），供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学实验报告1一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。
电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不需要磁场的参与。
目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池（注1），但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参与。
通过数次实验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。
本实验报告是研究电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。
《磁场中的电化学反应》不同于燃料电池、磁流体发电。
二、实验方法和观察结果1、所用器材及材料（1）：长方形塑料容器一个。
约长100毫米、宽40毫米、高50毫米。
（2）：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。
还有铁氧体磁体φ30*23毫米二块、稀土磁体φ12*5毫米二块、稀土磁体φ18*5毫米一块。
（3）：塑料瓶一个，内装硫酸亚铁，分析纯。
（4）：铁片两片。
（对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。
）用的罐头铁皮，长110毫米、宽20毫米。
表面用砂纸处理。
2、电流表，0至200微安。
用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调0螺丝将指针向右的方向调节一定位置。
即通电前指针在50微安的位置作为0，或者不调节。
3、 "磁场中的电化学反应"装置是直流电源，本实验由于要使用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是按照电流流动方向来设计的，（也有随电流流动方向改变，电流表指针可以左右偏转的电流表。
本实验报告示意图就是画的随电流流动方向改变，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表）。
高中化学实验报告（6篇）
高中化学实验报告高中化学实验报告(6篇)随着社会不断地进步，越来越多人会去使用报告，报告中涉及到专业性术语要解释清楚。
在写之前，可以先参考范文，下面是小编帮大家整理的高中化学实验报告，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高中化学实验报告1【实验名称】探究化学反应中的热量变化【实验目的】1、了解化学反应中往往有热量变化；2、知道化学反应中往往会吸收热量或放出热量。
【实验仪器和试剂】试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L盐酸、氯化铵晶体、氢氧化钙固体、镁条。
【实验过程】实验1步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L盐酸，用手触摸试管外壁。
现象：有关反应化学方程式：结论：实验2步骤：向完好的塑料薄膜袋[高二化学实验报告（共2篇）]中加入约7g氢氧化钙固体，再加入氯化铵晶体，排除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合均匀，使之充分反应。
现象：有关化学方程式：结论：【问题讨论】实验1.2中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？四：高中化学必修2实验报告班级：姓名：座号【实验名称】探究铜锌原电池【实验目的】1、通过实验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。
【实验仪器和试剂】锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。
【实验过程】【问题讨论】分析构成原电池需要哪些必要条件？高中化学实验报告2【实验名称】探究影响反应速率的因素【实验目的】1.通过实验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过实验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。
【实验仪器和试剂】4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。
【实验过程】【问题讨论】对比实验3中加入的FeCl3溶液有什么作用？高中化学实验报告3一、实验题目：固态酒精的制取二、实验目的：通过化学方法实现酒精的固化，便于携带使用三、实验原理：固体酒精即让酒精从液体变成固体，是一个物理变化过程，其主要成分仍是酒精，化学性质不变。
高一化学实验报告
高一化学实验报告引言：化学实验作为化学学科的重要组成部分，通过实践探究的方式，让学生亲身体验和理解各种化学现象和原理，培养实验操作能力和科学思维。
本实验报告将介绍我们在高一化学实验课上进行的一系列实验，其中包括溶液的制备、酸碱中和反应、气体生成实验等。
通过这些实验，我们加深了对化学的理解和认识。
实验一：溶液的制备与浓度的计算在这个实验中，我们的目标是制备一定浓度的硫酸溶液，并计算其实际浓度。
实验方法：1. 根据所需浓度，计算出所需的硫酸量和去离子水量；2. 将准确称取的硫酸缓慢倒入容量瓶中；3. 加入适量的去离子水并充分混合；4. 最后，过量加入去离子水使溶液刚好达到刻度线标记，摇匀使浓度均匀。
实验结果与分析：通过实验，我们成功制备了一定浓度的硫酸溶液，并根据溶质量、溶剂体积和摩尔质量的关系，计算出实际浓度。
这个实验不仅培养了我们的实验操作能力，还加深了我们对浓度计算方法的理解。
实验二：酸碱中和反应这个实验中，我们研究了酸碱中和反应的性质和条件，并观察了中和反应的现象。
实验方法：1. 分别取一定体积的酸和碱，比如硫酸和氢氧化钠溶液；2. 将酸和碱缓慢混合，同时使用酚酞指示剂；3. 混合过程中观察反应现象，直到溶液颜色转变，停止混合：转变为红色代表酸性，转变为紫色代表中性，转变为蓝色代表碱性。
实验结果与分析：通过实验，我们观察到了酸碱中和反应的现象，发现酸碱反应是从酸和碱混合开始，最终生成盐和水的化学反应。
观察到的颜色转变显示了反应结束时溶液的酸碱性质。
实验三：气体生成实验在这个实验中，我们探索了几种气体生成实验，并观察了气体的性质和特点。
实验方法：1. 进行酸和碱的反应以产生气体，如硫酸和氢氧化钠反应；2. 使用气体收集装置（如试管倒置法）收集产生的气体；3. 利用火柴或气体灯检验气体性质，如氧气的支燃、二氧化碳的灭燃等。
实验结果与分析：通过实验，我们成功生成了几种常见气体，并观察了它们的性质。
高一上学期化学实验报告
高一上学期化学实验报告•相关推荐高一上学期化学实验报告随着人们自身素质提升，报告的使用频率呈上升趋势，我们在写报告的时候要注意语言要准确、简洁。
一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？以下是小编收集整理的高一上学期化学实验报告，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
高一上学期化学实验报告1我在工作中，坚持努力提高自己的思想政治水平和教学业务能力，新的时代，新的教育理念，教育也提出新的改革，新课程的实施，对我们教师的工作提出了更高的要求，我从各方面严格要求自己，努力提高自己的业务水平丰富知识面，结合本校的实际条件和学生的实际情况，勤勤恳恳，兢兢业业，使教学工作有计划，有组织，有步骤地开展。
立足现在，放眼未来，为使今后的工作取得更大的进步，现对近年来教学工作作出总结，希望能发扬优点，克服不足，总结检验教训，继往开来，以促进教学工作更上一层楼。
一、坚持认真备课，备课中我不仅备学生而且备教材备教法，根据教材内容及学生的实际，设计课的类型，拟定采用的教学方法，并对教学过程的程序及时间安排都作了详细的记录，认真写好教案。
每一课都做到“有备而来”，每堂课都在课前做好充分的准备，并制作各种利于吸引学生注意力的有趣教具，课后及时对该课作出总结，写好教学后记，并认真按搜集每课书的知识要点，归纳成集。
二、努力增强我的上课技能，提高教学质量，使讲解清晰化，条理化，准确化，条理化，准确化，情感化，生动化，做到线索清晰，层次分明，言简意赅，深入浅出。
在课堂上特别注意调动学生的积极性，加强师生交流，充分体现学生的主作用，让学生学得容易，学得轻松，学得愉快;注意精讲精练，在课堂上老师讲得尽量少，学生动口动手动脑尽量多;同时在每一堂课上都充分考虑每一个层次的学生学习需求和学习能力，让各个层次的学生都得到提高。
现在学生普遍反映喜欢上数学课，就连以前极讨厌数学的学生都乐于上课了。
三、与同事交流，虚心请教其他老师。
在教学上，有疑必问。
在各个章节的学习上都积极征求其他老师的意见，学习他们的方法，同时，多听老师的课，做到边听边讲，学习别人的优点，克服自己的不足，并常常邀请其他老师来听课，征求他们的意见，改进工作。
【高中化学实验报告】 高一化学实验报告.doc
【高中化学实验报告】高一化学实验报告
1 (1)称取4克氢氧化钠，5 .85克氯化钠(2)用量筒量取适量蒸馏水(3)，放入烧杯中，搅拌，溶解并冷却(4)将液体排入一个1l容量瓶中(5)，用玻璃棒，用蒸馏水冲洗烧杯，排入容量瓶中(6)，用橡胶头滴管盖住容量瓶中盖，使其体积恒定(7)，并上下摇动。
(1)检漏，(2)用标准溶液和待测液体润湿滴定管(3)，(3)将高锰酸钾溶液加入酸性滴定管中，将草酸加入酸性滴定管中，读取初始刻度(4)，将草酸流入锥形瓶中，将白纸(5)放在锥形瓶下，用正确的方法将高锰酸钾溶液滴入锥形瓶(6)中，直到溶液呈淡紫色，滴定(7)后读取最终刻度，计算
物理实验报告、化学实验报告、生物实验报告、实验报告格式、实验报告模板3加入少量氢氧化钠固体生成白色沉淀为alcl3加入少量ba(oh)2固体，向无色气体中加入hcl，使湿红色石蕊试纸变成蓝色，白色沉淀不溶于(nh4)2so4。
(nh4)2co34溶解在沉淀物中。
单独加入新制备的氯水，振荡，然后加入四氯化碳，振荡并静置分层。
如果下层为棕黄色，则使用nabr如果下层是紫红色，nai用于液体分离。
取出下层液体并蒸馏以获得br2、i25。
将浓硫酸加入废废铜中。
化学实验报告范文5篇
化学实验报告范文5篇1.化学实验报告范文实验步骤（1）在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（2）加热实验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管。
（3）在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。
（4）待实验（3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。
（该步骤实验可以反复多次）（5）实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
实验现象及现象解释：（1）木条不复燃（2）木条不复燃H2O2分解O2速度太慢没足够的O2试木条复燃（3）3H2O2产生大量气泡木条复燃MnO2使H2O2加速分解O2，O2使木条复然（4）新加入的H2O2产生大量气泡因为MnO2继续作为催化挤的作用！H2O2继续分解（5）5MnO2的质量不变因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度，不改变其化学性质和质量2.化学实验报告范文实验名称探究化学反应的限度实验目的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有一定的限度。
2.通过实验使学生树立尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。
实验仪器和试剂试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。
实验过程1.实验步骤。
(1)取一支小试管，向其中加入5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液5~6滴。
(2)向试管中继续加入适量CCl4，充分振荡后静置。
(3)取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加3~4滴KSCN溶液。
2.实验结论。
问题讨论1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?2.若本实验步骤(1)采用5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?3.化学实验报告范文实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材：药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
高中化学实验报告(高一分册)
高中化学实验报告（高一分册）班级姓名座号目录实验1物质性质研究与一定物质的量浓度溶液配制 (1)实验2铁及其化合物的性质、碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别 (4)实验3氮、硫及其化合物的性质 (7)实验4海水中化学元素的性质 (11)实验5铝、铜及其化合物性质 (15)实验6元素性质的周期性变化 (18)实验7认识重要的有机化合物 (21)实验1 物质性质研究与一定物质的量浓度溶液配制【实验目的】1、通过实验掌握物质的性质的研究方法和程序；2、掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。
【实验器具】仪器：100mL容量瓶、胶头滴管、天平、砝码、烧杯、玻璃棒、空试剂瓶镊子、小刀、滤纸、试管夹、玻璃管、玻璃片、试管、铝箔、酒精灯试剂：氯化钠、蒸馏水、钠、酚酞试液【实验过程与讨论】1-1金属钠的性质实验操作实验现象实验解释（包括化学方程式）1-1-1观察钠的性质用镊子从试剂瓶中取出一小块钠，放在滤纸上，观察颜色、状态，并用滤纸将表面煤油吸干，用小刀切开绿豆大小的一小块，观察切面颜色及在空气中的颜色变化。
1-1-2钠与水的反应在烧杯中预先装些水，并滴入几滴酚酞试剂，将切好的钠投入水中，马上盖上玻璃片。
观察实验现象。
1-1-3钠与氧气的实验切一块黄豆大小的钠，擦干煤油，放到玻璃管的中部，用试管夹夹持，在酒精灯火焰上加热，观察现象。
1-2配制100mL1.0mol•L-1氯化钠溶液1、计算要配制100mL1.0mol•L-1氯化钠溶液需称取氯化钠g。
2、称量用托盘天平称取氯化钠固体（左物右码），并转移至烧杯。
3、溶解在烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解并冷却至室温。
4、转移将烧杯中的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中（不要让溶液洒到容量瓶外）。
5、洗涤用适量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液并入容量瓶，重复操作2~3次。
轻轻振荡容量瓶，是溶液混合均匀。
6、定容往容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，将容量瓶盖好。
化学实验报告（通用15篇）
化学实验报告（通用15篇）化学实验报告篇11:实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2:实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
3:实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
4:实验步骤:5:实验数据记录和处理。
6:问题分析及讨论化学实验报告篇2实验题目：草酸中h2c2o4含量的测定实验目的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使用;学习碱式滴定管的使用，练习滴定操作。
实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。
常量组分分析时cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o计量点ph值8.4左右，可用酚酞为指示剂。
naoh标准溶液采用间接配制法获得，以邻苯二甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh===-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可用酚酞为指示剂。
实验方法：一、naoh标准溶液的配制与标定用台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏水，搅拌使其溶解。
移入500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏水，摇匀。
准确称取0.4~0.5g邻苯二甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示剂，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
二、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置于小烧杯中，加20ml蒸馏水溶解，然后定量地转入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
用20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指示剂1~2滴，用naoh标准溶液滴定至溶液呈微红色，半分钟不褪色即为终点。
平行做三次。
实验数据记录与处理：一、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/mol·l-1naoh/mol·l-1结果的相对平均偏差二、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh/mol·l-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果ωh2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学实验报告篇3实验步骤(1) 在试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(2) 加热实验(1)的试管，把带火星的木条伸入试管;(3) 在另一支试管中加入5mL5%的过氧化氢溶液，并加入2g二氧化锰，把带火星的木条伸入试管;(4) 待实验(3)的试管内液体不再有现象发生时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管;(该步骤实验可以反复多次)(5) 实验后将二氧化锰回收、干燥、称量。
化学实验报告（精选15篇）
化学实验报告化学实验报告(精选15篇)随着人们自身素质提升，接触并使用报告的人越来越多，通常情况下，报告的内容含量大、篇幅较长。
一听到写报告就拖延症懒癌齐复发？下面是小编整理的化学实验报告，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
化学实验报告1一、实验目的用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】二、实验原理在酸碱中和反应中，使用一种的酸（或碱）溶液跟的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。
计算公式：c （NaOH）？c（HCl）？V（HCl）c（NaOH）？V（NaOH）或c（HCl）？。
V（NaOH）V（HCl）三、实验用品酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0、1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8、2~10）1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？3、滴定管和量筒读数时有什么区别？四、数据记录与处理五、问题讨论酸碱中和滴定的关键是什么？化学实验报告2化学是一门实验科目，需要考生不断地做实验，从实验中真实地看到各种元素发生化学反应，看到各种化学现象的产生。
做完化学实验之后，学生们要写化学实验心得体会，将自己在化学实验中的所感所想写出来。
下面小编为大家提供化学实验心得体会，供大家参考。
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。
化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。
让学生在实验中发现问题，自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。
在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等. 否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。
高中化学实验报告10篇及分析
高中化学实验报告10篇及分析实验报告1：盐酸和氢氧化钠的中和反应实验目的通过盐酸和氢氧化钠的中和反应，研究酸碱中和反应的原理。
实验步骤1. 取一定量的盐酸溶液，加入到中。
2. 逐滴向盐酸溶液中加入氢氧化钠溶液，同时用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性。
3. 当溶液变成中性时，停止滴加。
实验结果实验过程中，盐酸和氢氧化钠发生了中和反应，生成了盐和水。
通过酸碱指示剂的变化，我们可以确定溶液的酸碱性。
实验报告2：金属与酸的反应实验目的研究金属与酸的反应，了解金属活泼性对反应速率的影响。
实验步骤1. 取一些金属片，如锌片、铜片等。
2. 将金属片分别放入不同的酸溶液中。
3. 观察金属片与酸的反应情况，记录反应速率和产物。
实验结果我们发现，金属的活泼性越高，与酸的反应速率越快。
不同金属与酸反应后，生成了不同的产物，如氢气等。
...实验报告10：电解水的分解反应实验目的观察水的电解反应，了解水的分解产物和电解质的作用。
实验步骤1. 将两个电极（一个阴极和一个阳极）放入盛有水的中。
2. 通电使电极产生电解反应。
3. 观察气泡生成和电极的变化。
实验结果实验过程中，我们观察到水在电解过程中分解成了氧气和氢气。
阴极上生成氢气，阳极上生成氧气。
这表明水是电解质，可以分解成气体。
报告分析通过这10个实验，我们研究了化学实验中一些基本的反应原理和规律。
我们观察到酸碱中和反应产生盐和水，金属与酸反应产生氢气等。
同时，我们还研究了电解水的分解反应，观察到了氧气和氢气的生成。
这些实验让我们更好地理解了化学反应的过程和原理，并培养了我们的实验操作能力。
通过实验结果的观察和记录，我们可以得出结论，提出新的问题，并进行更深入的研究和研究。
总的来说，这些实验报告为我们提供了一种实践化学知识的途径，让我们对化学的学习更加有趣和深入。
氯溴碘实验实验报告
氯溴碘实验实验报告高一化学实验报告高一化学实验报告班级姓名座号【预习思考】1、Fe2、Fe3的检验方法有几种？2、实验室制取NH3的原理是什么？NH4+怎么检验？＋＋3、SO42－用什么试剂检验？4、Cl、Br、I的检验方法有几种？5、为什么可以用CCl4萃取I2？－－－【实验内容】一、Fe2、Fe3的检验＋＋二、氨及铵盐的性质2三、硫酸根的检验四、氯、溴、碘的性质345篇二：实验报告篇三：卤族元素实验报告卤族元素性质复习重点1。
卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律；2。
卤族元素的化合物性质的递变性；3。
卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。
4。
重点考查卤素性质的变化规律。
1。
氯气[氯气的物理性质]（1）常温下，氯气为黄绿色气体。
加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯。
（2）常温下，氯气可溶于水（1体积水溶解2体积氯气）。
（3）氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡。
因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔。
[氯气的化学性质]氯原子在化学反应中很容易获得1个电子。
所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂。
（1）与金属反应：cu + c12cucl2实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟。
一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末。
向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色。
2na + cl 22nacl 实验现象：有白烟产生。
说明：①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物。
其中，变价金属如（cu、fe）与氯气反应时呈现高价态（分别生成cucl2、fecl3）。
②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯。
③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质。
如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为cucl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为nacl晶体小颗粒；等等。
高一化学实验报告
高一化学实验报告高一化学实验报告一、实验目的本次实验旨在通过观察和分析不同物质在实验条件下的化学反应，探究化学反应的基本原理和规律，培养学生的实验操作技能和观察记录能力。
二、实验器材与试剂1. 实验器材：试管、试管夹、移液管、烧杯、热水浴、温度计等。
2. 试剂：硫酸铜溶液、锌粉、盐酸、氢氧化钠溶液等。
三、实验步骤与观察结果1. 实验一：锌与盐酸的反应将一小块锌片放入试管中，加入适量的盐酸。
观察到锌片迅速溶解，并伴有气泡的产生，同时试管外壁感觉到一定的热量释放。
实验现象解释：盐酸与锌发生反应生成氢气，并伴有放热反应。
2. 实验二：硫酸铜与锌粉的反应取一小勺锌粉放入试管中，加入适量的硫酸铜溶液。
观察到锌粉迅速变黑，并有气泡产生，溶液的颜色由蓝色变为无色。
实验现象解释：锌粉与硫酸铜发生反应，锌被氧化为锌离子，硫酸铜被还原为铜离子，溶液中的铜离子被还原后，颜色消失。
3. 实验三：氢氧化钠与盐酸的反应取一小块氢氧化钠固体放入试管中，加入适量的盐酸。
观察到固体溶解产生气泡，并有一股刺激性气味散发出来。
实验现象解释：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，同时伴有气体的生成。
四、实验结果分析与讨论通过上述实验，我们可以得出以下结论：1. 盐酸与锌的反应是一种酸碱中和反应，生成氯化锌和氢气。
该反应具有放热性质，是一种放热反应。
2. 硫酸铜与锌粉的反应是一种氧化还原反应，锌被氧化为锌离子，硫酸铜被还原为铜离子。
该反应中锌起到还原剂的作用，硫酸铜起到氧化剂的作用。
3. 氢氧化钠与盐酸的反应是一种酸碱中和反应，生成氯化钠和水。
该反应产生了刺激性气味的气体，可能是氯化钠溶液中残留的氯气。
五、实验结论通过本次实验，我们加深了对化学反应的理解和认识。
化学反应是物质之间发生变化的过程，包括酸碱中和反应和氧化还原反应等。
不同物质之间的反应会产生不同的物质和现象，反应速率、放热性质等也会有所不同。
实验过程中，我们还学会了正确使用实验器材和试剂，做好观察记录，并进行结果分析与讨论。
化学实验报告(通用8篇)
化学实验报告（通用8篇）化学实验报告篇一实习进入第二天，还是理论课，和昨天不同的是，今天的任务相对于昨天是稍微重了点，上午主要的内容是加热炉，这是一种利用燃料燃烧时所产生的高温火焰和烟气为热源来加热杂炉管内流动的截止，使其达到工艺上所许呀的温度的一种火力加热设备，它是工艺上的关键设备也是当前节能工作的重点(操作费用是总费用的60%-70%，燃烧消耗浅度加工3%-6%，中等深度4%-8%，深度加工8%-15%)，同时也是固定投资的重要部分，最后也是环境保护的要求，所以要格外注意。
加热炉主要由炉管系统(炉管，吊钩，回弯头)，炉体系统(耐火层，保温层，保护层)，燃烧系统(火嘴，燃烧器，气火嘴。
油火嘴，油气联合，自然供风，强制供风)，排烟系统组成。
其主要的工艺指标有热负荷，炉膛热强度，炉管表面热强度，全炉热效率，炉管内冷油流速和压降，这些都是加热炉的重要参数现在对于加热炉最重要的就是如何提高加热炉热效率的方法，常用的方法有四种：1.采用好的火嘴，提高燃烧效果 2.控制合适的过剩空气系数 3.做好保温 4.提高入炉空气温度。
也是我们必须注意的地方。
下午由刘梦溪老师给我们说明了有关流体输送机械，它是一种为输送流体而提供能量的机械，流体输送机械的主要用途是将流体从低处运到高处，从低压设备送到高压设备；沿管道输送到较远的地方；克服由位能，静压能之差以及摩擦阻力引起的能量损失。
流体输送机械包括流体输送机械-泵和气体输送机械，其中最重要的就是离心泵，它的抓哟部件有叶轮，泵壳，轴封装置关于离心泵的内容不再赘述，在笔记中已经记录详尽。
这就是今天的主要内容，以备写实习报告用明天是理论实习的最后一天，夜深了，也准备休息了。
呵实习日志第一天理论实习实习第一天，虽然不是去燕山化工实地观察学习，但是心情是很激动的，毕竟是我的第一次实习，呵，今天的任务相对来说是比较轻的，现就把今天实习内容罗列如下。
早上是我们的实习动员，首先向我们介绍了炼厂实习的主要内容：1.了解化工单元的操作2.了解炼厂的生产。
高中化学实验报告 高中化学实验报告册必修一(9篇)
高中化学实验报告高中化学实验报告册必修一(9篇)2023年高中化学实验报告(推荐)一认真学习马列主义、毛泽东思想，积极参加学校的创先争优活动，处处以身作则，勇于开拓进取，不怕困难和挫折。
平时严格遵守学校的规章制度，按时上班，积极参加学校组织的各种政治学习和活动，认真做笔记，认真学习新课程教学标准，学习其新的教学理念，研究旧的教材，使自己适应不断发展的新的教育形势。
在教学中，我总能以饱满的热情关心和爱护每一位学生，不体罚或变相体罚，让他们在充满爱的环境中学习和成长。
在20xx年的上半年我担任高一一班和三班的数学教学工作，下半年我担任高二一班和三班的数学教学工作作为中学数学教师，我深知基础教育的重要性，特别是近几年，在从应试教育向素质教育的转轨过程中，我更是注重学生素质的全面提高。
平时，我认真备课，努力钻研教材，明确教学目的，突出教学重点，攻破教学难点，精心设计教学过程，采用生动活泼的教学手段，提高学生的学习兴趣。
对一班和三班采取不同的教学方法，因材施教。
对于班级中成绩较好的学生，我尽量出一些思考题，以便他们积极思维，开拓他们的解题思路，提高他们的解题能力，对于差生，我从不气馁，总是及时发现他们身上的闪光点，利用课余时间，耐心的帮他们辅导，不厌其烦地教，鼓励学生不懂就问，端正其学习态度，努力提高学生学习成绩。
在教学中，我总是及时的向经验丰富的教师请教，学习其优秀的教学经验，取长补短，努力提高自身的业务水平评价一直被认为是全面考察学生学习情况、激发学生学习热情、促进学生全面发展的手段，也是教师反思和改进教学的有力手段。
对学生学习的评价不仅关注学生对知识和技能的理解和掌握，更关注学生情绪和态度的形成和发展；不仅要关注学生数学学习的结果，更要关注他们在学习过程中的变化和发展。
抓基础知识的掌握，抓课堂作业的开放性，定性和定量相结合，定量采用等级制，定性采用讲评的形式，更注重学生掌握了什么，取得了什么进步，具备了什么能力。
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高一化学实验报告
班级 姓名 座号
【预习思考】
1、Fe 2＋、Fe 3＋
的检验方法有几种？
2、实验室制取NH 3的原理是什么？NH 4+怎么检验？
3、SO 42－用什么试剂检验？
4、Cl －、Br －、I －
的检验方法有几种？
5、为什么可以用CCl 4萃取I 2？ 【实验内容】
一、Fe 2＋、Fe 3＋的检验
实验操作
实验现象 实验解释（包括化学方程式） 1、
振荡，观察现象
Fe 3＋的检验方法 2、
Fe 2＋的检验方法
3、
KSCN 溶液 NaOH 溶液 FeCl 2溶液 +KSCN 溶液
氯水 FeCl 2溶液
NaOH 溶液 FeCl 2和FeCl 3的混合溶液
酸性KMnO 4溶液 归纳 归纳
Fe 3＋溶液中检验是否还含有Fe 2＋的方法
二、氨及铵盐的性质
实验操作
实验现象 实验解释（包括化学方程式） 1、氨的制取与性质
①取NH 4Cl 与Ca(OH)2固体各
一药勺，在纸片上用玻璃棒搅拌
均匀，如图组装仪器，制取氨气。
②收集一试管氨气，用
或 靠
近试管口，检验氨气是否集满。
③溶解性：将上述充满NH 3的
试管向下倒拿放入水槽的水中
(滴有酚酞)，将拇指稍微移开试
管口，观察现象。
2、铵根离子的检验
加热，再把 放
在试管口，观察现象。
铵盐的检验方法
三、硫酸根的检验
归纳 归纳 NaOH 溶液 一药勺NH 4Cl 、
实验操作
实验现象 实验解释（包括化学方程式） 硫酸根离子的检验
①
②
SO 42－
的检验方法一般为
四、氯、溴、碘的性质
实验操作
实验现象 实验解释（包括化学方程式） 1、碘的特性
在1小块馒头或马铃薯（自备）
上分别滴一滴碘水与碘化钾溶
液，观察现象。
2、氯、溴、碘间的置换反应
①将1滴氯水滴在淀粉-KI 试纸
上，观察现象；
②
4、卤素离子的检验 ①
Na 2SO 4、Na 2SO 3 先加BaCl 2溶液，再加盐酸
Na 2SO 4、Na 2SO 3
先加Ba(NO 3)2溶液，再加HCl AgNO 3和HNO 3
NaBr 溶液 2-3滴氯水 碘水 归纳
②
Cl －、Br －、I －
的检验方法有几种？分别为： 五、萃取分液
实验操作
实验现象 实验解释（包括化学方程式） ①分液漏斗检漏。
②氧化：取约2ml 的KI 溶液倒
入小试管，加入1滴管氯水。
③萃取：将所得溶液倒入分液漏
斗，滴入2mLCCl 4,充分振荡，
放在铁圈上静置。
④分液：打开漏斗上盖，打开活
塞，将下层CCl 4液体从下口放
出，用小烧杯承接(下层液体回
收)，上层溶液直接从上口倒出。
（均倒入废液缸）
NaBr KI HNO 3和AgNO 3 归纳。