高三化学物质结构高考试题
2023届高三化学二轮复习物质结构与性质高考真题过关全国卷练习题
物质结构与性质高考真题过关一、选择题1、（2018年，全国Ⅰ卷）主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。
W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。
下列说法正确的是A．常温常压下X的单质为气态B．Z的氢化物为离子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性D．W与Y具有相同的最高化合价2、（2019年，全国Ⅰ卷）科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构3、（2018年，全国Ⅱ卷）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸4、（2019年，全国Ⅱ卷）今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱5、（2020年，全国Ⅱ卷）一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构6、（2021年，全国甲卷）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。
2020年高考化学【真题母题解密】物质结构与性质综合题（山东卷）（解析版）
『高考真题·母题解密』『分项汇编·逐一击破』专题11 物质结构与性质综合题【母题来源】2020年高考山东卷第17题【母题题文】CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：（1）Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。
常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为，其固体的晶体类型为。
（2）NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为（填化学式，下同），还原性由强到弱的顺序为，键角由大到小的顺序为。
（3）含有多个配位原子的配体与同一中心离子（或原子）通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。
一种Cd2+配合物的结构如图所示，1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有mol，该螯合物中N的杂化方式有种。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。
四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如下图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如下表所示。
坐标x y z原子Cd000Sn000.5As0.250.250.125一个晶胞中有 个Sn ，找出距离Cd(0,0,0)最近的Sn（用分数坐标表示）。
CdSnAs 2晶体中与单个Sn 键合的As 有 个。
【答案】（1）正四面体形；分子晶体（2）NH 3、AsH 3、PH 3；AsH 3、PH 3、NH 3；NH 3、PH 3、AsH 3（3）6；1（4）4；（0.5,0,0.25）、（0.5,0.5,0）；4【试题解析】【分析】（1）利用价层电子对数确定SnCl 4的分子构型；由于常温下SnCl 4为液体，故SnCl 4为分子晶体；（2）结构相似的分子，相对分子质量越大物质的熔沸点越高，另外分子间能形成氢键的物质，熔沸点则较高，键角的大小取决于中心原子的杂化类型、孤电子对数、成键电子对与成键电子对之间的斥力大小；（3）由该物质的结构简式可知，螯合作用配位成环，故1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有6个，Cd—NO 2那个不算；该螯合物中N 原子的杂化方式为sp 2杂化；（4）结合部分原子的分数坐标，结合晶胞结构图，确定各原子在晶胞中位置，找出相应原子。
高三化学综合练习(3)物质结构
高三化学综合练习（三）物质结构部分（相关相对原子质量： C-12 O-16 K-39 Al-27 Fe-56 Na-23 S-32 Ca-40 P-31）第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项),从而对人体产生伤害，该同位素原子的中1、据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn22286子数和质子数之差是A．136 B．50 C．86 D．2222、某元素最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是A．RH4 B．RH3 C．H2R D． HR3、水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关叙述正确的是A.水由液态变为玻璃态，体积缩小B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀C.玻璃态是水的一种特殊状态D.玻璃态水是分子晶体4、在下列有关晶体的叙述中错误的是A.离子晶体中，一定存在离子键B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高D.稀有气体的原子能形成分子晶体5、1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。
以下叙述不正确的是A.该元素属于第七周期B.该元素位于III A族C.该元素为金属元素，性质与82Pb相似D.该同位素原子含有114个电子和184个中子二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6、下列各组中的两种固态物质熔化（或升华）时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是A.碘和碘化钠B.金刚石和重晶石C.冰醋酸和硬脂酸甘油酯D.干冰和二氧化硅7、下列叙述正确的是A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C.室温时，零族元素的单质都是气体D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等8、某元素X 最高价含氧酸的分子量为98，且X 的氢化物的分子式不是H 2X ，则下列说法正确的是A.X 的最高价含氧酸的分子式可表示为H 3XO 4B.X 是第二周期VA 族元素C.X 是第二周VIA 族元素D.X 的最高化合价为+49、某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。
2023届高三化学一轮复习 专题练习题——物质结构与性质
2023届高考化学一轮专题练习题——物质结构与性质1．（2022·天津和平·二模）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)基态Fe3+的电子排布式为___。
-的立体构型是(2)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。
FeCl3的晶体类型是__。
FeSO4常作补铁剂，SO24__。
(3)羰基铁[Fe(CO)5]可作催化剂、汽油抗暴剂等。
1mol其分子中含__molσ键。
(4)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。
已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为__；Fe2+与O2-的最短核间距为__pm。
(5)某研究小组为了探究一种含铁无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如图实验：另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。
℃X的化学式是___，在惰性气流中加热X至完全分解的化学方程式为__。
℃白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是__(用化学反应方程式表示)。
2．（2022·广东广州·模拟预测）氮、磷、砷及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。
请按要求回答下列问题。
(1)基态砷原子价电子排布图不能写为，是因为该排布方式违背了___________这一原理。
(2)元素第一电离能N___________P(填“>”或“<”或“=”，下同)，电负性P___________As。
(3)腓(24N H )可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯的原因是___________。
(4)尿素()和2NaNO 在酸性环境下生成2N 、2CO 和2H O ，该反应的离子方程式为___________；-2NO 离子的立体构型(即空间构型)为___________。
(5)GaAs 的熔点为1238℃可作半导体材料；而3GaCl 的熔点为77.9℃。
高三化学一轮复习 训练题—物质结构与性质
高考化学一轮训练题—物质结构与性质1．（2022·湖南·邵东创新实验学校高三期中）碳有多种同素异形体。
部分晶体或分子的结构如图所示：根据图中所示信息，回答下列问题：(1)石墨晶体中不存在的化学键是____ (填字母编号)。
A．共价键B．离子键C．范德华力D．氢键E．金属键(2)下列有关比较或说法中正确的是___________(填字母编号)。
A．沸点：石墨=金刚石＞C60B．三者都不溶于水及有机溶剂(如苯)C．熔点：石墨＞金刚石＞C60D．C60晶体中，与分子A等距离且最近的分子有6个(3)①石墨、金刚石、C60中C原子以sp2杂化的是____；①24g金刚石中含有___________个C-C键①C60晶胞中晶粒A的坐标为(1，0，0)，则晶粒B的坐标为____(4)金刚石的晶胞如图所示，设晶胞边长为a pm，则金刚石的密度为___________g/cm3。
2．（2022·福建省泉州实验中学高三期中）“物质的性质、性能，不仅与组成有关，还与晶体结构有关。
完成如下有关的问题。
(1)铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。
三种晶体中，与每个铁原子等距离且最近的铁原子：δ-Fe 有8个、γ-Fe 有_______个、α-Fe 有_______个；将铁缓慢加热到1500①再降温到常温，缓慢冷却得固体A 和急速冷却得固体B ，两者密度不同，较大的是固体_______(填“A”或“B”)。
(2)金刚石和60C 都由碳元素组成，_______晶体中构成微粒的配位数较大，原因是_______。
(3)PTC 元件(热敏电阻)的主要成分3BaTiO 热稳定性好、介电常数高，在小型的变压器、话筒中都有应用。
晶体中，Ba 在由12个O 围成的十四面体(六个正方形、八个正三角形)的中心，Ti 在由6个O 围成的正八面体的中心，则O 在由_______围成的立体结构的中心。
高三化学分子结构和性质试题答案及解析
高三化学分子结构和性质试题答案及解析1.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
下列对此现象说法正确的是A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变。
B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2＋。
C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，说明氢氧化铜是两性氢氧化物。
D．在[Cu（NH3）4] 2＋离子中，Cu2＋给出孤对电子，NH3提供空轨道。
【答案】B【解析】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物Cu(OH)2沉淀；继续加氨水沉淀又溶解产生[Cu(NH3)4]2+，使溶液变为深蓝色。
因此选项是B。
【考点】考查硫酸铜溶液与氨水混合时与相对物质的量的多少不同引起反应现象不同的原因的知识。
2.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。
下列有关分析正确的是（）A．K3C60中只有离子键B．K3C60中不含共价键C．该晶体在熔融状态下能导电D．C60与12C互为同素异形体【答案】C【解析】K3C60中C与C之间以共价键相结合，A错误，B错误。
该晶体为离子晶体，熔融状态下导电，C正确。
12C为碳原子，没有分子构形，不能与60C互称为同素异形体，D错误。
3.研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法不正确的是A．羰基硫分子为非极性分子B．羰基硫的电子式为：C．羰基硫沸点比CO2高D．羰基硫分子中三个原子处于同一直线上【答案】A【解析】A．尽管C=S键与C=O键都是极性共价键，S、O吸引电子能力强，共用电子对偏向S、O，但是偏向的程度不同，因此羰基硫分子是由极性键构成的极性分子。
错误。
高三化学物质结构练习题
高三化学物质结构练习题一、选择题1. 下列关于原子结构的说法，正确的是（）A. 原子中，质子数等于核外电子数B. 原子中，质子数等于中子数C. 原子中，电子层数等于电子数D. 原子中，电子层数等于质子数2. 下列关于同位素的说法，错误的是（）A. 同位素具有相同的质子数B. 同位素具有相同的电子数C. 同位素具有相同的原子质量D. 同位素具有不同的中子数3. 下列关于共价键的说法，正确的是（）A. 共价键只存在于非金属元素之间B. 共价键一定比离子键稳定C. 共价键的形成是由于原子间共享电子对D. 共价键的键能一定大于离子键的键能4. 下列关于分子晶体的说法，错误的是（）A. 分子晶体由分子间作用力维持B. 分子晶体具有高熔点C. 分子晶体通常具有较低的硬度二、填空题1. 原子核由________和________组成，原子核外电子按________、________、________的规律排布。
2. 同种元素形成的不同种单质互为________，如碳元素形成的金刚石和石墨。
3. 离子键的形成是由于________和________之间的电荷作用，共价键的形成是由于原子间________。
4. 分子间作用力比________键弱，比________键强，分子间作用力包括________、________等。
三、简答题1. 简述原子核外电子排布规律。
2. 解释什么是同位素，并举例说明。
3. 说明离子键和共价键的区别。
4. 分析分子晶体和原子晶体的异同。
四、计算题1. 某元素的原子序数为25，求其核外电子排布式。
2. 氯化钠晶体的晶胞边长为a，求晶胞中钠离子和氯离子的数量比。
3. 某分子中含有两个氧原子，其中一个氧原子的质量数为18，另一个氧原子的质量数为16，求该分子的相对分子质量。
4. 已知氢气分子的键长为0.074 nm，求氢气分子的键能。
五、判断题1. 原子中，电子层数越多，该原子的化学性质越稳定。
高三化学物质的组成与结构练习题
高三化学物质的组成与结构练习题
题目一：
1. 以下哪一种物质是由不同种类的原子通过共价键连接而成？
a) 钠氯化合物
b) 氧气分子
c) 硝酸铵
d) 甲烷
2. 已知物质X由两种元素A和B组成，A的原子质量为12，B的原子质量为16，化学式为AB2。
则物质X的分子质量是多少？
3. 以下哪个物质属于离子化合物？
a) 硫酸
b) 氨气
c) 氯气
d) 硫化氢
题目二：
1. 以下哪个化学式代表的物质是有机物？
a) HCl
b) CH4
c) NaCl
d) CO2
2. 已知某物质由碳、氢、氧三种元素组成，其化学式为C6H12O6。
该物质属于什
么类型的有机化合物？
3. 葡萄糖是一种单糖，化学式为C6H12O6。
根据该化学式，葡萄糖的分子中包含
了多少个碳原子？
题目三：
1. 以下哪一种物质不属于元素？
a) 氧气
b) 纯净水
c) 金属铁
d) 氢气
2. 已知某物质由两种元素组成，其中一种元素只含一种同位素，而另一种元素含
有多种同位素。
该物质是什么类型的物质？
3. 氯气是由两个氯原子通过共价键连接而成的分子。
根据该信息，氯气的分子式
是什么？
请注意，以上练习题旨在帮助高三学生复习和巩固化学中有关物质的组成与结构
的知识。
通过解答这些问题，学生可以加深对共价键、离子键、化学式等概念的理解，并提升解题能力。
希望这些练习题对学生们的化学学习有所帮助。
2023届高三化学专题训练：物质结构与性质
2023届高考化学专项练习：物质结构与性质1．（2022·陕西渭南·统考一模）回答下列问题：（1）氨基酸锌是研究最早和使使用最广泛的第三代锌添加剂，该添加剂具有优良的营养功能。
如图是氨基酸锌的结构简式。
①组成氨基酸锌的C、N、O的第一电离能由大到小的顺序是__________________。
②最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图)，其结构中π键与σ键的数量比为____________。
（2）分于中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界。
①配合物中每个中心离子的配位数为____________________________。
②Co2+的最高能层电子排布式为________________。
③下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是____________(填标号)A．[Ar]3d74s1B．[Ar]3d74s2C．[Ar]3d74s14p1D．[Ar]3d74p1（3）二氯甲醛的结构简式为，已知单键和双键的键角为124.1°，单键和单键的键角为111.8°，原因是________________________________________________。
（4）碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂，该物质能溶于水，请解释原因______________________________________________。
（5）化学上有一种见解，认为含氧酸的通式可以写成(HO)m RO n，如果成酸元素R相同，则n值越大的R正电性越高，导致R—O—H中O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出H+，即酸性越强，用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱__________________________。
2．（2022·天津·模拟预测）1797年法国化学家沃克兰从当时称为红色西伯利亚矿石中发现了铬，后期人类发现铬元素在其他方面有重要用途。
高三化学分子结构和性质试题答案及解析
高三化学分子结构和性质试题答案及解析1.近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al2H6。
Al2H6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。
下列说法正确的是 ( )A．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水B．1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键C．60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个D．Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体【答案】A【解析】A. 氢铝化合物Al2H6燃烧，其中Al变为Al2O3，H变为H2O。
因此燃烧产物为氧化铝和水。
正确。
B、在Al2H6中Al化合价为+3价，H为-1价，每1mol Al2H6中含有6mol的Al—H键。
即含3.6×1024个σ键.错误。
C、Al2H6的式量为60，所以60g Al2H6的物质的量为1mol。
含铝原子约为1.2×1024个.错误。
D、根据Al2H6的熔点为150℃可确定在固态时所形成的晶体是分子晶体。
离子晶体熔化要克服离子键，键能大，熔点高。
错误。
【考点】考查氢铝化合物Al2H6的结构与性质的关系的知识。
2.纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为。
（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中SO42－的空间构型是 (用文字描述)，与NO3－互为等电子体的分子是。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。
写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为。
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练 物质结构与性质
2023届高三化学高考备考二轮复习专题训练物质结构与性质选择题（共20小题）1．（2022秋•济南月考）铁元素是重要的金属元素，含有铁元素的物质，在人类的生产生活中有着重要的应用。
在血液中，O2的输送与血红蛋白中的Fe2+有关。
血红蛋白分子的结构如图，下列有关说法错误的是（）A．基态Fe2+价电子排布为3d44s2B．O2通过配位键与Fe2+相连C．已知咪唑环所有原子共平面，则分子中一定存在大π键D．该结构中O元素的电负性最大2．（2022秋•沈河区校级月考）化合物T的结构如图所示。
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素是其所在主族唯一的非金属元素，Z原子最外层电子数是其电子层数的3倍。
下列说法正确的是（）A．化合物T中各元素原子均达到2或8电子稳定结构B．化合物T中Y原子的杂化方式不完全相同C．简单离子半径：W＞ZD．元素的电负性：Z＞X＞W＞Y3．（2022•苏州模拟）下列说法正确的是（）A．2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的电子数为N AB．燃放烟花时看到的焰色是某些金属原子的电子吸收能量后发生电子跃迁的结果，属于吸收光谱C．Al原子激发态能量：＞D．电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了泡利原理4．（2022秋•五华区校级月考）全球的海底和冰川底部藏在天然气水合物（又称“可燃冰”）中的天然气，是巨大的潜在能源。
我国可燃冰开采技术世界领先。
某种可燃冰平均46个H2O分子构成8个笼，每个笼可以装1个分子，假设其中6个笼里装有CH4分子，2个笼里装有N2分子。
下列说法错误的是（）A．该可燃冰的组成可表示为3CH4⋅N2⋅23H2OB．其组成元素中电负性最大的是O，最小的是HC．可燃冰可看作由水和甲烷等分子通过非共价键形成的超分子D．硫化氢分子间也能通过与水分子间类似的相互作用形成分子笼5．（2022秋•如皋市月考）中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。
高三化学 物质结构与性质 试题(含答案)
1、（2010•海南）下列描述中正确的是C、DA、CS2为V形的极性分子B、Cl03-的空间构型为平面三角形C、SF6中有6对完全相同的成键电子对D、SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化2、金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：（1）Ni原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d84s2；（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；（3）Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为 6、6；（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为LaNi5；（5）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是一个σ键、一个π键，氮镍之间形成的化学键是配位键；②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在氢键；③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 sp2、sp3．3、下面是C60、金刚石和二氧化碳的分子模型．请回答下列问题：（1）硅与碳同主族，写出硅原子基态时的核外电子排布式：1s22s22p63s23p2（2）从晶体类型来看，C60属于分子晶体．（3）二氧化硅结构跟金刚石结构相似，即二氧化硅的结构相当于在硅晶体结构中每个硅与硅的化学键之间插入一个O原子．观察图乙中金刚石的结构，分析二氧化硅的空间网状结构中，Si、O原子形成的最小环上O原子的数目是6；晶体硅中硅原子与共价键的个数比为1：2（4）图丙是二氧化碳的晶胞模型，图中显示出的二氧化碳分子数为14个．实际上一个二氧化碳晶胞中含有4个二氧化碳分子，二氧化碳分子中σ键与π键的个数比为1：1．（5）有机化合物中碳原子的成键方式有多种，这也是有机化合物种类繁多的原因之一．丙烷分子中2号碳原子的杂化方式是sp3，丙烯分子中2号碳原子的杂化方式是sp2，丙烯分子中最多有7个原子共平面．4、第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物．（1）Cr的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1；（2）科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：图中虚线表示的作用力为氢键、配位键；（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4•H2O晶体．在Cu（NH3）4SO4•H2O晶体中，[Cu（NH3）4]2+为平面正方形结构，则呈正四面体结构的原子团是SO42一，其中心原子的杂化轨道类型是sp3；（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型．试推测四羰基镍的晶体类型是分子晶体，Ni（CO）4易溶于下列BC．A．水B．四氯化碳C．苯D．硫酸镍溶液．5、第4周期过渡金属元素能形成多种多样的配合物．CO可以和过渡金属形成配合物．（1）Fe3+离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5．配合物Fe（CO）5的配位体是CO．常温下，Fe（CO）5为黄色液体，易溶于非极性溶剂，熔点为251K，沸点为376K，据此，可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体（填“离子”、“原子”、“分子”或“金属”）．CO和N2的价电子总数相同，CO和N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中包含1个δ键，2个π键．（2）一般地说，第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大而增大，而31Ga的第一电离能却明显低于Zn原子的价电子排布式为3d104s2，体系的能量较低，原子较稳定，故Zn的第30Zn，原因是一电离能大于Ga．（3）下表为CO和N2的有关信息．根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因：CO中第一个π键的键能比N2的第一个π键的键能小很多，CO的第一个π键容易断裂．化学键C-O C═O C≡O键能（kJ/mol）351 803 1071化学能N-N N═N N≡N键能（kj/mol ） 159 418 945（4）在1个Cu2O 晶胞中（结构如右图所示），所包含的Cu 原子数目为 46、气态氯化铝（Al 2Cl 6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．7、钾在氧气中燃烧时得到一种钾的氧化物晶体，其结构如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A ．该氧化物属于离子晶体，其中只含离子键B ．1mol 该晶体中含有的离子数目为3NAC ．晶体中与每个K +距离相等且最近的K +共有8个D ．晶体中每个K +同时吸引着6个阴离子8、如图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构．回答下列问题：（1）血红素中含有C 、H 、O 、N 、Fe 五种元素，C 、H 、N 、O 四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，根据以上电负性请判断H 2N-CHO 中C 和N 的化合价分别为 和 ．写出基态Fe 原子的核外价电子排布图 ．（2）血红素中两种N 原子的杂化方式分别为 sp2 sp3 ，在图乙的方框内用“→”标出Fe 2+的配位键 ．（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 4 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 4 ：3 ；在δ晶胞中空间利用率为 ，与其具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）．9、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途．如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中；CuCl 和CuCl 2都是重要的化工原料，常用作颜料、防腐剂和消毒剂等．I ．超细铜粉的某制备方法如图1：（1）N 、O 、S 三种元素的第一电离能由大到小顺序为 N ＞O ＞S ．（2）化合物NH 4CuSO 3中，金属阳离子的核外电子排布式为 1S 22S 22P 63S 23P 63d 10．（3）化合物Cu （NH 3）4SO 4中，N 原子的杂化方式为 SP 3杂化，SO 42-的空间构型为 正四面体． II ．氯化亚铜（CuCl ）的某制备过程是：向CuCl 2溶液中通人一定量SO 2，微热，反应一段时间后即生成CuCl 白色沉淀．（4）写出上述制备CuCl 的离子方程式 2Cu 2++2Cl -+SO 2+2H 2O 2Cu Cl↓+4H ++SO 42-．（5）CuCl 的晶胞结构如图2所示，其中Cl 原子的配位数为 4．（6）CuCl 的熔点比CuO 的熔点 低 （选填“高”或“低”）．10、随着科学技术的发展，测定阿伏加德罗常数的手段越来越多，测定的精确度也越来越高．现有一种简单可行的测定方法，其具体操作步骤如下：①用分析天平称取研细干燥的NaCl 固体mg 于体积为V 1毫升的定容容器A 中；②用滴定管向定容容器A 中加入苯，并不断振荡，加苯到定容容器A 的刻度线时所加入苯的体积为V 2毫升；根据以上操作回答以下问题：（1）定容容器A 最好用 容量瓶（填实验仪器名称）；（2）滴定管是用酸式滴定管还是用碱式滴定管？ 酸式滴定管，为什么？ 因苯能腐蚀碱式滴定管的橡皮管；（3）能否用水代替苯？ 不能，为什么？ 因NaCl 溶于水，无法测出NaCl 的体积；（4）测定离子化合物中离子间的间隔的方法是用X-射线衍射法，已知X-射线衍射仪测出的NaCl 晶体中相邻Na +和Cl -的核间距为acm ．则利用上述方法测得的阿伏加德罗常数的数学表达式为：N A =（5）纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分比为： 97%11、羰基铁[Fe （CO ）5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中素．请回答下列问题：（1）Fe （CO ）5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态电子排布式 ．（2）CO 分子中C 原子上有一对孤对电子，C 、O 原子都符合8电子稳定结构，CO 分子中C 原子的杂化类型为 杂化．与CO 分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为 和 （填化学式），CO 分子的结构式可表示为 ．（3）Fe （CO ）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂．据此可以判断Fe （CO ）5晶体为 ．（4）科学家通过X 射线探明，FeO 、MgO 、CaO 的晶体结构与NaCl 的晶体结构相似（如图所示）①比较晶体熔点的高低MgO CaO （填“高于”或“低于”）②若在FeO 晶体中阴阳离子间最近距离为a cm ，晶体密度为dg/cm 3．则阿伏伽德罗常数N A 表达式为 mol -1．答案：（1）3d 64s 2 (2分 ) （2）sp (2分) N 2 (1分) CN - (1分)（其它合理答案均给分）(2分) （3）分子晶体 (2分)（4）MgO 高于CaO(2分) N A =36/(da 3 ) (3分) 58.5×(V 1-V 2) 2ma 3。
2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试(二)化学试题含解析
2024届重庆市重庆一中高三普通高考测试（二）化学试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图为某漂白剂的结构。
已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错．误．的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于72、下列离子方程式书写正确的是()A．NaHCO3溶液与足量的澄清石灰水反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3-=CaCO3↓＋2H2OB．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2OC．向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2：SiO32-＋CO2＋H2O=H2SiO3↓＋HCO3-D．Cl2与足量的FeBr2溶液反应：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－3、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A．可能有很高的熔沸点B．不可能是化合物C．只可能是有机物D．不可能是离子晶体4、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。
X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法错误．．的是A．原子半径：X>Y>WB．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>YC．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:2D．Z、W组成的化合物是常见的半导体材料，能与强碱反应5、含有酚类物质的废水来源广泛，危害较大。
高三化学综合章节练习：第16章 物质结构与性质
第十六章物质结构与性质单元质量检测(时间90分钟，满分100分)1．(9分)下图是Na 、Cu 、Si 、H 、C 、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中c 、d 均是热和电的良导体．(1)请写出图中b 单质对应元素原子的电子排布式______________________．(2)单质a 、f 对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H 2的相对密度为13)中含________个σ键和________个π键．(3)a 与b 的元素形成的10电子中性分子X 的空间构型为________；将X 溶于水后的溶液滴入到AgNO 3溶液中至过量，得到络离子的化学式为________，其中X 与Ag ＋之间以________键结合．(4)图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的原因____________________________________________________________．解析：根据熔点高低顺序图可知，a 为氢气、b 为氮气、c 为钠、d 为铜、e 为硅、f 为碳．故b 原子的电子排布式为1s 22s 22p 3，a 、f 以原子个数比1∶1形成的分子为乙炔．a 、b 形成的是氨气．因氧原子成两键、氢原子成单键，故可推知该原子最外层有5个电子，即为氮元素．答案：(1)1s 22s 22p 3 (2)3 2 (3)三角锥形[Ag(NH 3)2]＋ 配位 (4)HNO 3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO 3分子中的－OH 易与水分子之间形成氢键2．(8分) Mn 、Fe 均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I )数据列于下表： 元素Mn Fe 电离能(kJ/mol)I 1 71721 75921 I 2 1509 1561 I 3 3248 2957回答下列问题：(1)Mn 元素价电子层的电子排布式为________，比较两元素的I 2、I 3可知，气态Mn 2＋再失去一个电子比气态Fe2＋再失去一个电子难．对此，你的解释是________________________________________________．(2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是______________________________________．(3)三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂，据此判断三氯化铁晶体为________晶体．(4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________．解析：(2)可以利用教材知识直接得出．(3)利用晶体性质对晶体类型判定，比较简单．(4)对晶体中原子分摊的考查．在面心立方中，铁原子数为8×1/8＋6×1/2＝4个，体心立方中铁原子数为8×1/8＋1＝2个，所以个数比为2∶1.答案：(1)3d54s2由Mn2＋转化为Mn3＋时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2＋转化为Fe3＋时，3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态)(2)具有孤对电子(3)分子(4)2∶13．(12分) A、B、C都是短周期元素．B、C的离子核外电子排布相同，组成B2C型离子化合物．A、B元素的化合价相同，A、C元素组成的化合物中A占11.11%，在标准状况下0.04 mol B元素的单质与水完全反应放出448 mLH2.(1)写出各元素的符号：A______，B______，C______.(2)写出A元素组成的单质的电子式：______，属______分子．(填“极性”或“非极性”)(3)写出A和C化合物的形成过程(用电子式表示)________________________，属于________分子；该分子中，中心原子进行的是________杂化．(4)A、C还可以形成另外一种化合物，该化合物是一种氧化剂，其水溶液有弱酸性，试写出其分子式________，电子式________．分子中的化学键有________共价键和________共价键，是________分子(填“极性”或“非极性”)．解析：B与H2的物质的量之比为2∶1，说明B为＋1价的金属，所以C为－2价，A、C形成的化合物为A2C，其中A占11.11%，可确定出A为H，A、B、C均为短周期元素，所以B为Na；B、C离子的核外电子排布相同，所以C为O.第(4)问由H2O2的性质不难确定．答案：(1)H Na O(2)H∶H非极性(3)H ×＋·O ·····＋×H →H ·×O ·····× 极性 sp 3 (4)H 2O 2 H ··O ······O ······H 极性 非极性 极性4．(10分)有A 、B 、C 、D 、E 原子序数均为前20号的五种元素，其中A 元素和B 元素的原子都有1个未成对电子，A ＋和B －具有相同的电子层结构，B 原子得一个电子后2p 轨道全满；C 原子的p 轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D 的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D 的质量分数为40%，且其核内质子数等于其中子数．R 是由A 、D 两元素形成的化合物；E 元素原子中4s 能级有2个电子．请回答：(1)A 单质、B 单质、化合物R 的熔点大小顺序为________(填序号)．①A 单质＞B 单质＞化合物R②化合物R ＞A 单质＞B 单质③A 单质＞化合物R ＞B 单质④B 单质＞化合物R ＞A 单质(2)B －的特征电子排布式为________；其固态时的晶体类型为________．(3)C 的氢化物的空间构型为________，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______________________________________________________．(4)B 、C 、D 三元素的电负性大小顺序为________＞________＞________(填元素符号)．(5)E 与B 形成的晶体M 的最小单元“晶胞”如图所示，则M 的化学式为________；如果M 晶体的密度为d g/cm 3，阿伏加德罗常数为N A ，则晶体中两个距离最近的E 中心间的距离为________cm.解析：首先从题目所给信息推导出各元素．B 的2p 轨道差一个电子为全满，应为F 元素．因A ＋和B －具有相同的电子层结构，则A 为Na 元素．C 的p 轨道有三个未成对电子，即为n p 3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则应为N 元素．D 为S 元素，R 为Ca 元素．第(1)问R 为Na 2S 属于离子晶体，熔点最高，A 单质是钠，为固态，B 单质是F 2，为气态，所以它们的熔点为R ＞A ＞B(固态大于气态)．第(2)问，B －得一个电子后应是全充满，为2s 22p 6，CB 3(NF 3)属于分子晶体；(3)C 的氢化物是NH 3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而沸点高．(4)电负性也指非金属性，则F ＞N ＞S.(5)晶胞中Ca 为1/2，F 为1，化学式为CaF 2.晶胞中只含有1/2个CaF 2.设边长为a ，有12N A ·78＝da 3，两个Ca 的最短距离为2a＝ 2 339N A d.答案：(1)①(2)2s22p6分子晶体(3)三角锥形氨分子间形成氢键(4)F＞N＞S(5)CaF2 2 339N A d5．(11分)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1.(1)Y、Z可分别与X形成只含一个中心原子的共价化合物a、b，它们的分子式分别是________、________；杂化轨道分别是________、________；a分子的立体结构是________；(2)Y的最高价氧化物和Z的最高价氧化物的晶体类型分别是________晶体、________晶体．(3)X的氧化物与Y的氧化物中，分子极性较小的是(填分子式________；(4)Y与Z比较，电负性较大的是(填元素符号)________；(5)W的元素符号是________，其＋2价离子的核外电子排布式是________．解析：由Y原子的L层p轨道中有2个电子，可推出Y为C；由Z与Y原子的价层电子数相同，可知Z为14Si或32Ge；再由W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4∶1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5∶1，且只能位于第4周期等条件能得出W的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故为30Zn.而X、Y、Z、W的核电荷数之和为51，所以Z只能是14Si、X只能是1H.最后根据价层电子对互斥模型得出它们的构型及对应的杂化类型．答案：(1)CH4SiH4sp3sp3正四面体(2)分子原子(3)CO2(4)C(5)Zn1s22s22p63s23p63d106．(10分)(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素，甲元素是形成有机物的主要元素，乙元素的p亚层上有3个电子．①写出甲元素的电子排布式________．②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物，该化合物属于________晶体，其化学式为______________________，合成这种物质必需的反应条件是________．若使其熔化，需破坏的作用关系为________．(2)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥．科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物．其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：图中左右两边对称，各含一个近似为立方体的结构．每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8个顶点，且原子间只有一种化学键．①请在图中左边立方体的○中填写出其余3个Fe原子．②上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为________.解析：(1)由甲元素是形成有机物的主要元素，判断出甲元素为碳，乙元素的p亚层上有3个电子，则乙元素为氮．①碳元素的电子排布式为1s22s22p2，②C、N两种原子可以共价键结合形成C3N4，其硬度大于金刚石，故为原子晶体，要合成该物质需高温高压．(2)由信息知，在每个立方体中四个铁原子应在互不相邻的四个顶点上，且这四个顶点连接构成正四面体结构．答案：(1)①1s22s22p2②原子C3N4高温、高压共价键(2)①②正四面体7．(10分)元素X和Y属于同一主族．负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%.(1)确定X元素在周期表中的位置：X位于第________周期第________族．(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以________杂化，是________分子．(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中中心原子以________杂化，分子构型________．(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，其水溶液均呈酸性，其酸性强弱为______＞______.解析：根据氢化物化学式H2X可推知，X的相对原子质量为16，则X为O，Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性．三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，由无机含氧酸的判断知酸性：H2SO4＞H2SO3.答案：(1)二Ⅵ(2)SO2sp2极性(3)SO3sp2平面三角形(4)H2SO4H2SO3 8．(10分) Al和Si、Ge和As在元素周期表中金属和非金属过渡的位置上，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等领域应用广泛．请回答下列问题：(1)As的价电子构型为________．(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是________．(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中应用广泛，AlN晶体与金刚石类似，每个Al原子与________个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为________．在四大晶体类型中，AlN属于________晶体．(4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：C－O C＝O Si－O Si＝O键能/(kJ/mol) 360 803 464 640在C和O之间可以双键形成CO2分子，而Si和O则不能，如C和O形成双键分子的原因是____________________________________________________．(5)SiCl4(l)常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H2O(l)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理______________________．解析：(1)As是第4周期第ⅤA族元素，其最外层电子有5个，分别在4s和4p轨道上，其价电子排布式为：[Ar]4s24p3；(2)从题中可以看出氯化铝的熔点相对较低，可能是分子晶体，所以氯原子和铝原子之间应是共价键；(3)金刚石是原子晶体，而AlN与金刚石类似，应是原子晶体；(4)从键能的角度来看，碳氧双键的键能比碳氧单键的键能大得多，而硅氧双键和硅氧单键之间键能差别较小；同时碳氧双键的键能比硅氧双键的键能大．(5)SiCl4水解应生成H4SiO4，但原硅酸不稳定，易脱水生成硅酸．答案：(1)[Ar]4s24p3(2)共价键(或σ键)(3)4正四面体原子(4)Si－O键的键能大于C－O键的键能，C＝O键的键能大于Si＝O键的键能，所以Si 和O形成单键分子，而C和O以双键形成稳定分子(5)SiCl4(l)＋3H2O(l)===H2SiO3(s)＋4HCl(aq)9．(10分)(1)某研究性学习小组通过实验探究第ⅤA族元素锑和第ⅣA族元素锡的有关化合物SbCl3、SbCl5、SnCl4的成键特点，通过实验测定SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、－33℃.因此得出它们均为共价化合物．①针对上述实验结论判断SbCl3和SnCl4中Sb和Sn的杂化类型为________、________.②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是________________________________________________________________．③已知Sb和Sn均处于第5周期，则两者第一电离能________更大，原因是__________________________．(2)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中的Ca2＋的配位数为________．CaO晶体和NaCl晶体中离子排列方式相同，其晶格能分别为：CaO：3401 kJ/mol、NaCl：786 kJ/mol.CaO和NaCl导致两者晶格能差异的主要原因是______________________________________．解析：Sb是第ⅤA族元素，SbCl3中Sb原子最外层上有1对孤对电子和3对成键电子，易得其中心原子杂化类型为sp3；Sn为第ⅣA族元素，SnCl4中Sn原子最外层无孤对电子，故Sn原子的杂化类型为sp3.Sb是第ⅤA族元素，价电子构型为5s25p3,5p能级上电子处于半充满状态，较稳定，因此第一电离能较大．答案：(1)①s p3sp3②SbCl5是非极性分子，而SbCl3是极性分子，根据相似相溶原理可知前者在极性溶剂中的溶解度较小③Sb Sb处于第5周期第ⅤA族．价电子构型为5s25p3,5p能级上电子处于半充满状态，较稳定，因此第一电离能较大(2)6CaO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl10．(10分)(1)配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3·6NH3(黄色)、CoCl3·5NH3(紫红色)、CoCl3·4NH3(绿色)和CoCl3·4NH3(紫色)四种化合物各1 mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3 mol、2 mol、1 mol和1 mol.①请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式．CoCl3·6NH3________________________.CoCl3·5NH3________________________.CoCl3·4NH3(绿色和紫色)____________________________________．②后两种物质组成相同而颜色不同的原因是______________________________．③上述配合物中，中心离子的配位数都是________________________________．(2)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色．该反应在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数比配合，还可以其他个数比配合．请按要求填空：①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供________________，SCN－提供__________________，二者通过配位键结合．②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，主要是Fe3＋与SCN－以个数比1∶1配合所得离子显红色．含该离子的配合物的化学式是________．③若Fe3＋与SCN－以个数比1∶5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为________．解析：(1)由题意知，四种络合物中的自由Cl－分别为3、2、1、1，则它们的化学式分别为[Co(NH3)6]Cl3、[Co(NH3)5Cl]Cl2、[Co(NH3)4Cl2]Cl.最后两种应为同分异构体．(2)Fe3＋和SCN－形成配合物时，Fe3＋提供空轨道，SCN－提供孤对电子，Fe3＋和SCN－以1∶1和1∶5形成络离子时写化学式要用Cl－和K＋分别平衡络离子的电荷，使络合物呈电中性．答案：(1)①[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)5Cl]Cl2[Co(NH3)4Cl2]Cl②它们互为同分异构体③6(2)①空轨道孤对电子②[Fe(SCN)]Cl2③FeCl3＋5KSCN===K2[Fe(SCN)5]＋3KCl。
高三《物质结构与性质》专题过关检测卷(含答案及解析)
《物质结构与性质》专题过关检测卷班级姓名得分非选择题(100分)1. (12分)(2019·广州3月)磷能形成众多单质与化合物。
回答下列问题:(1)磷在成键时,能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键,写出该激发态原子的核外电子排布式。
(2)黑磷是一种二维材料,其中一层的结构如图1所示。
图1单层黑磷的结构图24-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐①黑磷中P原子的杂化方式为。
每一层内P形成六元环彼此相接,平均每个空间六元环中含有的磷原子是个。
②用4-甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如图2)处理黑磷纳米材料,可以保护和控制其性质。
该盐的构成元素中C、N、O、F的电负性由大到小顺序为,1 mol该盐阳离子含有的σ键的数目为,该盐阴离子的几何构型是。
(3)磷钇矿可提取稀土元素钇(Y,原子量为89),某磷钇矿的结构如右图:该磷钇矿的化学式为,与P互为等电子体的阴离子有(写出两种离子的化学式)。
已知晶胞参数a=0.69 nm,c=0.60 nm,阿伏加德罗常数为N A,则该磷钇矿的密度为g·cm-3(列出计算式)。
2. (12分)(2020·广东六校联考改编)2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家,以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。
请回答下列问题: (1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。
基态Co原子核外电子排布式为,基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为;该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向,原子轨道呈形。
(2)[Co(N)4]2-中Co2+配位数为4,配体中N的杂化方式为,该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号),1 mol该配离子中含σ键数目为N A。
(3) LiFePO4属于简单磷酸盐,而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐,如:焦磷酸钠、三磷酸钠等。
焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示:这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。
高三化学分子结构和性质试题答案及解析
高三化学分子结构和性质试题答案及解析1.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
试填空。
(1)写出上表中元素I的基态原子的电子排布式和价层电子排布图：。
元素C、D、E、F的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)元素A分别与C、D、E形成最简单的常见化合物分子甲、乙和丙。
下列有关叙述不正确的有。
A．甲、乙和丙分子的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、V形B．甲、乙和丙分子中，中心原子均采取sp3的杂化方式C．三种分子中键角由大到小的顺序是丙>乙>甲D．甲、乙和丙分子均为由极性键构成的极性分子(3)由元素J、C、E组成一种化学式为J(CE)5的配位化合物，该物质常温下呈液态，熔点为－20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂。
据此可判断：①该化合物的晶体类型为。
②该化合物的晶体中存在的作用力有。
A．离子键B．极性键C．非极性键D．范德华力E．氢键F．配位键③根据共价键理论和等电子体理论分析，CE分子中σ键与π键的数目比为。
(4)在测定A与F形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素G与元素B，原因是。
【答案】(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) F>N>O>C(2)CD(3)①分子晶体②BDF③1∶2(4)氟化氢气体中存在因氢键而相互缔合形成的缔合分子(HF)n(5)Be与Al在元素周期表中位于对角线的位置【解析】根据这几种元素在周期表中的位置推知：A为H(氢)，B为Be，C为C(碳)，D为N，E 为O，F为F(氟)，G为Al，H为Cl，I为Cr，J为Fe，(1)Cr元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，其价层电子排布图为，一般来说，同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大，但N元素原子2p轨道上电子达到半充满，故其第一电离能要大于O的第一电离能，因此这四种元素的第一电离能由大到小的顺序为F(氟)>N>O>C(碳)。
高三化学练习题【物质结构与性质(选修)】
1．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。
回答下列问题：（1）元素K 的焰色反应呈紫红色，其中紫色对应的辐射波长为_______nm （填标号）。
A ．404.4B ．553.5C ．589.2D ．670.8E ．766.5（2）基态K 原子中，核外电子占据最高能层的符号是_________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
K 和Cr 属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属K 的熔点、沸点等都比金属Cr 低，原因是___________________________。
（3）X 射线衍射测定等发现，I 3AsF 6中存在+3I 离子。
+3I 离子的几何构型为_____________，中心原子的杂化形式为________________。
（4）KIO 3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为a =0.446 nm ，晶胞中K 、I 、O 分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。
K 与O 间的最短距离为______nm ，与K 紧邻的O 个数为__________。
（5）在KIO 3晶胞结构的另一种表示中，I 处于各顶角位置，则K 处于______位置，O 处于______位置。
【参考答案】（1）A （2）N 球形 K 的原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱（3）V 形 sp 3 （4）0.315 12 （5）体心 棱心OF 2属于V 形，因此+3I 几何构型为V 形，其中心原子的杂化类型为sp 3；（4）根据晶胞结构，K与O 间的最短距离是面对角线的一半，即为20.4462⨯nm ＝0.315nm ，根据晶胞的结构，距离K 最近的O 的个数为12个；（5）根据KIO 3的化学式，以及晶胞结构，可知K 处于体心，O 处于棱心。
【名师点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，以填空或简答方式考查，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。
高三化学试题题库及答案
高三化学试题题库及答案一、选择题1. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. NaClB. 金刚石C. 硫酸铜D. 铁答案：B2. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物A的摩尔质量：2A + 3B → 4C + D已知B的摩尔质量为32g/mol，C的摩尔质量为40g/mol，D的摩尔质量为18g/mol，反应物A的摩尔质量是多少？答案：44g/mol3. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都是22.4L。
若某气体的摩尔质量为28g/mol，其密度是多少？答案：1.25g/L二、填空题1. 请写出水的化学式，并简述其分子结构。
答案：H2O，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成，呈V形结构。
2. 根据题目所给的化学反应式，写出相应的离子方程式：2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3答案：2Fe + 6Cl^- → 2Fe^3+ + 6Cl^-三、简答题1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O2 →2Fe2O3，铁原子失去电子被氧化，氧气获得电子被还原。
2. 什么是酸碱中和反应？请说明其基本原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应，生成盐和水的过程。
其基本原理是酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH^-）结合生成水（H2O）。
四、计算题1. 某工厂排放的废水中含有硫酸，已知其浓度为0.5mol/L。
若要将其中和至pH=7，需要加入多少摩尔的氢氧化钠（NaOH）？答案：首先计算硫酸的摩尔数，然后根据中和反应的化学方程式2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O，可知需要2摩尔的氢氧化钠来中和1摩尔的硫酸。
因此，需要加入的氢氧化钠摩尔数为废水中硫酸的两倍。
五、实验题1. 请设计一个实验来验证质量守恒定律。
答案：实验步骤如下：(1) 取一定量的锌粒放入烧杯中，记录其质量m1。
高三化学有机物的结构试题
高三化学有机物的结构试题1.某小分子抗癌药物的分子结构如题图所示，下列说法正确的是A．1mol该有机物最多可以和5mol NaOH反应B．该有机物容易发生加成、取代、中和、消去等反应C．该有机物遇FeCl3溶液不变色，但可使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该有机物与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2【答案】D【解析】A、根据题给结构简式知，1mol该有机物含有2mol酚羟基、1mol羧基和1mol酯基，最多可以和4mol NaOH反应，错误；B、该有机物不能发生消去等反应，错误；C、该有机物含有酚羟基，遇FeCl3溶液变色，错误；D、1mol该有机物含有1mol碳碳双键和2mol与酚羟基相邻的氢原子，与浓溴水反应，最多消耗3mol Br2，正确。
【考点】考查有机物的结构与性质。
2.香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下：下列说法正确的是A．反应1→2中原子利用率为90%B．检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液进行检验C．化合物2在一定条件下可发生氧化反应D．等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1∶4∶3∶2【答案】C【解析】 A．由反应1和2的结构简式可知在该反应是加成反应，因此原子利用率为100%。
错误。
B．在化合物3、4中都含有酚羟基，所以不能用氯化铁溶液进行检验制得的香草醛中是否混有化合物3。
错误。
C．化合物2中含有酚羟基、醇羟基，因此在一定条件下可发生氧化反应。
正确。
D．酚羟基、羧基能与NaOH发生反应，所以等物质的量四种化合物分别与足量NaOH反应，消耗NaOH物质的量之比1∶2∶2∶1.错误。
【考点】考查有机物的结构、性质的关系的知识。
3.(15分)现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
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1 氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－·mol－1
若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键
b. 共价键
c. 配位键
d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4
b. CH4
c. NH4＋
d. H2O
2 氧是地壳中含量最多的元素。
（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为个。
（2）H2O分子内的O-H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为。
（3）H+可与H2O形成H3O+，H3O+中O原子采用杂化。
H3O+中H-O-H键角比H2O 中H-O-H键角大，原因为。
N表示阿伏加德
(4)CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3，
A
罗常数，则CaO晶胞体积为cm3。
b. CH4
c. NH4＋
d. H2O
3 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。
以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；
（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B 元素的化合价为_________；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF 作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N A）。
4 铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。
回答下列问题：
(1)铜原子基态电子排布式为；
(2)用晶体的x射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数。
对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。
又知铜的密度为9.00g·cm-3，则铜晶胞的体积是cm3、晶胞的质量是g，阿伏加德罗常数为(列式计算，己知Ar(Cu)=；
(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a位置上Cl原子的杂化轨道类型为。
已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为；
(4)金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是，反应的化学方应程式为。
【答案】1 （1）2s22p3（2）N＞O＞C（3）①三角锥形sP3②3 ③d（4）c
2 2011山东高考32答案：（1）2
（2）O-H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键是分子间作用力增大；
（3）sp3；H2O中O原子有2对孤对电子，H3O＋只有1对孤对电子，排斥力较小；
（4）
3 答案：（1）B2O3＋3CaF2＋3H2SO4△
2BF3↑+3CaSO4＋3H2O；
B2O3＋2NH3高温2BN＋3H2O；（2）1s22s2sp1；N；+3.
（3）120°；sp2；正四面体。
（4）共价键（或极性共价键）；分子间作用力。
（5）4 4
4 (1)1s22s22p63s23p63d104s1
(2)×10-23cm3 ×10-22g Ar(Cu)=63.6g/mol=错误!×NA，得NA=×1023mol-1。
(3)sp3 K2CuCl3
(4)过氧化氢为氧化剂，氨与Cu形成配离子，两者相互促进使反应进行；
Cu+H2O2+4NH3=Cu(NH3)42++2OH—
【解析】(1)铜是29号元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1。
(2)铜的晶胞为面心立方最密堆积，一个晶胞能分摊到4个Cu原子；1pm=10-10cm，故一个晶胞的体积为(361×10-10cm)3=×10-23cm3；一个晶胞的质量为×10-23cm3×9.00g·cm-3=×10-22g；由Ar(Cu)=63.6g/mol=错误!×NA，得NA=×1023mol-1。
(3) KCuCl3中Cu元素的化合价为+2，则另一种无限长链结构中的Cu元素的化合价为+1，CuCl3原子团的化合价为-2，故其化学式为K2CuCl3。
(4)“金属铜单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应”，这是两种物质共同作用的结果：过氧化氢具有强氧化性，而氨水能与Cu2+形成配合物。
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